专题过关作业(11) 选择题和题空突破 分子结构与性质（学生用书Word版）-【高考快车道】2026年高考化学大二轮专题复习与策略

专题过关作业(十一) 1．C　OOO的质子数相同、中子数不同，三者互为同位素，A错误；SO2的中心原子S的价层电子对数为3，其中心原子杂化轨道类型为sp2，B错误；Na2O2晶体中含有钠离子(Na+)和过氧根离子()，则阴、阳离子数目之比为1∶2，C正确；二氧化硅晶体中1个硅原子周围结合4个氧原子，即1 mol SiO2晶体中含有4 mol Si—O σ键，D错误。] 2．C　[Fe是26号元素，失去2个电子形成Fe2+，基态Fe2+的价层电子排布式为3d6，A正确；由题图可知，与Fe2+相连的原子有6个，故Fe2+的配位数为6，B正确；已知卟啉中所有原子共面，卟啉中N原子的杂化方式为sp2，C错误；Hb(CO)中提供孤电子对的原子是C，CO与Fe2+形成的配位键比O2与Fe2+形成的配位键更强，即CO结合Fe2+的能力比O2强，这也是吸入CO会使人中毒的原因，D正确。] 3．AC　[N为平面三角形，键角为120°，N是二氧化碳的等电子体，分子结构相似，为直线形，键角为180°，A正确；甲基为推电子基团，所以酸性：HCOOH>CH3COOH，B错误；给双键上碳原子编号，与等物质的量的Br2加成时，可以发生(1，2)、(3，4)、(5，6)和(1，4)加成，其产物有4种，故C正确；P与Cl化合时，可形成PCl5分子，而N和Cl化合时，由于N原子的L电子层上不存在d轨道，N原子只能发生sp3杂化，不能发生sp3d杂化，所以不能形成NCl5分子，故D错误。] 4．A　[NH3和H2O的中心原子均为sp3杂化，N原子有1个孤电子对，O原子有2个孤电子对，孤电子对对成键电子对斥力大，键角：NH3>H2O，解释错误，A符合题意；C2H6中碳与碳之间是单键，是σ键，C2H4中有碳碳双键，其中一个为σ键、一个为π键，碳碳键强度：σ键>π键，因此乙烯活泼性强，B不符合题意；醋酸可形成分子间氢键，沸点高，硝酸可形成分子内氢键，沸点变低，沸点：醋酸>硝酸，C不符合题意；磷原子的价层电子排布式为3s23p3，3p轨道处于半充满状态，不易失去电子，硫原子的价层电子排布式为3s23p4，失去一个电子后是半充满状态，第一电离能：磷>硫，D不符合题意。] 5．D　[Y原子最外层电子数是其内层的3倍，则Y为O；X和Y为短周期同主族元素，故X为S。根据环状M3和链状Mn的结构可知，S和O形成的常见化合物M为SO3，原子个数比不是1∶2，A错误；H2O分子间存在氢键，使其沸点远高于H2S，B错误；固态环状M3和链状Mn，都是三氧化硫的不同形态，三氧化硫是由分子构成的，属于分子晶体，C错误；在链状Mn即(SO3)n中，每个O原子与S原子形成共价键，其中，链上的氧为sp3杂化，而链端的氧不杂化，因此，链状Mn中sp3杂化的Y(O)原子的个数为n－1，D正确。] 6．A　[该化合物中，[AlCl4]-中含有4个Al—Cl键，其中3个是共价键，1个是配位键，A错误；[AlCl4]-中，中心Al的价层电子对数为4，则题图中阴离子的空间结构为正四面体形，B正确；题图中阳离子中，环上碳原子的价层电子对数为3，杂化方式为sp2，烃基—C2H5中，C原子的价层电子对数都为4，杂化方式为sp3，C正确；三种元素中H的电负性最小，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H，D正确。] 7．B　[冠醚18-冠-6空腔的直径与K+的直径接近，可识别K+，使K+存在于其空腔中，进而能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度，A正确；单中心分子XY2Z2(X、Y、Z表示不同原子，X为中心原子)是非极性分子，说明正、负电中心重合，四面体结构不能达到正、负电中心重合，可以为平面四边形结构，B错误；S8和O2均是分子晶体，相对分子质量大的分子间范德华力大，熔、沸点高，C正确；NaHSO4晶体中含有Na+、HS之间的离子键，以及HS内部的共价键，故NaHSO4转化为Na2S2O7和H2O的过程中，涉及σ键的断裂与生成，D正确。] 8．CD　[N原子2p轨道半充满，处于稳定状态，N比O更难失电子，O、S同主族，S原子半径大于O原子，S比O更易失去电子，所以第一电离能：N>O>S，A错误；同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，即S<Cl，则丙中C和S的电负性差值小于乙中C和Cl的电负性差值，则共价键的极性：丙中C—S小于乙中C—Cl，B错误；乙比甲在羧基的邻位上多了一个氯原子，氯原子具有很强的吸电子能力，会使乙中羧酸容易电离出氢离子，酸性更强，所以Ka：甲<乙，C正确；O—C==O中C是sp2杂化，C—S—H中S是sp3杂化，所以丙中O—C==O键角大于C—S—H键角，D正确。] 9．解析：(1)N的核外电子排布式为1s22s22p3，所以基态氮原子核外两种自旋相反的电子数之比为2∶5(或5∶2)。(2)①亚甲基双丙烯酰胺可以看成甲烷分子中的两个H原子被两个丙烯酰胺基取代，甲烷为正四面体结构，因此亚甲基双丙烯酰胺分子的正、负电中心不重合，属于极性分子，根据结构简式可知，分子中含有的σ键和π键数目之比为20∶4＝5∶1；②胺的碱性强弱取决于氮原子孤电子对和质子结合的难易，而氮原子接受质子的能力，又与氮原子上电子云密度大小以及氮原子上所连基团的空间阻碍有关，烃基是推电子基团，羟基作吸电子基团，乙胺和2-羟基乙胺的碱性随N原子电子云密度增大而增强，二者碱性更强的是CH3CH2NH2；(3)在酸性条件下，1-甲基咪唑的氮原子容易与质子(H+)结合，形成质子化的1-甲基咪唑(1-甲基咪唑-H+)。质子化后，氮原子的孤电子对被占据，无法再与金属离子配位，导致配位能力下降；1-甲基咪唑的某种衍生物与甘氨酸形成离子化合物，阴、阳离子间距较大，导致离子间作用力较弱，熔点较低，故常温下为液态而非固态。 答案：(1)2∶5(或5∶2)　(2)①极性　5∶1　 ②CH3CH2NH2　(3)减弱　阴、阳离子间距离较大，导致离子间作用力较弱，熔点较低 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题过关作业(十一) 选择题和题空突破分子结构与性质 (分值：50分) (选择题每小题5分，每小题有一个或两个选项符合题目要求) 1．(2025·江苏四市联考)下列说法正确的是(　　) A．OOO互为同素异形体 B．SO2的中心原子杂化轨道类型为sp3 C．Na2O2晶体中阴、阳离子数目之比为1∶2 D．1 mol SiO2晶体中含有2 mol Si—O σ键 2．(2025·郑州三模)血红蛋白(Hb)可与O2结合为Hb(O2)，Hb(O2)的结构如图所示，其中铁元素为＋2价。吸入CO时会产生Hb(CO)而使人中毒。已知卟啉中所有原子共平面。下列说法错误的是(　　) A．基态Fe2+的价层电子排布式为3d6 B．Hb(O2)中Fe2+的配位数为6 C．卟啉中N原子的杂化方式有sp2和sp3 D．Hb(CO)中碳原子为Fe2+提供孤电子对，且CO结合Fe2+的能力比O2强 3．关于物质的结构与性质，下列说法正确的是(　　) A．键角：N<N B．酸性：HCOOH<CH3COOH C．与等物质的量的Br2加成时，其产物可能有4种(不考虑立体异构) D．P和Cl可以形成PCl5分子，N和Cl也可以形成NCl5分子 4．(2025·唐山一模)从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是(　　) 选项 实例 解释 A 键角：NH3>H2O N—H、O—H键长逐渐减小，成键电子对的斥力逐渐减小 B 活泼性：C2H4>C2H6 碳碳键强度：σ键>π键 C 沸点：醋酸>硝酸 醋酸可形成分子间氢键，硝酸可形成分子内氢键 D 第一电离能：磷>硫 磷原子的3p轨道处于半充满状态，不易失去电子 5．(2025·青岛一模)短周期同主族元素X和Y可形成常见化合物M。固态M中主要存在环状M3和链状Mn，结构如图所示。Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是(　　) A．M中X和Y的原子个数比为1∶2 B．简单氢化物的沸点：X>Y C．固态环状M3为分子晶体、链状Mn为共价晶体 D．链状Mn中sp3杂化的Y原子的个数为n－1 6．(2025·甘肃名校二模)离子液体是一种由离子构成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。常见的离子液体主要由如图所示阳离子和阴离子构成，图中阳离子有较高的稳定性，它的电子在环外结构中高度离域。下列说法错误的是(　　) A．该化合物中不存在配位键 B．图中阴离子的空间结构为正四面体形 C．图中阳离子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3 D．C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H 7．(2025·赣州一模)结构决定性质，性质反映结构。下列事实的解释或说明错误的是(　　) 选项 事实 解释或说明 A 冠醚18-冠-6能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度 冠醚18-冠-6空腔直径与K+直径接近，可识别K+ B 单中心分子XY2Z2(X、Y、Z表示不同原子，X为中心原子)是非极性分子 该分子空间结构为四面体结构 C 标准状况下，S8是固体，O2是气体 分子间范德华力：S8>O2 D NaHSO4晶体受热转化为Na2S2O7和H2O 该过程涉及σ键的断裂与生成 8．(2025·东营模拟)现有甲、乙、丙三种吡啶()的衍生物，其结构简式如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．第一电离能：O>N>S B．共价键的极性：丙中C—S>乙中C—Cl C．—COOH的电离常数Ka：甲<乙 D．丙中O—C==O键角大于C—S—H键角 9．(10分)(2025·烟台一模)氮元素被称为“生命元素”，不仅是蛋白质的重要组成元素，还在医药、化工、农业生产等领域应用广泛。回答下列问题： (1)基态氮原子中两种自旋相反的电子数之比为________。(2分) (2)亚甲基双丙烯酰胺()、乙胺(CH3CH2NH2)和2-羟基乙胺(HOCH2CH2NH2)均可用于染料合成。 ①亚甲基双丙烯酰胺属于________(填“极性”或“非极性”)分子，分子中含有的σ键和π键数目之比为________。 ②乙胺和2-羟基乙胺的碱性随N原子电子云密度增大而增强，二者碱性更强的是______________(填结构简式)。(4分) (3)1-甲基咪唑()常用于配合物的制备，在酸性环境中其配位能力会________(填“增强”“减弱”或“不变”)。1-甲基咪唑的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物如图所示，常温下为液态而非固态，原因是____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。(4分) 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $