热考(二)工业流程-【创新大课堂系列】高三化学全国名校名卷168优化重组卷

热芳（二） 工业流程 【热考解读】工业流程是高考考查的重要题型，这个题型主要考查金属、非金属及其化合物的性质，也 会结合离子反应和氧化还原反应，以及溶液中的平衡电化学等，属于综合性较强的题型。 意 【热考热练】 一、选择题 1.以含锌废液（主要成分为ZnSO4,含少量的Fe2+、Mn+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流 程如下图所示，下列说法不正确的是 () Na2S2Og 试剂x NH.HCO 含锌废液→一氧化除锰一调节pH 沉锌→过滤→ZnC0,2Zn(OH)2 血 MnO, Fe(OH), 滤液 A.1mol过二硫酸钠(Na2S2Og)中含有过氧键（一0一0一）数目约为6.02×1023 B.“氧化除锰”过程中生成MnO2的离子方程式：Mn2++S2O+2H2O一MnO2↓+2SO +4H+ C.沉锌反应：3ZnSO4+6NH4HCO3-ZnCO3·2Zn(OH)2￥+5CO2↑+3(NH4)2SO4 n D.“调节pH”时，试剂X可以选用ZnO、Zn(OH)2或ZnCO3 2.工业上以辉钼矿（主要含MoS2及少量FS、SiO2)为原料制备MoO3,再与S经气相反应后冷凝沉 积获得纳米MoS2,工艺流程如下。下列说法错误的是 () 空气 氨水 辉钼矿→焙烧一→浸取NH,2Mo,0,溶液一 结晶→灼烧→气相沉积一→MS, s02 母液 滤渣 气体1 气体2 A.“焙烧”时氧化剂和还原剂的物质的量之比小于7：2 B.“浸取”时不可用NaOH溶液代替氨水 C.“气相沉积”时，每有1molS参加反应需转移2mol电子 D.整个流程中可循环利用的物质有2种 3.一种利用磁铁矿(Fe3O4)制备铁红的流程如下： 菌 磁铁矿 过涉滤液A过滤 试剂a 滤液B(FeSO4) 过滤 固体FcCO3 稀硫酸 NH HCO2 铁红 下列说法正确的是 A.往滤液A中滴加少量酸性KMnO4溶液，可观察到紫红色褪去 B.可以用KSCN溶液和氯水检验滤液A中是否有Fe+ -129 C.FeCO,在空气中煅烧的反应方程式为FeCO,煅桡re0+CO,+ D.最终得到铁红中的Fe元素的质量小于原磁铁矿中的Fe元素的质量 4.(2025·江苏常州二模)CuC1难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易被氧化。以碱性蚀刻废液中的 [Cu(NH3)4]Cl2为原料制备CuCI的部分流程如下。下列说法正确的是 () 稍过量NaCl、 稀硫酸NazS0,固体 [Cu(NH4]Cl,-→CuO一→酸溶一→还原一→过滤→洗涤一→CuCl A.[Cu(NH3)4]Cl2溶于水所得溶液中c(NH3):c(C1)=2:1 B.“酸溶”时不用稀硝酸的主要原因是硝酸易挥发 C.“还原”后溶液的pH增大 D.“洗涤”时先用水再用乙醇会降低产品的纯度 5.钛(Ti)和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等领域。工业上以钛铁矿(FeTiO3,其中Ti为 十4价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示： 候D警致器可回回普国 已知：TiC14的熔点-25℃，沸点136.4℃。 下列说法错误的是 A.步骤①的反应过程元素的化合价没有发生变化 B.步骤③的操作名称是加热或高温煅烧 C.步骤④的反应方程式Ti0,十2C+2C1,高溢TiC14+2C0 D.由TiCl4制备Ti的过程中，可以加入氮气做保护气体 6.(2025·浙江绍兴模拟预测)以炼铁厂锌灰（主要成分为ZnO,含少量的CuO、MnO2、Fe2O3)原料制 备的流程如图所示，已知：“浸取”工序中ZnO、CuO分别转化为可溶性的[Zn(NH3)4]+和 [Cu(NH3)4]+。下列说法正确的是 () NHHCO3和 过量氨水 过量锌粉 蒸出物 炼铁厂锋灰一浸取☐遮液①除杂☐滤液巴表氨沉锌2mC0,·20冠烧一→Z0 滤渣① 滤渣② A.H一N-H的键角：[Cu(NH3)4]+<NH3 B.滤渣②的主要成分为Fe2O3、Cu和Zn C.“滤渣①”经稀盐酸溶浸、过滤可获得MnO2 D.“浸取”采用较高温度更有利于提高浸取率 —130 7.工业利用钒渣（主要成分为FeV2O4,杂质为Al2O3)制备V2O5的工艺流程如下： Na2CO3 02 H,0 H2S04(NH4)2S0, 钒渣一→焙烧☐一浸取一调p▣一沉钒一NH,V0,→V,0, Fe2O3 已知：“焙烧”的产物之一为NaVO3。下列说法不正确的是 ( A.“焙烧”时，n(氧化剂)：n(还原剂)=5：4 B.“凋pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为AI(OH)3而除去 C.不选用HCI“调pH”的原因可能与VO3的氧化性较强有关 D.“沉钒”后的溶液中c(VO3)·c(NH)<K(NH4VO3) 8.(2025·湖南三模)钼酸钠晶体(N2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属级蚀剂，工业上利 用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2,含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的工艺如图所示。设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是 () 空气Na2CO,溶液沉淀剂 钼精矿一→焙烧一贼浸一→除杂一→结晶一→重结晶NaMo02H,0o) S02(g)C02(g)废渣 母液 A.“焙烧”时，每生成1mo1SO2,转移的电子数为6NA B.“碱浸”时，发生反应的离子方程式为MoO3十CO号一MoO十CO2↑ C.“重结晶”的目的是得到更多、更纯的Na2MoO4·2H2O D.该工艺中排放的气体均会造成酸雨，因此需对尾气进行回收处理 9.从废I旧CPU中回收Au、Ag、Cu的部分流程如下： HNO HNO-NaCl Zn粉 废旧CPU→酸溶一→过滤一→溶金、分离 HAuCl, 溶液 还原、分离一Au NO.滤液（含Cu2+、Ag)NO, 已知HAuCI4一H+十AuCI,下列说法正确的是 A.酸溶时，硝酸只体现氧化性 B.向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以分离Cu2+、Ag C.溶金时NaCl作用为增强硝酸的氧化性 D.向1 mol HAuCl4中加入过量Zn使其完全还原为Au,需消耗2 mol Zn -131 10.硼氢化锰Mn(BH4)2]是有潜力的储氢材料。以富锰渣（主要为MnO,还含有SiO2、Al2O3、FeO) 为原料制备硼氢化锰的工艺流程如下。下列说法错误的是 () 稀盐酸 试剂1 试剂2 NaBH 富锰矿一一酸浸滤液氧化]一调p日 滤液2 一系列操作 重结晶 →Mn(BH4)2 滤渣1 滤渣2 A.滤渣1和滤渣2均可与NaOH溶液反应 B.试剂1可用MnO2,试剂2可用MnCO3 C.还原能力：AlH4>BH D.Mn(BH4)2能与稀盐酸反应生成H3BO3,化学方程式为：Mn(BH4)2+2HCl+6H2O MnCl2+8H2↑+2H3BO3 11.实验室中采用废I旧易拉罐（主要成分为Al,含少量Fe、Mg杂质）制备明矾[KAl(SO)2·12H2O]的 过程如图所示： NH HCO 稀H,S04 易拉罐 试剂① 滤液A 沉淀B 微热，过滤 KSO 溶液C 操作a明砚 下列说法正确的是 ( A.试剂①可以选用稀硫酸 B.NH4HCO3用于调节滤液A的pH C.操作a是蒸馏、洗涤、干燥 D.明矾可用于自来水的杀菌消毒 12.铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿（主要成分Cu2S)可以用于制铜，制得的粗 铜通过电解法进行精炼。Cu2S与浓硝酸反应可得Cu(NO3)2。Cu在O2条件下能与氨水反应生 成[Cu(NH3)4]+。向稀硫酸中加入Cu2O,溶液变蓝色并有紫红色固体产生。2022年诺贝尔化 学奖授予了点击化学领域的三位科学家。一价铜催化的叠氯化物一块烃环加成反应可谓点击化 学中的第一个经典之作，催化剂CuC1是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成H[CuCl2] (强酸)。 上述叙述过程涉及的离子方程式，不正确的是 A.Cu2S与浓硝酸反应：Cu2S+6H++2NO3-2Cu2++2NO2个+H2S个+2H2O B.Cu2O溶于稀硫酸：Cu2O+2H+-Cu十Cu2++H2O C.Cu在O2存在下与氨水反应：2Cu+8NH3·H2O+O2—2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O D.CuCl溶于较浓盐酸：CuCl+C1厂一[CuCl2] —132 13.(2025·湖南邵阳三模)钴及其化合物在工业、电子等领域有着广阔的应用前景。一种从炼锌废渣 (主要含钴、锌、铅、铁、锰的十2价氧化物或单质)中提取钴的部分工艺如下： 稀H2S04Na2Sz0g NaOH NaClo 举 炼锌」 废渣 一→酸浸→沉锰 沉淀 氧化沉钻滤液FeS (pH=4) (pH=5) 滤渣1 MnO2 滤渣2 Co(OH): 已知：Ksn[Fe(OH)3]=1.0X1039,Kp[Co(OH)3]=1.0×1044,Zn(OH)2和A1(OH)3的化学 性质相似。下列说法正确的是 () A.已知Na2S2Og中的S元素的化合价为+6,1 mol Na2S2Og中含有2NA个过氧键 B.结合流程分析，Fe2+的还原性强于Co+ C.使用FeS除去“滤液”中的Zn2+,pH越大越有利于除去“滤液”中的Zn2+ D.“氧化沉钴”的离子方程式C1O十2Co2++H2O+4OH—C1-+2Co(OH)3V 血 14.某V2O,失活催化剂是重要的含钒二次资源。从酸浸处理之后的浸出液中提取钒的一种工艺流 程如图。下列说法错误的是 () 物质XHA 物质Y 「有机层 含y0e-反应-萃取一反萃取 KCIO NH:H2O (NH)2SO Fe2*浸出液 v0水层氧化调p田沉钢 NHv0焙烧V0, 已知：HA(有机酸性萃取剂)对金属阳离子萃取能力的顺序：F3+>VO2+>Fe2+ p A.物质X为高锰酸钾溶液 B.反萃取时，物质Y可以选用硫酸 C.氧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1 D.调pH时，发生反应：VO克+2NH3·H2O一VO3+2NH+H2O 二、非选择题 15.MoO3是生产含钼催化剂的重要原料，能溶于氨水和强碱。以钼精矿（主要成分是MoS2,还含有 CuS、CaCO3、SiO2、FeS2等杂质)为原料制备MoO3的工艺流程如图所示： 02 氨水 (NH4)2S溶液HNO,溶液 钼精矿→焙烧一氨浸一滤液1一除杂 一酸沉一四钼酸铵→一焙解Mo0, 尾气 滤渣1 滤渣2 滤液2 已知：①“焙烧”时CaCO3和SiO2发生反应；Mo元素转化为MoO3、Fe2(MoO4)3、CuMoO4; ②“氨浸”时，Cu元素以[Cu(NH3)4]+的形式进入滤液1中，而Fe元素进入滤渣1中： ③Ksp(CuS)=6.0×1036。 回答下列问题： (1)尾气的成分有O2和 (填化学式)。 (2)“滤渣1”的主要成分是SO2和 (填化学式)。 133 (3)写出“除杂”时反应的离子方程式 除杂后测得溶液中c(S2-) 0.01mol/L,列式计算并判断Cu2+是否沉淀完全 (4)“酸沉”时加入HNO3的作用是 (5)写出四钼酸铵[(NH4)2Mo4O13]发生“焙解”的化学方程式 O (6)MoO3的结构和SO3相似，如图 Mo ,易升华，则MoO3晶体类型为 0 MoO3晶体有多种晶胞，正交相MoO3具有独特的层状结构，层与层之间的作用力为范德华力，根 据结构和作用力预测正交相MoO3晶体在日常生活中可用作 (7)工业上还可以在碱性环境下用NaClO溶液和MoS2反应制备钼酸盐，同时生成副产品硫酸盐， 写出该反应的离子方程式 16.以钛铁矿（主要成分为FeO·TiO2,还含有MgO、CaO、SiO2等杂质）为原料合成锂离子电池的电 极材料钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)的工艺流程如图所示： H0,氨水 盐酸 →富钛渣→溶钛 ①加热 一花答箭-袋-T0,4G0以m0, 钛铁矿一溶浸→过滤滤液 ②过滤 L,富铁液-沉铁+FePO,→煅烧→LiFePO, H202、H,PO4 Li2C03、H2C204 回答下列问题： (1)基态Ti原子价层电子轨道表示式为 (2)“溶浸”后溶液中阳离子有TiOC1+、Ca2+ ,加热水解后转化为富钛渣（钛元素主要以 TiO2·2H2O),写出上述转变的离子方程式： 0 (3)“溶钛”过程中Tⅰ元素的浸出率随温度变化如图所示，随温度升高Ti元素浸出率下降的原因是 Ti100 元 80 素浸 60 出 容 40 1%20 0 30 4050 6070 反应温度/℃ (4)“煅烧”制备LiFePO4的化学反应方程式是 134 (5)“沉铁”后的滤液经处理后可返回 工序中循环利用；“沉铁”时当Fe3+完全沉淀时， PO一的浓度为 mol·L1。(已知：若溶液中离子浓度小于1.0×10一5mol·L1时，认 为该离子完全沉淀。Ksp(FePO4)=1.3X1022) (6)磷酸铁锂材料被认为是动力锂离子电池比较理想的正极材料，其充放电过程如图所示，充电 时，1 mol LiFePO4完全形成Li1-,.FePO4,脱出amol的Li+,则a= 充电 充电 放电 放电 (a)LiFePO. (b)LiFePO. (c)FePO 17.锆被称为原子时代的头号金属。一种以氧氯化锆（主要含ZrOCl.2,还含有少量Fe、Cr、Hf等元素） 为原料生产金属锆的工艺流程如下： HCI、HNOg 萃取剂TBP 氨水 C、Cl Mg Z0Cl,一酸溶一萃取一反萃取→沉淀一→煅烧一一 氯化一还原一升华一 沸 镁热 反应 →Zx 含Hf溶液 废液 已知： ①“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为：ZrO2+、HfO2+、Fe3+、Cr3+; ②25℃时，Ksm[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Kb(NH3·H20)=1.8×105。 物质 ZrCl FeCl CrCl FeCl,CrCl 沸点/℃ 331 315 1300 700 1150 回答下列问题： (1)“萃取”时，锆元素可与萃取剂形成多种络合物，写出生成Zr(NO3)2Cl2·2TBP的离子方程式： c(NHE) (2)“沉淀”后，“废液”中，NH。·H2O) =1.8,则“废液”中c(Fe3+)= mol·L-1。 (3)“沸腾氯化”时，ZrO2转化为ZrCL4,同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为 (4)①“还原”的主要目的是 ②FeCl3沸点远低于CrCl3的可能原因为 (5)某种掺杂CaO的ZrO2晶胞如图所示，Ca位于晶胞的面心。 o Zr ●0 o Ca 135 ①晶体中每个O周围与其最近的O个数为 ②已知该晶胞为立方晶胞，晶胞中O与Zr的最小间距为anm,设NA为阿伏加德罗常数的值，该 晶体的密度为 g·cm3(列出计算式)。 18.(2025·山东泰安模拟预测)以三元催化器废料（主要含Pt、Pd、Rh、CeO2,还含有少量Fe2O3、 Al2O3、SiO2及有机物杂质)为原料，回收铂族金属(Pt、Pd、Rh)并制备高纯CeO2的工艺流程 如下： 盐酸、氯气 废料→焙烧→浸出→调p円萃取→反萃取→结晶→CN06H,0 系列操作 浸出渣滤渣还原→铂族金属 CeOz 已知：Ksp[Fe(OH)3]=4×1038,Kp[A1(OH)3]=1×103,Ksp[Ce(OH)3]=2X10-20 (1)“焙烧”的主要目的是 “浸出”步骤中Pt、Pd、Rh分别转化为[PtCl]、 [PdCL4]2-、[RhCl]3-,转化等物质的量的Pd、Rh消耗氧化剂的量之比为 (2)调pH后溶液中c(Ce3+)=0.02mol·L1,离子浓度小于等于1×105可认为沉淀完全，则调 节pH的范围为 (3)“萃取”原理可表示为Ce3+(水层)+3HA(有机层)=Ce(A)3(有机层)十3H十（水层），反萃 取中加入的试剂为 。“还原”步骤中加入甲酸(HCOOH)回收金属Pt的离子方程式为 (4)利用氧化还原滴定法可测定CO2产品的含量，实验分三步进行。 步骤I:取上述流程中得到的CcO2产品4.5000g于锥形瓶中，加100mL蒸馏水和20mL浓硫 酸，冷却后加入30mL过氧化氢，摇匀直至样品溶解完全。 步骤Ⅱ：加热除去锥形瓶中的过氧化氢，冷却后，加入足量过二硫酸铵[(NH4)2S2O3],充分反应至 无气泡出现，稀释至250mL。 步骤Ⅲ：取25.00mL反应后溶液用0.1000mol·L1FeSO4标准溶液滴定至终点时，消耗25.00 mL标准溶液。 己知：2CeO2+H2O2+6H+--2Ce3++O2↑+4H2O S2Og+2Ce3+—2Ce4++2S0 2(NH)2S2Os+2H2O-=4NHHSO+02 Ce4++Fe2+-Ce3++Fe3+ 计算产品中CeO2的质量分数为 (计算结果保留四位有效数字)。滴定过程中，下列操作 会使测定结果偏小的是 (填字母序号)。 a.未用标准溶液润洗滴定管 b.锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水 ℃.锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出 136终合成 合成路线为： CHO CHOH CHaNO2 NO, H2、Pd/C -CHOH NH, CICOCH2C】 TEA/THF 0 答案：(1)2,5-二氯苯甲醛(2)醚键、醛基 OCHOH (3) NO. (4)还原反应取代反应 OCH (5) 0 火一分omaa (6)24 (7) NO 第二部分热考专题 热考（一）离子反应和氧化还原反应 1.D2.C3.A4.C5.B6.B7.B8.C 9.D10.A11.C12.B13.A14.C 15.(1)3d5s25p (2)PbSO, (3)FeSiO+H,SO,-FeSO,+H2 SiO3 In,S3 +12MnO2+24H+-2In3++12Mn2++3SO +12H2O (4)1% (5)稀硫酸烧杯、分液漏斗 (6)酸浸1 16.(1)①cdh②NaHSO,-Na++HSO ③SO+Ba2++H++OH—H2O+BaSO,V (2)①2KMnO+5H2C2O,+3H2SO4—K2SO, +2MnSO4+10CO2◆+8H2O②当滴人最后半 滴KMnO,溶液时，溶液由无色变为浅红并在半分 钟内不褪色 (3)SiCL,+2H,+0,商温si0,+4HC1 (4)①Fe-2e—Fe+②CH,OH-6e+ 80H-CO+6H,O 17.(1)水浴加热 (2)恒压滴液漏斗将Fe+离子还原成直径为Fe 纳米颗粒，附着在纳米铁的表面，形成了一层保护 层，能防止其被环境中的氧化剂快速氧化而失效 (3)除去晶体表面水分，便于快速干燥 (4)取最后一次洗涤液少量于试管中，加入稀盐酸 酸化后，然后加人氯化钡溶液，若无白色沉淀生 成，则证明已洗涤干净 (5)①(1-x)Fe3++xCr3++2H20 Cr,Fe1-OOH+3Ht②FeO,有磁性，吸引纳 米铁，使其分散附着在FeO,表面，增大表面积； 纳米铁能将含三价铁元素的物质还原为含二价铁 元素的物质，含二价铁元素的物质能继续与 CrO号反应，降解效率增大 18.(1)2Cu+O2+4NH+4NH3·H2O-2[Cu (NH ),]2++6H2O (2)(NH,)2 Ce(NO3 Sn +4Ce+—Sn4++4Ce3+不会产生污染性气 体，有利于环境保护，氧化性能更好，浸取铜的效 果更好，且可以循环利用 (3)1.5≤pH<5 (4)C (5)阳极H2O2+HNO2-NO,+HO+H+ 热考（二）工业流程 1.C2.C3.A4.D5.D6.C7.D8.B 9.D10.A11.B12.A13.B14.A 15.(1)C02、S02 (2)CaSiO3、Fe(OH) (3)[Cu(NH3),]2++4H2O+S2--CuS￥+ K(CuS) 4NH3·H2O c(Cu2+)= c(S2) 6.0×1036 0.01 mol/L=6.0×1034mol/L<105 mol/L,Cu2+沉淀完全 (4)降低溶液的pH,使钼酸铵转化为四钼酸铵 晶体 (5)(NH,),Mo,0,高温2NH,◆+4Mo0,+H,0 (6)分子晶体润滑剂 (7)MoS,+9C10+60H-MoO2+2S02 +9C1+3H,O 3d 4s 16.(1)11 (2)Mg2+、Fe2+ Ti0C1++3H,0△Ti0,· 2H2O￥+2H++C1 (3)温度过高时，反应物双氧水和氨水受热易分解 (4)2FeP0,+Li,C0,+H,C,0,商温2 LiFePC0,+ 3CO2个+H2O (5)溶浸1.3×1017 60 17.(1)ZrO2++2TBP+2NO+2C1+2H+-Zr (NO3),CL2·2TBP+H2O (2)4.0×1023 (3)2C+2C1,+Zr0,商温ZrC1,+2C0 (4)①把FeCL3还原为FeCl2,避免升华时ZrCl 含有FeCL3杂质②FeCL是分子晶体，CrCL是 离子晶体 (5)①6 ②91×3+40+8×16 信x0 18.(1)除去有机物2：3 (2)4.67≤pH<8(3)HNO,溶液[PtC1] +2 HCOOH-Pt￥+2CO2个+4H++6CI (4)95.56%c 热考（三）化学反应原理 1.D2.A3.D4.C5.C6.B7.D8.B 9.D10.A11.C12.D13.D14.D 15.(1)Ga2O3、GeO2、Bi2O3 (2)3≤pH<6 (3)若pH过高会生成Ge(OH)4,pH过低Ge+ 十2HR一GR2V+4H+逆向移动，均不利于 生成GeR2 (4)HGaCl,+5NaOH =NaGaO2+4NaCl+ 3H2 O GaO2 +3e+2H,O=Ga+40H (5)获得纯度更高的GeO24mol 16.(1)-293.2kJ·mol (2)升高温度，③平衡向右移动，②平衡向左移动， 导致碘萃取率下降 (3)防止单质碘析出造成损失 (4)5 Ru (5)10I+2BrO3+12H+ H51 Bra +6H2O (6)AD (7)0.0015或1.5×103 17.(1)蒸馏烧瓶干燥吸水，防止Sr3N2水解 (2)2NH,C1+NaNO,=2NaCl+N2+2H2 O D装置中无气泡逸出装置D和E之间加一 个盛有焦倍酚溶液的洗气瓶 (3)甲基橙 (200-10V)×101×292×100% 2m 偏大 3 18.(1)N2H,(g)+2NO(g)-2N2(g)+2H2O(g) △H=-665kJ/mol (2)D (3)否；使用催化剂不影响化学平衡的移动，所以 平衡转化率不变 (4)0.5 (5)否；300℃时，图1中a点NO的转化率小于图 2中b点NO的转化率 (6)酸化的SO/FezO3;250~300℃（或区间内 任一温度) (7)100~250℃反应未达到平衡状态，随温度升 高，反应速率加快，NO转化率增大（或升高温度， 催化剂的活性增大，反应速率加快) 热考（四）化学实验 1.C2.D3.B4.C5.B6.C7.D8.B 9.B10.B11.B12.D13.C14.B 15.(1)fgbcde (2)增大反应物接触面积，提高氯气吸收速率和利 用率 (3)C12与H2O发生反应生成HC1和HC1O,导致 发生副反应i和iⅱ，使副产物CCI COOH、 C2HCI增多，CCl CHO产率降低 (4)四氯化碳 (5)蒸馏 (6)98.3 (7)CCl CHO+Br,+H,O CCI COOH +2HBr 16.(1)制备C12 (2)向装置B中的长颈漏斗内注人液体至形成一 段液柱，若液柱高度保持不变 (3)圆底烧瓶降低C12的溶解度，除去C12中 的HCI (4)2Fe(OH)3+10OH+3Cl2-2FeO2+ 6C1+8H,O (5)①4FeO+10H2O—4Fe(OH)3(胶体)+ 3O2↑+8OH②不合理，因为Na2FeO4和 KMnO,溶液都呈紫色，设计没有排除溶液稀释对 溶液颜色变浅带来的影响 17.(1)除去H2S中混有的HC1(或除去HC1) (2)装置E中出现黑色沉淀 (3)温度过高，硫脲会部分发生异构化反应；温度 过低，反应速率缓慢Ca(HS)2+2CaCN2+ 6H,080C2CS(NH,),+3Ca(OH), (4)①FeCL溶液（或其他含Fe3+的溶液）②s ③CS(NH2)2-14e+6H2O-SO+N2个+ CO2↑+16H+ (5)190cY% 7m