专题过关作业(5) 选择题突破 常见物质的性质、转化及其应用（学生用书Word版）-【高考快车道】2026年高考化学大二轮专题复习与策略

专题过关作业(五) 选择题突破常见物质的性质、转化及其应用 (分值：55分) (每小题5分，每小题有一个或两个选项符合题目要求) 1．(2025·长沙模拟)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　) A．Na2CO3溶液呈碱性，可用作生产普通玻璃的原料 B．氧化铝的熔点高，可用电解法冶炼铝 C．氢氧化铝具有弱酸性，可用于治疗胃酸过多 D．铁粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂 2．(2025·成都模拟)下列化学事实中没有体现“量变引起质变”的哲学观点的是(　　) A．向浓硫酸中加入锌粉至过量，产生了二氧化硫和氢气 B向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体至过量，产生白色沉淀 C．向淀粉碘化钾溶液中通入氯气至过量，溶液先变蓝后褪色 D．向硝酸银溶液中滴加氨水至过量，白色沉淀先产生后溶解 3．(2025·河南创新联盟)物质结构决定性质，性质决定用途。下列有关物质结构与性质或性质与用途的叙述正确且具有对应关系的是(　　) A．Na2S水解显碱性，用Na2S除去废水中的Cu2+ B．O3分子的空间结构为V形，O3是极性分子 C．K3[Fe(CN)6]为配合物，可检验溶液中是否存在Fe2+ D．浓硫酸具有强腐蚀性，用浓硫酸刻蚀石英晶体制备工艺品 4．(2025·云南卷，T7)稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是(　　) 稻壳纳米SiO2MgO＋纳米SiMgCl2＋纳米Si A．SiO2可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si：SiO2＋2MgSi＋2MgO 5．(2025·河南卷，T4)X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是(　　) A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C．R→Q反应需要在强酸性条件下进行 D．Q可以通过单质间化合反应制备 6．下图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体。下列说法不正确的是(　　) A．F与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 B．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口可以检验C气体是否收集满 C．M只能是混合物 D．D在一定条件下可以与C发生置换反应 7．(2025·河南名校二模)甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下有如图所示的转化关系。下列判断正确的是(　　) A．若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强碱时，甲可能是Na[Al(OH)4] B．若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强酸时，甲可能是NH3 C．若图中均为氧化还原反应，当丁为金属单质时，丙可能是FeCl3 D．若图中均为氧化还原反应，当丁为非金属单质时，丙可能是CO2 8．(2025·镇江模拟)部分含氮物质的分类与化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．蘸有a浓溶液与e浓溶液的玻璃棒靠近时能看到白烟 B．d与H2O生成e的过程中，n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶2 C．c、d混合与NaOH反应可生成h D．a→d和b→d均可以一步转化 9．(2025·吉林名校联盟)下列选项中的物质按如图所示路径不能一步转化的是(　　) A B C D X CO2 Cu2O Al2O3 Fe Y Na2CO3 Cu(NO3)2 Na[Al(OH)4] Fe2O3 Z NaHCO3 Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 10．NH3是重要的化工原料，可以按如图所示流程充分利用。下列说法正确的是(　　) A．物质A的化学式为(NH4)2SO4 B．结合H+能力：N2H4<CH3NH2 C．过程Ⅰ的化学方程式为2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O D．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 11．(2025·东莞模拟)利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，再进行探究实验。下列说法不正确的是(　　) A．注射器4中的反应中，硝酸体现出氧化性和酸性 B．旋转阀门，连通注射器1、2，2中气体颜色不变 C．连通注射器1、2实验后，注射器3中换成NaOH溶液可进行尾气的吸收处理 D．注射器4中物质若换成浓氨水和碱石灰，可进行NH3的性质探究 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题过关作业(五) 1．D　[制备普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂，与Na2CO3溶液呈碱性无关，A不符合题意；熔化状态下的氧化铝能导电，且自然界中铝以铝土矿的形式存在，故氧化铝可用于电解铝，B不符合题意；氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多，C不符合题意；铁粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂，D符合题意。] 2．B　[向浓硫酸中加入锌粉至过量，因为浓硫酸浓度变小而使反应发生了变化，浓硫酸与锌粉反应生成二氧化硫，稀硫酸和锌粉反应生成氢气，体现了“量变引起质变”的哲学观点，A不符合题意；向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体至过量只发生反应：C6H5ONa＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3，没有体现“量变引起质变”的哲学观点，B符合题意；向淀粉碘化钾溶液中通入氯气至过量，氯气先将碘离子氧化为碘单质，当氯气过量时氯气将碘单质氧化生成碘酸根离子，因此溶液先变蓝后褪色，体现了“量变引起质变”的哲学观点，C不符合题意；向硝酸银溶液中滴加氨水至过量，先生成氢氧化银白色沉淀，后沉淀溶解生成[Ag(NH3)2]OH，体现了“量变引起质变”的哲学观点，D不符合题意。] 3．B　[用Na2S除去废水中的Cu2+，是因为Cu2+＋S2-===CuS↓，与Na2S水解显碱性无关，A不符合题意；O3分子的空间结构为V形，结构不对称，为极性分子，B符合题意；K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应产生蓝色沉淀，可检验溶液中是否存在Fe2+，与K3[Fe(CN)6]为配合物无关， C不符合题意；浓硫酸不与SiO2反应，D不符合题意。] 4．B　[稻壳在一定条件下制备纳米SiO2，纳米SiO2和Mg在650 ℃发生置换反应生成MgO和纳米Si，加盐酸将MgO转化为MgCl2，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，A正确；盐酸参与的反应为MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还原性，B错误；高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确；SiO2和Mg在650 ℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si，反应的化学方程式为SiO2＋2MgSi＋2MgO，D正确。] 5．C　[Y为Fe2O3，为红棕色固体，常用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确；溶液Z中含有Fe3+，加热煮沸后Fe3+发生水解会生成Fe(OH)3胶体，溶液颜色会由棕黄色转变为红褐色，B正确；R→Q为Fe2+→FeS的过程，可通过反应Fe2+＋H2SFeS↓＋2H+实现，H2S为弱酸，C错误；Q为FeS，可通过单质间化合反应制备，其反应可表示为Fe＋SFeS，D正确。] 6．AC　[F为二氧化氮，与水发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，A错误；C为氨，可用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口检验是否收集满，B正确；M为碳酸铵或碳酸氢铵，或二者的混合物，可能为纯净物也可能为混合物，C错误；D为氧气，可与氨发生置换反应生成氮气，D正确。] 7．D　[若甲是Na[Al(OH)4]，丁为一元强碱即NaOH，而Na[Al(OH)4]与NaOH不反应，不符合转化关系，A错误；当丁为一元强酸时，若甲是NH3，则丁为HNO3，乙为NH4NO3，而NH4NO3与HNO3不反应，不符合转化关系，B错误；当丁为金属单质时，甲为Cl2，与Fe反应直接生成FeCl3，不符合转化关系，C错误；当丁为非金属单质时，甲可为C，乙为CO，丁为O2，CO和O2反应生成CO2，丙为CO2，符合转化关系，D正确。] 8．D　[由“价—类”二维图可知，a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为HNO3、f为HNO2、g为NaNO3、h为NaNO2。NH3、N2均不能一步直接生成NO2，可以生成NO，D不正确。] 9．D　[二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠，碳酸钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，碳酸氢钠和盐酸生成二氧化碳，A不符合题意；氧化亚铜被硝酸氧化为硝酸铜，硝酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜，氢氧化铜和硝酸生成硝酸铜、和乙醛生成氧化亚铜，B不符合题意；氧化铝和氢氧化钠生成Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]和二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和氢氧化钠生成Na[Al(OH)4]，加热氢氧化铝生成氧化铝，C不符合题意；铁生锈得到氧化铁，氧化铁不能一步转化为氢氧化铁，D符合题意。] 10．BC　[氨和等物质的量的H2O、SO3(g)反应，结合元素守恒，生成的A为硫酸氢铵(NH4HSO4)，A错误；甲基为推电子基团，使得CH3NH2的—NH2中N原子周围电子云密度比N2H4的大，易给出孤电子对与氢离子形成配位键，故结合氢离子能力：N2H4<CH3NH2，B正确；过程Ⅰ的反应为氨和次氯酸钠反应生成N2H4、NaCl和H2O，反应中氮元素化合价由－3变为－2、氯元素化合价由＋1变为－1，结合得失电子守恒、元素守恒，化学方程式为2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O，C正确；过程Ⅱ中氮元素化合价由N2H4中的－2变为NaN3中的－，化合价升高，N2H4为还原剂，氮元素化合价由NaNO2中的＋3变为NaN3中的－，化合价降低，NaNO2为氧化剂，结合得失电子守恒，存在关系式：NaNO2~e-~N2H4，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，D错误。] 11．B　[注射器4中稀硝酸与铜发生反应：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，连通注射器2、4，则注射器2中充满NO；注射器2中的无色气体NO与注射器1中空气中的氧气反应生成红棕色气体NO2，气体颜色改变，B不正确。] 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $