精品解析：甘肃天水市甘谷第一中学2026-2027学年高一上学期9月阶段检测 化学试题

甘谷一中2026-2027学年第一学期高一级第一次月考试题 化学 本试卷满分100分 考试时间75分钟 一、单选题 1. 在2025年纪念抗日战争胜利80周年的“93阅兵”中，分列式环节按空中护旗梯队、徒步方队、战旗方队、装备方队、空中梯队的顺序依次接受党和人民的检阅。其中徒步方队又按照仪仗方队、陆军方队、海军方队、空军方队等12个方队的顺序走过天安门广场，英姿飒爽，气势磅礴。上述所涉及的分类方法与下列哪种分类方法最为吻合 A. 单一分类法 B. 交叉分类法 C. 树状分类法 D. 以上都不符合 【答案】C 【解析】 【详解】A．单一分类法指仅按一个标准分类，而题目中徒步方队下分多个子类，属于多层次分类，A不符合题意； B．交叉分类法指用不同标准对同一事物分类，如硫酸同时属于强酸和含氧酸，但题目中是层级细分，B不符合题意； C．树状分类法通过层级结构逐级细分，如徒步方队下分陆军、海军等，符合分层分类特点，C符合题意； D．题目分类方法与树状分类法吻合，D不符合题意； 故选C。 2. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B C 氨水 D 明矾 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，Al2O3是两性氧化物，故A错误； B．Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，故B错误； C．氨水是碱溶液，CO是不成盐氧化物，故C错误； D．KOH为碱，HNO3为酸，明矾为盐，CaO为碱性氧化物，SO2为酸性氧化物，故D正确； 故选：D。 3. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使石蕊变红的溶液：、、、 B. 使酚酞变红的溶液：、、、 C. 无色透明的溶液：、、、 D. 含有的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使石蕊变红的溶液为酸性溶液，含有大量，与结合生成弱电解质，且酸性条件下与可发生归中反应，不能大量共存，A错误； B．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，含有大量，、、、之间互不反应，也不与反应，可以大量共存，B正确； C．为紫红色，不符合无色透明溶液的要求，不能大量存在，C错误； D．与会反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 4. 在水溶液中，下列物质的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为、和，电离方程式书写正确，A正确； B．是弱酸的酸式盐，是弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离，正确电离方程式为，B错误； C．是强电解质，虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离为和，C正确； D．是强碱，在水溶液中完全电离为和个，D正确； 故选B。 5. 下列说法中正确的个数有 ①由同一种元素组成的物质是单质  ②阴离子不含金属元素，阳离子含金属元素 ③金属氧化物一定是碱性氧化物  ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物  ⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物 ⑦酸酐一定是氧化物   ⑧氧化物一定是电解质 A. 1个  B. 2个  C. 3个  D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】①单质是同种元素组成的纯净物，同一种元素组成的物质可能是混合物（如和的混合物），①错误； ②阴离子可含金属元素（如），阳离子可不含金属元素（如），②错误； ③金属氧化物不一定是碱性氧化物，如为酸性氧化物、为两性氧化物，③错误； ④碱性氧化物一定是金属氧化物，不存在非金属构成的碱性氧化物，④正确； ⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如、为不成盐氧化物，⑤错误； ⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如是金属氧化物也属于酸性氧化物，⑥错误； ⑦酸酐不一定是氧化物，如乙酸酐属于有机酸酐，含三种元素不属于氧化物，⑦错误； ⑧氧化物不一定是电解质，如、等非金属氧化物属于非电解质，⑧错误； 综上仅1个说法（④）正确，故选A。 6. 下列叙述中，正确的是 A. NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 B. 熔融的能导电，所以是电解质 C. 氯水、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D. NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质导电需要存在自由移动的离子，固体中离子不能自由移动所以不导电，但在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，A错误； B．是化合物，熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，符合电解质的定义，B正确； C．氯水是混合物，石墨是单质，二者均不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．溶于水时，在水分子的作用下即可自发发生电离，不需要通电条件，D错误； 故选 B。 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将铜片插入硝酸银溶液中： B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： C. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： D. 碳酸钙与稀盐酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确应为，A错误； B．硫酸与氢氧化钡反应时和的配比不符合物质的电离组成，正确应为，B错误； C．硝酸银与氯化钠反应的实质是银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，离子方程式书写符合规则，C正确； D．碳酸钙是难溶电解质，不能拆写为离子形式，正确应为，D错误； 故答案选C。 8. 将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A. B. C. D. A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．中的为弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，该反应的离子方程式为，与给定离子方程式不符，A错误； B．是难溶物，不能拆分为和，该反应的离子方程式为，与给定离子方程式不符，B错误； C．是难溶物，不能拆分为和，且该反应不能发生，与给定离子方程式不符，C错误； D．和均为可溶性强电解质，可拆分为离子，删去不参与反应的和后得到给定离子方程式，改写正确，D正确； 故答案为D。 9. 下列反应中，HCl作还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中HCl是生成物，既是氧化产物又是还原产物，不是反应物，不作还原剂，A错误； B．该反应中HCl中的H元素化合价从+1降低为0，发生还原反应，HCl作氧化剂，B错误； C．该反应为复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，HCl既不作氧化剂也不作还原剂，C错误； D．该反应中部分HCl中的Cl元素化合价从-1升高为0，发生氧化反应，HCl作还原剂，D正确； 故答案选D。 10. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中从+4价降低到0价应得到电子，从0价升高到+2价应失去电子，选项得失电子方向标反，双线桥可表示为，A错误； B．该反应中2个共失去，选项中单线桥标注的转移电子总数错误，双线桥可表示为，B错误； C．从-1价升高到0价，10个共失去，从+7价降低到+2价，2个共得到，得失电子守恒，双线桥标注符合规则，C正确； D．单线桥应从失电子的指向得电子的，选项箭头方向错误，双线桥可表示为，D错误； 故选C。 11. 下列叙述正确的个数是 ①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性； ②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性； ③失电子多的还原剂还原性就强； ④有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应； ⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子； ⑥金属阳离子被还原不一定得到金属单质； ⑦在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①阴离子不一定是最低价态，因而不一定只有还原性，而金属阳离子可以有中间价态，故不一定只有氧化性，错误； ②含最高价元素的化合物，不一定具有强氧化性，例如H2O，错误； ③还原性的强弱与失去电子数目无关，而与失去电子的难易程度有关，错误； ④同素异形体之间的转化，不是氧化还原反应，错误； ⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如高锰酸根离子属于阴离子，含有金属锰元素，正确； ⑥金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子被还原为亚铁离子，正确； ⑦在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，需要看化合价的变化，可能是氧化剂，也可能是还原剂，错误。 符合题意的为⑤⑥，故答案选B。 12. 下列关于胶体的说法正确的有几项 ①胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 ②溶液是电中性的，胶体是带电的 ③利用丁达尔效应可以区分蛋白质溶液和食盐水 ④碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力 ⑤胶体是胶状的液体，都呈液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化 ⑥向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得氢氧化铁胶体 ⑦长江三角洲的形成与胶体的聚沉有关 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 【答案】B 【解析】 【详解】① 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径不同，丁达尔效应仅是胶体的光学性质，并非本质区别。①错误； ②溶液整体是电中性的，胶体粒子可能带电，但胶体不带电。此说法表述不准确，易误解胶体系统带电。②错误； ③ 蛋白质溶液是胶体，能产生丁达尔效应；食盐水是溶液，粒子太小，不产生丁达尔效应。因此，丁达尔效应可用于区分两者。③正确； ④ 碳纳米管是一种纳米材料，本身不是胶体分散系；胶体分散系需由分散质（如碳纳米管）和分散剂（如液体）组成。④错误； ⑤ 胶体不都呈液态，如气溶胶（烟、雾）和固溶胶（有色玻璃）非液态；丁达尔效应是物理变化（光散射），⑤错误； ⑥ 向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液会生成Fe(OH)3沉淀，因浓氨水提供OH-直接与Fe3+形成沉淀；正确制备氢氧化铁胶体应将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，通过水解形成胶体。⑥错误； ⑦ 长江携带的泥沙形成胶体分散系，入海时电解质（如海水中的盐）使胶体粒子聚沉，沉积形成三角洲。此过程涉及胶体聚沉原理。⑦正确； 综上，正确说法只有③和⑦两项，故正确项数为2，答案选B。 13. 关于离子方程式，下列说法中错误的是 A. 根据电荷守恒，得出与的和一定等于 B. 根据原子守恒，得出和的数值一定相等 C. 根据电子得失守恒，得出的结论 D. 每生成1个转移的电子数目为1 【答案】A 【解析】 【详解】A．电荷守恒的等式为，并非，代入配平后的值也可验证，A错误； B．反应前后R原子数目守恒，左边R的数目为，右边为，因此，B正确； C．根据电子得失守恒，1个参与反应得到4个电子，每个失去1个电子，故，C正确； D．R元素从+2价升高到+3价，每生成1个转移1个电子，D正确； 故答案选A。 14. 在两份相同的溶液中，分别滴入溶液和溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线  B. a、c两点对应溶液中均大量存在和 C. b、d两点溶液均呈中性  D. e点时，两溶液中的个数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀和水，恰好完全反应时溶液中离子浓度极低，导电能力接近0，对应曲线①的b点，因此①代表滴加溶液的变化曲线，A正确； B．a、c两点加入的碱均不足，大量剩余，因此溶液中均大量存在和，B正确； C．b点与恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液呈中性；d点与恰好完全反应，生成强酸强碱盐和水，溶液也呈中性，C正确； D．e点时，曲线①中过量，溶液含大量；曲线②中不足，剩余，含量极低，因此两溶液中的个数不相等，D错误； 故选D。 二、填空题（共58分） 15. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价，属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （3）提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)，该方法称为___________。 A．        B．   C． （4）实验室制备胶体的反应原理(用化学方程式表示)__________________________，该胶体与其他分散系的本质区别是___________________。 （5）向胶体中逐滴加入稀硫酸，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是：___________。 ②随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是：___________。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）b （3） ①. C ②. 渗析 （4） ①. ②. 分散质微粒的直径大小不同 （5） ①. 稀硫酸作为电解质溶液，使胶体发生聚沉产生红褐色沉淀 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，设Fe的化合价为，已知为+3价，为-2价，可得，解得；由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐。 【小问2详解】 明胶水溶液属于胶体，溶液属于溶液： a．溶液性质稳定，胶体为介稳体系，密封放置均不会产生沉淀，a错误； b．胶体和溶液的分散质粒子直径均小于滤纸孔隙，都可透过滤纸，b正确； c．只有胶体能产生丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，c错误， 故选b。 【小问3详解】 胶体分散质粒子不能透过半透膜，小分子、离子等杂质可透过半透膜，因此提纯胶体用半透膜进行渗析操作，A为蒸发装置、B为过滤装置，均不符合要求，故选C。 【小问4详解】 实验室向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液，加热至液体呈红褐色制得胶体，对应反应的化学方程式为：；分散系的本质分类依据是分散质微粒直径大小，因此胶体与其他分散系的本质区别为分散质微粒直径不同。 【小问5详解】 ① 稀硫酸为电解质溶液，胶体遇电解质溶液会破坏介稳性发生聚沉，因此加入稀硫酸先产生红褐色沉淀； ② 是弱碱，与发生酸碱中和反应，沉淀溶解，对应反应的化学方程式为：。 16. “分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质： ①K2CO3固体； ②熔融NaHSO4； ③淀粉溶液； ④液态氯化氢； ⑤NaCl溶液； ⑥CO2； ⑦金属铜； ⑧Na2O2； ⑨酒精； ⑩H3PO3(亚磷酸)， 回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是_________(填序号，下同)，属于非电解质的是_________，能导电的物质是_________，属于强电解质的是________。 （2）③所属分散系为_____，如果③⑤混合，可利用_____(填“滤纸”或“半透膜”)进行分离。 （3）已知⑩与足量KOH 溶液反应的化学方程式为: 属于(填“正盐”或“酸式盐”)__________。 【答案】（1） ①. ①②④⑧⑩ ②. ⑥⑨ ③. ②⑤⑦ ④. ①②④⑧ （2） ①. 胶体 ②. 半透膜 （3）正盐 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物均属于电解质，因此①②④⑧⑩为电解质；非电解质定义为在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，自身无法电离，酒精在两种状态下都不导电，故⑥⑨为非电解质；存在自由移动离子或自由电子的物质可导电，熔融含自由移动离子，溶液含自由移动离子，金属铜含自由电子，因此②⑤⑦可导电；强电解质包括强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物，在水溶液中完全电离，故①②④⑧为强电解质，是弱酸，属于弱电解质。 【小问2详解】 淀粉溶液的分散质粒子直径在之间，属于胶体；胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的小分子、离子可透过半透膜，因此二者混合后可用半透膜通过渗析法分离。 【小问3详解】 与足量反应时，消耗了两分子，说明是二元酸（分子中有两个可电离的H）；生成的中，虽然化学式中还有一个，但这个H不能进一步电离（属于酸根的一部分），因此属于正盐。 17. 饮用水质量是关系人类健康的重要问题。阅读下面一段材料并回答下列问题： 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化水投放，即可达到卫生标准 （1）中铁元素的化合价为__________。 （2）制备需要在__________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中进行。 （3）水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：①（胶体）。 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： ② ③ 反应①中氧化剂是__________，氧化产物是____________。 （4）请用单线桥表示如下反应的电子转移方向与数目：______________________________。 （5）反应中，氧化产物和还原产物的个数之比是__________________。 （6）反应的离子方程式是______________________________。 【答案】（1）+6 （2）碱性 （3） ①. ②. （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 离子中各元素正负化合价代数和等于离子所带电荷数，中为价，设化合价为，列方程，解得，故中铁元素的化合价为+6价。 【小问2详解】 由材料信息可知，在强碱溶液中稳定，减小稳定性下降易分解，因此制备需要在碱性环境中进行。 【小问3详解】 反应①中，的元素化合价从降低为中的价，得电子作氧化剂；部分元素化合价从升高为中的价，失电子被氧化，对应氧化产物为。 【小问4详解】 该反应中元素从价升高到价，2个共失去6个电子；元素从价降低到价，3个共得到6个电子，单线桥由还原剂中失电子的指向氧化剂中得电子的，标注总转移电子数即可，单线桥表示为：。 【小问5详解】 该反应中氧化产物为还原剂被氧化得到的，共2个；还原产物为氧化剂被还原得到的，3个被还原对应3个，故氧化产物和还原产物的个数比为。 【小问6详解】 该反应为复分解反应，为可溶性盐、和为可溶性强碱，可拆为离子，为难溶物保留化学式，删去不参与反应的和即得离子方程式：。 18. I.某澄清透明溶液可能含有、、、、、、、、，为确定溶液中离子组成，进行实验操作如下： ①取少量该溶液，加入紫色石蕊溶液显红色； ②取少量该溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸； ③取②中反应后的上层清液，加入酸化的溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸； ④取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，加热时产生的气体可使紫色石蕊溶液显蓝色。(已知：，氨气的水溶液显碱性) 回答下列问题： （1）根据操作①～④，溶液中一定存在的离子是_______，溶液中肯定不存在的离子是_______。 （2）操作③中的离子反应方程式_______，_______(填“能”或“不能”)确定原溶液是否含。 （3）已知溶液中各离子的个数均相等，还能确定溶液中存在的离子是_______。 Ⅱ. （4）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力()随新物质加入量(V)的变化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是_______、_______、_______(填序号)。 A. B. C. ①向溶液中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 【答案】（1） ①. 、、、 ②. 、、 （2） ①. ②. 不能 （3）、 （4） ①. ② ②. ③ ③. ① 【解析】 【分析】①取少量该溶液，加入紫色石蕊溶液显红色，说明溶液呈酸性，含有，不含有； ②取少量该溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，该白色沉淀为BaSO4，则原溶液中含有，不含有； ③取②中反应后的上层清液，加入酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，该白色沉淀为AgCl，但②中加入过量BaCl2溶液时引入了，不能确定原溶液中是否含有； ④取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，该蓝色沉淀为Cu(OH)2，加热时产生的气体可使紫色石蕊溶液显蓝色，为氨气，则原溶液中含有、，不含有；综上，原溶液中一定含有、、、，一定不含有、、，可能含有、。据此解答。 【小问1详解】 根据操作①～④分析，溶液中一定存在的离子是、、、，溶液中肯定不存在的离子是、、； 【小问2详解】 操作③中加入酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，该白色沉淀为AgCl，离子反应方程式是，但②中加入过量BaCl2溶液时引入了，不能确定原溶液中是否含有； 【小问3详解】 原溶液中一定含有、、、，已知溶液中各离子的个数均相等，根据电中性原则，还能确定溶液中存在的离子是、； 【小问4详解】 ①向溶液中通入HCl气体直至过量，反应生成氯化铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性逐渐增强，与C曲线一致； ②向饱和石灰水中不断通入，生成碳酸钙沉淀和水，导电能力几乎为0，与A曲线一致； ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量，开始发生反应生成硝酸钾和水，离子浓度略微减少，导电能力下降，然后氢氧化钾溶液过量时导电性增强，与B曲线一致； 所以分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是②、③、①。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 甘谷一中2026-2027学年第一学期高一级第一次月考试题 化学 本试卷满分100分 考试时间75分钟 一、单选题 1. 在2025年纪念抗日战争胜利80周年的“93阅兵”中，分列式环节按空中护旗梯队、徒步方队、战旗方队、装备方队、空中梯队的顺序依次接受党和人民的检阅。其中徒步方队又按照仪仗方队、陆军方队、海军方队、空军方队等12个方队的顺序走过天安门广场，英姿飒爽，气势磅礴。上述所涉及的分类方法与下列哪种分类方法最为吻合 A. 单一分类法 B. 交叉分类法 C. 树状分类法 D. 以上都不符合 2. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B C 氨水 D 明矾 A. A B. B C. C D. D 3. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使石蕊变红的溶液：、、、 B. 使酚酞变红的溶液：、、、 C. 无色透明的溶液：、、、 D. 含有的溶液：、、、 4. 在水溶液中，下列物质的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 5. 下列说法中正确的个数有 ①由同一种元素组成的物质是单质  ②阴离子不含金属元素，阳离子含金属元素 ③金属氧化物一定是碱性氧化物  ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物  ⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物 ⑦酸酐一定是氧化物   ⑧氧化物一定是电解质 A. 1个  B. 2个  C. 3个  D. 4个 6. 下列叙述中，正确的是 A. NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 B. 熔融的能导电，所以是电解质 C. 氯水、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D. NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将铜片插入硝酸银溶液中： B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： C. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： D. 碳酸钙与稀盐酸反应： 8. 将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A. B. C. D. A. A B. B C. C D. D 9. 下列反应中，HCl作还原剂的是 A. B. C. D. 10. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 11. 下列叙述正确的个数是 ①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性； ②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性； ③失电子多的还原剂还原性就强； ④有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应； ⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子； ⑥金属阳离子被还原不一定得到金属单质； ⑦在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 12. 下列关于胶体的说法正确的有几项 ①胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 ②溶液是电中性的，胶体是带电的 ③利用丁达尔效应可以区分蛋白质溶液和食盐水 ④碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力 ⑤胶体是胶状的液体，都呈液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化 ⑥向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得氢氧化铁胶体 ⑦长江三角洲的形成与胶体的聚沉有关 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 13. 关于离子方程式，下列说法中错误的是 A. 根据电荷守恒，得出与的和一定等于 B. 根据原子守恒，得出和的数值一定相等 C. 根据电子得失守恒，得出的结论 D. 每生成1个转移的电子数目为1 14. 在两份相同的溶液中，分别滴入溶液和溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线  B. a、c两点对应溶液中均大量存在和 C. b、d两点溶液均呈中性  D. e点时，两溶液中的个数相等 二、填空题（共58分） 15. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价，属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （3）提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)，该方法称为___________。 A．        B．   C． （4）实验室制备胶体的反应原理(用化学方程式表示)__________________________，该胶体与其他分散系的本质区别是___________________。 （5）向胶体中逐滴加入稀硫酸，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是：___________。 ②随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是：___________。 16. “分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质： ①K2CO3固体； ②熔融NaHSO4； ③淀粉溶液； ④液态氯化氢； ⑤NaCl溶液； ⑥CO2； ⑦金属铜； ⑧Na2O2； ⑨酒精； ⑩H3PO3(亚磷酸)， 回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是_________(填序号，下同)，属于非电解质的是_________，能导电的物质是_________，属于强电解质的是________。 （2）③所属分散系为_____，如果③⑤混合，可利用_____(填“滤纸”或“半透膜”)进行分离。 （3）已知⑩与足量KOH 溶液反应的化学方程式为: 属于(填“正盐”或“酸式盐”)__________。 17. 饮用水质量是关系人类健康的重要问题。阅读下面一段材料并回答下列问题： 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化水投放，即可达到卫生标准 （1）中铁元素的化合价为__________。 （2）制备需要在__________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中进行。 （3）水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：①（胶体）。 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： ② ③ 反应①中氧化剂是__________，氧化产物是____________。 （4）请用单线桥表示如下反应的电子转移方向与数目：______________________________。 （5）反应中，氧化产物和还原产物的个数之比是__________________。 （6）反应的离子方程式是______________________________。 18. I.某澄清透明溶液可能含有、、、、、、、、，为确定溶液中离子组成，进行实验操作如下： ①取少量该溶液，加入紫色石蕊溶液显红色； ②取少量该溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸； ③取②中反应后的上层清液，加入酸化的溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸； ④取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，加热时产生的气体可使紫色石蕊溶液显蓝色。(已知：，氨气的水溶液显碱性) 回答下列问题： （1）根据操作①～④，溶液中一定存在的离子是_______，溶液中肯定不存在的离子是_______。 （2）操作③中的离子反应方程式_______，_______(填“能”或“不能”)确定原溶液是否含。 （3）已知溶液中各离子的个数均相等，还能确定溶液中存在的离子是_______。 Ⅱ. （4）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力()随新物质加入量(V)的变化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是_______、_______、_______(填序号)。 A. B. C. ①向溶液中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $