精品解析：2026年河北省沧州市第一中学一模化学试题

高三化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 同温同压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是 A. B. C. D. 2. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ） A. 利用紫外线杀死水中的细菌 B. 提高水温，有利于金鱼生长 C. 增加水中氧气的含量 D. 促使水中的次氯酸分解 3. 下列表示正确的是 A. 的球棍模型： B. 乙酸乙酯的实验式： C. 中子数为18的氯原子： D. 的电子式： 4. 下列措施中，会减小化学反应速率的是 A. 煤燃烧时，将煤块粉碎 B. CaCO3与稀盐酸反应时，适当加热 C. 为延长食品的保质期，将食品存放在冰箱中 D. H2O2分解制取O2时，加适量的MnO2做催化剂 5. 阿斯巴甜是一种常用的食品添加剂，可作无糖饮料的甜味剂，其甜度是蔗糖的200倍。其结构如下图，下列叙述错误是 A. 属于烃的衍生物 B. 能发生取代反应 C. 发生加成反应 D. 难溶于水 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 100 g质量分数为17%的H2O2溶液中极性键数目为NA B. 标准状况下，11.2 L O2参与反应转移的电子数一定为2 NA C. 标准状况下，11.2 L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5 NA D. 常温下，1 L0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液中含C2O数目为0.1 NA 7. 用如图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物和。 下列说法不正确是 A. ①中现象说明产物中有 B. ②中利用了的氧化性 C. 将②③对调也能够达到实验目的 D. 浓硫酸与木炭的反应： 8. 传统的工业生产金属铝的基本流程如图所示： 结合流程图，判断下列说法错误的是。 A. 铝土矿的主要成分是Al2O3，电解铝的阴极和阳极材料均为碳 B. 加入冰晶石和少量CaF2的目的是降低氧化铝的熔融温度 C. 将氧化铝转化为氯化铝再进行电解冶炼金属铝时可以节约大量能源 D. 冶炼过程中，阳极材料可能会因不断被消耗而需要定期更换 9. M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物中除外其他原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是 A. M的单质通常保存在煤油中 B. 原子半径： C. W的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸 D. WY3分子为含极性键的极性分子 10. 下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是 A. 在恒温恒容条件下，当N2O4(g)⇌2NO2(g)达到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分数减小，反应速率减慢 B. 已知2Mg(s)+CO2(g)⇌C(s)+2MgO(s)   ΔH<0，则该反应能在高温下自发进行 C. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(g)⇌Y(g)+Z(g)，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，达新平衡后X的物质的量分数增大 D. 对于反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)达平衡后，缩小容器体积，N2的浓度增大 11. 有机物、、的转化关系为，下列说法正确的是 A. 至反应类型是取代反应 B. 的同分异构体有8种 C. 不可用酸性溶液区分与 D. 与足量金属钠反应生成个 12. 某工业废水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、、Cl－、、、、I－中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2mol/L(忽略水的电离及离子的水解)；欲探究废水的组成，进行了如下实验： I．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加 Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰 Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色 IV．向Ⅲ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 下列推断不正确的是 A. 原溶液中一定不含的阳离子是K+、、Cu2+、Ag+ B. Ⅲ中加入盐酸生成无色气体离子方程式为： C. 原溶液中是否含有C1－需要通过进一步的实验来确定 D. 另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体质量0.8g 13. 一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，其中浓度的单位均为。 下列说法正确的是 A. a点条件下能生成沉淀，也能生成沉淀 B. b点时，， C. 向NaOH、均为的混合溶液中滴加溶液，优先产生沉淀 D. 平衡常数 14. 硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 工业制： B. 回收烟气中获得： C. 工业废液中通入除： D. 热的溶液除S： 二、非选择题：本大题共5小题，共58分。 15. CO2的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善，回答下列问题： Ⅰ．CO2和CH4都是主要的温室气体。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表： 物质 H2(g) CO(g) CH4(g) 燃烧热△H(kJ/mol) -285.8 -283.0 -890.3 （1）25℃时，CO2(g)和CH4(g)生成水煤气的热化学方程式为___________。 （2）在恒温恒容装置中通入等体积CO2和CH4，发生上述反应，起始压强为p，CO2平衡转化率为α。达平衡时，容器内总压为___________。该反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ．CO2制甲醇反应为：。起始投料为不变，研究不同温度、压强下，平衡时甲醇的物质的量分数[x(CH3OH)]的变化规律，如图所示。其中，图在t=250℃下测得，图在下测得。 （3）图中等压过程的曲线是___________(填“a”或“b”)，判断的依据是：___________； （4）当时，反应条件可能为___________或___________。 Ⅲ．运用电化学原理可以很好利用CO2资源。 （5）火星大气由96%的二氧化碳气体组成，火星探测器采用Li- CO2电池供电，其反应机理如下图： 电池中的“交换膜”应为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。写出CO2电极反应式：___________。 16. 硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。 （1）粗铜精炼时，通常用精铜作____极（填“阴”或“阳”）。 （2）硒在元素周期表中的位置如图所示： Se原子结构示意图可表示为________。 ②从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：同一主族________。 （3）阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下： i．将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体 ii．用水吸收i中混合气体，可得Se固体 ① 请写出CuSe与浓H2SO4反应的化学方程式________。 ② 焙烧过程产生的烟气中含有少量SeO2，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为_______。 ③ 写出步骤ⅱ中的化学方程式_______。 （4）下列说法合理的是________。 a. SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强 b. 浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性 c. 热稳定性：H2Se < HCl < H2S d. 酸性：H2SeO4 < HBrO4 < HClO4 17. 氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”。某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。 （1）已知：IO+I-→I2的转化在酸性条件下才能发生。 ①该转化的还原半反应是2IO+10e-+12H+=I2+6H2O，则相应的氧化半反应是_______。 ②分析上述还原半反应可知：增大c(H+)可促进IO得到电子，使其_______性增强，进而与I-发生反应 （2）探究Cu与浓盐酸能否发生反应。 ①有同学认为Cu与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是_______。 用如下装置进行实验[硫酸与浓盐酸中c(H+)接近]。 装置 序号 试管内药品 现象 甲 浓盐酸 24小时后仍无明显变化 乙 Cu粉+硫酸 24小时后仍无明显变化 丙 Cu粉+浓盐酸 24小时后气球变鼓 ②甲是对比实验，目的是排除_______的干扰。 ③a.丙中气球变鼓是因为生成了_______气体(填化学式)。 b.经检测，丙中反应后溶液中存在[CuCl4]3-。从氧化还原性的角度分析丙中反应能够发生的原因：_______。 （3）探究以下原电池的工作原理。 实验结果：产生电流，左侧Ag电极表面有Ag析出。右侧Ag电极周围生成AgCl。 ①该装置中右侧Ag电极作_______(填“正”或“负”)极。 ②对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，谈谈对原电池工作原理的认识：_______。 18. 环丙沙星是喹诺酮类抗菌药物，具有广谱抗菌活性，杀菌效果好，某研究小组按下列路线合成环丙沙星（H）。 已知：① ②（，代表烃基）。 回答下列问题： （1）B的结构简式是______。 （2）H中含氧官能团名称是______。 （3）G→H时须严格控制反应物的投料比，以减少生成副产物X（），X的结构简式为______。 （4）E→F的反应类型为______。 （5）写出符合下列要求的G的同分异构体的结构简式：______。 ①分子中含有2个苯环。 ②谱表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子且数目之比为2：2：2：2：1。 ③能与溶液发生显色反应，且两种水解产物同样可以与溶液发生显色反应。 （6）写出以和为原料制备的合成路线流程图：______（无机试剂和两个碳以内的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 同温同压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】在同温同压下，气体的物质的量越大，气体所占的体积越大；对于等质量的气体，摩尔质量越小，气体的物质的量越大。四种气体中，的摩尔质量最小为g/mol，相等质量的四种气体中，其物质的量最大，故其体积最大； 故选D。 2. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ） A. 利用紫外线杀死水中的细菌 B. 提高水温，有利于金鱼生长 C. 增加水中氧气的含量 D. 促使水中的次氯酸分解 【答案】D 【解析】 【详解】自来水一般用氯气消毒，氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸具有氧化性，不利于金鱼的生存，所以晒一段时间的目的是促使水中的次氯酸分解，答案选D。 3. 下列表示正确的是 A. 的球棍模型： B. 乙酸乙酯的实验式： C. 中子数为18的氯原子： D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．不是直线形结构，是V形，该模型不能表示其球棍模型，A错误； B．乙酸乙酯的分子式为，实验式为，B正确； C．中子数为18的氯原子，其质量数是35，可表示为：，C错误； D．是离子化合物，电子式：，D错误； 答案选B。 4. 下列措施中，会减小化学反应速率的是 A. 煤燃烧时，将煤块粉碎 B. CaCO3与稀盐酸反应时，适当加热 C. 为延长食品的保质期，将食品存放在冰箱中 D. H2O2分解制取O2时，加适量的MnO2做催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤燃烧时，将煤块粉碎，增大接触面积，反应速率加快，故不选A； B．CaCO3与稀盐酸反应时，适当加热，温度升高，反应速率加快，故不选B； C．将食品存放在冰箱中，温度降低，反应速率减慢，故选C； D．催化剂能加快反应速率，H2O2分解制取O2时，加适量的MnO2做催化剂，反应速率加快，故不选D； 故选C。 5. 阿斯巴甜是一种常用的食品添加剂，可作无糖饮料的甜味剂，其甜度是蔗糖的200倍。其结构如下图，下列叙述错误是 A. 属于烃的衍生物 B. 能发生取代反应 C. 发生加成反应 D. 难溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据物质结构简式可知：该化合物中含有C、H、O、N四种元素，因此该物质属于烃的衍生物，A正确； B．该物质分子中含有羧基、酯基、氨基等，因此能够发生取代反应，B正确； C．该物质分子中含有苯环和不饱和的碳氧双键，因此能够发生加成反应，C正确； D．该物质分子中含有的羧基、氨基等都是亲水基，因此该物质能溶于水，D错误； 故合理选项是D。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 100 g质量分数为17%的H2O2溶液中极性键数目为NA B. 标准状况下，11.2 L O2参与反应转移的电子数一定为2 NA C. 标准状况下，11.2 L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5 NA D. 常温下，1 L0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液中含C2O数目为0.1 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．选项有文字陷阱，溶液中极性键，那就包括溶剂水分子中所含极性键，故数目肯定不是NA，描述错误，不符题意； B．O2反应生成Na2O2，氧元素由0价变为-1价，转移电子数目不是选项对应计算数据，描述错误，不符题意； C．一氯甲烷常压下沸点-23.7℃，标况下为气态，所以Cl原子的物质的量是，描述正确，符合题意； D．是弱电解质H2C2O4对应阴离子，在水溶液中会发生水解，故其离子数量无法简单计算，描述错误，不符题意； 综上，本题选C。 7. 用如图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物和。 下列说法不正确的是 A. ①中现象说明产物中有 B. ②中利用了的氧化性 C. 将②③对调也能够达到实验目的 D. 浓硫酸与木炭的反应： 【答案】C 【解析】 【分析】浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫与水，品红检验二氧化硫，酸性高锰酸钾除去SO2，澄清石灰水检验CO2，据此回答。 【详解】A．SO2能使品红褪色，则①中现象说明产物中有SO2，A正确； B．②中利用了KMnO4的氧化性，能够氧化SO2，B正确； C．将②③对调不能够达到实验目的，因为SO2与CO2都能使澄清石灰水变浑浊，C错误； D．浓硫酸与木炭的反应方程式为：，D正确； 故选C。 8. 传统的工业生产金属铝的基本流程如图所示： 结合流程图，判断下列说法错误的是。 A. 铝土矿的主要成分是Al2O3，电解铝的阴极和阳极材料均为碳 B. 加入冰晶石和少量CaF2的目的是降低氧化铝的熔融温度 C. 将氧化铝转化为氯化铝再进行电解冶炼金属铝时可以节约大量能源 D. 冶炼过程中，阳极材料可能会因不断被消耗而需要定期更换 【答案】C 【解析】 【分析】传统的工业生产金属铝的基本流程为：萤石主要成分为氟化钙，萤石中加入冰晶石和氟化钙，降低三氧化二铝熔化时所需的温度，电解氧化铝得到铝和氧气，石油炼制和煤的干馏产品中石墨(或碳)可以作为惰性电极电解冶炼铝，电解得到的铝净化、澄清铸锭。 【详解】A．铝土矿的主要成分是Al2O3，可用石墨作电解池的阴、阳极电解氧化铝冶炼铝，阳极需要定期更换，故A正确； B．Al2O3属于离子晶体，熔点较高，加入冰晶石和氟化钙，熔融的冰晶石和氟化钙能溶解Al2O3晶体，即加入冰晶石和少量CaF2的目的是为了降低氧化铝的熔点，故B正确； C．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，无法电解，故C错误； D．用石墨电极电解氧化铝，阳极生成的氧气能氧化碳生成CO2，则冶炼过程中，阳极材料可能会因不断被消耗而需要定期更换，故D正确； 故答案为C。 9. M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物中除外其他原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是 A. M的单质通常保存在煤油中 B. 原子半径： C. W的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸 D. WY3分子为含极性键的极性分子 【答案】C 【解析】 【分析】M、W、X、Y、Z是同周期主族元素， X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍， W有两个电子层，次外层为2个电子， X为O元素，由盐的结构可知，Z可以形成四个共价键，且能与氧形成双键，因此Z的最外层电子数为4 ，Z为C元素；四种元素位于同周期，且Y能形成一个共价键，Y为F元素； W能形成4个共价键，W为B元素；新型电池材料，除M外均满足8电子稳定结构，M形成+1价离子，M为Li元素；故M为Li元素， X为O元素， Y为F元素，Z为C元素，W为B元素，以此来解析； 【详解】A．M为Li元素，Li单质密度比煤油小，不可以保存在煤油中，一般保存在石蜡油中，A错误； B．W为B、X为O、Y为F、Z为C，同周期从左到右，半径逐渐减小，半径关系为r(B)>r(C)>r(N)>r(O)，B错误， C．W为B元素，W的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3为一元弱酸，C正确； D．W为B、Y为F，BF3分子中含有极性，中心原子B采取sp2杂化，没有孤对电子，空间构型为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，D错误； 故选C。 10. 下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是 A. 在恒温恒容条件下，当N2O4(g)⇌2NO2(g)达到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分数减小，反应速率减慢 B. 已知2Mg(s)+CO2(g)⇌C(s)+2MgO(s)   ΔH<0，则该反应能在高温下自发进行 C. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(g)⇌Y(g)+Z(g)，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，达新平衡后X的物质的量分数增大 D. 对于反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)达平衡后，缩小容器体积，N2的浓度增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．在恒温恒容条件下，当达到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子数目不变，活化分子百分数不变，反应速率不变，故A错误； B．已知    ΔH＜0，该反应ΔS＜0，根据ΔG=ΔH−TΔS＜0分析，该反应能在低温下自发进行，故B错误； C．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，可以理解为重新拿一个密闭容器，当达到平衡后和原平衡相同，再加入到同一个容器中，加压，由于该反应是等体积反应，平衡不移动，因此达新平衡后X的物质的量分数不变，故C错误； D．对于反应达平衡后，缩小容器体积，N2的浓度增大，虽然平衡逆向移动，氮气浓度减小，但比原来的浓度大，故D正确； 综上所述，答案为D。 11. 有机物、、的转化关系为，下列说法正确的是 A. 至的反应类型是取代反应 B. 的同分异构体有8种 C. 不可用酸性溶液区分与 D. 与足量金属钠反应生成个 【答案】B 【解析】 【详解】A．M至N的反应类型是烯烃的加成反应，A错误； B．N的分子式为C4H8Cl2，可能的结构为：（数字代表另一个氯原子的位置）；共9种，N为其中1种，则N的同分异构体有8种，B正确； C．醇能被酸性高锰酸钾氧化，而卤代烃不能，则可用酸性KMnO4溶液区分N与Q，C错误； D．每个Q分子内有2个羟基，则0.3 mol Q与足量金属钠反应生成0.3NA个H2，D错误； 答案选B。 12. 某工业废水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、、Cl－、、、、I－中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2mol/L(忽略水的电离及离子的水解)；欲探究废水的组成，进行了如下实验： I．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加 Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰 Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色 IV．向Ⅲ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 下列推断不正确的是 A. 原溶液中一定不含的阳离子是K+、、Cu2+、Ag+ B. Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为： C. 原溶液中是否含有C1－需要通过进一步的实验来确定 D. 另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体质量0.8g 【答案】C 【解析】 【分析】无色溶液中不含Cu2+；取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，则原溶液中不含；用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰，则原溶液中不含K+；另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色，该无色气体为NO，红棕色气体为NO2，则原溶液中含有，且加入盐酸后，发生了氧化还原反应，则原溶液中含有I-，不含Ag+；向Ⅲ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中含有；此时，已推断出原溶液中的可能含有的阳离子为Mg2+、Al3+，则原溶液中不含，原溶液中的一定含有的阴离子为、和I-，可能含有的阴离子为Cl-，由于各离子物质的量浓度均为0.2mol/L，则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+、Cl-、、、I-。 【详解】A．由分析可知，原溶液中一定不含的阳离子是K+、、Cu2+、Ag+，A正确； B．Ⅲ中加入盐酸生成无色气体，该无色气体遇到空气变为红棕色，则该无色气体为NO，是和I-在酸性环境中发生了氧化还原反应，该反应的离子方程式为8H++6I−+2=3I2+2NO↑+4H2O，B正确； C．由分析可知，原溶液中一定Cl-，C错误； D．另取100mL原溶液，加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀，Mg2+最终转化为MgO，Al3+最终转化为NaAlO2，故最终所得固体为MgO，n(MgO)=n(Mg2+)=0.2mol/L0.1L=0.02mol，m(MgO)=0.02mol40g/mol=0.8g，D正确； 故选C。 13. 一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，其中浓度的单位均为。 下列说法正确的是 A. a点条件下能生成沉淀，也能生成沉淀 B. b点时，， C. 向NaOH、均为的混合溶液中滴加溶液，优先产生沉淀 D. 的平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，b点时，溶液中镁离子浓度为0.1mol/L时，溶液中氢氧根离子浓度和碳酸根离子浓度均为10—6mol/L，则氢氧化镁的溶度积Ksp[Mg(OH)2]= 0.1×(10—6)2=10—13，碳酸镁的溶度积Ksp(MgCO3)= 0.1×0—6=10—7。 【详解】A．由图可知，a点条件下，溶液中氢氧化镁、碳酸镁的离子积均小于对应溶度积，不能生成碳酸镁沉淀，也不能生成氢氧化镁沉淀，故A错误； B．由分析可知，氢氧化镁的溶度积Ksp[Mg(OH)2]小于碳酸镁的溶度积Ksp(MgCO3)，故B错误； C．由分析可知，向浓度均为0.1mol/L氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液中滴加氯化镁溶液时，形成氢氧化镁沉淀时Mg2+的浓度大于10-11mol/L，形成碳酸镁沉淀时Mg2+的浓度大于10-6mol/L，则先生成氢氧化镁沉淀，故C错误； D．由方程式可知，反应的平衡常数K=====106，故D正确； 故选D。 14. 硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 工业制： B. 回收烟气中获得： C. 工业废液中通入除： D. 热的溶液除S： 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业制硫酸过程中的物质转化是将二氧化硫氧化为三氧化硫：，A符合题意； B．回收烟气中获得：，该反应节约成本，简化反应步骤，该反应正确，B不符合题意； C． 是难溶于水与酸的物质，工业废液中通入除：，该反应正确，C不符合题意； D．在加热条件下，硫能与强碱溶液发生反应，热的溶液除S：，该反应正确，D不符合题意； 故选A。 二、非选择题：本大题共5小题，共58分。 15. CO2的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善，回答下列问题： Ⅰ．CO2和CH4都是主要的温室气体。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表： 物质 H2(g) CO(g) CH4(g) 燃烧热△H(kJ/mol) -285.8 -283.0 -890.3 （1）25℃时，CO2(g)和CH4(g)生成水煤气的热化学方程式为___________。 （2）在恒温恒容装置中通入等体积CO2和CH4，发生上述反应，起始压强为p，CO2的平衡转化率为α。达平衡时，容器内总压为___________。该反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ．CO2制甲醇反应为：。起始投料为不变，研究不同温度、压强下，平衡时甲醇的物质的量分数[x(CH3OH)]的变化规律，如图所示。其中，图在t=250℃下测得，图在下测得。 （3）图中等压过程的曲线是___________(填“a”或“b”)，判断的依据是：___________； （4）当时，反应条件可能为___________或___________。 Ⅲ．运用电化学原理可以很好利用CO2资源。 （5）火星大气由96%的二氧化碳气体组成，火星探测器采用Li- CO2电池供电，其反应机理如下图： 电池中的“交换膜”应为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。写出CO2电极反应式：___________。 【答案】（1）CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g) △H=+247.3 kJ/mol （2） ①. ②. （3） ①. b ②. 反应△H＜0，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数变小 （4） ①. ，210℃ ②. ，250℃ （5） ①. 阳离子 ②. 4Li++4e-+3CO2=2Li2CO3+C 【解析】 【小问1详解】 根据已知物质的燃烧热可得热化学方程式： ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-(285.8×2) kJ/mol； ②2CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-(283.0×2) kJ/mol； ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l) △H=-890.3 kJ/mol， 根据盖斯定律，将③-①-②，整理可得CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g) △H=+247.3 kJ/mol； 【小问2详解】 在恒温恒容装置中通入等体积CO2和CH4，发生反应：CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g) △H=+247.3 kJ/mol，起始压强为p，假设反应开始时CO2和CH4的物质的量分别是1 mol，CO2的平衡转化率为α，则根据物质反应转化关系可知反应产生达平衡时，H2、CO的物质的量分别是2α mol，CO2和CH4的物质的量分别是(1-α) mol，此时容器中气体的总物质的量为n(总)平衡=(1-α)mol+(1-α) mol+2α mol+2α mol=(2+2α)mol，在恒温恒容条件下气体的物质的量与压强呈正比，则，解得p(平)=(1+α)p，即平衡时容器内总压为(1+α)p； 平衡时各种气体所占的平衡分压分别是：p(CH4)=p(CO2)== ；p(H2)=p(CO)== αp，则该反应的平衡常数Kp=； 【小问3详解】 反应的正反应是放热反应，在压强不变时，升高温度，化学平衡逆向移动，导致x(CH3OH)减小，因此曲线b表示等压过程中x(CH3OH)与温度的关系； 【小问4详解】 根据上述分析可知：曲线b表示等压过程中x(CH3OH)与温度的关系，曲线a表示温度为250℃，x(CH3OH)与压强的关系。由图示可知：当x(CH3OH)=0.10时，反应条件可能是温度为210℃，压强为条件；或温度为250℃，压强为条件； 小问5详解】 根据图示可知：左侧Li电极为负极，Li失去电子变为Li+进入电解质中，则负极Li电极的电极反应式为：Li-e-=Li+；在CO2电极上，CO2得到电子变为C单质同时产生，与电解质中的Li+结合形成Li2CO3，则正极的电极反应式为：4Li++4e-+3CO2=2Li2CO3+C；Li+要通过离子交换膜由左侧进入右侧，因此离子交换膜为阳离子交换膜。 16. 硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。 （1）粗铜精炼时，通常用精铜作____极（填“阴”或“阳”）。 （2）硒在元素周期表中的位置如图所示： Se原子结构示意图可表示为________。 ②从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：同一主族________。 （3）阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下： i．将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体 ii．用水吸收i中混合气体，可得Se固体 ① 请写出CuSe与浓H2SO4反应的化学方程式________。 ② 焙烧过程产生的烟气中含有少量SeO2，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为_______。 ③ 写出步骤ⅱ中的化学方程式_______。 （4）下列说法合理的是________。 a. SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强 b. 浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性 c. 热稳定性：H2Se < HCl < H2S d. 酸性：H2SeO4 < HBrO4 < HClO4 【答案】 ①. 阴 ②. ③. 同一主族，最外层电子数相同，因此性质相似。原子半径不同，得失电子能力不同，性质不同。 ④. CuSe+4H2SO4（浓）CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O ⑤. Na2SeO3 ⑥. SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4 ⑦. bd 【解析】 【分析】（1）粗铜精炼时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸酸化的硫酸铜作电解质溶液； （2）①硒在元素周期表中的位置根据图示可知位于第四周期第VIA族； ②从原子结构分析，原子的最外层电子主要决定化学性质。原子核对最外层电子的引力也会对化学性质略有影响； （3）① 根据i确定产物为CuSO4、SO2、SeO2，采用零价配平法假设CuSe中Cu与Se元素均为0价，根据化合价升降相等配平； ② SeO2与SO2的性质相似，用NaOH溶液吸收，确定盐的化学式； ③ 根据氧化还原反应化合价升降相等和原子守恒进行配平书写方程式； （4）a.SeO2中Se的化合价可以升高到+6价，也可以降低到0价，因此既有氧化性也有还原性，根据方程式 SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4，可知SeO2的氧化性比SO2强； b. 浓硒酸的性质与浓硫酸性质应该相似；c. 非金属性越强，气态氢化物越稳定； d.非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强。 【详解】（1）粗铜精炼时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸酸化的硫酸铜作电解质溶液； 答案：阴 （2）硒在元素周期表中的位置根据图示可知位于第四周期第VIA族，Se原子结构示意图可表示为 ； 答案： ②硫与硒元素位于同一主族，最外层电子数相同因此性质相似；同一主族从上到下原子半径增大，原子核对最外层电子引力减小，得电子能力减弱，失电子能力增强； 答案：同一主族，最外层电子数相同，因此性质相似。原子半径不同，得失电子能力不同，性质不同。 （3）①根据i确定产物CuSO4、SO2、SeO2，采用零价配平法假设CuSe中Cu与Se元素均为0价，根据化合价升降相等配平，可得CuSe+4H2SO4（浓）CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O； 答案：CuSe+4H2SO4（浓）CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O ② SeO2与NaOH溶液的反应应该与SO2与NaOH反应相似，因此确定该盐的化学式为Na2SeO3； 答案：Na2SeO3 ③ 根据已知可知步骤ⅱ确定反应物为SO2、SeO2的混合气体和水，产物有Se，根据化合价有升必有降可知，SO2中S的化合价升高到+6价，配平得到方程式； 答案：SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4 （4）a.SeO2中Se的化合价可以升高到+6价，也可以降低到0价，因此既有氧化性也有还原性，根据方程式 SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4，可知SeO2的氧化性比SO2强，故不选a； b. 浓硒酸与浓硫酸均属于同一主族最高价含氧酸，因此性质可能相似，具有强氧化性、脱水性，故选b； c. 非金属性越强，气态氢化物越稳定，同一主族从上到下非金属性减弱,同一周期从左到右非金属性增强,因此非金属性Cl>S>Se,因此热稳定性H2Se <H2S < HCl，故不选c； d.非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强;同一主族从上到下非金属性减弱,同一周期从左到右非金属性增强,因此酸性：H2SeO4 < HBrO4 < HClO4,故选d； 答案：bd 17. 氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”。某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。 （1）已知：IO+I-→I2的转化在酸性条件下才能发生。 ①该转化的还原半反应是2IO+10e-+12H+=I2+6H2O，则相应的氧化半反应是_______。 ②分析上述还原半反应可知：增大c(H+)可促进IO得到电子，使其_______性增强，进而与I-发生反应 （2）探究Cu与浓盐酸能否发生反应。 ①有同学认为Cu与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是_______。 用如下装置进行实验[硫酸与浓盐酸中c(H+)接近]。 装置 序号 试管内药品 现象 甲 浓盐酸 24小时后仍无明显变化 乙 Cu粉+硫酸 24小时后仍无明显变化 丙 Cu粉+浓盐酸 24小时后气球变鼓 ②甲是对比实验，目的是排除_______的干扰。 ③a.丙中气球变鼓是因为生成了_______气体(填化学式)。 b.经检测，丙中反应后溶液中存在[CuCl4]3-。从氧化还原性的角度分析丙中反应能够发生的原因：_______。 （3）探究以下原电池的工作原理。 实验结果：产生电流，左侧Ag电极表面有Ag析出。右侧Ag电极周围生成AgCl。 ①该装置中右侧Ag电极作_______(填“正”或“负”)极。 ②对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，谈谈对原电池工作原理的认识：_______。 【答案】（1） ①. ②. 氧化 （2） ①. 在金属活动性顺序中，Cu位于H之后 ②. 浓盐酸挥发 ③. H2 ④. 浓盐酸Cl-浓度大，Cl-使Cu的还原性增强，促使反应Cu+4Cl--e-═[CuCl4]3-发生 （3） ①. 负 ②. 原电池两极上分别发生氧化和还原反应，总反应不一定氧化还原反应 【解析】 【小问1详解】 ①根据可知，得电子，I-失电子，还原半反应是2IO3-+10e-+12H+═I2+6H2O，将总反应减去还原半反应，即得到氧化半反应为； ②还原半反应为2IO3-+10e-+12H+=I2+6H2O，增大c(H+)可促进得到电子，使其氧化性增强，进而与I-发生反应； 【小问2详解】 ①有同学认为Cu与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是：在金属活动性顺序中，Cu位于H之后，因此认为Cu与浓盐酸不能发生反应产生氢气； ②浓盐酸易挥发，甲是对比实验，其目的是排除浓盐酸挥发的干扰； ③a.丙中气球变鼓是因为生成了H2； b.浓盐酸Cl-浓度大，Cl-使Cu的还原性增强，促使反应Cu+4Cl--e-=[CuCl4]3-发生； 【小问3详解】 ①原电池中电子从负极流出，流向正极，由图可知，根据电子流向可知右侧Ag为负极，左侧Ag为正极； ②该原电池正极反应为Ag++e-=Ag，负极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl，该原电池的总反应不是氧化还原反应，因此对原电池工作原理的认识：有些原电池两极上分别发生氧化和还原反应，总反应不一定是氧化还原反应。 18. 环丙沙星是喹诺酮类抗菌药物，具有广谱抗菌活性，杀菌效果好，某研究小组按下列路线合成环丙沙星（H）。 已知：① ②（，代表烃基）。 回答下列问题： （1）B的结构简式是______。 （2）H中含氧官能团名称是______。 （3）G→H时须严格控制反应物的投料比，以减少生成副产物X（），X的结构简式为______。 （4）E→F的反应类型为______。 （5）写出符合下列要求的G的同分异构体的结构简式：______。 ①分子中含有2个苯环。 ②谱表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子且数目之比为2：2：2：2：1。 ③能与溶液发生显色反应，且两种水解产物同样可以与溶液发生显色反应。 （6）写出以和为原料制备的合成路线流程图：______（无机试剂和两个碳以内的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 【答案】（1） （2）酮羰基、羧基 （3） （4）取代反应 （5） （6） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，氯化铝作用下与CH3COCl发生取代反应生成，则B为；氢化钠作用下与乙酸酐发生取代反应生成，乙醇钠作用下与甲酸乙酯发生信息②反应生成，与发生取代反应生成，氢氧化钠作用下发生分子内取代反应生成，酸性条件下发生水解反应生成，则G为；与发生取代反应生成。 【小问1详解】 由分析可知，B的结构简式为，故答案为：； 【小问2详解】 由结构简式可知，的含氧官能团为酮羰基和羧基，故答案为：酮羰基、羧基； 【小问3详解】 由X的分子式可知，生成X的反应为与发生取代反应生成和氯化氢，则x为，故答案为：； 【小问4详解】 由分析可知，E→F的反应为氢氧化钠作用下发生分子内取代反应生成，故答案为：取代反应； 【小问5详解】 G的同分异构体分子中含有2个苯环，能与氯化铁溶液发生显色反应，且两种水解产物同样可以与氯化铁溶液发生显色反应说明同分异构体分子中含有酚羟基和酚酯基，分子中共有5种不同化学环境的氢原子且数目之比为2：2：2：2：1说明分子结构对称，取代基处于苯环的对位，则符合条件的结构简式为，故答案为：； 【小问6详解】 由题给信息可知，以和为原料制备的合成步骤为氢化钠作用下与乙酸酐发生取代反应生成，与氢氧化钠溶液共热反应生成，铜做催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，在乙醇钠作用下共热发生信息反应生成，酸化得到，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $