专题19 微粒浓度大小的比较-【创新大课堂系列】高三化学全国名校名卷168优化重组卷

专题19微粒浓 一、选择题 1.(2025·浙江普通高校招生高三选考模拟) 25℃时，二元弱酸H2M的Ka1=1.0X10-7, Ke=号×10，下列说法正确的是( 燕 A.等浓度H2M溶液和KOH溶液按1：2的 体积比混合，存在c(H+)=c(OH)一 c(HM)+2c(H,M) B.pH=11的K2M和KHM混合溶液中，存 在c(HM)>c(M2-) C.H2M溶液中滴加KOH溶液至中性时，存 在c(M2-)十c(HM)=c(K+) D.1L0.5mol·L1呈碱性的K2M溶液中， 存在c(M2-)>c(HM) 2.(2025·黑龙江模 pH 拟)室温下，将0.10 Q(1,5.75) mol·L-1NaOH N(-1,3.75 溶液滴加到 0.10mol·L1HA 1 0 一品] 溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数 奶 合六》关系如图所示。下列叙述止确的 是 A.溶液中水的电离程度：N>P>Q B.P点溶液中：c(Na+)=c(OH-)+c(HA) -c(H+) C.Q点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA) D.室温下，NaA的水解平衡常数Kh=1045 3.(2025·江苏南通高三第一次调研测试一模) 常温下，将FeSO4溶液与NH4HCO3溶液混 合，可制得FCO3,混合过程中有气体产生。 已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×105,Ka (H2C03)=4.5×10-7,Ka2(H2C03)=4.7× 101,Kp(FeC03)=3.13×101。下列说 法不正确的是 A.向100mLpH=10的氨水中通入少量CO2, 反应后溶液中存在：c(CO号)>c(HCO3) B.0.1mol·L1NH4HCO3溶液中： c(H2CO3)>c(NH3·H2O)+c(CO⅓) 的 C.生成FcCO3的离子方程式为：Fe2+十 2HCO3-FeCO3↓+CO2↑+H2O D.生成FeCO3沉淀后的上层清液中：c(Fe2+) ·c(CO3)Ksp(FeCO3) 85 度大小的比较 4.（2025·吉林延边一 1.0 模)赖氨酸[H2No6 0.8 (CH2)CH NH2) M 0.4 COOH,用HR表示] 是人体必需氨基酸， 24 68101214 其盐酸盐(H3RCl2) pH 在水溶液中存在如下平衡：H,R2+KH,R+ K:HR KR。向一定浓度的H,RC2溶 液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R+、 H2R+、HR和R的分布系数6(x)随pH变 化如图所示。已知6(x)= c(x) c(H3R2+)+c(H2R+)+c(HR)+c(R-) 下列表述正确的是 () A.已知CH3COOH的电离平衡常数Ka= 1.75×10-5,则H2R+与CH3CO0不能 大量共存 B.N点，向溶液中加入少量NaOH溶液发生 反应的离子方程式为：H2R+十OH一 H2O+HR C.M点，c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)> c(OH) D.P点，c(CI+c(OH)+c(HR)= c(H2R+)+2c(H3R2+)+c(H+) 5.(2025·浙江宁波二模)在Na2C03溶液中通 入HC,不断调整溶液pH,测得H2CO3、 HCO3和CO号物质的量分数6(X)与pH关 系如图所示[已知δ(X)= c(X) e(H2CO3 )+c(HCOs )+c(CO) 。下列 说法不正确的是 1.0 0.8 0.6 D(10.25,0.5) 0.25-602637.017 0.0儿m 6 8pH10 12 A.D点溶液中，c(Na+)十c(H+)=c(OH) +3c(CO号-) B.C点pH为8.31 C.C→A过程中：c(H2CO3)十c(HCO3)+ c(CO号)逐渐减小 D.D→B过程中：水的电离程度不断减小 6.(2025·安徽皖优联盟高三第二次阶段测试) 一种吸收$O2再经氧化得到硫酸盐的过程如 图所示。室温下，用0.1mol·L1的NaOH 溶液吸收SO2,若通入SO2所引起的溶液体积 变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的 浓度c总=c(H2SO3)十c(HSO3)+c(SO号). H2SO3的电离常数分别为K=1.29× 10一2，Ka2=6.24×10一8。下列说法错误的是 s0, 吸收一氧化一硫酸盐 NaOH溶液 A.“吸收”所得溶液中；c(Na+)+c(H+)= 2c(SO)+c(HSO3 )+c(OH) B.“吸收”所得溶液中不可能存在：c(Na+)> c(H+)>c(SO)>c(HSOs )>c(OH) C.“吸收”所得c总=0.01mol·L1的溶液中： c(H2SO3)>c(SO号) D.调节“吸收”所得溶液的pH约为5，“氧化” 时主要发生的反应为2HSO3+O2 2SO4-+2H+ 7.(2025·九江第二次模拟)常温下，向某浓度 HA溶液中加入NaOH(s),保持溶液体积和 温度不变，测得pH与-lgc(H2A)、一lgc 「c(A2-)1 (A2)、-1gcHA)J 变化如图所示。下列 说法不正确的是 ( ) 酮 3.00 2.00-- 1.00-- 0 3.05 53 6.00 A.常温下，H2A电离平衡常数Ka1为101.o8 B.a点时，c(HA-)+2c(H2A)>103.06 -10-10.95 C.NaHA溶液中c(Na+)>c(HA-)> c(A2-)>c(H2A) D.b点时，满足c(Na+)<3c(A2-) 8。 8.(2025·江苏南通模拟预测)室温下，中和法生 产Na2HPO4·12H2O的工艺流程如下： NazCO3NaOH或 溶液HPO4溶液 带没一中利一司-结品一过淀Na0,12H0 滤液 已知：Ka1(HPO4)=6.9X103、K2(H3PO4)= 6.2×108、K3(H3PO4)=4.8×10-13;Ka (H2C03)=4.5×107、Ka2(H2C03)=4.7× 1011。下列说法正确的是 () A.0.1mol·L1Na2CO3溶液中：c(OH)= c(H)+c(H2COs)+c(HCO3 B.“中和”时若加入过量的Na2CO3溶液，可发 生反应：2H3PO4+3CO—2PO+ 3CO2个+3H2O C.“调pH”至9.7时所得溶液中：c(PO》)> C(H3 PO) D.“过滤”所得滤液中：c(H+)+c(Na+)= 3c(PO)+2c(HPO)+c(H2 PO)+ c(OH) 9.(2025·湖南六校联考)某金属阳离子R2+与 NH可结合生成多种络合产物，[R(NH)4]+ 在水溶液中存在如下平衡：[R(NH),P+[R <NHs)P+.K-[R(NH)zP+.K-[R(NH)P+ KLR+。向某浓度的RSO,溶液中滴加浓氨水 实验测得R2+、[R(NH3)]2+、[R(NH3)2]2+、[R (NH3)3]+、[R(NH3)4]+的物质的量分布分数 (6)与溶液中游离氨的lgc(NH3)关系和M、P两 点的坐标如图所示。下列说法正确的是() 51.0 a 0.8 0.6 (4.31,0.45) P(-2.30,0.5 0.4 N 0.2 06.00 -4.31 -2.30 Ig c(NH) A.曲线b表示[R(NH3)2]2+ B.平衡常数K4=102.01K1 C.Ig c (NH3)=-2.00 2c (SO)+ c(OH-)=2c{[R(NH3)2]2+}+2c{[R (NH3)3]2+〉+2c{[R(NH3)4]2+} D.lgc(NH3)=-4.40时，c(R2+)>c{[R (NH3)]2+}>c{[R(NH3)2]2+} 10.(2025·山西晋中二模)常温下，用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00mLH2A 溶液，溶液中H2A、HA、A2-的分布分数 (ò)随pH变化曲线及滴定曲线如图所示 已知：[A2-分布分数：8(A2-)= c(A2-) c(H,A)+c(HA)+c(A2)]。 PH 10.26 .38 m 81.00.80.60.40.20 20 40 V(NaOH溶液)/mL 下列说法错误的是 ) A.c(H2A)=0.1000mol·L-1 B.当c(H2A)=c(A2-)时，溶液的pH=8.0 C.常温下，H2A的Ka1为106.38 D.m点溶液中：c(HA)>c(H2A)>c(A2-) 11.(2025·上海一模)常温下，向10.00mL 0.1000mol·L1 NaHCO3溶液中滴加 0.1000mol·L1的盐酸，溶液的pH随加 入的盐酸体积V的变化如图所示，下列选项 错误的是 () pH 7 0 5.0010.00V/mL A.a点溶液中，c(HCO3)>c(H2CO3)> c(CO⅓-) B.b点溶液中，c(HCO3)+2c(CO)< c(Na)+c(CI C.c点溶液中，共含有7种微粒 D.d点溶液中，c(Na+)+c(C1-)=0.1000 mol·L-1 12.(2025·甘肃二 8 模)25℃时，向 20mL0.1mol· L1二元弱酸 8 3 H2A溶液中加入2 b NaOH固体，混 0245.88101214pH 合溶液的pH随-lgc(HA)以及一lgc (A2一)的关系如下图所示（忽略溶液体积变 化和H2A的挥发)。下列有关叙述正确的是 () A.曲线I、Ⅱ分别代表的微粒为HA 和A2 B.pH=10时，cA8=10.2 c(HA) C.从a点到d点，水电离的c(H+)一直增大 D.b点有关微粒浓度大小关系为c(Na+)≥ c(HA)>c(A2-)>c(H+) 13.(2025·山东二模)25℃时，用0.1000mol· L-1HCl标准溶液滴定20.00mLNH2OH 和CH3NH2的混合溶液以测定两种物质的 含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分 布分数δ与pH关系如图乙所示。 c(NH2OH) 8(NH2OH)= c(NH2OH)+c(NH OH) 14 2 10 a(20.00,8.5) 6 (40.00,6.1) 4 (60.00,3.7) 2 0 0 20 40 60 80 V(HCl)/mL 甲 1.07 0.8 、 0.6 (6.0,0.5)1 1(10.6,0.5) 0.4 0.2 0.0 0 4 68101214 pH 乙 下列说法错误的是 ( A.该混合溶液中c(NH2OH)>c(CH3NH2) B.NH2OH+H2O=NH3 OH+OH K (NH2OH)=10-3.4 C.b点处有(NH时0HcCI)<0.1 c(NH2OH) D.a、b、c点均存在c(Cl厂)+c(OH-)= c(NH OH)+c(CHsNH)+c(H+) 二、非选择题 14.(2025·安徽合肥高二上期末)研究电解质在 水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。 (1)25℃时对氨水进行如下操作，请填写下 列空白。 ①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液 中(NH·H,O》将 (填“增大”“减 c(OH) 小”或“不变”)。 ②若向氨水中加入稀盐酸，使氨水恰好被中 和，则此时溶液显 (填“酸性”“碱性” 或“中性”)，用离子方程式表示其原因 ,此溶液中离子的浓度大小顺 序为 ③在浓度为0.1mol·L1的氨水中加人等 体积0.1mol·L1的NH4C1溶液，已知 NH3·H2O的电离常数为1.79×10-5，此 时混合溶液显 (填“酸性”“碱性”或 “中性”)，此溶液中离子的浓度大小顺序为 (2)常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表 所示，回答下列问题： 化学式 HCOOH H,CO. HCN HCIO 电离平 K1=4.3×10-7; K=4.9× K=4.7X K=1.8×10 衡常数 K2=5.6×10-11 10-10 10-8 ①上述四种酸酸性由强到弱的顺序为 ②将少量的CO2通入NaClO溶液中，反应的 离子方程式： 15.（2025·上海高三 V(CO2)/mL 下阶段练习)向 100 mL NaOH溶 液中通入一定量 CO2充分反应后， A 向所得溶液中，逐0100200300 V[HCI(aqVmL 滴滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与 所加盐酸体积的关系如图所示。 (1)由图解析，aOH溶液中通入一定量CO,充分 反应后，所得溶液的溶质为 (填化学式)。 (2)已知25℃碳酸的Ka1=4.3×10-7,Ka2 =5.6×10-11,忽略CO号和HCO3浓度的 变化，在滴加盐酸前，此时溶液pH= (3)关于该溶液的表达式正确的是 A.c (Na+)+c(H+)--2c (CO)+ C(HCO)C(OH) 88 B.2 c(H2 COs)+c(HCOs )+c(CO)]= 3c(Na) C.3c (H2 COs)+2c(H)+c (HCOs ) 2c(OH )+c(CO) D.c (Na+)>c (CO)>c HCOs ) c(OH)>c(H+) 16.(2025·山东泰安期末)电解质水溶液中存在电 离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。 (1)已知部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2C03 电离常数 Ka= Ka= Ka=5.0×10-7 (25℃)1.77×10-44.3×1010K2=5.6×101 ①0.1mol/L NaCN溶液和0.1mol/LNaH CO3溶液中，c(CN) c(CHO3)(填 “>”、“<”或“=”)。 ②常温下，pH相同的三种溶液a.HCOONa b.NaCN c.Ca2CO3,其物质的量浓度由 大到小的顺序是 (填编号)。 ③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的化学 方程式是 ④室温下，一定浓度的HCOONa溶液pH= 9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是 ,溶液中c(HCO0) c(HCOOH) (2)室温下，用0.100 川柱你溶夜资它 l a b 20.00ml0.100mol/ 7 L的某氨水溶液，滴定 曲线如图所示。 ①d点所示的溶液中 0 102030 离子浓度由大到小的顺序依次为 ②b点所示的溶液中c(NH3·H2O) c(NH) (用溶液中的其他离子浓 度表示)。 ③pH=10的氨水与pH=4的NH4CI溶液 中，由水电离出的c(H+)之比为 (3)已知Kp(BaCO3)=2.6×109,Kp (BaS04)=1.1×10-10。 ①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液 与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉 淀所需BaCl2溶液的最小浓度为 mol/L。 ②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3 溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液 c(CO号) (保留三位有效数字)。 c(SO)离子键、配位键、范德华力、共价键和氢键。(2)液 固比大于5：1后，硫酸的浓度减小，反应速率减 慢，故铜浸出率下降。(3)氧化过程中，Fe+与次 氯酸钠反应生成铁离子、氯离子和水，离子方程式 为2Fe++ClO+2H+—2Fe3++CI-+H,O。 检验是否氧化完全，即检验溶液中是否还含有亚 铁离子，可用K,[Fe(CN)。]检验。(4)pH约为3.7 时，铁离子沉淀完全，此时c(Fe3+)≈105mol/L, 则Fe(OH),的Kp=c(Fe3+)·c2(OH)=10 ×101.3×3=105.9。(5)酸溶以后产生的部分单 质铜不能与NaClO反应，铜进入滤渣，有损失，减 少了硫酸铜的产率，同时NaClO也可能把Fe+氧 化为氢氧化铁并进一步反应生成高铁酸根离子从 而影响产品纯度，应该改为加入硫酸酸溶后，加入 H2O2,将铜转化为铜离子，充分反应后再过滤，再 加入氧化铜调节pH沉铁。 答案：(1)共价键、配位键、氢键、范德华力 (2)硫酸浓度减小，反应速率慢 (3)2Fe2++2H++C1O-2Fe3++C1+H2O Ka[Fe(CN)&] (4)1035.9 (5)酸溶以后产生的部分单质铜不能与NaClO反 应，铜进人滤渣，有损失，减少了硫酸铜的产率，同 时NaClO也可能把Fe+氧化为氢氧化铁并进一 步反应生成高铁酸根离子从而影响产品纯度，应 该改为加入硫酸酸溶后，加人HO2,将铜转化为 铜离子，充分反应后再过滤，再加人氧化铜调节 pH沉铁。 专题19微粒浓度大小的比较 1.B2.B3.A4.B5.A6.C7.A8.D 9.D10.B11.C12.B13.B 14.解析：(1)①氨水中存在电离平衡：NH3·H,O 一NH十OH,加入少量硫酸铵固体时 c(NH)增大，溶液中c(NH·H,O)=c(NH) C(OH 将增大；故答案为：增大；②若向氨水中加入稀盐 酸，使氨水恰好被中和，得到氯化铵溶液，NH水 解使溶液呈酸性，c(H)>c(OH),离子方程式 为NH+HO==H+NH3·H2O,溶液中存 在电荷守恒关系为c(NH时)十c(H+)=c(CI厂)+ c(OH),则溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(C1)>c(NH)>c(H)>c(OH);故答案 为：酸性；NH+HO一H++NH·H,O: c(CI)>c(NH)>c(H+)>c(OH);③浓度为 0.1mol·L1的氨水中加入等体积0.1mol· L'的NH,CL溶液，K≈5.59X10”<K, 则一水合氨的电离大于铵离子水解，溶液呈碱性， 溶液中存在的电荷守恒关系为c(NH)十c(H+) =c(CI)十c(OH),所以溶液中离子的浓度大 226 小顺序为c(NH)>c(CI)>c(OH)>c(H+); 故答案为：碱性；c(NH)>c(CI)>c(OH)> c(H+);(2)①平衡常数越大，酸性越强，根据电离 平衡常数K可知，酸性：HCOOH>H,CO3> HCIO>HCN>HCO,;故答案为：HCOOH> H,CO,>HCIO>HCN;②根据强酸制弱酸的原 理，将二氧化碳通入次氯酸钠中生成次氯酸和碳 酸氢钠，CO2+C1O+H2O一HClO+HCO; 故答案为：CO2+C1O+H2O=HClO +HCO3。 答案：(1)①增大②酸性NH时+H,O一H +NHa.H,O c(CI)>c(NH:)>c(H)> c(OH)③碱性c(NH)>c(C1)>c(OH) >c(H+) (2)①HCOOH>H,CO,>HCIO>HCN②CO, +C1O+H2O—HC1O+HCO, 15.解析：盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水：OH十 H+一H2O、和碳酸钠生成碳酸氢钠和氯化钠： CO十H+一HCO、和碳酸氢钠生成氯化钠 水、二氧化碳：HCO+H+一CO2个十H2O;结 合图可知，AB段消耗盐酸300mL一100mL= 200mL.大于0A段消耗的盐酸100ml,则0点溶 液溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，AB段消耗盐酸是 0A的2倍，结合反应关系可知，0点溶液碳酸钠 和碳酸氢钠的物质的量之比为100mL：(200mL -100ml)=1:1;(1)由解析可知，所得溶液的 溶质为NaCO3、NaHCO3;(2)在滴加盐酸前，此 时溶液为等量的Na2CO3、NaHCO3,由图可知，碳 酸纳为0.1L×1mol/1=0.1mol,则NaCO3、 NaHCO3均为0.1mol÷0.1L=1mol/L,K2= c(Hc(C0)=c(H*)=5.6×10"mol/1, c(HCO) pH=10.25;(3)该溶液为等量的Na,CO3、NaH- CO3溶液；由电荷守恒可知，c(Na+)十c(H+)= 2c(CO)+c(HCO)+c(OH),A正确；由物 料守恒可知，3[c(H2CO3)+c(HCO)+ c(CO)]=2c(Na+),B错误；由AB解析可知， 3c(H2 CO3)+2c(H)+c(HCO)=2c(OH)+ c(CO),C正确；由K值可知，碳酸根离子水解 程度大于碳酸氢根离子水解，则c(Na)> c(HCO)>c (CO)>c(OH )>c(H),D 错误。 答案：(1)NaCO、NaHCO (2)10.25 (3)AC 16.解析：(1)①电离平衡常数分析可知酸性HCOOH >H,CO>HCN>HCO 0.1 mol/I.NaCN 液和0.1mol/L NaHCO,溶液中，HCO离子水 解程度小，则溶液中离子浓度c(CN）< c(HCO);②常温下，酸性HCOOH>HCN> HCO,水解程度HCOO<CN<CO,pH相 同的HCOONa、NaCN、NaCO溶液，其物质的 量浓度由大到小的顺序是HCOONa>NaCN> NaCO3,a>b>c;③因酸性H2CO3>HCN> HCO,,则HCN能与碳酸根反应生成碳酸氢根， 将少量CO,通入NaCN溶液中，发生反应的化学 方程式：CO,+H,O+NaCN-NaHCO,+ HCN;④HCOONa溶液pH=9,HCOOH为弱 酸，则HCOONa溶液呈碱性，水解的离子方程式 为HCOO+H,O==HCOOH+OH,水解平 衡常数K=e(HCOOH)c(OH)_K c(HCOO) ,则溶液 中H00品=c(oH)× =10-14 c(HCOOH) K 109X 1.77×10 10-14 -=1.77×105;(2)①d点时加入20mL 盐酸，两溶液恰好反应生成氯化铵，NH水解溶 液显示酸性，则c(H+)>c(OH),根据电荷守恒 可知c(C1)>c(NH),由于铵根水解微弱， c(NH)>c(H+),则溶液中离子浓度大小为： c(CI)>c(NH)>c(H)>c(OH);②b,点加 入的盐酸体积为氯水体积的了，等速度的两溶液 反应后，混合液为等浓度的氨水和氯化铵溶液，溶 液显示碱性，则NH3·H2O的电离程度大于 NH的水解程度，溶液中出电荷守恒和物料守恒 分别为c(NH)十c(H+)=c(CI)+c(OH)和 c(NH)+c(NH3·H2O)=2c(CI厂)，则溶液中 c(NH.H,O)-c (NH)=2c(H)-2c(OH ) ③常温下，pH=10的氨水中，水电离出的氢氧根 离子浓度等于水电离出的氢离子浓度=101“ mol/L;pH=4的NH,Cl溶液中水电离出的氢氧 根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度=104 mol/L,pH=10的氨水与pH=4的NH,Cl溶液 中，由水电离出的c(H+)之比为0 710=106: (3)①等体积混合后溶液中碳酸根的浓度为2× 10mol/1.X号-1X10mol/1.要生成BaC0, 沉淀需要银高子浓度为2910m01/L=2.6X 105mol/L,故需要BaCl2溶液的最小浓度为2.6 ×10-5mol/L×2=5.2×105mol/1: ②Kp(BaSO,)=c(Ba2+)(SO)=1.1×101"; Ksp (BaCO3)=c(Ba2+)c(CO)=2.6X10-9, 以c(C0）_KmBC0)_2.6X10 cS0)K,Bas0)-.1X10≈23.6. 答案：(1)<a>b>cCO2+H2O+NaCN -NaHCO3+HCN HCOO H2O HCOOH+OH1.77×105 (2)Dc(CI)>c(NH )>c(H)>c(OH) ②2c(H+)-2c(OH)③10-6：1 (3)①5.2×10-5②23.6 3 专题20实验仪器和装置 1.B2.A3.A4.A5.A6.B7.B8.C 9.C10.B11.C12.B13.A14.D15.C 16.D17.B18.B 专题21实验操作和设计 1.C2.C3.B4.D5.A6.C7.D8.A 9.A10.B11.A12.B13.C14.D 15.解析：(1)仪器a的名称是分液漏斗，答案：分液漏 斗；(2)实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸来制 取二氧化碳气体，石灰石或大理石的主要成分是 碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳 和水，发生反应的化学方程式为：CaCO,+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑，答案：CaCO3+2HCl CaCl2十H2O+CO2个；(3)高锰酸钾加热分解 生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为： 2KMnO,△K,MnO,+MnO,十O,+,答案： 2KMn0,△K2MnO,+MnO,+O,↑；(4)若用 活泼金属单质和稀盐酸反应制取纯净、干燥的 H2,该反应为固液常温型，选择A为发生装置，从 b端出来的氢气中混有挥发出的氯化氢和水蒸 气，氯化氢可利用氢氧化钠溶液吸收，气体从长管 f进，短管g出，浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反 应，再利用浓硫酸干燥气体，气体从长管ⅰ进，短 管h出，氢气密度比空气小，所以可选择向下排空 气法收集，即收集装置选择F,气体从短管e进， 长管d出，所选装置接口的连接顺序为b→f→g→ i→h→e→d。 答案：(1)分液漏斗 (2)石灰石或大理石与稀盐酸CaCO3+2HCl —CaCl2十H2O十CO2个形成液封，节约药品 (3)2KMnO,二-K2MnO,+MnO2+O2↑ (4)f→g→i→h→e→d 16.解析：根据反应原理，利用NH OHCI与NaNO 溶液反应产生一氧化二氨，经过E中的碱石灰吸 收NO中混有的HNO,和水蒸气，进入装置C中 与NaNH2反应制备NaN,D用于防止B中水蒸 气进入C中干扰实验，B用于尾气处理，据此分析 解题。(1)根据分析，仪器的连接顺序为a→g→h →c>d→e→f→b;B中盐酸酸化的SnCl2吸收 N,O气体，发生氧化还原反应，生成无毒的N2和 Sn4+离子，离子方程式为：Sn2+十N2O十2H+ Sn+十N2个+HO;D的作用吸收水蒸气，防止 水蒸气进入C装置，硅胶和CaCl2具有吸水性，答 案选①④；(2)制备NaN时，先检查装置的气密 性并添加药品，然后打开分液漏斗上端玻璃塞并 旋转活塞生成N2O气体排出空气，打开C中加热 套进行反应，完毕后停止加热，最后关闭分液漏斗