专题8 原子结构与性质、元素周期律-【创新大课堂系列】高三化学全国名校名卷168优化重组卷

专题8原子结构与性质、元素周期律 1.(2025·浙江二模)X、Y、Z、M和Q是五种前 3.(2024·河北卷)NH4C1O4是火箭固体燃料重 四周期元素，原子序数依次增大，基态X原子 要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气 核外电子有3种空间运动状态，基态Z原子的 态产物，如：NH4CIO4+2C一NH3个+ 价电子排布式为ns”np”+1,M与Y同族，基态 2CO2个+HC1个。下列有关化学用语或表述 Q原子有4个未成对电子，下列说法正确的是 正确的是 () ( A.HC的形成过程可表示为H·十·Cl:→ A.Z分别和X、M都能形成8e稳定结构的共 价晶体 H+[:CI:] 。 B.X、Z形成简单氢化物时，中心原子均为sp B.NH4C1O4中的阴、阳离子有相同的VSEPR 杂化 模型和空间结构 C.同周期元素中，第一电离能介于X和Z之 C.在C60、石墨、金刚石中，碳原子有sp、$p2和 间的元素有2种 sp3三种杂化方式 D.金属材料中常掺杂Q元素来增强耐磨性和 D.NH3和CO2都能作制冷剂是因为它们有 抗腐蚀能力 相同类型的分子间作用力 2.(2025·河北承德二模)铁氰化钾K3 4.(2025·山东高考真题)第70号元素镱(Yb) [Fe(CN)s]遇Fe2+会生成KFe[Fe(CN)6]蓝 的基态原子价电子排布式为4f46s2。下列说 色沉淀，该反应可用于检验F2+。下列有关 法正确的是 化学用语表示正确的是 ( A.1Yb的中子数与质子数之差为104 A.基态Fe2+的价层电子轨道表示式： B.1得Yb与8Yb是同一种核素 3d 4s C.基态Yb原子核外共有10个d电子 D.Yb位于元素周期表中第6周期 B.CN的电子式为[：C:N:] 5.(2025·湖南二模)下列化学用语不正确的是 C.15N的原子结构示意图 () A.基态Mn2+的价电子轨道表示式： D.KFe[Fe(CN)s]中阴离子的结构式： 3d 4s NC CN [NC-Fe--CN 3- NC CN B.中子数为143的U原子：U 29 C.基态Ca原子核外电子占据的最高能级原 9.(2025·山东威海二模)化合物RY2(YZ3X1o) (XW)2在涂料等领域应用广泛。W、X、Y、Z、 子轨道示意图 R的原子序数依次增加，W、X、Y、R分别属于 前四个不同周期的主族元素。基态X原子中 D.HCI分子中。键的形成： s能级电子总数与p能级电子总数相等，基态 5-G-8%-吗 Z原子次外层电子数是最高能层电子数的2 6.(2025·北京顺义一模)我国科学家通过测量 倍，Y和Z的原子序数之和等于X和R的原子 SiO2中26A1和10Be两种核素的比例来确定 序数之和，基态R原子的价电子只占据最高能层 “北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。 1个原子轨道。下列说法错误的是 () 关于26A1和10Be的说法不正确的是 ( A.原子半径：R>Y>Z>X A.10Be和9Be化学性质完全不同 B.X的第一电离能比同周期相邻元素的都低 B.1oBe的原子核内中子数比质子数多 C.化合物RY2(YZ3X1o)(XW)2中，Z显+ C.可用质谱法区分26A1和10Be 4价 D.26A1和26Mg的质子数和中子数都不相同 D.Y、Z、R的最高价氧化物对应的水化物，两 7.(2025·河北高考真题)W、X、Y、Z为四种短 两之间均能反应 周期非金属元素，W原子中电子排布已充满 10.(2025·山东济南统考一模)2022年诺贝尔 的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W 化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的 同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个 科学家。一种“点击化学”试剂XYZ2W3是由 未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列 四种短周期主族元素组成，其中X、Z、W的 说法错误的是 () 原子序数依次递减，三者基态原子核外电子 A.第二电离能：X<YB.原子半径：Z<W 的空间运动状态数相同，Y的原子序数是Z C.单质沸点：Y<Z D.电负性：W<X 的两倍。下列说法正确的是 () 8.(2025·浙江二模)X、Y、Z、W、M、N为原子序 A.简单氢化物的分子极性：Y>Z 数依次增大的前四周期元素，其中X与M、Z B.电负性和第一电离能均有Z>W 与N均位于同一主族，X和Y的原子序数之 C.同周期元素形成的简单氢化物中X稳定 和等于Z的核外电子总数，化合物X+ [WZ]可用作化学电源的电解质。下列叙 性最强 述正确的是 D.同周期主族元素基态原子未成对电子数 A.电负性：Y>Z>X 少于Y的有2种 B.键角：WZ3>WNg 11.(2025·山东潍坊统考一模)化合物R是一种 C.气态氢化物的稳定性：Z>W>N 用于有机合成的催化剂，其网状结构片段如 D.第一电离能：Y>X>M 图。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周 30 期主族元素，四种元素原子序数之和为29，W 合物，有一种配离子结构如图。下列有关说 的第一电离能大于同周期相邻元素。下列说 法中错误的是 () 法正确的是 A.该配离子中所含基态铜离子的价层电子 3d 排布图为出出出 A.电负性：W>Y>X B.该配离子的配体中，N原子采用了sp2和 B.YF3中各原子均满足8电子稳定结构 sp两种杂化方式 C.同周期元素形成的单质中，Z的氧化性 C.该配离子中铜的配位数和所含配位键的 最强 数目均为4 D.化合物R中Y、Z、W原子的杂化类型相同 D.从核外电子排布角度分析，稳定性： 12.(2025·江苏二模)NCl3(其中N为-3价)可 Cu(I)<Cu(Ⅱ) 用于漂白和杀菌消毒。NCL3水解的反应原 14.(2025·山东菏泽统考一模)居里夫妇用α粒 理示意图如图所示。下列说法正确的是 子(Hc)轰击某金属原子X得到z9Y,基态 ( Y原子3p能级半充满。zY具有放射性， CI C一N:+H CI-H -CI-N-H H一N cl--0-H -2HC10 很快衰变为zQ:He十含X→z9Y+n, zY一→zYQ+9e。下列说法正确的是 A.HCIO的结构式为H一CI一O () B.键角NH3大于NF3 A.第一电离能：X<Q<Y C.基态N原子的轨道表示式为 B.自然界不存在zY4分子是因其化学键不 西西☐违背了泡利不相容原理 稳定 D.NC3的水解过程中N原子的杂化轨道类 C.X原子核内中子数与质子数之比为13：14 型发生了变化 D.简单氢化物的热稳定性：Y<Q 13.(2025·湖北华中师大一附中模拟)铜有 15.(2025·辽宁沈阳模拟预测)某物质结构如图 Cu(I)和Cu(Ⅱ)两种离子，铜的离子是人体 所示，M、W、X、Y为四种原子序数依次增大 内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究 的短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一 的热点。铜的离子可与多种配体形成配位化 周期。下列说法正确的是 31 Y 子含10个电子。下列说法正确的是( M-Y-W-WM-WM,-WM,-W-Y-M XM2 A.简单气态氢化物沸点：Y>X>W B.第一电离能：Y>X>W C.该物质的某种钠盐可用作食品加工中的防 A.原子半径：R>Z>X 腐剂 B.第一电离能：W>R D.M、X、Y形成的化合物只能抑制水的电离 C.X、W、R能形成离子晶体 16.(2025·宁夏银川三模)W、X、Y、Z为原子序 D.最高价含氧酸的酸性：Y>Z 数依次增大的短周期主族元素，四种元素中 18.(2025·潍坊质检)一种新型过渡金属螯合物 有两种金属元素，且原子序数之和为32；M 离子的结构如图所示，X、Y、Z、M是原子序 是由这四种元素组成的化合物，其化学式为 数依次增大的短周期非金属元素，基态M原 YZX2W2(其中每种元素只有一种化合价)； 子的2p轨道上只有1个未成对电子，基态 将8.0gM投人水中有刺激性气味的气体放 Q+的3d轨道上只有1对成对电子。下列 出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，向 说法正确的是 () 所得溶液中通入足量的CO2,经过滤等一系 列操作后得到7.8g的白色固体。下列叙述 73+ YM YM. 错误的是 ( ) V-YY A.原子半径：Y>Z>X YM. B.M与盐酸反应能生成三种离子化合物 C.Y元素最高价氧化物的水化物能溶解Z元 素最高价氧化物 M Y YM YX, D.该白色固体具有两性 A.该离子中Q的d轨道都参与了成键 17.(2025·广西桂林三模)由原子序数依次增大 B.简单氢化物的沸点；Y>Z>M 的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种 离子液体的结构如图所示。已知W的简单 C.第一电离能：X>Y>Z 氢化物易液化，可用作制冷剂；R的简单阴离 D.Y可以形成分子式为H2YO2的含氧酸 325.8(m3一m2)g,产品纯度为 5.8(m3-m22× m 100% 580(m,一m》%:若高温灼烧后在空气中 m 冷却，SiO2会吸附水蒸气，导致m3偏大，因此产 品纯度偏高。 答案：(1)水y (2)防止水蒸气进人蒸馏烧瓶中Br2+2OH -Br+BrO+H,O (3)SiBr,+6NaOH=Na,SiO+4NaBr+3H,O (4)①干燥器②c→e→b→d→f ③580(m,-m,）偏高 m 16.解析：固体D和水在高温下反应生成FeO4,则D 为Fe,溶液C和一水合氨反应生成Mn(OH)2和 溶液E,溶液E经一系列操作得到SrCl2·6H2O, 则溶液E中含Sr2+,溶液C中含有Sr2+、Mn2+, 固体B为Fe、MnO、SrO,气体A为H2、CO2和水 蒸气。(1)由步骤N知，溶液E中含Sr+,由步骤 Ⅱ和步骤Ⅲ知，则溶液C中的所有阳离子：S2+ Mn+NH、H,(2)由反应3Fe+4H,0高温 FeO,+4H2可推测，Fe能够较完全转化为 FeO,的两个原因：①生成FeO,降低了体系的 能量；②水蒸气带出H2,促进平衡正向移动； (3)由解析知，固体B中含有MnO而不含Mn单 质，A错误；步骤Ⅱ中，MnO、SrO可与NH水解 产生的H+反应，从而促进了NH水解平衡正向 移动，B正确；步骤Ⅲ生成了Mn(OH)2沉淀而未 生成Sr(OH)2沉淀，说明碱性：Sr(OH)2> Mn(OH)2,C正确；Sr与Ca处于同一主族，Sr比 Ca活泼，SrCl2属于强酸强碱盐，直接加热SrCl2 ·6H2O可得到SrCl2,D错误；故选BC。(4)固体 Y中Mn元素的化合价为十4价，Y具有氧化性， HI溶液中的I具有还原性，Y与HI溶液可发生 氧化还原反应，根据化合价升降守恒、电荷守恒及 原子守恒可得到反应的离子方程式：Sr,FeMnO (CO3)+14H++2I—4Sr2++Fe2++Mn2++ L2十7H2O+CO2个：(5)气体A为H2、CO2和水 蒸气，除H2以外的两种气体为CO2和水蒸气，检 验方法：将生成的气体通入盛有CuSO,粉末的硬 质玻璃管中，固体变蓝，说明有水蒸气，再继续通 入澄清石灰水中，变浑浊，说明有CO2气体。 答案：(1)Sr2+、Mn2+、NH、H+ (2)水蒸气带出H2,促进平衡正向移动 (3)BC (4)Sr:FeMnO (CO)+14H++2I=4Sr2++ Fe2++Mn2++1,+7H,O+CO, (5)将生成的气体通入盛有CuSO,粉末的硬质玻 璃管中，固体变蓝，说明有水蒸气，再继续通人澄 清石灰水中，变浑浊，说明有CO2气体。 21 17.解析：装置I亚硫酸铵、氯酸钾和稀硫酸反应制取 CIO2,将制取的CIO2通入装置Ⅱ中吸收，剩余的 气体用装置Ⅲ尾气吸收。(1)据仪器的构造可知， 装稀硫酸的仪器的名称是分液漏斗；(2)装置I制 取C1O2,将制取的C1O2通入装置Ⅱ中吸收，抽气 泵作用是：①通过抽气，使空气进入装置，防止 CO,浓度过高而爆炸、②通过抽气，使装置内气 体有序流动，CO2由装置I进入装置Ⅱ中溶解； (3)Cl2是非极性分子，C1O2为V形分子，是极性 分子，根据“相似相溶”原理，极性大的溶质易溶于 水等极性溶剂，所以CIO2在水中的溶解度大于 C12;(4)接近中性时，发生反应：C12十2I—l2十 2C1、2C1O2+2I—2C1O2+12,调节pH后发 生反应：C1O2+4I+4H+一C1+2L2+ 2H,0,设有e mol Cl2,ymo1CI02,则：+2y= 1 a,2y=6:解得y-合x=如，，所以C0。纯度 4 为6：(5)装置川的作月是除去尾气中的C、 ClO2,因两者均有氧化性，可选择Na2S除去，Cl 可与NaOH反应，ClO2可氧化H2O2,即可用 NaOH十H2O2为组合试剂除去Cl2+ClO2,故答 案为：BC;(6)在题中所给脱氧空气条件下煮沸， 会导致(NH4)2SO3水解生成NH3和SO2,降低 C1O2的产率，故A符合题意；抽气速率过快，ClO2 不能充分溶解，故B符合题意；抽气过程中，装置 Ⅱ中的进气管一直有气泡，故C符合题意；装置I 中的溶液有(NH,)2SO、K,SO,可作氨肥和钾 肥，故D不符合题意；故答案为ABC。 答案：(1)分液漏斗 (2)将装置I中的C1O2抽人装置Ⅱ中 (3)C1O2为V形分子，是极性分子，更易溶于水等 极性溶剂 44266(⑤)BC(6)ABC 专题8原子结构与性质、元素周期律 1.A2.B3.B4.D5.A6.A7.A8.D 9.D10.C11.D12.B13.D14.A15.A 16.B17.C18.D 专题9分子结构与性质 1.C2.D3.D4.B5.C6.D7.A8.A 9.B10.B11.B12.D13.A14.D15.D 16.A17.A18.C 专题10晶体结构与性质 1.B2.D3.B4.C5.B6.A7.B8.D 9.A10.C11.B12.D13.C14.D15.C 16.D