9 题型八 计算题 二、有关化学方程式的计算(广西3年3考)-【众相原创·减负中考】2026年中考化学配套课件（广西专用）

该初中化学中考复习课件聚焦“化学方程式计算”核心考点，对接广西中考3年3考要求，通过“答题模板（设、写、标、列、解、答六步骤）+分类训练”系统梳理，涵盖文字叙述、微观图示、坐标曲线、表格数据等常考题型，精准分析考点权重与命题趋势。 课件亮点在于“中考真题改编+解题技巧指导”，如以2024广西30题微观图示题为例，示范从化学方程式配平到比例式列法的科学思维过程，结合坐标曲线题中氧气质量数据处理培养科学探究能力，帮助学生掌握规范步骤与得分要点，教师可直接用于专题复习，提升中考冲刺效率。

广西 化 学 减负作业本 二、有关化学方程式的计算(广西3年3考) 答题模版 以计算电解1.8 g水可以得到氧气的质量为例。 步骤 答题模板 注意事项 ①设：根据题意设未知数； ②写：正确书写化学方程式； ③找：找出已知量、未知量的关系； ④列：列出比例式， 求解； ⑤答：简明地写出 答案。 解：设电解1.8 g水可以得 到氧气的质量为x。 2H2O 2H2↑＋O2↑(1分) 36　　　　　　 32 1.8 g　　　　　 x(1分) ＝ (1分) x＝1.6 g(1分) 答：电解1.8 g水可以得到 氧气的质量为1.6 g。 ①设未知量时不能带单位； ②化学方程式要配平，要标反应条 件、气体或沉淀符号； ③已知量应为纯净物的质量，应该带单位； ④计算结果要带单位； ⑤答不能漏写。 分类训练 类型1　文字叙述类(2025.29) 1.(2025广西29题6分)碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：TiO2＋3CTiC＋2CO↑。(已知Ti的相对原子质量为48) (1)TiC中Ti、C原子个数比为______，Ti、C元素的质量比为________。 1∶1 4∶1 (2)用该方法制备90 g TiC至少需要C的质量是多少？(写出计算过程) 解：设用该方法制备90 gTiC至少需要C的质量为x。 TiO2＋3CTiC＋ 2CO ↑………………………………………(1分) 36　 60 x　 90 g…………………………………………………(1分) ＝…………………………………………………………… (1分) x＝54 g…………………………………………………………… (1分) 答：用该方法制备90 g TiC至少需要C的质量为54 g。 2.(2025安徽改编) 氢气是清洁能源。硼氢化钠(NaBH4)作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为NaBH4＋2H2ONaBO2＋4H2↑。(已知B的相对原子质量为11) (1)氢气被称为清洁能源的原因是___________________。 (2)该反应________(填“属于”或“不属于”)置换反应。 产物为水，无污染 不属于 (3)某工厂生产燃料电池需要12 t氢气，理论上需要NaBH4的质量是多少(写出计算过程)？ 解：设理论上需要NaBH4的质量为x。 NaBH4＋2H2ONaBO2＋4H2↑ …………………………………(1分) 38　　　　 8 x　　　　　　　 12 t …………………………………(1分) ＝………………………………………………………………(1分) x＝57 t ………………………………………………………………(1分) 答：理论上需要NaBH4的质量为57 t。 3.(2025福建改编)“84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒，其生产原理是：NaCl＋XNaClO＋H2↑。欲生产100 t质量分数为14.9％的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题： (1)物质X的化学式为______。 (2)100 t该NaClO溶液含NaClO______t。 H2O 14.9 (3)理论上需NaCl的质量是多少？(写出计算过程) 解：设理论上需NaCl的质量为x。 NaCl＋H2ONaClO＋H2↑………………………………………… (1分) 58.5　　　　　 74.5 x　　　　　　 14.9 t ……………………………………………… (1分) ＝ …………………………………………………………… (1分) x＝11.7 t ………………………………………………………………(1分) 答：理论上需NaCl的质量为11.7 t。 类型2　微观图示类(2024.30) 4.(2024广西30题6分)物质甲发生某反应的微观示意图如图所示。 (1)该反应的化学方程式是__________________________。加入二氧化锰______(填“能”或“不能”)增加生成丙的质量。 2H2O22H2O＋O2↑ 不能 解：由题意可知，丙是氧气，设生成物质丙的质量是x。 2H2O22H2O＋O2↑ 68　　　　 32 3.4 g x……………………………………………………(1分) ＝　………………………………………………………………(1分) x＝1.6 g……………………………………………………………… (1分) 答：可生成物质丙的质量是1.6 g。 (2)含物质甲3.4 g的溶液完全反应可生成物质丙的质量是多少？(写出计算过程) 5.(2025柳州二模改编)中科院天津工业生物所突破了二氧化碳合成淀粉技术，其中一步反应微观示意图如图。 (1)该反应的化学方程式是________________________________。该反应前后不变的微观粒子是______(填“分子”或“原子”)。 CO2＋3H2CH3OH＋H2O 原子 (2)若有4.4 g CO2参加反应，最多可生成C物质(甲醇)的质量是多少？(写出计算过程) 解：设最多可生成C物质(甲醇)的质量是x。 CO2＋3H2CH3OH＋H2O 44　　　　　　 32 4.4 g　　　　　　x……………………………………………………(1分) ＝ ……………………………………………………………… (1分) x＝3.2 g ……………………………………………………………… (1分) 答：最多可生成C物质(甲醇)的质量是3.2 g。 类型3　坐标曲线类(2023.30) 6.(2025广安)过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0 g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑(无其他产生氧气的反应)，测得产生氧气的质量与时间关系如图所示： (1)充分反应后，产生氧气的质量为_____g。 0.8 (2)计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。(写出计算过程) 解：设参加反应的过氧化钠的质量为x。 2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑………… (1分) 156　　　　　　　　　　　 32 x　　　　　　　　　　 0.8 g (1分) ＝………………………………………………………………(1分) x＝3.9 g ……………………………………………………………… (1分) 该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为×100％＝78％………(1分) 答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为78％。 7.(2023广西30题6分)将AgNO3溶液逐滴加入73.0 g稀盐酸中，t秒后，沉淀质量不再增加，产生沉淀的质量与反应时间关系如图所示。 (1)生成沉淀的质量为______g； 28.7 (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 解：设参加反应的氯化氢的质量为x。 AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3………… (1分) 36.5 143.5 x 28.7 g……………………(1分) ＝ …………………………………(1分) x＝7.3 g………………………………………(1分) 稀盐酸中溶质的质量分数为×100％＝10.0％…………………(1分) 答：稀盐酸中溶质的质量分数为10.0％。 8.(2025玉林二模)化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50 g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 (1)该实验是将________________滴入另一溶液中。 (2)b点所对应溶液中的溶质有_______________(填化学式)。 氢氧化钠溶液 NaCl、NaOH (3)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 解：恰好完全反应时消耗NaOH的质量为40 g×10％＝4 g。设参加反应的氯化氢的质量为x。 HCl＋NaOHNaCl＋H2O……………………(1分) 36.5　　 40 x　　　 4 g…………………………………………(1分) ＝ x＝3.65 g…………………………………………………(1分) 稀盐酸中溶质的质量分数为×100％＝7.3％…………… (1分) 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为 7.3％。 类型4　表格数据类 9.[分批次加入] (2025南宁名校联考)古建筑及文物的修复中使用的“金粉”实际不含任何金的成分，而是由锌铜合金制成的细鳞片粉末。某化学小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25 g“金粉”样品放入一洁净的大烧杯中，将100 g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后烧杯内物质的总质量。实验数据如下表： 加入稀硫酸的次数 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 反应后烧杯内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 104.8 124.8 (1)反应生成氢气的总质量为_______。 加入稀硫酸的次数 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 反应后烧杯内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 104.8 124.8 0.2 g (2)计算样品中铜的质量分数(写出计算过程)。 解：设样品中锌的质量为x。 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑…………………………………………(1分) 65　　　　　　　　　 2 x　　　　　　　　　　 0.2 g…………………………………………(1分) ＝……………………………………………………………………(1分) x＝6.5 g …………………………………………………………………(1分) 则样品中铜的质量分数为×100％＝74％…………………(1分) 答：样品中铜的质量分数为74％。 10.[多组平行数据]为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150 g CuSO4溶液，平均分为三份。向每份样品中加入相同溶质质量分数的NaOH溶液，实验数据见下表。 (1)表格中m的值为____。 实验序号 实验1 实验2 实验3 样品质量/g 50 50 50 NaOH溶液质量/g 20 40 60 沉淀质量/g 2.45 m 4.9 4.9 (2)计算该CuSO4溶液中溶质的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 实验序号 实验1 实验2 实验3 样品质量/g 50 50 50 NaOH溶液质量/g 20 40 60 沉淀质量/g 2.45 m 4.9 解：设50 g CuSO4溶液中溶质的质量为x。 CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4………………………… (1分) 160　　　　　　　 　98 x　　　　　 4.9 g ……………………………………… (1分) ＝…………………………………………………………………(1分) x＝8 g ………………………………………………………………… (1分) 该CuSO4溶液中溶质的质量分数为×100％＝16％…………… (1分) 答：该CuSO4溶液中溶质的质量分数为16％。 类型5　其他类 11.(2025南宁一模)广西“三月三”假期间，小明外出踏青时带回一些石灰石。他利用这些石灰石做了如下实验：取15.0 g样品于烧杯中，向其中加入50.0 g稀盐酸，恰好完全反应，进行的实验及数据如图所示(杂质不参与反应且不溶于水)。 请回答问题并计算： (1)15.0 g石灰石样品中碳酸钙的质量为_____g。 10.0 解：设参加反应的稀盐酸的溶质质量为x。 CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑…………………………… (1分) 100　　 73 10.0 g x …………………………(1分) ＝ ……………………………(1分) x＝7.3 g ……………………………(1分) 所用稀盐酸的溶质质量分数为×100％＝14.6％ ………………(1分) 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6％。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出具体计算过程) 12.学习了碳的化学性质后，社团同学利用如图装置 进行木炭和氧化铜反应的实验，如表为实验的相关 数据。 (1)实验中观察到试管中的实验现象是___________________。\ (2)实验结束时首先进行的操作是先取出导气管，停止加热，然后____________，待试管冷却后取出粉末并用电子天平称量质量。 反应过程 试管中固体的总质量/g 反应前 1.75 反应后 1.31 黑色粉末变为红色 夹紧乳胶管 (3)计算本次实验中参加反应的氧化铜的质量。(写出计算过程，结果精确到0.1 g) 解：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题中数据可知，生成二氧化碳的质量为1.75 g－1.31 g＝0.44 g，设本次实验中参加反应的氧化铜的质量为x。 C＋2CuO 2Cu＋CO2↑………… (1分) 160　　　 44 x　　 0.44 g………… (1分) ＝………………………………(1分) x＝1.6 g………………………………(1分) 答：本次实验中参加反应的氧化铜的质量为1.6 g。 $