重庆市南开中学2026届高三下学期3月质量检测化学试卷

高2026届高三年级质量检测 化学试题 2026.3 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写 的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一14C1一35.5Fe-56Cu64Pt-195 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.重庆磁器口古镇享有“巴渝第一古镇”之誉，游人如织。古镇的下列特产中，所列举的成分属于高分 子化合物的是 A.柿饼中的天然果糖 B.炸麻花所用的油脂 C.羊角豆干中的蛋白质 D.火锅底料中的谷氨酸钠 2.下列化学用语或图示不正确的是 A.CO离子的VSEPR模型：CO -NH2的名称：苯甲酰胺 C.甲基自由基的电子式：H:C D.高氯酸的电离方程式：HClO4=H++Cl0 3.下列离子方程式书写不正确的是 A.CL2通入冷的Na0H溶液：CL2+20H一Cl-+C10+H20 B.向苯酚钠溶液通入少量二氧化碳： 〈〉0+C02+H,0一 -OH HCO, C.用石墨电极电解饱和食盐水：2C°+2H,0电解20H+H,↑+C,↑ D.KCl0碱性溶液与Fe(OH)3反应：3CI0-+2Fe(OH)3=2Fe0+3Cl-+3H20 4.氮化硅(S,N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备： 3Si0,+6C+2N,高温Si,N4+6C0 N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol Si(02晶体中含有2Nσ键 B.消耗2molN2的同时转移12WA电子 C.产生134.4LC0,消耗72g焦炭 D.沸点：N2>CO 化学试题第1页（共8页） 5.实验室安全至关重要，下列表述不正确的是 A.对于酸、碱废液，可一次性倒入同一废液桶中进行处理 B.如果不慎将酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%~5%NHC03溶液冲洗 C.图标 的含义是：腐蚀类物质 D.将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶 6.石蕊试液是中学常用的酸碱指示剂。一种石蕊分子的结构如题6图所示，下列说法不正确的是 A.红外光谱可以辅助测定石蕊的结构 HO B.该石蕊既能与酸反应也能与碱反应 C.该分子中所有碳原子一定共平面 D.1mol该分子最多消耗10molH2 题6图 7.下列操作规范且能达到实验目的的是 4进水 冷水 高锰酸钾和碘 煤油 液面差 浓硫酸 KBr 出水 C,HOH -NaOH溶液 A.实验室制备Fe(OH)2B.检验装置的气密性 C.实验室制备溴乙烷 D.提纯KMnO, 8.一种可实现乙烯电合成乙二醇耦合二氧化碳捕获的装置原理如题8图所示。该装置巧妙利用电解 合成活性氯物种作为“中介”，在相对温和的条件下将乙烯(C2H4)高选择性地转化为相对稳定的中 间产物“2-氯乙醇”。2-氯乙醇与阴极液在电解槽外混合可制备乙二醇。下列说法不正确的是 02、C02 电源 C2H 情性电极及催化剂 02、C021 C,H.HOCH,CH,Cl HCIO NaCI溶液 离子选择性膜(M) 题8图 A.电解过程中阳极液需要适当补充NaCl B.装置中M为阴离子选择性膜 C阴极的电极反应式为：02+4e+2C02=2C0? D.理论上得到62g乙二醇的同时能捕获标准状况下22.4LC02 化学试题第2页（共8页）】 9.化合物X2[Y(ZW)4]是一种重要的有机合成催化剂，X、Y、Z、W为前四周期元素，其中X是短周期 13 主族元素中原子半径最大的元素，Y的基态原子核外有4个未成对电子，乙的一种核素常用于考古 断代，W是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A.电负性：X>Z>W B.化合物ZW2为极性分子 C.X、Y的单质都能与水反应生成气体 D.化合物X2[Y(ZW)4]只含离子键和配位键 10.在药物分子后期修饰中，将芳香胺直接转化为卤代芳香烃具有重要意义。我国科学家近期在 《自然》杂志发表了一种新型脱氨氯化方法，该方法条件温和、安全性高，可避免传统重氨盐路线的 爆炸风险。部分反应机理可表示为： HNO,A ®0DMAP,S0Cl, -H,0 NH, 下列说法正确的是 14 A.X为NO B.D物质中N原子杂化方式均为sp2 C.该反应过程中有极性键和非极性键的断裂与形成 D.若将S0CL2替换为SOBr2,则最终产物为 11.一种铜化合物{[Cu(NH3)4][PtCL,],相对分子质量M,=469}的晶体结构如题11图所示。已知 立方体的边长为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 A.该晶体属于混合型晶体 OPt B.阳离子的空间结构为平面四边形 Cu o Cl C.Cl元素位于元素周期表的s区 ·NH: D.该晶体的密度为86×10g a3,NA8·cm3 题11图 12.在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1molH20(g),起始压强为0.2MPa时， 发生下列反应： 反应I.C(s)+H20(g)一C0(g)+H2(g)△H=+131.4kJ·mol-1 反应Ⅱ.C0(g)+H20(g)一C02(g)+H2(g)△H=-41.1kJ·mol1 反应达到平衡时，H,0(g)的转化率为50%，C0的物质的量为0.1ol。下列说法不正确的是 A.混合气体的平均摩尔质量不变时，说明反应体系已达到平衡 B.平衡时向容器中充人1ol惰性气体，反应I、Ⅱ的平衡均不移动 C.反应达到平衡时，整个体系放出热量31.2kJ D.反应I的平衡常数K。=0.02MPa 化学试题第3页（共8页） 13.物质的结构决定性质，下列解释不正确的是 选项 性质 解释 A 热稳定性：NH>PH 非金属性：N>P 聚乙炔中碳原子为p2杂化，可形成共轭大π键体系为电荷 B 聚乙炔具有导电性 传递提供通路 碱金属元素价电子数相等，ⅵ*的半径在碱金属中最小，金属 C 碱金属中Li的熔点最高 键最强 D 淀粉难溶于水 其结构中不含亲水基团 OH 14.柠檬酸(H0 OH oH,用H,A表示)广泛应用于食品、药品等领域。常温下，向20mL0.10mol·L c(H,A）c(HA2-或 柠檬酸溶液中滴人O.10nml·L-Na0H溶液，混合溶液的pH与gX[X=。A,A号 c(A)]的关系如题14图所示。 c(HA2-) GalPh 4.8 3. -6.4-4.8-3.1 0 lgX 题14图 下列说法不正确的是 A.K(HA)的数量级为10-4 B.当溶液的pH=5时，c(HA2-)>c(H2A)>c(A3-)>c(H3A) C.当滴入40 mLNaOH溶液时，c(Na+)=2[c(A3-)+c(HA2-)+c(H2A)+c(H3A)] D.反应H3A+A3-一H2A°+HA2-的平衡常数K<1000 化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)乙二胺四乙酸合铁酸钠晶体{Na[Fe(CH20gN2)]·3H,0}是一种高效补血的新型 铁强化剂，其中一种合成路线如下： 去离子水适量纯碱H,0, NaOH EDTA 绿矾溶解→沉铁→氧化 滤饼 络合 减压过滤 →滤液2·产品 滤液1 去离子水 滤渣 HOOC 已知：①乙二胺四乙酸俗称EDTA,其结构简式为HooC C00H,分子式为CoH60,N2: COOH ②室温下，Kp(FeC03)=3×10-"; 方 ③当离子浓度小于1×10-5mol·L-1时，视为完全沉淀。 (1)Na[Fe(CoH20gN2)]·3H20中Fe的化合价为 ,所含非金属元素的第一电离能 由大到小的顺序是 (2)“沉铁”步骤中，为了得到更纯净的C03,用 (填序号)代替纯碱更适宜。 则 A.NaHCO3溶液 B.NH HCO3溶液 C.C02 (3)氧化后过滤得F(OH)3滤饼，写出“络合”步骤的化学方程式 (EDTA用H4R表示)。 (4)从滤液2中获取纯净Na[Fe(CoH2OgN2)]·3H,0晶体的操作是 (填序号)。 a.蒸发至大量晶体析出时停止加热，趁热过滤 b.蒸发至有晶膜出现时即停止加热，冷却结晶后过滤 c.蒸发至大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干滤液 (5)产品中铁含量的测定：将1.00g产品放入烧杯中，加人20mL蒸馏水和5mL3mol·L-硫酸 溶液，搅拌溶解后，加入足量锌粉，充分反应， (填操作名称)、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集， 定容至250mL。快速移取25.00mL溶液至锥形瓶中，加稀H,S04酸化，用0.0200mol·L-1KMn0,标 准溶液平行滴定三次，消耗KMnO,溶液的体积平均为VmL,则产品中铁元素的质量分数为 化学试题第5页（共8页） 16.(14分)水是一个“简单”而有趣的物质，是应用最为广泛的溶剂之一。 （1)H20分子的空间结构为 形。水可进行自耦电离，其中阳离子中氧原子的杂化方式 为 (2)1976年的一次中子衍射实验证实，在trans--[Co(en)2CL2]·HCl·2H20晶体中存在阳离子 H,02,该阳离子中只存在4个σ键，画出该阳离子的结构示意图 (3)18℃时，1 mol Na2S04·10H20(s)溶解吸收78.5k热量，1 mol Na2S04(s)溶解释放1.9k热量。 则Na,S0,(s)+10H,0(L)8SNa,S0,·10H,0(s)△H= (4)聚乙二醇(H0七CH,CH0于nH)可由环氧乙烷在酸性条件下与水反应聚合而成，写出反应 方程式 (5)溶剂萃取法是一种常见的分离技术。某兴趣小组以对氯苯甲酸（简写为HA)在水（标记为w) 和苯（标记为b)中的分布进行了一系列的实验。在实验中，HA的分配系数K=c(HA),/c(HA)=1。 在有机相中，HA会发生部分二聚：2HA三(HA)2o ①画出对氯苯甲酸二聚体的结构 ②分离两相后，经分析得到水相中c(HA).=2.5×10-3mo/L;1L苯层中共含有4.0×10-3 mol HA。 则HA在苯中的二聚反应的平衡常数K= L/mol。 A 化学试题第6页（共8页） 17.（15分)某化学研究性学习小组对Ag与Fe2+的反应体系进行了研究。 式 实验I:探究Ag与Fe2+反应特点 素(F 同学甲设计了如下实验： 子 步骤 实验操作 实验现象 取2.0mL0.01mol/LAg2S04溶液于试管中， 有灰黑色沉淀生成，溶液呈黄色 加入2.0mL0.04mo/LFeS0,溶液(pH=1) 2 取灰黑色沉淀于试管中，滴加适量浓硝酸 灰黑色沉淀溶解，生成红棕色气体 取步骤1中少量上层清液于试管中，滴加几滴 有白色沉淀 0.1 mol/L 溶液 (1)步骤2中发生的离子方程式 步骤3中滴加的试剂为0.1mol/L 溶液。 (2)通过以上实验，写出步骤1中发生反应的离子方程式 (3)但在步骤3中，实验现象有可能不易被观察。为了能更好地探究体系的反应特点，同学乙 查阅资料：Fe3+与无色配体L可形成有色配合物（且L只与Fe3+反应），溶液中该有色配合物浓度越 大，吸光度越大。 重新设计了如下实验，记录数值。 组别0.01mol·L-1AgS04溶液/mL 0.04mol·L-1FeS04溶液/mL 水/mL L溶液/mL 吸光度 1 2.0 1.0 1.0 1.0 A 2 2.0 1.5 a b A2 3 2.0 2.0 0 1.0 A3 ①根据表中信息，补充数据：a= ,b= ②根据 ,可以验证实验I所判断的Ag*与Fe2+的反应特点。 实验Ⅱ：对Ag与Fe2+的反应进行定量研究 查阅资料：AgSCN的Kp=1.0×10-2;Fe3++SCN一[FeSCN]2+K=1.0×102.3 室温下，取1.0mL0.01mol/LAg2S0,溶液于试管中，加入1.0mL0.06mol/LFeS04溶液(pH=1), 忽略混合时溶液体积的变化，待反应达到平衡后，取xmL上层清液，用cmol/L KSCN标准溶液滴定 Ag,达到滴定终点时，消耗KSCN标准溶液ymL。 (4)滴定终点的现象是 (5)实验选用Ag2S04溶液进行反应，不用AgNO3的原因是 (6)测得上层清液中c(Fe3+)/c(Ag)= 0 化学试题第7页（共8页） 18.(15分)辣椒是重庆这座城市的灵魂！辣椒的味道主要来自辣椒素类化合物。其中一种辣椒 素(F)的合成路线如下： 入OH-PBr+C,H,Br NaCH(CO0C,H,KOH水溶液C,H,O. B (2)H 180℃ H.CO H0- CH,NH, SOCI, COOH CisH22NO3 E 0 已知：辣椒素F含有-C-N-。 (1)A分子中含有的官能团名称是 ,E到F的反应类型为 (2)写出C的结构简式 (3)已知D到E的转化中，产生两种有刺激气味的气体，写出反应的化学方程式 (4)D的同分异构体满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 a.含六元碳环结构；b.能与NaOH溶液反应；c.核磁共振氢谱有5组峰 (5)以乙烯和丙二酸二乙酯[CH(C00C2H)2]为主要有机原料，设计已二酸的合成路线。 已知：CH,(C00C,H,)2Go →NaCH(C00C2H)2 - 在上述合成路线中，还发现了另外一种含六元碳环的二元酸，请写出其结构简式 化学试题第8页（共8页）