河南信阳高级中学北湖校区2025-2026学年高三下学期3月测试化学试题

河南省信阳高级中学北湖校区 2025-2026学年高三下期03月测试（一) 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 B A 力 C D D 0 题号 11 12 13 14 答案 D A D B 15.（1)增大与空气的接触面积，加快焙烧过程中反应速率 焙烧 (2)4 CuFeS,.+130, 4Cu0+2Fe,0,+8S02 (3) PbO 过滤 (4)2 (5)c0 8×119 (6) ×1021 SnCL,分子中Sn原子价层电子对数为2+4-1x2=3,存在1对孤 aN 2 电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致SC1,分子中 键角∠C1-Sn-C1小于120° 16.(1)三颈烧瓶 (2)饱和NaCl溶液 (3)2KMn0,+16HC1浓=2KC1+2MnCL2+5C12个+8H,0 (4)生成的K2FeO4会在Fe3+、Fe(OH)3等作用下分解 (5) 酸式 82.5% AB 17.(1)2△H1+2△H2+△H, (2) ab (3)0.05 (4)P1>P2>P (5) L2-10e+120H=I0;+6H,0 K 18.(1)硝基、醚键 (2) 还原反应 吸收反应产生的HCl,促进反应进行 丙酮， NaCl 浓硝酸 NO NH. Fe/HCL, 浓硫酸，△ (4) Br Fe CI (5) 12 2 河南省信阳高级中学北湖校区 2025-2026学年高三下期03月测试（一） 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1．电影《哪吒之魔童闹海》中有许多有趣的情境与化学知识密切相关，下列叙述错误的是 A．结界兽的设计灵感来源于商周青铜器，青铜是一种铜、锡、铅合金 B．石矶娘娘头戴的红色玛瑙簪子是一种硅酸盐 C．敖丙制造的冰晶具有规则的几何外形，是因为晶体具有自范性 D．海底炼狱中困住妖兽的铁链有可能会发生吸氧腐蚀而断裂 2．SiC量子点(粒子直径在1~100nm之间的新型半导体材料)可以从蓝色到黄色波段连续可调地发光，因此被用来制作发光和光探测器件。科学家借助化学腐蚀法制备SiC量子点溶液，腐蚀过程中涉及到的化学反应如下：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．SiC量子点溶液可以产生丁达尔效应 B．每消耗6.72LHF(标准状况下)，转移电子数目为 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．中含有键的数目为 3．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取ag混合物充分加热，质量减少bg B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 4．下列说法正确的是 ①在同一能级上运动的电子，其能量可能不同 ②元素周期表的每一个区都有金属元素，前四周期元素的基态原子中只有有4个未成对电子 ③、、、、是由极性共价键构成的非极性分子 ④液晶具有各向异性，可以用于制备液晶显示器；液晶用于显示器，施加电场可使液晶的长轴取向发生改变 ⑤、中心原子的杂化方式均为杂化，空间结构分别为三角锥形和平面三角形 ⑥中共价键的个数为 ⑦、、、均满足最外层8电子稳定结构，分子空间结构与其稳定性无关 ⑧冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子，是由于离子半径大小与冠醚的空腔匹配有关 A．①③④⑥ B．①③⑤⑦ C．②④⑥⑧ D．②⑤⑦⑧ 5．下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是 A．利用装置甲可测定有机物C2H6O结构 B．探究石蜡油裂解生成不饱和烃 C．装置丙用焰色试验检验固体中是否含有钾元素 D．该装置可实现随关随停的操作 6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，Y的价电子所在能层有9个轨道，4种元素形成的化合物如图所示。下列说法正确的是 A．电负性： B．简单离子半径： C．工业上制备单质Z采用电解法 D．常温常压下，W与X形成的物质呈气态 7．布洛芬因为具有抗炎、镇痛、解热作用，成为大家抢购的药物之一，其合成部分路线如图所示： 下列有关说法正确的是： A．等物质的量的A、B、C三种物质与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH的物质的量相同 B．布洛芬的一氯代物有8种(不考虑羧基的取代) C．B物质的熔沸点比A物质高 D．布洛芬分子中共平面的碳原子数最多为11个 8．已知的速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，在催化剂表面反应的变化数据如下： 0 10 20 30 40 50 60 70 0.100 0.080 0.040 0.020 0 半衰期是指物质浓度减少至一半时所需的时间。下列说法错误的是 A．， B．时， C．相同条件下，为了能加快反应速率，可增大的浓度或催化剂的表面积 D．保持其他条件不变，若起始浓度为，则其半衰期为 9．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法错误的是 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) A．常温下，物质的量浓度相同的四种溶液，pH由大到小的顺序是 CH3COONa B．将少量SO2通入 Na2CO3溶液中，离子方程式是 C．的 Na2SO3溶液中，存在 D．向 NaCN溶液中加水稀释，溶液的pH增大 10．有机物M()是一种重要的电子化学品，可作电池的优良介质。将甲基环氧乙烷()转化为有机物M的催化机理如图所示，下列说法正确的是 A．只有共价键的断裂与形成 B．i与ii的手性碳原子个数不同 C．AcOH为中间体、KI为催化剂 D．总反应的原子利用率为100% 11．在航空航天、化工医药等领域有重要的用途，一种从废汽车尾气催化剂(含有、炭等)中回收的工艺如下： 下列说法错误的是 A．滤渣的主要成分为、C B．“酸浸”时主反应为： C．-18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离和 D．“沉钯”时被还原为并形成沉淀 12．金属钼()的一种晶胞为体心立方堆积(图1)，晶胞参数为。以晶胞参数为单位长度建立如图所示坐标系(图2)，该晶胞沿其体对角线方向上的投影如图3所示。下列说法错误的是 A．图3中原子3和原子4的连线长度为 B．金属钼的密度为 C．若图1中原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为 D．钼原子的空间利用率为 13．乙醛酸是一种重要的化工中间体，可用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是    A．KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用 B．阳极上的反应式为：   C．制得1mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了2mol电子 D．双极膜中间层中的H+在外电场作用下向铅电极方向迁移 14．常温下，向二元酸溶液中滴加等浓度的溶液，溶液中的物质的量分数随溶液的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程若选择单一指示剂，最好选择甲基橙 B．常温下第一步电离常数的数量级为 C．溶液中， D．a、b、c三个交点处，溶液中水的电离程度： 二、非选择题（共58分） 15．广西是我国重要的锡矿产地。该地锡矿主要成分为(含PbS、等杂质)，锡的一种冶炼工艺流程如下图所示： 已知：①性质稳定，难溶于水、酸、醇。② 回答下列问题： (1)对锡矿进行“研磨”的目的是_____。 (2)“焙烧”过程中，发生的化学反应方程式为_____。 (3)PbO可与盐酸反应生成可溶性配离子，该反应液中存在，若要得到溶液，可在加热条件下，加入_____(填一种反应试剂)，充分反应后，_____(填一种操作)，即得溶液。 (4)“滤液”中的、可采用调节溶液pH值的方法依次分离，已知常温下的为，若滤液中为0.0028，则开始沉淀的pH值为_____。 (5)“熔炼”过程，焦炭对应生成的主要气体产物为_____。 (6)灰锡是金刚石型立方晶体，晶体结构如右图所示。已知锡晶胞的边长anm，则灰锡的密度为_____(为阿伏加德罗常数的值，写出计算式即可)。Sn与C同主族，分子中，键角小于120°的原因是_____。 16．高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。实验室用如图所示装置(夹持仪器等已略去)制备KClO溶液，并通过KClO溶液与溶液的反应制备高效水处理剂。 已知：部分性质如下：①可溶于水；②、等会加快高铁酸钾分解； ③在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称为_______。 (2)试剂X为_______。 (3)装置A中发生反应的化学方程式为_______。 (4)在搅拌下，将饱和溶液缓慢滴加到饱和KClO溶液中即可制取。该操作不可将饱和KClO溶液滴加到饱和溶液中，原因为_______。 (5)产品纯度的测定 过量亚铬酸盐与高铁酸钾反应，再利用硫酸亚铁铵溶液进行滴定。反应方程式如下： 操作过程：称取样品配成250mL的溶液，用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加过量亚铬酸盐，酸化后，用硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。 ①硫酸亚铁铵标准溶液应装在_______滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。 ②计算样品中的质量分数为_______。 ③下列操作可能导致测定结果偏低的是_______。 A．移液管未润洗，直接用于移取待测溶液 B．滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数 C．锥形瓶中还有残留的蒸馏水 D．滴定管在滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 17．三氧化钼()是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为)通过一定条件来制备。回答下列相关问题： (1)已知：①   ②   ③   则的_______(用含、、的代数式表示)。 (2)若在恒温恒容条件下，仅发生反应 ①下列说法正确的是_______(填序号) a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态 b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态 c.增加的量，平衡正向移动 ②达到平衡时的浓度为，充入一定量的，反应再次达到平衡，浓度_______(选填“>”、“＜”或“=”) (3)在2L恒容密闭容器中充入和，若仅发生反应：，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0~5min内，的反应速率为_______。 (4)在恒容密闭容器中，加入足量和，仅发生反应：。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图1所示，试比较、、的大小_______。 (5)可采用“电解法”制备，装置如图所示。 ①写出电解时阳极的电极反应式：_______。 ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_______。 18．艾拉莫德（化合物F）可用于治疗类风湿关节炎，通过抗炎、免疫调节和抑制骨破坏发挥作用。艾拉莫德（化合物F）的一条合成路线如下（略去部分条件和试剂） 已知：（1）反应：，其中是较大烃基，是较小的烃基或氢 （2）在条件下： 回答下列问题： (1)A中所含官能团名称是________。 (2)反应①的反应类型为________；吡啶是一种有机碱，在反应②中除了作溶剂外，还可以起到的作用为________。 (3)在反应⑤的步骤中，二甲基丙酰氯和甲酸钠需预先在溶剂丙酮中混合搅拌5小时，此过程的化学方程式为________。然后，再加入D进行反应。 (4)写出以苯为原料，无机试剂任选，合成的路线：________。 (5)G是二甲基丙酰氯的同分异构体，可以发生银镜反应，G可能的结构有________种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱中显示为四组峰，且峰面积比为的G的结构简式并用*号标记手性碳________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $