专题过关作业(18) 选择题和题空突破 化学反应与热能（学生用书Word版）-【高考快车道】2026年高考化学大二轮专题复习与策略

专题过关作业(十八) 1．C　[根据图中物质的转化关系知反应物有NH3、NO、O2，生成物有N2和H2O，根据过程中含V粒子的结构式判断化学键的变化。反应过程中既有O==O和N—H的断裂，又有N≡N和H—O的形成，A正确；反应过程中H—O—V4+中的V由＋4价升高到＋5价，化合价升高，被氧化，B正确；由转化示意图可知，整个过程中反应物为NH3、NO、O2，生成物有N2和H2O，在钒系催化剂作用下脱硝反应为4NH3＋4NO＋O24N2＋6H2O，C错误；由转化示意图可知，V5+—O-…+H3N—N==O在反应过程中生成后又被消耗，则是反应中间体，D正确。] 2．CD　[由题图可知，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，R(g)===T(g)为放热反应。升高温度，①平衡正向移动、②平衡逆向移动，c(T)减小，c(I)增大，故减小，R(g)===T(g)为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，减小，A正确；反应①的活化能小于反应②，则反应①的速率大于反应②，开始时 I的生成速率大于消耗速率，浓度增大，随着反应进行，I的消耗速率大于生成速率，浓度减小，所以不使用催化剂M，反应历程中c(I)先增大后减小，B正确；反应焓变取决于反应物和生成物的总能量，加入催化剂不能改变反应焓变，C错误；催化剂M能催化第②步反应，反应②速率增大，反应①速率不变，D错误。] 3．A　[反应过程中有H—O、C==O极性键的断裂，H—H非极性键的形成，H—O、C—H极性键的形成，A错误；H*与HMF形成，若H*转化为H2，会降低BHMF的产率，B正确；水得电子生成OH-和H*，H*与HMF反应生成BHMF，电极反应为HMF＋2H2O＋2e-===BHMF＋2OH-，C正确；Pb/PbO复合催化剂能提供双中心活性位点吸附HMF(PbO)和H*(Pb)，D正确。] 4．C　[由图可知，与N生成中间体的反应为加成反应，A错误；反应历程中苯环变成，中间体带正电荷说明苯环的大π键被破坏，B错误；中间体2的能量低于中间体1，且生成中间体1反应的活化能大于生成中间体2，所以从反应速率和中间体稳定性看都更利于生成中间体2，C正确；三氟甲苯与N生成中间体1和中间体2的过程均为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，D错误。] 5．BD　[由图甲可知，化合物4转化为化合物1时，氢气生成水，被氧化，因此铁元素化合价降低被还原，化合物1转化为化合物2时，二氧化碳生成甲酸根离子，碳元素化合价降低，因此铁元素化合价升高，A错误；化合物1到化合物2的过程中二氧化碳中的碳氧键断裂，生成碳氢键，B正确；化合物2与水反应生成化合物3和HCOO-过程是放热反应，则化合物2与水的总键能小于化合物3与HCOO-的总键能，C错误；图乙中峰存在3个过渡态，则包括三步基元反应；峰值越大则活化能越大，活化能越大则反应越慢，决定总反应速率的是慢反应，第二步反应的活化能最大，故第二步为决速步，D正确。] 6．解析：(1)2H2(g)＋2NO(g)⥫⥬N2(g)＋2H2O(g)正反应为气体物质的量减少的反应，ΔS<0，ΔH＝－666 kJ·mol-1，所以该反应在低温条件下更有利于自发进行；焓变＝反应物总键能－生成物总键能，(436×2＋632×2－x－464×4) kJ·mol-1＝－666 kJ·mol-1，x＝946。 (2)慢反应决定总反应速率，上述反应机理中，速率控制步骤为②；根据盖斯定律①＋②＋③得2H2(g)＋2NO(g)⥫⥬N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝(b－a－c)kJ·mol-1<0，(a＋c)>b。 答案：(1)低温　946　(2)②　> 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题过关作业(十八) 选择题和题空突破化学反应与热能 (分值：30分) (选择题每小题5分，每小题有一个或两个选项符合题目要求) 1．(2025·内江一模)钒系催化剂催化脱硝部分机理如图所示。下列有关该过程的说法错误的是(　　) A．反应过程中既有极性键又有非极性键的断裂和形成 B．反应过程中H—O—V4+被氧化 C．脱硝反应为4NH3＋3O22N2＋6H2O D．V5+—O-…+H3N—N==O是反应中间体 2．(2025·德州质检)某温度下，在密闭容器中充入一定量的R(g)，发生反应R(g)===T(g)，该反应经历两步：①R(g)===I(g)，②I(g)===T(g)，催化剂M能催化第②步反应，反应历程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．升高温度，减小，且减小 B．不使用催化剂M，反应历程中c(I)先增大后减小 C．使用催化剂M，反应①的ΔH不变，反应②的ΔH减小 D．使用催化剂M，反应②速率不变，反应①速率增大 3．(2025·信阳二模)在电催化5-羟甲基糠醛(HMF)加氢制备2，5-呋喃二甲醇(BHMF)的反应中，碳负载的纳米Pb/PbO复合催化剂发挥了关键作用，其阴极的催化反应路径如图所示(H*代表活性氢)。下列说法错误的是(　　) A．反应过程中有非极性键的断裂与形成 B．H*转化为H2会降低BHMF的产率 C．生成BHMF的电极反应为HMF＋2H2O＋2e-===BHMF＋2OH- D．Pb/PbO复合催化剂能提供双中心活性位点吸附HMF和H* 4．(2025·衡阳一模)三氟甲苯()与浓硝酸反应可生成和，该反应历程中生成两种中间体的能量变化示意图如下，下列说法正确的是(　　) A．与N生成中间体的反应为取代反应 B．反应历程中，苯环的大π键未发生变化 C．从反应速率和中间体稳定性看都更利于生成中间体2 D．三氟甲苯与N生成中间体1和中间体2的过程均放热 5．(2025·临沂联考)我国科学家成功催化氢化CO2获得甲酸。利用化合物1催化氢化CO2的反应过程如图甲所示(Bu表示丁基)，其中化合物2与水反应生成化合物3和HCOO-过程中的能量变化如图乙所示。下列说法正确的是(　　) A．图甲的转化过程中元素化合价均未发生变化 B．化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成 C．化合物2与水的总键能大于化合物3与HCOO-的总键能 D．图乙表示的反应历程包括三步基元反应，第二步为决速步 6．(5分)(2025·武汉模拟，节选)(1)已知有关化学键的键能数据如下表： 化学键 H—H N≡O N≡N H—O 键能/ (kJ·mol-1) 436 632 x 464 氢气转化NO的热化学方程式为2H2(g)＋2NO(g)⥫⥬N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－666 kJ·mol-1，该反应在________(填“高温”或“低温”)条件下更有利于自发进行；表格中x＝________。(2分) (2)研究表明，反应2H2(g)＋2NO(g)⥫⥬N2(g)＋2H2O(g)按如下机理进行(a、b、c均为正数)： ①2NO(g)⥫⥬N2O2(g)　ΔH＝－a kJ·mol-1　快平衡 ②N2O2(g)＋H2(g)⥫⥬N2(g)＋H2O2(g)　ΔH＝＋b kJ·mol-1　慢平衡 ③H2O2(g)＋H2(g)⥫⥬2H2O(g)　ΔH＝－c kJ·mol-1　快平衡 上述反应机理中，速率控制步骤为________(填步骤前的标号)，(a＋c)________(填“>”“＝”或“<”)b。(3分)  1/1 学科网（北京）股份有限公司 $