浙江名校协作体G12联盟2026届高三下学期二模化学试题

高三化学练习 考生须知： 1.本卷满分100分，练习时间90分钟： 2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号： 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.练习结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12 0-16 Na-23S-32 C1-35.5K-391-127 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于离子化合物的是 A.K B.H20 C.H2SO4 D.Na2O 2.下列化学用语不正确的是 A.丙烯的结构简式：CH3CH=CH2 B,N的VSEP限模型：是 CH3CHCH2CHCH3 C. 的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 CH3 CH2CH3 D.用电子式表示CsC1的形成过程：Cs不：→Cs*[过 3.根据元素周期律，下列说法不正确的是 A.分子的极性：O3>N2 B.第二电离能：Cu<Zn C.电负性：Be<B D.化合物中离子键百分数：Mg0>A2O3 4.物质的组成、结构和性质用途往往相互关联，下列说法不正确的是 A.S02具有氧化性，故可用于纸张、织物脱色 B.维生素C还原性强，故可作为抗氧化剂 C. 疏酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉，故可用作制作豆腐的凝固剂 D.聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，故可用于手术缝合线、骨科固定材料等 5.02F2可以发生反应H2S+402F2=SF6+2HF+402,下列说法不正确的是 A.02F2中F元素的化合价为-1价 B.SF6是还原产物 C.氧化剂和还原剂物质的量之比为4：1 D.若转移2mol电子，则有32g02生成 6.关于实验突发事件应对措施，下列说法不正确的是 A.烫伤时，若有水疱，尽量不要弄破 B.未用完的强氧化剂如KMnO4、NazO2等固体不能随便丢弃，应放回原试剂瓶 C.有创伤时，伤口处若有碎玻璃片，先小心除去，然后用双氧水擦洗，最后用创口贴外敷 D。如果有少量酸（或碱)滴到实验桌上，应该立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 7.下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：CIO+H+=HCIO B.Si02与盐酸反应：Si02+4HCl=SiCl4+2H20 C.向碳酸钠溶液中滴加少量稀硫酸：C032+2H+=C02↑+H20 D.向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液：CH2=CHCHO+Br2→CH2 BrCHBrCHO 餐巴扫描全能王 然簧觉人群直用的日Ae 。-。22-一 8.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 键角：NH>H2O N-H、O-H键长逐渐减小，成键电子对的斥力 A 逐渐减小 B 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 纤维素可以制备硝化纤维 纤维素的葡萄糖单元含有羟基 逐个断开CH4中的C-H键，每步所需 D 各步中的C-H键所处化学环境不同 能量不同 9.下列图示的实验操作正确，且能达到实验目的的是 C70 ©y 、饱和食盐水 NaOH 超分子 木棍 溶液 甲苯 氯仿子 、聚四氟乙烯活塞 线 氯仿 溶于甲苯 明巩稀溶液 b/ © 罗电石 晶体 20.00mL醋酸 溶于氯仿 溶液 超分子不溶于甲苯 KMnO, C. 12滴酚歌 溶液(H+) 不溶于氯仿 ① ② ③ ④ A.图①装置用于验证电石与水生成乙炔 B.图②装置可以观察到晶体具有自范性的表现 C.图③装置用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 D.图④流程用于→（杯酚）识别C60和Co,操作a、b为过滤，操作c为分液 10.化合物K与L反应可合成药物中间体M,转化关系如下图所示。已知L的分子式为C2H202, 能发生银镜反应。下列说法正确的是 ◆2H20 A.L与足量酸性高锰酸钾溶液反应可转化为CO2 B.K的核磁共振氢谱有两组峰 C.M完全水解可得到K和L D.反应物K与L的化学计量比是1：2 S扫描全能王 病3觉人影直用的日mAe ……2-2224- 11.某储能电池原理如图1，其俯视图如图2，已知放电时N是负极(Na是阿伏加德罗常数的值)。 下列说法不正确的是 循环回路 循环回路 NaTi,(P0)2和 NaTi,(PO,电极 N. 液器 Na,Ti(PO和 NaTi(PO,电极 NaCl/H,O M: 多孔碳 多孔 电极) 碳电极 CL/CCI 图1 图2 A.放电时，C向N极移动 B.放电时，每转移1mol电子，N极质量理论上减少23g C.充电时，阴极反应式为：NaTiz(PO4)3+2Na++2e=Na3Ti2(PO43 D.充电过程中，右侧储液器中NaCI溶液浓度增加 12.2025年诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域。M0F-5是其中最具代表性的材料之一， 由[亿n4O+与对苯二甲酸根（L2)通过配位键连接，其中与同一配体相连的两个Z4O+的取向 不同，MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法不正确的是 配体L2 a nm [Zn,O]+ MOF-5晶胞的重复单元 配体L2 A.基态Zn2+的电子空间运动状态为14种 B.可用X射线衍射实验确定MOF-5材料的结构 C.可在配体上引入-OH、-CH3以增强MOF-5与H20之间的吸附作用 D.MOF框架空隙大小由金属高子半径和有机配体的大小、形状共同决定 13.卤化铵(NH4X)的能量关系如图所示，下列说法正确的是 NHX(s) △H,→NH,g+HXg) AH △H NH(g)+H(g)+X(g) △H NHaq)+X(ag),△a NH3(g)+H*(aq)+X-(aq) A.△H1>0,△H2<0 B.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0 C.相同条件下，NH4CI的△H2比NHI的大 D.相同条件下，NH4CI的△H4比NHI的大 餐巴扫描全能王 然病3觉人群直用的日量Ae ……2-222- 14.气相离子催化剂(Fe、Co*、Mn等)具有优良的催化效果。其中在Fe*催化下乙烷氧化反应 的机理如图所示（图中--一为副反应），下列说法不正确的是 CHaCHO N,O C.Hs N2 [(C2H)Fe]【c2HsFe(OHr X A.FeO*是反应中间体 B.每生成0.5 mol CH3CH0消耗N20的物质的量为1mol C.主反应的总反应方程式为：C2H6+2N20雀化CH3CH0+H20+2N2 D.X与Y能互溶的原因之一是因为它们的分子结构具有相似性 15.在25℃条件下，往CaF2悬浊液中逐滴滴加稀HNO3使溶液 pH降低滴加过程中，CaF2(S)未完全溶解]，并记录多个测量点 12 的溶液pH与c(Ca,得到如图所示的数据，已知 1.0 0.8 KHF)=6.4×104。下列叙述正确的是 0.6 ● A.该条件下Kp(CaF2)约为4.2×1011 04 ●(30.41) 02 ● B.图中任一点都存在c(F)十cHF)=c(Ca2) 0. 2 3 4 6 C.当溶液H=3时，溶液中的氟元素主要以F的形式存在 pH D.当溶液pH=4.0时，溶液中存在c(F)+cNO3)=2c(Ca2 16.某研究小组设计了如下实验测定某药用疏黄中硫单质的含量，其中疏单质转化为S0},主要 实验步骤如下： I.准确称取mg细粉状药用疏黄于圆底烧瓶中，并准确加入V1mLK0H乙醇溶液（过量)， 加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流，待样品完全溶解，蒸馏除去乙醇。 Ⅱ.室温下向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30%H202溶液，加热至100℃， 保持20min,冷却至室温。 Ⅱ.将圆底烧瓶溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用cmoL1HCl标准溶液滴定至 终点，消耗HCl溶液体积为V2mL。 IV.不加入疏黄，重复步骤I、Ⅱ、Ⅱ做空白实验，消耗HCl标准溶液体积为V3mL。 已知：S+20H+3H02=S0+4H20 下列说法不正确的是 A.步骤I中，乙醇的作用是作溶剂，增大疏的溶解度，可用CS2代替 B.步骤Ⅱ中，不宜采用水浴加热 C.步骤Ⅲ中，指示剂可以选择甲基橙 D.单次样品测定中硫的质量分数为1.6c(%一2% 餐巴扫描全能王 然病3亿人群直用的日罐Ae ……2-2224- 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分)元素在自然界中存在形式丰富多彩，请回答： (1)下列有关说法正确的是▲。 A.基态Fe原子中有3个未成对电子，故易形成Fe+ B.微粒半径：V+>V4+ C.Na元素位于周期表的s区 D.Nel3s23px'→Nel3s23py的过程中不能形成发射光谱 (2)二氟化铅(PbF2)晶体是一种光学材料，若用O和■来表示PbF2中的两种离子，其中●在 立方晶胞中的位置如图1所示，晶胞中ACGE和BDHF的截面图均如图2所示。 A(B) C(D) E(F) G(H) 第17题图1 第17题图2 ①二氟化铅晶体中，Pb2+的配位数为▲。 ②资料显示还存在四氟化铅(PbF4)和四氯化铅（PbC14)，但四氯化铅不稳定，常温下会分解 产生气体单质，而四氟化铅却能稳定存在。请从氧化还原反应的角度分析四氟化铅稳定的原因」 ▲-· COOH COOH COOH (3)现有三种物质：甲： 丙： oh OH ①常温下，比较物质甲和物质乙的Ka值大小：K(甲)▲K(乙)。（填“>”“<”或=”） ②比较沸点：甲▲丙（填“>“<”或“=”)。 (4)某种工业赤泥，主要成分为Al203、SiO2、Fe203、Ca0、Na20、Scz03等，从该赤泥中回收 钪元素的流程图如下： H2S04 气体a 赤泥→酸浸→蒸军→焙烧→水浸出→固液分离 Sc、Na 浸出液「 萃取 尾渣 富铁渣 H2C04 洗涤 Sc,0,←煅烧沉淀反萃取 ①流程中尾渣的主要成分为▲。 ②蒸干后固体混合物在培烧时固体NaF(S02发生分解反应，生成的气体为氧气与另一气体的 混合物，生成的固体中Fe为+3价，写出焙烧时物质NaFe(SO4)h发生该反应的化学方程式 ③沉淀步骤中得到Sc2(C20)3,该物质煅烧时产生两种组成元素相同的气体，请设计实验证明混 合气体中相对分子质量较小的气体▲： 餐田扫描全能王 然镜3觉人直用的日事Ae -…-。-。。224-。- 18.（14分)甲醇和乙酸都是化工生产中的基础化学品。请回答： (1)室温时，将冰腊酸溶于水中存在：CH3C00H三CH3C00+H+,现有500mL0.2molL1 的醋酸溶液。 ①下列措施可以提高该醋酸溶液中醋酸电离度的是▲。 A.适当升高温度B.加入冰醋酸 C.加水稀释 D.加入醋酸钠固体 ②将C02转化为乙酸的某设想如下： 2C02(g+2H20g)=202(g+CHC00Hg) 从反应方向性的角度分析该设想是否合理并说明理由▲。 ③室温下，用氨水吸收CH3C0OH,得到0.20mol/L氨水和0.36mol/L腊酸铵的混合溶液，该 混合溶液的pH=▲。已知：室温时，电离常数Ka(CH3COOH)=K(NH3H2O尸1.8×10] (2)C02催化加氢合成甲醇过程中伴随反应Ⅱ的发生： 反应I:C02(g+3H2(g)=CH3OHg)+H20(g) 反应I:C02(g)+2Hz(g)=HCH0(g+H0g) 在恒压、C02和H2起始量一定条件下，在分子筛膜反应器中反应，该分子筛膜能选择性分离出 HO(g)。将反应后的气体以一定流速通过含Cu+修饰的吸附剂，分离CH3OH(g)和HCHO(g), Cu+能与π键电子形成作用力较强的配位键。测得两种气体的出口浓度(c)与进口浓度(c)之比随 时间变化关系如图1所示。 ①写出基态亚铜离子价层电子的轨道表示式▲一。 ②使用分子筛膜的目的是▲。 ③a-p对应的时间段内，CH3OH(g)浓度比增大而HCHO(g)浓度比几乎为0的原因是 2.0f 1.5 S1.0 6 CH;OH 度特0 HCHO 0.5 0.0 1015202530 030 6090120 t/min 压制压强P(MPa) 第18题图1 第18题图2 (3)反应1一般认为可通过如下两个步骤来实现： 步骤①：CO2(g)十H(g)片C0(g)十H0(g) 步骤②：CO(g)十2H(g)片CHOH(g) 反应I的快慢由步骤②决定，在恒压、投料比nH):(C0)=2:1条件下，使用不同压制压强下形 成的催化剂对步骤②在相同时间内进行催化反应，请在图2画出10~30MPa范围内，C0转化 率与压制压强P之间的关系曲线（不考虑催化剂失活）。 已知：催化剂存在孔结构（孔结构通向催化剂内部的活性中心），使用前可在高压下压制成型， 压制压强越大，孔径越小，但压强超过25MPa时会造成催化剂颗粒破裂成粉末。 餐S扫描全能王 然病3亿人影直用的日事Ae ……2-2224- 19.(10分)碘酸钾是一种重要的无机物，可用作食盐中的加碘剂，溶解度随温度升高而增大。 其制备方法如下： 步骤I:碘酸氢钾KHIO3的制备 在三颈烧瓶中加入2.80g碘、2.60g氯酸钾和50mL水，滴加6moL1盐酸至溶液pH=1,控 制温度85℃左右，装置如图所示。 盐设 KCIO3 一搅拌子 水浴 磁力加热搅拌器 步骤Ⅱ：将步骤I所得溶液通过加入适量的X溶液转化为KIO3溶液；通过一系列操作得到KIO3 晶体 步骤Ⅲ：测定KIO3纯度。 (1)仪器c的名称是▲一。 (2)下列说法正确的是▲。 A.步骤I中可使用四氯化碳萃取除去KH(IO32中的碘单质 B.d装置中使用无水氯化钙固体吸收尾气 C.步骤Ⅱ中X溶液可以是KOH溶液 D.将步骤Ⅱ中KIO3溶液直接蒸发结晶得到KIO3晶体 (3)步骤I中温度不能过高的原因▲一。 (4)已知步骤I装置中有大量黄绿色气体产生，请写出制备KH①O3)2的化学反应方程式△ (5)步骤IⅡ：从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤 实验原理：12+2S2032=2+S4062 称取0.1000g产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和过量的KI溶液。用0.1000moL1NaS203溶液滴 定：取滴定管检漏、水洗→▲→装液+▲→调液面、读数→开始滴定+▲一 读数，平行实验三次 a.润洗，从滴定管尖嘴放出液体 b.润洗，从滴定管上口倒出液体 c.将滴定管倾斜30°左右，迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴 d.将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出赶走气泡 .接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失且半分钟内不变色 「.接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，出现蓝色且半分钟内不消失 餐巴扫描全能王 然病1觉人影在用的日事Ae 。-。”-2.224-。- 20. (12分)化合物K是一种治疗脑血管疾病的药物，某课题组设计的合成路线如下： B C.HgO C10H140 NaNO2 NH HS CIoHIsNO A (CH3CO)O_ AICls ⊙ HCI OH H20 0 F 1)HCI(浓) C14H24N20 NaNO2/HCI C,H ONa 2)NaOH H 05℃ (1)化合物E中含氮官能团的名称是▲；C→D的反应类型是 (2)下列说法不正确的是▲。 A.1mol化合物A与足量溴水反应，最多消耗3 mol Br2 B.化合物H与H2完全加成后的产物分子中有4个手性碳原子 C.化合物E中碳原子的杂化类型有3种 D.化合物K的分子式为C1sH3NO3 (3)写出E+G的化学方程式▲ (4)I→J反应过程中还有HC1和N2生成，化合物J的结构简式是▲一。 (5)D→E反应过程中有副产物生成，写出一种可能的副产物的结构简式▲（其分子式为 C14H19NO3) NH2 (6)以 和乙醇为原料，设计化合物 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选) 餐田扫描全能王 额1配人影直用的日量A师 ……2-2224- 高三化学练习参考答案 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 题号 1 2 J 4 5 6 7 8 答案 D c B B B D A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A D 0 C B A A 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分)(1)BCD(2分，写对2个1分，3个2分) (2)①8(2分) ②F元素电负性强，F离子还原性很弱，很难被Pb+氧化(2分，答出“F还原性弱”即得分) (3)①<(2分) ②>(2分) (4)①Si02CaS04(2分，写对一个1分) ②4NaFe(S04)2=2Na2S04+2Fe,O3+6S02+302(2分，产物写Na20并配平也给2分；未配 平但产物正确给1分) ③将煅烧后产生的混合气体先通过碱石灰，后通入装有灼热的氧化铜的硬质玻璃管，然后再将气 体通入澄清石灰水中，若黑色氧化铜变红，石灰水变浑浊，则证明C0气体的存在（其他合理方 案也可以)。（2分) 18.（14分)(1)①AC（2分，多选或错选不给分，漏选给1分) ②不合理，反应AH>0,△S<0,不能自发进行(2分) ③9（2分) (2)@凸Wt的(2分) 3d ②可分离出H0(g,促进平衡正向移动，增大C02的转化率(2分) ③HCHO分子中含π键电子，可与Cut形成较强的配位键，原先吸附剂吸附的CH3OH被HCHO 替代(2分) (3) (2分，曲线下降1分，升高1分) 1015202530 压制压强P(MPa) 19.（10分)（1)恒压滴液漏斗(2分) (2)AC(2分) (3)温度过高，碘易升华；盐酸易挥发；KCIO3或碘酸氢钾分解(2分，答出1点给1分) (4)I2+2KC1O3+HC=KHI02+KC1+C,↑（2分，写6z+11KCIO3+3H0=6KHIO3h+5KC+3C2 ↑也给2分) (5)ade(2分) 骑器CS扫描全能王 额1配人影直用的日播Ae 。-。2-。。224-。。一 20.(12分)（1)酰胺基(1分) 还原反应（1分) (2)CD(2分) (3) +C.HONa-→。 +NaC+C2sOH(2分， 产物写HC1也给2分) HO 4) (2分) 或0 (2分，写出一个即可，其他合理答案也给分) NH2 OH NaCL H20 6) C2HsONa 0/ (2分 CHgCH2OH HBr CHgCH2Br 浓硫酸，加热 上面路线1分，完整路线2分，如学生写出乙醇钠的合成路线，不影响得分) 餐巴扫描全能王 病3觉人影直用的日mAe 。”-224-2-