专题过关作业(3) 高考题集训 化学基本概念（学生用书Word版）-【高考快车道】2026年高考化学大二轮专题复习与策略

专题过关作业(三) 1．B　[NH4HCO3分解生成NH3，氮元素的化合价保持－3，未发生氧化还原反应，A不符合题意；N中的N(－3价)与N中的N(＋3价)反应生成N2(化合价为0)，N被氧化，体现还原性，B符合题意；该氢氧化镁溶解过程，无元素化合价变化，没有体现N的还原性，C不符合题意；(NH4)2SO4与BaCl2的反应属于复分解反应，N未参与氧化还原反应，D不符合题意。] 2．D　[泡沫灭火器工作时NaHCO3和Al2(SO4)3发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3和CO2，A正确；Na与H2O反应生成NaOH和H2，B正确；NO2与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2，C正确；石灰乳是悬浊液，Ca(OH)2在离子方程式中不能拆写，正确的离子方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===2Ca2+＋2Cl-＋2ClO-＋2H2O，D错误。] 3．B　[未指明CH4是否处于标准状况，22.4 L CH4的物质的量无法确定为1 mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误；18O的中子数为18－8＝10，1 mol 18O含10 mol中子，数目为10NA，B正确；28 g Fe(0.5 mol)与S反应生成FeS，Fe的氧化态为＋2价的，转移电子数为0.5 mol×2＝1 mol，数目为NA，而非1.5NA，C错误；浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓盐酸浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3 mol，D错误。] 4．A　[反应①为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，标准状况下11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，所含原子的数目为NA，A正确；2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，根据元素守恒可知，0.1 mol Na完全反应生成Na2O2的物质的量为0.05 mol，1个Na2O2中含1个O—O非极性键，故产物中所含非极性键的数目为0.05NA，B错误；反应③的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应为歧化反应，Na2O2中O的化合价为－1，H2O和NaOH中O的化合价为－2，O2中O的化合价为0，故1 mol Na2O2与足量H2O反应生成0.5 mol O2，反应转移电子的数目为NA，C错误；NaClO为强碱弱酸盐，ClO-会发生水解，导致ClO-的数目小于0.1NA，D错误。] 5．A　[26 g C2H2的物质的量为1 mol，1个C2H2中含有3个σ键，故26 g C2H2中含有σ键的数目为3NA，A正确；N在水溶液中发生水解反应，1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含N的数目小于NA，B错误；1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；未给出气体所处的状况，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误。] 6．A　[火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3在高温条件下分解为ZnO、CO2，CO2与C在高温条件下生成还原性气体CO，CO还原ZnO生成Zn，因此总反应为ZnCO3＋2CZn＋3CO↑，故A项错误；CaH2为活泼金属氢化物，因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，故B项正确；锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和Na2CO3溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为CaSO4(s)＋C(aq)⥫⥬CaCO3(s)＋S(aq)，故C项正确；Cr2具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr的化合价由＋6价降低至＋3，Fe的化合价由＋2升高至＋3，根据得失电子守恒可知反应的离子方程式为6Fe2+＋Cr2＋14H+===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，故D项正确。] 7．A　[空气中灼烧过的铜丝表面的黑色物质为CuO，伸入乙醇中黑色铜丝变为紫红色，说明CuO被还原为Cu，故正确的解释为CuO＋C2H5OH===CH3CHO＋Cu＋H2O，A错误；Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色，说明发生了沉淀转化，生成了Fe(OH)3，B正确；Fe2+可与K3[Fe(CN)6]反应生成特征蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，故FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]，浅绿色溶液出现蓝色浑浊，C正确；Cr2为橙色，Cr为黄色，K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色，说明Cr2转化为Cr，D正确。] 8．解析：(1)制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取适当加热、搅拌、将废盐固体粉碎等措施。(2)“沉锰Ⅰ”中，形成的Mn(OH)2被O2氧化成Mn3O4，化学方程式是6Mn(OH)2＋O2===2Mn3O4＋6H2O。当Mg2+(c＝10-0.68 mol·L-1)将要开始沉淀时，Q＝10-0.68×c2(OH-)＝Ksp[Mg(OH)2]＝10-11.25，解得c2(OH-)＝10-10.57(mol·L-1)2，则此时c(Mn2+)＝＝ mol·L-1＝10-2.15 mol·L-1。(3)(NH4)2S2O8的水解是非氧化还原反应，根据S2中含有过氧键可知，水解时S结合—OH，—O—O—结合—H，化学方程式为(NH4)2S2O8＋2H2O===2NH4HSO4＋H2O2，而H2O2不稳定，加热时分解产生O2，故最终产物是NH4HSO4和O2。(4)“沉镁Ⅰ”中，当pH过大时，主要生成Mg(OH)2，沉淀中MgCO3的量较少，煅烧产生的CO2气体减少，故得不到疏松的轻质MgO。(5)据题图可知，“沉镁Ⅱ”中，加H3PO4至pH＝8.0时，Mg2+沉淀为MgHPO4，加至pH＝4.0时沉淀完全溶解为Mg2+和H2P，故沉淀溶解的离子方程式是MgHPO4＋H3PO4===Mg2+＋2H2P。(6)根据流程可知，“沉镁Ⅱ”后的溶液中含有大量的N，故加H2SO4调节pH＝6.0(弱酸性)“结晶”时得到的晶体X是(NH4)2SO4。(7)最后得到MnSO4·H2O，“焙烧”中Mn3O4和MnO2转化为＋2价锰的化合物，Mn元素的化合价降低，发生还原反应。 答案：(1)适当加热　搅拌(或将废盐固体粉碎等，写出两种即可)　(2)6Mn(OH)2＋O2===2Mn3O4＋6H2O　10-2.15　(3)O2　(4)pH过大时，沉淀中MgCO3的比例降低，煅烧产生的CO2气体减少，故得不到疏松的轻质MgO (5)MgHPO4＋H3PO4===Mg2+＋2H2P　 (6)(NH4)2SO4　(7)还原 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题过关作业(三) 高考题集训化学基本概念 (分值：50分) (选择题每小题4分，每小题只有一个选项符合题目要求) 1．(2025·北京卷，T5)下列反应中，体现N还原性的是(　　) A．NH4HCO3加热分解有NH3生成 B．NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成 C．Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解 D．(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀 2．(2025·陕晋青宁卷，T7)下列有关反应方程式错误的是(　　) A．泡沫灭火器反应原理：6NaHCO3＋Al2(SO4)3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑ B．用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．用NaOH溶液吸收尾气中的NO2：2NO2＋2OH-===N＋N＋H2O D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH-===ClO-＋Cl-＋H2O 3．(2025·云南卷，T4)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．22.4 L CH4中原子的数目为5NA B．1 mol 18O所含中子的数目为10NA C．28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA D．0.1 L 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA 4．(2025·黑吉辽蒙卷，T4)钠及其化合物的部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) NaClNaNa2O2NaOHNaClO A．反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA B．反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C．反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D．100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中，ClO-的数目为0.1NA 5．(2024·广东卷，T10)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA B．1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含N的数目为NA C．1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D．Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA 6．(2024·湖南卷，T6)下列过程中，对应的反应方程式错误的是(　　) A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3＋C2Zn＋3CO↑ B CaH2用作野外生氢剂 CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s) ＋C(aq)⥫⥬CaCO3(s) ＋S(aq) D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2 6Fe2+＋Cr2＋14H+===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O 7．(2025·黑吉辽蒙卷，T6)微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是(　　) 选项 颜色变化 解释 A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 2CuO＋C2H5OH===CH3CHO＋Cu2O＋H2O B Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色 3Mg(OH)2(s) ＋2Fe3+===2Fe(OH)3(s) ＋3Mg2+ C FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 Fe2+＋[Fe(CN)6]3-＋K+===KFe[Fe(CN)6]↓ D K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 Cr2＋2OH-===2Cr＋H2O 8．(22分)(2025·陕晋青宁卷，T16)一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为Mn2+、Mg2+、N的硫酸盐)的工艺流程如下。 已知：①常温下Ksp(MgCO3)＝10-5.17，Ksp[Mg(OH)2]＝10-11.25，Ksp[Mn(OH)2]＝10-12.72； ②S2结构式为。 回答下列问题： (1)制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有______________、______________(写出两种)。(2分) (2)“沉锰Ⅰ”中，写出形成的Mn(OH)2被氧化成Mn3O4的化学方程式____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 当Mg2+(c＝10-0.68 mol·L-1)将要开始沉淀时，溶液中剩余Mn2+浓度为________mol·L-1。(6分) (3)“沉锰Ⅱ”中，过量的(NH4)2S2O8经加热水解去除，最终产物是NH4HSO4和__________(填化学式)。(3分) (4)“沉镁Ⅰ”中，当pH为8.0~10.2时，生成碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]，煅烧得到疏松的轻质MgO。pH过大时，不能得到轻质MgO的原因是_________________________________________________ _____________________________________________________________。(3分) (5)“沉镁Ⅱ”中，加H3PO4至pH＝8.0时，Mg2+沉淀完全；若加至pH＝4.0时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式 ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________。(4分) (6)“结晶”中，产物X的化学式为________。(2分) (7)“焙烧”中，Mn元素发生了________(填“氧化”或“还原”)反应。(2分) 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $