专题3 离子反应，检验和推断-【创新大课堂系列】高三化学全国名校名卷168优化重组卷

专题3离子反应、检验和推断 一、选择题 4.(2025·安徽高考真题)下列实验产生的废液 1.(2025·河南高考真题)对于下列过程中发生 中，可能大量存在的粒子组是 ( ) 的化学反应。相应离子方程式正确的是 选项 实验 粒子组 ( A.磷酸二氢钠水解：H2PO4十H2O= H+、Cu2+、 稀硝酸与铜片制NO H3 PO+OH No3、No B.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O十2H+ 70%硫酸与 Na2 SO3 Ht、Na+、 2Ag++H2O B 制SO2 SO2、HSO3 C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：C1O +H+-HCIO 浓盐酸与 KMnO H+、 K+、 C D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶 制C2 Mn2+、CI 液：H++SO?+Ba2++HCO3 双氧水与FeCl3溶液 H+、Fe2+、 BaSO4↓+CO2个+H2O 制O2 C1、H2O2 2.(2025·全国甲卷)下列过程对应的离子方程 式正确的是 5.(2025·广东四校联考)下列离子反应方程式 A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO号十4F-+6H 正确的是 ) SiF4↑+3H2O A.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2A13+十 B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++ 3CO号=A12(CO3)3↓ 3Cu-3Cu2++2Fe B.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+一Fe2+ C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O号十2Cl2十 +H2O 3H2O-2SO号+4C1-+6H+ C.向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液， D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 溶液褪色：2MnO4+5C2O-+16H+ CaSO4+CO号--CaCO3+SO 2Mn2++10CO2个+8H2O 3.(2025·湖北武汉二模)下列方程式的书写错 D.向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：S2O十 误的是 2H+-SV+SO2↑+H2O A.工业上制高铁酸钠：3ClO+2Fe3++ 6.(2025·浙江高考真题)下列方程式不正确 100H —2FeO+3C1+5H2O 的是 () B.天然气与CO2高温重整制备CO:CH4十 A.MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H++2CI 3C02 高温4C0十2H20 △Mn2++Cl2↑+2H20 C.将ICI滴入NaOH溶液中：ICI+2OH B.NO2与H2O反应：3NO2+H2O—2H+ CI+10+H2O +2NOs +NO D.害虫对DDT产生抗药性： C.将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中： CI CH C CHsCH2OH+CuoA-CHaCHO+Cu +H2O D.将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+ CH CI+HCI 2MnO+4H+-5SO+2Mn2+ cClz +2H,O 7.(2025·江西盟校第一次联考)下列指定反应 下列说法正确的是 () 的离子方程式正确的是 () A.在实验室模拟进行“培烧”可以选用石英 A.Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O 坩埚 =-4Na++4OH+18O2个 B.滤渣1只含有FePO4 B.CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2+ C.物质Y可选用Cc2O3,也可选用氨水 2C1O+H20-2HCIO+CO D.“沉铈”时消耗的Ce3+与HCO3物质的量 C.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO号十Cl2 之比为2：3 +H2O—2HSO3+2C1-+SO 11.(2025·北京海淀高三北京二十中校考开学 D.FeCl3溶液中加过量Na2S溶液：S2-+ 考试)下列过程中的化学反应对应的离子方 2Fe3+--SV+2Fe2+ 程式正确的是 （) 8.(2025·重庆三模)下列反应的离子方程式书 A.硫酸铁溶液中加足量的铜粉：2Fe3+十3Cu 写错误的是 () --2Fe+3Cu2+ A.向Na[Al(OH)4]溶液中通人过量CO2: B.AgNO溶液中滴加过量稀氨水：Ag++ [A1(OH)4]-+4CO2-A13++4HCO3 OH-AgOH B.二氧化硫与过氧化氢溶液反应：SO2+ C.硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钾溶液： H202 -SO+2H A13++4OH—[A1(OH)4] C.将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+ D.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： 20H---NOs +NO2 +H2O COg+Ca2+CaCO3↓ D.电解饱和食盐水：2C1十2H,0电解C2↑ 12.(2025·许昌二模)下列反应对应的离子方程 式书写正确的是 () +H2↑+2OH A.将H2S通入Hg(NO3)2溶液中：Hg++ 9.(2025·安徽三模)离子方程式是一种重要的 S2-HgS 化学用语，它是用实际参加反应的离子符号来 B.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:3Cl2+ 表示离子反应的式子。下列反应对应离子方 2Fe2++4Br-2Fe3++2Br2+6C1 程式的书写正确的是 () C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH A.Al2(SO4)3溶液中滴加过量烧碱溶液： 溶液：NH+OH—NH3·H2O A13++3OH=-A1(OH)3V D.向KMnO4酸性溶液中滴入H2O2溶液： B.FeBr2溶液中通人等物质的量的Cl2:2Cl2 2MnO4+3H2O2+6H+-2Mn2++ +2Fe2++2Br-Br2+4Cl+2Fe3+ 4O2↑+6H2O C.将少量SO2通入漂白粉溶液：SO2+Ca2+ 13.(2025·北京海淀二模)某小组为探究CuSO4 +2C1O+H20-CaSO3+HCIO 与KI之间的反应，进行了如下实验。 D.NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水： 一①2滴1moL-1GuS0溶液 -①2滴1moL-1KI溶液 HCOs+Ca2++OH -CaCOs 实 ②逐滴加人Na,S,0,溶液 ②逐滴加入NaS,0,溶液 +H2O 验 2mL1molL-KI溶液 2mL1 mol-L-CuS0,溶液 10.(2025·山东日照二模)某矿石主要成分为 ①产生土黄色沉淀， CePO4,含有Fe2O3、CaF2等杂质。以该矿 ①产生土黄色沉 溶液为蓝绿色 石为原料制备Ce2(CO3)3的工艺流程如下 淀，溶液为棕黄色 ②开始变为浅蓝色悬 图所示： 现 ②变为白色悬浊 浊液，逐渐变为黄绿 浓硫酸 水氯化铁 物质Y碳酸氢铵溶液 象 液，最后得到无色 色悬浊液，然后变为 矿石一焙烧一水浸一除磷一调pH=4一沉钝一Ce,(C0,) 澄清溶液 黄色溶液，最后得到 气体X 滤渣1滤渣2 滤液 无色溶液 10 已知：2S2O号（无色）+12一2I+S4O号 回答下列问题： (无色)；Cul为白色沉淀，可吸附I2;Cul2在 (1)“碱浸”时，发生反应的离子反应方程式 溶液中不存在；[Cu(S2O3)2]3呈无色， ① ,② [Cu(S2O3)2]2-呈黄色。 (2)在酸性溶液中CrO?可以转化成 下列结论或推断不合理的是 ( Cr2O号，用离子方程式表示该转化反应 A.CuSO4与KI能发生反应：2Cu2++4I 已知 —2CulV+I2 BaCrO4的Ksp=1.2×10-10,要使溶液中 B.Cul与Na2S2O3反应的速率快于I2与 CrO?沉淀完全(c(CrO星)≤1×10-5mol Na2S2O3反应的速率 ·L1),溶液中钡离子浓度至少为 C.黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有 [Cu(S2O3)2]3-、[Cu(S2O3)2]2-生成 mol·L1。 D.Cu(Ⅱ)与S2O号生成配合物反应的限度 16.(2025·广东潮州高二上期中).按要求写 小于二者发生氧化还原反应的限度 出下列方程式： 14.(2025·安徽淮北一模)某白色固体样品，可 (1)FeCl3水解的离子方程式： 能含有KNO3、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、 SiO2中的一种或几种。对该样品进行如下 (2)Na HCO3水解的离子方程式： 实验： ①取少量固体加入足量水中，固体部分溶解： (3)NH3·H2O的电离方程式： ②取①中滤液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃 未观察到紫色； (4)Mg(OH),在水中的沉淀溶解平衡用离 ③取①中滤渣，向其中加入足量的盐酸，产生 子方程式表示： 气泡，固体部分溶解。 下列说法不正确的是 Ⅱ.回答下列问题： A.固体粉末中一定不含KNOs (5)25℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的 B.固体粉末中一定含有BaCl2和Na2COs pH= ;由水电离出c(H+)= C.取①中滤液，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2 mol/L。 溶液，若未产生白色沉淀，则样品中 (6)25℃时，将10mLpH=2醋酸溶液稀释 无Na2SO4 D.为进一步确定原样品组成，可以向③未溶 到1000mL后溶液的pH 4(填“大 解的固体中加入KOH溶液 于”“小于”或“等于”)。 二、非选择题 (7)某温度时，Kp[AgI]=9.0×1016,求 15.(2025·贵州遵义一模)碱式氧化镍 AgI饱和溶液中c(Ag十)= (NiOOH)可作镍电池的正极材料，现用某废 mol/L。 镍原料（主要含Ni、Al、SiO2,少量Cr、FeS 17.(2025·湖北黄冈三模)某化学兴趣小组对铜 等)来制备，其工艺流程如下： 及其化合物的性质进行了如下实验，请你跟 NaOH溶液 稀硫酸 NaClO溶液 Ni(OH)2 他们一起完成探究。 碱浸 查阅资料：水溶液中[Cu(H2O)4]+蓝色、 过滤1 酸溶 氧化 一调pH1 料 空气 [CuCl3]2-无色、[CuCl4]2-黄色、[Cu2Cl4 滤液 (H2O)]一棕色；CuCl白色难溶物 Mi00H,△ Ni(OH), 过滤3 调pH2 过滤2 甲同学将等体积的溶液a分别加到等量铜粉 滤液 滤渣 中，实验记录如下： 11 编号 溶液a 实验现象 标准溶液滴定至终点，四次实验分别消耗测 得标准液15.03mL、14.98mL、13.70mL、 产生白色沉淀，溶液蓝 CuCl2溶液 14.99mL。则该样品纯度为 色变浅，5h时铜粉有 。[M (1mol·L1) 剩余 (CuCl)=99.0g·mol-1,精确到0.1%] 18.(2025·江苏扬州阶段练习)通过下列流程来 产生细小无色气泡，溶 制取少量亚硝酸钠(NaNO2),并进行纯度测 液无色；继而溶液变为 浓盐酸 定和性质实验： 黄色；较长时间后溶液 (10mol·L1) 变为棕色，5h时铜粉有 S02 Na2CO3溶液 亚硝酸 剩余 硝酸→还原→冷却→吸收…→ 钠晶体 CuCl2溶液 溶液由黄绿色变为棕 尾气 色，无气泡；随着反应进 Ⅲ (1mol·L1) 已知：I.Na2CO3+NO+NO2-2NaNO2 行，溶液颜色变浅，后接 和浓盐酸 +CO2,Na2 CO3+2NO2 --NaNO,+ 近于无色，5h时铜粉无 (10mol·L1) NaNO3+CO2 剩余 Ⅱ.NaNO2是白色固体，易被氧化 (1)Cu2+的价层电子排布式为 (1)“还原”步骤中被还原的元素是 (2)实验I中产生白色沉淀的化学方程式为 此时SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷 下，其目的是 (3)①乙同学对实验Ⅱ产生的无色气泡进行 (2)该课外兴趣小组对实验制取的NaNO2晶 了收集并点燃，观察到了尖锐的爆鸣声。产 体进行纯度测定： 生该无色气泡的原因可能是 a.称取2.000g样品，将其配成250mL ②无色溶液变为黄色时的离子方程式为 溶液。 b.先向锥形瓶内加入40.00mL0.100mol· (4)为了探明实验Ⅲ中无白色沉淀产生的原 L1的H2SO4溶液，加热至40一50℃。冷却 因，取了适量实验I中的白色沉淀，向其中加 后再向其中加入20.00mL0.100mol·L-1 入了饱和氯化钠溶液，发现沉淀溶解。丙同 KMnO4溶液，充分混合。 学得出结论：C1的大量存在，发生了反应 c.最后用待测的样品溶液与之恰好完全反 CuC1+2C1-一[CuCl3]2-,导致无白色沉 应，重复三次，平均消耗样品溶液50.00mL。 淀产生。但丁同学认为丙同学的实验不够严 已知：NaNO2与KMnO4反应的关系式为： 谨，应补做对照实验： 2KMnO~5NaNO2 (5)[Cu2Cl(H2O)]-中Cu元素的化合价为 ①整个测定过程中应迅速操作，不宜耗时过 。若实验Ⅲ溶液中Cu元素主要以 长，否则样品的纯度 (填“偏大”“偏 [CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]+存在，试写出黄 小”或“无影响”)，原因是 绿色变为棕色时发生反应的离子方程式 ②通过计算，该样品中NaNO2的质量分数是 。(写出计算过程) (6)戊同学拟测定某CuCl样品的纯度，完成 (3)该课外兴趣小组将NaNO2溶液逐滴加入 了如下实验：准确称取样品1.200g,将其置 到含淀粉K】的酸性溶液中，溶液变蓝，同时 于足量FeCl3溶液中，待其完全溶解后加入 放出NO气体。该反应的离子方程式是 适量稀硫酸，用0.1000mol·L1KMnO4 12小，故D不选；答案选B;(2)由于Fe2+要水解，故 加入2mol·L1硫酸的作用是抑制Fe2+的水解； (3)①先雏持温度在40℃左右的原因为低于40℃， 反应速率较慢；高于40℃，双氧水易分解；②根据 抽滤装置图分析，仪器C是安全瓶，可防倒吸；抽 滤的原理与普通的减压过滤相同，相比普通过滤， 此方法过滤速度快，沉淀抽得较干，有时候还可以 过滤掉气体，并能达到快速干燥产品的目的； (4)草酸根离子被氧化生成二氧化碳，高锰酸根离 子中的Mn被还原生成Mn+,根据电子守恒可得 关系式：5CO}~2MnO;计算可得m(C2O) cmol·L1×(V×103)L×88g·mol×2.5= 0.220cVg,则C0?的质量分数为0.220cY× m 100%=2cY%。 m 答案：(1)①27.2胶头滴管、玻璃棒②B (2)抑制Fe2+的水解 (3)①低于40℃，反应速率较慢；高于40℃，双氧 水易分解②防倒吸得到的沉淀更干燥 422cY% m 专题3离子反应、检验和推断 1.A2.D3.B4.C5.D6.D7.C8.A 9.B10.C11.C12.B13.B14.C 15.解析：由题给流程可知，向某废镍原料加入氢氧化 钠溶液碱浸，铝和二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 生成偏铝酸钠和硅酸钠，过滤得到滤渣1；向滤渣 1中加入稀硫酸酸溶，镍、铬和硫化亚铁与硫酸反 应得到硫酸盐溶液，向反应后的溶液中加入次氯 酸钠溶液将亚铁离子氧化为铁离子后，加入氢氧 化镍调节溶液pH在5.6~6.2范围内，将铁离子 和铬离子转化为氢氧化铁和氢氧化铬沉淀，过滤 得到含有氢氧化铁和氢氧化铬的滤渣2和硫酸镍 溶液；向硫酸镍溶液加入碱溶液调节溶液pH,过 滤得到氢氧化镍沉淀；在空气中加热氢氧化镍制 得碱式氧化镍。(1)由分析可知，碱浸时发生的反 应为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢 气，反应的离子反应方程式为A1十2OH十2H2O -2A1O2+3H2个或2A1+2OH+6H2O 2[A1(OH):]+3H2个，二氧化硅与氢氧化钠溶 液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为 SiO2+2OH—SiO3+H2O,故答案为：A1+ 2OH+2H2O—2A1O2+3H2个（或2A1+ 2OH+6H2O2[A1(OH)4]+3H2↑)： SiO2十2OH-SiO号十H2O;(2)在酸性溶液 中，铬酸根离子与氢离子反应生成重铬酸根和水， 反应的离子方程式为2CrO+2H+=Cr2O号 十H2O;由BaCrO的Kp=1.2×1010可知，要使 206 溶液中CO沉淀完全，溶液中钡离子浓度 Kp1.2×1010 ,c(Cr,0g).0x10=1.2X105 c(Ba2+)≥ mol·L1,故答案为：2CrO+2H+=Cr2O号 +H20;1.2×105。 答案：(1)①2A1+2OH+2H2O-2A1O2+ 3H2个（或2A1+2OH+6H2O—2[A1 (OH)4]+3H2个) ②SiO2+2OH-SiO3+H2O (2)2CrO+2H=Cr2O+H2O 1.2 ×10-5 16.解析：(1)铁离子水解生成氢氧化铁，即Fe3+十 3H,O一Fe(OH)3+3H+;(2)碳酸氢根离子水 解生成碳酸分子，即HCO3+H2O一H2CO3+ OH;(3)一水合氨属于一元弱碱，即NH·H2O —一NH十OH;(4)氢氧化镁溶解生成氢氧根 离子和镁离子，即Mg(OH)2(s)一Mg+(aq)十 2OH(aq);(5)25℃时，0.01mol/L的NaOH溶 液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L,则氢离子浓 度为1012mol/L,即pH=12;氢氧化钠溶液中氢 离子全部来自于水的电离，即水电离的氢离子浓 度为1012mol/L;(6)醋酸属于弱电解质，不完全 电离，所以在稀释的过程又促进了醋酸的电离，因 此氢离子浓度大于104mol/L,故稀释到1000 mL后溶液的pH小于4；(7)令碘化银饱和溶液 中银离子浓度为xmol/L,结合AgI(s)一Ag (aq)+厂(aq),可得x2=9.0×1016,即x=3.0 ×108。 答案：(1)Fe3++3H2O-一Fe(OH)3+3H (2)HCO+H2O=H,CO,+OH (3)NH3·H2O=NH+OH (4)Mg(OH),(s)=Mg2+(aq)+2OH (aq) (5)121012 (6)小于 (7)3×10-8 17.解析：I中Cu+和Cu发生归中反应生成Cu+, Cu+与CI厂生成CuCl白色沉淀；Ⅱ中Cu被浓盐 酸逐步氧化，逐步生成[CuCl]、[CuCL]2、 [Cu,CL4(H2O)],同时生成氢气；Ⅲ中CuCL2直 接转化为[Cu,C1(H,O)],然后被铜粉还原为 [CuC13]。(1)Cu为29号元素，Cu+的价层电 子排布式为3d°。(2)I中Cu+和Cu发生归中反 应生成Cu+,Cu与CI厂生成CuC1白色沉淀，化 学方程式为CuCl2十Cu-2CuCl。(3)产生该无 色气泡的原因可能是C1厂浓度高，与Cu+形成了 [CuCL],提高了Cu的还原性；无色溶液变为黄 色时为[CuCl]被氧化为[CuCl4]-,离子方程 式为4[CuC1]2+O2+4H++4C1 4[CuC1,]-+2H2O。(4)应补做对照实验为：取 适量实验I中白色沉淀，向其中加入稀疏酸，沉淀 不溶解。(5)[Cu2Cl,(H2O)]中Cu元素的化合 价为十1、十2；黄绿色变为棕色时发生反应为 [CuC1]2、[Cu(H2O):]+与Cu生成2[Cu,C1 (H2O)门，离子方程式为2[CuC1,]+[Cu (H2O)4]2++Cu-2[Cu,Cl4(H2O)]+ 2H2O。(6)根据CuC1+Fe3+-Cu2++Fe++ C1,5Fe2++MnO,+8H+—5Fe3++Mn2++ 4H2O,可得5CuC1~5Fe2+~MnO,,用0.1000 mol·L1KMnO,标准溶液滴定至终点，四次实 验分别消耗测得标准液15.03mL、14.98mL、 13.70mI、14.99mI,其中13.70mI偏差太大舍 去，剩余三次实验平均消耗15mL,即0.1000mol· L1×0.015I=0.0015mol,即CuC1物质的量为 0.0075mol,样品纯度为.Q.0075mol×99.0g/mol 1.2g ×100%=61.9% 答案：(1)3d°(2)CuCL2+Cu—2CuC1 (3)C1浓度高，与Cu+形成了[CuCL]-,提高了 Cu的还原性4[CuCL]2-+O,+4H++4C1 —4[CuC14]2-+2H2O (4)取适量实验I中白色沉淀，向其中加入稀疏 酸，沉淀不溶解 (5)+1,+22[CuCl4]2-+[Cu(H2O)4]2++Cu -2[Cu2Cl,(H2O)]-+2H,O (6)61.9% 18.解析：(1)硝酸溶液中通入二氧化硫被还原，“还 原”步骤中被还原的元素是N元素。SO,从底部 通入，硝酸从顶部以雾状喷下增大硝酸和二氧化 硫接触面积使之充分反应，气液逆向吸收，使硝酸 与SO,充分反应。(2)①整个测定过程中应迅速 操作，不宜耗时过长，若时间过长NaNO,被空气 中的氧气氧化，则样品的纯度测定偏小。②已知 2KMnO,~5NaNO2,消耗高锰酸钾溶液0.02I× 0.1mol/L=0.002mol,则消耗NaNO20.005 mol,现平均消耗NaNO2样品溶液50mL,因为开 始时称取2.0g样品配成250mL溶液，则50ml 溶液中含有0.4g样品，故样品中NaNO2的质量 分数为0.005mol×69g/mol÷0.4g=86.25%。 (3)将NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性 溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，说明亚硝 酸根离子氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方 程式为：2NO2+4H++2I一2NO个+L2+ 2H2O。 答案：(1)N元素增大硝酸和二氧化硫接触面积 使之充分反应，气液逆向吸收，使硝酸与SO,充分 反应 207 (2)①偏小若时间过长NaNO,被空气中的氧气 氧化 ②86.25%(3)2NO2+4H++2I厂-2NO↑ +L2+2H,O 专题4氧化还原反应 1.A2.D3.C4.C5.D6.D7.D8.D 9.B10.D11.D12.C13.C 14.解析：(1)①中铬元素由十6价降至十3价，④中铬 元素由十3价升至十6价。(2)亚铁离子具有还原 性，与重铬酸根离子反应生成铬离子和铁离子。 (3)加入绿矾反应后，溶液中有铁离子和硫酸根离 子，再加入碱石灰，除生成Cr(OH)3外，还会生成 氢氧化铁和硫酸钙。氢氧化铬类似氢氧化铝，具 有两性，能与氢氧化钠反应生成NaCrO2: Cr(OH)+NaOH -NaCrO2 +2H2 O,NaCrO2 类似偏铝酸钠，通入过量的CO2生成氢氧化铬、 碳酸氢钠：NaCrO,十CO,+2HO-Cr(OH)3Y+ NaHCO。(4)根据反应得关系式KCr2O,~3L2~ 6Na S.O,n(Na2S,O3)-6n(K2 Cr2 O),c(Na S.O) 6×0.1225g 294g·mol1×0.02500L =0.1000molL1。 答案：(1)①④(2)Cr2O号+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H,O (3)Fe(OH)3 CaSO,Cr(OH)+OH- CrO,+2H2O CrO,+CO,+2H2O- Cr(OH)3↓+HCO3 (4)0.1000mol·L1 15.解析：(1)①硫酸亚铁与氨水反应生成白色的氢氧 化亚铁沉淀，其离子方程式为：Fe+十2NH· H2O-Fe(OH)2￥+2NH对。②用总反应减去 还原反应，得到氧化反应为：Fe(OH)2一e+ OH—Fe(OH)3。(2)①由现象可知，反应生 成了氢氧化铁沉淀，从氧化还原的角度看，氢氧化 铁可为升价产物，铜可为降价产物，因此有铜生成 从氧化还原的角度看是合理的。②不溶物中有氢 氧化铁，氢氧化铁与硫酸反应生成三价铁离子，三 价铁离子又可以与铜反应生成二价铁离子和铜离 子，因此未检出铜，其离子方程式为：Fe(OH)3十 3H+—Fe3++3H,O、Cu+2Fe3+—Cu2++ 2Fe2+。(3)①若要确认CuSO,的作用，应把硫酸 铜溶液和饱和硫酸亚铁溶液分别放在两个烧杯 中，因此其装置示意图应为： 盐桥 A 惰性电极 惰性电极 饱和FeSO,甘H 溶液、氨水甘口 一CuS0,溶液