精品解析：黑龙江绥化市望奎县五中联考2025-2026学年九年级下学期阶段自测化学试题

初四第二学期期初摸底化学测试 可能用到的相对原子量：H-1.C-12.N-14.O-16，Na-23.Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39.Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Aq-108，Ba-137.I-127 一、选择题(1-12题只有一个选项，13-15题一个或两个选项，每题2分) 1. 化学是以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是 A. 蒸发食盐水 B. 实验室制蒸馏水 C. 将铁钉放入试管 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、蒸发时玻璃棒要不断搅拌，使液体受热均匀，防止液体局部温度过高而发生飞溅，图示操作正确，符合题意； B、制取蒸馏水时，为增强冷凝效果，下端管口是进水管，上端管口是出水管，图示操作错误，不符合题意； C、向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图示操作错误，不符合题意； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；且不能在量筒内稀释浓硫酸，图示操作错误，不符合题意； 故选：A。 2. 王者归“铼”，中国利用超级金属铼制造出航空发动机核心部件。如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是 A. 铼原子核内质子数为75 B. 铼属于金属元素，位于第二周期 C. 铼的相对原子质量为186.2 D. 原子核外电子排布不是相对稳定结构 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铼的原子序数为75，原子中原子序数=质子数，所以铼原子的质子数为75，故选项说法正确。 B、铼元素名称带“钅”字旁，属于金属元素；周期数=原子的核外电子层数，铼原子核外6个电子层，则铼元素位于第六周期，故选项说法不正确。 C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铼的相对原子质量为186.2，故选项说法正确。 D、当最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）时，属于相对稳定结构，铼原子的最外层电子数为2，因此铼原子核外电子排布不是相对稳定结构，故选项说法正确。 故选B。 3. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 原子构成 B. 地壳中元素含量 C. 物质分类 D. 空气组成 【答案】D 【解析】 【详解】A 、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，该模型没有体现出原子是由原子核和核外电子构成的结构层次。因此模型错误。 B 、地壳中元素含量由高到低前四位是氧、硅、铝、铁，而图中显示硅的含量高于氧，与事实不符。因此模型错误。 C、物质分为混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物，而不是化合物与混合物、纯净物并列。因此模型错误。 D 、按体积计算，空气中氮气约占78%，氧气约占21%，其他成分约占1%，与图示一致。因此模型正确。 故选D。 4. 下列有关叙述和对应的化学方程式都正确的是 A. 高炉炼铁 B. 稀盐酸用于除铁锈 C. 用熟石灰处理硫酸厂废液 D. 电解水制氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A、高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，选项化学方程式未配平，A错误； B、铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：，B错误； C、氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式书写正确，C正确； D、电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式为：，D错误。 故选C。 5. 下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳 B 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 加入过量的氯化钡溶液，过滤 C 检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的氢氧化钙 取少量溶液加入适量碳酸钠溶液，观察是否有沉淀生成 D 分离碳酸钠和氯化钠的混合物 加入适量氯化钙溶液，过滤，蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选错误； B、硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，但加入的是过量氯化钡，会有剩余引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项错误； C、氢氧化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，而氢氧化钠不与碳酸钠反应，故有沉淀生成就证明氢氧化钠溶液中有氢氧化钙，选项正确； D、碳酸钠能与适量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，蒸发，能分离出氯化钠，但无法得到碳酸钠，故选项错误； 答案为：C 6. 硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图，说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 参加反应的甲、乙分子个数比为 C. 该反应前后分子数目不变 D. 反应前后乙与丁变化的质量比是 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，甲为SiCl4、乙为H2、丙为Si、丁为HCl，反应的方程式为：，选项错误； B、由A中的方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1:2，选项正确； C、由方程式可知，该反应前后分子数目改变，选项错误； D、反应前后乙与丁变化的质量比为（2×2）：（36.5×4）=2:73，选项错误； 故选B。 7. 将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是 A. 若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银 B. 若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有两种溶质 C. 若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银 D. 将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】根据金属活动性顺序（Zn > Fe > Ag），锌粉优先置换硝酸银中的银，随后置换硝酸亚铁中的铁。分析各选项： A. 若滤液呈浅绿色（含Fe²+），说明硝酸亚铁未完全反应。此时锌可能仅置换部分或全部银，但未置换铁。若锌仅置换银，滤渣为银；若置换银后继续置换铁，滤渣含银和铁。因此滤渣中“只含银”不一定成立，A错误。 B. 若滤渣与稀盐酸反应产生气泡，说明滤渣含活泼金属。若此时锌过量，硝酸银和硝酸亚铁均被完全置换，滤液中仅剩硝酸锌（一种溶质）。选项B中“两种溶质”错误，B错误。 C. 若滤液无色，说明Fe²+完全反应（硝酸亚铁被置换完全）。锌需先置换完银才能置换铁，因此硝酸银此时应已完全反应，滤液中不可能含硝酸银。选项C中“可能含硝酸银”错误，C错误。 D. 置换反应中，锌与银、铁的质量变化不同：置换银时滤渣质量增加，置换铁时减少。通过调整置换比例（如部分置换银和较多铁），总质量可能等于消耗锌的质量。因此滤渣质量可能与锌粉质量相等，D正确。 故选：D。 8. 下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【详解】pH=1的溶液呈强酸性，含有大量。 A、与反应生成二氧化碳，不符合题意； B、均相互不反应，也不与反应，且所有离子均无色，符合题意； C、含呈蓝色，不符合题意； D、与反应生成水，不符合题意； 故选B。 9. 推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是 A. 阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A. 阳离子是原子失去电子形成的带正电荷的离子（如Na+）。根据定义，所有带正电荷的离子都属于阳离子，不存在其他类型的带正电离子。推理正确。 B. 中和反应是酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如，酸与金属氧化物（如盐酸与氧化铁）反应也会生成盐和水，但这些不属于中和反应。推理错误。 C. 氧化物是由两种元素组成且含氧的化合物（如CO2）。若化合物含氧但由三种或更多元素组成（如H2SO4），非氧化物。推理错误。 D. 燃烧的特征是发光、放热，但发光、放热的现象不一定是燃烧。例如，电灯通电或某些物理变化（如白炽灯发光）也会伴随这些现象。推理错误。 故选A。 10. 下表中有关化学知识整理和归纳都正确的一组是 A．化学与农业 B．化学与环境 ①含有钾元素的物质都可以作钾肥 ②为了提高粮食产量，大量使用化肥 ①推广使用脱硫煤，能减少酸雨的产生 ②污水经处理至符合排放标准后再排放 C．化学与健康 D．化学与生活 ①生病时不遵医嘱，凭经验用药 ②霉变的食品清洗蒸煮后可以食用 ①“真金不怕火炼”，说明金的熔点高 ②氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①钾肥含钾元素，但是含有钾元素的物质不一定可以做钾肥，如氢氧化钾含钾元素，但是氢氧化钾具有腐蚀性，不能用作化肥，错误； ②大量使用化肥会污染水源和土壤，应合理使用，错误。 不符合题意； B、①推广使用脱硫煤，可以减少二氧化硫的含量，减少酸雨的发生，正确； ②污水经处理至符合排放标准后再排放，可以减少污染，保护水资源，正确。 符合题意； C、①自行用药可能延误病情或引发副作用，应遵医嘱，错误； ②霉变的食品中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，清洗蒸煮后也不能食用，错误。 不符合题意； D、①“真金不怕火炼”，说明金的化学性质稳定，高温下也与氧气不反应，错误； ②氮气化学性质不活泼，可作保护气，如可填充于食品包装中用于防腐，正确。 不符合题意。 故选B。 11. 下列物质间的转换关系，能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳不能一步转化为碳酸钙，不符合题意； B、氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，钾盐和硝酸盐均是可溶的，硝酸钾不能转化为硫酸钾，不符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，符合题意； D、铁能与空气中的氧气和水通过一系列反应转化为氧化铁，不能一步转化为氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不能一步转化为硫酸亚铁，不符合题意。 故选C。 12. 化学与生活息息相关。下列各组对知识的归纳完全正确的是 A.化学与健康 B.化学与实践 ①氢氧化钠能治疗胃酸过多 ②老年人缺钙易患骨质疏松 ①将矿泉水瓶放入不可回收垃圾桶 ②天然气燃烧火焰呈黄色，需调大灶具进风口 C.化学与环境 D.化学与安全 ①为减少汽车尾气的污染，大力推广使用电动汽车 ②为提高农作物产量，大量使用化肥和农药 ①用涂抹肥皂水的方法检查燃气管道可疑漏气处 ②加油站、油库等地方要“严禁烟火” A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①氢氧化钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠具有腐蚀性，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，错误； ②幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，正确。 不符合题意； B、①矿泉水瓶属于塑料，属于可回收垃圾，错误； ②天然气燃烧火焰呈黄色，说明氧气不足，天然气不完全燃烧，需调大灶具进风口，提供充足的氧气，正确。 不符合题意； C、①大力推广使用电动汽车，可以减少化石燃料的使用，减少汽车尾气的排放，减少空气污染，正确； ②大量使用化肥和农药，会污染水源和土壤，应合理使用，错误。 不符合题意； D、①肥皂水涂抹燃气管道，若漏气会冒泡，是检查泄漏的常用方法，正确； ②加油站、油库等地方的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故要“严禁烟火”，正确。 符合题意。 故选D。 13. 下列实验方案能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别木炭粉末和氧化铜粉末 观察颜色 B 鉴别空气和氧气 将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中 C 除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠 加入适量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤 D 除去氮气中的一氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、木炭粉末和氧化铜粉末均为黑色，仅通过观察颜色无法区分二者，A错误。 B、氧气具有助燃性；将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中，在空气中木条正常燃烧，在氧气中木条燃烧更旺，现象不同，可鉴别空气和氧气，B正确。 C、碳酸钠与氢氧化钙反应产生CaCO3、NaOH。加入适量氢氧化钙溶液，能除去碳酸钠，且生成氢氧化钠（与原溶液成分一致 ），充分反应后过滤除去碳酸钙沉淀，可除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠，C正确。 D、CO与灼热氧化铜反应产生Cu、CO2。虽然能除去CO，但会引入新杂质CO2，不能达到除去氮气中一氧化碳的目的，D错误。 故选BC 。 14. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 等质量的铝粉和锌粉分别与足量的稀盐酸反应 B. 向两份等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和固体 C. 一定温度下，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌 D. 向一定质量的HCl和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 【答案】AD 【解析】 【详解】A、铝的金属活动性比锌强，所以铝与稀盐酸反应速率更快，单位时间内生成的氢气多，曲线陡峭；根据化学方程式、 ，每54份质量的铝能反应生成6份质量的氢气，即每18份质量的铝能反应生成2份质量的氢气，每65份质量的锌能反应生成2份质量的氢气，等质量的铝粉和锌粉与足量稀盐酸反应，最终铝反应产生氢气的质量比锌大，该图像能正确反映对应变化关系； B、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度会先升高，之后逐渐恢复至室温；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度会先降低，之后逐渐恢复至室温。此选项图像中温度变化趋势错误，不能正确反映对应变化关系； C、一定温度下，氯化钠饱和溶液不能再继续溶解氯化钠固体。向饱和NaCl溶液中加入NaCl固体并搅拌，溶液中溶质质量分数应保持不变，而图像中溶质质量分数先增大后不变，不能正确反映对应变化关系； D、向HCl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先与HCl发生中和反应，此时无沉淀产生；当HCl完全反应后，NaOH再与MgCl2反应：，产生Mg(OH)2沉淀，沉淀质量随NaOH溶液加入而增加，当MgCl2完全反应后，沉淀质量不再变化，该图像能正确反映对应变化关系。 故选AD。 15. 有一包固体粉末，可能含有MgO、CaO、CuO、和NaCl中的一种或几种。为确定该粉末的成分，某兴趣小组同学取4.0g该固体粉末，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。根据以上信息，判断下列说法正确的是 A. 固体中一定含有CuO B. 固体中可能含有，一定没有NaCl C. 固体中含有氧元素的质量为1.6g D. 固体的组成有三种组合方式 【答案】AC 【解析】 【详解】A、由于反应后溶液为蓝色，而上述物质中只有氧化铜与稀硫酸反应生成的硫酸铜溶液为蓝色，所以固体中一定含有氧化铜，A 正确。 B、氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水： 氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水： 氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水： 氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水 根据氧化镁、氧化钙、氧化铜、氧化铝和硫酸的质量比可知，9.8g硫酸恰好反应消耗的氧化铝质量为3.4g，氧化镁的质量为4g，氧化钙的质量为5.6g，氧化铜的质量为8g，混合物4g恰好完全反应，说明一定含有氧化铝，前面得出一定含有氧化铜，则其余的物质都是可能含有，B 错误。 C、100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中含硫酸的质量为100g×9.8%=9.8g，硫酸的相对分子质量为98，其中氧元素的质量分数为×100%。根据化学反应中硫酸中的氧元素一部分进入到生成的水中，一部分进入到硫酸盐中，而固体中的氧元素与硫酸中的氢元素结合生成水。9.8g硫酸中氢元素的质量为9.8g×=0.2g，根据水的化学式为，氢氧元素质量比为1:8，则与氢元素结合的氧元素质量为0.2g×8=1.6g，所以固体中含有氧元素的质量为1.6g，C 正确。 D、固体中一定有氧化铜和氧化铝，可能有氧化镁、氧化钙、氯化钠，其组成有七种组合方式，不止三种，D 错误。 故选：AC。 二、填空题(每空1分，共32分) 16. 化学用语是学习化学的必备工具，请用化学用语填空。 （1）两个硫酸根离子___________。 （2）标出五氧化二磷中磷元素的化合价___________。 （3）碘酒中的溶剂___________。 （4）尿素的化学式___________。 【答案】（1） （2） （3）C2H5OH （4）CO(NH2)2 【解析】 【小问1详解】 1个硫酸根离子由1个硫原子和4个氧原子构成，带2个单位负电荷，其化学式为；表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，两个硫酸根离子表示为。 【小问2详解】 化合物中元素正负化合价代数和为0，五氧化二磷（P2O5）中氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，则，解得x=+5；标记化合价时，需在对应元素正上方标记，正负号在前，数值在后，故填。 【小问3详解】 碘酒中的溶剂是酒精，其化学式为C2H5OH。 【小问4详解】 尿素的化学式为CO(NH2)2。 17. 处处留心皆学问。小博同学一家到度假村享受周末的温馨时光。 （1）繁星点点的夜晚，一家人围炉煮羊排，羊肉中富含的营养物质是______。羊汤中各处味道相同，说明溶液具有______性。 （2）小博畅饮一瓶汽水后连着打嗝，因为气体的溶解度与______有关。 （3）小博发现炉火中的木柴是架空的，这样做的目的是______。 【答案】（1） ①. 蛋白质（油脂也可以） ②. 均一 （2）温度 （3）增大木柴（可燃物）与氧气的接触面积，使燃烧更充分 【解析】 【小问1详解】 羊肉属于肉类，主要富含蛋白质。溶液具有均一性，指溶液中溶质均匀分布，各部分的性质相同，因此羊汤各处味道一致。 【小问2详解】 气体溶解度随温度升高而减小。喝汽水后，体内温度较高，二氧化碳溶解度降低，气体逸出导致打嗝。说明气体的溶解度与温度有关。 【小问3详解】 架空木柴可让空气（氧气）流通更顺畅，增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧。 18. 正确的使用实验仪器和规范的操作是实验成功的重要前提和保障。请回答下列问题： （1）固体试剂通常保存在___________(填仪器名称)里。 （2）胶头滴管使用后，未经清洗就吸取其他试剂，可能造成的后果是___________。 （3）用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，若量取水的体积时仰视读数，其它操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数___________(填“大于”、“等于”或“小于”)6%。 （4）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是___________。当蒸发皿中出现___________时，停止加热。 【答案】（1）广口瓶 （2）污染试剂 （3）小于 （4） ① 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 ②. 较多固体 【解析】 【小问1详解】 固体试剂通常保存在广口瓶中； 【小问2详解】 胶头滴管使用后未清洗直接吸取其他试剂，残留的液体会与新试剂混合，导致试剂被污染或发生化学反应而变质； 【小问3详解】 量取水时仰视量筒刻度，实际量取的水体积会大于读数（如刻度显示47mL，实际可能接近50mL），溶质质量固定为3g（50g×6%），水量增加导致溶液总质量超过50g，溶质质量分数=3g/(50g+多余水量)×100%，因此小于6%。 【小问4详解】 蒸发时用玻璃棒搅拌可使液体受热均匀，避免局部过热导致液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体。 19. 下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）图中P点的含义是___________。 （2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化钠。 （3）时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量是___________g。 （4）时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是___________。 A. 溶解度：氯化钠>硝酸钾 B. 溶剂质量：氯化钠>硝酸钾 C. 溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 D. 溶质质量：氯化钠>硝酸钾 【答案】（1）时，硝酸钾和氯化钠(或和)的溶解度相等。 （2）蒸发结晶 （3） ①. 饱和 ②. 185.5 （4）BCD 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线交点的含义是在该温度下，两种物质的溶解度相等，观察可知，P点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，所以P点的含义是在t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等； 【小问2详解】 硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。当氯化钠中含有少量硝酸钾时，蒸发结晶，大部分氯化钠会结晶析出，而硝酸钾在较高温度下溶解度较大，不会大量析出，从而可以得到氯化钠； 【小问3详解】 由图可知，50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，即50℃时，100g水中最多溶解85.5g硝酸钾。将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，溶解的硝酸钾质量为85.5g，有90g-85.5g=4.5g硝酸钾未溶解，所以所得溶液是饱和溶液，溶液的质量是100g+85.5g=185.5g； 【小问4详解】 A、由图可知，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，故选项说法错误； B、时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液中，氯化钠溶液中溶剂质量更大，则时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，溶剂质量不变，则时，溶剂质量：氯化钠>硝酸钾，故选项说法正确； C、氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度降低而减小，时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，二者还是饱和溶液，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数=，则t℃时，溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾，故选项说法正确； D、t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，二者还是饱和溶液，且时，溶剂质量：氯化钠>硝酸钾，则溶质质量：氯化钠>硝酸钾，故选项说法正确； 故选：BCD。 20. 在1828年，德国化学家维勒通过加热氰酸铵得到了尿素，它是第一种在生物体外合成的有机物，目前工艺有很大改进。某合成尿素的反应微观示意图如下。 （1）尿素属于氮肥，其化学式为①___________，氮肥有促进植物②___________，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。 （2）尿素中碳元素与氮元素的质量比为___________。 （3）由上述微观过程可知：___________是化学变化中的最小粒子。 （4）下列关于该反应的说法正确的是___________(填序号)。 A. 原子种类不变 B. 原子数目改变 C. 分子种类不变 【答案】（1） ①. ②. 茎、叶生长茂盛 （2） （3）原子 （4）A 【解析】 【小问1详解】 尿素的化学式为CO(NH2)2。氮肥能够促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。 【小问2详解】 根据尿素的化学式可知，尿素中碳元素与氮元素的质量比为12：（14×2）=12：28=3：7。 【小问3详解】 由微观反应示意图可知，原子是化学变化中的最小粒子。 【小问4详解】 A、由化学反应的实质可知，化学反应前后原子的种类不变，故A选项符合题意； B、化学反应前后原子的数目也不变，故B选项不符合题意； C、化学反应前后分子的种类一定改变，故C选项不符合题意。 故选A。 21. 太阳能电池路灯（如图），可以实现白天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱材料为铝合金，路灯内部采用金属铜作导线． 回答下列问题： （1）制作灯柱所需的铝合金属于__________（选填“金属材料”或“合成材料”）． （2）铝合金的硬度和强度都比纯铝__________（选填“高”或“低”）． （3）太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的__________性． （4）一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和__________反应而生锈． 【答案】（1）金属材料 （2）高 （3）导电 （4）氧气##O2 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于合金，属于金属材料； 【小问2详解】 合金的硬度和强度比组成它的纯金属高，则铝合金的硬度和强度都比纯铝高； 【小问3详解】 太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性； 【小问4详解】 一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和仰视反应而生锈。 22. 是初中化学常见的物质，其中A是赤铁矿的主要成分，D在农业上常用于改良酸性土壤，F在人体胃液中用来帮助消化，C和F是同类物质。它们之间的部分反应或转化关系如下图所示。图中“-”表示两种物质间能发生化学反应，“”表示两种物质间的转化关系(其中反应条件、部分反应物及生成物已略去)。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A___________，B___________。 （2）E在生产、生活中的一种用途___________。 （3）D和G反应的化学方程式是___________。 （4）C和D反应的基本反应类型是___________。 【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. H2O （2）补钙剂##建筑材料（合理即可） （3） （4）复分解反应 【解析】 【分析】A是赤铁矿的主要成分，D在农业上常用于改良酸性土壤，F在人体胃液中用来帮助消化，则A为氧化铁，D为氢氧化钙，F为盐酸；C和F是同类物质，则C为酸，如硫酸；A（氧化铁）、F（盐酸）、C都能转化为G，且G能与氢氧化钙反应，则G为二氧化碳；F（盐酸）能与E反应，D（氢氧化钙）能转化为E，且G（二氧化碳）与E能相互转化，则E为碳酸钙；A、G、C都能转化为B，则B为水，代入检验，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，A为氧化铁，B为水，其化学式分别为Fe2O3、H2O，故填：Fe2O3；H2O； 【小问2详解】 E为碳酸钙，含有钙元素，可作补钙剂，还可以作建筑材料等，故填：补钙剂或建筑材料（合理即可）； 【小问3详解】 D为氢氧化钙，G为二氧化碳，D和G反应即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问4详解】 C为酸，如硫酸，D为氢氧化钙，C和D反应生成盐和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：复分解反应。 三、实验探究题(每空1分，共27分) 23. 请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题： （1）写出仪器①的名称___________。 （2）用高锰酸钾制氧气，选择A作发生装置，需要补充的实验用品是①___________，写出该反应的化学方程式②___________。 （3）用A、C装置制取氧气的过程有多步操作，其中的两步操作为：①点燃酒精灯，进行加热。②将导管伸入盛满水的集气瓶。①在②___________(填“之前”或“之后”)相对合理。 （4）实验室用B装置制取时，选用固体试剂的名称是①___________，用F收集该气体时，发生装置与F装置②___________(填“a”或“b”)端与相连。 （5）如下图所示，将二氧化碳与一氧化碳混合气体依次通过灼热的炭粉和灼热的氧化铁，若每一步均完全反应，则石灰水中产生沉淀的质量为___________g。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 一团棉花 ②. （3）之前 （4） ①. 大理石（或石灰石） ②. a （5）30 【解析】 【小问1详解】 仪器①是长颈漏斗，用于添加液体试剂。 故填：长颈漏斗。 【小问2详解】 需补充的实验用品为一团棉花（放在试管口，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管）。 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为。 故填：一团棉花；。 【小问3详解】 排水法收集氧气时，需先点燃酒精灯加热（①），待导管口有连续均匀的气泡冒出时，再将导管伸入集气瓶（②），这样能避免收集到装置内排出的空气，保证氧气纯度。因此，①在②之前相对合理。 故填：之前。 【小问4详解】 实验室用B装置（固液不加热型）制，选用的固体试剂是大理石（或石灰石，主要成分为），液体试剂为稀盐酸； 密度比空气大，用F装置（万能瓶）收集时，需“长管进、短管出”，因此发生装置与F装置的a端相连（从a端进入，空气从b端排出）。 故填：大理石（或石灰石）；a。 【小问5详解】 混合气体（与共）含氧元素，因此碳元素质量为，混合气体依次通过灼热炭粉（）和灼热氧化铁（），最终所有碳元素都进入沉淀（）。 根据元素守恒，中碳元素质量等于混合气体中碳元素质量（），的相对分子质量为，中碳元素的质量分数为，设石灰水中产生沉淀的质量为x，则，解得。 故填：30。 24. 某兴趣小组对浓硫酸的稀释和性质进行了如下探究。 （1）实验一：用98%的浓硫酸（密度为1.84 g/ml）配制100 g质量分数为9.8%的稀硫酸，需要浓硫酸质量为____________g。下列关于该实验说法不正确的是____________（填字母）。 A.实验主要步骤是：计算、量取、稀释、装瓶贴标签 B.实验中需要的仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、10 ml量筒 C.配制过程中，需将浓硫酸加入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D.量取浓硫酸时俯视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小 （2）实验二：分别将5%、20%的足量加入到质量相等的锌片中。生成的质量为m，反应时间为t。图1表示5%的与锌片反应m与t的关系图。补画出20%的与锌片反应m与t的关系曲线______。 （3）实验三：为了证明稀和NaOH溶液发生了反应，该组同学设计了如图2实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图3和图4。 ①图2烧杯中反应的化学方程式为_______，B溶液是________（填“稀”或“NaOH溶液”）。 ②图3中溶液质量为Z时，溶液中阳离子是_________（填离子符号）。 ③图4说明稀和NaOH溶液反应________（填“吸收”或“释放”）热量，图中M与图3中________（填“X”、“Y”或“Z”）数值最接近。 【答案】（1） ①. 10 ②. B （2） （3） ①. ②. 稀 ③. 、 ④. 释放 ⑤. Y 【解析】 【小问1详解】 ①用98%浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，需要浓硫酸的质量为； ②A、用浓溶液配制稀溶液的步骤为：计算、量取、稀释、装瓶贴标签，说法正确，不符合题意； B、用98%的浓硫酸(密度为1.84g/ml)配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为，需要水的体积为，量取需要量筒和胶头滴管，稀释需要烧杯和玻璃棒，但需要两个量筒，一个10mL、一个100mL，说法错误，符合题意； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，说法正确，不符合题意； D、若量取浓硫酸时俯视读数，会导致读数偏大，则实际量取浓硫酸的体积偏小，即浓硫酸的质量偏小，则会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小，说法正确，不符合题意。 故选B。故应填写：10g；B； 【小问2详解】 分别将5%、20%的足量加入到质量相等的锌片中，硫酸浓度越大，反应速率越快，至完全反应所需时间越短，由于锌片质量相等，硫酸是足量的，所以最终生成氢气的质量相等，则20%的与锌片反应，m与t的关系曲线如图所示：。故应填写： 【小问3详解】 稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为。由pH变化图可知，溶液一开始的，显碱性，说明该实验是将稀滴加到NaOH溶液中，故B溶液是稀；由pH变化图可知，溶液质量为Z时对应，显酸性，说明稀硫酸过量，则溶液中含有硫酸钠、硫酸，故溶液中的阳离子是、；由温度变化图可知，反应过程中温度升高，说明稀与NaOH溶液反应释放热量；图中M时温度达到最高，说明此时稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈中性，，故M与pH变化图中Y数值最接近。故应填写：；稀；、；释放；Y。 25. 化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质时做了如下实验： 提示：是白色固体，难溶于水。 （1）甲试管中能观察到___________现象。 （2）写出乙试管中发生反应的化学方程式___________。 实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，产生白色沉淀，上层为无色澄清溶液，为确认烧杯内溶液中溶质成分，同学们进行了如下探究。 【提出猜想】 （3）甲同学： 乙同学：、和 丙同学：、和 丁同学：和 戊同学：和___________。 【交流讨论】 （4）经讨论，大家一致认为___________同学猜想是错误的。 【进行实验】 （5）丁同学设计如下实验方案： 实验步骤 实验现象 方案 取少量烧杯中溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变___________。 【实验结论】自己的猜想正确。 【定量实验】 （6）有同学提出，想知道烧杯中硫酸钠的质量，于是同学们继续实验，向烧杯中滴加溶质质量分数为3%的氢氧化钡溶液，测得烧杯内某些离子数目的变化如图所示，图中b表示的是___________(填离子符号)。 【答案】（1）溶液中产生蓝色沉淀 （2） （3） （4）乙、丙 （5）蓝 （6） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，观察到溶液中产生蓝色沉淀。 【小问2详解】 乙试管中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式：。 【小问3详解】 甲：氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，乙：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，小组同学将两支试管中废液同时倒入一个洁净的烧杯中，产生白色沉淀，说明甲试管中氢氧化钠剩余和硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钠，上层为无色澄清溶液，说明溶液中一定没有硫酸铜，结合几位同学的猜想可知，戊同学猜想为：和。 【小问4详解】 经讨论，大家一致认为乙和丙同学猜想是错误的，因为两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，产生白色沉淀，如果有硫酸，沉淀会溶解于硫酸，由于上层为无色澄清溶液，而硫酸铜溶液是蓝色的，故一定没有硫酸铜和硫酸。 【小问5详解】 丁同学的猜想有硫酸钠和氢氧化钠，溶液显碱性。滴加紫色石蕊，溶液会变蓝。 【小问6详解】 向烧杯中滴加氢氧化钡溶液时，Ba(OH)2会与溶液中的Na2SO4发生反应：Ba(OH)2+ Na2SO4= BaSO4↓ + 2NaOH，Na+在反应前后数目不变，对应图中a。会与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，数目逐渐减少，对应图中b。所以b表示的离子是。 26. 某化学兴趣小组的同学们在探究酸、碱的化学性质时，进行了如下图所示实验： （1）向试管中加入过量的稀硫酸，充分反应后观察到的现象是___________。 （2）继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察到生成蓝色沉淀。生成蓝色沉淀所发生反应的化学方程式为___________。 静置一段时间后，同学们观察到上层清液呈无色，对其溶质的成分进行如下探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性 【作出猜想】 （3）猜想1：硫酸钠、氢氧化钠 猜想2：硫酸钠、硫酸 猜想3：硫酸钠 同学们讨论后，认为猜想2不成立，其理由是___________。 【进行实验】 （4）为验证其余猜想，小明同学用试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH___________7(填“>”、“=”或“<”)。得出猜想1成立的结论。 【拓展反思】 （5）①请指出小明同学操作上的错误___________。 ②要验证猜想1成立，还可以取样后加入___________(填试剂名称)，可观察到的现象是___________。 【答案】（1）固体逐渐溶解消失，溶液由无色变成蓝色 （2） （3）硫酸和氢氧化铜会发生反应，不能同时存在(合理即可) （4）> （5） ①. 用试纸直接蘸取上层清液(合理即可) ②. 硫酸铜溶液 ③. 产生蓝色沉淀(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，可观察到固体逐渐溶解消失，溶液由无色变成蓝色； 小问2详解】 稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，加入一定质量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 硫酸能与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，两者不能共存，所以猜想2不成立； 【小问4详解】 实验结论是猜想1成立，氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，则小明同学用pH试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH>7； 【小问5详解】 ①用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸直接伸入待测液中，防止污染试剂。则小明同学操作上的错误用pH试纸直接蘸取上层清液； ②证明猜想1成立，则证明存在氢氧化钠即可，还可以取样后加入硫酸铜溶液（硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠），若观察到有蓝色沉淀生成，即证明溶液中存在氢氧化钠，即证明猜想1成立。 四、计算题(27题3分，28题8分) 27. 下图是一种加碘盐包装袋上的部分内容，请回答下列问题： 食品名称：天然海盐 配料：精制盐、碘酸钾 氯化钠：≥98.5 g/100 g 碘酸钾（以I计）：18~33 mg/kg （1）碘酸钾（）的相对分子质量是________。 （2）碘酸钾中钾元素和氧元素的质量比是________（写出最简整数比）。 （3）500 g该食盐中碘元素的质量范围为________mg。 【答案】（1） 214 （2） 13：16 （3） 9～16.5 【解析】 【小问1详解】 根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，碘酸钾（KIO3）为39+127+48=214。 【小问2详解】 碘酸钾中钾元素和氧元素的质量比为（39×1）：（16×3）=39：48=13：16。 【小问3详解】 已知碘酸钾（以I计）的含量为，500g该食盐的质量为0.5kg，则其中碘元素的质量范围为到，即。 28. 碳酸钾俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0 g钾碱样品于烧杯中，将200.0 g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如下表。 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2 （1）m的值为___________，完全反应后生成二氧化碳的总质量为___________g。 （2）第5次加入稀硫酸后所得溶液中和的个数比___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 【答案】（1） ①. 179.2 ②. 8.8 （2）< （3）解：设参加反应的的质量为x。   解得： 则该钾碱样品中碳酸钾的质量分数 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数是98.6%。 【解析】 【小问1详解】 分析表中数据可知，第一次加入40g稀硫酸，反应生成二氧化碳的质量为（28.0g+40g）-65.8g=2.2g，第二次加入40g稀硫酸，反应生成二氧化碳的质量为（65.8g+40g）-103.6g=2.2g，即每加入40g稀硫酸，就会生成2.2g的二氧化碳。且（141.4g+40g+40g）-219.2g=2.2g，即该反应在第4次加入稀硫酸后，碳酸钾就完全反应，则141.4g+40g-m=2.2g，m=179.2g，根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的总质量为28.0g+200.0g-219.2g=8.8g。 【小问2详解】 由（1）分析可知，该反应在第4次加入稀硫酸后，碳酸钾就完全反应（碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳），则第5次加入稀硫酸后所得溶液中的溶质为硫酸钾（K2SO4）和硫酸（H2SO4），则此时所得溶液中的和个数比小于2:1。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初四第二学期期初摸底化学测试 可能用到的相对原子量：H-1.C-12.N-14.O-16，Na-23.Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39.Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Aq-108，Ba-137.I-127 一、选择题(1-12题只有一个选项，13-15题一个或两个选项，每题2分) 1. 化学是以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是 A. 蒸发食盐水 B. 实验室制蒸馏水 C. 将铁钉放入试管 D. 稀释浓硫酸 2. 王者归“铼”，中国利用超级金属铼制造出航空发动机核心部件。如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是 A. 铼原子核内质子数为75 B. 铼属于金属元素，位于第二周期 C. 铼的相对原子质量为186.2 D. 原子核外电子排布不是相对稳定结构 3. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 原子构成 B. 地壳中元素含量 C. 物质分类 D. 空气组成 4. 下列有关叙述和对应的化学方程式都正确的是 A. 高炉炼铁 B. 稀盐酸用于除铁锈 C. 用熟石灰处理硫酸厂废液 D. 电解水制氢气 5. 下列实验方案设计正确的是 选项 实验目 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳 B 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 加入过量的氯化钡溶液，过滤 C 检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的氢氧化钙 取少量溶液加入适量碳酸钠溶液，观察是否有沉淀生成 D 分离碳酸钠和氯化钠的混合物 加入适量氯化钙溶液，过滤，蒸发 A. A B. B C. C D. D 6. 硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图，说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 参加反应的甲、乙分子个数比为 C. 该反应前后分子数目不变 D. 反应前后乙与丁变化的质量比是 7. 将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是 A. 若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银 B 若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有两种溶质 C. 若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银 D. 将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等 8. 下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 9. 推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是 A. 阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 10. 下表中有关化学知识的整理和归纳都正确的一组是 A．化学与农业 B．化学与环境 ①含有钾元素的物质都可以作钾肥 ②为了提高粮食产量，大量使用化肥 ①推广使用脱硫煤，能减少酸雨的产生 ②污水经处理至符合排放标准后再排放 C．化学与健康 D．化学与生活 ①生病时不遵医嘱，凭经验用药 ②霉变的食品清洗蒸煮后可以食用 ①“真金不怕火炼”，说明金的熔点高 ②氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐 A. A B. B C. C D. D 11. 下列物质间的转换关系，能一步实现的是 A. B. C. D. 12. 化学与生活息息相关。下列各组对知识的归纳完全正确的是 A.化学与健康 B.化学与实践 ①氢氧化钠能治疗胃酸过多 ②老年人缺钙易患骨质疏松 ①将矿泉水瓶放入不可回收垃圾桶 ②天然气燃烧火焰呈黄色，需调大灶具进风口 C.化学与环境 D.化学与安全 ①为减少汽车尾气的污染，大力推广使用电动汽车 ②为提高农作物产量，大量使用化肥和农药 ①用涂抹肥皂水的方法检查燃气管道可疑漏气处 ②加油站、油库等地方要“严禁烟火” A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验方案能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别木炭粉末和氧化铜粉末 观察颜色 B 鉴别空气和氧气 将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中 C 除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠 加入适量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤 D 除去氮气中的一氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 14. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 等质量铝粉和锌粉分别与足量的稀盐酸反应 B. 向两份等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和固体 C. 一定温度下，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌 D. 向一定质量的HCl和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 15. 有一包固体粉末，可能含有MgO、CaO、CuO、和NaCl中的一种或几种。为确定该粉末的成分，某兴趣小组同学取4.0g该固体粉末，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。根据以上信息，判断下列说法正确的是 A. 固体中一定含有CuO B. 固体中可能含有，一定没有NaCl C. 固体中含有氧元素的质量为1.6g D. 固体的组成有三种组合方式 二、填空题(每空1分，共32分) 16. 化学用语是学习化学的必备工具，请用化学用语填空。 （1）两个硫酸根离子___________。 （2）标出五氧化二磷中磷元素的化合价___________。 （3）碘酒中的溶剂___________。 （4）尿素的化学式___________。 17. 处处留心皆学问。小博同学一家到度假村享受周末的温馨时光。 （1）繁星点点的夜晚，一家人围炉煮羊排，羊肉中富含的营养物质是______。羊汤中各处味道相同，说明溶液具有______性。 （2）小博畅饮一瓶汽水后连着打嗝，因为气体的溶解度与______有关。 （3）小博发现炉火中的木柴是架空的，这样做的目的是______。 18. 正确的使用实验仪器和规范的操作是实验成功的重要前提和保障。请回答下列问题： （1）固体试剂通常保存在___________(填仪器名称)里。 （2）胶头滴管使用后，未经清洗就吸取其他试剂，可能造成的后果是___________。 （3）用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，若量取水的体积时仰视读数，其它操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数___________(填“大于”、“等于”或“小于”)6%。 （4）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是___________。当蒸发皿中出现___________时，停止加热。 19. 下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）图中P点的含义是___________。 （2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化钠。 （3）时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量是___________g。 （4）时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是___________。 A. 溶解度：氯化钠>硝酸钾 B. 溶剂质量：氯化钠>硝酸钾 C. 溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 D. 溶质质量：氯化钠>硝酸钾 20. 在1828年，德国化学家维勒通过加热氰酸铵得到了尿素，它是第一种在生物体外合成的有机物，目前工艺有很大改进。某合成尿素的反应微观示意图如下。 （1）尿素属于氮肥，其化学式为①___________，氮肥有促进植物②___________，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。 （2）尿素中碳元素与氮元素的质量比为___________。 （3）由上述微观过程可知：___________是化学变化中的最小粒子。 （4）下列关于该反应的说法正确的是___________(填序号)。 A. 原子种类不变 B. 原子数目改变 C. 分子种类不变 21. 太阳能电池路灯（如图），可以实现白天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱材料为铝合金，路灯内部采用金属铜作导线． 回答下列问题： （1）制作灯柱所需的铝合金属于__________（选填“金属材料”或“合成材料”）． （2）铝合金的硬度和强度都比纯铝__________（选填“高”或“低”）． （3）太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的__________性． （4）一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和__________反应而生锈． 22. 是初中化学常见的物质，其中A是赤铁矿的主要成分，D在农业上常用于改良酸性土壤，F在人体胃液中用来帮助消化，C和F是同类物质。它们之间的部分反应或转化关系如下图所示。图中“-”表示两种物质间能发生化学反应，“”表示两种物质间的转化关系(其中反应条件、部分反应物及生成物已略去)。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A___________，B___________。 （2）E在生产、生活中的一种用途___________。 （3）D和G反应的化学方程式是___________。 （4）C和D反应基本反应类型是___________。 三、实验探究题(每空1分，共27分) 23. 请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题： （1）写出仪器①的名称___________。 （2）用高锰酸钾制氧气，选择A作发生装置，需要补充的实验用品是①___________，写出该反应的化学方程式②___________。 （3）用A、C装置制取氧气的过程有多步操作，其中的两步操作为：①点燃酒精灯，进行加热。②将导管伸入盛满水的集气瓶。①在②___________(填“之前”或“之后”)相对合理。 （4）实验室用B装置制取时，选用固体试剂的名称是①___________，用F收集该气体时，发生装置与F装置②___________(填“a”或“b”)端与相连。 （5）如下图所示，将二氧化碳与一氧化碳混合气体依次通过灼热的炭粉和灼热的氧化铁，若每一步均完全反应，则石灰水中产生沉淀的质量为___________g。 24. 某兴趣小组对浓硫酸的稀释和性质进行了如下探究。 （1）实验一：用98%的浓硫酸（密度为1.84 g/ml）配制100 g质量分数为9.8%的稀硫酸，需要浓硫酸质量为____________g。下列关于该实验说法不正确的是____________（填字母）。 A.实验主要步骤是：计算、量取、稀释、装瓶贴标签 B.实验中需要的仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、10 ml量筒 C.配制过程中，需将浓硫酸加入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D.量取浓硫酸时俯视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小 （2）实验二：分别将5%、20%的足量加入到质量相等的锌片中。生成的质量为m，反应时间为t。图1表示5%的与锌片反应m与t的关系图。补画出20%的与锌片反应m与t的关系曲线______。 （3）实验三：为了证明稀和NaOH溶液发生了反应，该组同学设计了如图2实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图3和图4。 ①图2烧杯中反应的化学方程式为_______，B溶液是________（填“稀”或“NaOH溶液”）。 ②图3中溶液质量为Z时，溶液中阳离子是_________（填离子符号）。 ③图4说明稀和NaOH溶液反应________（填“吸收”或“释放”）热量，图中M与图3中________（填“X”、“Y”或“Z”）数值最接近。 25. 化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质时做了如下实验： 提示：是白色固体，难溶于水。 （1）甲试管中能观察到___________现象。 （2）写出乙试管中发生反应的化学方程式___________。 实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，产生白色沉淀，上层为无色澄清溶液，为确认烧杯内溶液中溶质成分，同学们进行了如下探究。 【提出猜想】 （3）甲同学： 乙同学：、和 丙同学：、和 丁同学：和 戊同学：和___________。 【交流讨论】 （4）经讨论，大家一致认为___________同学猜想是错误的。 【进行实验】 （5）丁同学设计如下实验方案： 实验步骤 实验现象 方案 取少量烧杯中溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变___________。 【实验结论】自己的猜想正确。 【定量实验】 （6）有同学提出，想知道烧杯中硫酸钠的质量，于是同学们继续实验，向烧杯中滴加溶质质量分数为3%的氢氧化钡溶液，测得烧杯内某些离子数目的变化如图所示，图中b表示的是___________(填离子符号)。 26. 某化学兴趣小组的同学们在探究酸、碱的化学性质时，进行了如下图所示实验： （1）向试管中加入过量的稀硫酸，充分反应后观察到的现象是___________。 （2）继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察到生成蓝色沉淀。生成蓝色沉淀所发生反应的化学方程式为___________。 静置一段时间后，同学们观察到上层清液呈无色，对其溶质的成分进行如下探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性 【作出猜想】 （3）猜想1：硫酸钠、氢氧化钠 猜想2：硫酸钠、硫酸 猜想3：硫酸钠 同学们讨论后，认为猜想2不成立，其理由是___________。 【进行实验】 （4）为验证其余猜想，小明同学用试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH___________7(填“>”、“=”或“<”)。得出猜想1成立的结论。 【拓展反思】 （5）①请指出小明同学操作上的错误___________。 ②要验证猜想1成立，还可以取样后加入___________(填试剂名称)，可观察到的现象是___________。 四、计算题(27题3分，28题8分) 27. 下图是一种加碘盐包装袋上的部分内容，请回答下列问题： 食品名称：天然海盐 配料：精制盐、碘酸钾 氯化钠：≥98.5 g/100 g 碘酸钾（以I计）：18~33 mg/kg （1）碘酸钾（）的相对分子质量是________。 （2）碘酸钾中钾元素和氧元素的质量比是________（写出最简整数比）。 （3）500 g该食盐中碘元素的质量范围为________mg。 28. 碳酸钾俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0 g钾碱样品于烧杯中，将200.0 g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如下表。 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2 （1）m的值为___________，完全反应后生成二氧化碳的总质量为___________g。 （2）第5次加入稀硫酸后所得溶液中和的个数比___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）计算该钾碱样品中碳酸钾质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $