精品解析：辽宁阜新蒙古族自治县2025-2026学年高二下学期3月化学试题

高二化学试卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-44 O-16 A1-27 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 采油平台的钢铁构筑物与电源负极相连的保护方法叫外加电流法 B. 碳酸钠可作家庭洗涤剂，如清洗厨房用具油污 C. 含氟牙膏可以将羟基磷灰石转化为氟磷灰石，达到预防龋齿的目的 D. 工业上常用电解熔融氯化物的方法来冶炼钠、镁、铝 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 铍原子最外层电子的电子云轮廓图： B. 的VSEPR模型： C. 的电离方程式： D. 键的形成过程： 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、，、 C. 在溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液：、、、 4. 下列实验能达到实验目的的是 A．通过控制开关、，可制作简单的燃料电池 B．滴定时，眼睛平视滴定管内液面变化 C．探究浓度对反应速率的影响 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室制氯气时，常用排饱和食盐水的方法除去中的HCl B. 在工业合成氨过程中采用的合成温度一般为400~500℃ C. 工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 D. 向重铬酸钾()溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液颜色由橙色变为黄色 6. 用制备的化学方程式为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 基态Cl原子的核外电子的空间运动状态有7种 B. 的中心原子价层孤电子对数为 C. 等物质的量的与中所含σ键的数目均为 D. 溶液中与的数目之和小于 7. 下列现象与氢键有关的是 ①HF的沸点比HCl高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑤水分子高温下很稳定 ⑥液溴在溶剂中的溶解性： ⑦室温下，酸性： A. ①③④⑤ B. ①②③④ C. ①②③⑥ D. ③④⑥⑦ 8. 一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：。相关数据见下表，下列说法正确的是 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol X Y Z Ⅰ 2 0.8 Ⅱ 5 z Ⅲ 5 1 A. Z=1.6 B. 平衡后，再向容器Ⅱ中加入5 mol X，X的平衡转化率减小 C. 平衡后，再向容器Ⅲ充入1 mol X和1 mol Y，此时 D. 若，则该反应 9. 甲醛(HCHO)生成甲酸甲酯()的一种反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应中与均为催化剂，为中间产物 B. 在反应机理中，碳原子的杂化方式发生了改变 C. 在反应机理中，存在极性共价键的形成 D. 该反应原子利用率100%，符合绿色化学理念 10. 下列由实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 室温下，用pH计分别测饱和NaClO溶液和饱和溶液的pH，NaClO的pH大 HClO的酸性比弱 B 向溶液中滴加溶液，充分反应后，滴加淀粉溶液，溶液变蓝 不能证明该反应为可逆反应 C 向盛有溶液的试管中滴加溶液，产生白色沉淀，振荡试管，再滴加溶液，有黄色沉淀生成 D 加热盛有溶液的试管，溶液变为绿色，冰水冷却后变为蓝色 (aq，蓝色)+4Cl-( aq)[CuCl4]2- (aq，黄色) A. A B. B C. C D. D 11. 某温度下发生反应：，M和N的消耗速率与本身浓度的关系如图，已知：，，和是速率常数，只与温度、催化剂有关。下列说法正确的是 A. 曲线y代表的是 B. 其他条件不变，压缩容器体积，体系内活化分子百分数增大 C. 此温度下，该反应的平衡常数 D. 密闭容器中进行该反应，P点时反应逆向进行 12. 我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解和，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下，转化为CO的部分反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。下列说法错误的是 A. 电解时，A电极与电源的负极连接 B. B电极发生电极反应式为 C. 由图乙可知，选择Ni-TPP催化时，电解的反应速率更快 D. 若有通过质子交换膜向B极方向移动，则理论上有被转化 13. 正高碘酸()是白色结晶性粉末，可溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取的实验流程如图所示。 下列说法错误的是 A. “反应1”中每生成，阳极失去个电子 B. 若在实验室完成“反应2”的分离操作，需要的主要仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等 C. “反应3”完成后溶液pH变大 D. “反应4”的化学方程式为 14. 常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表： 化学式 HClO HCOOH HCN 电离常数 ； ； 下列说法正确的是 A. 常温下，NaHS溶液显酸性，溶液显碱性 B. 溶液中： C. 向溶液中滴加少量氯水； D. 常温下，NaClO、NaCN、HCOONa中结合质子能力最强的是NaCN 15. 25℃时，用盐酸滴定100mL等浓度MOH溶液，混合溶液的pH及[，为水电离出的浓度]与滴入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 25℃时，MOH的电离常数的数量级为 B. 点①溶液中： C. 点②溶液呈酸性， D 点③溶液呈中性， 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，A元素基态原子核外电子数和电子层数相等，它也是宇宙中最丰富的元素；B元素的基态原子价层电子排布式为；C元素位于第二周期且基态原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素基态原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E属于ds区元素，且基态原子有1个未成对电子。请根据相关信息用相应元素符号回答问题： （1）C元素基态原子的电子排布图为___________，A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是___________。 （2）分子的电子式为___________，中心原子杂化方式为___________，该分子属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。 （3）和中键角较大的是___________，的空间构型为___________。 （4）E元素在元素周期表中的位置是___________，基态E原子焰色试验产生的光是电子跃迁导致的，该过程中产生的光谱属于___________(填“吸收”或“发射”)光谱。电解精炼E的阴极电极反应式为___________。 17. 钒是重要的战略金属，广泛应用于储能、合金等领域，现代工业利用钒渣(主要成分为、，含少量、、等杂质)制备钒电解液(溶液)的一种绿色工艺流程如下： 已知：ⅰ．是两性氧化物。 ⅱ．多钒酸铵在pH为2至6条件下溶解度极低，在强酸性条件下()会溶解。根据以上流程，回答下列问题： （1）基态V原子的简化电子排布式为___________。 （2）“焙烧”过程中，钒渣中的转化为的化学方程式为___________。 （3）“溶解”后，滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。 （4）铵盐在工业生产中有着重要应用。在工业生产中经常利用溶液的酸性调节溶液pH，溶液显酸性的原因为___________(用离子方程式表示)；室温下，若有相等的①溶液、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液，五种溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为___________(填序号)；现取()加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。其中633℃分解生成的固体为___________(填化学式)。 （5）常温下，若“调pH”后滤液1中，为回收滤液中的Cr，将其转化为，以形式沉淀完全[]，应控制pH至少为___________。{已知：常温下，，} （6）钒的“酸溶”步骤中，将还原为的离子方程式为___________。 18. 锡的两种常见氯化物为和均易水解。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)和药品制备，用同套装置更换药品制备。 回答下列问题： Ⅰ．和制备 （1）仪器X的名称为___________。 （2）装置E的作用是___________；从装置E逸出的气体为___________(写化学式)。 （3）用固体配制溶液的方法是___________。 （4）该兴趣小组将X中浓硫酸换成高浓度NaClO溶液制备。可以选择___________(填标号)试剂来检测产品中是否混有杂质。 a．溶液 b．溴水 c．酸性溶液 Ⅱ．的应用 （5）利用可测定物质含量。以测定某样品中的含量为例，先用王水将产品溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用溶液将还原至；用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用标准溶液滴定至终点。重复操作3次。 已知甲基橙的还原反应：氧化态(红色)还原态(无色)。 ①当溶液中出现___________现象(填颜色变化)时，立即停止滴加溶液。 ②某次测定称取样品1.200g，滴定消耗标准溶液体积为14.00mL，则该次实验测得样品中的质量分数为___________%(结果保留小数点后2位)。 ③下列操作可能导致测定结果偏高的是___________。 A．热的溶液在空气中缓慢冷却 B．还原时溶液滴加过量 C．用标准溶液进行滴定时，开始滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．用标准溶液进行滴定时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 19. 发展碳捕集与利用技术，将转化为高附加值的化学品，是解决全球气候变暖和能源短缺问题的重要举措。乙烯、二甲醚等基础化工原料是二氧化碳加氢转化的主要产品。 (一)加制 已知的燃烧热为；的燃烧热为；汽化需44kJ的能量。 （1）写出与制和的热化学方程式：___________。 （2）该反应在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。 (二)加制CO RWGS反应 反应Ⅰ； 副反应： 反应Ⅱ。 （3）当、按体积之比3：1投料时，RWGS反应的平衡组成如图1所示： ①___________0(填“＞”“＜”或“=”)；RWGS反应最佳温度为___________(填标号)。 A．300~350℃ B．400~450℃ C．700~750℃ D．900~950℃ ②由图可知相对低温时是主要产物，从动力学角度解释可能的原因为___________。 (三)加制二甲醚() （4）一种制备二甲醚的方法如下，其中涉及的反应有： ⅰ． ⅱ． ； ⅲ． 已知：生成物M的选择性。 ①在恒温恒容条件下，将一定量的、通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是___________(填标号)。 A． B．反应ⅱ中 C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变 ②在恒压(5.0MPa)密闭容器中充入和发生反应，的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如图所示(不考虑其他因素影响)。 则在220℃条件下，计算反应ii在220℃下的平衡常数___________(保留三位有效数字；利用气体分压计算的平衡常数为压强平衡常数，气体分压=总压×气体物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-44 O-16 A1-27 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 采油平台的钢铁构筑物与电源负极相连的保护方法叫外加电流法 B. 碳酸钠可作家庭洗涤剂，如清洗厨房用具的油污 C. 含氟牙膏可以将羟基磷灰石转化为氟磷灰石，达到预防龋齿的目的 D. 工业上常用电解熔融氯化物的方法来冶炼钠、镁、铝 【答案】D 【解析】 【详解】A．外加电流法通过外部电源提供电子，使被保护金属作为阴极避免腐蚀，采油平台的钢铁构筑物与电源负极相连的保护方法叫外加电流法描述正确，故A正确； B．碳酸钠水解显碱性：，OH⁻可皂化油脂，碳酸钠可清洗厨房用具的油污，故B正确； C．羟基磷灰石[]与F⁻反应生成氟磷灰石[]，增强抗酸蚀能力，预防龋齿需氟离子（如NaF），含氟牙膏可以将羟基磷灰石转化为氟磷灰石，达到预防龋齿的目的，故C正确； D．钠、镁氯化物为离子化合物，熔融态可电解；铝的氯化物（AlCl₃）为分子化合物，熔融态不导电，故需采用冰晶石助熔的氧化铝电解法，故D错误； 故答案为D。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 铍原子最外层电子的电子云轮廓图： B. 的VSEPR模型： C. 的电离方程式： D. 键的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铍原子最外层电子位于轨道，电子云轮廓图为球形，故A错误； B．中S原子价层电子对数为，有1个孤电子对，价层电子对互斥模型为平面三角形，故B错误； C．的电离方程式为，故C正确； D．是键的形成过程，故D错误； 选C。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、，、 C. 在溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与发生双水解反应，与反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，A错误； B．的溶液为酸性，各离子均稳定存在，无沉淀、气体或氧化还原反应发生，能大量共存，B正确； C．的溶液中，溶液为中性，Fe3+与I-发生氧化还原反应，且Fe3+在中性条件下易水解沉淀，不能大量共存，C错误； D．水电离出的的溶液为酸性或碱性，酸性时CH3COO-与H+反应生成CH3COOH，碱性时Cu2+形成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案为B。 4. 下列实验能达到实验目的的是 A．通过控制开关、，可制作简单的燃料电池 B．滴定时，眼睛平视滴定管内液面变化 C．探究浓度对反应速率的影响 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．先闭合，接通直流电源，开始电解产生的氢气和氧气附着于石墨棒上，再打开，闭合构成氢氧燃料电池，故A正确； B．滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故B错误； C．高锰酸钾溶液的浓度不同，颜色不同，应控制等浓度的高锰酸钾溶液且少量，改变溶液的浓度来探究浓度对化学反应速率的影响，故C错误； D．测定中和反应的反应热需要防止热量损失，铁制搅拌器导热性好，热量损失较大，应该用玻璃搅拌器，故D错误； 选A。 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室制氯气时，常用排饱和食盐水的方法除去中的HCl B. 在工业合成氨过程中采用的合成温度一般为400~500℃ C. 工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 D. 向重铬酸钾()溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液颜色由橙色变为黄色 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室制氯气时，排饱和食盐水除去中的HCl，是利用饱和食盐水中的的高浓度，抑制溶解平衡正向移动，减少溶解，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．工业合成氨，采用400~500℃高温，虽为放热反应，但勒夏特列原理建议低温以提高产率；实际采用高温是为了提高反应速率和催化剂活性，属于动力学考虑，不能用勒夏特列原理解释温度选择，B符合题意； C．工业生产硫酸时使用过量氧气，使平衡正向移动，提高SO2转化率，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．向溶液加NaOH，溶液由橙变黄，是因加中和，使平衡右移，浓度增大，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故答案选择B。 6. 用制备的化学方程式为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 基态Cl原子的核外电子的空间运动状态有7种 B. 的中心原子价层孤电子对数为 C. 等物质的量的与中所含σ键的数目均为 D. 溶液中与的数目之和小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态原子的电子排布式为，原子核外电子有9种空间运动状态，A项错误； B．的中心原子没有价层孤电子对，B项错误； C．和分子中均含有2个σ键，等物质的量的和分子所含σ键的数目相同，但题中并未说明两者的物质的量为，所含σ键的数目不一定是，C项错误； D．在溶液中，会水解变成，电离变成。溶液中，，。根据物料守恒可知，，所以，数目，D项正确； 正确答案选D。 7. 下列现象与氢键有关的是 ①HF的沸点比HCl高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑤水分子高温下很稳定 ⑥液溴在溶剂中的溶解性： ⑦室温下，酸性： A. ①③④⑤ B. ①②③④ C. ①②③⑥ D. ③④⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】①HF沸点高于HCl因HF能形成分子间氢键； ②小分子的醇、羧酸与水互溶因形成氢键； ③冰密度小因氢键形成四面体结构； ④邻羟基苯甲酸沸点低因分子内氢键（对位为分子间氢键）； ⑤水分子高温下很稳定与O-H键能有关，与氢键无关； ⑥液溴在H2O中溶解性小于CCl4的，因非极性分子易溶于非极性分子有关，与分子间氢键无关； ⑦酸性CH3COOH < CF3COOH与氟原子吸电子诱导效应有关，与氢键无关； 综上所述，①②③④符合题意，答案选B。 8. 一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：。相关数据见下表，下列说法正确的是 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol X Y Z Ⅰ 2 0.8 Ⅱ 5 z Ⅲ 5 1 A. Z=1.6 B. 平衡后，再向容器Ⅱ中加入5 mol X，X的平衡转化率减小 C. 平衡后，再向容器Ⅲ充入1 mol X和1 mol Y，此时 D. 若，则该反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应式，容器I中初始有2 mol X，平衡时有0.4 mol X、0.8 mol Y和0.8 mol Z，容器Ⅱ中有5 mol X，平衡时有(5-2z) mol X、z mol Y和z mol Z，容器I和容器Ⅱ的温度相同，则两者平衡常数相同，即：，解得z=2 mol；容器Ⅲ中初始有5 mol X，平衡时有3 mol X、1 mol Y和1 mol Z，则。 【详解】A．由分析可知，z=2，A错误； B．加入5 mol X后，若考虑总起始量（10 mol），与原平衡互为等效平衡，X的平衡转化率不变，B错误； C．向容器Ⅲ再充入和，此时，反应逆向进行，v正 < v逆，C正确； D．据分析，，若，则正反应吸热，，D错误； 故选C。 9. 甲醛(HCHO)生成甲酸甲酯()的一种反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应中与均为催化剂，为中间产物 B. 在反应机理中，碳原子的杂化方式发生了改变 C. 在反应机理中，存在极性共价键的形成 D. 该反应原子利用率为100%，符合绿色化学理念 【答案】A 【解析】 【详解】A．在反应历程中，先作为反应物参加反应，又在后续的反应中生成的物质为催化剂，反之为中间产物。结合机理图可知，为催化剂，与均为中间产物，A项错误； B．在反应机理中，生成和反应中有碳原子由杂化转化为杂化，B项正确； C．根据图中反应机理可知，存在极性共价键的形成，C项正确； D．根据反应的总方程式可知，生成物只有一个，原子利用率为，符合绿色化学理念，D项正确； 正确答案选A。 10. 下列由实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 室温下，用pH计分别测饱和NaClO溶液和饱和溶液的pH，NaClO的pH大 HClO的酸性比弱 B 向溶液中滴加溶液，充分反应后，滴加淀粉溶液，溶液变蓝 不能证明该反应为可逆反应 C 向盛有溶液的试管中滴加溶液，产生白色沉淀，振荡试管，再滴加溶液，有黄色沉淀生成 D 加热盛有溶液的试管，溶液变为绿色，冰水冷却后变为蓝色 (aq，蓝色)+4Cl-( aq)[CuCl4]2- (aq，黄色) A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．室温下，饱和NaClO溶液的浓度与饱和CH3COONa溶液的浓度不一样，所以上述实验不能说明同等条件下溶液中的ClO-水解程度大于CH3COO-，A错误； B．实验现象为溶液变蓝，说明有I2生成，反应发生，但未检测逆向反应或平衡状态，无法证明反应可逆，结论科学无误，B正确； C．滴加NaCl后生成AgCl白色沉淀（Cl-过量），再滴加KI生成AgI黄色沉淀，说明发生沉淀转化，Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)，C正确； D．氯化铜溶液中存在平衡：(aq，蓝色)+4Cl-( aq)[CuCl4]2- (aq，黄色) ，加热时溶液变绿色，即平衡向右移动，冷却变蓝色，即平衡向左移动，现象与结论匹配，D正确； 11. 某温度下发生反应：，M和N的消耗速率与本身浓度的关系如图，已知：，，和是速率常数，只与温度、催化剂有关。下列说法正确的是 A. 曲线y代表的是 B. 其他条件不变，压缩容器体积，体系内活化分子百分数增大 C. 此温度下，该反应的平衡常数 D. 密闭容器中进行该反应，P点时反应逆向进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．由，，可知是二次函数，故曲线表示，故A错误； B．其他条件不变，压缩容器体积，可增大单位体积内的活化分子数目，但活化分子百分数不变，故B错误； C．当，即时反应达到平衡，该反应的化学平衡常数，故C错误； D．依化学方程式可判断，当时反应达到平衡状态，而点，反应逆向进行，故D正确； 选D。 12. 我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解和，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下，转化为CO的部分反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。下列说法错误的是 A. 电解时，A电极与电源的负极连接 B. B电极发生的电极反应式为 C. 由图乙可知，选择Ni-TPP催化时，电解的反应速率更快 D. 若有通过质子交换膜向B极方向移动，则理论上有被转化 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲为电解池，电极上被还原为，A电极为阴极；电极上被氧化生成HCOOH，B电极为阳极；电解时，A电极为阴极，即与电源的负极连接，A项正确； B．B电极发生电极反应：，B项正确； C．决速步骤的活化能越小，反应速率越快，由图乙可知，选择Ni—TPP催化时，决速步骤的活化能更小，电解的反应速率更快，C项正确； D．由电极反应式可知，若有通过质子交换膜，则理论上有即被转化，但的迁移方向应该从B极区迁向极区，D项错误； 故选D。 13. 正高碘酸()是白色结晶性粉末，可溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取的实验流程如图所示。 下列说法错误的是 A. “反应1”中每生成，阳极失去个电子 B. 若在实验室完成“反应2”的分离操作，需要的主要仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等 C. “反应3”完成后溶液pH变大 D. “反应4”的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】反应1是在电解NaI溶液生成碘酸根离子，再加入NaOH溶液和氯气，反应生成不溶于水的Na2H3IO6，过滤得到Na2H3IO6，加入硝酸银溶液生成不溶于水的黑色Ag5IO6，过滤得到黑色Ag5IO6，加入氯气和水反应生成沉淀、氧气，结合质量守恒，还生成氯化银，分离得到高碘酸； 【详解】A．“反应1”中生成，碘元素化合价由-1变为+5，可知生成阳极失去6mol电子，为个电子，A正确； B．“反应2”中进行的分离操作为过滤，所需仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确； C．“反应3”中发生的反应为Na2H3IO6，加入硝酸银溶液生成不溶于水的黑色Ag5IO6，结合质量守恒，同时生成氢离子和钠离子，反应为，溶液pH变小，C错误； D．“反应4”中氯元素化合价降低被还原，水中氧元素化合价升高被氧化，结合电子守恒，反应为，D正确； 故选C。 14. 常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表： 化学式 HClO HCOOH HCN 电离常数 ； ； 下列说法正确的是 A. 常温下，NaHS溶液显酸性，溶液显碱性 B. 溶液中： C 向溶液中滴加少量氯水； D. 常温下，NaClO、NaCN、HCOONa中结合质子能力最强的是NaCN 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHS溶液中，HS⁻的电离常数Ka2=7.1×10-13，水解常数Kh=≈7.69×10⁻⁸，Kh > Ka2，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，故A错误； B．0.01 mol/L Na₂S溶液中，S2-水解程度较大（Kh=≈0.01408），计算得c(Na+)=0.02 mol/L，c(S2-)≈0.0032 mol/L，c(HS⁻)≈0.0068 mol/L，两步水解均生成OH⁻，故c(Na⁺) > c(OH⁻) > c(HS⁻) > c(S²⁻)，故B错误； C．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，生成碳酸氢钠、氯化钠、次氯酸钠，反应的离子方程式为，故C错误； D．“越弱越水解”，酸根离子结合氢离子的能力越强，酸性：HCN<HClO<HCOOH，所以 NaCN中CN-结合质子能力最强，故D正确； 选D。 15. 25℃时，用盐酸滴定100mL等浓度的MOH溶液，混合溶液的pH及[，为水电离出的浓度]与滴入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 25℃时，MOH的电离常数的数量级为 B. 点①溶液中： C. 点②溶液呈酸性， D. 点③溶液呈中性， 【答案】C 【解析】 【分析】在滴定过程中，随着滴入盐酸体积的增加，混合溶液的一直减小，水电离出的先增大后减小，先减小后增大，故曲线I代表混合溶液的变化，曲线II代表的变化，据此解答。 【详解】A．根据曲线II，未加盐酸时，MOH溶液中水电离出的，则溶液中，故，数量级为，A错误； B．点①溶液中溶质为物质的量相等的和，其对应的pH大于7，即的电离程度大于的水解程度，故，B错误； C．点②时MOH与盐酸为1：1，溶液组成为MCl，此时溶液对应的，呈酸性，根据的水解平衡可知：，则，C正确； D．溶液中存在根据电荷守恒：，如图所示，点③溶液呈酸性，，则，D错误； 故答案为C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，A元素基态原子核外电子数和电子层数相等，它也是宇宙中最丰富的元素；B元素的基态原子价层电子排布式为；C元素位于第二周期且基态原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素基态原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E属于ds区元素，且基态原子有1个未成对电子。请根据相关信息用相应元素符号回答问题： （1）C元素基态原子电子排布图为___________，A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是___________。 （2）分子的电子式为___________，中心原子杂化方式为___________，该分子属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。 （3）和中键角较大的是___________，的空间构型为___________。 （4）E元素在元素周期表中的位置是___________，基态E原子焰色试验产生的光是电子跃迁导致的，该过程中产生的光谱属于___________(填“吸收”或“发射”)光谱。电解精炼E的阴极电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. ②. O＞C＞H （2） ①. ②. sp ③. 非极性 （3） ①. ②. 形 （4） ①. 第四周期第IB族 ②. 发射 ③. 【解析】 【分析】A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；B元素的原子价电子排布式为，则B为元素；元素位于第二周期且原子中能级与能级电子总数相等，则原子的电子排布式为，故为元素；元素原子的能层的能级中有3个未成对电子，则D元素原子电子排布式为，D为P元素；E属于ds区元素，且基态原子有1个未成对电子，E为元素，据此回答。 【小问1详解】 C为氧，氧是8号元素，基态原子的电子排布式为，排布图为；A为H元素，B为元素，为元素，根据电负性定义可知，三者电负性由大到小的顺序为。 【小问2详解】 由分析知，分子为，电子式为 ；中心原子的价层电子对数为，则中心原子的杂化方式为杂化；分子的空间构型为直线形分子，分子结构对称，属于非极性分子。 【小问3详解】 由分析知，为，为，中心原子价层电子对数为，含有1对孤电子对，中心原子价层电子对数为，含有2对孤电子对，两者杂化方式均为杂化，由于O的电负性远大于P，且O的原子半径小于P，H2O中成键电子对更靠近中心原子，电子对之间斥力更大，使得H2O的键角大于PH3键角；的空间构型为形。 【小问4详解】 由分析知，E是元素，在元素周期表中处于第四周期第IB族；焰色试验产生的光是原子的核外电子从激发态跃迁到基态时，以光的形式释放能量，为发射光谱；电解精炼铜，纯铜在阴极析出，因此电极反应式为。 17. 钒是重要的战略金属，广泛应用于储能、合金等领域，现代工业利用钒渣(主要成分为、，含少量、、等杂质)制备钒电解液(溶液)的一种绿色工艺流程如下： 已知：ⅰ．是两性氧化物。 ⅱ．多钒酸铵在pH为2至6条件下溶解度极低，在强酸性条件下()会溶解。根据以上流程，回答下列问题： （1）基态V原子的简化电子排布式为___________。 （2）“焙烧”过程中，钒渣中的转化为的化学方程式为___________。 （3）“溶解”后，滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。 （4）铵盐在工业生产中有着重要应用。在工业生产中经常利用溶液的酸性调节溶液pH，溶液显酸性的原因为___________(用离子方程式表示)；室温下，若有相等的①溶液、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液，五种溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为___________(填序号)；现取()加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。其中633℃分解生成的固体为___________(填化学式)。 （5）常温下，若“调pH”后滤液1中，为回收滤液中的Cr，将其转化为，以形式沉淀完全[]，应控制pH至少为___________。{已知：常温下，，} （6）钒的“酸溶”步骤中，将还原为的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. ④＞②＞③＞①＞⑤ ③. （5）5.6 （6） 【解析】 【分析】钒渣与氧气以及一起“焙烧”，被氧气氧化生成在通氧气条件下与反应生成与碱反应生成被氧气氧化与碱反应生成；加水“溶解”后，不溶于水，成为滤渣1，其他物质变为相应的离子；加入调“，与反应生成，并且因为为2至6条件下溶解度极低，导致析出，变为跟随析出，其余物质留在滤液中；不溶于酸成为滤渣3，将还原为，生成，随后进行“深度除杂”“电解精制”得到纯净的钒电解液。 【小问1详解】 根据构造原理可知，基态原子简化电子排布式为； 【小问2详解】 “焙烧”时，与、发生氧化还原反应，V从+3价被氧气氧化为+5价(中)，氧化剂是，氧从0价变为价，其化学反应方程式为； 【小问3详解】 不溶于水，故滤渣1是； 【小问4详解】 ①氯化铵显酸性是水解导致，水解方程式为；②同浓度下②④中数目较少，②中抑制水解，④中对水解无影响，①③⑤中数目较多，③中水解促进水解，⑤中水解抑制水解，①中对水解无影响，综合分析可知：④＞②＞③＞①＞⑤；③的物质的量为时固体的质量为，即为的质量，故此时固体为的摩尔质量为受热分解生成，质量为，故时的固体为； 【小问5详解】 要使以形式沉淀完全，根据，可得，，则，故； 【小问6详解】 根据得失电子守恒，中的为+5价，中的为+4价，每个原子得到1个电子，中的为+4价，需要升价变为，每个原子失去2个电子，据此与的计量数之比为1：3，化学方程式为。 18. 锡的两种常见氯化物为和均易水解。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)和药品制备，用同套装置更换药品制备。 回答下列问题： Ⅰ．和制备 （1）仪器X的名称为___________。 （2）装置E的作用是___________；从装置E逸出的气体为___________(写化学式)。 （3）用固体配制溶液的方法是___________。 （4）该兴趣小组将X中浓硫酸换成高浓度NaClO溶液制备。可以选择___________(填标号)试剂来检测产品中是否混有杂质。 a．溶液 b．溴水 c．酸性溶液 Ⅱ．的应用 （5）利用可测定物质含量。以测定某样品中的含量为例，先用王水将产品溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用溶液将还原至；用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用标准溶液滴定至终点。重复操作3次。 已知甲基橙的还原反应：氧化态(红色)还原态(无色)。 ①当溶液中出现___________现象(填颜色变化)时，立即停止滴加溶液。 ②某次测定称取样品1.200g，滴定消耗标准溶液体积为14.00mL，则该次实验测得样品中的质量分数为___________%(结果保留小数点后2位)。 ③下列操作可能导致测定结果偏高的是___________。 A．热的溶液在空气中缓慢冷却 B．还原时溶液滴加过量 C．用标准溶液进行滴定时，开始滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．用标准溶液进行滴定时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. 吸收过量的，同时防止空气中水蒸气进入装置使水解 ②. （3）将溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度 （4）b （5） ①. 溶液红色褪去且半分钟内不恢复 ②. 84.00 ③. BC 【解析】 【分析】装置A中，浓盐酸和浓硫酸反应生成HCl，B中浓硫酸干燥，装置中和锡粉反应生成和，生成的经冷却后在装置中收集，E中碱石灰的作用是吸收过量的且防止空气中的水分进入装置。 【小问1详解】 结合仪器名称可知，仪器的名称是恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 由分析可知，装置中和锡粉反应生成和，中碱石灰可以吸收气体，且防止空气中的水分进入装置，从装置逸出的气体为； 【小问3详解】 极易水解，类比溶液的配制方法，通过增大溶液中的浓度抑制的水解； 【小问4详解】 a．易被氧化，可与具有氧化性的物质发生氧化还原反应。和均可以和溶液反应生成白色沉淀，不能用来鉴别产品中是否混有杂质，a项不符合题意； b．溴水中具有氧化性，可以和反应使溴水褪色，b项符合题意； c．和中均含有干扰检验，可以和酸性溶液发生氧化还原反应，导致溶液褪色，不能检测产品中是否混有杂质，项不符合题意； 【小问5详解】 ①当溶液中全部被还原至时，再加入还原剂后，甲基橙会得电子，由氧化态变为还原态，溶液中红色褪去且半分钟内不恢复即为滴定终点。 ②根据氧化还原反应滴定原理，结合得失电子守恒，得如下关系：，即，则二硫化亚铁的质量分数为。 ③A.热的溶液在空气中缓慢冷却会使亚铁离子被空气中的氧气氧化为，使得重铬酸钾溶液体积偏小，导致所测结果偏低，A不符题意； B.还原时溶液滴加过量，会使滴定消耗重铬酸钾溶液体积偏大，导致所测结果偏高，B符合题意； C.滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失会使滴定消耗重铬酸钾溶液体积偏大，导致所测结果偏高，C符合题意； D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会使得重铬酸钾溶液体积偏小，导致所测结果偏低，D不符题意。 19. 发展碳捕集与利用技术，将转化为高附加值的化学品，是解决全球气候变暖和能源短缺问题的重要举措。乙烯、二甲醚等基础化工原料是二氧化碳加氢转化的主要产品。 (一)加制 已知的燃烧热为；的燃烧热为；汽化需44kJ的能量。 （1）写出与制和的热化学方程式：___________。 （2）该反应在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。 (二)加制CO RWGS反应 反应Ⅰ； 副反应： 反应Ⅱ。 （3）当、按体积之比3：1投料时，RWGS反应的平衡组成如图1所示： ①___________0(填“＞”“＜”或“=”)；RWGS反应最佳温度为___________(填标号)。 A．300~350℃ B．400~450℃ C．700~750℃ D．900~950℃ ②由图可知相对低温时是主要产物，从动力学角度解释可能的原因为___________。 (三)加制二甲醚() （4）一种制备二甲醚方法如下，其中涉及的反应有： ⅰ． ⅱ． ； ⅲ． 已知：生成物M的选择性。 ①在恒温恒容条件下，将一定量的、通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是___________(填标号)。 A． B．反应ⅱ中 C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变 ②在恒压(5.0MPa)密闭容器中充入和发生反应，的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如图所示(不考虑其他因素影响)。 则在220℃条件下，计算反应ii在220℃下的平衡常数___________(保留三位有效数字；利用气体分压计算的平衡常数为压强平衡常数，气体分压=总压×气体物质的量分数)。 【答案】（1） （2）低温 （3） ①. ＞ ②. C ③. 反应ii的活化能更小，反应速率更快，低温时更易得到相应的产物 （4） ①. D ②. 24.9 【解析】 【小问1详解】 (g)燃烧热的热化学方程式为①，燃烧热的热化学方程式为②，③，根据盖斯定律可知，与制和的热化学方程式为①-②+4×③，即。 【小问2详解】 该反应为放热反应，，同时气体分子数减小，即，低温时，所以该反应在低温时能自发进行。 【小问3详解】 ①根据图像可知，随温度升高，物质的量分数增大，说明升温RWGS反应正向移动，；700~750℃时CO的物质的量分数已达到较大数值，同时为了节约能源，故反应的最佳温度为； ②是反应Ⅱ的产物，低温时主要生成，从动力学角度考虑，反应ii的反应速率更快，可能是由于反应ii的活化能更小，反应速率更快，更易得到相应的产物。 【小问4详解】 ①A．反应进行到某个时刻，物质的量之比恰好为，不能说明反应达平衡状态，A错误； B．根据反应，当，正逆反应速率相等且符合计量关系，反应达到平衡，而不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．根据，反应前后物质均为气体，反应过程中气体总质量不变，恒容条件下气体总体积不变，则混合气体密度始终保持不变，混合气体密度不变不能说明反应达平衡状态，C错误； D．根据，反应前后物质均为气体，反应过程中气体总质量不变，反应前后气体物质的量不断变化，则混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达平衡状态，D正确。 故答案选D。 ②利用守恒法，在220℃条件下，CO2平衡转化率为40%，CO的选择性为5%、二甲醚的选择性为80%，则有参与反应，消耗；有参与反应iii，消耗，则剩余的；平衡时，，，，平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $