专题5 金属及其化合物-【创新大课堂系列】高三化学全国名校名卷168优化重组卷

专题5金属及其化合物 一、选择题 5.(2025·湖南名校联考二)如图是铜及部分含 1.(2025·山东滨州二模)图1为某常见金属单 铜粒子的价荷图。下列推断不合理的是 质及其部分化合物的“价一类”二维图。下列 推断不合理的是 ) 物质类别 42 -Cu(O田 ---Cu(OH)2 氧化物 还原 CuO 单质 024朽6化合价 -NaCl溶液 0 2 +H' +0H 图1 图2 电荷数 A.a→f→g→d,a→c→d的每步转化均可一步 A.在酸性环境中，Cu变成a需要加氧化剂 实现 B.Cu(OH)转化成Cu(OH)2需要加碱 B.b、c均可与氢碘酸反应，但反应原理不同 C.如果将高铜酸根离子(CuO2)填入坐标，应 C.h可同时实现饮用水的消毒与净化 该填在b的位置 D.向图2中a极附近滴入铁氰化钾溶液，会产 D.在酸性环境中，Cu2O可以歧化成a和Cu 生蓝色沉淀 6.(2025·江苏淮安模拟)下列由废铁屑制取无 2.(2025·北京高考真题)我国科研人员在研究 水Fe2(SO4)3的实验原理与装置不能达到实 嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁 验目的的是 矿(FeTiO3)存在亚纳米孔道，吸附并储存了大 量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生 Na,CO 成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储 溶液 存起来以供使用。下列说法不正确的是( 废铁屑 A.月壤钛铁矿中存在活泼氢 废铁屑 B.将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生 稀硫酸 日双氧水 成单质铁和水蒸气 C.月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生 了氧化还原反应 D.将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放 Fe2(S04)3 出热量 溶液 3.(2025·广东广 州模拟预测)部 +3 e. -d- Fe(SO3 溶液 分含Na或含Al 物质的分类与相 丙 丁 应化合价关系如 A.用装置甲除去废铁屑表面的油污 图所示。下列推 单质 氧化物 B.用装置乙溶解废铁屑制Fe2(SO4)3 断不合理的是 C.用装置丙过滤得到Fe2(SO4)3溶液 A.可存在a→e→d的转化 D.用装置丁蒸干溶液获得Fe2(SO4)3 B.e和d均能与c溶液反应 7.(2025·广东湛江模拟)某同学用含有铁锈 C.工业上通过电解熔融e制备a (Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体，实验装 D.若b能与H2O反应生成O2,则b中含共价键 置如图所示（夹持装置略，气密性已检查），下 4.(2025·河南安阳模拟)1mol过氧化钠与 列推断不合理的是 ( ) 总 2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中 盐酸 加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的 含 固体物质是 ( A.Na2COg B.Na2O2、Na2CO3 C.NaOH、Na2COg 足量 D.Na2O2、NaOH、Na2COg H,0,溶液 A.B中收集到的气体是氢气 C.对比①②③说明A1在不同的环境中还原 B.烧杯中双氧水的作用是将Fe2+还原 性不同 为Fe3+ D.③中实验说明A1与Cu2+反应剧烈放热 C.A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁 11.(2025·浙江绍兴二模)A1Cl3是一种用途广 D.烧杯中的溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、 泛的化工原料，某兴趣小组欲从饱和A1Cl 冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体 溶液中获取A1C13·6H2O,相关装置如图所 8.以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和 示，下列说法不正确的是 () Fe3O4,还有少量Fe2O2、FeO、CaO、Al2O3和 HCI SiO2等)为原料制备硼酸(H2BO3)的工艺流 程如图所示： 饱和A1Cl,溶液、口 铁硼矿粉一硫酸浸出过滤净化除杂过滤予操作a→一过滤→粗硼酸 冷水浴趣 NaOH溶液 浸渣 滤渣 含镁盐母液 已知：A1CL3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚 下列说法错误的是 A.通入HCI可以抑制ACL3水解并促使 A.浸渣中的物质是SiO2和CaSO4 A1CL3·6H2O晶体析出 B.“净化除杂”需先加H2O2溶液再调节溶液 B.经过滤→冷水洗涤2~3次→低温干燥可 的pH 以获取A1CL3·6H2O晶体 C.操作a为蒸发浓缩、冷却结晶 C.倒扣小漏斗的作用是防止NaOH溶液 D.“粗硼酸”中的主要杂质是氢氧化铝 倒吸 D.A1CL3·6H2O在干燥HC1氛围中加热脱 9.(2025·青岛期末)科学家侯德榜为我国的制 水可以制备无水A1Cl 碱工业作出了突出的贡献，其流程如图，下列 12.(2025·江苏苏州三模)在给定条件下，下列 说法错误的是 ( 制备过程涉及的物质转化能实现的是( NH, COz 粗盐水 一吸氨 一碳酸化 过滤焙烧一纯碱 A,工业制备漂白粉，饱和食盐水通电C, 盐析 冷析降温吸氨 石灰水，漂白粉 NaCl 「氨气 NH.CI B.漂白粉失效的途径：Ca(ClO)2(s) A.提纯粗盐操作依次是：取样、溶解、沉淀、过 海混空气HCIO见光C, 滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干 足量NaOH(aq) B.实验室中进行焙烧操作主要用到酒精喷灯、 C.检验葡萄糖：CuSO4(aq) 坩埚、泥三角、三脚架等 Cu(OH)2悬浊液 葡萄糖溶 →Cu2O △ C.通过降温进行“冷析”使NHCI结晶析出是利 HCI(ag) 用氯化铵溶解度随温度变化大的特点 D.金属铝制备：A12O3(s) AlCl3(aq) D.添加食盐进行“盐析”，使更多的NH4CI析 电解A1(s) 出的同时也更有利于NaHCO3的析出 13.(2025·山西晋中二模)实验室制取FeCO3 10.(2025·北京朝阳北京八十 的装置如图所示（制备时先通入CO,调节溶 中校考模拟预测)某小组用 帮葉 液pH),下列说法错误的是 ( 如图装置探究铝片与酸碱的 反应，实验如下： I mol/L A溶液 稀盐酸 FeS0,溶液 ①A为盐酸时，1分钟后有大量气泡产生 ②A为NaOH时，20秒后有大量气泡产生 CaC0,固体试剂a Na2CO ③A为硫酸时，3分钟后有极少量气泡产生，滴 溶液 A B 加1 nL CuSO4溶液，立即产生大量气泡，Al表 A.试剂a是饱和NaHCO3溶液 面有少量红色固体。下列说法正确的是( B.装置C可以换成敞口容器 A.对比①②说明氧化性NaOH>HCl C.调节pH的目的是防止生成铁的氢氧化物 B.对比①③说明CI一对铝表面的氧化膜破坏 D.FeSO4溶液的浓度可用酸性KMnO4标准 能力强 溶液滴定 18 二、非选择题 气体A 14.(2025·江苏镇江模拟)Fe2O3具有广泛的用 02(g+熔融Na0H 洛-工序雨 途。甲同学阅读有关资料得知在高温下煅烧 H20①) Fe(CrO,), 高温 Na.Cr2Oz FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此 (含A102 态村 溶液+物质V(s) MgO) 结论，他做了如下实验： 氧化 →NaOH溶液（循环） 滤渣I 过量气体A 实验步骤 实验操作 Al(OH)3(s)+ 过量气体A+H,0(g)一工序② 一赣工序④一物质倒} 溶液 取一定质量的FCO3固体置于 I 坩埚中，高温煅烧至质量不再变 过滤-物餐毅热解-Mec0,一-爱烧 固体Ⅲ 化，冷却至室温 混合气体V MgO(s) 取少量实验步骤I所得固体置 回答下列问题： 于一洁净的试管中，用足量的稀 (1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是 硫酸溶解 (填元素符号)。 向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加 (2)工序①的名称为 KSCN溶液，溶液变红 (3)滤渣[的主要成分是 (填化学式)。 (4)工序③中发生反应的离子方程式为 由此甲同学得出结论：4FcC0,十O,高温 2Fe2 Os+4CO2. (5)物质V可代替高温连续氧化工序中的 (1)写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程 NaOH,此时发生的主要反应的化学方程式 式： 为 (2)乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能 可代替NaOH的化学试剂还有 是Fe3O4,因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所 (填化学式)。 得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对甲同 (6)热解工序产生的混合气体最适宜返回工 学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验 序 (填“①”“②“③”或“④”)参与内 步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要 循环。 选择的试剂是 (填字母)。 (7)工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为 a.NaOH溶液 沉淀的pH为 。(通常认为溶液中离 b.新制氯水和KSCN溶液 子浓度小于10-5mol·L1为沉淀完全： c.K3[Fe(CN)6]溶液 A1(OH)3+OH—A1(OH)4K=100.63; (3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实 Kw=10-14,Kp[A1(OH)3]=10-33) 验现象，也不能确定煅烧产物的成分，你认为 16.(2025·福建福州阶段练习)实验小组制备高 丙同学持此看法的理由是 铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶 (4)丙同学进一步查阅资料得知煅烧FeCO3 液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速 的产物中的确含有十2价铁元素。于是他设 反应产生O2,在碱性溶液中较稳定。 计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先 (1)制备K2FeO4(夹持装置略) 向FeCO3中依次加入试剂稀硫酸、 (填试剂名称)和氨水，再 浓盐酸 (填操作名称)、洗涤、灼烧，即可得 搅拌 到Fe2O3 15.(2025·内蒙古呼和浩特统考模拟预测)绿色 过量 饱和 KOH溶液 化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作 KMnO. 食盐水 Fe(OH) 电冰水 用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法 A B D 制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬 ①A为氯气发生装置，其中装有浓盐酸的仪 铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产 器名称为 生废弃物，实现了Cr-Fe-Al-Mg的深度 ②C中有多个反应发生，其中生成高铁酸钾 利用和Na+内循环。工艺流程如下： 的化学反应方程式为 19 (2)探究K2FeO4的性质 已知：i.CuSCN为难溶于水的白色固体。 ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色 iⅱ.SCN有较强还原性，易被氧化为 气体，得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为 (SCN)2,(SCN)2化学性质与卤素单质相似 证明是否K2FeO4氧化了C1而产生Cl2,设 向实验1充分反应后的溶液中滴加KSCN 计以下方案： 溶液，溶液变红，对其原因进行探究： 取少量a,滴加KSCN溶液至 方案I 假设①：静置过程中空气中的氧气将Fe2+ 过量，溶液呈红色。 氧化。 用KOH溶液充分洗涤C中所得 假设②：发生反应2Cu+十4SCN 固体，再用KOH溶液将K2FeO4 2 CuSCN↓+(SCN)2,(SCN)2将Fe2+氧化 方案Ⅱ 溶出，得到紫色溶液b,取少量b, 为Fe3+ 滴加盐酸，有C2产生。 假设③：Cu2+在SCN的影响下，将Fe2+氧 化为Fe3+。 I.由方案I中溶液变红可知a中含有 回答下列问题： 离子，但该离子的产生不能判断一定是 K2FeO4将CI氧化，该离子还可能由反应 (1)配制250mL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液， 产生 需要用到下列仪器中的 (填标号)。 (用离子方程式表示)。 Ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化C,用KOH溶 液洗涤的目的是排除 的干扰。 ②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2 FO(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ 实验表明，Cl2和FeO?的氧化性强弱关系 (2)实验1发生反应的化学方程式为 相反，原因是 (3)若在制备装置C中加入Fe(OH)3的质 (3)取2mL0.1mol/1FeSO4溶液于试管中，滴 量为14.0g,充分反应后经过滤、洗涤、干燥 得K2FeO4固体19.8g,则K2FcO4的产率 加KSCN溶液，长时间放置，未见溶液变红，但 为 。(保留三位有效数字) 观察到少量红褐色沉淀，此红褐色沉淀为 17.(2025·湖北二模)某化学学习小组探究 ,由于溶液中Fe3+浓度太低，不会使KSCN Cu2+能否氧化Fe2+并分析相关转化。 溶液显红色，故假设①不合理。 实验序号 实验操作与现象 (4)取2mL0.05mol/L.CuSO4溶液于试管 中，滴加KSCN溶液，放置2小时，未见白色 向盛有2mL0.05mol/L 沉淀，故假设 (填“②”或“③”)不合 实验1 Fe2(SO4)3溶液的试管中加入过 理，实验2观察到的现象有可能是Cu+、 量铜粉，5分钟后溶液变蓝 和 (填离子符号)共同反应 的结果。 将实验1反应混合物长时间静 (5)分别取1ml0.2mol/LFeSO4溶液和 置，取上层清液于另一试管，滴加 1mL0.1mol/LCuSO4溶液于两支试管中， KSCN溶液，溶液变红，振荡红色 均滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再将两 消失，产生少量白色沉淀，如此反 实验2 溶液混合，溶液立刻变红并产生白色沉淀，发 复多次滴加KSCN溶液，振荡观 生反应的离子方程式为 察到的现象相同，当加入大量 (6)Cu2+的氧化性不足以氧化Fe2+,但当存 KSCN溶液后，红色不再褪去，生 在SCN,能将Fe2+氧化的原因可能为 成较多白色沉淀 20(5)2:3 (6)4Ag(SO3);+HCHO+60H-4Ag+ 8SO+CO+4H,O (7)Na2SO3和NaCl 专题5金属及其化合物 1.A2.B3.A4.A5.B6.B7.B8.D 9.A10.B11.B12.C13.B 14.解析：(1)溶液变红色说明溶液中生成了 Fe(SCN)3。(2)Fe2+用K[Fe(CN):]来检验，反 应现象为生成蓝色沉淀，c项正确。(4)FCO3和 Fe2O?中铁元素的价态分别是十2价和十3价，所 以需要加入氧化剂，如加入H2O2溶液或氯水，或 通入Cl2等将Fe2+氧化成Fe3+,加入氨水后生成 Fe(OH)3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧可得 到FeO3 答案：(1)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 (2)c (3)产物也可能是FeO和FezO3(或FeO,和 FeO;FeO,和FeO3;FeO、FeO4和Fe2O3)的混 合物 (4)过氧化氢溶液（或氯水或氯气）过滤 15.解析：铬铁矿与熔融NaOH和O2反应后经工序 ①得到滤渣I和介稳态物质；介稳态相分离后得 到Na2CrO,溶液、NaOH溶液和无色溶液，向无色 溶液中通入过量气体A后生成AI(OH)3沉淀和 物质V的溶液，又Na2 CrO,溶液经工序③后得到 NaCr2O,溶液和物质V(s),所以气体A为CO2, 物质V为NaHCO3。(1)Fe(CrO2)2中的Fe为+ 2价，易被氧化为+3价；Fe(CrO2)2中的Cr为+3 价，在后续产物Na2CrO,中Cr为十6价，因此高 温连续氧化工序中被氧化的元素是Fe和Cr。 (2)工序①之后为过滤操作，因此加水的目的是溶 解可溶性物质，工序①的名称为溶解。(3)经高温 连续氧化工序和工序①后铬铁矿转化为CrO、 Al(OH):、FeO3和MgO,故滤渣I的主要成分 是FeO3和MgO。（4)由分析可知，气体A为 CO2,不溶性物质V为NaHCO3,故工序③中发生 反应的离子方程式为2Na++2CrO+2CO2+ H2O一Cr2O号+2 NaHCO3￥。(5)由分析可 知，物质V为NaHCO3,可代替高温连续氧化工序 中的NaOH,此时发生的主要反应的化学方程式 为4Fe(CrO,)方+7O,+16NaHC0,高温 8Na2CrO4+2FeO3+16CO2+8H2O；可代替 NaOH的化学试剂需满足以下两，点要求：一是显 碱性，二是能提供Na,因此可代替NaOH的化 学试剂还有NaCO,。(6)热解工序中产生的混合 气体为CO2和水蒸气，最适宜返回工序②参与内 一209 循环。(7)由题给方程式A1(OH)3+OH—A1 (OH):K=10.63,可得A1(OH):—OH+ A1(OH)3K=10063,则K=10068= [A(OH,通常认为溶液中离子浓度小于 c(OH) 105mo1·L1为沉淀完全，则1063 C0H2,可得c(OH)=10mol·L1.已知 Km=1014,所以pOH=5.63,pH=14-pOH= 8.37,故工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为 A1(OH)3沉淀的pH为8.37。 答案：(1)Fe、Cr(2)溶解(3)FeO3、MgO (4)2Na*+2CrO+2CO2+H2 O-Cr2O+ 2NaHCO (5)4Fe(CrO2)2+7O,+16NaHC0,= 高温 8Na2 CrO,+2Fe,O3+16CO,+8H,O Na CO3 (6)②(7)8.37 16.解析：本实验制备高铁酸钾，其原理为碱性条件下 氯气与氧化氢氧化铁生成K2FeO.:2Fe(OH)3+ 3C1,+10KOH =2K,FeO,+6KCI+8H2O, 置A的作用是制备氯气，氯气中混有HC1和水蒸 气，HCI能与Fe(OH)3、KOH溶液反应，因此装 置B的作用是除去氯气中的HCI,装置C制备高 铁酸钾，氯气有毒，需要尾气处理，防止污染空气， 即装置D作用是吸收多余氯气。(1)①A为氯气 发生装置，其中装有浓盐酸的仪器名称为恒压滴 液漏斗。②由分析，C中生成高铁酸钾的化学反 应方程式为2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH 2 K2FeO,+6KC1+8H2O;(2)①溶液a中滴加 KSCN溶液至过量，溶液呈红色，说明溶液a中含 有Fe3+;已知，K2FeO,在酸性或中性溶液中快速 产生O2,氧元素化合价升高，则铁元素化合价降 低产生Fe3+,产生的Fe3+千扰了实验检验，反应 中部分氧化合价由一2变为0、铁化合价由十6变 为+3，结合电子守恒，反应为4FO?+20H+ —3O,个+4Fe3+十10H2O:C装置中氯气和氢 氧化钾会生成次氯酸钾，K,FO,在碱性溶液中较 稳定，其且固体表面会附有生成的CIO,加入盐 酸时ClO能与盐酸反应生成的Cl2,所以用KOH 溶液洗涤的目的是除去K,FeO,固体附着的 C1O,防止C1O与C1在酸性条件下反应生成 CL2,避免ClO千扰实验；②制备K2FeO的反应 为2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH—2K2FeO,+ 6KCl+8H2O,Cl2是氧化剂，K2FeO,是氧化产 物，则氧化性：CL2>K2FeO,方案Ⅱ得出氧化性： K,FeO>Cl2,二者相反，对比两个反应的条件， 制备K,FO,在碱性条件下，方案Ⅱ在酸性条件 下，说明溶液的酸碱性的不同会影响物质氧化性 的强弱；(3)装置C中加入Fe(OH)3的质量为 14.0g,充分反应后经过滤、洗涤、千燥得K2FeO 固体l9.8g,结合Fe守恒，则K,FeO,的产率为 19.8g -×100%=76.4%。 14.0 gx198 g/mol 107 g/mol 答案：(1)①恒压滴液漏斗②2Fe(OH)3+3Cl +10KOH=2K2 FeO,+6KC1+8H2O (2)①Fe3+4FeO+20H+-3O2个+4Fe3+ +10H2OC1O②>溶液的酸碱性的不同 会影响物质氧化性的强弱 (3)76.4% 17.解析：向盛有2mL0.05mol/LFe2(SO,)3溶液的 试管中加入过量铜粉，5分钟后溶液变蓝，发生 2Fe3++Cu一2Fe+十Cu2+,上层清液中加入 KSCN,溶液变红色，说明存在Fe3+,震荡红色消 失，产生白色沉淀为CuSCN,依此分析。(1)配制 250mL0.05mol/1Fe2(SO)3溶液，需要用到 250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管，答案是bcd; (2)实验1盛有Fe2(SO,)3溶液的试管中加入过 量铜粉，溶液颜色变蓝，发生反应的化学方程式为 Fe,(SO)+Cu =2FeSO,+CuSO;(3)FeSO 溶液于试管中长时间放置，观察到少量红褐色沉 淀，依据此特征颜色推断出红褐色沉淀为Fe (OH)3;(4)取CuSO,溶液于试管中，滴加KSCN 溶液，放置2小时，未见白色沉淀，不可能发生反 应2Cu++4SCN—2 CuSCN+(SCN)2,故 假设②不合理。实验1反应后生成了Cu+ Fe+,滴加了KSCN溶液，溶液变红并产生少量 白色沉淀，实验2观察到的现象有可能是Cu+、 SCN、Fe+共同反应的结果：(5)FeSO,溶液和 CuSO,溶液混合，溶液立刻变红并产生白色沉淀， 依据假设③：Cu+在SCN的影响下，将Fe+氧 化为Fe3+,推测出发生反应的离子方程式为Fe+ +Cu2++4SCN-CuSCN￥+Fe(SCN)3或 Fe2++Cu2+SCN CuSCN+Fe3+; (6)Cu2+的氧化性不足以氧化Fe2+,但当存在 SCN,能将Fe2+氧化的原因可能为存在SCN 时，生成了难溶的CuSCN,增强了Cu+的氧化性 或当存在SCN时，生成了难电离的Fe(SCN)3, 增强了Fe+的还原性。 答案：(1)bcd (2)Fe2 (SO,)3+Cu=2FeSO,+CuSO (3)Fe(OH)3或氢氧化铁 (4)②SCN Fe2+ (5)Fe+Cu2+4SCN -CuSCN+Fe(SCN) Fe2++Cu2++SCN--CuSCN+Fe3+ (6)当存在SCN时，生成了难溶的CuSCN,增强 了Cu+的氧化性（或当存在SCN时，生成了难 电离的Fe(SCN),增强了Fe+的还原性) 210 专题6无机化工流程 1.A2.C3.D4.A5.D6.A7.D8.D 9.C10.C11.C12.B13.B 14.解析：(1)由质量数=质子数+中子数可知，铈的 质量数=58十80=138，因此该核素的符号为18 Ce。(2)为提高“水浸”效率，可采取搅拌、适当升 高温度、研碎等措施。(3)根据流程及题中信息分 析可知，滤渣I为SiO2、CaSO4,滤渣Ⅱ为FePO4, 滤渣Ⅲ的主要成分为AI(OH)3。(4)加入絮凝剂 的目的是使悬浮粒子聚集变大，加快粒子聚沉速 度，更快地形成沉淀。(5)“沉铈”过程中，Ce3+与 HCO3反应生成Ce2(CO3)3·nH2O,反应的离子 方程式为2Ce3++6HCO,+(n-3)H2O Ce2(CO3)3·nH2O+3CO2个。由于NH水解 溶液显酸性，HCO水解溶液显碱性，根据题中 提供的电离平衡常数，可计算出NH的水解平 K 10-14 衡常数为术=1.7x10≈5.1X10”, HCO,的水解平衡常数为K=,10” K14.4X107≈2.3 ×108,所以HCO的水解程度大于NH的水 解程度，所以溶液显碱性。(6)据题中信息，可 知反应物为Ii2CO3、C6H12O。和FPO,,生成物为 LiFePO、CO和H,O,根据化合价变化，C:十4→ +2,0→十2，Fe:十3+2，则反应的化学方程式 为6FeP0,十3LiC0,+CH,O,商温6 LiFePO,十 9CO个+6H2O↑。 答案：(1)138Ce (2)搅拌、适当升高温度（合理即可） (3)A1(OH)3 (4)促进A1(OH)3胶体聚沉，便于分离 (5)2Ce3++6HCO3+(n-3)H20 Ce2(CO3)3·nH2O+3CO2个碱性 (6)6FeP0,+31i,C0,+C,H20,商温6L,ifeP0, +9CO个+6H,O个 15.解析：以钴锰废渣（含LiCoO2,MnCO3,炭黑和 CaCO3、Fe等)为原料，向钻锰废渣中加入稀 H2SO,和H,O2进行酸浸和还原，充分反应后，过 滤，炭黑不溶于酸，CaCO,与稀H2SO,反应生成 的CaSO,微溶于水，会残留部分在滤渣中。向 “酸浸、还原”后得到的滤液中加入MnCO,调节 溶液的pH=4,除去溶液中的Fe3+,生成 Fe(OH)3,过滤。向得到的滤液中加入MnF2固 体除去溶液中的Ca2+,生成CaF2。再萃取和反萃 取出Co2+,用Na2C2O4沉淀得CoC,O,·2H2O, 灼烧得C0O,。(1)升高温度可以加快反应速率， 搅拌可使反应物充分接触，加快反应速率，故提高 浸取效率的措施有：适当搅拌，适当升高温度。根