浙江金华市外国语学校2025-2026学年高一下学期开学暑期综合素质测试化学练习题

化学 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Al 27 一、单选题（本题共10小题，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．化学研究中，根据物质的组成、结构、性质或用途等对物质进行分类。下列物质不属于盐的是 （ ） A． B． C． D． 2．使用如图所示装置（搅拌装置已省略）探究溶液中离子浓度的变化，实验过程中灯光变化会出现“亮→灭→亮”现象的是 （ ） 选项 试剂 试剂 A HNO3溶液 NaOH溶液 B 稀 溶液 C 溶液 溶液 D 溶液 溶液 3. 下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ） A．饱和三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液可制备红褐色的Fe(OH)3胶体 B．用平行光照射溶液和胶体时，产生的现象不相同 C．胶体能吸附水中悬浮物形成固体颗粒沉降，达到净水目的 D．胶体区别其他分散系本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间 4．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O B．实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气：MnO2 + 4HCl(浓) = Mn2+ + Cl2↑+ 2Cl- + 2H2O C．NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3- + OH- = CO32- + H2O D．用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O 5. 下列有关钠的化合物的说法不正确的是 （ ） A．可用碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有钠元素，无钾元素 C．碳酸氢钠俗称小苏打，可用于食品制作 D．Na2O2可做供氧剂、漂白剂 6. 下列说法正确的是（为阿伏伽德罗常数的值） （ ） A．加入水中，充分反应后，产生气体的体积为 B．常温常压下，的溶液中含有的数目为 C．同温同压下，和所含原子个数比为2:3 D．标准状况下，含有的分子数为 7.某实验需用溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是 （ ） A．用分析天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B．在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 8．常用作长途运输海鲜产品的供氧剂，性质与过氧化钠相似。选用下列装置制备（装置可重复使用）： 下列叙述正确的是 （ ） A．可以用装有五氧化二磷的干燥管干燥氧气 B．中阴阳离子个数比为 C．气流从左至右，导管接口连接顺序为 D．实验中，先点燃酒精灯，后打开分液漏斗活塞 9.在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为 （ ） A. B. C. D．1000VρM(V＋2240) 10．硫化氢(H2S)是一种有毒、有污染的气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．反应Ⅰ中氧元素化合价降低，是氧化剂 B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C．氧化性由强到弱的顺序： D．过程Ⅲ中发生的反应为: 二、填空题（本题共2大题，共20分） 11．（10分）Ⅰ.常温常压下，现有下列10种物质：①Na ②Br2 ③Na2O ④CO2 ⑤NH3 ⑥NaHCO3晶体 ⑦H2SO4 ⑧Ba(OH)2 ⑨AgCl ⑩蔗糖 (1)其中属于电解质的是 。(2)其中属于非电解质的是 。 (3)写出NaHCO3的电离方程式： 。 Ⅱ.化学计量在化学学习中发挥重要的作用，根据所学知识填写下列空白。 (4)与 mol H2O含有相同的质子数。 (5)在某二价金属的氯化物中含，该金属元素的相对原子质量为 。 (6)某反应的化学方程式为： 若产生（标准状况下）气体，该反应转移电子的物质的量为 。 Ⅲ.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制备成Na2CO3。 (7)装置乙中盛放的试剂为 ，它的作用是 。 (8)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO3。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，装置丙中总反应的化学方程式为 。 (9)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、洗涤固体、灼烧。 12．（10分）某兴趣小组用KMnO4代替MnO2，与浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置如图所示（夹持装置已略去）。 已知：①氧化性：； ②酸性条件下，被还原为。 （1）装置A中发生的反应的离子方程式为： 。 （2）使用饱和食盐水的目的是 。 （3）为验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放置的是 、 、 。 A．干燥的有色布条 B．湿润的有色布条 C．碱石灰 D．无水氯化钙 E．浓硫酸 （4）装置E中发生的离子反应方程式为 。通入足量后，打开装置的开关，装置中淀粉溶液变蓝，该实验 （填“能”或“不能”）证明氧化性：。 化学 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Al 27 一、单选题（本题共10小题，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．化学研究中，根据物质的组成、结构、性质或用途等对物质进行分类。下列物质不属于盐的是 （ ） A． B． C． D． 2．使用如图所示装置（搅拌装置已省略）探究溶液中离子浓度的变化，实验过程中灯光变化会出现“亮→灭→亮”现象的是 （ ） 选项 试剂 试剂 A HNO3溶液 NaOH溶液 B 稀 溶液 C 溶液 溶液 D 溶液 溶液 3. 下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ） A．饱和三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液可制备红褐色的Fe(OH)3胶体 B．用平行光照射溶液和胶体时，产生的现象不相同 C．胶体能吸附水中悬浮物形成固体颗粒沉降，达到净水目的 D．胶体区别其他分散系本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间 4．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O B．实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气：MnO2 + 4HCl(浓) = Mn2+ + Cl2↑+ 2Cl- + 2H2O C．NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3- + OH- = CO32- + H2O D．用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O 5. 下列有关钠的化合物的说法不正确的是 （ ） A．可用碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有钠元素，无钾元素 C．碳酸氢钠俗称小苏打，可用于食品制作 D．Na2O2可做供氧剂、漂白剂 6. 下列说法正确的是（为阿伏伽德罗常数的值） （ ） A．加入水中，充分反应后，产生气体的体积为 B．常温常压下，的溶液中含有的数目为 C．同温同压下，和所含原子个数比为2:3 D．标准状况下，含有的分子数为 7.某实验需用溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是 （ ） A．用分析天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B．在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 8．常用作长途运输海鲜产品的供氧剂，性质与过氧化钠相似。选用下列装置制备（装置可重复使用）： 下列叙述正确的是 （ ） A．可以用装有五氧化二磷的干燥管干燥氧气 B．中阴阳离子个数比为 C．气流从左至右，导管接口连接顺序为 D．实验中，先点燃酒精灯，后打开分液漏斗活塞 9.在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为 （ ） A. B. C. D．1000VρM(V＋2240) 10．硫化氢(H2S)是一种有毒、有污染的气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．反应Ⅰ中氧元素化合价降低，是氧化剂 B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C．氧化性由强到弱的顺序： D．过程Ⅲ中发生的反应为: 二、填空题（本题共2大题，共20分） 11．（10分）Ⅰ.常温常压下，现有下列10种物质：①Na ②Br2 ③Na2O ④CO2 ⑤NH3 ⑥NaHCO3晶体 ⑦H2SO4 ⑧Ba(OH)2 ⑨AgCl ⑩蔗糖 (1)其中属于电解质的是 。(2)其中属于非电解质的是 。 (3)写出NaHCO3的电离方程式： 。 Ⅱ.化学计量在化学学习中发挥重要的作用，根据所学知识填写下列空白。 (4)与 mol H2O含有相同的质子数。 (5)在某二价金属的氯化物中含，该金属元素的相对原子质量为 。 (6)某反应的化学方程式为： 若产生（标准状况下）气体，该反应转移电子的物质的量为 。 Ⅲ.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制备成Na2CO3。 (7)装置乙中盛放的试剂为 ，它的作用是 。 (8)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO3。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，装置丙中总反应的化学方程式为 。 (9)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、洗涤固体、灼烧。 12．（10分）某兴趣小组用KMnO4代替MnO2，与浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置如图所示（夹持装置已略去）。 已知：①氧化性：； ②酸性条件下，被还原为。 （1）装置A中发生的反应的离子方程式为： 。 （2）使用饱和食盐水的目的是 。 （3）为验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放置的是 、 、 。 A．干燥的有色布条 B．湿润的有色布条 C．碱石灰 D．无水氯化钙 E．浓硫酸 （4）装置E中发生的离子反应方程式为 。通入足量后，打开装置的开关，装置中淀粉溶液变蓝，该实验 （填“能”或“不能”）证明氧化性：。 11．（10分，每空1分）Ⅰ. (1)③⑥⑦⑧⑨ (2)④⑤⑩ (3)①NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH+ + CO32- Ⅱ. (4)0.2 (5)24 (6)1.2 Ⅲ.（7）饱和碳酸氢钠溶液 除去CO2中的HCl气体 （8）NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl （9）过滤 12.(10分)（1）（2分） （2）除去中的 （2分）（3） B 、D、A （各1分） （4） （2分） 不能（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $