专题17 弱电解质、中和滴定-【创新大课堂系列】高三化学全国名校名卷168优化重组卷

专题17弱电解质、中和滴定 一、选择题 C.丁图中，滴定前滴定管的读数为(a 1.(2025·广东高考真题)CuC1微溶于水，但在 1.00)mL C1浓度较高的溶液中因形成[CuCl2]和 D.对装有待测液的滴定管读数时，滴定前后 [CuCl3]-而溶解。将适量CuCl完全溶于盐 读数方式如丁图所示，则测得的结果偏大 酸，得到含[CuCl2]-和[CuCL3]2的溶液，下 4.(2025·上海宜川中学高三质检)已知温度T 列叙述正确的是 时水的离子积常数为Kw,该温度下，将浓度为 A.加水稀释，[CuC13]-浓度一定下降 amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱 B.向溶液中加入少量NaCl固体，[CuCl2]厂浓 BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依 度一定上升 据是 () C.H[CuCl2]的电离方程式为：H[CuCl2]= A.a=b H++Cu++2CI B.混合溶液中，c(H+)十c(B)=c(OH)+ D.体系中，c(Cu+)+c(H+)=c(C1-)+ c(A) 夜 c([CuCl2])+e([CuCls]2)++c(OH) C.混合溶液中，c(H+)=√Kw 2.(2025·江苏高考真题)用0.05000mol·11 D.混合溶液的pH=7 草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH 5.(2025·台州质量评估)己知25℃时，K(HA) 溶液。下列实验操作规范的是 ( =5.0×10-4,K(HB)=1.7×10-5。下列说 C 文摇匀 法不正确的是 () 草 A.25℃时，等浓度的NaA和NaB两溶液，水 溶液 的电离程度前者小于后者 B.25℃时，等pH值的NaA和NaB两溶液， A.配制草酸溶液 B.润洗滴定管 c(A)·c(HB)>c(B)·c(HA) 20 C.25℃时，等物质的量浓度的HA和HB两 。NaOH溶液 含酚酞) 草酸 溶液加水稀释10倍后，电离度α(HA)< 2到 a(HB) C.滴定 D.读数 D.25℃时，c(A)和c(B)相等的两种酸溶 3.(2025·天津西青模拟) 液pH相等，混合后pH不变 某学习小组用“间接碘 6.(2025·烟台德州诊断)某同学用0.1000mol 心如 量法”测定某CuCl2晶 ·L1盐酸标定浓度约为0.1mol·L1氨水 体试样的纯度，试样不 的浓度，操作如下：取规格为25mL的酸式滴 含其他能与】厂发生反 甲 定管，经检查不漏水后用蒸馏水洗涤，注入盐 应的氧化性杂质，已知：2Cu2+十4I =2Cul 酸，驱赶滴定管尖嘴部分的气泡后调整液面， ↓+12,12十2S2O号-S4O号+2I,取mg 记录读数。准确量取15.00mL氨水，注入锥 试样溶于水，加人过量KI固体，充分反应，用 形瓶中，滴加3滴酚酞试液。将盐酸滴入锥形 菌 0.1000mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定， 瓶中，并不断摇动锥形瓶，当达到滴定终点时， 部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正 停止滴加，记录读数。重复进行三次滴定操 确的是 作，取三次滴定结果的平均值。实验中存在的 A.试样在容量瓶中溶解，滴定管选乙 错误有几处 () B.选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由无色变为 A.1 B.2 蓝色时，即达到滴定终点 C.3 D.4 73 7.(2025·浙江浙里卷天下高三开学测试)在 A.溶液I中c(A-)=107mol·L1 25℃时，下列说法正确的是 () B.溶液I和Ⅱ中的c总(HA)之比为10一4 A.pH相等的①次氯酸钠溶液、②碳酸氢钠溶 C.溶液I和Ⅱ中的c(HA)不相等 液，二者物质的量浓度关系：①<② B.等体积等pH盐酸和醋酸，稀释相同倍数后 B溶液Ⅱ中的HA的电商度品为过 与等量且足量的锌反应，两者反应速率 10.(2025·辽宁沈阳三模)室温下，通过下列实 相同 验探究H2C2O4溶液的性质： C.pH=a的盐酸和pH=b的氢氧化钠溶液， 编号 实验操作 按体积比10：1恰好完全反应，则a十b=13 用pH试纸测定0.1mol·L1的 D.pH=3的HA溶液与pH=11的BOH溶 H2C2O4溶液，测得pH约为2 液等体积混合后溶液呈酸性，则HA为强 向0.1mol·L1的H2C2O4溶液中逐 酸、BOH为弱碱 2 8.(2025·四川南充一模)电 滴加入等体积0.1mol·L1的KOH 溶液，测得所得溶液的pH约为4 导率是衡量电解质溶液导 电能力大小的物理量，根据 HCI 将4mL0.01mol·L1KMnO4酸 溶液电导率变化可以确定 CH,COOH 3 性溶液与4mL0.1mol·L-1 滴定反应的终点。如图是 KOH溶液体积 H2C2O4溶液混合，溶液褪色 利用手持技术数字化实验测量的KOH溶液 下列说法正确的是 分别滴定HCI溶液和CH,COOH溶液的滴定 A.H2C2O4的Ka1约为102 曲线。下列示意图中，能正确表示用KOH溶 B.实验2溶液pH由2到4的过程中水的电 液滴定HCI和CH,COOH混合溶液的滴定曲 离程度不断减小 线的是 ( ) C.实验2所得溶液中继续加KOH溶液至溶 液呈中性：c(K+)>c(HC2O4)+ e(C2O) D.实验3中酸性KMnO4溶液褪色证明 KOH溶液体积 KOH溶液体积 H2C2O4具有漂白性 11.(2025·宁夏石嘴山三模)常温下，下列各组 离子在给定溶液中可能大量共存的是( ) A.葡萄糖溶液中：MnO4、K+、H+、SO B.在0.1mol/L氨水中：SO、Cu2+、Na KOH溶液体积 KOH溶液体积 D C.在0.1mol/L硝酸银溶液中：K+、Na+、 9.(2025·天津和平三模)常温下，一元酸HA的 I、SO2。 Ka(HA)=1×103。在某体系中，H+与A D.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶 离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过 液中：K+、CO号、[A1(OH)4] 该膜（如图所示）。 12.(2025·山东青岛模拟预测)如图是用EDTA 溶液I 膜 溶液Ⅱ (Na2H2Y)标准溶液滴定法测定油菜样品中 Ca+含量的流程。下列说法正确的是（已 pH=7.0 pH=1.0 H+A=HA← →HA=H+A 知：Ca2++H2Y2--CaY2-+2H+) 设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A),当达到 量取。 平衡时，下列叙述正确的是 ( 道荣装0消油荣天装溶液制0洛液水0n溶液 74 A.稀硝酸的作用是溶解，操作1是过滤 (3)用1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴 B.配制溶液用到的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、 NaOH稀溶液（忽略溶液体积的变化），反应 玻璃棒 后溶液中c(H+) mol/L C.滴定过程中眼睛要注视滴定管内液面的 (4)改变下列条件，能使CH3 COONa稀溶液 变化 中(CH,CO0) 保持增大的是 D.平行滴定三次，平均消耗23.30mLED c(OH) TA溶液，则测得Ca2+含量为0.155% a.升温 b.加入NaOH固体 13.(2025·河南郑州一模)实验可以深化对知识 c.稀释 d.加入CH3 COONa固体 的理解。根据下列实验操作及现象得出的结 Ⅱ.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系 论正确的是 ( (H,CO3)维持pH稳定。已知正常人体血液 HCO 选项 实验操作及现象 结论 在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1 向某溶液中先滴加氯水， 该溶液含 =10-6.1 c(HCO3)≈20」 c(H2COs) ≈7lg2=0.3 A 再滴加KSCN溶液，溶液 有Fe+ 变为红色 (5)由题给数据可算得正常人体血液的pH 约为 (6)当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系 将单质Ag投人HI的水 Ag和酸反 B 溶液中，有黄色固体和无 应均能够生 中的位诗 (填“变大”“变 色无味气体生成 成H2 小”或“不变”)。 15.(2025·浙江高二下期中)草酸(H2C204二 用0.1mol·L-1NaOH 元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起 溶液分别与等体积等浓度 K 着重要的作用。 的CH3COOH和HF溶 C (CH:COOH) (1)常温下，pH=3的H2C2O4溶液的物质的 液反应至中性， <K(HF) 量浓度为c1,pH=4的H2C2O4溶液的物质 CH3COOH消耗的 的量浓度为c2,则c2 0.1c1(填“>” NaOH溶液少 “<”或“=”)。 结合OH (2)已知：HC2O4的电离大于HC2O4的水 向A1CL3溶液中通人足量 0 能力：NH 解，常温下，用0.1000mol·L1NaOH溶 氨气，产生白色沉淀 比A13+强 液滴定20.00mL某未知浓度(c3)的H2C2O4 溶液，滴定曲线如图，℃点所示溶液中： 二、非选择题 c(Na+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4)+ 14.(2025·新疆高三测试)化学上把外加少量 2c(C2O子)，a点所示溶液中各离子的浓度由 酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲 小到大的顺序为 溶液。 pH I.现有25℃时，浓度均为0.10mol/L的 CH3COOH和CH3 COONa的缓冲溶液，pH =4.76,回答下列问题：[25℃时 Ka(CH3COOH)=1.75X105,Kb为盐的 010.8020.0021.60V(Na0H)/mL 水解常数] (3)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似， (1)25℃时Kb(CH3CO0)= (写 现用0.1000mol·L1KMnO4酸性溶液滴 表达式)，计算Kb(CH3COO)= 定未知浓度(c4)的无色H2C2O4溶液， (保留三位有效数字)。 MnO4+H2C2O4+H+→Mn2++CO2个 (2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序 十H2O(未配平)，滴定终点的判断方法是 是 75 (4)乙学生按照滴定步骤进行了4次实验，分 (三)产品纯度测定 别记录有关数据如表： 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后 配制成100mL溶液。 0.1000mol·L1 待测H2C2O 滴定分析：量取25.00mL过氧化脲溶液至锥 滴定 KMnO4的体积/mL 溶液的体积 形瓶中，加入一定量稀H2SO4,用准确浓度 次数 /mL 滴定前滴定后溶液体 的KMnO4溶液滴定至微红色，记录滴定体 刻度 刻度 积/m 积，计算纯度。 第一次 25.00 0.00 25.31 25.31 回答下列问题： (1)过滤中使用到的玻璃仪器有 (写 第二次 25.00 1.52 28.40 26.88 出两种即可)。 第三次 25.00 0.22 25.51 25.29 (2)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应 第四次 25.00 0.89 26.19 25.30 重复3次，目的是 ,定容后还需要的操作为 依据上表数据计算法H2C2O4溶液的物质的 装瓶贴签。 量浓度为 mol/L(保留四位有效数 字)。 (5)下列操作中可能使测定结果偏高的是 (填字母)。 A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入 KMnO4标准液 操作a B.测定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗 (3)性质检测Ⅱ中的现象为 净后没有干燥 性质检测 C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴 I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是 定后没有气泡 D.读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴 (4)34%H2O2(p=1.2g·cm3)的物质的量 定结束时俯视读数 浓度为 mol·L1,过氧化脲的产率 16.(2025·天津红桥三模)CO(NH2)2·H2O2 为 (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可 (5)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是 用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： (填标号)。 CO(NH2)2+H2O2--CO(NH2)2.H2O2 已知：产率=产物的实际产量 A.KMnO4溶液置于酸式滴定管中 产物的理论产量 ×100% B.用量筒量取25.00ml过氧化脲溶液 (一)过氧化脲的合成 C.滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 烧杯中分别加入25.00mL34%H2O2（p= D.锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液 1.2g·cm3)、40mL蒸馏水和12.0g尿 面刻度 素，搅拌溶解。30℃下反应40min,冷却结 (6)以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏 晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g。 低的是 (填标号)。 (二)过氧化脲性质检测 A.容量瓶中液面超过刻度线 I.过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，滴加 B.滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗 KMnO4溶液，紫红色消失。 C.摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外 Ⅱ.过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，加入 D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡 KI溶液和四氯化碳，振荡，静置。 消失 76AC;(2)从tm到tn,反应逐渐趋于平衡状态，反应 物浓度逐渐减小而生成物浓度逐渐增大，所以正 反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，故其中 v(逆)较大的时刻为tn,故选B;(3)根据题意可知 起始时，c(L2)=c(AsO})=xmol·L1,由题图 可知，平衡时c(AsO)=ymol·L1,则此时， c年(1厂)=2ymol·L1,c争(12)=c争(AsO})=(x -y)mol·L1,c年(OH)=1mol·L1故该反应 的平衡常数 K c(AsO:)Xc(I) c(AsO)Xc(I2)Xc(OH) ymol·L1×(2ymol·L1)2 (x-y)mol·L×(x-y)mol·L1×(1mol·L1)7 4y3 4y3 a（mo1·L),故答案为： (mol·L1)1。 答案：(1)AC (2)B ()(mol I)- (3)4y 专题17弱电解质、中和滴定 1.A2.D3.D4.C5.C6.B7.A8.A 9.D10.C11.D12.A13.C 14.解析：I.(1)25℃时醋酸根离子水解的离子方程 式是CH COO+H,OCH,COOH+OH, 常数Kb(CH,COO) =c(CH,COOH)·c(OH) c(CHCOO) =c(CH,COOH)·c(OH)·c(H+) c(CH3COO )c(H) K 1014 K,1.75×10=5.71×101": (2)浓度均为0.10mol/L的CH COOH和 CH COONa的缓冲溶液，pH=4.76,溶液呈酸 性，说明醋酸电离大于醋酸钠水解，该缓冲溶液中 离子浓度由大到小的顺序是c(CH COO厂)> c(Na)>c(H)>c(OH ) (3)用1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀 溶液（忽略溶液体积的变化），pH几乎不变，反应 后溶液中c(H+)=1X1046mol/L; (4)a.升温，CH3COO+H2O=CH COOH+ OH平衡正向移动，c(CH COO)减小、 c(OH)增大，所以(CHC00）减小，b.加入 c(OH) NaOH固体，c(OH)增大，CH COO+H2O 一CH,COOH十OH平衡逆向移动， c(CH,C0OH)减小，c(OH)(CH,COOH) c(CH,COO) 不 变，所以c(CHCO0）减小；c稀释， c(OH) -223 c(CH,COO) c(CH,c0OH)减小，c(OH)e(CH,CO0H不 变，所以c(CHCO0)减小：d.加入CH,COONa c(OH) 固体，c(CH,COO)增大，CH,COO+H,O一 CH COOH+OH平衡正向移动， c(CH COOH)增大， c(CH COO) c(OH)c(CH COOH) 不 变，所以(CHC00)增大：选d。 c(OH) Ⅱ.(5)K=HC0)c(H）=101, c(H2CO3) c(H,C0,≈7,20×c(H+)=1061,c(H*)= c(HCO )20 10-61 20,则正常人体血液的pH约为7,4 (6)当过量的酸进入血液中时， c(HC0)·(H)不变，氢离子浓度增大，所以 c(H,CO) 金淡镜冲体层中忍}的位将卖小 答案：(1)c(CH,COOH)·c(OH) 5.71 C(CHCOO ×10-10 (2)c (CH COO)>c (Na)>c (H)> c(OH) (3)1X1046 (4)d (5)7.4 (6)变小 15.解析：(1)草酸为二元弱酸，由弱电解质的电离规 律可知，浓度越高电离程度越小，pH由3到4，氢 离子浓度减小10倍，由于电离程度增大，则草酸 浓度减小小于10倍，即c2<0.1c1:(2)c点为 NaCO溶液，此时NaOH溶液的体积是21.60ml, 而a点时NaOH溶液的体积是10.80mL,恰好是 c,点消耗的一半，则a点溶液为NaHC,O,溶液； 已知HC,O,的电离大于HC2O,的水解，溶液中 同时存在水电离产生H+,且HCO,电离程度远 大于水的电离程度，则c(H+)>c(CO)> c(OH);由于HC2O,电离、水解消耗，而溶液中 Na不发生任何变化，盐电离产生的离子浓度远 大于其电离产生的微粒浓度，所以c(Na+)> c(HC2O,)>c(H+),故溶液中各离子的浓度由 小到大的顺序为：c(OH)<c(CO)<c(H+) <c(HC,O,)<c(Na+);(3)高锰酸钾溶液本身有 颜色为紫色，开始滴入草酸溶液中时被还原，颜色 消失，当达到滴定终点后，加入最后半滴高锰酸钾 溶液颜色不褪去，溶液由无色变成浅紫色，且半分 钟内不褪色；(4)观察表中数据可知，第二次数据 应该舍弃，则消耗的酸性高锰酸钾的平均体积为 25.31+25.29+25.30=25.30mL,根据2Mn0 ~5H,C,0,可知，H,C,0,的物质的量为：2 25.30×103L×0.1000mol/L=0.006325mol, 所以H,C,0,的浓度为0.006325m0l=0.2530 25×103L mol/L:(5)酸式滴定管未用标准液润洗就直接注 入KMnO,标准液，消耗的KMnO,标准液偏多，测 定结果偏高，A正确；测定前盛放草酸溶液的锥形 瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对测定结果没有影 响，B错误；酸式滴定管尖嘴部分在滴定前有气 泡，滴定后没有气泡，标准液的体积读数偏大，测 定结果偏高，C正确；读取KMnO,标准液时，开 始仰视读数，滴定结束时俯视读数，标准液的体积 读数偏小，测定结果偏低，D错误。 答案：(1)< (2)c(OH)<c(C2O)<c(H+)<c(HC2O,)< c(Na) (3)加人最后半滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变成 浅紫色，且半分钟内不褪色 (4)0.2530mol/I (5)AC 16.解析：实验室中可用尿素与过氧化氢制取CO(NH)2 ·HO2(俗称过氧化脲)，在烧杯中分别加入 25.00mL34%H2O2(p=1.2g·cm3)、40mL 蒸馏水和12.0g尿素，搅拌溶解。30℃下发生 CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2反应 40min,经冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体 9.4g;用过氧化脲溶液用稀H,SO4酸化后，滴加 KMnO,溶液、用过氧化脲溶液用稀H,SO,酸化 后，加入KI溶液和四氯化碳检验过氧化脲的性 质；称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成 100ml溶液，量取25.00mL过氧化脲溶液至锥 形瓶中，加入一定量稀H,S○，，用准确浓度的 KMnO溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算 纯度，据此回答。(1)过滤操作需要的玻璃仪器有 烧杯、漏斗、玻璃棒，任选两种作答；(2)操作a为 洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中， 目的是将溶质（过氧化脲）全部转移到容量瓶中， 避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，倒转摇匀； (3)在过氧化脲的性质检测中，检测I用稀硫酸酸 化，加入高锰酸钾溶液，紫红色消失，说明过氧化 脲被酸性高锰酸钾氧化，体现了过氧化脲的还原 性；检测Ⅱ用稀硫酸酸化，加入KI溶液和四氯化 碳溶液，过氧化脲会将KI氧化为I,单质，体现了 过氧化脲的氧化性，生成的I2在四氯化碳中溶解 度大，会溶于四氯化碳溶液，且四氯化碳密度大于 水，振荡，静置后出现的现象为：液体分层，上层为 无色，下层显紫色：(4)由可得c=10000,34% M 224 H2O2(p=1.2g·cm3)的物质的量浓度为c= 10000w-_1000×1.2g·cm3X34%=12mol/L: M 34 g/mol 实验中加入尿素的质量为12.0g,物质的量为n= 12g 60g/m0=0.2mol,过氧化氢的质量为25ml× 1.2g·cm3×30%=9g,物质的量n=34g7mo 9 g ≈0.265mol,过氧化氢过量，产率应按照尿素的 质量计算，理论上可得到过氧化脲0.2mol,质量 为0.2mol×94g/mol=18.8g,实验中实际得到 过氧化脲9.4g,故过氧化脲的产率为8.8g 100%=50%;(5)KMnO,溶液是强氧化性溶液， 应置于酸式滴定管中，A正确；量筒的精确度不能 达到0.01mL,量取25.00mL的溶液应选用滴定 管，B错误；滴定过程中，待测液有可能会溅到锥 形瓶内壁，滴定近终，点时，为了使结果更精确，可 用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，C正确；锥形瓶内溶液变 色后，应等待30$，观察溶液不再恢复原来的颜色 后，才能记录滴定管液面刻度，D错误；故选BD; (6)在配制过氧化脲溶液时，容量瓶中液面超过刻 度线，会使溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低， 会使滴定过程中消耗的KMnO,溶液体积偏低， 导致测定结果偏低，A项符合题意；滴定管水洗后 未用KMnO,溶液润洗，会导致KMnO,溶液浓度 偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO,溶液体积 偏高，导致测定结果偏高，B项不符合题意；摇动 锥形瓶时KMn○，溶液滴到锥形瓶外，会使滴定 过程中消耗的KMnO,溶液体积偏高，导致测定 结果偏高，C项不符合题意；滴定前滴定管尖嘴处 有气泡，滴定后气泡消失，会使滴定过程中消耗的 KMnO,溶液体积偏高，导致测定结果偏高，D项 不符合题意；故选A。 答案：(1)漏斗、烧杯、玻璃棒（写出任意两个即可） (2)将溶质（过氧化脲）全部转移到容量瓶中倒 转摇匀 (3)溶液分层，下层显紫色还原性、氧化性 (4)1250% (5)BD(6)A 专题18盐类水解、沉淀溶解平衡 1.C2.D3.A4.C5.D6.D7.B8.B 9.C10.A11.D12.B13.D14.C 15.解析：（1)①已知K2=1072,已知A点时， c(HPO）=1,则c(H+)=102mol/L,则此时 c(H,PO) 溶液的pH=7.2。向溶液2中加入8滴 0.1mol1盐酸，HPO和氢离子结合成弱酸根 离子H2PO,:HPO+H+=H,PO;②实验结 果显示，NaCl溶液不具有抗酸能力，加入盐酸后，