专题过关作业(10) 选择题突破 元素“位—构—性”的分析应用（学生用书Word版）-【高考快车道】2026年高考化学大二轮专题复习与策略

专题过关作业(十) 1．D　[基态W原子有4种空间运动状态不同的电子(轨道数目)，即1s22s22p2，W为C，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，则Y为O，X位于C(W)和O(Y)之间，原子序数为7，X为N，硫单质为淡黄色固体，易溶于CS2(WZ2为CS2)，Z为S，综上所述：W为C、X为N、Y为O、Z为S。ZY2为SO2，中心原子价层电子对数是2＋＝3，有1个孤电子对，分子呈V形，ZY2为极性分子，A错误；同周期主族元素从左到右原子半径递减，同主族元素从上到下递增，原子半径：S>C>N>O，B错误；X为N，最简单氢化物NH3为三角锥形，但题目说氢化物，指代不明，还可能是N2H4，C错误；第一电离能由小到大的顺序为C<O<N，D正确。] 2．B　[X、Y、Z位于元素周期表的同一短周期，Z的s能级与p能级上的电子数相同，Z是O元素。X、Y、Z均可与W形成18e-粒子，W是H元素；根据“气肥”的化学组成可知其化学式为NH4HCO3，则X为C，Y为N。NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，CO2不易溶于水，A错误；第一电离能：N>O>C，B正确；原子半径：C>N>O>H，C错误；碳可形成多种氢化物，有些碳的氢化物在常温下为固体，D错误。] 3．C　[X的某种单质被誉为“地球的保护伞”，该单质为O3，则X为O元素；1个W2X2分子中含有18个电子，则W2X2为H2O2，W为H元素；四种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族，Y、Z最外层电子数之和为13－1－6＝6＝2＋4，则Y为第三周期第ⅡA族的Mg，Z为第三周期第ⅣA族的Si。元素非金属性越强其电负性越大，故电负性：X(O)>W(H)>Z(Si)>Y(Mg)，A错误；通常电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左到右原子半径递减，则原子半径：Y(Mg)>Z(Si)>X(O)>W(H)，B错误；Y(Mg)单质是电的良导体、Z(Si)单质是半导体，Y单质的导电性能更好，C正确；ZX2为SiO2，SiO2中1个Si连有4个Si—O，因此1 mol SiO2中含有4 mol硅氧键，D错误。] 4．B　[X原子L层比K层多1个电子，即K层有2个电子，L层有3个电子，故X为硼(B)，Z原子核外s能级电子总数比p能级少1，其核外电子排布式可能为1s22s22p5、1s22s22p63s1、1s22s22p63s23p1，则Z可能为F、Na或Al，由该矿石主要成分的化学式可知其含结晶水，即W2Y为H2O，则W为氢(H)、Y为氧(O)，再根据化合物中各元素化合价代数和为零可得Z为钠(Na)。原子半径：B>O，A错误；W(H)与Y(O)可形成H2O和H2O2，其中H2O2中含O—O非极性键，B正确；Z(Na)与Y(O)形成的化合物为Na2O和Na2O2，二者均为离子化合物，不是共价化合物，C错误；电解NaCl溶液时，阴极是H+得电子生成H2，而不是Na+得电子生成Na，通常是电解熔融的NaCl来制备单质Na，D错误。] 5．C　[化合物A2B由四种原子序数依次增大的短周期主族非金属元素W、X、Y、Z组成，且W、Y元素的基态原子核外均只有1个未成对电子，W、X组成的阳离子为正四面体形结构，则W是H元素，X是N元素，其阳离子为N，Y是F元素，四种元素的原子序数之和为31，则Z的原子序数为31－(1＋7＋9)＝14，所以Z是Si元素，Y、Z两种元素形成的阴离子结构为正八面体形，该阴离子为Si。W、X、Y、Z组成的A2B型化合物为(NH4)2SiF6，A正确；物质的沸点：XW3(NH3)>XY3(NF3)，B正确；N的氧化物的水化物有HNO3、HNO2，其中HNO3是强酸，但HNO2是弱酸，C错误；Si、SiO2均能与强碱反应，D正确。] 6．D　[由题干信息可知，Y和Z同族，且Y和Z均形成2个共价键，Z的原子半径大于Y，则Y为O，Z为S，Y和Z与R位于不同周期，则R为H，X形成3个共价键，W可形成四个共价键，故X为N，W为C，综上所述，R、Y、X、W、Z分别为H、O、N、C、S。第一电离能：N>O>C，A错误；SO3中心原子为sp2杂化，B错误；CH2O为HCHO，空间结构为平面三角形，C错误；聚乙炔可作为导电高分子材料，聚乙炔的单体为C2H2，D正确。] 7．D　[由题意可推知，Q为B元素，W为C元素，X为N元素，Y为F元素，Z为Na元素。BF3的中心B原子价层电子对数为3＋＝3，无孤电子对，其空间结构为平面正三角形，正、负电中心重合，因此BF3为非极性分子，A错误；NaF为离子晶体，B错误；同周期主族元素从左向右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：Na>Li>C，C错误；N2中N原子之间为三键，因此1个N2分子中有2个π键，D正确。] 8．D　[X、Y、Z和M是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X和Y、Z、M均不在同一周期，则X为H元素；基态M原子核外未成对电子为同周期中最多，Y和M位于同一主族，且M的原子序数大于Y的，则M为P元素，Y为N元素，根据该化合物的结构中Z元素仅形成了2个键，又因为Z的原子序数位于N和P之间，则Z为O元素。原子半径：M(P)>Y(N)>Z(O)，A错误；第一电离能Y(N)大于Z(O)，B错误；N中N的价层电子对数为4＋×(5－1－4×1)＝4，采用sp3杂化，C错误；H可与N形成离子化合物NH4H，D正确。] 9．AB　[由题中化合物的结构可知，该化合物中X、Y、Z、W形成共价键的数目分别为4、3、2、1，同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X被认为目前形成化合物种类最多的元素，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、W为F元素。同一周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但N的p轨道半充满，较稳定，因此第一电离能大小为C<O<N，A正确；同一周期主族元素从左到右，简单氢化物的稳定性逐渐增强，因此其稳定性：NH3<H2O<HF，B正确；X与Z形成的二元化合物可为CO，而CO为极性分子，C错误；基态O原子的核外电子空间运动状态与核外电子填充原子轨道的数目相等，有5种，D错误。] 10．A　[由化合物的结构式可知，Y形成2个键，Z形成6个键，所以Y、Z为ⅥA族元素，又因为Y的原子序数小于Z的，所以Y、Z分别为O、S；X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的主族元素，X形成一个价键，X的原子序数小于O，X原子半径最小，所以X为H；Q形成带一个单位正电荷的阳离子，Q元素在焰色试验中显紫色，所以Q为K。第一电离能：Y(O)>X(H)>Z(S)>Q(K)，A错误。] 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题过关作业(十) 选择题突破元素“位—构—性”的分析应用 (分值：50分) (每小题5分，每小题有一个或两个选项符合题目要求) 1．(2025·贵阳二模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子核外有4种空间运动状态不同的电子，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z的一种单质为淡黄色固体且易溶于WZ2。下列说法正确的是(　　) A．ZY2为非极性分子 B．原子半径：W<X<Y<Z C．X的氢化物空间结构为三角锥形 D．基态原子的第一电离能：W<Y<X 2．(2025·邯郸二模)化工专家侯德榜成功开发了生产“气肥”的新工艺，“气肥”的化学组成为YW4WXZ3。X、Y、Z位于元素周期表的同一短周期，且均可与W形成18e-粒子；Z的s能级与p能级上的电子数相同。下列说法正确的是(　　) A．“气肥”的分解产物均易溶于水 B．第一电离能：Y>Z>X C．原子半径：Y>X>Z>W D．氢化物的沸点：X<Y<Z 3．(2025·六盘水一模)滑石是一种常见的矿物，其主要成分含有四种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族。X的某种单质被誉为“地球的保护伞”，1个W2X2分子中含有18个电子。下列说法正确的是(　　) A．电负性：W>X>Z>Y B．原子半径：Z>Y>X>W C．单质的导电性：Y>Z D．1 mol ZX2含有2 mol Z—X 4．(2025·株洲一模)某矿石的主要成分为Z2X4Y7·10W2Y，其中组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y、Z四种元素中只有一种是金属元素。X原子L层比K层多一个电子，Z原子核外s能级上的电子总数比p能级上的电子数少1个。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：Y>X B．W和Y形成的化合物中可能存在非极性键 C．Z与Y可形成共价化合物ZY D．通常电解Z的氯化物溶液来制备单质Z 5．(2025·赣州一模)某A2B型化合物由四种原子序数依次增大的短周期主族非金属元素W、X、Y、Z组成，四种元素的原子序数之和为31，且W、Y元素的基态原子核外均只有1个未成对电子，该化合物中阴、阳离子的组成元素与空间结构如表所示。下列说法错误的是(　　) 离子 组成元素 空间结构 阳离子 W、X 正四面体形 阴离子 Y、Z 正八面体形 A．A2B的化学式：(XW4)2ZY6 B．沸点：XW3>XY3 C．X的氧化物的水化物一定是强酸 D．Z的单质和氧化物均能与强碱反应 6．(2025·开封三模)一种应用于医药、化妆品制造的有机原料分子结构如图所示。其中R、Y、X、W、Z是原子半径依次递增的短周期主族元素，Y和Z同族且与R位于不同周期。下列说法正确的是(　　) A．第一电离能：W<X<Y B．ZY3分子的中心原子为sp3杂化 C．WR2Y的空间结构为三角锥形 D．W2R2是某导电高分子材料的单体 7．(2025·河南卷，T6)我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，X所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是(　　) A．QY3为极性分子 B．ZY为共价晶体 C．原子半径：W>Z D．1个X2分子中有2个π键 8．(2025·内江一模)X、Y、Z和M是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，这四种元素形成的某种离子化合物的结构如图所示，X和Y、Z、M均不在同一周期，Y和M位于同一主族，基态M原子核外未成对电子为同周期中最多。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：M>Z>Y B．第一电离能：Z>Y>X C．该化合物中Y原子为sp2杂化 D．X分别与Y、Z、M形成的化合物不一定为共价化合物 9．(2025·日照模拟)同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X被认为目前形成化合物种类最多的元素，四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是(　　) A．第一电离能：X<Z<Y B．简单氢化物的稳定性：Y<Z<W C．X与Z形成的二元化合物为非极性分子 D．基态Z原子的核外电子空间运动状态有8种 10．(2025·龙岩一模)X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的主族元素，X原子半径最小，Y、Z的价层电子数相等，Q元素在焰色试验中显紫色，4种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是(　　) A．第一电离能：Z>Y>X>Q B．最简单氢化物沸点：Y>Z C．离子半径：Z>Q>Y>X D．ZY2与ZY3的VSEPR模型相同 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $