第九单元 溶液（培优讲义）（全国通用） 2026年中考化学一轮复习高效培优系列

该初中化学中考复习讲义聚焦“溶液”单元，覆盖溶液的形成与特征、饱和与不饱和溶液、溶解度及曲线、溶质质量分数四大核心考点，通过“考点深解-实验探究-命题突破-重难攻坚”流程，梳理知识体系，突破溶解度曲线应用等难点，体现复习的系统性和针对性。 亮点在于融合科学探究与实践，设计溶液配制、粗盐提纯实验操作及误差分析，培养实验能力。通过溶解度曲线“四点含义”解析等科学思维训练，配合分层练习和易错提醒，帮助学生高效掌握考点，教师可据此精准把控复习节奏，提升学生应考能力。

第九单元 溶液 目 录 目标导图 考点深解 考点1溶液的形成及应用 / 考点2 饱和溶液与不饱和溶液 / 考点3 溶解度及其曲线 考点4 溶质质量分数 实验探究 实验1 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 / 实验2 粗盐中难溶性杂质的去除 命题突破 突破1 溶液的形成和组成 / 突破2饱和溶液与不饱和溶液 / 突破3溶解度及其曲线 突破4溶质质量分数 重难攻坚 难点1 饱和溶液与不饱和溶液 / 难点2 溶解度及其曲线 / 难点3 溶质质量分数 练测提能 溶质：被溶解的物质 组成 溶剂：能溶解其他物质的物质（不指明时，溶剂通常指的是水） 均一性：只要外界条件不变，溶质和溶剂处处相同 特征 稳定性：只要外界条件不变，溶质和溶剂不会分离 放热反应：如氢氧化钠、浓硫酸 溶解的热现象 吸热反应：如硝酸铵 溶解时温度基本不变：如氯化钠 溶液 概念 饱和溶液 不饱和溶液 判断方法 分类 转化方法 固体溶解度 溶解度 气体溶解度 溶解度曲线的应用 蒸发结晶 结晶方法 降温结晶（又叫冷却热饱和溶液） 概念 计算公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100% 溶质质量分数 配制一定质量分数的溶液方法 ◇考点 1 溶液的形成及应用 1.溶液 （1）定义：一种或几种物质 到另一种物质里形成的 的、 的 。 （2）特征： ：溶液各部分的 完全相同，各部分的 、 、 、 均相同。 ：只要 （如温度、压强等） ，溶剂和溶质 。 （3）组成：溶液由溶质和溶剂组成。 ：被溶解的物质，可以是 、 、 。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） ：能溶解其他物质的物质。（一种溶液中的溶剂只有一种） 是最常用的溶剂，此外，汽油、酒精等也可作溶剂。 注意事项：溶液是澄清透明的，但不一定无色。如CuSO4溶液(含有Cu2+) 为 ，FeSO4溶液(含有Fe2+) 为 ，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为 。 （4）溶质的界定 ①不发生反应的：溶质就是溶于水的物质。如氯化钠放入水中溶解，溶质是 。 ②和水反应的，溶质是和水反应后生成的可溶于水的物质，如氧化钙放入水中，溶质就是反 应后生成的 。CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质不是氧化钙，而是反应生成的 。 ③相互间反应的，溶质是反应后生成的物质，以及反应前剩余的溶质。如：碳酸钙放入稀盐酸中：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，原溶液溶质是HCl，溶剂是水，反应后溶剂仍为水，溶质分情况： 恰好反应 碳酸钙过量 稀盐酸过量 溶质 2 2 2 2.溶解性 同种物质在不同的溶剂里的溶解性是 的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是 的。 碘 溶于汽油， 溶于水；高锰酸钾 溶于水， 溶于汽油；乙醇与水可以任意比互溶。 （1）影响溶解能力的因素：内因：溶质溶剂性质；外因：温度。 （2）影响溶解速率的因素：溶质溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌。 3.溶解时的热现象 （1）放热现象：一些物质溶解时，整个过程中溶液温度 ，如 固体。 （2）吸热现象：一些物质溶解时，整个过程中溶液温度 ，如 固体。 （3）一些物质溶解时，整个过程中溶液温度没有变化，如 固体。 注意事项： 生石灰与水混合后放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热： 。 4．悬浊液、乳浊液 常见混合物有溶液和浊液两大体系，溶液是均一、稳定的；浊液是不均一、不稳定的。浊液分为悬浊液和乳浊液， 形成的混合物叫做悬浊液， 形成的混合物叫做乳浊液。悬浊液和乳浊液振荡后都呈浑浊状态，静置后都分层。 5.溶液的应用 （1）在溶液中进行化学反应，通常能加快反应速率，所以反应前常将固态反应物溶解。 （2）溶液对动植物的生理活动具有重要意义，如医疗上常用葡萄糖注射液、生理盐水等，农业上使用营养液无土栽培作物等。 易｜错｜提｜醒 1.均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等，溶液必须是均一、稳定的混合物。 2.溶液不一定是无色的。如CuSO4溶液(含有Cu2+) 为 色，FeSO4溶液(含有Fe2+) 为 色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为 色。也不一定透明的，碘酒是不透明的。 ◇考点 2 饱和溶液与不饱和溶液 1．饱和溶液与不饱和溶液的关系 饱和溶液 不饱和溶液 定义 在 下，向 里加入某种溶质， 所得到的 。 在 下，向 里加入某种溶质， 所得到的 。 判断 方法 1.观察法： 。若 ，则是 。 ，则可能是 或 （注意恰好饱和和不饱和的溶液看起来都是澄清透明的，外观无法区别，需通过实验法区别） 2.实验法：取样， ，充分混合，观察溶质是否继续溶解。 ，则是 ，若 ，则是 。 转化方法 增加溶剂、改变温度 饱和溶液 不饱和溶液增加溶质、改变温度、蒸发溶剂 2.结晶的方法 （1） 结晶：适用于溶解度受温度影响变化较 的固体物质，如氯化钠等。 （2） 结晶(或 )：适用于溶解度随温度的升高而 ，且溶解度受温度影响变化较 的固体物质，如硝酸钾等。 易｜错｜提｜醒 1.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。如饱和的石灰水是稀溶液。 2.同种溶质的饱和溶液不一定比其不饱和溶液浓度大。比如：20℃的硝酸钾饱和溶液不一定比100℃的硝酸钾不饱和溶液浓度大。 ◇考点 3 溶解度及其曲线 1.固体的溶解度 概念 固体物质溶解度指的是在 ，某固态物质在 里达到 时所溶解的 。 四要素 ①、条件： ②、标准： ③、状态： ④、单位： 。 影响因素 内因 、 ； 外因 。 2.物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 大于10g 10g-1g 1g-0.01g 小于0.01g 3.气体的溶解度 概念 气体的溶解度是指气体物质在 、 一体积水最多溶解气体的 来表示。 影响 因素 内因 、 ； 外因 。 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越 ，温度越低气体的溶解度越 ； 。 在一定温度下，压强越大气体的溶解度越 ，压强越小气体的溶解度越 4.溶解度曲线： 溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线 *溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶质质量 （1）线的含义：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而 。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 ； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 2。 （2）点的含义：四点： ①曲线上的点——表示 A点：表示20℃时硝酸钠的溶解度为90g。 B点：表示70℃时氯化铵的溶解度为60.2g。 ②曲线以上的区域——表示 ，且 C点：表示20℃时硝酸钠的饱和溶液，且有固体剩余。 ③曲线以下的区域——表示 D点：表示20℃时硝酸钠的不饱和溶液。 ④两曲线的交点——表示两物质在该对应温度下的溶解度 E点：表示70℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同。 ◇考点 4 溶质质量分数 1.溶质质量分数 （1）定义： （2）计算公式：溶质的质量分数 = ×100% = ×100% （3）饱和溶液中溶质质量分数与相应温度下溶解度之间的关系： 饱和溶液中溶质的质量分数 = 。 2.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（配制50g3%的氯化钠溶液） （1）仪器：天平、称量纸、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶、空白标签。 （2）步骤： ①计算：按配制要求计算出所需氯化钠的质量为 g，水的质量为 g； ②称量：用 称量所需的氯化钠，放入 中； ③量取：用 mL量筒量取 mL 水(水的密度可近似看做1 g/cm3 )，倒人盛有氯化钠的烧杯中； ④溶解：用 搅拌，使氯化钠溶解，其中玻璃棒的作用是 ； ⑤装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签(注明溶液名称及溶质的质量分数)。 易｜错｜提｜醒 1．从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量分数相同。 2.一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数不变。 3.一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数保持不变。 1．请判断下列说法的正误（正确的打“√”，错误的打“×”） （1）溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物 ( ) （2）溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 ( ) （3）配制一定质量分数的氯化钠溶液，称量时天平右端忘垫称量纸会导致所配溶液的溶质质量分数偏大( ) （4）多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，从溶液中得到这些固体晶体只能采用降温结晶的方法( ) （5）不饱和溶液和饱和溶液在一定条件下可以相互转化。一般情况下，不饱和溶液可以采取增加溶质、蒸发溶剂、降低温度等方法变成饱和溶液 ( ) （6）溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液的质量、体积都等于溶质和溶剂的质量、体积之和 ( ) （7）饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 ( ) （8）固体的溶解度与温度、溶质、溶剂的质量有关。一定温度下，若两种物质的溶解度相等，则其饱和溶液的质量分数相等 ( ) （9）用水可以鉴别氢氧化钠固体与硝酸铵固体 ( ) （10）20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液 ( ) （11）当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度减少 ( ) （12）医用生理盐水用的是溶质质量分数约为 0.9％的氯化钠溶液 ( ) （13）有晶体析出的溶液其溶质质量分数一定减小 ( ) （14）粗盐提纯实验步骤是，计算、溶解、过滤、蒸发 ( ) （15）用6%的氯化钠溶液配制50g 3%的氯化钠溶液的实验步骤是：计算、称量、量取、混匀、装瓶贴标签。( ) 2.下列有关溶液的说法正确的是 （ ） A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 3.溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是 （ ） A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶液都是无色透明的液体 C．硝酸铵固体在溶于水时会吸收热量 D．油和水可以形成溶液 4．若将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，则下列说法正确的是 A．溶液的质量一定变小 B．溶液中溶质的质量分数可能不变 C．溶质的质量一定变大 D．溶液中溶质的质量分数一定变大 5.向图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是 （ ） A. 氢氧化钠 B. 氧化钙 C. 硝酸铵 D. 浓硫酸 6.（2025·江苏南通·模拟预测）氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 （ ） A．饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，恢复到原温，溶液质量不变 B．10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊 C．20℃时可配制溶质质量分数是0.165%的饱和氢氧化钙溶液 D．50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小 7．（2025·安徽）不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示： 温度/ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 时，将硝酸钾固体溶于水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是 （ ） A．溶质的质量分数为 B．再加入硝酸钾固体，不能继续溶解 C．冷却到，变为饱和溶液 D．升温到，溶质的质量分数增大 8.化学兴趣小组同学探究“影响物质溶解性的因素”。请你与他们一起完成以下实验报告。 【实验用品】试管、量筒、胶头滴管、药匙、天平、滤纸、氯化钠、氢氧化钙、碘、硝酸钾、酒精、蒸馏水。 【实验步骤】按下图所示加入药品，充分振荡试管，观察现象。 【实验现象】 （1）实验1：A试管中氯化钠全部溶解；B试管中 。 实验2：C试管中碘未溶解，D试管中碘全部溶解。 实验3：E试管中硝酸钾不能完全溶解。 【实验结论】 （2）由实验1、2得出结论：物质溶解性与 有关。 【问题与思考】 （3）B试管长时间放置，液体表面会出现一层白膜，原因是 (用化学方程式表示)。 （4）实验3探究物质溶解性与温度有关，还需进行的操作是 。 （5）该探究实验采用的方法是 。 9．在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制上述溶液模拟选种。 【配制溶液】 （1）正确的操作顺序是 (填数字序号)。 （2）配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 ；用量筒量取 的水(水的密度为)，选用的量筒规格为 (选填“50”或“100”)；溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是 。 【问题交流】 （3）配制过程，操作不正确的是 (填数字序号)。 （4）经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是_____(填序号)。 A．氯化钠固体不纯 B．烧杯中原来有水 C．量取水时，仰视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出 【模拟选种】 经查阅资料可知：选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。 （5）相同条件下，有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量 (填“变多”或“变少”)。 ◇实验 1 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 实验要点与反思 1.实验仪器 （1）玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、 、空试剂瓶 （2）其他仪器： 、称量纸、药匙、胶头滴管和空白标签。 2.实验步骤： （1）用固体试剂配制溶液： 、装瓶存放。 （2）用浓溶液配制稀溶液：计算、 、 装瓶存放。 3.实验中玻璃棒的作用：搅拌，加速 。 4.实验中容易出现的错误： （1）溶质和溶剂计算错误 （2）取试剂瓶塞放置错误 （3）量筒规格选择不当 （4）量筒使用错误，如用量筒溶解试剂，读数仰视或俯视等 （5）托盘天平使用错误。 5.造成所配溶液溶质质量分数偏大的原因： （1）溶质质量偏 ：①使用托盘天平，称量前指针偏右；②砝码生锈等 （2）水的质量偏 ：①量取水时，俯视读数；②往烧杯倒水时，水溅出 6.造成所配溶液溶质质量分数偏小的原因： （1）溶质质量偏 ：①使用托盘天平，称量前指针偏左；②称量时，物品和砝码放反且使用了游码；③试剂不纯；④溶质洒出 （2）水的质量偏 ：①量取水时，仰视读数；②烧杯中原来有水等 ◇实验 2 粗盐的中难溶性杂质的去除 实验要点与反思 （1）从海水中获取粗盐的流程： 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）。 （2）实验探究：粗盐中难溶性杂质的去除 Ⅰ.实验用品 托盘天平、称量纸、药匙、 、烧杯、铁架台、滤纸、漏斗、量筒、胶头滴管、 、 、酒精灯、火柴、粗盐、蒸馏水 Ⅱ.实验步骤 1 称量：用天平称取5.0g粗盐。 2 溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用 搅拌，直到不再溶解为止， 称量剩余粗盐的质量。（玻璃棒作用： ） 3 ：操作要点“一贴”、“二低”、“三靠”。（玻璃棒的作用： ） 4 蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现 时，停止加热，用余热把滤液蒸干。（玻璃棒的作用： ） 5 计算产率：用玻璃棒把蒸干的固体 到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计算产率。（玻璃棒的作用： ） 计算公式：产率= ×100% Ⅲ.误差分析： a.精盐产率 的原因： ①称量时，药品和砝码放反且使用游码；②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解； ③过滤时液体滴到漏斗外；④蒸发时液体溅出；⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落。 b.精盐产率 的原因： ①蒸发时水分未蒸干；②精盐未蒸干，有水分；③精盐称量偏大。 ◇突破 1 溶液的形成和组成 典例1（2025·江苏苏州）下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 （ ） A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥土 解｜题｜技｜巧 溶液的特征是均一、稳定、混合物，被溶解的物质的分子或离子在水分子的作用下均一的分散在水分子中间。溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。 变式1-1下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是 （ ） A．牛奶、汽水、石灰浆 B．矿泉水、自来水、汽油和水的混合物 C．江水、乳白鱼肝油、碘酒 D．盐酸、泥浆、“健力宝”饮料 变式1-2（25-26九年级上·黑龙江·阶段练习）溶液在人类的生活和生产中有着非常广泛的用途。下列物质不属于溶液的 （ ） A．生理盐水 B．眼药水 C．雪碧汽水 D．奶茶 ◇突破 2 饱和溶液与不饱和溶液 典例2有关溶液的说法中，正确的是 A．在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．饱和溶液中析出晶体后，一定变为不饱和溶液 D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度一定增大 变式2-1常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是 （ ） A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液 C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D．乙溶液可能达到饱和，也可能未达饱和 变式2-2（2025·山东威海）下列关于溶液的说法不正确的是 （ ） A．溶液是一种均一、稳定的混合物 B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 变式2-3室温下，分别向四个装有等质量的水的烧杯中加入硝酸钾固体，且所加固体的质量依次减少，充分溶解后如图所示，回答下列问题。 （1） 中盛的一定是饱和溶液； 中盛的可能是饱和溶液， 中盛的一定是不饱和溶液。(填字母) （2）若对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，固体物质先消失的是 (填字母)。 （3）欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 (写一种即可)。 （4）上述烧杯中，溶质质量分数一定相等的是 ，溶质质量分数最小的是 。(填字母) ◇突破 3 溶解度及其曲线 典例3（2025·四川眉山）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ） A．甲的溶解度比乙大 B．在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等 C．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为20g D．分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等 变式3-1夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是 （ ） A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小 B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大 C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气 D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中 变式3-2（2025·江苏淮安）NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 （ ） A．Na2SO4的溶解度比NaCl大 B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数： C．32.4℃时，将49.7 g Na2SO4放入50 g水中，可得99.7 g溶液 D．60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4 变式3-3（2025·青海西宁）我国化学家侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。将通入饱和溶液，发生反应：，过滤得到晶体，加热分解即制得纯碱。下图为三种物质的溶解度曲线。 （1）将等质量的、、分别配成60℃时的饱和溶液，所需水的质量最大的是 。 （2）充分反应后，晶体先从溶液中析出的原因是 。 （3）60℃时，溶液中含，使该溶液达到饱和状态，至少需要加入的质量是 。 ◇突破 4 溶质质量分数 典例4实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法不正确的是（ ） A．该溶液的溶质质量分数为6% B．该溶液中溶质和溶剂质量比 C．配制100 g该溶液需要6g KCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 变式4-1（2025·山东青岛）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是（ ） A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为 变式4-2（2025·四川成都）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50g质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 （ ） A．配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥ B．将NaCl固体倒入量筒中溶解 C．稀释时，用量筒量取48.5mL水 D．量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 变式4-3（2025·黑龙江绥化）某毕业班同学去制纯碱化工厂实习，对该厂生产的纯碱产生兴趣，于是取10.7g纯碱样品（含有少量的氯化钠）进行如下探究，完成以下问题。 （1）加入无色酚酞溶液的作用是 。 （2）该样品中碳酸钠的纯度是 （精确到0.1%）。 （3）将反应后的溶液恒温蒸发6.3g水，计算所得溶液中氯化钠的质量分数（要写出计算过程，结果精确到0.1%）。 ◇难点 1 饱和溶液与不饱和溶液 典例1（2025·山东滨州）下列关于溶液的说法正确的是 （ ） A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质 变式1-1关溶液的说法中，正确的是 （ ） A．在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．饱和溶液中析出晶体后，一定变为不饱和溶液 D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度一定增大 变式1-2（2025·四川成都）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 （ ） A．晶体1是NaCl，晶体2是 B．“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C．“母液”中含有和NaCl D．降温结晶可除去NaCl溶液中的少量 变式1-3海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。从海水中晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程和氯化钠的溶解度表如下所示。图中①是 (选填“冷却”或“蒸发”)池；将粗盐和母液分离的操作中，需要用到的起引流作用的玻璃仪器是 ；20℃时，向50g水中加入20g的氯化钠，充分溶解，所得溶液是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 ◇难点 2 溶解度及其曲线 典例2（2024·广东）硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ） A．将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液 B．20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液 C．30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g D．40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8% 变式2-1气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101 kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ） A． 甲的溶解度大于乙的溶解度 B． 两种气体的溶解度都随温度升高而增大 C． 甲气体的溶解度受温度的影响小于乙 D． T℃时，气体乙的溶解度为2 g 变式2-2（2025·青海西宁）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）时，甲的溶解度 （填“＞”“＜”或“＝”）乙的溶解度。 （2）将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的措施是 （写一条即可）。 （3）时，向一定量质量分数为10%的甲溶液中加入ag甲物质，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数可能为______（物质溶解时溶液的温度变化忽略不计）。 A．10% B．16.1% C．20% D．25% ◇难点 3 溶质质量分数 典例3（2025·四川成都·二模）把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量 A． B． C． D． 变式3-1（2025·河南驻马店·三模）某同学在实验室用已配好的溶质质量分数为的氯化钠溶液，配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取的氯化钠溶液时仰视量筒读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数 （ ） A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断 变式3-2回答下列问题。 （1）医院给病人注射用生理盐水的浓度是0.9%，如果一个病人注射了一瓶500g的生理盐水，向体内补充食盐 g，水 g。 （2）现有100g质量分数18%的食盐水，如果将其配成0.9%的生理盐水，需要加水多少克？(写出具体计算过程) 变式3-3欲使50g10%的食盐溶液变成20%，可采用的方法如下，请列式计算： （1）蒸发掉多少g水？ （2）加入多少g食盐？ （3）加入30%的食盐溶液多少g？ 变式3-4某兴趣小组需要溶质质量分数为的硝酸钠溶液，实验室现有足量硝酸钠固体、足量蒸馏水和溶质质量分数为的硝酸钠溶液。 （1）请分别设计两种不同实验方案配制的硝酸钠溶液： 实验方案 实验试剂及用量 ① ② （2）从实验操作角度分析两种方案，你认为哪种更优并说明理由： 。 1．溶液对于动、植物生命活动具有重要意义。下列关于溶液说法正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶质在形成溶液过程中一定伴随能量变化 C．溶液中的溶质只能是固体和液体 D．食盐能溶于水，也能溶于酒精 2.20℃时，氯化钠的溶解度为36克/100克水。农业上常用16%氯化钠溶液选种，不能用生理盐水(0.9%氯化钠溶液)选种，下列说法正确的是 A．用16克氯化钠和100克水可配制16%氯化钠溶液 B．16%氯化钠溶液中氯化钠比0.9%氯化钠溶液中氯化钠多 C．可以用氯化钠和0.9%氯化钠溶液配制16%氯化钠溶液 D．可配制36%氯化钠溶液代替16%氯化钠溶液选种 3.用如图所示的密闭装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是（ ） A．食盐和水 B．过氧化氢溶液和二氧化锰 C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水 4.下列有关溶液的说法正确的是 A．搅拌可以增大物质的溶解度 B．降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液 C．析出晶体后的溶液一定是该物质的饱和溶液 D．饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多 5.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示，说法错误的是 （ ） A．时，甲、乙两种物质饱和溶液溶质质量分数相等 B．时，将50 g甲物质加入到100 g水中，充分溶解后得到150 g溶液 C．将时，甲的饱和溶液降温至，有晶体析出 D．甲随温度的变化溶解度变化趋势比乙大 6.欲使的硝酸钠溶液的溶质质量分数增大到，需要再加入硝酸钠的质量是 （ ） A． B． C． D． 7.KCl和是农业上常用的肥料，其溶解度见下表所列。下列说法错误的是 （ ） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A．60℃时，的溶解度为110g B．20℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数计算公式为 C．在20℃至30℃之间，两种物质溶解度曲线有交点 D．溶液从50℃降温至10℃一定有晶体析出 8.为了探究影响物质溶解性的因素，某同学设计并进行了如下实验。 （1）试管①中固体溶解，形成 色溶液，试管②中固体几乎不溶解，对比实验①和②，可以得出的结论是 。 （2）试管③中固体溶解，形成棕色溶液，设计实验③的目的是与实验 （填序号）进行对比，探究 。 （3）通过以上实验，归纳影响物质溶解性的因素有 。 9. 如图是利用海水提取粗盐的过程： （1） 图中①是 (填“蒸发”或“冷却”)池，操作a的名称是 （2） 根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是 (填序号)。 A. 贮水池中水的质量几乎不变 B. 在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 B. 母液是氯化钠的不饱和溶液 D. 海洋中蕴含着丰富的资源。 10.在农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。“筑梦”小组同学在实验室欲配制的上述溶液模拟选种。 【配制溶液】 （1）正确的操作顺序是“ ”(将数字排序)。 （2）现配制质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 g；用量筒量取 ml的水(水的密度为)；溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是 。 （3）实验室现有溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，若要使此溶液的溶质质量分数增加一倍，则至少应蒸发 g水。 【问题交流】 （4）配制过程，操作不正确的是 (选填数字①~⑤)。 （5）经检测；最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是___________(选填字母)。 A．氯化钠固体不纯 B．量取水时，俯视读数 C．烧杯中原来有水 D．装瓶时，有少量溶液洒出 【模拟选种】 经查阅资料可知：选大豆种子的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。 （6）相同条件下，该组同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟小麦选种，发现此时溶液底部有固体剩余，判断该溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。26%的氯化钠溶液与16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的小麦种子数量 (选填“变多”或“变少”)。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 第九单元 溶液 目 录 目标导图 考点深解 考点1溶液的形成及应用 / 考点2 饱和溶液与不饱和溶液 / 考点3 溶解度及其曲线 考点4 溶质质量分数 实验探究 实验1 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 / 实验2 粗盐中难溶性杂质的去除 命题突破 突破1 溶液的形成和组成 / 突破2饱和溶液与不饱和溶液 / 突破3溶解度及其曲线 突破4溶质质量分数 重难攻坚 难点1 饱和溶液与不饱和溶液 / 难点2 溶解度及其曲线 / 难点3 溶质质量分数 练测提能 溶质：被溶解的物质 组成 溶剂：能溶解其他物质的物质（不指明时，溶剂通常指的是水） 均一性：只要外界条件不变，溶质和溶剂处处相同 特征 稳定性：只要外界条件不变，溶质和溶剂不会分离 放热反应：如氢氧化钠、浓硫酸 溶解的热现象 吸热反应：如硝酸铵 溶解时温度基本不变：如氯化钠 溶液 概念 饱和溶液 不饱和溶液 判断方法 分类 转化方法 固体溶解度 溶解度 气体溶解度 溶解度曲线的应用 蒸发结晶 结晶方法 降温结晶（又叫冷却热饱和溶液） 概念 计算公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100% 溶质质量分数 配制一定质量分数的溶液方法 ◇考点 1 溶液的形成及应用 1.溶液 （1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。 （2）特征： 均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。 稳定性：只要外界条件（如温度、压强等）不改变，溶剂和溶质不会分离。 （3）组成：溶液由溶质和溶剂组成。 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） 溶剂：能溶解其他物质的物质。（一种溶液中的溶剂只有一种） 水是最常用的溶剂，此外，汽油、酒精等也可作溶剂。 注意事项：溶液是澄清透明的，但不一定无色。如CuSO4溶液(含有Cu2+) 为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2+) 为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为棕黄色。 （4）溶质的界定 ①不发生反应的：溶质就是溶于水的物质。如氯化钠放入水中溶解，溶质是氯化钠。 ②和水反应的，溶质是和水反应后生成的可溶于水的物质，如氧化钙放入水中，溶质就是反 应后生成的氢氧化钙。CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。 ③相互间反应的，溶质是反应后生成的物质，以及反应前剩余的溶质。如：碳酸钙放入稀盐酸中：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，原溶液溶质是HCl，溶剂是水，反应后溶剂仍为水，溶质分情况： 恰好反应 碳酸钙过量 稀盐酸过量 溶质 CaCl2 CaCl2 CaCl2和HCl 2.溶解性 同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。 碘能溶于汽油，不能溶于水；高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油；乙醇与水可以任意比互溶。 （1）影响溶解能力的因素：内因：溶质溶剂性质；外因：温度。 （2）影响溶解速率的因素：溶质溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌。 3.溶解时的热现象 （1）放热现象：一些物质溶解时，整个过程中溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）固体。 （2）吸热现象：一些物质溶解时，整个过程中溶液温度降低，如硝酸铵（NH4NO3）固体。 （3）一些物质溶解时，整个过程中溶液温度没有变化，如氯化钠（NaCl）固体。 注意事项： 生石灰与水混合后放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O == Ca(OH)2。 4．悬浊液、乳浊液 常见混合物有溶液和浊液两大体系，溶液是均一、稳定的；浊液是不均一、不稳定的。浊液分为悬浊液和乳浊液，固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液，小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。悬浊液和乳浊液振荡后都呈浑浊状态，静置后都分层。 5.溶液的应用 （1）在溶液中进行化学反应，通常能加快反应速率，所以反应前常将固态反应物溶解。 （2）溶液对动植物的生理活动具有重要意义，如医疗上常用葡萄糖注射液、生理盐水等，农业上使用营养液无土栽培作物等。 易｜错｜提｜醒 1.均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等，溶液必须是均一、稳定的混合物。 2.溶液不一定是无色的。如CuSO4溶液(含有Cu2+) 为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2+) 为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为黄色。也不一定透明的，碘酒是不透明的。 ◇考点 2 饱和溶液与不饱和溶液 1．饱和溶液与不饱和溶液的关系 饱和溶液 不饱和溶液 定义 在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解所得到的该溶质的溶液。 在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解所得到的该溶质的溶液。 判断 方法 1.观察法：观察底部有无不能继续溶解的溶质。若有且不继续溶解，则是饱和溶液。若无，则可能是不饱和溶液或恰好饱和的溶液（注意恰好饱和和不饱和的溶液看起来都是澄清透明的，外观无法区别，需通过实验法区别） 2.实验法：取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则是恰好饱和溶液，若溶解，则是不饱和溶液。 转化方法 增加溶剂、改变温度 饱和溶液 不饱和溶液增加溶质、改变温度、蒸发溶剂 2.结晶的方法 （1）蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响变化较小的固体物质，如氯化钠等。 （2）降温结晶(或冷却热饱和溶液)：适用于溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如硝酸钾等。 易｜错｜提｜醒 1.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。如饱和的石灰水是稀溶液。 2.同种溶质的饱和溶液不一定比其不饱和溶液浓度大。比如：20℃的硝酸钾饱和溶液不一定比100℃的硝酸钾不饱和溶液浓度大。 ◇考点 3 溶解度及其曲线 1.固体的溶解度 概念 固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态 时所溶解的质量。 四要素 ①、条件：一定温度 ②、标准： 100g溶剂 ③、状态： 饱和状态 ④、单位：g 。 影响因素 内因 溶剂种类、溶质种类； 外因 温度。 2.物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 大于10g 10g-1g 1g-0.01g 小于0.01g 3.气体的溶解度 概念 气体的溶解度是指气体物质在_一定压强_、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。 影响 因素 内因 溶剂种类、溶质种类； 外因 温度。 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大； 压强。 在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小 4.溶解度曲线： 溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线 *溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶质质量 （1）线的含义：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 （2）点的含义：四点： ①曲线上的点——表示某物质在对应温度下的溶解度 A点：表示20℃时硝酸钠的溶解度为90g。 B点：表示70℃时氯化铵的溶解度为60.2g。 ②曲线以上的区域——表示对应温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中有溶质剩余 C点：表示20℃时硝酸钠的饱和溶液，且有固体剩余。 ③曲线以下的区域——表示对应温度下该溶质的不饱和溶液 D点：表示20℃时硝酸钠的不饱和溶液。 ④两曲线的交点——表示两物质在该对应温度下的溶解度相等 E点：表示70℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同。 ◇考点 4 溶质质量分数 1.溶质质量分数 （1）定义：溶质的质量与溶液的质量之比 （2）计算公式：溶质的质量分数 = ×100% = ×100% （3）饱和溶液中溶质质量分数与相应温度下溶解度之间的关系： 饱和溶液中溶质的质量分数 = ×100%。 2.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（配制50g3%的氯化钠溶液） （1）仪器：天平、称量纸、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶、空白标签。 （2）步骤： ①计算：按配制要求计算出所需氯化钠的质量为3g，水的质量为 47g； ②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中； ③量取：用50 mL量筒量取47 mL 水(水的密度可近似看做1 g/cm3 )，倒人盛有氯化钠的烧杯中； ④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解，其中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； ⑤装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签(注明溶液名称及溶质的质量分数)。 易｜错｜提｜醒 1．从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量分数相同。 2.一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数不变。 3.一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数保持不变。 1．请判断下列说法的正误（正确的打“√”，错误的打“×”） （1）溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物 ( ) （2）溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 ( ) （3）配制一定质量分数的氯化钠溶液，称量时天平右端忘垫称量纸会导致所配溶液的溶质质量分数偏大( ) （4）多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，从溶液中得到这些固体晶体只能采用降温结晶的方法( ) （5）不饱和溶液和饱和溶液在一定条件下可以相互转化。一般情况下，不饱和溶液可以采取增加溶质、蒸发溶剂、降低温度等方法变成饱和溶液 ( ) （6）溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液的质量、体积都等于溶质和溶剂的质量、体积之和 ( ) （7）饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 ( ) （8）固体的溶解度与温度、溶质、溶剂的质量有关。一定温度下，若两种物质的溶解度相等，则其饱和溶液的质量分数相等 ( ) （9）用水可以鉴别氢氧化钠固体与硝酸铵固体 ( ) （10）20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液 ( ) （11）当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度减少 ( ) （12）医用生理盐水用的是溶质质量分数约为 0.9％的氯化钠溶液 ( ) （13）有晶体析出的溶液其溶质质量分数一定减小 ( ) （14）粗盐提纯实验步骤是，计算、溶解、过滤、蒸发 ( ) （15）用6%的氯化钠溶液配制50g 3%的氯化钠溶液的实验步骤是：计算、称量、量取、混匀、装瓶贴标签。( ) 答案：（1） √ （2）× （3） ×（4）× （5） √ （6）× （7） × （8）√ (9)√ (10) ×(11) (12) √ (13) ×(14)×(15)×　 　 2.下列有关溶液的说法正确的是 （ ） A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 【答案】A 【解析】溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，A正确；碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，B错误；溶液的溶质可以是一种，也可以是多种，C错误；溶液不一定是无色的液体，如蓝色的CuSO4溶液、浅绿色的FeSO4溶液等，D错误。 3.溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是 （ ） A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶液都是无色透明的液体 C．硝酸铵固体在溶于水时会吸收热量 D．油和水可以形成溶液 【答案】C 【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故说法错误； B、溶液是由溶剂和溶质组成，具有均一性和稳定性，不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，故说法错误； C、硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量，故说法正确； D、油不溶于水，水和油会分层，不能形成溶液，故说法错误。 故选C。 4．若将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，则下列说法正确的是 A．溶液的质量一定变小 B．溶液中溶质的质量分数可能不变 C．溶质的质量一定变大 D．溶液中溶质的质量分数一定变大 【答案】B 【解析】A、将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，若采用蒸发溶剂方法，溶液质量会变小，但若采用加入溶质的方法，溶液质量会增加，若采用降温至刚好饱和，溶液的质量不变，不符合题意。 B、将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，若采用加溶质或蒸发溶剂的方法，则溶液中溶质质量分数增大，若通过降温使溶液刚好饱和，溶质质量分数不变，符合题意。 C、将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，若采用蒸发溶剂或降温至刚好饱和的方法，则溶质质量不变，若采用加溶质的方法，则溶质质量变大，不符合题意。 D、将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，若采用加溶质或蒸发溶剂的方法，则溶液中溶质质量分数增大，若通过降温使溶液刚好饱和，溶质质量分数不变，不符合题意。 故选B。 5.向图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是 （ ） A. 氢氧化钠 B. 氧化钙 C. 硝酸铵 D. 浓硫酸 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠溶于水时放出热量，不能够使沾水的塑料片和烧杯底部冻结，此选项说法不符合题意； B、氧化钙与水反应时放出热量，不能使沾水的塑料片和烧杯底部冻结。此选项说法不符合题意； C、硝酸铵溶于水时能够从周围环境中吸收热量，使沾水的塑料片和烧杯底部的水变成冰，而使两者冻结在一起，此选项说法符合题意； D、浓硫酸溶于水能够放出大量的热，不能使沾水的塑料片和烧杯底部冻结，此选项说法不符合题意； 故选择C。 6.氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 （ ） A．饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，恢复到原温，溶液质量不变 B．10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊 C．20℃时可配制溶质质量分数是0.165%的饱和氢氧化钙溶液 D．50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小 【答案】B 【解析】A、饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，恢复到原温，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，溶剂质量减小，溶质析出，故溶液质量减小，不符合题意； B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，升温后，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，溶液变浑浊，符合题意； C、20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.165g，则该温度下，饱和溶液的溶质质量分数为：，故20℃时不能配制溶质质量分数是0.165%的饱和氢氧化钙溶液，不符合题意； D、50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，降温后，氢氧化钙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，不符合题意。 故选B。 7．（2025·安徽）不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示： 温度/ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 时，将硝酸钾固体溶于水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是 （ ） A．溶质的质量分数为 B．再加入硝酸钾固体，不能继续溶解 C．冷却到，变为饱和溶液 D．升温到，溶质的质量分数增大 【答案】C 【解析】A、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则时，将硝酸钾固体溶于水中能全部溶解，则所得溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意； B、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，即60℃时100g水中最多能溶解110g硝酸钾，则时，将硝酸钾固体溶于水中能全部溶解，向所得溶液中再加入硝酸钾固体，能继续溶解，说法错误，不符合题意； C、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则时，将硝酸钾固体溶于水中能全部溶解，将所得溶液冷却到20℃，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则溶液恰好饱和，说法正确，符合题意； D、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则时，将硝酸钾固体溶于水中能全部溶解，升温到80℃，硝酸钾的溶解度变大，没有固体析出，溶质、溶剂质量均不变，则溶质质量分数不变，说法错误，不符合题意。 故选：C。 8.化学兴趣小组同学探究“影响物质溶解性的因素”。请你与他们一起完成以下实验报告。 【实验用品】试管、量筒、胶头滴管、药匙、天平、滤纸、氯化钠、氢氧化钙、碘、硝酸钾、酒精、蒸馏水。 【实验步骤】按下图所示加入药品，充分振荡试管，观察现象。 【实验现象】 （1）实验1：A试管中氯化钠全部溶解；B试管中 。 实验2：C试管中碘未溶解，D试管中碘全部溶解。 实验3：E试管中硝酸钾不能完全溶解。 【实验结论】 （2）由实验1、2得出结论：物质溶解性与 有关。 【问题与思考】 （3）B试管长时间放置，液体表面会出现一层白膜，原因是 (用化学方程式表示)。 （4）实验3探究物质溶解性与温度有关，还需进行的操作是 。 （5）该探究实验采用的方法是 。 【答案】（1）氢氧化钙部分溶解 （2）溶质和溶剂的自身性质 （3） （4）加热试管 （5）控制变量(或对比法) 【解析】（1）氢氧化钙属于微溶物，常温下100g水中溶解的质量小于1g，故观察到B试管中氢氧化钙部分溶解（或溶解的很少）； （2）实验1中的变量为溶质种类，说明物质的溶解性与溶质的性质有关；实验2中的变量为溶剂的种类，说明物质的溶解性与溶剂的性质有关。故填：溶质和溶剂的自身性质； （3）B试管长时间放置，液体表面会出现一层白膜，是形成的石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀和水，方程式为：； （4）实验3探究物质溶解性与温度有关，还需改变温度进行观察，可以对试管进行加热； （5）由实验可知，该探究实验采用的方法是对比实验的方法。（或控制变量法） 9．在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制上述溶液模拟选种。 【配制溶液】 （1）正确的操作顺序是 (填数字序号)。 （2）配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 ；用量筒量取 的水(水的密度为)，选用的量筒规格为 (选填“50”或“100”)；溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是 。 【问题交流】 （3）配制过程，操作不正确的是 (填数字序号)。 （4）经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是_____(填序号)。 A．氯化钠固体不纯 B．烧杯中原来有水 C．量取水时，仰视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出 【模拟选种】 经查阅资料可知：选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。 （5）相同条件下，有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量 (填“变多”或“变少”)。 【答案】（1）④①②③⑤ （2）8g 42 50 加速溶解（合理即可） （3）①④ （4）ABC （5）变多 【解析】（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，故配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液的正确操作顺序是④①②③⑤； （2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×16%=8g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-8g=42g（合42mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，用量筒量取42mL水，应选择50mL的量筒；溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是搅拌，加快氯化钠的溶解速率； （3）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图①中所示操作砝码与药品位置放反了；试剂瓶塞取下后，要倒放在桌面上，图④中所示操作错误； （4）A、氯化钠固体不纯，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小； B、溶解时烧杯内有水珠，不干燥，会使溶剂的质量偏多，配制成溶液的溶质的质量分数偏小； C、量取水时，仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小； D、溶液是均一的，稳定的，装瓶时，有少量溶液洒出不影响溶液的浓度； 故选ABC； （5）有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多，原因是：相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大。 ◇实验 1 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 实验要点与反思 1.实验仪器 （1）玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、 量筒 、空试剂瓶 （2）其他仪器： 天平 、称量纸、药匙、胶头滴管和空白标签。 2.实验步骤： （1）用固体试剂配制溶液： 计算、称量、量取、溶解 、装瓶存放。 （2）用浓溶液配制稀溶液：计算、 量取 、 混匀 装瓶存放。 3.实验中玻璃棒的作用：搅拌，加速 固体溶解 。 4.实验中容易出现的错误： （1）溶质和溶剂计算错误 （2）取试剂瓶塞放置错误 （3）量筒规格选择不当 （4）量筒使用错误，如用量筒溶解试剂，读数仰视或俯视等 （5）托盘天平使用错误。 5.造成所配溶液溶质质量分数偏大的原因： （1）溶质质量偏 大 ：①使用托盘天平，称量前指针偏右；②砝码生锈等 （2）水的质量偏 小 ：①量取水时，俯视读数；②往烧杯倒水时，水溅出 6.造成所配溶液溶质质量分数偏小的原因： （1）溶质质量偏 小 ：①使用托盘天平，称量前指针偏左；②称量时，物品和砝码放反且使用了游码；③试剂不纯；④溶质洒出 （2）水的质量偏 大 ：①量取水时，仰视读数；②烧杯中原来有水等 ◇实验 2 粗盐的中难溶性杂质的去除 实验要点与反思 （1）从海水中获取粗盐的流程： 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）。 （2）实验探究：粗盐中难溶性杂质的去除 Ⅰ.实验用品 托盘天平、称量纸、药匙、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、漏斗、量筒、胶头滴管、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、火柴、粗盐、蒸馏水 Ⅱ.实验步骤 1 称量：用天平称取5.0g粗盐。 2 溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止， 称量剩余粗盐的质量。（玻璃棒作用：搅拌、加速溶解） 3 过滤：操作要点“一贴”、“二低”、“三靠”。（玻璃棒的作用：引流，防止液滴溅出） 4 蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干。（玻璃棒的作用：搅拌，使受热均匀，防止局部温度过高造成液体飞溅） 5 计算产率：用玻璃棒把蒸干的固体转移到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计算产率。（玻璃棒的作用：转移固体） 计算公式：产率= ×100% Ⅲ.误差分析： a.精盐产率偏低的原因： ①称量时，药品和砝码放反且使用游码；②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解； ③过滤时液体滴到漏斗外；④蒸发时液体溅出；⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落。 b.精盐产率偏高的原因： ①蒸发时水分未蒸干；②精盐未蒸干，有水分；③精盐称量偏大。 ◇突破 1 溶液的形成和组成 典例1（2025·江苏苏州）下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 （ ） A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥土 【答案】A 【分析】溶液是均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式均匀分散。 【解析】A、蔗糖：蔗糖可溶于水，形成透明均一溶液，选项正确； B、面粉：不溶于水，形成悬浊液（固体小颗粒悬浮），静置分层。选项错误； C、植物油：不溶于水，形成乳浊液（液体小液滴分散），静置分层。选项错误； D、泥土：不溶于水，形成悬浊液，静置沉淀。选项错误； 故选A。 解｜题｜技｜巧 溶液的特征是均一、稳定、混合物，被溶解的物质的分子或离子在水分子的作用下均一的分散在水分子中间。溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。 变式1-1下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是 （ ） A．牛奶、汽水、石灰浆 B．矿泉水、自来水、汽油和水的混合物 C．江水、乳白鱼肝油、碘酒 D．盐酸、泥浆、“健力宝”饮料 【答案】C 【解析】A、牛奶属于乳浊液，汽水是溶液，石灰浆属于悬浊液，故A错。 B、矿泉水属于溶液，自来水中含有悬浮的物质，属于悬浊液，汽油不溶于水，形成的是乳浊液，故B错。 C、江水中含有不溶性的固体悬浮物，所以是悬浊液，乳白鱼肝油是乳浊液，碘酒是碘溶于酒精形成的，是溶液，故C正确。 D、盐酸、“健力宝”饮料是溶液，泥浆属于悬浊液，故D错。 故选C。 变式1-2（25-26九年级上·黑龙江·阶段练习）溶液在人类的生活和生产中有着非常广泛的用途。下列物质不属于溶液的 （ ） A．生理盐水 B．眼药水 C．雪碧汽水 D．奶茶 【答案】D 【解析】A、生理盐水中含有盐和水，属于混合物，且其具有均一性和稳定性，属于溶液，该选项不符合题意； B、眼药水中含有多种物质，属于混合物，且其具有均一性和稳定性，属于溶液，该选项不符合题意； C、汽水中含有多种物质，属于混合物，且其具有均一性和稳定性，属于溶液，该选项不符合题意； D、奶茶中含有未溶解的物质，属于悬浊液，而不是溶液，该选项符合题意。 ◇突破 2 饱和溶液与不饱和溶液 典例2有关溶液的说法中，正确的是 A．在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．饱和溶液中析出晶体后，一定变为不饱和溶液 D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度一定增大 【答案】A 【解析】A、在相同温度和溶质种类的条件下，饱和溶液是不能再溶解该溶质的溶液，此时溶质达到最大溶解量，因此浓度最高。不饱和溶液还能溶解该溶质，浓度较低，即在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓，符合题意。 B、浓溶液和稀溶液是相对概念，没有绝对标准，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，高温下的硝酸钾不饱和溶液可能是浓溶液，不符合题意。 C、饱和溶液中析出晶体后，一定是该温度下的饱和溶液，不符合题意。 D、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：加溶质、蒸发溶剂或改变温度。若采用加溶质或蒸发溶剂的方法使不饱和溶液变饱和溶液，则其浓度增大；但若通过改变温度刚好使不饱和溶液变成饱和溶液，浓度则不变，不符合题意。 故选A。 变式2-1常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是 （ ） A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液 C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D．乙溶液可能达到饱和，也可能未达饱和 【答案】D 【解析】A、由图可知，甲溶液中有固体剩余，则该温度下，在100mL水中溶质甲不能继续溶解，溶质有剩余，则为饱和溶液；故A选项不符合题意； B、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液；故B选项不符合题意； C、因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度升高而降低，则升温将有固体析出，故C选项不符合题意； D、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故D选项符合题意。 故选D。 变式2-2（2025·山东威海）下列关于溶液的说法不正确的是 （ ） A．溶液是一种均一、稳定的混合物 B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 【答案】C 【解析】A、溶液的定义是均一、稳定的混合物。均一性指各部分的组成和性质相同，稳定性指静置后不会分层或析出溶质，该选项说法正确； B、溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量，直接反映物质的溶解能力，该选项说法正确； C、不饱和溶液变为饱和溶液的方式包括增加溶质、蒸发溶剂或改变温度（若溶解度随温度降低而减小），若通过降温实现（如硝酸钾溶液降温析出晶体），溶质质量分数可能减小，也可能不变，该选项说法不正确； D、不同浓度的食盐水性质不同（如0.9%生理盐水用于医疗，高浓度盐水用于防腐），应用场景不同，该选项说法正确。 故选C。 变式2-3室温下，分别向四个装有等质量的水的烧杯中加入硝酸钾固体，且所加固体的质量依次减少，充分溶解后如图所示，回答下列问题。 （1） 中盛的一定是饱和溶液； 中盛的可能是饱和溶液， 中盛的一定是不饱和溶液。(填字母) （2）若对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，固体物质先消失的是 (填字母)。 （3）欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 (写一种即可)。 （4）上述烧杯中，溶质质量分数一定相等的是 ，溶质质量分数最小的是 。(填字母) 【答案】（1）AB C D （2）B （3）增加溶质/蒸发溶剂/降低温度 （4）AB D 【解析】（1）有未溶解的硝酸钾固体的溶液一定是饱和溶液，所以 A、B 中盛的一定是饱和溶液；C 中没有未溶解的固体，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；D 中比 C 中所加硝酸钾固体质量更少，所以 D 中一定是不饱和溶液。 （2）B 中未溶解的硝酸钾固体比 A 中少，所以加热时，B 中固体物质先消失。 （3）使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法（硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降低温度可使溶解度减小，从而使不饱和溶液变为饱和溶液）。 （4）A、B 都是饱和溶液，在相同温度下，同种溶质的饱和溶液溶质质量分数相等； D 中溶液不饱和，溶解的硝酸钾最少，所以溶质质量分数最小。 ◇突破 3 溶解度及其曲线 典例3（2025·四川眉山）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ） A．甲的溶解度比乙大 B．在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等 C．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为20g D．分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】A、比较溶解度大小需要指明温度，在没有指明温度的情况下，不能说甲的溶解度比乙大，故选项说法错误； B、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，只有甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数才相等，题中没有说明溶液是否饱和，故选项说法错误； C、t2℃时甲的溶解度为 50g，t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，由于没有给出甲饱和溶液的质量，所以无法确定析出晶体的质量，故选项说法错误； D、t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度都减小，都有晶体析出，此时甲、乙的溶解度相等，所以所得溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确； 故选：D。 变式3-1夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是 （ ） A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小 B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大 C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气 D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中 【答案】B 【解析】A、气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，不符合题意。 B、夏季下雨之前，池塘里的鱼常跃出水面，是因为夏季气温升高，原本水中溶有的氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，符合题意。 C、空气中含有氧气，为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气，不符合题意。 D、增大气体和水的接触面积，可以增加溶解量，把养鱼池的水喷向空中，增大了水和氧气的接触面积，增加水池的含氧量，不符合题意。 故选：B。 变式3-2（2025·江苏淮安）NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 （ ） A．Na2SO4的溶解度比NaCl大 B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数： C．32.4℃时，将49.7 g Na2SO4放入50 g水中，可得99.7 g溶液 D．60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4 【答案】B 【解析】A、在没有指明温度的情况下，不能比较物质的溶解度大小，此选项错误； B、如图，20℃时，的溶解度大于的溶解度，根据饱和溶液，可知饱和溶液的溶质质量分数：，此选项正确； C、32.4℃时的溶解度为49.7 g，说明在该温度下100 g水中最多能溶解49.7 g ，所以将49.7 g 放入50 g水中，不能完全溶解，无法得到99.7 g溶液，此选项错误； D、题中没有指明两种物质的饱和溶液的质量，故无法判断析出晶体的多少，此选项错误。 故选B。 变式3-3（2025·青海西宁）我国化学家侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。将通入饱和溶液，发生反应：，过滤得到晶体，加热分解即制得纯碱。下图为三种物质的溶解度曲线。 （1）将等质量的、、分别配成60℃时的饱和溶液，所需水的质量最大的是 。 （2）充分反应后，晶体先从溶液中析出的原因是 。 （3）60℃时，溶液中含，使该溶液达到饱和状态，至少需要加入的质量是 。 【答案】（1）/碳酸氢钠 （2）相同条件下的溶解度最小 （3）17.6 【解析】（1）60℃时，碳酸氢钠的溶解度最小，所以等质量的三种固体恰好完全溶解，需要水的质量最大的是碳酸氢钠； （2）相同条件下，溶解度小的物质先析出，所以碳酸氢钠固体首先从溶液中析出的原因是相同条件下碳酸氢钠的溶解度最小； （3）已知60 g 溶液中含10 g NH4Cl，则水的质量为50 g，由溶解度可知，60 ℃时NH4Cl的最大溶解量约为55.2 g ，含有100g的水，故在50 g水中最多可溶解，现已含10 g，故还需加入NH4Cl的质量为：27.6 − 10 g = 17.6 g 。 ◇突破 4 溶质质量分数 典例4实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法不正确的是（ ） A．该溶液的溶质质量分数为6% B．该溶液中溶质和溶剂质量比 C．配制100 g该溶液需要6g KCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【答案】D 【解析】A、初中化学实验室中盛放溶液的试剂瓶标签，一般包括试剂名称和溶液中溶质的质量分数两项内容。根据图示标签，该氯化钾溶液中溶质质量分数为6%，选项A正确； B、根据标签所示，该氯化钾溶液中溶质质量分数为6%。设该瓶溶液的质量为x，则该溶液中溶质和溶剂质量比为：，选项B正确； C、配制100g该溶液需要KCl的质量为：,选项C正确； D、溶液是均一的，该溶液取出一半后，剩余溶液的溶质质量分数仍为6%，不会变为3%，选项D不正确。 故选D。 变式4-1（2025·山东青岛）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是（ ） A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为 【答案】C 【分析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（水）中达到饱和状态时所溶解的质量（单位：g）。20℃时，NaCl的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g NaCl形成饱和溶液。溶质质量分数 =（溶质质量 ÷溶液总质量）× 100%，其中溶液总质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。 【解析】A、根据溶解度，100g水溶解36g NaCl，则50g水（为100g的一半）最多溶解18g NaCl（36g的一半）。20g > 18g。错误。 B、饱和溶液中，100g水溶解36g NaCl，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g。溶质质量分数 = ≈ 26.47%，不是36%。错误。 C、溶解度定义即为100g水中溶解36g NaCl时达到饱和状态，符合题意。正确。 D、饱和溶液中，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g，溶质质量 = 36g。溶液与溶质的质量比 = 136 : 36 = 34 : 9（约分后），不是25:9。错误。 故选C。 变式4-2（2025·四川成都）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50g质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 （ ） A．配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥ B．将NaCl固体倒入量筒中溶解 C．稀释时，用量筒量取48.5mL水 D．量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 【答案】D 【解析】A、配制6%的溶液选择仪器需要药匙、天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，则选择仪器①②③⑤⑥，选项错误； B、将NaCl固体倒入烧杯中溶解，量筒只能量取体积，选项错误； C、稀释前后溶质的质量不变，设需要加水的质量为x，50g×6%=(50g+x)×3%，x=50g，用量筒量取50mL水，选项错误； D、量取6%的溶液时仰视读数，导致读数偏小，溶质质量偏大，则所配稀溶液浓度偏大，选项正确。 故选D。 变式4-3（2025·黑龙江绥化）某毕业班同学去制纯碱化工厂实习，对该厂生产的纯碱产生兴趣，于是取10.7g纯碱样品（含有少量的氯化钠）进行如下探究，完成以下问题。 （1）加入无色酚酞溶液的作用是 。 （2）该样品中碳酸钠的纯度是 （精确到0.1%）。 （3）将反应后的溶液恒温蒸发6.3g水，计算所得溶液中氯化钠的质量分数（要写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【答案】（1）检验碳酸钠是否完全反应 （2）99.1% （3）11.8% 【解析】（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液呈碱性，生成的氯化钠呈中性，盐酸呈酸性，无色酚酞遇碱变红，遇中性或酸性溶液不变色，加入无色酚酞溶液的作用是检验碳酸钠是否完全反应； （2）根据质量守恒定律，减少的质量为二氧化碳气体，故CO2的质量：10.7g+50g+50g﹣106.3g＝4.4g 设样品中碳酸钠的质量为x 则样品中碳酸钠的纯度是:。 （3）解：设生成NaCl的质量为y。 y＝11.7g 氯化钠的质量分数为：＝11.8% 答：所得溶液中氯化钠的质量分数是11.8%。 ◇难点 1 饱和溶液与不饱和溶液 典例1（2025·山东滨州）下列关于溶液的说法正确的是 （ ） A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质 【答案】C 【解析】A、温度升高时，多数物质的饱和溶液变成不饱和溶液，但对于熟石灰而言，溶解度随温度升高而减小，故应该仍然是饱和溶液。A不正确； B、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。均一稳定的液体不仅可以是溶液，还可能是纯净物，如酒精、水等。B不正确； C、硝酸铵在溶于水时，离子在向水中扩散时从溶液中吸收的热量要大于生成水合离子时对溶液放出的热量，从而使溶液的温度降低。C正确； D、溶质可以是固体，如氯化钠溶于水中，溶质是固体氯化钠；溶质可以是液体，如酒精的水溶液，溶质是液体酒精；溶质可以是气体，如汽水，溶质是气体二氧化碳。即固体、液体和气体都可以作为溶质。D不正确。 综上所述：选择C。 变式1-1关溶液的说法中，正确的是 （ ） A．在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．饱和溶液中析出晶体后，一定变为不饱和溶液 D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度一定增大 【答案】A 【解析】A、在相同温度和溶质种类的条件下，饱和溶液是不能再溶解该溶质的溶液，此时溶质达到最大溶解量，因此浓度最高。不饱和溶液还能溶解该溶质，浓度较低，即在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓，符合题意。 B、浓溶液和稀溶液是相对概念，没有绝对标准，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，高温下的硝酸钾不饱和溶液可能是浓溶液，不符合题意。 C、饱和溶液中析出晶体后，一定是该温度下的饱和溶液，不符合题意。 D、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：加溶质、蒸发溶剂或改变温度。若采用加溶质或蒸发溶剂的方法使不饱和溶液变饱和溶液，则其浓度增大；但若通过改变温度刚好使不饱和溶液变成饱和溶液，浓度则不变，不符合题意。 故选A。 变式1-2（2025·四川成都）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 （ ） A．晶体1是NaCl，晶体2是 B．“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C．“母液”中含有和NaCl D．降温结晶可除去NaCl溶液中的少量 【答案】C 【解析】A、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，所以夜间低温结晶（降温结晶）析出的是硫酸钠，风吹日晒（蒸发结晶）析出的是氯化钠，故错误； B、“过箩”到“晒制”前的过程中用淡水浇卤，溶液中溶剂增多，溶质氯化钠的质量不变，氯化钠的质量分数减小，故错误； C、卤水经过降温结晶和蒸发结晶，其中的和NaCl并没有完全析出，所以“母液”中含有和NaCl，故正确； D、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，可除去NaCl溶液中的少量 Na2SO4应蒸发结晶，故错误。 故选C。 变式1-3海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。从海水中晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程和氯化钠的溶解度表如下所示。图中①是 (选填“冷却”或“蒸发”)池；将粗盐和母液分离的操作中，需要用到的起引流作用的玻璃仪器是 ；20℃时，向50g水中加入20g的氯化钠，充分溶解，所得溶液是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 【答案】 蒸发 玻璃棒 饱和 【解析】氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故从海水中晒盐是利用蒸发结晶。所以从海水中提取粗盐的过程是将海水引入储水池，再到蒸发池通过风吹日晒使水分蒸发，然后到结晶池结晶，故图中①是蒸发池； 过滤操作中用玻璃棒引流； 20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，故20℃时，向50g水中加入20g的氯化钠，只能溶解18g，所以所得溶液是饱和溶液。 ◇难点 2 溶解度及其曲线 典例2（2024·广东）硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ） A．将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液 B．20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液 C．30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g D．40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8% 【答案】B 【解析】A、根据图像，硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大，升温后，硫酸铝的饱和溶液变为不饱和溶液，故A错误； B、20℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g，即100g中最多能溶解硫酸铝的质量为36.4g，所以将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，能全部溶解，形成不饱和溶液，故B正确； C、根据图像，30℃时，硫酸铝的溶解度大于36.4g，故C错误； D、40℃时，硫酸铝的溶解度为45.8g，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为，故D错误。 故选B。 变式2-1气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101 kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ） A． 甲的溶解度大于乙的溶解度 B． 两种气体的溶解度都随温度升高而增大 C． 甲气体的溶解度受温度的影响小于乙 D． T℃时，气体乙的溶解度为2 g 【答案】C 【解析】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、由图可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，不符合题意； C、由图可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，且甲的溶解度受温度影响比乙小，符合题意； D、气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积，单位不是“g”，不符合题意。 故选C。 变式2-2（2025·青海西宁）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）时，甲的溶解度 （填“＞”“＜”或“＝”）乙的溶解度。 （2）将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的措施是 （写一条即可）。 （3）时，向一定量质量分数为10%的甲溶液中加入ag甲物质，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数可能为______（物质溶解时溶液的温度变化忽略不计）。 A．10% B．16.1% C．20% D．25% 【答案】（1）＞ （2）增加溶质/蒸发溶剂/升高温度 （3）BC 【解析】（1）根据溶解度曲线，时，甲的溶解度＞乙的溶解度。 （2）乙的溶解度随温度升高而减小，将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的措施有：增加溶质、蒸发溶剂、升高温度。 （3）时，甲的溶解度为25g，则此时甲的饱和溶液的溶质质量分数为。一定量质量分数为10%的甲溶液属于不饱和溶液，加入ag甲物质，充分溶解后，溶质质量增大，溶质质量分数在饱和状态下达到最大值，则10%＜所得溶液中溶质的质量分数≤20%，故选：BC。 ◇难点 3 溶质质量分数 典例3（2025·四川成都·二模）把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50g×98%=（50g+x）×20% x=195g。 故选B。 变式3-1（2025·河南驻马店·三模）某同学在实验室用已配好的溶质质量分数为的氯化钠溶液，配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取的氯化钠溶液时仰视量筒读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数 （ ） A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断 【答案】A 【解析】用量筒量取液体，仰视读数时，读数比实际试剂体积小，导致实际量取的的氟化钠溶液体积偏多，水的体积不变，所配溶液的溶质质量分数会偏大。 故选A。 变式3-2回答下列问题。 （1）医院给病人注射用生理盐水的浓度是0.9%，如果一个病人注射了一瓶500g的生理盐水，向体内补充食盐 g，水 g。 （2）现有100g质量分数18%的食盐水，如果将其配成0.9%的生理盐水，需要加水多少克？(写出具体计算过程) 【答案】（1）4.5 495.5 （2）解：设需要加水的质量为x 解得x=1900g 答：需要加水质量为1900g。 【解析】（1）给病人注射了一瓶500g浓度为0.9%的生理盐水，则向体内补充食盐质量为500g×0.9%=4.5g；进入病人体内的水为500g－4.5g=495.5g。 （2）根据稀释前后溶质质量不变。 解：设需要加水的质量为x 解得x=1900g 答：需要加水质量为1900g。 变式3-3欲使50g10%的食盐溶液变成20%，可采用的方法如下，请列式计算： （1）蒸发掉多少g水？ （2）加入多少g食盐？ （3）加入30%的食盐溶液多少g？ 【答案】（1）设蒸发掉水的质量为x。 答：蒸发掉水。 （2）设加入食盐的质量为y。 答：加入食盐。 （3）设加入的食盐溶液质量为z。 答：加入的食盐溶液质量为。 【解析】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 变式3-4某兴趣小组需要溶质质量分数为的硝酸钠溶液，实验室现有足量硝酸钠固体、足量蒸馏水和溶质质量分数为的硝酸钠溶液。 （1）请分别设计两种不同实验方案配制的硝酸钠溶液： 实验方案 实验试剂及用量 ① ② （2）从实验操作角度分析两种方案，你认为哪种更优并说明理由： 。 【答案】（1）用硝酸钠固体和蒸馏水配制 硝酸钠固体24g，蒸馏水176g 稀释120g溶质质量分数为20%的硝酸钠溶液 120g溶质质量分数为20%的硝酸钠溶液、蒸馏水80g （2）对比两种方案可知，方案②更优，因为其操作简便，只需量取蒸馏水与溶质质量分数为的硝酸钠溶液，混匀即可 【解析】（1）①用硝酸钠固体和蒸馏水配制 第一步：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，已知要配制200g溶质质量分数为12%的硝酸钠溶液，所以所需溶质硝酸钠固体的质量为：200g×12%=24g。 第二步： 因为溶液质量=溶质质量+溶剂质量，所以溶剂水的质量为：200g-24g=176g。 故应填写：①用硝酸钠固体和蒸馏水配制；②硝酸钠固体24g，蒸馏水176g。 ②稀释20%的硝酸钠溶液 第一步： 现有120g溶质质量分数为20%的硝酸钠溶液，其中所含溶质硝酸钠的质量为：120g×20%=24g。 第二步： 由于稀释前后溶质质量不变，要配制成200g溶质质量分数为12%的硝酸钠溶液，已经有溶质24g，那么需要向现有溶液中加入水的质量为：200g-120g=80g。 故应填写：③稀释120g溶质质量分数为20%的硝酸钠溶液；④120g溶质质量分数为20%的硝酸钠溶液、蒸馏水80g。 （2）方案①需要进行称取硝酸钠固体和量取蒸馏水的操作，称取固体时需要用到天平，操作相对繁琐；方案②只需量取80g蒸馏水与120g溶质质量分数为20%的硝酸钠溶液进行混匀即可，操作更为简便。 故应填写：方案②更优，因为其操作简便，只需量取80g水与120g溶质质量分数为20%的硝酸钠溶液混匀即可。 1．溶液对于动、植物生命活动具有重要意义。下列关于溶液说法正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶质在形成溶液过程中一定伴随能量变化 C．溶液中的溶质只能是固体和液体 D．食盐能溶于水，也能溶于酒精 【答案】B 【解析】A、溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的液体可能是纯净物，也可能是混合物，不一定是溶液，不符合题意； B、在溶解过程中，溶质分子或离子与溶剂分子相互作用，会伴随能量变化。虽然有些溶解过程能量变化不明显，但本质上溶解总是涉及分子间作用力的改变，因此一定伴随能量变化，符合题意； C、溶质可以是固体、液体或气体。例如，糖水中的糖（固体溶质）、酒精溶液中的酒精（液体溶质）、碳酸饮料中的二氧化碳（气体溶质）。因此，溶质不限于固体和液体，不符合题意； D、食盐（氯化钠）易溶于水，但在酒精（乙醇）中溶解度极低，几乎不溶。不符合题意； 故选B。 2.20℃时，氯化钠的溶解度为36克/100克水。农业上常用16%氯化钠溶液选种，不能用生理盐水(0.9%氯化钠溶液)选种，下列说法正确的是 A．用16克氯化钠和100克水可配制16%氯化钠溶液 B．16%氯化钠溶液中氯化钠比0.9%氯化钠溶液中氯化钠多 C．可以用氯化钠和0.9%氯化钠溶液配制16%氯化钠溶液 D．可配制36%氯化钠溶液代替16%氯化钠溶液选种 【答案】C 【解析】A、用16g氯化钠和100g水可配制氯化钠溶液，说法错误，不符合题意； B、由于不确定溶液的质量，所以16%氯化钠溶液中氯化钠不一定比0.9%氯化钠溶液中氯化钠多，说法错误，不符合题意； C、可以用氯化钠和0.9%氯化钠溶液配制16%氯化钠溶液，说法正确，符合题意； D、20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，则该温度下氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为，则不可能配制36%的氯化钠溶液，说法错误，不符合题意。 故选：C。 3.用如图所示的密闭装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是（ ） A．食盐和水 B．过氧化氢溶液和二氧化锰 C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水 【答案】C 【解析】A、食盐溶于水温度变化不大，压强基本不变，不会出现液面a比液面b高现象，故选项不符合题意。 B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，压强增大，出现液面a比液面b高现象，但不能恢复到原状，故选项不符合题意。 C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，由于温度升高，压强增大，出现液面a比液面b高现象，冷却到室温后又恢复到原状，故选项符合题意。 D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，压强减小，出现液面b比液面a高现象，冷却到室温后又恢复到原状，故选项不符合题意。 故选C。 4.下列有关溶液的说法正确的是 A．搅拌可以增大物质的溶解度 B．降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液 C．析出晶体后的溶液一定是该物质的饱和溶液 D．饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多 【答案】C 【解析】A、搅拌可以加快溶解速度，不能增大溶解度，说法错误； B、对于溶解度随温度的降低而增大的物质，降低温度只能使物质的溶解度更大，即难以变成饱和溶液，说法错误； C、饱和溶液是在一定温度下，在一定量的溶剂中不能继续溶解该物质的溶液叫该物质的饱和溶液，析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液，说法正确； D、在相同温度下，溶剂质量相同时，同一物质的饱和溶液，一定比不饱和溶液所含的溶质多，本选项没有指明温度，说法错误。 故选C。 5.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示，说法错误的是 （ ） A．时，甲、乙两种物质饱和溶液溶质质量分数相等 B．时，将50 g甲物质加入到100 g水中，充分溶解后得到150 g溶液 C．将时，甲的饱和溶液降温至，有晶体析出 D．甲随温度的变化溶解度变化趋势比乙大 【答案】B 【解析】A、时甲、乙溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数=，因此二者溶质质量分数相等，此选项不符合题意； B、时甲溶解度为30g，100g水最多溶解30g甲，则50g甲加入到100g水中，只能溶解30g，溶液质量为30g+100g=130g，而非150g，此选项符合题意； C、甲溶解度随温度降低而减小，的甲饱和溶液降温至，溶解度变小，会析出晶体，此选项不符合题意； D、由溶解度曲线可知，甲的溶解度曲线比乙陡，说明甲溶解度随温度的变化趋势更大，此选项不符合题意。 故选：B。 6.欲使的硝酸钠溶液的溶质质量分数增大到，需要再加入硝酸钠的质量是 （ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】的硝酸钠溶液溶质质量为100g×5%=5g。设加入硝酸钠质量为xg，则新溶质质量为(5+x)g，新溶液质量为(100+x)g。根据质量分数公式，=20%，解方程得x=18.75g。故选A。 7.KCl和是农业上常用的肥料，其溶解度见下表所列。下列说法错误的是 （ ） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A．60℃时，的溶解度为110g B．20℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数计算公式为 C．在20℃至30℃之间，两种物质溶解度曲线有交点 D．溶液从50℃降温至10℃一定有晶体析出 【答案】D 【解析】A、从表格中可直接看出60℃时，KNO3的溶解度为110g，该选项正确； B、20℃时，KCl溶解度是34.0g，即100g水中最多溶解34.0g KCl形成饱和溶液，此时饱和溶液溶质质量分数为，该选项正确； C、由表格数据可知，在20℃时KNO3溶解度小于KCl，30℃时KNO3溶解度大于KCl，所以在20℃至30℃之间，两种物质溶解度曲线有交点，该选项正确； D、KNO3溶解度随温度降低而减小，但不知道KNO3溶液是否饱和，若溶液很稀，从50℃降温至10℃不一定有晶体析出，该选项错误。 故选D。 8.为了探究影响物质溶解性的因素，某同学设计并进行了如下实验。 （1）试管①中固体溶解，形成 色溶液，试管②中固体几乎不溶解，对比实验①和②，可以得出的结论是 。 （2）试管③中固体溶解，形成棕色溶液，设计实验③的目的是与实验 （填序号）进行对比，探究 。 （3）通过以上实验，归纳影响物质溶解性的因素有 。 【答案】（1）紫红 同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 （2）② 不同溶质在同一种溶剂中的溶解性 （3）溶质种类（或性质）和溶剂种类（或性质） 【解析】（1）试管①中高锰酸钾溶于水，形成 紫红色 溶液。试管②中高锰酸钾在汽油中几乎不溶解。对比①和②，变量是溶剂种类不同（水与汽油），说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同（或“溶解性与溶剂种类有关”）。①空：紫红色（或紫色、紫红）②空：溶解性与溶剂种类有关。 （2）③与②对比（相同溶剂，不同溶质）可以得出“不同溶质在同一溶剂中溶解性不同”。 （3）通过以上实验，影响物质溶解性的因素有：溶质的种类、溶剂的种类。 9. 如图是利用海水提取粗盐的过程： （1） 图中①是 (填“蒸发”或“冷却”)池，操作a的名称是 （2） 根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是 (填序号)。 A. 贮水池中水的质量几乎不变 B. 在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 B. 母液是氯化钠的不饱和溶液 D. 海洋中蕴含着丰富的资源。 【答案】（1）蒸发 过滤（2）AD 【解析】（1）经过图①操作进入结晶池，则图①是蒸发池，操作a是将固液分离，属于过滤 （2）A.海水进入贮水池，只是将海水引入贮水池，海水的成分基本不变，因此海水中水的质量几乎不变，故正确；B.在蒸发池中，溶剂不断减少，有氣化钠析出，海水中的氣化钠质量逐渐减少，故不正确；C.析出晶体后的母液，是氯化钠的饱和溶液，故不正确；D.由图可知，海水中可得到多种化工产品，因此海洋中蕴含着丰富的资源，故选项说法正确。故选AD 10.在农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。“筑梦”小组同学在实验室欲配制的上述溶液模拟选种。 【配制溶液】 （1）正确的操作顺序是“ ”(将数字排序)。 （2）现配制质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 g；用量筒量取 ml的水(水的密度为)；溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是 。 （3）实验室现有溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，若要使此溶液的溶质质量分数增加一倍，则至少应蒸发 g水。 【问题交流】 （4）配制过程，操作不正确的是 (选填数字①~⑤)。 （5）经检测；最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是___________(选填字母)。 A．氯化钠固体不纯 B．量取水时，俯视读数 C．烧杯中原来有水 D．装瓶时，有少量溶液洒出 【模拟选种】 经查阅资料可知：选大豆种子的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。 （6）相同条件下，该组同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟小麦选种，发现此时溶液底部有固体剩余，判断该溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。26%的氯化钠溶液与16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的小麦种子数量 (选填“变多”或“变少”)。 【答案】（1）④①②③⑤ （2）8 42 搅拌，加快氯化钠的溶解速率 （3）50 （4）①④ （5）AC （6）饱和 变多 【解析】（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，故配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液的正确操作顺序是④①②③⑤； （2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×16%=8g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-8g=42g，水的密度为，用量筒量取42mL的水；溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是搅拌，加快氯化钠的溶解速率； （3）设应蒸发掉水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变， 则：100g×8%=(100g-x)×16%，x=50g，则至少应蒸发50g水； （4）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图①中所示操作砝码与药品位置放反了；试剂瓶塞取下后，要倒放在桌面上，图④中所示操作错误，故填：①④； （5）A、氯化钠固体不纯，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小； B、量取水时，俯视读数，会导致量取水的体积偏小，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏大； C、溶解时烧杯内有水珠，不干燥，会使溶剂的质量偏多，配制成溶液的溶质的质量分数偏小； D、溶液是均一的，稳定的，装瓶时，有少量溶液洒出不影响溶液的浓度，故选AC； （6）该组同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟小麦选种，发现此时溶液底部有固体剩余，判断该溶液为饱和溶液；相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，密度越大，则用26%的氯化钠溶液模拟选种，与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $