03 第一篇 专题一 选择题突破3 氧化还原反应的基本概念与规律（课件PPT）-【高考快车道】2026年高考化学大二轮专题复习与策略

第一篇　 题型研究　 追根溯源 专题一　化学基本概念 选择题突破3　氧化还原反应的基本概念与规律 1 (1)氧化还原反应的概念及其关系。　 (2)氧化还原反应的规律及应用。　 (3)得失电子守恒法计算。 选择题突破3　氧化还原反应的基本概念与规律 2 消除盲点　弥补知识短板 × √ × × × (1)某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原。 (　　) (2)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。 (　　) (3)KClO3→O2，一定需要加入氧化剂才能实现。 (　　) (4)含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。 (　　) (5)元素的非金属性越强，其对应单质的氧化性越强、越活泼。 (　　) 发散思维 消除盲点 专题数智作业 选择题突破3　氧化还原反应的基本概念与规律 3 现有反应：①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　③KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 回答下列问题： (1)反应①中氧化剂为____________，氧化产物为____________。 (2)反应②中氧化剂与还原剂的质量比为________。 (3)反应③中1 mol KClO3氧化HCl的物质的量为________。 (4)反应③中生成1.5 mol Cl2时转移的电子数为________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 MnO2 Cl2 1∶2 5 mol 2.5NA 发散思维 消除盲点 专题数智作业 选择题突破3　氧化还原反应的基本概念与规律 (1)熟练掌握氧化还原反应相关概念间的关系 发散思维 消除盲点 专题数智作业 选择题突破3　氧化还原反应的基本概念与规律 (2)氧化还原反应规律 发散思维 消除盲点 专题数智作业 选择题突破3　氧化还原反应的基本概念与规律 发散思维 消除盲点 专题数智作业 选择题突破3　氧化还原反应的基本概念与规律 1．(2025·浙江1月卷，T6)关于溴的性质，下列说法不正确的是(　　) A．Br-可被Cl2氧化为Br2 B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br- C．Br2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Br-，说明氧化性：Br2>Fe3+ D．1 mol Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5 mol电子 发散思维　拓展答题视野 √ 发散思维 消除盲点 专题数智作业 选择题突破3　氧化还原反应的基本概念与规律 D　[Cl2的氧化性强于Br2，能氧化Br-生成Br2，A项正确；Br2氧化二氧化硫生成硫酸，自身被还原为Br-，B项正确；氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故氧化性：Br2>Fe3+，C项正确；Br2与NaOH溶液的反应为3Br2＋6NaOH===5NaBr＋NaBrO3＋3H2O，则3 mol Br2完全反应，转移5 mol电子，D项错误。] 2．(2024·浙江6月卷，T6)利用CH3OH可将废水中的N转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为H+＋CH3OH＋N―→X＋CO2＋H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　) A．X表示NO2 B．可用O3替换CH3OH C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 D．若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) √ 发散思维 消除盲点 专题数智作业 选择题突破3　氧化还原反应的基本概念与规律 C　[由题中信息可知，利用CH3OH可将废水中的N转化为对环境无害的物质后排放，故X表示N2，A错误；CH3OH中C的化合价由－2升高到＋4，CH3OH是还原剂，O3有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O3替换CH3OH，B错误；由得失电子守恒可知，氧化剂(N)与还原剂(CH3OH)的物质的量之比为6∶5，C正确；若生成标准状况下的CO2气体11.2 L(即0.5 mol)，则反应转移的电子数为0.5 mol×6NA mol-1＝3NA，D错误。] 同源类题 (2025·南昌一模)KIO3是食盐的补碘剂，一种制取KIO3的中间反应为6I2＋11KClO3＋3H2O===6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑，下列说法错误的是(　　) A．氧化性：Cl>I B．该反应的还原产物为KCl和Cl2 C．I的半径大于Cl，故I2的熔、沸点高于Cl2 D．生成11.2 L (标准状况) Cl2时，转移了10 mol电子 √ 发散思维 消除盲点 专题数智作业 选择题突破3　氧化还原反应的基本概念与规律 C　[KClO3是氧化剂，KH(IO3)2是氧化产物，则氧化性：Cl>I，A正确；还原产物是元素化合价降低的产物，B正确； I2的熔、沸点高于Cl2是因为I2的相对分子质量较大，范德华力较大，与原子半径无关，C错误；生成11.2 L (标准状况) Cl2时，n(Cl2)＝0.5 mol，消耗1 mol I2，转移了10 mol电子，D正确。] 3．(2024·北京卷，T14)不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果见下表。 反应序号 起始 酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 I 发散思维 消除盲点 专题数智作业 选择题突破3　氧化还原反应的基本概念与规律 √ 已知：Mn的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是(　　) A．反应①中，n(Mn2+)∶n(I2)＝1∶5 B．对比反应①和②，x＝3 C．对比反应①和②，I-的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 发散思维 消除盲点 专题数智作业 选择题突破3　氧化还原反应的基本概念与规律 B　[反应①中，Mn的化合价由＋7降低至＋2，I的化合价由－1升高至0，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得反应①的离子方程式是10I-＋2Mn＋16H+===2Mn2+＋5I2＋8H2O，则n＝0.000 2，反应②中加入的KMnO4的物质的量为0.002 mol，反应②中Mn的化合价由＋7降低至＋4，KMnO4共得到0.006 mol电子，由得失电子守恒知，KI应失去0.006 mol电子，则I的化合价应由－1升高至＋5，故I为I，反应②的离子方程式是I-＋2Mn＋H2O===2MnO2↓＋I＋2OH-。由上述分析可知，反应①中，n(Mn2+)∶n(I2)＝2∶5， A错误；由上述分析可知，x＝3，B正确；Mn的氧化性随酸性减弱而减弱，但反应①中Mn只将I-氧化成I2，反应②中Mn却将I-氧化成了I，故I-的还原性随酸性减弱而增强，C错误；反应①中消耗H+，同时产生水，体系pH增大，反应②中产生OH-，同时消耗水，体系pH增大，D错误。] 根据此题，回答下列问题： (1)反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。 (2)反应①、②的离子方程式分别为___________________________ _________________________________________________________、 _________________________________________________________。 1∶2 ＋16H＋=== 5I2＋2Mn2+＋8H2O I-＋2Mn＋H2O===2MnO2↓＋I＋2OH- 衍生命题 发散思维 消除盲点 专题数智作业 选择题突破3　氧化还原反应的基本概念与规律 1．氧化还原反应两主线 [注意]　①氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。 ②氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 发散思维 消除盲点 专题数智作业 选择题突破3　氧化还原反应的基本概念与规律 2．解答氧化还原反应试题的思路 [注意]　n(氧化剂)×N(变价原子)×Δn(变价)＝n(还原剂)×N(变价原子)×Δn(变价)。 发散思维 消除盲点 专题数智作业 选择题突破3　氧化还原反应的基本概念与规律 1．(2025·石家庄一模)“中国天眼”建造的关键材料之一是SiC，工业制备SiC的原理：Ⅰ．SiO2＋2CSi＋2CO↑，Ⅱ．Si＋CSiC。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．6.0 g SiO2含Si—O数目为0.4NA B．高温下，生成11.2 L CO时转移的电子数为NA C．SiO2＋3CSiC＋2CO↑中氧化剂、还原剂质量之比为1∶1 D．每生成1 mol SiC，总反应中转移的电子数为2NA √ 发散思维 消除盲点 专题数智作业 选择题突破3　氧化还原反应的基本概念与规律 A　[二氧化硅中1个Si原子形成4个硅氧键，6.0 g 二氧化硅物质的量为0.1 mol，含有硅氧键的数目为0.4NA，A正确；不能用标准状况下的气体摩尔体积22.4 L·mol-1计算高温下生成的11.2 L CO的物质的量，B错误；3 mol C参与反应，其中1 mol C作氧化剂， 2 mol C作还原剂，氧化剂和还原剂的质量比为1∶2，C错误；每生成1 mol SiC，两反应中转移的电子数均为4NA，D错误。] 2．(2024·宁德三校联考)Operando光谱和DFT计算明确了在负载WO3的CeO2上NH3(NH3—SCR)选择性催化还原NO的还原氧化半循环的过程如图所示。下列说法正确的是(　　) A．步骤3、4都是氧化还原反应 B．步骤2中氧化剂与还原剂的物 质的量之比为4∶1 C．每生成1 mol N2理论上消耗0.25 mol O2 D．上述过程的总反应方程式为6NO＋4NH3===5N2＋6H2O √ 发散思维 消除盲点 专题数智作业 选择题突破3　氧化还原反应的基本概念与规律 C　[步骤3中反应前后元素的化合价没有变化，没有发生氧化还原反应，A错误；步骤2的化学方程式为O2＋2H2O＋4W6+O＋4Ce3+===4Ce4+O—H…OW6+，氧化剂为O2，还原剂为Ce3+，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，B错误；题述过程的总反应方程式为O2＋4NO＋4NH3===4N2＋6H2O，每生成1 mol N2理论上消耗0.25 mol O2，C正确、D错误。] 3．钢铁零件经历如下图转化进行发蓝处理，已知NaNO2的还原产物为NH3。下列说法正确的是(　　) A．钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是Fe3O4 B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1 C．反应②的离子方程式为6Fe＋N＋7H+3Fe2＋NH3↑＋2H2O D．反应③属于氧化还原反应 √ 发散思维 消除盲点 专题数智作业 选择题突破3　氧化还原反应的基本概念与规律 A　[根据题给信息及题图可知，钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是Fe3O4，故A正确；根据题图及题给信息可知，反应①的化学方程式为3Fe＋NaNO2＋5NaOH3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑，在该反应中，NaNO2为氧化剂，Fe为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，故B错误；已知NaNO2的还原产物为NH3，溶液显碱性，反应②的离子方程式为6Fe＋N＋5H2O3Fe2＋NH3↑＋7OH-，故C错误；根据题图可知，反应③为Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH，该反应中元素化合价未发生变化，属于非氧化还原反应，故D错误。] 章末综合测评(一)　动量守恒定律 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 选择题突破 阿伏加德罗常数　离子反应与氧化还原反应 (分值：60分) (每小题5分，每小题有一个或两个选项符合题目要求) 1．(2025·沧州二模)下列说法中正确的是(　　) A．22.4 L O2中约含有6.02×1023个氧气分子 B．将80 g的NaOH溶于1 L的水中，所得溶液中NaOH的物质的量为1 mol C．50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA D．在常温常压下，1.7 g NH3含有的原子数为0.4NA √ 专题数智作业(一) 发散思维 消除盲点 专题数智作业 选择题突破3　氧化还原反应的基本概念与规律 27 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 D　[不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4 L氧气的物质的量，A错误；80 g氢氧化钠的物质的量为＝2 mol，所得溶液中NaOH的物质的量为2 mol，B错误；MnO2与浓盐酸反应的过程中浓盐酸会变稀，MnO2与稀盐酸不反应，50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3NA，C错误；1个NH3中含有4个原子，在常温常压下，1.7 g NH3的物质的量为＝0.1 mol，含有的原子数为0.4NA，D正确。] 题号 2 1 3 4 5 6 8 7 9 10 11 12 2．(2025·江门一模)我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．44 g CO2中σ键的数目为2NA B．1 mol KNO3晶体中离子的数目为5NA C．1 L 1 mol·L-1 K2S溶液中S2-的数目为NA D．每生成2.24 L N2转移电子的数目为1.2NA √ 发散思维 消除盲点 专题数智作业 选择题突破3　氧化还原反应的基本概念与规律 29 题号 2 1 3 4 5 6 8 7 9 10 11 12 A　[一个二氧化碳分子中含有2个σ键，44 g CO2(即1 mol CO2)含σ键的数目为2NA，A正确；KNO3晶体中含有K+和N，则1 mol KNO3晶体中离子的数目为2NA，B错误；S2-在溶液中会发生水解反应，1 L 1 mol·L-1 K2S溶液中S2-的数目小于NA，C错误；没有给出气体是否在标准状况下，不能用22.4 L·mol-1计算N2的物质的量，D错误。] 30 3．三氟化氮(NF3)在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．消耗9 g H2O，形成H—F数目为0.9NA B．生成22.4 L NO，电子转移数目为NA C．若1 mol NF3被氧化，则需氧化剂的分子数目为2NA D．1 L 1 mol·L-1 HF溶液中含F-数目为NA 题号 2 1 3 4 5 6 8 7 9 10 11 12 √ √ 发散思维 消除盲点 专题数智作业 选择题突破3　氧化还原反应的基本概念与规律 31 AC　[9 g H2O的物质的量是0.5 mol，可生成0.9 mol HF，即形成H—F数目为0.9NA，A正确；没有给出气体是否在标准状况下，无法由气体体积计算物质的量，B错误；反应中只有N的化合价发生改变，N的化合价由＋3转化为＋5和＋2，转移2个电子，即若1 mol NF3被氧化，则需2 mol NF3为氧化剂，也就是2NA，C正确；HF是弱酸，在溶液中部分电离，1 L 1 mol·L-1 HF溶液中含有的F-数目小于NA，D错误。] 题号 2 1 3 4 5 6 8 7 9 10 11 12 32 4．(2025·滁州一模)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．等物质的量的铵根离子(N)与氢氧根离子(OH-)所含电子数目均为10NA B．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中所含σ键数目为13NA C．1 L pH＝4的0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2数目为0.1NA D．标准状况下，1 mol Fe与22.4 L Cl2完全反应后，转移电子数目为3NA 题号 2 1 3 4 5 6 8 7 9 10 11 12 √ 发散思维 消除盲点 专题数智作业 选择题突破3　氧化还原反应的基本概念与规律 33 B　[选项只说明是等物质的量的铵根离子和氢氧根离子，并没有给出具体物质的量，故无法计算所含电子数，A错误；正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，都含有13个σ键，48 g正丁烷和10 g异丁烷总物质的量为1 mol，故所含σ键数目为13NA，B正确；K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2＋H2O⥫⥬2Cr＋2H+，故1 L pH＝4的 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2数目小于0.1NA，C错误；铁与氯气反应生成氯化铁，每个Cl2失去2个电子，标准状况下22.4 L Cl2物质的量为1 mol，故完全反应转移电子数目为2NA，D错误。] 题号 2 1 3 4 5 6 8 7 9 10 11 12 34 5．(2025·辽宁名校三模)NA为阿伏加德罗常数的值。已知：O3和NaOH会发生反应生成臭氧化钠(4O3＋4NaOH4NaO3＋O2＋2H2O)。下列说法正确的是(　　) A．生成1.12 L(标准状况下)O2时消耗O3分子的数目为0.3NA B．常温下，0.01 mol·L-1 NaOH溶液中含OH-的数目为0.01NA C．常温下，收集6.4 g O2和O3的混合气体，该混合气体中的原子总数为0.4NA D．每生成0.1 mol NaO3时转移电子的数目为0.1NA 题号 2 1 3 4 5 6 8 7 9 10 11 12 √ 发散思维 消除盲点 专题数智作业 选择题突破3　氧化还原反应的基本概念与规律 35 C　[4O3＋4NaOH4NaO3＋O2＋2H2O，生成0.05 mol O2时消耗O3 0.2 mol，数目为0.2NA，A错误；溶液体积未知，无法计算离子数目，B错误；6.4 g O2和O3的混合气体，该混合气体中的原子总数为×NA＝0.4NA，C正确；化学方程式中O3→NaO3，O的化合价由0降到－，4个O3中有10个氧原子化合价降低，转移了个电子，4个NaOH中有2个－2价氧原子化合价升高到－，转移了2×＝个电子，故生成4 mol NaO3时转移 mol电子，则生成0.1 mol NaO3时，转移 mol电子，D错误。] 题号 2 1 3 4 5 6 8 7 9 10 11 12 36 6．(2025·东北三省三校联考)含钴配合物应用广泛，关于反应2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O22[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O，下列分析正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A．反应物NH3分子和产物中NH3分子键角相等 B．H2O是还原产物，每生成1 mol H2O，反应转移电子数为2NA C．1 mol [Co(NH3)6]Cl3含有σ键的数目为18NA D．反应过程中有配位键的断裂和形成 题号 2 1 3 4 5 6 8 7 9 10 11 12 √ 发散思维 消除盲点 专题数智作业 选择题突破3　氧化还原反应的基本概念与规律 37 D　[NH3与Co3+形成配合物后，孤电子对与成键电子对的斥力转化为成键电子对间的斥力，斥力减小，键角增大，所以配合物中NH3分子键角大，A错误；每生成1 mol H2O，反应转移电子数为NA，B错误；1个[Co(NH3)6]3+中1个Co3+与6个N形成6个配位键，配位键属于σ键，每个NH3中含3个σ键，1 mol [Co(NH3)6]3+中含有(6＋6×3)mol＝24 mol σ键，故1 mol [Co(NH3)6]Cl3含有σ键的数目为24NA，C错误；反应过程中，铵根离子中配位键断裂，[Co(NH3)6]Cl3中配位键形成，D正确。] 题号 2 1 3 4 5 6 8 7 9 10 11 12 38 7．(2025·兰州一模)离子化合物KC8水解可用于制备石墨，其反应原理为2KC8(s)＋2H2O(l)===16C(石墨，s)＋2KOH(aq)＋H2(g)，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．2.7 g KC8中含有的离子总数为0.18NA B．常温下，pH＝13的KOH溶液中含OH-的数目为0.1NA C．7.2 g单层石墨中含有六元环的数目为0.3NA D．每生成3.36 L H2，转移电子的数目为0.6NA 题号 2 1 3 4 5 6 8 7 9 10 11 12 √ 发散思维 消除盲点 专题数智作业 选择题突破3　氧化还原反应的基本概念与规律 39 C　[KC8由K+、构成，2.7 g KC8物质的量为0.02 mol，含有的离子总数为0.04NA，A错误；溶液体积未知，无法计算离子数目，B错误；石墨中每个碳原子被3个六元环共用，故每个六元环实际占有2个碳原子，7.2 g单层石墨含有0.6 mol碳原子，石墨中含有的六元环的个数为0.3NA，C正确；氢气的温度、压强未知，无法根据氢气的体积计算转移电子的数目，D错误。] 题号 2 1 3 4 5 6 8 7 9 10 11 12 40 题号 2 1 3 4 5 6 8 7 9 10 11 12 √ 8．(2025·龙岩一模)下列离子方程式与所给事实相符的是(　　) A．过量SO2与0.1 mol·L-1的Na2S溶液反应：3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3 B．少量CO2与C6H5ONa溶液反应：2C6H5O-＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋C C．用Na2CO3溶液将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3：Ca2+＋C===CaCO3↓ D．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2转化为Cr3+：6Fe2+＋Cr2＋14H+===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O 发散思维 消除盲点 专题数智作业 选择题突破3　氧化还原反应的基本概念与规律 41 D　[过量SO2与Na2S溶液反应生成NaHSO3，A错误；CO2与C6H5ONa反应生成C6H5OH和NaHCO3，与CO2的量无关；B错误；CaSO4在离子方程式中不可拆分，C错误；D正确。] 题号 2 1 3 4 5 6 8 7 9 10 11 12 42 题号 2 1 3 4 5 6 8 7 9 10 11 12 √ 9．(2025·青岛模拟)下列反应对应的离子方程式书写正确的是(　　) A．酸性条件下Fe2+与ClO-反应：2Fe2+＋ClO-＋2H+===2Fe3+＋Cl-＋H2O B．亚硫酰氯(SOCl2)滴入水中发生水解反应：SOCl2＋2H2O===4H+＋S＋2Cl- C．氟化钠与羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]发生反应：5Ca2+＋3P＋F-===Ca5(PO4)3F↓ D．工业上用锌与氰化亚金钠{Na[Au(CN)2]}制取金的反应：2[Au(CN)2]-＋Zn===2Au＋[Zn(CN)4]2- √ 发散思维 消除盲点 专题数智作业 选择题突破3　氧化还原反应的基本概念与规律 43 题号 2 1 3 4 5 6 8 7 9 10 11 12 AD　[酸性条件下亚铁离子与次氯酸根离子反应生成铁离子、氯离子和水，反应的离子方程式为2Fe2+＋ClO-＋2H+===2Fe3+＋Cl-＋H2O，A正确；亚硫酰氯水解生成二氧化硫和盐酸，反应的离子方程式为SOCl2＋H2O===2H+＋SO2↑＋2Cl-，B错误；氟化钠与羟基磷灰石反应生成氟磷灰石和氢氧化钠，反应的离子方程式为Ca5(PO4)3OH＋F-===Ca5(PO4)3F＋OH-，C错误；工业上用锌与氰化亚金钠制取金的反应为锌与氰化亚金钠反应生成金和四氰合锌离子，反应的离子方程式为2[Au(CN)2]-＋Zn===2Au＋[Zn(CN)4]2-，D正确。] 44 10．(2025·河南名校三模)我们日常用到的消毒剂有“84”消毒液、乙醇、漂白粉、二氧化氯及苯酚等。下列有关离子方程式书写正确的是(　　) A．将足量苯酚加入碳酸钠溶液中： ＋H2O＋CO2↑ B．将漂白粉加入少量亚硫酸钠溶液中：Ca2+＋2ClO-＋2S===CaSO4↓＋2Cl-＋S C．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色：5CH3CH2OH＋4Mn＋12H+===5CH3COOH＋4Mn2+＋11H2O D．在酸性(H2SO4)溶液中用草酸还原氯酸钠制备二氧化氯：C2＋2Cl＋4H+===2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O 题号 2 1 3 4 5 6 8 7 9 10 11 12 √ 发散思维 消除盲点 专题数智作业 选择题突破3　氧化还原反应的基本概念与规律 45 题号 2 1 3 4 5 6 8 7 9 10 11 12 C　[将足量苯酚加入碳酸钠溶液中反应的离子方程式为 ＋C―→ ＋HC，A错误；将漂白粉加入少量亚硫酸钠溶液中反应的离子方程式为Ca2+＋ClO-＋S===CaSO4↓＋Cl-，B错误；乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为5CH3CH2OH＋4Mn＋12H+===5CH3COOH＋4Mn2+＋11H2O，C正确；在酸性溶液中用草酸还原氯酸钠制备二氧化氯，反应的离子方程式为H2C2O4＋2Cl＋2H+===2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O，D错误。] 46 11．(2025·株洲一模)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列生产、生活中对应离子方程式书写正确的是(　　) A．用管道疏通剂(苛性钠和铝粉)疏通管道：2Al＋2OH-＋6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑ B．用H2O2溶液从酸化的海带灰浸出液中制取碘：2I-＋H2O2===I2＋2OH- C．洁厕灵与“84”消毒液不能混用的原因：Cl-＋ClO-＋H2O===Cl2↑＋2OH- D．利用氯化铁溶液作为腐蚀液将覆铜板上不需要的铜腐蚀：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+ 题号 2 1 3 4 5 6 8 7 9 10 11 12 √ 发散思维 消除盲点 专题数智作业 选择题突破3　氧化还原反应的基本概念与规律 47 A　[Al可与氢氧化钠溶液反应生成氢气：2Al＋2OH-＋6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑，A正确；用H2O2溶液从酸化的海带灰浸出液中制取碘：2I-＋H2O2＋2H+===I2＋2H2O，B错误；洁厕灵与“84”消毒液不能混用的原因：Cl-＋ClO-＋2H+===Cl2↑＋H2O，C错误；氯化铁溶液可腐蚀覆铜板上不需要的铜：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，D错误。] 题号 2 1 3 4 5 6 8 7 9 10 11 12 48 12．(2025·内江三模)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　) A．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2+＋S2-===PbS↓ B．铜与稀硝酸反应：Cu＋2N＋4H+===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O C．NH4HCO3溶液中滴入足量NaOH溶液：HC＋N＋2OH-===C＋H2O＋NH3·H2O D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： ＋2H＋＋2Br－ √ 题号 2 1 3 4 5 6 8 7 9 10 11 12 发散思维 消除盲点 专题数智作业 选择题突破3　氧化还原反应的基本概念与规律 49 C　[废水中的Pb2+用FeS除去生成PbS沉淀，离子方程式为Pb2+＋FeS===PbS＋Fe2+，A错误；铜与稀硝酸反应，还原产物为NO，反应的离子方程式为3Cu＋8H+＋2N===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，B错误；NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应生成一水合氨、碳酸钠和水，反应的离子方程式为N＋HC＋2OH-===C＋H2O＋NH3·H2O，C正确；邻羟基苯甲醛中羟基的邻、对位和浓溴水发生取代反应，醛基能被 浓溴水氧化，离子方程式为 ＋3Br2＋H2O―→ ＋4H＋＋4Br－，D错误。] 题号 2 1 3 4 5 6 8 7 9 10 11 12 50 谢 谢！ $