精品解析：四川华蓥中学2025-2026学年高一下学期开学化学试题

四川省华蓥中学高一下学期开学考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127 一、单选题(在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A. 氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B. 制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金 C. 储氢合金是一类通过物理方法吸附的新型合金材料 D. 用于熔化烧碱坩埚，可用这种材料制成 2. 下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 3. 已知还原性：H2SO3(SO2) ＞I－＞Fe2＋＞NO，据此判断下列反应不能发生的是 A. H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 B. NO+SO3=NO2+SO2 C. 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 D. 3 FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3) 3 4. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A. 干冰、冰、胆矾都属于化合物 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 混合物一定含两种或两种以上的元素 D. 与CO含相同元素，互为同素异形体 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A. 0．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH− B. 0．1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42− C. 0．1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3− D. 0．1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3− 6. 2025年6月我国科研团队首次合成了新核素镤-210()，下列关于新核素与常见核素的说法正确的是 A. 的原子核中含有119个质子 B. 二者的中子数之比为210:231 C. 和互为同位素 D. 二者的核外电子数不同 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A. 原子半径：W<X B. 常温常压下，Y单质为固态 C. 气态氢化物热稳定性：Z<W D. X的最高价氧化物的水化物是强碱 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应： B. 铁粉与稀硫酸反应： C. 醋酸中滴入氢氧化钠溶液： D. 稀硝酸滴在石灰石上： 9. 人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是 A. 铁粉具有还原性 B. 铁是人体必需的微量元素 C. 常温下，铁能与水发生置换反应 D. 亚铁盐溶液呈浅绿色 10. 列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是 ①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④ 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 固体中含有的离子数为 C. 中含有的氧分子数为 D. 和分别与完全反应，转移电子数不均为 12. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是 A. 次氯酸的电子式： B. 的结构示意图： C. 的形成过程可以表示为 D. 分子的结构式： 13. 复印机工作时易产生臭氧(O3)，少量臭氧有消毒空气之功效，但臭氧浓度过高时，对人的呼吸道、肺部有刺激。已知臭氧可发生如下反应：O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2，对该反应的下列说法错误的是 A. KI发生的是氧化反应 B. H2O既不是氧化剂也不是还原剂 C. O3是氧化剂，O3被还原生成的产物是KOH D. 氧化产物I2与还原产物O2的质量比为127：16 14. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 在碳酸氢钠溶液中滴加稀硝酸 出现无色气泡 非金属性：N>C B 将一小块钠放入硫酸铜溶液中，观察现象 有紫红色固体析出 还原性：Na>Cu C 用洁净玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸中间，待颜色稳定后与标准比色卡对照 pH=3 氯水显酸性 D 用铂丝蘸取某待测液在无色火焰上灼烧 火焰呈黄色 该待测液中一定含有钠离子，一定没有钾离子 A. A B. B C. C D. D 15. 在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为 A. 3∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶1 二、填空题 16. 联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性，下表是元素周期表中的一部分，①~⑦代表七种短周期元素。 （1）七种元素中化学性质最不活泼是_______(填元素符号)，形成化合物数目最多的元素是_______(填元素符号)。 （2）⑤的元素符号是_______(填元素符号)，元素④位于周期表中的_______。 （3）⑤、⑥两种元素中，非金属性较强的是 _______(填元素符号)。 （4）①、②、④三种元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。 （5）元素②的最低价阴离子的离子结构示意图是_______。 （6）②、⑤两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是_______ (填化学式)。 （7）⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是_______(填化学式)。 （8）元素③的最高价氧化物对应水化物与元素④的单质反应的离子方程式为：_______。 17. 实验室配制500 mL 0.5 mol·L-1的氯化钠溶液，有如下操作步骤： ①把称量的氯化钠晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： （1）操作步骤的正确顺序为___________(填序号)。 （2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、___________。 （3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) 没有进行操作步骤④___________；加蒸馏水时不慎超过了刻度线___________。 （5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？ ①加蒸馏水时不慎超过了刻度线___________； ②向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面___________。 18. 按要求完成下列方程式。 （1）已知在酸性介质中FeSO4能将+6价铬还原成+3价铬。写出与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_______。 （2）一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和，其反应的离子方程式为_______。 （3）Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_______(用离子方程式表示)。 （4）生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_______。 （5）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其反应的离子方程式为_______。 19. 赤泥是铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，其主要成分包含，还含有少量杂质(杂质不参与后续反应)。某科研小组设计利用赤泥制备高效水处理剂高铁酸钾，其制备流程如下(流程中部分辅助试剂已省略)： 回答下列问题： （1）赤泥在使用前要充分晾干，再碾碎至粉末状，碾碎赤泥为粉末状的作用是___________。 （2）步骤1反应中转化为，同时生成和，反应中作氧化剂的是___________(填化学式)，结合氧化还原反应规律，该反应可得出氧化性强弱顺序为___________。 （3）步骤2的实验操作名称为___________，该操作所得部分滤渣重新返回步骤1参与反应，其作用是___________。 （4）工业中常用高铁酸钾作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时能生成胶体吸附杂质净水，同时还产生氧气，写出该反应的化学方程式：___________，每生成氧气，反应中转移的电子数目为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省华蓥中学高一下学期开学考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127 一、单选题(在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A. 氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B. 制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金 C. 储氢合金是一类通过物理方法吸附的新型合金材料 D. 用于熔化烧碱的坩埚，可用这种材料制成 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气和活性炭不反应，但活性炭吸附能力强、能吸附氯气，减弱漂白效果，A错误； B．碳素钢是铁与碳的合金，广泛用于制造铁轨、船舶等结构材料，B正确； C．储氢合金通过化学吸附形成金属氢化物储氢，而非物理吸附，C错误； D．氧化铝Al2O3是两性氧化物，会与烧碱NaOH反应，不可用作熔化烧碱的坩埚材料，D错误； 故选B。 2. 下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠和水或二氧化碳反应会生成氧气，反应为过氧化钠的歧化反应，无需还原剂，故A不符合题意； B．反应中，锰元素化合价从+4降低到+2，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故B符合题意； C．反应中没有元素化合价改变，不发生氧化还原反应，不需要加入还原剂，故C不符合题意； D．反应中，碘元素化合价从-1升高到0，发生氧化反应，需要加入氧化剂，故D不符合题意； 故选B。 3. 已知还原性：H2SO3(SO2) ＞I－＞Fe2＋＞NO，据此判断下列反应不能发生的是 A. H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 B. NO+SO3=NO2+SO2 C. 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 D. 3 FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3) 3 【答案】B 【解析】 【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是H2SO3（SO2）＞I-＞Fe2+＞NO来判断反应能否发生。 【详解】A．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞HI，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故A不选； B．因该反应中N元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则NO为还原剂，还原性强弱为NO＞SO2，与已知的还原性强弱不一致，不能发生，故B选； C．因该反应中I元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则I-为还原剂，还原性强弱为I-＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故C不选； D．因该反应中N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞NO，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选。 故选：B。 【点睛】利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可。 4. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A. 干冰、冰、胆矾都属于化合物 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 混合物一定含两种或两种以上的元素 D. 与CO含相同元素，互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．干冰即二氧化碳、冰即水、胆矾为CuSO4·5H2O，都只含一种物质，都属于化合物，故A正确； B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2是过氧化物，故B错误； C．混合物可能只含一种元素，如O2、O3的混合物中只含O元素，故C错误； D．互为同素异形体的物质必须是单质，CO2与CO是化合物，不互为同素异形体，故D错误； 故选A。 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A. 0．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH− B. 0．1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42− C. 0．1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3− D. 0．1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3− 【答案】B 【解析】 【详解】A项，I-与ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选； B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，可以大量共存，故B选； C项，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，故C不选； D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，不能大量共存，故D不选，答案选B。 6. 2025年6月我国科研团队首次合成了新核素镤-210()，下列关于新核素与常见核素的说法正确的是 A. 的原子核中含有119个质子 B. 二者的中子数之比为210:231 C. 和互为同位素 D. 二者的核外电子数不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．的质子数为91，是其原子核中的中子数，而非质子数，A错误； B．二者的中子数分别为119（）和140（），之比为119:140，B错误； C．二者质子数相同而中子数不同，符合同位素定义，C正确； D．二者质子数相同，在原子中核外电子数等于质子数，D错误； 故选C。 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A. 原子半径：W<X B. 常温常压下，Y单质为固态 C. 气态氢化物热稳定性：Z<W D. X的最高价氧化物的水化物是强碱 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。 【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则 A. 同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A项正确； B. 常温常压下，Si为固体，B项正确； C. 同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3＜NH3，C项正确； D. X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误； 答案选D。 【点睛】非金属性越强的原子形成氢化物越稳定，与氢气化合越容易，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应阴离子的还原性越弱，要识记并理解。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应： B. 铁粉与稀硫酸反应： C. 醋酸中滴入氢氧化钠溶液： D. 稀硝酸滴石灰石上： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为，A错误； B．铁粉与稀硫酸反应生成，不是，离子方程式应为，B错误； C．醋酸是弱酸，在离子方程式中保留化学式，离子方程式为，C正确； D．稀硝酸与石灰石反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，石灰石是难溶物，在离子方程式中保留化学式，离子方程式为，D错误； 故答案选C 9. 人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是 A. 铁粉具有还原性 B. 铁是人体必需的微量元素 C. 常温下，铁能与水发生置换反应 D. 亚铁盐溶液呈浅绿色 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe粉可以失电子，具有还原性，故A正确； B．铁是合成血红蛋白的，所以铁是人体必需的微量元素，故B正确； C． 高温条件下，铁和水蒸气发生置换反应，故C错误； D．亚铁盐溶液呈浅绿色，故D正确； 故答案为C。 10. 列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是 ①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④ 【答案】D 【解析】 【详解】①这个装置是向上排空气收集气体的方法，氯气的密度比空气大，该装置可用于氯气的收集，①装置能达到实验目的； ②若气球干瘪，说明平底烧瓶中气体压强比瓶外压强大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应气体体积减小，气压减小，所以Cl2与NaOH反应气球会膨胀，②装置不能达到实验目的； ③潮湿布条中的水与干燥的Cl2反应生成HClO，HClO能漂白有色布条，所以该实验无法证明氯气具有漂白性，③装置不能达到实验目的； ④Cl2与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应不再产生有毒气体，所以NaOH溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收，④装置能达到实验目的；答案选D。 【点睛】事实上，Cl2没有漂白性，HClO才有漂白性。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 固体中含有的离子数为 C. 中含有的氧分子数为 D. 和分别与完全反应，转移电子数不均为 【答案】C 【解析】 【详解】A．水分子（H2O）中，氢原子（1H）的中子数为0，氧原子（16O）的中子数为8，因此一个水分子含8个中子。18 g H2O为1 mol，含中子数8NA，故A错误； B．NaHCO3固体由Na+和构成，1 mol NaHCO3含2 mol离子，即离子数为2NA，故B错误； C．O2的摩尔质量为32 g/mol，32 g O2为1 mol，含氧分子数NA，故C正确； D．Fe与Cl2反应：2Fe + 3Cl2 2FeCl3，氯气少量，0.1 mol Cl2完全消耗时转移电子0.2NA；Cu与Cl2反应：Cu + Cl2 CuCl2，0.1 mol Cl2完全消耗时转移电子0.2NA，两者转移电子数均为0.2NA，故D错误； 故答案为C。 12. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是 A. 次氯酸的电子式： B. 的结构示意图： C. 的形成过程可以表示为 D. 分子的结构式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸中氢和氧共用一对电子，氧和氯共用一对电子，正确的写法为，A错误； B．原子核内有16个带正电荷的质子，核外有18个电子，B正确； C．中2个K原子各失去最外层的一个电子，形成2个，氧原子得到2个电子形成，C正确； D．分子中含有2个碳氧双键，为直线形分子，D正确； 答案选A。 13. 复印机工作时易产生臭氧(O3)，少量的臭氧有消毒空气之功效，但臭氧浓度过高时，对人的呼吸道、肺部有刺激。已知臭氧可发生如下反应：O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2，对该反应的下列说法错误的是 A. KI发生的是氧化反应 B. H2O既不是氧化剂也不是还原剂 C. O3是氧化剂，O3被还原生成的产物是KOH D. 氧化产物I2与还原产物O2的质量比为127：16 【答案】D 【解析】 【详解】A．KI→，I元素化合价升高，KI发生氧化反应，A正确； B．H2O中元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，B正确； C．O3中氧元素化合价降低，O3是氧化剂，被还原生成的产物是KOH，C正确； D．O3→O2，氧元素化合价没变，O2既不是氧化产物也不是还原产物，D错误； 故选D。 14. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 在碳酸氢钠溶液中滴加稀硝酸 出现无色气泡 非金属性：N>C B 将一小块钠放入硫酸铜溶液中，观察现象 有紫红色固体析出 还原性：Na>Cu C 用洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸中间，待颜色稳定后与标准比色卡对照 pH=3 氯水显酸性 D 用铂丝蘸取某待测液在无色火焰上灼烧 火焰呈黄色 该待测液中一定含有钠离子，一定没有钾离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在碳酸氢钠溶液中滴加稀硝酸，反应生成二氧化碳气体，出现无色气泡，现象正确；硝酸酸性强于碳酸，表明氮的非金属性强于碳，结论正确，A正确； B．钠放入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，而非紫红色铜固体，现象描述错误；结论还原性Na>Cu虽正确，但现象不匹配，B错误； C．氯水具有酸性，但其中次氯酸具有漂白性，会使pH试纸褪色，颜色不稳定，无法准确测定pH值，现象pH=3不可靠；结论正确但实验操作无效，C错误； D．火焰呈黄色表明存在钠离子，但可能同时存在钾离子，其紫色焰色可能被黄色掩盖，不能确定一定没有钾离子，结论错误，D错误； 故答案选A。 15. 在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为 A. 3∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶1 【答案】C 【解析】 【详解】溶液中各物质氧化性顺序为Fe(NO3)3＞Cu(NO3)2，加入铁后会依次发生氧化还原反应，①Fe+2Fe3+=3Fe2+；②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；从图象中可知铁为2mol时，发生的反应是①，消耗硝酸铁为4mol，生成Fe2+6mol；再加入2mol铁发生反应②，消耗硝酸铜的物质的量为2mol，因此溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2物质的量浓度之比为2：1，答案选C。 【点晴】能灵活运用氧化还原反应的先后规律及守恒规律是解题关键，依据氧化还原反应的顺序规律分析计算，溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2，氧化性顺序为Fe(NO3)3＞Cu(NO3)2，加入铁后依次反应，再结合电子守恒解题即可迎刃而解。 二、填空题 16. 联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性，下表是元素周期表中的一部分，①~⑦代表七种短周期元素。 （1）七种元素中化学性质最不活泼的是_______(填元素符号)，形成化合物数目最多的元素是_______(填元素符号)。 （2）⑤的元素符号是_______(填元素符号)，元素④位于周期表中的_______。 （3）⑤、⑥两种元素中，非金属性较强的是 _______(填元素符号)。 （4）①、②、④三种元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。 （5）元素②的最低价阴离子的离子结构示意图是_______。 （6）②、⑤两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是_______ (填化学式)。 （7）⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是_______(填化学式)。 （8）元素③的最高价氧化物对应水化物与元素④的单质反应的离子方程式为：_______。 【答案】（1） ①. Ar ②. C （2） ①. S ②. 第三周期ⅢA族 （3）Cl （4）Al （5） （6）H2O （7）H2SO4 （8） 【解析】 【分析】①~⑦代表短周期元素，根据元素在周期表中的位置，可知①~⑦依次是C、O、Na、Al、S、Cl、Ar。 【小问1详解】 七种元素中，Ar最外层有8个电子，Ar化学性质最不活泼；C能形成4个共价键，得到种类众多的有机物，所以形成化合物数目最多的元素是C； 【小问2详解】 ⑤为硫元素，元素符号是S，元素④为铝元素，位于周期表中第三周期ⅢA族； 【小问3详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，⑤、⑥两种元素中，非金属性较强的是Cl； 【小问4详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；①、②、④三种元素中，原子半径最大的是Al； 【小问5详解】 元素②的最低价阴离子为氧离子，离子结构示意图是； 【小问6详解】 同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，②、⑤两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是H2O； 【小问7详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是H2SO4； 【小问8详解】 元素③的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠与元素④的单质铝单质，反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：。 17. 实验室配制500 mL 0.5 mol·L-1的氯化钠溶液，有如下操作步骤： ①把称量的氯化钠晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： （1）操作步骤的正确顺序为___________(填序号)。 （2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、___________。 （3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) 没有进行操作步骤④___________；加蒸馏水时不慎超过了刻度线___________。 （5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？ ①加蒸馏水时不慎超过了刻度线___________； ②向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面___________。 【答案】（1）①②④③⑤ （2）500 mL容量瓶、胶头滴管 （3）偏高 （4） ①. 偏低 ②. 偏低 （5） ①. 重新配制 ②. 重新配制 【解析】 【分析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液的基本操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签等，所以正确的操作顺序为：①②④③；。 【小问2详解】 本实验必须用到的仪器除了天平、药匙、玻璃棒、烧杯，还必须用500mL容量瓶、胶体滴管。 【小问3详解】 定容时俯视，溶液体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏高。 【小问4详解】 若没有进行操作步骤④即没有洗涤、则溶质的物质的量偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，所配制溶液的物质的量浓度偏低。 【小问5详解】 若①加蒸馏水时不慎超过了刻度线，则溶液的体积不准确、所配制的溶液浓度不准确，需要重新配制； ②向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面，则溶质的物质的量不准确、所配制的溶液浓度不准确，需要重新配制。 18. 按要求完成下列方程式。 （1）已知在酸性介质中FeSO4能将+6价铬还原成+3价铬。写出与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_______。 （2）一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和，其反应的离子方程式为_______。 （3）Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_______(用离子方程式表示)。 （4）生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_______。 （5）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） （2） （3） （4）3Na2SO4+8C3Na2S+4CO↑+4CO2↑ （5） 【解析】 【小问1详解】 在酸性条件下Fe2+被氧化产生Fe3+，+6价的被还原为Cr3+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 在碱性条件下FeSO4被还原为Fe单质，NaBH4被氧化产生H2，同时反应产生B(OH)，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 Na2S具有还原性，溶解在溶液中的空气将S2-氧化产生S单质，O2得到电子被还原产生OH-，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 Na2SO4、C在高温下反应产生Na2S、CO、CO2，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为：3Na2SO4+8C3Na2S+4CO↑+4CO2↑； 【小问5详解】 I2具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应产生、I-，反应的离子方程式为：。 19. 赤泥是铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，其主要成分包含，还含有少量杂质(杂质不参与后续反应)。某科研小组设计利用赤泥制备高效水处理剂高铁酸钾，其制备流程如下(流程中部分辅助试剂已省略)： 回答下列问题： （1）赤泥在使用前要充分晾干，再碾碎至粉末状，碾碎赤泥为粉末状的作用是___________。 （2）步骤1反应中转化为，同时生成和，反应中作氧化剂的是___________(填化学式)，结合氧化还原反应规律，该反应可得出氧化性强弱顺序为___________。 （3）步骤2的实验操作名称为___________，该操作所得部分滤渣重新返回步骤1参与反应，其作用是___________。 （4）工业中常用高铁酸钾作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时能生成胶体吸附杂质净水，同时还产生氧气，写出该反应的化学方程式：___________，每生成氧气，反应中转移的电子数目为___________。 【答案】（1）增大赤泥与反应液的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） ①. NaClO ②. （3） ①. 过滤 ②. 回收未反应的原料(或含Fe的化合物)，提高铁元素的利用率，降低制备成本 （4） ①. (胶体) ②. 4 【解析】 【分析】赤泥经过步骤1反应中转化为，同时生成和，步骤2是将反应后体系中的固体和液体进行分离，对应的实验操作为过滤，该操作可得到含的滤液和未反应完全的固体滤渣，所得滤渣中仍含有未参与反应的等有效成分，经过步骤3与饱和溶液反应得到产品。 【小问1详解】 化学反应的速率和充分程度与反应物的接触面积密切相关。赤泥碾碎至粉末状，能够显著增大其与后续反应溶液的接触面积，让反应物之间的接触更充分，从而加快反应速率，使赤泥中的有效成分(如)能更充分地参与反应，提高原料的初步利用率； 【小问2详解】 步骤1中发生的核心反应为。氧化剂的判断依据是元素化合价的变化：中元素化合价从+1降低至中的-1，得电子，被还原，因此为该反应的氧化剂；中元素从+3价升高至中的+6价，为还原剂，为氧化产物。根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此可得出氧化性顺序为； 【小问3详解】 步骤2是将反应后体系中的固体和液体进行分离，对应的实验操作为过滤，该操作可得到含的滤液和未反应完全的固体滤渣。所得滤渣中仍含有未参与反应的等有效成分，将其重新返回步骤1，可实现原料的回收再利用，减少原料浪费，从而提高整体原料的利用率，降低制备成本； 【小问4详解】 高铁酸钾与水反应时能生成胶体吸附杂质净水，同时还产生氧气，元素的化合价降低，元素的化合价应升高，由原子守恒及得失电子守恒可知化学方程式为(胶体)，生成氧气时转移12 mol电子，则每生成氧气，反应中转移的电子数目为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $