01 第一篇 专题一 选择题突破1 阿伏加德罗常数(NA)及其应用（课件PPT）-【高考快车道】2026年高考化学大二轮专题复习与策略

第一篇　 题型研究　 追根溯源 专题一　化学基本概念 选择题突破1　阿伏加德罗常数(NA)及其应用 1 (1)一定物理量的物质中含有的粒子(分子、原子、离子、中子、质子、电子等)数目的判断。 (2)一定物理量的物质中含有的共价键(σ键、π键、配位键等)数目的判断。　 (3)指定反应中生成的粒子数目和转移的电子数目的判断。 选择题突破1　阿伏加德罗常数(NA)及其应用 2 消除盲点　弥补知识短板 (1)标准状况下，2.24 L SO3、H2O的分子数目均为NA。(设NA为阿伏加德罗常数的值，下同) (　　) (2)在常温常压下，1 mol NO与0.5 mol O2完全反应后气体分子的总数目为NA。 (　　) × × 发散思维 消除盲点 选择题突破1　阿伏加德罗常数(NA)及其应用 3 (3)将0.1 mol Cl2溶于水中充分反应，Cl-、ClO-、HClO粒子总数目为0.2NA。 (　　) (4)将足量Cu投入500 mL 18.4 mol·L-1的浓硫酸中，共热充分反应生成SO2的分子数目为4.6NA。 (　　) (5)常温常压下，28 g N2、CO、C2H4的混合气体中分子数目为NA，原子数目为2NA。 (　　) (6)7.8 g 苯分子中σ键和π键的数目分别为0.9NA和0.3NA。 (　　) (7)0.1 mol [Cu(NH3)4]2+中σ键数目为1.6NA。 (　　) (8)7.8 g Na2O2与足量CO2反应，转移的电子数目为0.1NA。 (　　) × × × × √ √ 发散思维 消除盲点 选择题突破1　阿伏加德罗常数(NA)及其应用 对于反应SO2＋2H2S===3S＋2H2O，请回答(设NA为阿伏加德罗常数的值)： (1)0.5 mol S原子的核外未成对电子数为________。 (2)0.5 mol SO2中中心原子的孤电子对数为______。 (3)0.5 mol O分子中含有中子数为________。 (4)生成0.5 mol S时转移的电子数为________。 (5)1 L 0.01 mol·L-1的H2S水溶液中，N(H2S)＋_______________＝0.01NA。 NA 0.5NA 6NA NA N(HS－)＋N(S2-) 发散思维 消除盲点 选择题突破1　阿伏加德罗常数(NA)及其应用 关于NA判断的陷阱 1．标准状况下与非标准状况下的陷阱 若气体在非标准状况下，则其气体摩尔体积一般不为22.4 L·mol-1；在标准状况下为非气体的常考特殊物质有SO3、CH3OH、HF、NO2等。 发散思维 消除盲点 选择题突破1　阿伏加德罗常数(NA)及其应用 2．不能完全反应的陷阱 (1)可逆反应：如2NO2⥫⥬N2O4，Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO。 (2)与浓度有关的反应：如MnO2＋HCl(浓)，Cu＋H2SO4(浓)，Cu＋HNO3(浓)等。 (3)弱电解质的电离、盐类水解：弱电解质仅部分电离；注意盐类水解引起的粒子数目变化。 (4)溶液体积未知：溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所以粒子数也无法计算。 发散思维 消除盲点 选择题突破1　阿伏加德罗常数(NA)及其应用 以物质的量为核心的换算 发散思维 消除盲点 选择题突破1　阿伏加德罗常数(NA)及其应用 发散思维　拓展答题视野 1．(2025·广东卷，T10)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol 18O2的中子数比1 mol 16O2的多2NA B．1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA C．在1 L 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中，N的数目为0.1NA D．标准状况下的22.4 L Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA √ 发散思维 消除盲点 选择题突破1　阿伏加德罗常数(NA)及其应用 D　[1分子18O2含有的中子数为20，1分子16O2含有的中子数为16，故 1 mol 18O2的中子数比1 mol 16O2的多4NA，A错误；Fe与水蒸气发生反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，则1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为NA，B错误；在1 L 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中，由于N发生水解反应，故N的数目小于0.1 NA，C错误；Cl2和H2发生反应：Cl2＋H2===2HCl，标准状况下的22.4 L(1 mol)Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA，D正确。] 衍生命题 (1)1 mol O中中子数比质子数多_____NA。 (2)1 mol Fe与水蒸气完全反应，转移电子数目为_____NA。 (3)1 L 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中含氮粒子有________________。 4 NH3·H2O、 发散思维 消除盲点 选择题突破1　阿伏加德罗常数(NA)及其应用 2．(2025·河北卷，T4)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA B．1 L 1 mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NA C．28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA D．铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA √ 发散思维 消除盲点 选择题突破1　阿伏加德罗常数(NA)及其应用 B　[18 g H2O的物质的量为1 mol，1个H2O分子平均能形成2个氢键，故1 mol H2O晶体内氢键的数目为2NA，A正确；NaF溶液中阳离子有Na+、H+(由水电离产生)，则1 L 1 mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数大于NA，B错误；环己烷与戊烯的最简式均为CH2，故28 g环己烷与戊烯的混合物中碳原子的物质的量为＝2 mol，碳原子的数目为2NA，C正确；放电时，铅酸蓄电池负极的电极反应为Pb＋S－2e-===PbSO4，电池负极增加的质量为S的质量，n(S)＝＝1 mol，结合负极的电极反应可知，增加1 mol S时，转移2 mol电子，即转移电子数为2NA，D正确。] 3．(2024·黑吉辽卷，T4)硫及其化合物部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)   A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B．100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中，S数目为0.01NA C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA √ 发散思维 消除盲点 选择题突破1　阿伏加德罗常数(NA)及其应用 D　[标准状况下，SO2为气体，11.2 L SO2的物质的量为0.5 mol，其含有1.5 mol原子，原子总数为1.5NA，A错误；S为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中S数目小于0.01NA，B错误；反应①的化学方程式为SO2＋2H2S===3S＋2H2O，反应中每生成3 mol S消耗2 mol H2S，3.4 g H2S的物质的量为0.1 mol，故可以生成0.15 mol S，生成硫原子的数目为0.15NA，C错误；反应②的离子方程式为3S＋6OH-S＋2S2-＋3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2 mol S2-，转移4 mol电子，因此，每生成1 mol S2-，转移2 mol电子，则转移电子数目为2NA，D正确。] √ 衍生命题 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　) A．SO2、H2S的空间结构均为V形 B．0.5 mol S中中心原子的价层电子对数为2NA C．1 L 0.5 mol·L-1 Na2S溶液中S2-、HS-数目之和为0.5NA D．0.5 mol S中σ键数目为1.5NA C　[S2-在水中部分水解生成HS-和H2S，故1 L 0.5 mol·L-1 Na2S溶液中S2-、HS-和H2S的数目之和为0.5NA，C错误。] 发散思维 消除盲点 选择题突破1　阿伏加德罗常数(NA)及其应用 √ 4．(2024·贵州卷，T6)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol O中含有的中子数为1.2NA B．每生成67.5 g ClO2，转移电子数为2.0NA C．0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA D．标准状况下，22.4 L CO2中含σ键数目为2.0NA 发散思维 消除盲点 选择题突破1　阿伏加德罗常数(NA)及其应用 D　[O中氢原子无中子，18O的中子数为10，则0.1 mol O中含有的中子数为NA，故A错误；由化学方程式H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O可知，每生成2 mol ClO2转移电子数为2.0NA，则每生成67.5 g ClO2，即1 mol ClO2，转移电子数为NA，故B错误；H2C2O4为弱酸，不能完全电离，且未注明溶液体积，无法计算H+数目，故C错误；1个二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键，则标准状况下，22.4 L CO2，即1 mol CO2中含σ键数目为2.0NA，故D正确。] “三步”突破有关阿伏加德罗常数类题目 发散思维 消除盲点 选择题突破1　阿伏加德罗常数(NA)及其应用 1．(2025·湛江一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．25 ℃、101 kPa时，11.2 L CO中含有的原子数目为NA B．1 L 1 mol·L-1 Fe(SCN)3溶液中含有Fe3+的数目为NA C．1 mol HCOOH与足量CH3OH在一定条件下反应，生成酯基的数目为NA D．1 mol C2H2中含π键的数目为2NA √ 发散思维 消除盲点 选择题突破1　阿伏加德罗常数(NA)及其应用 D　[25 ℃、101 kPa不是标准状况，此时气体摩尔体积不是 22.4 L·mol-1，则11.2 L CO的物质的量不是0.5 mol，含有的原子数目不为NA，A错误；Fe(SCN)3是配位化合物，Fe3+的数目小于NA，B错误；酯化反应为可逆反应，则1 mol HCOOH与足量CH3OH在一定条件下反应，生成酯基的数目小于NA，C错误；碳碳三键包含1个σ键和2个π键，1 mol C2H2中含π键的数目为2NA，D正确。] √ 2．(2025·郑州二模)黄铜矿(CuFeS2，硫元素的化合价为－2)是冶炼铜的原料之一，用H2O2溶解黄铜矿的反应为CuFeS2＋H2O2＋H2SO4―→CuSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．34 g H2O2中所含分子数目为2NA B．1 L 1 mol·L-1 CuSO4溶液中含Cu2+的数目为NA C．等物质的量的H2O和H2O2中所含O—H键数目均为2NA D．反应中生成9 mol H2O转移电子的数目为17NA 发散思维 消除盲点 选择题突破1　阿伏加德罗常数(NA)及其应用 D　[34 g H2O2的物质的量为1 mol，所含分子数目为NA，A错误；因CuSO4溶液中Cu2+发生水解，所以1 L 1 mol·L-1 CuSO4溶液中含Cu2+的数目小于NA，B错误；1个H2O和H2O2中均含2个O—H键，则等物质的量的H2O和H2O2中所含O—H键数目相等，但不一定是2NA，C错误；配平用H2O2溶解黄铜矿的反应为2CuFeS2＋17H2O2＋H2SO4===2CuSO4＋Fe2(SO4)3＋18H2O，每生成18 mol H2O，转移34 mol电子，则生成9 mol H2O，转移的电子数目为17NA，D正确。] 3．(2025·赣州一模)以Fe/ZSM-5为催化剂分解N2O，向原料气中加入适量C3H6能提高催化剂的活性，其反应机理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．3.2 g O2中含有的价电子总数为0.8NA B．22.4 L N2与22.4 L CO2所含π键数均为2NA C．22 g N2O与CO2的混合气体中所含质子数为11NA D．由反应机理可知分解1 mol N2O，转移的电子总数为18NA √ 发散思维 消除盲点 选择题突破1　阿伏加德罗常数(NA)及其应用 C　[1个O2含有的价电子为12，3.2 g O2的物质的量为0.1 mol，价电子总数为1.2NA，A错误；没有说明是标准状况，不能用标准状况下气体摩尔体积计算，B错误；N2O与CO2的摩尔质量都为 44 g·mol-1，22 g N2O与CO2的混合气体共为0.5 mol，1个N2O和1个CO2都含有22个质子，0.5 mol N2O与CO2的混合气体所含质子数为11NA，C正确；分解N2O时，加入的C3H6的量未知，转移的电子总数无法计算，D错误。] 谢 谢！ $