精品解析：黑龙江哈尔滨市萧红中学2025-2026学年九年级下学期阶段自测化学试题

自信来自于实力，实力来自于努力 萧红中学九学年(下)化学学科阶梯作业 考试时长：70 分钟 试卷满分：70分 (★同学们，请将所有试题答案完整书写在“答题卡”上，否则无效。★) 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 S-32 Ag-108 一、选择题(1题-13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案) 1. 化学使世界变得更加绚丽多彩，人类的衣食、住、行都离不开化学。下列有关叙述不属于化学对人类的贡献的是 A. 开发导航软件，使出行更便利 B. 合成药物，保障人体健康 C. 开发新材料，改善人类的生存条件 D. 综合应用自然资源，使人类生活更美好 【答案】A 【解析】 【详解】A.开发导航软件，属于信息技术领域研究的范畴，不属于化学研究范畴，故符合题意； B.化学合成药物，保证人体健康，属于化学研究的范畴，故不合题意； C.开发新材料，改善人类的生存条件，属于化学研究的范畴，故不合题意； D.综合应用自然资源，使人类生活更美好,属于化学研究的范畴，故不合题意，故选A。 2. 下列实验操作正确的是 A. 测溶液的pH B. 称量氢氧化钠固体 C. 给盛有液体的试管加热 D. 向试管中加入液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、测溶液pH的操作：在玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH，不能将pH试纸湿润，否则会稀释待测液，影响测定结果，图示操作错误，不符合题意； B、托盘天平应遵循“左物右码”的使用原则，氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误，不符合题意； C、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰进行加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上方，试管微微倾斜与水平桌面约成角，图示操作正确，符合题意； D、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 3. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 铁元素是人体必需的微量元素，人体缺铁会引起贫血 B. 人体内储存的脂肪是维持生命活动的备用能源 C. 食用福尔马林浸泡的水产品，有利于健康 D. 蛋白质是构成细胞的基本物质，青少年需要摄取比成年人更多的蛋白质 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁是人体必需微量元素，缺铁导致贫血，正确； B、人体内储存的脂肪是维持生命活动的备用能源，正确； C、福尔马林（甲醛溶液）有毒，食用其浸泡的水产品有害健康，错误； D、蛋白质是构成细胞的基本物质，青少年需要摄取比成年人更多的蛋白质，正确。 故选C。 4. 下列物质的用途错误的是 A. 合成橡胶制轮胎 B. 氧气用作燃料 C. 氮气用作保护气 D. NaCl用于制盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、合成橡胶耐磨、弹性好、抗腐蚀性强，因此用来制汽车轮胎，故A正确； B、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能用作燃料，故B错误； C、氮气的化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，可用作保护气，故C正确； D、工业上电解饱和食盐水方程式为：，H2在Cl2中燃烧又能生成HCl气体，HCl气体溶于水可得盐酸，故D正确； 故选：B 5. 下列过程中没有发生化学变化的是 A．试验硫酸钠溶液的导电性 B．用浓硫酸写字 C．小花不变色 D．稀盐酸除铁锈 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、试验硫酸钠溶液的导电性时，溶液中的水在通电的条件下会分解产生氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、用浓硫酸在纸上写字，浓硫酸具有脱水性，能使纸碳化，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、二氧化碳本身不能使石蕊变色，只有二氧化碳和水反应生成碳酸后，才会使石蕊变色；本过程中石蕊小花是干燥的，没有水，因此二氧化碳不会发生反应，没有新物质生成，没有发生化学变化。符合题意； D、盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； 故选C。 6. “慧眼识化学”。下列叙述错误的是 A. 将铁制品制成不锈钢能减缓锈蚀 B. 能引起温室效应的气体有二氧化碳、臭氧、一氧化二氮等 C. 工业用水重复使用，可以提高水的利用效率 D. 汽油等引起的火灾不能使用水基型灭火器来灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A、合金比组成它的纯金属耐腐蚀，不锈钢是铁合金，能形成保护膜减缓锈蚀，说法正确； B、二氧化碳、臭氧、一氧化二氮均为常见温室气体，说法正确； C、工业用水重复使用，可以提高水的利用效率，说法正确； D、汽油火灾可使用水基型泡沫灭火器扑灭，说法错误。 故选D。 7. 下列叙述对应的化学方程式正确的是 A. 不能用铁桶盛放稀硫酸 B. 甲烷燃烧 C. 拉瓦锡研究水的组成 D. 用稀盐酸区分淀粉和小苏打 【答案】A 【解析】 【详解】A、不能用铁桶盛放稀硫酸，是因为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，故选项正确； B、甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为，故选项错误； C、拉瓦锡研究水的组成，不是采用的分解过氧化氢溶液的方法，是通过将水加热成水蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体氢气，该反应是高温下铁与水反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为，故选项错误； D、用稀盐酸区分淀粉和小苏打，能产生气泡的是小苏打，无明显现象的是淀粉，小苏打是碳酸氢钠的俗称，和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为，故选项错误； 故选：A。 8. 下列说法错误的是 A. 中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应 B. 化合反应的生成物一定不是单质 C. 由两种化合物反应生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应 D. 置换反应中一定有元素化合价发生改变 【答案】C 【解析】 【分析】考查对化学反应类型定义的理解 【详解】A、酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应，所以中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸反应，非金属氧化物和碱反应，故A不符合题意； B、两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应叫做化合反应，所以化合反应的生成物一定不是单质，故B不符合题意； C、两种化合物相互交换成分，且生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，所以仅仅是两种化合物反应生成另外两种化合物，不一定是复分解反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，就不属于复分解反应，故C符合题意； D、单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应叫做置换反应，因此在置换反应中，有单质参与反应和生成新的单质，所以一定会有元素化合价的改变，故D不符合题意； 故选C。 9. 镁在国防工业中应用广泛，镁元素的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是 A. 金属镁燃烧会产生耀眼白光，可用于制作照明弹 B. 符号“2Mg”可表示两个镁元素 C. 一个镁原子核外电子数为24 D. 若碳12原子的质量为a，则一个镁原子的实际质量为24.31a 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁燃烧产生耀眼的白光，常用于制作照明弹，故A说法正确； B、元素只讲种类不讲个数，标在元素符号前面的数字表示原子个数，故符号“2Mg”可表示两个镁原子，故B说法错误； C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故镁原子的原子序数为12，在原子中，质子数=核外电子数，故镁原子的核外电子数为12，故C说法错误； D、根据某原子的相对原子质量=，碳12原子质量为a，镁元素的相对原子质量为24.31，则原子质量为24.31×，故D说法错误； 故选A。 10. 对下列事实解释正确的是 选项 事实 解释 A 过氧化氢溶液属于混合物 过氧化氢溶液由不同种分子构成 B 硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同 溶液中阴离子颜色不同 C 稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红 酸中都含有氢元素 D 夏天钢轨连接处空隙变小 原子遇热变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、过氧化氢溶液中含有过氧化氢分子和水分子，由不同种分子构成，所以属于混合物，说法正确，符合题意； B、硫酸铜溶液中阴离子和阳离子分别是、，溶液呈蓝色；硫酸亚铁溶液中阴离子和阳离子分别是、，溶液呈浅绿色 ，二者颜色不同是因为溶液中阳离子颜色不同，而不是阴离子，说法错误，不符合题意； C、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，是因为稀盐酸、稀硫酸中都含有氢离子，而不是氢元素，说法错误，不符合题意； D、夏天钢轨连接处空隙变小，是因为夏天温度高，原子间的间隔变大，而原子大小不变，说法错误，不符合题意。 故选：A。 11. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A 氢氧化钠固体已变质 B. 0-50s时段有中和反应发生 C. 100s时溶液的pH＞7 D. 150s时溶液中的溶质只有一种 【答案】D 【解析】 【详解】A、从图中可以看到有CO2产生，而氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会产生CO2，所以能说明氢氧化钠固体已变质，该选项正确； B、0-50s时段，一开始没有CO2产生，是因为加入的稀盐酸先与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，该选项正确； C、100s时，CO2体积分数还未达到最大值，说明碳酸钠还在与稀盐酸反应，此时溶液中既有反应生成的氯化钠，还有未反应完的碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，所以溶液的pH>7，该选项正确； D、150s时，CO2体积分数还未达到最大值，此时溶液中既有反应生成的氯化钠，还有未反应完的碳酸钠，溶质有两种，该选项错误。 故选D。 12. NH4Cl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. KNO3的溶解度随温度的升高而增大 B. t1℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等 C. KNO3中混有少量的NH4Cl，可用降温结晶的方法提纯KNO3 D. t2℃时，等质量的KNO3和NH4Cl分别配制成饱和溶液，需要水的质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、 硝酸钾的溶解度曲线呈上升趋势，所以溶解度随温度的升高而增大，说法正确； B、t1℃时，两条溶解度曲线相交于一点，所以氯化铵和硝酸钾的溶解度相等，说法正确； C、硝酸钾和氯化铵的溶解度均随温度的升高而升高，硝酸钾溶解度受温度影响较大，氯化铵溶解度受温度影响不大，所以可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，说法正确。 D、t2℃时硝酸钾和氯化铵的溶解度不相同，所以等质量的两种物质配制成饱和溶液所需要的水的质量不同，说法错误。 故选：D。 13. 下列实验方案可以达成实验目的的是 编号 实验目的 实验方案 A 除去中的少量 加入足量的稀盐酸，充分溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除去中的少量 将混合气体通过灼热的炭层 C 区分涤纶线和纯棉线 观察外观 D 分离NaCl和 加入足量的稀盐酸、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、加入足量的稀盐酸，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡与稀盐酸不反应，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡，能达到实验目的，符合题意； B、将混合气体通过灼热的炭层，碳与氧气反应生成二氧化碳，能除去杂质氧气，但会引入新杂质二氧化碳，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； C、涤纶线和纯棉线外观相似，不能区分二者，不能达到实验目的，不符合题意； D、加入足量的稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，充分反应后得到氯化钠、氯化氢的混合溶液，将混合溶液蒸发结晶，氯化氢以气体形式逸散出去，最终得到氯化钠，不能得到碳酸钠，不能达到实验目的，不符合题意。 故选A。 二、非选择题(共44分) 14. 2025年4月30日13时08分，神舟十九号载人飞船返回舱在东风若陆场成功着陆。化学在航天领域发挥着重要作用，请回答下列问题： （1）返回舱返回时，在距离地面约10公里高度会打开降落伞进行减速。降落伞的伞面由1920片红白高强锦丝绸拼接而成，其中的蚕丝属于______（填“天然纤维”或“合成纤维”）；制作伞绳的材料需要具备______（填序号）的特点。 A．强度高 B.密度大 C.不耐磨损 （2）飞船推进剂常使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），二者反应生成二氧化碳、氮气和水，写出该反应的化学方程式：______，在该反应中，______能转化为机械能推动飞船前进。 （3）为维持宇航员在太空中的生命活动，舱内装有盛放过氧化钠（Na2O2）的装置，它能吸收人体呼出的二氧化碳，同时生成碳酸钠和供给呼吸的气体，若宇航员呼出22g二氧化碳，理论上可生成供给呼吸的气体______g。 【答案】（1） ①. 天然纤维 ②. A （2） ①. ②. 化学 （3）8 【解析】 【小问1详解】 蚕丝是由蚕分泌的丝液凝固形成的纤维，属于动物产生的天然材料，未经人工化学合成‌，属于天然纤维，故填写：天然纤维； 由题干可知，返回舱返回时，在距离地面约10公里高度会打开降落伞进行减速，因此，制作伞绳的材料需要具备强度高的特点，故填写：A。 【小问2详解】 由题干可知，飞船推进剂常使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），二者反应生成二氧化碳、氮气和水，化学方程式为：，故填写：； 在该反应中，化学能转化为机械能推动飞船前进，故填写：化学。 【小问3详解】 解：设理论上可生成供给呼吸气体质量为x 故填写：8。 15. 我国完全自主设计建造的首艘弹射型航母“福建舰”彰显强大的海上力量，具备先进装备，展现中国海军风采。 （1）航母的航电系统使用铜作导线，这主要是利用了铜的延展性和___________性。 （2）建造航母用到钛合金，钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，体现钛合金具有非常好___________性能；钛的氧化物 能与焦炭、氯气发生如下反应：TiO2+2C+2Cl22X+TiCl4其中X 的化学式为___________。 （3）航母飞行甲板钢板表面镀有镍等金属。已知镍(Ni)的金属活动性介于铁和锡之间，为验证 Fe、Ni、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂不可行的是___________(填字母)。 A. FeCl2溶液、 Ni、 Cu B. Fe、 Cu、NiCl2溶液 C. 溶液、 Ni、溶液 【答案】（1）导电 （2） ①. 抗腐蚀 ②. CO （3）A 【解析】 【小问1详解】 铜作导线是利用其延展性可拉成导线，以及良好的导电性，能传输电流。 【小问2详解】 钛合金在海水中数年仍光亮如初，说明其不易被海水腐蚀，抗腐蚀性能好； 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前Ti、O、C、Cl原子个数分别为1、2、2、4，反应后除2X外Ti、O、C、Cl原子个数分别为1、0、0、4，则2X中含2个C原子和2个O原子，X中含1个C原子和1个O原子，X为CO。 【小问3详解】 A、Ni、Cu与FeCl2溶液都不反应，只能说明Fe活动性比Ni、Cu强，但无法比较Ni和Cu的活动性顺序，不可行； B、Fe能与NiCl2溶液反应，说明Fe活动性大于Ni；Cu与NiCl2溶液不反应，说明Ni活动性大于Cu，能验证三种金属活动性顺序，可行； C、Ni能与CuCl2溶液反应，说明Ni活动性大于Cu；Ni不能与FeCl2溶液反应，说明Fe活动性大于Ni，能验证三种金属活动性顺序，可行； 故选A。 16. 从宏观走进微观探寻变化的奥秘。如图是氧化汞分解的微观模拟图，请回答下列问题： （1）为遵守质量守恒定律，应在C图中补充一个______(填粒子名称)。 （2）该反应为分解反应，从微观角度解释为______种分子反应生成另外两种粒子。 （3）汞元素、氧元素属于不同种元素的判断依据是______。 （4）某元素的原子比一个氧原子多三个质子，则该元素的离子符号为______。 （5）上述反应中生成物的粒子个数比是______。 【答案】（1）氧分子 （2）一 （3）质子数不同 （4）Na+ （5）2:1##1:2 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，A中有2个汞原子和2个氧原子，C中有2个汞原子，缺少2个氧原子，一个氧分子由2个氧原子构成，故应在C图中补充一个氧分子； 【小问2详解】 该反应为分解反应，从微观角度解释为一种分子反应生成另外两种粒子； 【小问3详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，故汞元素、氧元素属于不同种元素的判断依据是质子数不同； 【小问4详解】 某元素的原子比一个氧原子多三个质子，则该原子质子数为8+3=11，为钠原子，钠原子的最外层电子数为，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，其离子符号为； 【小问5详解】 由微观示意图可知，该反应为氧化汞在加热条件下分解生成汞和氧气，化学方程式为，则生成物的粒子个数比是2:1或1:2。 17. 分类是初中化学学习常用的方法。 （1）化学实验可以按照实验目的分为：探究物质性质的实验、探究物质含量的实验、探究物质发生反应条件的实验等不同类型的化学实验。据此将下列实验中的A与___________分为一类，分类依据是___________。 （2）将一定质量的铁粉加入到含有 Ag+和 Cu2+的个数比为2 ：1的 和 的混合溶液中，充分反应后滤液中一定有的阳离子是___________(填符号)，下列体现烧杯中固体成分和质量大小关系的图示合理的是___________。 【答案】（1） ①. C ②. 探究物质性质的实验 （2） ①. Fe2+ ②. AB 【解析】 【小问1详解】 A、该实验是探究二氧化碳能否与水发生反应，属于探究物质性质的实验； B、该实验是测定空气中氧气的含量，属于探究物质含量的实验； C、该实验是探究碱与酸碱指示剂的反应，即探究碱的化学性质，属于探究物质性质的实验； D、该实验是探究铁生锈的条件，属于探究反应条件的实验。 因此实验A与C归为一类，分类依据是二者都属于探究物质性质的实验。 【小问2详解】 金属活动性Fe>Cu>Ag，铁先与AgNO3反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，Ag+完全反应后，若铁有剩余，才与Cu(NO3)2反应：Fe + Cu(NO3)2= Fe(NO3)2+Cu，由于不能确定加入铁的量的多少，所以无法判断出硝酸银和硝酸铜是否完全反应，因此充分反应后滤液中一定有的阳离子是Fe2+，故填写：Fe2+； 根据上面分析可知，反应后固体一定有Ag，可能有Cu、Fe。 A.由图可知，反应后固体只有Ag，说明铁粉只与硝酸银发生了反应，图示合理； B.由图可知，反应后固体有Ag、Cu，说明铁粉把硝酸银反应后，剩余的铁粉还和硝酸铜发生了反应，图示合理； C. 已知和 中Ag+和 Cu2+的个数比为2 ：1，若硝酸银和硝酸铜完全反应，则生成的银和铜的质量比为（108×2）:64=216:64，所以不可能出现铜和银的质量相等的情况，质量关系不符合反应实际，图示不合理； D.有Fe说明铁过量，此时Ag、Cu都应被置换出，但Ag质量大于Cu，图示不合理。 故选AB。 18. 实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸和澄清石灰水及相关的仪器用品，请结合下列装置回答问题： Ⅰ．制取氧气： （1）仪器C的名称是___________，若用装置①制氧气，发生反应的化学方程式是___________。 （2）在组装发生装置时，要根据___________调整仪器的高度，并固定在铁架台上；实验室能用排水法收集氧气的原因是___________。 Ⅱ．制取二氧化碳： （3）若用装置②制二氧化碳气体，夹紧弹簧夹最终观察到试管中液面___________(填“低于”或“高于”)有孔塑料板，此时反应停止。液面变化过程中装置内气体压强___________外界大气压强(填“大于”或“小于”)。 （4）若用装置⑧收集二氧化碳气体，需要在水面上放一些植物油，二氧化碳气体从___________(填“A”或“B”)口通入。 （5）下面是某同学设计的除去一氧化碳中的二氧化碳并收集一瓶一氧化碳的装置图(瓶内为氢氧化钠溶液)，其中最合理的装置是___________(填字母)。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑ （2） ①. 酒精灯外焰高度 ②. 氧气不易溶于水且不与水反应 （3） ①. 低于 ②. 大于 （4）A （5）D 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器C为试管； 装置①为固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑； 【小问2详解】 加热时要用到酒精灯的外焰，因此在组装发生装置时，要根据酒精灯外焰高度调整仪器的高度； 氧气不易溶于水且不与水反应，所以可以采用排水法收集； 【小问3详解】 装置②是简易启普发生器，夹紧弹簧夹后，生成的气体使装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗，最终试管中液面低于有孔塑料板，此时装置内气体压强大于外界大气压强； 【小问4详解】 若用装置⑧收集二氧化碳气体，由于二氧化碳可溶于水，需要在水面上放一些植物油，该方法为排水法，气体应从短管A口通入，将水从长管B口排出； 【小问5详解】 除去一氧化碳中的二氧化碳并收集一瓶一氧化碳，气体应从长管进入，使气体与氢氧化钠溶液充分接触，从而除去二氧化碳，然后将液体从另一侧的长管排到烧杯内，从而收集到一氧化碳，故选D。 19. 下图是初中化学常见6种物质之间的关系图(物质是溶液的只考虑溶质)。图中用“一”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物 或生成物及反应条件已略去)。A可用来制洗涤剂，C为单质，D为红棕色固体，B、E中不含相同元素。 （1）请写出D、E物质的化学式： D． ___________ E． ___________ （2）写出A和E反应的化学方程式 ___________ （3）写出D与足量E反应的实验现象___________。 （4）F所属物质类别可能是___________。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 E. 单质 【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. HCl （2）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ （3）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 （4）BC 【解析】 【分析】D为红棕色固体，D是氧化铁，C为单质，C能与D（氧化铁）反应，C是氢气或碳，C能与B反应，C能转化为B，D能生成B，碳燃烧生成二氧化碳，碳与二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，碳或一氧化碳高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则C为碳，B为二氧化碳，E能与D反应，E能生成B，B、E中不含相同元素，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则E为盐酸，A可用来制洗涤剂，A是碳酸钠，F能与A、E反应，氢氧化钙或氢氧化钡与碳酸钠和盐酸都能反应，硝酸银与碳酸钠和盐酸反应，故F可以是氢氧化钙或氢氧化钡或硝酸银，代入验证，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，D是氧化铁，E是盐酸，化学式分别为Fe2O3、HCl。 【小问2详解】 由分析可知，A是碳酸钠，E为盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。 【小问3详解】 由分析可知，D是氧化铁，E为盐酸，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的现象为红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 【小问4详解】 由分析可知，F可以是氢氧化钙或氢氧化钡或硝酸银，故F所属物质类别可能是碱或盐，故选BC。 20. 为了测定某工厂排放废液(混合溶液中含2 种溶质CuSO4 和Na2SO4)的 组成情况，某研究小组进行如下实验，请回答下列问题： （1）写出实验中发生反应的化学方程式___________； （2）混合溶液中硫酸铜和硫酸钠的质量比为___________； （3）请计算所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数为___________； （4）若将最终溶液配制成20%的溶液，则可以向最终不饱和溶液中加入___________g溶质； （5）若工业上处理5t这样废液并回收硫酸钠，则至少需购买氢氧化钠固体的质量为_______t； （6）若将产生的沉淀继续加热一段时间，测得反应后剩余固体中铜元素与氧元素质量比为8：3，则已分解的氢氧化铜占原氢氧化铜的质量分数为___________。 【答案】（1）CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （2）80：71 （3）5% （4）32.25 （5）0.2 （6）50% 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，该反应的化学方程式为CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4。 【小问2详解】 解：设原混合溶液中硫酸铜的质量为x，生成硫酸钠的质量为y， 反应后溶液中硫酸钠的质量为200g×7.1%=14.2g，则原混合溶液中硫酸钠的质量为14.2g-7.1g=7.1g，则混合溶液中硫酸铜和硫酸钠的质量比为。 【小问3详解】 设参加反应的氢氧化钠质量为a， 设加入氢氧化钠溶液的质量为b，根据质量守恒定律反应前后物质质量总和不变，则b+100g=4.9g+200g-24.9g，b=80g， 则氢氧化钠溶液溶质的质量分数为； 【小问4详解】 设加入溶质的质量为m，，m=32.25g； 【小问5详解】 处理100g废液需要氢氧化钠质量为4g，设处理5t这样废液，需氢氧化钠质量为n 【小问6详解】 产生的4.9g沉淀为氢氧化铜，原固体中铜元素质量为：，原固体中氧元素质量为：，氢氧化铜加热生成氧化铜和水，根据质量守恒定律，反应前后固体中铜元素质量比不变，设反应后固体中氧元素质量为x，，x=1.2g，反应后氧元素减少的质量为1.6g-1.2g=0.4g，根据质量守恒定律，减少的氧元素质量等于生成水中氧元素质量，则生成水的质量为 设已分解的氢氧化铜质量为z 则已分解的氢氧化铜占原氢氧化铜的质量分数为。 21. 化学小组在学习酸碱盐后，设计了如下实验。 实验结束后，小组同学把试管A、B中的物质全部倒入废液缸C中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成且上层清液为无色。 【学习交流】 （1）试管A中发生反应的化学方程式为___________； 【初步分析】 （2）倾倒前试管A中发生反应的现象为___________； （3）倾倒前试管B的溶液中含有的溶质是___________(填化学式)； 为确定废液缸上层清液中的溶质成分，小组同学进行了如下探究。 【提出问题】废液缸C中上层清液中除酚酞外，还含有的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 （4）猜想一： NaCl 猜想二： NaCl、Na2CO3 猜想三： NaCl、BaCl2 有同学提出无需实验即可排除猜想二，理由是___________； 【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。 【实验验证】 （5）小组同学取少量上层清液进行如图1所示实验：观察到试管中有白色沉淀产生，证明猜想___________成立； 【反思拓展】 （6）有同学认为还可以取少量上层清液于试管，向其中滴加溶液来验证猜想。你认为他的方案是___________(填“正确”或者“不正确”)，验证猜想是否成立，从微观角度来看，是判断___________是否存在。 【答案】（1） （2）溶液由红色变为无色 （3）Na2CO3、NaCl （4）上层清液无色，说明溶液不呈碱性，而Na2CO3溶液呈碱性 （5）三 （6） ①. 不正确 ②. Ba2+ 【解析】 【小问1详解】 试管A中是氢氧化钡和稀盐酸发生中和反应，生成氯化钡和水，化学方程式为。 【小问2详解】 酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。氢氧化钡溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，加入稀盐酸发生中和反应，随着反应进行，碱性逐渐减弱，溶液由红色变为无色。 小问3详解】 试管B中是碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。实验结束后，把A、B中物质倒入废液缸，先有气泡产生，后有白色沉淀生成且上层清液为无色，说明A中盐酸有剩余，B中碳酸钠有剩余，混合时先发生的反应是，后发生的反应是，所以倾倒前试管B的溶液中含有的溶质是Na2CO3和反应生成的NaCl。 【小问4详解】 酚酞遇碱性溶液变红，实验中上层清液为无色，说明溶液中不存在显碱性的碳酸钠，所以无需实验即可排除猜想二。 【小问5详解】 取少量上层清液，滴加稀硫酸，有白色沉淀产生，是因为稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，说明溶液中含有氯化钡，证明猜想三成立。 【小问6详解】 氯化钠和氯化钡都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以不能用硝酸银溶液来验证猜想，他的方案不正确； 猜想一与猜想三的区别在于是否含有Ba2+，所以从微观角度分析，验证猜想是否成立，是判断Ba2+是否存在。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 自信来自于实力，实力来自于努力 萧红中学九学年(下)化学学科阶梯作业 考试时长：70 分钟 试卷满分：70分 (★同学们，请将所有试题答案完整书写在“答题卡”上，否则无效。★) 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 S-32 Ag-108 一、选择题(1题-13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案) 1. 化学使世界变得更加绚丽多彩，人类的衣食、住、行都离不开化学。下列有关叙述不属于化学对人类的贡献的是 A. 开发导航软件，使出行更便利 B. 合成药物，保障人体健康 C. 开发新材料，改善人类的生存条件 D. 综合应用自然资源，使人类生活更美好 2. 下列实验操作正确的是 A. 测溶液的pH B. 称量氢氧化钠固体 C. 给盛有液体的试管加热 D 向试管中加入液体 3. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 铁元素是人体必需的微量元素，人体缺铁会引起贫血 B. 人体内储存的脂肪是维持生命活动的备用能源 C. 食用福尔马林浸泡的水产品，有利于健康 D. 蛋白质是构成细胞的基本物质，青少年需要摄取比成年人更多的蛋白质 4. 下列物质的用途错误的是 A. 合成橡胶制轮胎 B. 氧气用作燃料 C. 氮气用作保护气 D. NaCl用于制盐酸 5. 下列过程中没有发生化学变化的是 A．试验硫酸钠溶液的导电性 B．用浓硫酸写字 C．小花不变色 D．稀盐酸除铁锈 A. A B. B C. C D. D 6. “慧眼识化学”。下列叙述错误的是 A. 将铁制品制成不锈钢能减缓锈蚀 B. 能引起温室效应的气体有二氧化碳、臭氧、一氧化二氮等 C. 工业用水重复使用，可以提高水的利用效率 D. 汽油等引起的火灾不能使用水基型灭火器来灭火 7. 下列叙述对应的化学方程式正确的是 A. 不能用铁桶盛放稀硫酸 B. 甲烷燃烧 C. 拉瓦锡研究水的组成 D. 用稀盐酸区分淀粉和小苏打 8. 下列说法错误的是 A. 中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应 B. 化合反应的生成物一定不是单质 C. 由两种化合物反应生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应 D. 置换反应中一定有元素化合价发生改变 9. 镁在国防工业中应用广泛，镁元素的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是 A. 金属镁燃烧会产生耀眼白光，可用于制作照明弹 B. 符号“2Mg”可表示两个镁元素 C. 一个镁原子核外电子数为24 D. 若碳12原子的质量为a，则一个镁原子的实际质量为24.31a 10. 对下列事实解释正确的是 选项 事实 解释 A 过氧化氢溶液属于混合物 过氧化氢溶液由不同种分子构成 B 硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同 溶液中阴离子颜色不同 C 稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红 酸中都含有氢元素 D 夏天钢轨连接处空隙变小 原子遇热变大 A. A B. B C. C D. D 11. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0-50s时段有中和反应发生 C. 100s时溶液的pH＞7 D. 150s时溶液中的溶质只有一种 12. NH4Cl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. KNO3的溶解度随温度的升高而增大 B. t1℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等 C. KNO3中混有少量NH4Cl，可用降温结晶的方法提纯KNO3 D. t2℃时，等质量的KNO3和NH4Cl分别配制成饱和溶液，需要水的质量相等 13. 下列实验方案可以达成实验目的的是 编号 实验目的 实验方案 A 除去中的少量 加入足量的稀盐酸，充分溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除去中的少量 将混合气体通过灼热的炭层 C 区分涤纶线和纯棉线 观察外观 D 分离NaCl和 加入足量的稀盐酸、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(共44分) 14. 2025年4月30日13时08分，神舟十九号载人飞船返回舱在东风若陆场成功着陆。化学在航天领域发挥着重要作用，请回答下列问题： （1）返回舱返回时，在距离地面约10公里高度会打开降落伞进行减速。降落伞的伞面由1920片红白高强锦丝绸拼接而成，其中的蚕丝属于______（填“天然纤维”或“合成纤维”）；制作伞绳的材料需要具备______（填序号）的特点。 A．强度高 B.密度大 C.不耐磨损 （2）飞船推进剂常使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），二者反应生成二氧化碳、氮气和水，写出该反应的化学方程式：______，在该反应中，______能转化为机械能推动飞船前进。 （3）为维持宇航员在太空中的生命活动，舱内装有盛放过氧化钠（Na2O2）的装置，它能吸收人体呼出的二氧化碳，同时生成碳酸钠和供给呼吸的气体，若宇航员呼出22g二氧化碳，理论上可生成供给呼吸的气体______g。 15. 我国完全自主设计建造的首艘弹射型航母“福建舰”彰显强大的海上力量，具备先进装备，展现中国海军风采。 （1）航母的航电系统使用铜作导线，这主要是利用了铜的延展性和___________性。 （2）建造航母用到钛合金，钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，体现钛合金具有非常好的___________性能；钛的氧化物 能与焦炭、氯气发生如下反应：TiO2+2C+2Cl22X+TiCl4其中X 的化学式为___________。 （3）航母飞行甲板钢板表面镀有镍等金属。已知镍(Ni)的金属活动性介于铁和锡之间，为验证 Fe、Ni、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂不可行的是___________(填字母)。 A. FeCl2溶液、 Ni、 Cu B. Fe、 Cu、NiCl2溶液 C. 溶液、 Ni、溶液 16. 从宏观走进微观探寻变化的奥秘。如图是氧化汞分解的微观模拟图，请回答下列问题： （1）为遵守质量守恒定律，应在C图中补充一个______(填粒子名称)。 （2）该反应为分解反应，从微观角度解释为______种分子反应生成另外两种粒子。 （3）汞元素、氧元素属于不同种元素的判断依据是______。 （4）某元素的原子比一个氧原子多三个质子，则该元素的离子符号为______。 （5）上述反应中生成物粒子个数比是______。 17. 分类是初中化学学习常用的方法。 （1）化学实验可以按照实验目的分为：探究物质性质的实验、探究物质含量的实验、探究物质发生反应条件的实验等不同类型的化学实验。据此将下列实验中的A与___________分为一类，分类依据是___________。 （2）将一定质量的铁粉加入到含有 Ag+和 Cu2+的个数比为2 ：1的 和 的混合溶液中，充分反应后滤液中一定有的阳离子是___________(填符号)，下列体现烧杯中固体成分和质量大小关系的图示合理的是___________。 18. 实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸和澄清石灰水及相关的仪器用品，请结合下列装置回答问题： Ⅰ．制取氧气： （1）仪器C的名称是___________，若用装置①制氧气，发生反应的化学方程式是___________。 （2）在组装发生装置时，要根据___________调整仪器的高度，并固定在铁架台上；实验室能用排水法收集氧气的原因是___________。 Ⅱ．制取二氧化碳： （3）若用装置②制二氧化碳气体，夹紧弹簧夹最终观察到试管中液面___________(填“低于”或“高于”)有孔塑料板，此时反应停止。液面变化过程中装置内气体压强___________外界大气压强(填“大于”或“小于”)。 （4）若用装置⑧收集二氧化碳气体，需要在水面上放一些植物油，二氧化碳气体从___________(填“A”或“B”)口通入。 （5）下面是某同学设计的除去一氧化碳中的二氧化碳并收集一瓶一氧化碳的装置图(瓶内为氢氧化钠溶液)，其中最合理的装置是___________(填字母)。 19. 下图是初中化学常见6种物质之间的关系图(物质是溶液的只考虑溶质)。图中用“一”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物 或生成物及反应条件已略去)。A可用来制洗涤剂，C为单质，D为红棕色固体，B、E中不含相同元素。 （1）请写出D、E物质化学式： D． ___________ E． ___________ （2）写出A和E反应的化学方程式 ___________ （3）写出D与足量E反应的实验现象___________。 （4）F所属物质类别可能是___________。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 E. 单质 20. 为了测定某工厂排放废液(混合溶液中含2 种溶质CuSO4 和Na2SO4)的 组成情况，某研究小组进行如下实验，请回答下列问题： （1）写出实验中发生反应的化学方程式___________； （2）混合溶液中硫酸铜和硫酸钠的质量比为___________； （3）请计算所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数为___________； （4）若将最终溶液配制成20%的溶液，则可以向最终不饱和溶液中加入___________g溶质； （5）若工业上处理5t这样废液并回收硫酸钠，则至少需购买氢氧化钠固体的质量为_______t； （6）若将产生的沉淀继续加热一段时间，测得反应后剩余固体中铜元素与氧元素质量比为8：3，则已分解的氢氧化铜占原氢氧化铜的质量分数为___________。 21. 化学小组在学习酸碱盐后，设计了如下实验。 实验结束后，小组同学把试管A、B中的物质全部倒入废液缸C中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成且上层清液为无色。 【学习交流】 （1）试管A中发生反应的化学方程式为___________； 【初步分析】 （2）倾倒前试管A中发生反应的现象为___________； （3）倾倒前试管B的溶液中含有的溶质是___________(填化学式)； 为确定废液缸上层清液中的溶质成分，小组同学进行了如下探究。 【提出问题】废液缸C中上层清液中除酚酞外，还含有的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 （4）猜想一： NaCl 猜想二： NaCl、Na2CO3 猜想三： NaCl、BaCl2 有同学提出无需实验即可排除猜想二，理由是___________； 【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。 【实验验证】 （5）小组同学取少量上层清液进行如图1所示实验：观察到试管中有白色沉淀产生，证明猜想___________成立； 【反思拓展】 （6）有同学认为还可以取少量上层清液于试管，向其中滴加溶液来验证猜想。你认为他的方案是___________(填“正确”或者“不正确”)，验证猜想是否成立，从微观角度来看，是判断___________是否存在。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $