精品解析：四川省成都市成华区列五中学2026届高三上学期12月一诊考前模拟化学试题

2025-2026学年度(上)一诊模拟考试 高2023级化学 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、本卷共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述正确的是 A. “三星堆”出土的戴冠纵目青铜面具表面的绿色物质，其主要成分是CuSO4·5H2O B. “贾湖骨笛”制作材料是鹤类尺骨，它的成分Ca5(PO4)3OH，属于有机高分子材料 C. 被称为“织中之圣”的定州郭氏缂丝的主要成分为蛋白质，是一种天然纤维 D. FeCl3可以作止血剂是因为Fe3+具有较强的氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜面具表面的绿色物质的主要成分是碱式碳酸铜，故A错误； B．由化学式可知，羟基磷酸钙属于碱式盐，不属于有机高分子材料，故B错误； C．蛋白质天然高分子化合物，所以郭氏缂丝是一种天然纤维，故C正确； D．氯化铁可以作止血剂是因为血液是胶体，氯化铁是电解质，胶体遇到电解质发生聚沉，与铁离子的氧化性无关，故D错误； 故选C。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 用电子式表示的形成： B. 苯甲酰胺的结构简式： C. 的电子式： D. 反－2－丁烯分子的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．为共价分子，两个氯原子共享一对电子，形成过程为，A正确； B．苯甲酰胺的结构简式为，B错误； C．为离子化合物，由和组成，电子式为，C错误； D．反－2－丁烯分子的球棍模型为，D错误； 故答案为A。 3. 用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 25℃，101 kPa下，22.4 L氧气中质子的数目为16NA B. 0.1mol/L NaHSO4溶液含Na+的数目为0.1 NA C. 78g 硫化钠和过氧化钠的混合物中的离子数目为3 NA D. 71g Cl2与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．25℃，101kPa并不是标准状况，22.4L氧气的物质的量不是1mol，则22.4L氧气的物质的量无法计算，其中的质子的数目也无法计算，A错误； B．不知道溶液的体积，无法计算钠离子的数目，B错误； C．硫化钠为钠离子和硫离子构成的、过氧化钠为钠离子和过氧根离子构成的，且两者摩尔质量均为78g/mol，则78g 硫化钠和过氧化钠的混合物含78g÷78g/mol×3=3mol离子，离子数目为3 NA，C正确； D．，71g Cl2为1mol，足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为NA，D错误； 故选C。 4. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B. SO2与KClO溶液反应：SO2＋2ClO-＋H2O=2HClO＋ C. 明矾溶液中通过量氨气：Al3++4NH3+2H2O=+4 D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH-＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．用CH3COOH溶解CaCO3，CH3COOH为弱酸，应以化学式表示，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，A错误； B．SO2与KClO溶液反应，发生氧化还原反应，生成硫酸根和氯离子：SO2＋ClO-＋H2O=2H++Cl-＋，B错误； C．明矾溶液与过量氨水混合生成氢氧化铝沉淀，不能溶解，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3，C错误； D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为：OH-＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋H2O，D正确； 答案选D。 5. 如图所示装置能达到实验目的的是 A. 用甲装置验证镁片与稀盐酸反应放热 B. 用乙装置制备、并收集干燥的NH3 C. 用丙装置分离互不相溶的液体混合物 D. 用丁装置可在实验室制备乙炔 【答案】A 【解析】 详解】A．氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，如烧杯内有晶体析出，则说明反应放热，A正确； B．氨气的密度比空气密度小，导管应伸到试管底部，B错误； C．丙装置常用于分离互溶液体且沸点相差较大的混合物，C错误； D．电石与水反应生成的氢氧化钙是糊状物，易导致长颈漏斗堵塞，使水面难以升降，无法控制反应速率，D错误； 答案选A。 6. 是一种常用的消毒剂，可通过反应制取，下列有关说法正确的是 A. 还原性： B. 生成，转移电子 C. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为 D. 中阴阳离子比为 【答案】C 【解析】 【分析】由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钠是反应的氧化剂、二氧化氯是还原产物，硫元素的化合价升高被氧化，二氧化硫是还原剂、反应生成的硫酸氢钠部分是氧化产物。 【详解】A．由分析可知，二氧化硫是还原剂、二氧化氯是还原产物，由氧化还原反应规律可知，还原剂的还原性大于还原产物，则二氧化硫的还原性强于二氧化氯，A错误； B．由方程式可知，反应生成2 mol二氧化氯时，转移电子的物质的量为2 mol，则生成1 mol二氧化氯时，转移电子的物质的量为1 mol，B错误； C．由分析可知，二氧化氯是还原产物、反应生成的硫酸氢钠部分是氧化产物，则由方程式可知，还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：1，C正确； D．由化学式可知，硫酸氢钠固体中含有的阴、阳离子分别为硫酸氢根离子、钠离子，则硫酸氢钠中阴阳离子个数比为1:1， D错误； 故选C。 7. 已知X、Y、Z、W、M为短周期元素且原子序数依次增大，W的一种单质可以杀菌消毒，单质与足量稀硫酸作用，在标准状况下能产生；常温下，M的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液作用，M的表面会形成一层致密的氧化膜。在化合物、、中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，下列说法正确的是 A. M的最高价氧化物的水化物不溶于氢氧化钠溶液 B. 最高价含氧酸的酸性： C. 简单氢化物的沸点： D. 原子半径： 【答案】B 【解析】 【分析】单质与足量稀硫酸作用，在标准状况下能产生，说明M与生成H2的物质的量之比为2：3，可知M为+3价金属，可判断M为Al；W的一种单质可以杀菌消毒，该物质可以是O3或Cl2，由序数依次增大可知，因O3具有强氧化性可杀菌消毒，可初步判断W为O；常温下Al可在浓硫酸浓硝酸中发生钝化，由序数依次增大可知，Z为N；在化合物、、中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，且Y的原子序数小于Z(N)，可推测X为H，Y为C；推断结果为：X为H，Y为C，Z为N，W为O，M为Al，据此分析解答。 【详解】A．M为Al，其最高价氧化物的水化物是，属于两性氢氧化物，可溶于氢氧化钠溶液生成，A错误； B．Z为N，最高价含氧酸为硝酸，Y为C，最高价含氧酸为碳酸，硝酸酸性强于碳酸，B正确； C．Y为C，简单氢化物为甲烷，Z为N，简单氢化物为氨气，分子间存在氢键，沸点高于，C错误； D．M是Al，在第三周期，半径最大；Y(C)、Z(N)、W(O)均在第二周期，同周期原子半径，从左至右递减，故C > N > O；因此原子半径大小顺序为Al > C > N > O，D错误； 故答案选择B。 8. PEEK是一种特种高分子材料，可由X和Y在一定条件下反应制得，相应结构简式如图，下列说法错误的是 A. PEEK是混合物 B. X苯环上的一溴代物只有一种 C. Y中最多有7个原子在同一直线上 D. 1molY与H2发生加成反应，最多消耗7molH2 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，PEEK是合成高分子化合物，聚合度n有多个，所以PEEK是混合物，故A正确； B．由结构简式可知，X分子中苯环上只有1类氢原子，所以苯环上的一溴代物只有一种，故B正确； C．由结构简式可知，Y分子的酮羰基碳原子的杂化方式为sp2杂化，∠OCC约为120°，所以分子中最多有4个原子在同一直线上，故C错误； D．由结构简式可知，Y分子含有的苯环和酮羰基在一定条件下能与氢气发生加成反应，所以1molY最多消耗7mol氢气，故D正确； 故选C。 9. 前四周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中Y、Z同周期，Z、W同主族；X、Y、Z是人体内含量最高的三种元素，X、Y、Z、W、Q五原子核外电子数之和为51。下列叙述合理的是 A. 原子半径 B. X、Y形成的化合物沸点低于X、Z形成的化合物 C. 这些元素组成的三元化合物都可溶于水 D. 的一种化合物常加于煤中，避免煤燃烧产生的的某种氧化物污染空气 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z是人体含量最高的三种元素，且原子序数依次增大，所以X是氢，Y是碳，Z是氧；W和氧同族，所以W是硫；五种元素核外电子数之和是51，所以Q是钙，据此回答， 【详解】A．原子半径，A错误； B．H、C形成的化合物为烃类化合物，有固态、液态、气态，故沸点不一定低于H、O形成的化合物为水或过氧化氢，B错误； C．这些元素组成的三元化合物中，难溶于水，C错误； D．常加于煤中，避免煤燃烧产生的污染空气，D正确； 故选D。 10. 阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如图所示，下列有关阿斯巴甜的说法错误的是 A. 具有甜味，但不属于糖类物质 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 1mol最多消耗3mol NaOH D. 可经加聚反应生成高分子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，阿斯巴甜分子不是多羟基醛、多羟基酮以及他们的脱水缩合物，不属于糖类，故A项正确； B．由结构简式可知，阿斯巴甜分子中含有2个手性碳原子：，故B项正确； C．由结构简式可知，阿斯巴甜分子中含有的羧基、酰胺基、酯基能与氢氧化钠溶液反应，1mol阿斯巴甜的分子最多能消耗3mol氢氧化钠，故C项正确； D．不含有碳碳双键和碳碳三键，不可经过加聚反应生成高分子化合物，故D项错误； 故本题选D。 11. 下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是 实验操作及事实 实验结论 A 将盐酸滴入磷酸钙[]中得到 Cl的非金属 性强于P B 绿豆大小的Na和K分别投入水中，K与水反应 更剧烈 金属性： C 向装有沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和溶液，振荡后，均得到无色溶液 是 两性氢氧化物 D 向溶液中滴加溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间变为红褐色 有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氢化物的稳定性越强，则元素的非金属强弱顺序与氢化物的酸性无关，所以将盐酸滴入磷酸钙得到磷酸可以说明盐酸的酸性强于磷酸，但不能说明氯元素的非金属性强于磷元素，A符合题意； B． 元素的金属性越强，单质与水反应越剧烈，则绿豆大小的钠和钾分别投入水中，钾与水反应更剧烈说明钠的金属性弱于钾，B不符合题意； C．氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠说明氢氧化铝既能与强酸反应生成盐和水，也能与强碱溶液反应生成盐和水，属于两性氢氧化物，C不符合题意； D．氢氧化亚铁具有强还原性，易与氧气和水反应生成氢氧化铁，则向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间变为红褐色说明氢氧化亚铁具有还原性，D不符合题意； 故选A。 12. 工业上以软锰矿(含和少量的、、)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “酸浸”时作还原剂 B. “氧化”阶段实际消耗的大于理论值 C. “滤渣1”和“滤渣2”均为软锰矿中所含少量的氧化物的水化物 D. 实验室进行“系列操作”所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、酒精灯等 【答案】C 【解析】 【分析】以软锰矿(含和少量的、、)为原料制备硫酸锰晶体的流程为：酸浸时过量的FeSO4、H2SO4与MnO2反应氧化还原反应生成MnSO4、Fe2(SO4)3，Fe2O3、Al2O3分别转化为Fe3+、Al3+，滤渣1为SiO2，过滤除去SiO2，滤液中含有Fe2+、Mn2+、Fe3+、Al3+，加入H2O2氧化Fe2+生成Fe3+，加入MnCO3调节溶液pH，使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤除去Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，得到含有MnSO4的溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到MnSO4•H2O晶体，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，酸浸时过量FeSO4、H2SO4与MnO2反应氧化还原反应生成MnSO4、Fe2(SO4)3，作还原剂，故A正确； B．由于H2O2要分解，故“氧化”阶段实际消耗的大于理论值，故B正确； C．由分析可知，滤渣1为SiO2，滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3，故C错误； D．“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、酒精灯等，故D正确； 答案选C。 13. 煤的间接液化的途径之一是先将煤转化为和，之后在催化剂作用下合成，其反应历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。，下列说法正确的是 A. 煤的间接液化和氯气的液化过程中，所克服的作用力相同 B. 该反应历程中的决速步骤为 C. 温度升高，的平衡转化率将升高 D. 在催化剂上的脱附或吸附是物理过程，无能量变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的间接液化是化学反应，氯气的液化是物理变化，所克服的作用力不相同。A错误； B．活化能最大的步骤为决速步骤，由图可知，该步骤为：，B正确； C．由图可知，该反应为放热反应，则温度升高平衡逆向移动，的平衡转化率将降低，C错误； D．由图可知，在催化剂上的脱附需要吸收热量，D错误； 故选B。 14. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应： ，当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响如下图所示，下列分析不正确的是。 A. 图Ⅰ，时刻增大的浓度 B. 图Ⅱ，时刻加入催化剂 C. 由图Ⅲ可知，温度关系为 D. 若，则反应达平衡状态 【答案】A 【解析】 【详解】A．增大氧气的浓度，平衡破坏的瞬间，正反应速率增大，逆反应速率应不变，所以图Ⅰ应是增大压强的原因，故A项错误； B．图Ⅱ在t1时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B项正确； C．由题意可知，正反应放热，升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率减小，则温度：，故C项正确； D．反应为正、逆两个方向，且速率符合，则反应达平衡状态，故D项正确； 故本题选A。 15. 某温度下，HA和HB两种酸的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ代表HA溶液 B. 溶液中水的电离程度：b点>c点 C. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中相同 D. 从c点到d点，溶液中保持不变(X代表A或B) 【答案】D 【解析】 【分析】某温度下，HA和HB两种酸的电离常数分别为和，可知两种酸是弱酸，HA电离常数比HB大， 则HA比HB酸性强点，据此分析解答。 【详解】A．HA比HB酸性强，pH和体积均相同时，HA比HB的浓度小，加入相同体积水稀释时，HB的pH值变化幅度小，则曲线Ⅰ代表HB溶，故A错误； B．b点比c点的pH值小，说明水的电离受酸的抑制b点比c点大，则溶液中水的电离程度b点<c点，故B错误； C．a点两溶液pH和体积均相同，但两种酸的浓度不一样，则分别与NaOH恰好中和，需要的NaOH的物质的量不一样，则反应后溶液中不相同，故C错误； D．=，分子分母都是和温度有关的常数，和溶液浓度无关，则c点到d点，溶液中保持不变，故D正确； 答案D。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 16. 利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下，完全沉淀时离子浓度为： 沉淀物 开始沉淀pH 2.2 7.4 7.6 0.1 4.0 7.6 完全沉淀pH 3.2 8.9 9.2 1.1 5.2 9.2 （1）用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有_______(写出一种合理方法即可)。 （2）沉淀A的成分_______，“浸出液”调节pH的范围为_______。 （3）向中加入混合液的离子方程式为_______。 （4）“母液1”中加入的作用为_______；“母液2”中通入使充分沉淀，若此时溶液的pH为10，此时溶液中为_______；“母液3”中可用代替制得，写出该反应的离子方程式_______；由“母液4”获取醋酸钴晶体的操作是_______、过滤、洗涤。 【答案】（1） 将金属电极芯研成粉末(或适当增大硫酸的浓度或充分搅拌、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、延长浸取时间等) （2） ①. ②. （3） （4） ①. 将氧化为 ②. ③. ④. 蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 【分析】废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al等)加入硫酸溶液酸浸，浸出液中加入双氧水，将Fe2+氧化为Fe3+，调pH产生和沉淀，过滤后，母液1加入次氯酸钠，将Co2+氧化成Co3+，调pH得到沉淀，在硫酸参与下，被双氧水还原为Co2+，加入碳酸钠溶液，得到CoCO3沉淀，用于生产醋酸钴晶体，过滤所得的母液2中通入氨气后，转化为Ni(OH)2沉淀，过滤，在硫酸参与下，得到NiSO4晶体。 【小问1详解】 根据影响化学反应速率的因素可知，用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的措施有：将金属电极芯研成粉末增大反应物的接触面积、充分搅拌、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、延长浸取时间等。 小问2详解】 由上述分析可知，沉淀A的主要成分是和，调节“浸出液”的pH，使沉淀完全，但不沉淀，由表中数据可知，调节pH范围为。 【小问3详解】 向中加入混合液将溶解并还原为，离子方程式为。 【小问4详解】 由流程图中母液1的后续产物可知，“母液1”中加入NaClO的作用为将Co2+氧化成Co3+，然后形成Co(OH)3沉淀；常温下，pH=9.2时，Ni2+沉淀完全，，，据此计算，则“母液2”中通入NH3使Ni2+充分沉淀，若此时溶液的pH为10，即，可求得此时溶液中；“母液3”中可用代替制得，同时生成物中还有水、CO2，则该反应的离子方程式为；醋酸钴晶体是结晶水合物，则由母液4获得醋酸钴晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。 17. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，具有强还原性，可以用作染色工艺，还广泛用于化纤、造纸和食物储存等领域。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在潮湿空气中易被氧化生成两种常见的酸式盐。制备保险粉的方法是把甲酸钠和NaOH溶液与乙醇混合，再通入SO2气体，pH控制在4-5，温度控制在75-85℃，经过冷却结晶，过滤，干燥就得到保险粉。 （1）选择制取SO2的最合适试剂___________(填编号)。 ① 浓HCl ②11mol/L的H2SO4 ③Na2SO3固体 ④CaSO3固体 ⑤ 1mol/L的H2SO4 （2）B中的加热方式是___________。通入SO2制备保险粉时有一种无色无味的气体放出，则B中发生反应的化学方程式是___________。 （3）在制备保险粉时，在潮湿空气中发生反应Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO4+NaHSO3 ；某同学觉得此反应的生成物有不合理之处，其理由是生成的这两种酸式盐在溶液中不能共存，不共存的离子反应方程式为___________。 （4）得到保险粉晶体后要经过“过滤、洗涤、干燥”，其中洗涤的操作方法：在无氧环境中，用___________试剂洗涤。 （5）为测定所制保险粉的纯度，取ag产品溶于NaOH溶液中使之碱化，加入AgNO3溶液与保险粉完全反应，经过滤、洗涤、干燥得到mg银，已知：2AgNO3+Na2S2O4=2Ag↓+2NaNO3+2SO2↑。产品中Na2S2O4的纯度为___________(列出计算式)。 【答案】（1）②③ （2） ①. 水浴加热 ②. HCOONa+NaOH+2SO2Na2S2O4+CO2+H2O （3）H++=H2O+SO2↑ （4）乙醇 （5）×100% 【解析】 【分析】A中亚硫酸钠和浓硫酸制取二氧化硫，二氧化硫通入甲酸钠、NaOH与乙醇混合溶液，pH控制在4-5，温度控制在75-85℃，经过冷却结晶，过滤，干燥就得到保险粉。 【小问1详解】 制取二氧化硫用亚硫酸钠固体和浓度较大的硫酸，故选②③； 【小问2详解】 B中控制温度在75-85℃，采用水浴加热，B中二氧化硫与甲酸钠、NaOH反应生成Na2S2O4和二氧化碳，方程式为：HCOONa+NaOH+2SO2Na2S2O4+CO2+H2O； 【小问3详解】 硫酸是强酸，亚硫酸是弱酸，故会发生强酸制弱酸反应，即氢离子与亚硫酸氢根反应生成二氧化硫，离子方程式为：H++=H2O+SO2↑； 【小问4详解】 因为Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在潮湿空气中易被氧化；故洗涤的操作方法：在无氧环境中，用乙醇洗涤； 【小问5详解】 根据反应2AgNO3+Na2S2O4=2Ag↓+2NaNO3+2SO2↑，产生mg银，反应的Na2S2O4的质量为：=，纯度为。 18. 氨气可作为脱硝剂。回答下列问题： （1）在绝热恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应，请配平方程式：___________，___NO(g)+___NH3(g) ___N2(g)+___H2O(g)。 ①不能说明该反应已达到平衡状态标志的是___________(填标号)。 a．体系温度不变 b．反应速率5v(NH3)消耗 =4v(N2)消耗 c．容器内压强不再随时间而发生变化 d．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化 e．容器内n(NO)：n(NH3)：n(N2)：n(H2O)=6：4：5：6 ②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间的变化如图所示，图中b点对应的反应速率关系是v正___________v逆(填“” “”或“”)。 （2）一定温度下，在2 L恒容密闭容器内发生反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间的变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO2) /mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 ①0~2s内，该反应的平均速率v(N2O4)=___________。 ②根据表中可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是___________。 ③该温度下，反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=___________L·mol-1。 （3）对于反应2NO2(g)N2O4(g)，用平衡时各组分的分压表达的平衡常数表达式为。在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与自身压强间存在关系：v消耗(NO2)=k1·p2(NO2)，v消耗(N2O4)=k2·p(N2O4)。一定温度下，k1、k2与平衡常数KP的关系是k1=___________。 【答案】（1） ①. 6NO(g)+4NH3(g) 5N2(g)+6H2O(g) ②. e ③. > （2） ①. 3.75×10−3 mol·L−1·s−1 ②. 随着反应的进行，二氧化氮浓度逐渐减小 ③. 1400 （3）2k2Kp 【解析】 【小问1详解】 根据所给反应物和生成物可知NO中N元素被还原为0价，NH3中N元素被氧化为0价，根据电子守恒可知NO和NH3的系数比为3∶2，再结合元素守恒可得化学方程式为6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)； ①a．容器绝热，反应进行中有能量变化，所以温度会变，当温度不变时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，a不符合题意； b．消耗NH3为正反应，消耗N2为逆反应，当5v(NH3)消耗 =4v(N2)消耗时说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，b不符合题意； c．反应前后气体系数之和不相等，容器恒容，所以未平衡时容器内压强会发生变化，当压强不变时，说明反应达到平衡，c不符合题意； d．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，d不符合题意； e．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6，并不能说明各物质的物质的量不再改变，不能说明反应达到平衡，e符合题意； 综上所述答案为e； ②据图可知b点之后NO的物质的量减小，N2的物质的量增加，说明反应正向进行，所以v正＞v逆； 【小问2详解】 ①根据表格数据可知0~2s内，Δn(NO2)=0.040mol-0.010mol=0.030mol，容器体积为2L，所以v(NO2)== 0.0075 mol⋅L−1⋅s−1，反应速率比等于化学计量数比，因此v(N2O4)=； ②随着反应的进行，二氧化氮浓度逐渐减小，所以反应速率逐渐减小； ③根据表格数据可知3s后NO2的物质的量不再改变，反应达到平衡，此时n(NO2)=0.005mol，初始投料为n(NO2)=0.040mol，起始到平衡Δn(NO2)=0.040mol-0.005mol=0.035mol，根据反应方程式可知此时n(N2O4)=0.0175mol，容器体积为2L，所以K==1400； 【小问3详解】 平衡时v消耗(NO2)=2v消耗(N2O4)，所以k1·p2(NO2)=2k2·p(N2O4)，则有Kp==，所以k1=2k2Kp。 19. 酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如图所示： （1）A物质的化学名称为___________，B中官能团的名称为___________。 （2）C的结构简式为___________，D→E的反应类型为___________。 （3）B在NaOH水溶液加热，生成物与酸反应生成有机物M，写出在一定条件下M生成高聚物的化学反应方程式___________。 （4）H为C的同分异构体，则符合下列条件的H有___________种(同一个碳上连有两个碳碳双键的结构不稳定)。 ①除苯环外不含其他环状结构 ②含有硝基，且直接连在苯环上 其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为___________。 （5）以和苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的一种合成路线___________(按上述合成示意图模式表达)。 【答案】（1） ①. 间甲基苯甲酸或3-甲基苯甲酸 ②. 羧基、碳氯键 （2） ①. ②. 取代反应 （3） （4） ①. 16 ②. （5） 【解析】 【分析】A到B发生取代反应，根据D的结构可知B到C发生取代反应，C为：，C到D发生羧基上羟基被氯原子取代；根据F的结构简式可知D到E发生取代反应，的结构简式为：；E到F发生取代反应，F发生水解得到G。 【小问1详解】 A物质的化学名称为：间甲基苯甲酸或3-甲基苯甲酸，B中官能团的名称为：羧基、碳氯键； 【小问2详解】 根据分析，C的结构简式为，D→E的反应类型为：取代反应； 【小问3详解】 B在NaOH水溶液加热条件下发生水解得到，与酸反应得到M：，M生成高聚物的反应方程式为：； 【小问4详解】 C为，H为C的同分异构体，满足：①除苯环外不含其他环状结构，②含有硝基，且直接连在苯环上。若苯环上2个取代基，满足条件的结构简式为：(邻、间、对3种)、(邻、间、对3种)；若苯环上3个取代基，满足条件的结构简式为：、、（数字代表硝基的位置），共10种，综上共16种；其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为：； 【小问5详解】 被酸性高锰酸钾氧化为，发生取代反应得到，与苯在AlCl3作用下发生反应得到，与氢气加成得到，故合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度(上)一诊模拟考试 高2023级化学 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、本卷共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述正确的是 A. “三星堆”出土的戴冠纵目青铜面具表面的绿色物质，其主要成分是CuSO4·5H2O B. “贾湖骨笛”制作材料是鹤类尺骨，它的成分Ca5(PO4)3OH，属于有机高分子材料 C. 被称为“织中之圣”的定州郭氏缂丝的主要成分为蛋白质，是一种天然纤维 D. FeCl3可以作止血剂是因为Fe3+具有较强的氧化性 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 用电子式表示的形成： B. 苯甲酰胺的结构简式： C. 的电子式： D. 反－2－丁烯分子的球棍模型： 3. 用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 25℃，101 kPa下，22.4 L氧气中质子的数目为16NA B. 0.1mol/L NaHSO4溶液含Na+的数目为0.1 NA C. 78g 硫化钠和过氧化钠的混合物中的离子数目为3 NA D. 71g Cl2与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2 NA 4. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B. SO2与KClO溶液反应：SO2＋2ClO-＋H2O=2HClO＋ C. 明矾溶液中通过量氨气：Al3++4NH3+2H2O=+4 D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH-＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋H2O 5. 如图所示装置能达到实验目的的是 A. 用甲装置验证镁片与稀盐酸反应放热 B. 用乙装置制备、并收集干燥的NH3 C. 用丙装置分离互不相溶的液体混合物 D. 用丁装置可在实验室制备乙炔 6. 是一种常用的消毒剂，可通过反应制取，下列有关说法正确的是 A. 还原性： B 生成，转移电子 C. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为 D. 中阴阳离子比为 7. 已知X、Y、Z、W、M为短周期元素且原子序数依次增大，W的一种单质可以杀菌消毒，单质与足量稀硫酸作用，在标准状况下能产生；常温下，M的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液作用，M的表面会形成一层致密的氧化膜。在化合物、、中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，下列说法正确的是 A. M的最高价氧化物的水化物不溶于氢氧化钠溶液 B. 最高价含氧酸的酸性： C. 简单氢化物的沸点： D. 原子半径： 8. PEEK是一种特种高分子材料，可由X和Y在一定条件下反应制得，相应结构简式如图，下列说法错误的是 A. PEEK是混合物 B. X苯环上的一溴代物只有一种 C. Y中最多有7个原子在同一直线上 D. 1molY与H2发生加成反应，最多消耗7molH2 9. 前四周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中Y、Z同周期，Z、W同主族；X、Y、Z是人体内含量最高的三种元素，X、Y、Z、W、Q五原子核外电子数之和为51。下列叙述合理的是 A. 原子半径 B. X、Y形成的化合物沸点低于X、Z形成的化合物 C. 这些元素组成的三元化合物都可溶于水 D. 的一种化合物常加于煤中，避免煤燃烧产生的的某种氧化物污染空气 10. 阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如图所示，下列有关阿斯巴甜的说法错误的是 A. 具有甜味，但不属于糖类物质 B. 分子中含有2个手性碳原子 C 1mol最多消耗3mol NaOH D. 可经加聚反应生成高分子化合物 11. 下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是 实验操作及事实 实验结论 A 将盐酸滴入磷酸钙[]中得到 Cl的非金属 性强于P B 绿豆大小的Na和K分别投入水中，K与水反应 更剧烈 金属性： C 向装有沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和溶液，振荡后，均得到无色溶液 是 两性氢氧化物 D 向溶液中滴加溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间变为红褐色 有还原性 A. A B. B C. C D. D 12. 工业上以软锰矿(含和少量的、、)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “酸浸”时作还原剂 B. “氧化”阶段实际消耗的大于理论值 C. “滤渣1”和“滤渣2”均为软锰矿中所含少量的氧化物的水化物 D. 实验室进行“系列操作”所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、酒精灯等 13. 煤的间接液化的途径之一是先将煤转化为和，之后在催化剂作用下合成，其反应历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。，下列说法正确的是 A. 煤的间接液化和氯气的液化过程中，所克服的作用力相同 B. 该反应历程中的决速步骤为 C. 温度升高，的平衡转化率将升高 D. 在催化剂上的脱附或吸附是物理过程，无能量变化 14. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应： ，当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响如下图所示，下列分析不正确的是。 A. 图Ⅰ，时刻增大的浓度 B. 图Ⅱ，时刻加入催化剂 C. 由图Ⅲ可知，温度关系为 D. 若，则反应达平衡状态 15. 某温度下，HA和HB两种酸的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ代表HA溶液 B. 溶液中水的电离程度：b点>c点 C. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中相同 D. 从c点到d点，溶液中保持不变(X代表A或B) 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 16. 利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下，完全沉淀时离子浓度为： 沉淀物 开始沉淀pH 2.2 74 7.6 0.1 4.0 7.6 完全沉淀pH 3.2 8.9 9.2 1.1 5.2 9.2 （1）用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有_______(写出一种合理方法即可)。 （2）沉淀A成分_______，“浸出液”调节pH的范围为_______。 （3）向中加入混合液的离子方程式为_______。 （4）“母液1”中加入的作用为_______；“母液2”中通入使充分沉淀，若此时溶液的pH为10，此时溶液中为_______；“母液3”中可用代替制得，写出该反应的离子方程式_______；由“母液4”获取醋酸钴晶体的操作是_______、过滤、洗涤。 17. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，具有强还原性，可以用作染色工艺，还广泛用于化纤、造纸和食物储存等领域。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在潮湿空气中易被氧化生成两种常见的酸式盐。制备保险粉的方法是把甲酸钠和NaOH溶液与乙醇混合，再通入SO2气体，pH控制在4-5，温度控制在75-85℃，经过冷却结晶，过滤，干燥就得到保险粉。 （1）选择制取SO2的最合适试剂___________(填编号)。 ① 浓HCl ②11mol/L的H2SO4 ③Na2SO3固体 ④CaSO3固体 ⑤ 1mol/L的H2SO4 （2）B中的加热方式是___________。通入SO2制备保险粉时有一种无色无味的气体放出，则B中发生反应的化学方程式是___________。 （3）在制备保险粉时，在潮湿空气中发生反应Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO4+NaHSO3 ；某同学觉得此反应的生成物有不合理之处，其理由是生成的这两种酸式盐在溶液中不能共存，不共存的离子反应方程式为___________。 （4）得到保险粉晶体后要经过“过滤、洗涤、干燥”，其中洗涤的操作方法：在无氧环境中，用___________试剂洗涤。 （5）为测定所制保险粉的纯度，取ag产品溶于NaOH溶液中使之碱化，加入AgNO3溶液与保险粉完全反应，经过滤、洗涤、干燥得到mg银，已知：2AgNO3+Na2S2O4=2Ag↓+2NaNO3+2SO2↑。产品中Na2S2O4的纯度为___________(列出计算式)。 18. 氨气可作为脱硝剂。回答下列问题： （1）在绝热恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应，请配平方程式：___________，___NO(g)+___NH3(g) ___N2(g)+___H2O(g)。 ①不能说明该反应已达到平衡状态标志的是___________(填标号)。 a．体系温度不变 b．反应速率5v(NH3)消耗 =4v(N2)消耗 c．容器内压强不再随时间而发生变化 d．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化 e．容器内n(NO)：n(NH3)：n(N2)：n(H2O)=6：4：5：6 ②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间的变化如图所示，图中b点对应的反应速率关系是v正___________v逆(填“” “”或“”)。 （2）一定温度下，在2 L恒容密闭容器内发生反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间的变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO2) /mol 0.040 0.020 0010 0.005 0.005 0.005 ①0~2s内，该反应的平均速率v(N2O4)=___________。 ②根据表中可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是___________。 ③该温度下，反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=___________L·mol-1。 （3）对于反应2NO2(g)N2O4(g)，用平衡时各组分的分压表达的平衡常数表达式为。在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与自身压强间存在关系：v消耗(NO2)=k1·p2(NO2)，v消耗(N2O4)=k2·p(N2O4)。一定温度下，k1、k2与平衡常数KP的关系是k1=___________。 19. 酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如图所示： （1）A物质的化学名称为___________，B中官能团的名称为___________。 （2）C的结构简式为___________，D→E的反应类型为___________。 （3）B在NaOH水溶液加热，生成物与酸反应生成有机物M，写出在一定条件下M生成高聚物的化学反应方程式___________。 （4）H为C的同分异构体，则符合下列条件的H有___________种(同一个碳上连有两个碳碳双键的结构不稳定)。 ①除苯环外不含其他环状结构 ②含有硝基，且直接连在苯环上 其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为___________。 （5）以和苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的一种合成路线___________(按上述合成示意图模式表达)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $