热考(一)离子反应和氧化还原反应-【创新大课堂系列】高三化学全国名校名卷168优化重组卷

终合成 合成路线为： CHO CHOH CHaNO2 NO, H2、Pd/C -CHOH NH, CICOCH2C】 TEA/THF 0 答案：(1)2,5-二氯苯甲醛(2)醚键、醛基 OCHOH (3) NO. (4)还原反应取代反应 OCH (5) 0 火一分omaa (6)24 (7) NO 第二部分热考专题 热考（一）离子反应和氧化还原反应 1.D2.C3.A4.C5.B6.B7.B8.C 9.D10.A11.C12.B13.A14.C 15.(1)3d5s25p (2)PbSO, (3)FeSiO+H,SO,-FeSO,+H2 SiO3 In,S3 +12MnO2+24H+-2In3++12Mn2++3SO +12H2O (4)1% (5)稀硫酸烧杯、分液漏斗 (6)酸浸1 16.(1)①cdh②NaHSO,-Na++HSO ③SO+Ba2++H++OH—H2O+BaSO,V (2)①2KMnO+5H2C2O,+3H2SO4—K2SO, +2MnSO4+10CO2◆+8H2O②当滴人最后半 滴KMnO,溶液时，溶液由无色变为浅红并在半分 钟内不褪色 (3)SiCL,+2H,+0,商温si0,+4HC1 (4)①Fe-2e—Fe+②CH,OH-6e+ 80H-CO+6H,O 17.(1)水浴加热 (2)恒压滴液漏斗将Fe+离子还原成直径为Fe 纳米颗粒，附着在纳米铁的表面，形成了一层保护 层，能防止其被环境中的氧化剂快速氧化而失效 (3)除去晶体表面水分，便于快速干燥 (4)取最后一次洗涤液少量于试管中，加入稀盐酸 酸化后，然后加人氯化钡溶液，若无白色沉淀生 成，则证明已洗涤干净 (5)①(1-x)Fe3++xCr3++2H20 Cr,Fe1-OOH+3Ht②FeO,有磁性，吸引纳 米铁，使其分散附着在FeO,表面，增大表面积； 纳米铁能将含三价铁元素的物质还原为含二价铁 元素的物质，含二价铁元素的物质能继续与 CrO号反应，降解效率增大 18.(1)2Cu+O2+4NH+4NH3·H2O-2[Cu (NH ),]2++6H2O (2)(NH,)2 Ce(NO3 Sn +4Ce+—Sn4++4Ce3+不会产生污染性气 体，有利于环境保护，氧化性能更好，浸取铜的效 果更好，且可以循环利用 (3)1.5≤pH<5 (4)C (5)阳极H2O2+HNO2-NO,+HO+H+ 热考（二）工业流程 1.C2.C3.A4.D5.D6.C7.D8.B 9.D10.A11.B12.A13.B14.A 15.(1)C02、S02 (2)CaSiO3、Fe(OH) (3)[Cu(NH3),]2++4H2O+S2--CuS￥+ K(CuS) 4NH3·H2O c(Cu2+)= c(S2) 6.0×1036 0.01 mol/L=6.0×1034mol/L<105 mol/L,Cu2+沉淀完全 (4)降低溶液的pH,使钼酸铵转化为四钼酸铵 晶体 (5)(NH,),Mo,0,高温2NH,◆+4Mo0,+H,0 (6)分子晶体润滑剂 (7)MoS,+9C10+60H-MoO2+2S02 +9C1+3H,O 3d 4s 16.(1)11 (2)Mg2+、Fe2+ Ti0C1++3H,0△Ti0,· 2H2O￥+2H++C1 (3)温度过高时，反应物双氧水和氨水受热易分解 (4)2FeP0,+Li,C0,+H,C,0,商温2 LiFePC0,+ 3CO2个+H2O第二部分 热芳专题 热考（一）离子反应和氧化还原反应 【热考解读】化学反应是化学的基础，高中化学主要考查离子反应和氧化还原反应，可以和多种题型结 合在一起考查，出现频率非常高，每年都会考查。 【热考热练】 一、选择题 1.(2025·陕西、山西、宁夏、青海卷)下列有关反应方程式错误的是 () A.泡沫灭火器反应原理：6 NaHCO3+Al2(SO4)3-一3Na2SO4+2Al(OH)3￥+6CO2↑2Na+ 2H2O-2NaOH+H2↑ 血 B.用金属钠除去甲苯中的微量水 C.用NaOH溶液吸收尾气中的NO2:2NO2+2OH—NO3+NO2+H2O D.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH一CIO十C1一+H2O 2.(2025·浙江温州三糢)已知H[AuCl4]=H++[AuCl4]-,向H[AuCl4]溶液中加入足量Zn粉可 以提炼Au,反应为：HAuCl4+Zn→Au十X+ZnC2(未配平)，下列说法不正确的是 () A.还原性：Zn>Au B.X表示H2 C.生成1 mol Au,转移电子总数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：3 3.(2025·北京大兴三模)下列离子方程式书写不正确的是 A.向A1C13溶液中滴加少量氨水产生白色沉淀：A13++3OH一A1(OH)3↓ B.铁钉在潮湿空气中生锈的负极反应：Fe一2e—Fe2+ C.CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS):Cu2+(aq)+ZnS(s)CuS(s)十Zn2+(aq) D.向FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2—2Fe3++2C1 4.(2025·江苏连云港一模)含Ru(钉)化合物可催化CO2转化为HCOOH,其反应机理如图所示。 2H20 H →RuH -2C02 2H2过程3 过程1 0 Ru-OH 0-C-H Ru OH 0-C-H 的 过程2 0 2H20 2HCOOH 下列说法不正确的是 A.该催化剂不能提高CO2的平衡转化率 B.过程1中CO2发生还原反应 121 C.过程3中有1molH2O生成时有2mol电子转移 D.整个转化过程中Ru和O元素的化合价不变 5.(2025·浙江杭州高三下阶段练习)下列方程式不正确的是 () A.Na2S溶液在空气中氧化变质：2S2-+O2十2H20一2S↓+40H B.尿素溶于热水：CO(NH2)2+2H2O-(NH4)2CO3 C.CaCO3的电离平衡：CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO号(aq) D.NH4A1(SO4)2与一定量的Ba(OH)2可能存在反应：2A13++6OH十3Ba2++3SO 2Al(OH)3↓+3BaSO4V 6.(2025·贵州贵阳三模)已知相关数据如下表： 化学式 HF H2CO3 H2S K1=4.4X10-7 K1=9.1×108 电离平衡常数(Ka) 7.2X10-4 K2=4.7×1011 K2=1.1×10-12 下列离子方程式书写正确的是 ( A.Na2S与少量FeCl3反应：S2-+2Fe3+-2Fe2++S↓ B.足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：2Na++CO+CO2+H2O一-2 NaHCO3↓ C.氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式：2OH-+Ca2++2H++2F一-CaF2↓+2H2O D.向Na2C03溶液通入过量H2S:H2S+CO号CO2个+S2-+H20 7.(2025·福建厦门二模)从锗精矿（主要成分为CeO2,含As2O3杂质）中提取GO2的流程如下。 浓盐酸MnO2 CL2、浓盐酸 H20 储精矿一→氯化蒸馏→ AsCl3 GeCl 一→氧化→操作X一→水解 →Ge02 蒸余液 浓盐酸 滤液 （含H3As0) H3AsO4 已知：CeCl4与CCl4结构相似。下列说法正确的是 A.“氯化蒸馏”中MnO2与浓盐酸反应体现浓盐酸的酸性和氧化性 B.“氧化”时存在反应：AsCl3十Cl2十4H2O一-H3AsO4+5HC1 C.“操作X”为蒸馏 D.“水解”后的滤液可直接用于溶解锗精矿 8.(2025·江苏二模)周期表中ⅧA族元素及其化合物应用广泛。电解KHF2与HF的混合物时， HF2转化为F2;加热NaCI与浓H2SO4的混合物，可制得HCl。氯还可形成HCIO2、HCIO3、HCIO4等 多种含氧酸，CIO2是A1级高效安全灭菌消毒剂；C12与CH4反应可制备有机溶剂CCl4。在照相底 片的定影过程中，底片上未曝光的AgBr浸入Na2S2O3溶液转变成[Ag(S2O3)2]3-而溶解，氯化碘 (IC)性质与卤素单质相似，常用作分析化学试剂。下列化学反应表示正确的是 () A.电解KHF2与HF混合物时的阴极反应：HF2十HF-2e—F2个十H2F+ B.用Na2CO3溶液吸收Br2(g):Br2+Na2CO3-NaBr+NaBrO3+CO2 —122 C.AgBr溶于Na2S2O3溶液的反应：AgBr+2S2O号—[Ag(S2O3)2]3-+Br D.ICl与NaOH溶液反应：ICl+2OH-I-+ClO+H2O 9.(2025·全国高三下阶段练习)三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立 即发生反应3BrF3十5H2O一HBO3+Br2十9HF+O2个。下列有关该反应的说法正确的是() A.还原产物为HF B.BrF3中心原子价层电子对数为4 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 D.当0.5molH2O被氧化时，生成0.25molO2 10.(2025·山东模拟预测)电化学中，常用电极电势表示一定条件下微粒得失电子能力，电极电势越 高氧化性越强。标准状态下，氧化型电极反应2H+十2e一H2个，E(H+/H2)=0V,O2十4e +4H+—2H2O,E(O2/H2O)=+1.229V,则O2的氧化性比H+强。含钴微粒的电极电势随 H的变化如图所示，两条虚线分别表示“氧线”和“氢线”。下列说法错误的是 () 2.4 Co3 1.8 1.4E02H0 Co(OH) Co2+ Co302 Co(OH) 0.4 0.2 E(H+/H,) Co -1.6 -2024 6810 pH A.单质Co溶于稀硫酸能置换出H2 B.氧气的氧化性与溶液的酸碱性有关 C.一定条件下Co3+转化为Co(OH)3,氧化能力减弱 D.酸性条件下，反应O2+4Co2++4H+一4Co3++2H2O难以进行 11.(2025·湖南模拟预测)锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用，锡精矿(SnO2)中主要有Fe、S、 As、Sb、Pb等杂质元素。下图为锡的冶炼工艺流程： 空气 适量盐酸焦炭 锡精矿一焙烧→酸浸一→还原一→粗锡→电懈一→精锡 烟尘、烟气滤液→Ph、Fe 已知：SnO2性质稳定，难溶于酸。下列说法错误的是 A.焙烧产生的烟尘、烟气中主要杂质元素是S、As、Sb B.酸浸时，PbO生成[PbCl4]2,为了提高铅的浸出率，可添加适量NaCl固体 C.[PbC,J2-反应头PbS 反应2 Pb的反应2中S元素化合价全部升高 Na2S NaOH/熔融 D.电解精炼时，电源的正极与粗锡相连 -123- 12.(2025·贵州毕节模拟预测)宏观辨识与微观探析是高中化学核心素养的重要组成部分。下列实 验原理用离子方程式解释错误的是 () A.往NaCIO溶液中通入少量CO2:C1O+CO2+H2O-HCO3+HClO B.向NaHSO3溶液中滴入过量Fe(NO3)3溶液：2Fe3++3HSO3+H2O一2Fe2++SO +3H+ C.南方水果运往北方时，用浸泡了酸性高锰酸钾溶液的硅藻土除去乙烯，防止水果腐烂：12MO4 +5C2H4+36H+--12Mn2++10CO2+28H20 CHO COO D.苯甲醛与新制的Cu(OH)2共热： +0H+2Cu(OH)2△ +Cu2O +3H2O 13.(2025·湖南二模)根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 ( 选项 操作及现象 结论 A 向FeSO4溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色 FeSO4己变质 B 向CaCO3中滴加稀硫酸，没有明显现象 酸性：H2CO3>H2SO4 C 在酸性KMnO4溶液中滴加FeBr2溶液，溶液褪色 Br还原MnO4 0 在2的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅 KI具有还原性 14.(2025·江西二糢)从高砷烟尘（主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8,其中Pb5O8中的Pb为+2 价或十4价，As2O3、A$2O5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法正 确的是 () NaOH、Na2S H202 一酸议一酒议出液食配一系列操作一aA0,10H0 PbS、S (浸出液的主要成分为Na3AsO4和NaAsO2) A.As位于元素周期表中第四周期第ⅣA族 B.“碱浸”时，Pb5Og发生的反应：Pb5Og十8Na2S+8H2O一5PbS+16NaOH+3S。其中氧化产 物与还原产物的物质的量之比为3：5 C.浸出液“氧化”过程中，主要发生反应：H2O2+AsO2+2OH—AsO+2H2O D.系列操作为：加热蒸发、趁热过滤、洗涤、干燥最终得到砷酸钠晶体 -124- 二、非选择题 15.(2025·湖南模拟预测)铟(I)是可用于制备半导体材料的金属。某实验小组以烟尘（主要成分是 ZnO,还含少量PbO、FeS、FeSiO3、In2O3和In2S3等)为原料综合利用回收一系列产品皓矾ZnSO4 婴 ·7H2O和铟(In),流程如下： MnO2+HSO Ca0 稀硫酸 溶剂油 试剂X Zn 烟尘→酸浸1一调pH5.05.2浸渣1→酸浸2→浸液萃取→反萃取一→置换→铟 浸液-→皓矾 浸渣2 已知：室温下，金属离子生成氢氧化物的pH如表所示。 金属离子 Fe3+ Fe2+ In3+ 血 开始沉淀pH 2.7 6.3 3.0 完全沉淀pH 3.7 8.0 4.3 回答下列问题： (1)已知：铟为49号元素，以十3价形式存在于化合物中，基态In的电子排布式为[Kr] (2)浸渣2主要成分是H2SiO3和 中 (3)“酸浸1”中，FSiO3与稀硫酸发生复分解反应的化学方程式为 ln2S3的唯 一氧化产物为正四面体形结构，其离子方程式为 (4)“酸浸1”中氧化剂用量与铟浸出率关系如图所示。最佳氧化剂用量为 S 圣60 本 20 0 2 34 5 氧化剂用量/% 亲 (5)“萃取”中发生的反应为In3++3H2A2一In(HA2)3十3H+,H2A2代表有机萃取剂。“反萃 取”中，试剂X宜选择 。 完成“萃取”和“反萃取”实验需要的玻璃仪器有 (填仪器 名称)。 (6)“置换”的滤液可返回 (填“酸浸1”或“酸浸2”)工序利用。 125 16.(2025·四川攀枝花模拟预测)回答下列问题。 (1)现有以下物质：a.NaOH溶液，b.液氨，c.Ba(OH)2固体，d.NaHSO4,e.Fe(OH)3胶体，f.铜， g.CO2,h.CH3COOH。 ①以上物质中属于电解质的是 (填字母)。 ②写出d在熔融时的电离方程式： ③在d的水溶液中加入过量c的水溶液，发生反应的离子方程式为 (2)高锰酸钾（硫酸酸化）溶液和草酸溶液反应可用于测定血钙的含量。方法是取2L血液用蒸 馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH4)2C2O4],反应生成CaC2O4沉淀，将沉 淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4,再用KMnO4溶液滴定。 ①高锰酸钾（硫酸酸化）溶液和草酸溶液的反应的化学方程式为： ②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是 (3)多晶硅主要采用SiHCI3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。SiCl4可制 气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SCL4与H2和O2反应，产物有两种，化学 方程式为 (4)①钢铁在自然界中发生电化学腐蚀时的负极反应式为 ②碱性条件下，甲醇空气燃料电池的负极反应式为 17.(2025·重庆三模)以绿茶为主要原料合成生物炭负载纳米铁(CT-FeNPs/BC) 步骤1：绿茶提取液及生物炭的制备。按如图1流程实验： 绿茶 含较多黄酮、多酚等还原性物质 提取液 均易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂 50g剪碎维持55~60℃加热1h抽滤 绿茶(a) (b) (c) 茶叶 马弗炉（一种加热设备） 生物炭 残渣 热解 图1 步骤2：生物炭负载纳米铁(GT-FNPs/BC)的制备。反应装置（夹持和搅拌装置略）如图2： 绿茶提取液 通N2+ e☐0.1molL1fes04 生物炭 溶液 温控磁力搅拌器 图2 126 ①向三颈烧瓶中加入25mL0.1mol·L1FeSO4溶液和生物炭。 ②通一段时间N2后，将绿茶提取液以2mL·min1的速度全部滴入三颈烧瓶中，持续磁力搅拌 1h,得黑色悬浊液。 ③离心分离，依次用乙醇和蒸馏水洗涤，真空干燥，产品密封备用。 回答下列问题： (1)操作(b)中，应采用 进行加热。 (2)图2中，盛装绿茶提取液的仪器名称为 ,加入绿茶提取液的目的是 (3)离心分离后，用乙醇洗涤的作用是 (4)判断产品洗涤干净的实验操作为 (5)GT-FNPs/BC可高效去除含铬强酸性废水中的六价铬（以Cr2O号表示），反应过程如图3， FeO Cr0号 Cr 纳米Fe H,0 -Cr,Fea-OOH Fe 图3 ①写出Fe3+和Cr3+共同生成沉淀Cr.Fed-)OOH的离子方程式： ②研究表明，GT-FeNPs//BC和Fe3O4均可用于降解含Cr2O号的废水。为探究两者降解效果，进 行了如下实验，相同时间内得到如下实验结果： 实验编号 GT-FeNPs/BC(g/L) FesO(g/L) Cr2O?实际降解率 0.05 0 51.4% 2 0 2 7.12% 0.05 2 86.67% 结合图3解析，实验3降解C2O号效率显著增大的原因是 127 18.(2025·辽宁抚顺二模)线路板作为电子工业的基础，是电子产品的重要组成部分，在电子废弃物 中占比约6%。废线路板（主要含有铜、锡、银的金属，以及玻璃纤维，SO2等）中回收铜的工艺 如下： (NHA)2Ce(NO3)6 铜氨溶液 活性炭 废电路板 浸出 除锡 除银 电解 →Cu 滤渣1 滤渣2 滤渣3 已知： ①标准还原电位数值越大，越易被还原，部分离子的标准还原电位如表所示： 氧化还原电对 Ce4+/Ce3+ Sn4+/Sn2+ Sn2+/Sn Ag+/Ag Cu2+/Cu NOg /NO 标准还原电位/V 1.61 0.16 0.14 0.8 0.34 0.96 ②部分难溶物的溶度积常数如表所示： 分子式 Sn(OH)2 Sn(OH)4 Cu(OH)2 Ce(OH)s Ksp 1.4×10-28 1.0×10-55 4.8×1020 1.1×1020 (1)一种碱性蚀刻液（主要成分CuCl2、NH4CL、NH3·H2O)蚀刻电路板的原理如下图所示： [Cu(NH3)4P 02 Cu →[CuNH)2 →[Cu(NH)42 写出线路板上铜箔被腐蚀的总的离子方程式 (2)同浓度的(NH4)2Ce(NO3)6溶液与Ce(NO3)4溶液中，c(Ce4+)较大为 (填化学式)溶 液。“浸出”步骤中，金属锡(Sn)主要发生的离子反应方程式为 。与浓硝酸相比，(NH4)2C(NO3)。溶液作为浸出剂具有的优点是 0 (3)铜氨溶液能稳定溶液中的铜离子的浓度，还能调节溶液的pH。“除锡”步骤中，溶液中c(Cu+) 0.048mol/L,c(Ce3+)=0.011mol/L,则加入铜氨溶液调节pH范围为 (当溶液中离子 浓度≤1.0×105mol/1,认为该离子完全沉淀)。 (4)“除银”步骤中，活性炭中的有机基团能将Ag还原并进行吸附，该基团可能为 A.羟基B.羧基C.氨基 (5)“电解”步骤中，Ce4+在电解池中 (填阳极或阴极)生成。阴极会有副产物HNO2生 成，如果在电解液中加入H2O2能消除HNO2的影响，已知H2O2与HNO2反应后的溶液酸性增 强，且无气体生成，请写出二者反应的离子方程式 -128