湖南长沙市长郡中学等校2026届高三下学期3月二模化学试卷

姓 名 准考证号 绝密★启用 高三化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1C12N~140~16C1~35.5Zn~65I~127Pb~207 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的) 1.从天然丝缕到高分子材料，纤维的演变推动了人类社会的进程与科技创新。下列属于有机高分子 合成纤维的是 A.明朝《天工开物》记载的“质轻而韧”的葛藤一葛藤纤维 B.点亮信息时代的“隐形翅膀”一光导纤维 C.制作神舟飞船主降落伞的材料—聚酯纤维 D.某品牌手机使用的内屏支撑层材料一碳纤维 2.下列化学用语或图示表达错误的是 A.HCl的形成过程可表示为：H:→F B.基态铜原子的价层电子排布式：3d4s C.Cl2中共价键的电子云轮廓图：® D.SO2的VSEPR模型： 3.下列实验操作或方法，不能达到实验目的的是 ① 0.1 mol/L 硝酸酸化的 BaCl,溶液 0.I mol/L 沿烧杯壁 AgNO,溶液 向上层洲 铜片 液继续滴 1-氯丁烷 加1~2滴 电镀液 铁制 BaSO, (铜氨溶液) 镀件 A.向容量瓶中转移 B.检验硫酸根离子是 C.检验1-氯丁烷中的 D.在铁制镀件上电镀铜 溶液 否沉淀完全 氯元素 化学试题(XLM1)第1页（共8页） 4.下列相关离子方程式错误的是 A.用稀盐酸除铁锈(Fe2O3·nH2O):FezO3·nH2O+6H+一2Fe3++(3+n)H2O B.用醋酸和淀粉-KI试纸检验加碘盐中的IO:IO5+5I~+6H+一312十3H2O C.用明矾作净水剂：A13++3H2O三A1(OH)3(胶体)+3H+ D.用小苏打治疗胃酸过多：HCO5+H—CO2个+H2O 5.CL2通入NaOH溶液中可制备“84”消毒液（有效成分为NaCIO)。设N为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A.0.1 mol OH-中含有的电子数为0.8N B.常温常压下，11.2LC2中含有氯原子的数目为NA C.1L1mol/L NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA D.制备过程中，71gC参加反应转移的电子数目为N入 6.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。部分含硫和含铁物质的“价 类”关系如图所示。 化合价 d *6 +5 +3 h +2 +1 e 单质氧化物酸 单质氧化物碱硝酸盐 物质类别 下列叙述错误的是 A.工业上制备硫酸涉及a→b→c→d的转化 B.工业上常用e作为罐体材料盛装大量d的浓溶液 C.g常用作油漆和涂料的红色颜料 D.i溶液可与KSCN溶液反应产生红色沉淀 7.聚乳酸是一种可降解的高分子，具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手术缝合线等。 聚乳酸的一种合成路线如下： OH H,0 OH CH=CH- 强36c,c0 CH.NCN-2cn6coH一度条作f0--o州 催化剂 CH, X Y Z M 聚乳酸 下列说法错误的是 A.第一电离能：C<O<N B.X是直线形分子 C.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别Y和M D.可以用红外光谱法测定Z中的官能团 化学试题(XLM1)第2页（共8页） 8.结构与组成的变化可以引起性能的变化，下列性能变化推测不合理的是 选项 材料 结构和组成变化 性能变化 A 生铁 减少含碳量 延展性增强 晶体铅 减小晶粒大小至纳米量级 熔点升高 识别的阳离 冠醚 改成 子直径增大 顺丁橡胶 以二疏键等把线型结构连接为网状结构 强度得到增强 9.利用如图装置进行实验：打开K1、K2,关闭K,一定时间后，a装置的试管中出现黄色浑浊；关闭K, 打开K,点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法正确的是 10%H,0 ·溶液 铜丝 H,S溶液 新制氢 氧化铜 MnO, b A.a装置的试管中的现象说明非金属性强弱：O>S B.b装置的反应中H2O2仅作还原剂 C.c装置的反应中涉及极性键、非极性键的断裂和形成 D.d装置的试管中未观察到砖红色沉淀，说明c处没有乙醛生成 10.某杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构（立方晶胞）如图所示。设N为 阿伏加德罗常数的值，1号原子和2号原子之间的距离为√2bnm。 ●(CH,NH)” @Pb24 下列说法错误的是 A.电负性：N>C>H>Pb B.该晶胞中Pb2+位于I厂形成的正八面体空隙中 C.与(CH3NH)+最近且等距的I~有8个 D.该晶体的密度为XN×10g·cm3 3.1 化学试题(XLM1)第3页（共8页） 11.我国科学家发明的水系锰酸锂电池的工作原理为Li1一MnO,十xLi一LiMn2O4,用该电池作电 源降解废水中的NO?的工作原理如图所示（固体薄膜只允许L通过）。 质子交换膜 Lit..Mn;O, 凝胶聚合 7-A 物电解质 极 水溶液 H,0 NO: 固体薄膜 电解质 下列说法错误的是 A.Li-,MnO,为正极 B.Li亠穿过固体薄膜进入水溶液中 C.Pt-Ag电极的反应为2NO2+6e+4H2O一N2↑+8OH D.若电解前乙池中质子交换膜两侧溶液的质量相等，电解过程中转移了3ol电子，则理论上膜 两侧溶液的质量差为10g(忽略气体的溶解) l2.一种提取含锶废渣（主要含有SrSO4、CaCO3、SrCO3和MgCO等）中锶的流程如图所示。 稀盐酸 BuCl,溶液 含锶废渣— 酸浸 浸出渣1盐漫 →SrCl,溶液→SrCl,·6H,0→SrCl 浸出液 漫出渣2 已知：①锶(Sr)位于元素周期表的第五周期第ⅡA族； ②25℃时，Kp(SrS0)=10646,Kp(BaS0)=10-97 下列说法错误的是 A.“浸出液”中的阳离子主要有Sr2+、Ca+、Mg+、H+ B.“盐浸”中SrSO,转化反应的离子方程式： SrSO (s)+Ba2+(ag)BaSO:(s)+Sr2+(ag) C.在SCl2过饱和溶液中加人晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体 D.由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2,需要在HCl气流中加热 13.稳定、高度多孔的双金属Ti-MOF材料(Mg2Ti-ABTC)是一种高效的光催化剂，能够在空气氛 围中实现硫代苯甲醚( )向甲基苯基亚砜(1 )的高选择性转化，其可能的催化机 理如图所示。已知：O2十→·O2;2O2是激发态氧分子，具有很高的反应活性。 Mg Ti-ABTC ce c Mg,Ti-ABTO 化学试题(XLM1)第.4页（共8页） 下列说法错误的是 A.C→D的化学方程式可能为 B.硫代苯甲醚和甲基苯基亚砜中的S均为sp3杂化 C.硫代苯甲醚与氧气反应生成甲基苯基亚砜的原子利用率为100% D.若改变Mg2Ti-ABTC材料中的孔径大小，不会影响其催化效率 14.形成配合物可增大难溶物的溶解度。某研究小组通过实验测定了AgCI在NaA(A为M或N,且 M和N一均可以水解)溶液中的溶解状况。 a.已知：①Kp(AgCl)=1.6×10-10; ②AgA2=Ag*+2AK=c(A)·c(Ag) c(AgA2) b.向NaA溶液中加人足量AgCl固体，发生反应：AgCl(s)+2A(aq)=AgA2(aq)+C1(aq)。 测得平衡时1e会随pC的变化曲线如图[G=一lg年(Q),不考底Ag的其他存在形 式]。 1 14 0 NaM (V) 8 6 2 0 NaN -4 -6 -0.500.51 1.522.53 下列说法正确的是 A.K<Kp(AgCl) B.加入足量AgCl固体的NaM溶液中，c(Na)=c(M)十c(HM)十c(AgM) C.AgCl在0.84mol/LNaM溶液中的溶解度（用物质的量浓度表示）约为0.42mol/L D.结合图像，可知NaM体系中AgM的稳定性小于NaN体系中AgN2的稳定性 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)一水甘氨酸锌[Zn(NH2CH2C0O)2·H20]是一种食品营养强化剂，微溶于水，不溶于乙 醇。某学习小组查阅资料后，设计制备一水甘氨酸锌并测定产品中锌元素的含量，步骤如下。 I.甘氨酸锌的制备 取一定量新制的碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]固体置于三颈 搅拌 甘氨酸溶液 烧瓶中，加入稍过量的甘氨酸溶液，加热至90~95℃，搅拌 使其充分反应，趁热过滤，滤液于60℃水浴中缓慢加热浓缩 至晶膜产生，自然冷却至室温，析出大量白色晶体，抽滤，洗碱式碳酸锌固体 热水浴 涤，低温烘干得到产品。 化学试题(XLM)第5页（共8页） Ⅱ.测定锌元素的含量 准确称量所制备的产品mg,溶解后加入适量硫酸，配制成100mL待测溶液，取25.00mL待测溶 液，加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴人2滴指示剂，用cmol/L EDTA标准溶液滴定Zn2+,达到 终点时消耗EDTA标准溶液的平均体积为VmL。 回答下列问题： (1)盛装甘氨酸溶液的仪器的名称为 ,该仪器的优点是 (2)三颈烧瓶中反应的化学方程式为 (3)三颈烧瓶中反应完全的现象为 (4)EDTA与锌离子按照1：1（物质的量之比）反应生成稳定的络合物，测得产品中锌元素的质量 分数为 %(用含m、c、V的式子表示)； 下列情况会导致所测锌元素的质量分数偏高的是 (填标号)。 A.加待测溶液前，锥形瓶洗涤后未干燥 B.在滴定管中加入EDTA标准溶液前未润洗 C.滴定前平视读数，滴定结束后俯视读数 (5)一水甘氨酸锌的结构简式如图所示，Zn2+的配位数为 NH3中H一N一H键角 (填“>”“<”或“=”)该配合物中H一N一H键角。 0 H,O H. 0、 CH H,C- H 16.(14分)一种从废旧催化剂（主要成分为Fe2O3、SiO2、La2O3、CeO2)中回收稀土金属镧(La)和铈 (Ce)的部分工艺流程如下。 双氧水稀硫酸NaOH 萃取剂 草酸 氣气 废旧 萃余液 催化剂 浸取 沉铁 萃取 沉淀 灼烧 La:0,----La 滤渣 氢氧化铁萃取液--·Ce 滤液 已知：①“浸取”后的滤液中主要含有的阳离子有Ht、Fe+、La+、Ce+。 ②草酸(H2C2O)可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物。 ③常温下，草酸的电离常数：K=6X10-2,K2=2X10-4。 ④常温下，溶液中金属离子（假定浓度均为0.1ol/L)开始沉淀和恰好完全沉淀（金属离子浓度≤ 1.0×10-5mol/L,则认为该离子沉淀完全)的pH如下表。 金属离子 Fes+ Ce3+ Las+ 开始沉淀的pH 1.9 7.8 8.1 完全沉淀的pH 3.2 9.1 9.4 回答下列问题： (1)“浸取”前对废旧催化剂粉碎的目的是 (2)“浸取”时CeO2与双氧水反应的离子方程式为 化学试题(XLM1)第6页（共8页） (3)“沉铁”时加NaOH调pH的范围为 RO (4)一种萃取剂的结构可表示为 (R为烷基)，其K。 (填“>”“<”或“=”) RO OH K1(H3PO4)。 (5)“沉淀”后所得固体为La2(C2O)3。 ①沉淀过程中，镧的沉淀率随2(HCQ)的变化情况如下图所示。当草酸用量过多时，镧的 n(La3+) 沉淀率下降的原因是 100 90 80 70 60 1.21.41.61.82.0 n(H,C,0) n(La) ②“沉淀”后所得滤液的pH=2,滤液中c(CQ) c(H2C0)= (填数值)。 ③“灼烧”可得L2Os和一种无毒的气体，写出“灼烧”时发生反应的化学方程式： 17.(15分)连续纤维增强复合材料具有高强度、耐腐蚀等优点，广泛应用于航空航天、汽车等领域。该 材料常用聚酰胺为树脂基体。以下是一种新型芳香聚酰胺树脂I的合成路线。 CH,OH CHO CHO HCHO H,O.Pd/SBA-15 DMIF CH,OH HOOOCHOOOR C H BrO2 NaOH 80℃ 一定条件 OCH OH OH OH A B C D CH-CHCOOH CH-CHCOOH CICH,COOH G J NaOH LiCl.NMP,Py,TPP OCH, OCH OH OCH.COOH F H 回答下列问题： (1)A→B的反应类型是 (2)C的化学名称是 (3)D中含氧官能团的名称为 (4)D→E的化学方程式是 (5)J的结构简式为 0 (6)F的同分异构体中满足以下条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①遇FeCL溶液显紫色； ②可发生银镜反应； ③可以与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2; ④苯环上有2种取代基。 化学试题(XLM1)第7页（共8页） (7)结合以上合成路线信息，用对甲基苯甲醛(H,C一CH0)和丙二酸为原料（无机试剂任 选)，设计合成 H的路线。 18.(14分)环氧乙烷(C2H4O)沸点10.7℃，常用作医院的消毒剂，可利用氧化乙烯的方法制备环氧乙 烷，其反应原理为2C2H,(g)+O2(g)=2C2H,O(g)△H1=-210k/mol。 (1)该反应自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任意温度”)，正反应活化能 (填“>”或“<”)逆反应活化能。 (2)在恒温恒容的条件下，下列说法能表明上述反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.消耗1mol乙烯的同时生成1mol环氧乙烷 B.混合气体的密度不随时间变化 C.气体平均摩尔质量不随时间变化 D.气体总压强不随时间变化 (3)化工生产设计时，常用串联多个反应器的工艺方法进行合成环氧乙烷，并在两个相同的反应器 中间加装热交换装置和产物吸收装置，设计这种工艺的目的是 (4)反应过程中常伴随副反应C2H4(g)+3O2(g)=2C02(g)+ 2H,0(g)△H,=-1323k/ml.一定温度下，在恒容密闭容 器中充入1molC2H和1molO2,发生上述两个反应，反应相同 时间后，测得乙烯的转化率及O2的分压随温度变化如图所示。 0 120 200 200℃时测得环氧乙烷的选择性为号（环氧乙烷选择性= T/℃ 转化为环氧乙烷的乙烯的物质的量×1O0%);计算该温度下主反应的K,= 反应的乙烯的总物质的量 (kPa)-(用含的式子表示，K。为分压平衡常数，分压=总压X物质的量分数)。 (5)乙烯电解制环氧乙烷的原理如图所示（电解液为2.0ol/LKCl溶液）。 阳极(P) CICI+H.OHCIO+H+CI CI OH CH,=CH: 含CH,CH的阳极液 含0.4mol 离子交换顺 环氧乙烷的溶液 ·含KOH的阴极液 阴极N) 0.5mol气体 ①阴极反应式为 ②该电解装置的电流效率？= (一生成且标产物消耗的电子数X1o0%),K@溶液 转移的电子总数 的浓度不宜太高，否则电流效率刀会下降，其原因是 (从平衡移动的角度解释)。 化学试题(LM1)第8页（共8页）高三化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 3 5 6 9 10 11 12 13 14 答案 A CB D D C A D D D C 1.C【解析】葛藤纤维是天然纤维；光导纤维的主要成分是SO2;聚酯纤维是合成纤维；碳纤维是新型无机非金属 材料。 2.A【解析】H一CI为共价键。 3.C【解析】1-氯丁烷是非电解质，加硝酸酸化的硝酸银溶液无法检验其中的氯元素。 4.B【解析】CH COOH是弱电解质，书写离子方程式时应该写成分子的形式。 5.D【解析】CIO可以水解，所以1L1mol/L NaClO溶液中含有ClO的数目小于NA,C错误；71gC2的物质的量 为1mol,反应过程中Cl由0价变为一1价和十1价，1molC2参加反应转移的电子数目为Na,D正确。 6.D【解析】a、b、c、d、e、f、g、h、i分别为S、SO2、SO、HSO4、Fe、FeO、FeO、Fe(OH)2、Fe(NO3)3,Fe3+与KSCN溶液 反应生成Fe(SCN)3,得到红色溶液。 7.C【解析】乙醛（醛基）和乳酸（羟基）均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象相同，用酸性高锰酸钾溶液不能鉴别乙 醛和乳酸。 8.B【解析】减小晶粒大小至纳米量级，晶体熔，点降低。 9.A【解析】b装置制取氧气，将氧气先通入a装置与H2S发生反应，关闭K1,打开K后氧气通入c装置中，与乙醇发 生催化氧化反应，产物通入新制氢氧化铜悬浊液中检验，据此分析。装置的试管中出现黄色浑浊，说明生成了硫单 质，发生反应2HS十O2一S↓十2H2O,可知氧化性：O2>S,说明氧元素的非金属性强于硫元素，A正确；过氧化氢 在二氧化锰催化下分解生成H2O和O2,因此过氧化氢既作氧化剂又作还原剂，B错误；关闭K1,打开K3,点燃c装置 的酒精灯，氧气参加反应，发生了非极性键的断裂，乙醇转化为乙醛时，发生了极性键的断裂和形成，但没有涉及非极 性键的形成，C错误；该实验中未加热d装置的试管，即使c中生成了乙醛，也可能无法观察到砖红色沉淀，因此不能 说明c中没有乙醛生成，D错误。 10.C【解析】(CHNH)+位于立方体的顶点，I位于面心，Pb+位于体心。6个I厂构成正八面体，Pb+位于正八面体 中心，B正确；与(CHNH)+最近且等距的I厂有12个，C错误；1号原子和2号原子之间的距离为√2bnm,可知晶 胞边长为2bnm=2bX10?cm,晶胞中1广的个数为6X2=3,(CHNH,)的个数为8×日=1，Pb+的个数为1，晶 体的化学式为《CHNH,)Pbl,摩尔质量为620g·mo,品胞质量m-g,晶跑体积V=(26×10-7)cm,根据 620 .3.1 p=晋，可得晶体密度p26x00yNgm34x护XNX10gm,D正确. 11,D【解析】由水系-锰酸锂电池的工作原理Li1-zMnO4十xLi一LiMn2 C,知，Li作负极，Li-xMn2O4作正极，阳离 子向正极移动，则放电时，Li计穿过固体薄膜进入水溶液中，故A、B正确。Pt-Ag电极作阴极，NO得电子转化为 N2,电极反应式为2NO2+6e+4HO一N2个十8OH,每转移6mol电子，会生成8 mol OH,同时从质子交换 膜左侧迁移6olH过来，溶液的碱性增强，故C正确。当电解过程中转移3mol电子时，阴极区（右侧）生成 0.5molN2,同时有3molH从阳极区（左侧）迁移到阴极区（右侧），则乙池中膜右侧的质量变化为|m右|=0.5mol ×28g/mol-3mol×1g/mol=11g;阳极（左侧）发生氧化反应，电极反应式为2H2O-4e一O2个+4H,转移 3mol电子时，生成0.75molO2,同时有3olH从阳极区（左侧）迁移到阴极区（右侧），则乙池中膜左侧的质量变 化为m左|=0.75mol×32g/mol十3mol×1g/mol=27g,所以|m左|-|m.|=27g-11g=16g,故D错误。 12.D【解析】含锶(Sr)废渣主要含有SrSO4、CaCO3、SrCO3和MgCO,等，加入稀盐酸“酸浸”，碳酸盐溶解进入浸出 液，浸出渣1中含有SrSO4,加入BaCl2溶液，发生沉淀转化：SrSO4(s)十Ba2+(aq)=BaSO4(s)+Sr+(aq),得到 SrCL2溶液，SC2溶液经过系列操作得到SrCL2·6H2O晶体，失水得到SrCl2。碳酸盐均能溶于盐酸，“浸出液”中的 阳离子主要有Sr+、Ca2+、Mg+、H叶，A正确；据分析可知，B正确；加入晶种后引发结晶，结晶速度越慢越易得到大 颗粒晶体，C正确；据题给信息“银(Sr)位于元素周期表的第五周期第ⅡA族”，可知Sr(OH)2为强碱，SC2是强酸 强碱盐，不会水解，其结晶水合物SrCL2·6HO加热脱水无需在HCI气流中，D错误。 化学参考答案(XLM1)第1页 13.D【解析】根据书写化学方程式所需遵循的守恒规则及题千信息可知，中间体C转化为产物D的化学方程式可能 ,A正确；硫代苯甲醚中S为$p3杂化，甲基苯基亚砜中的S原子价层 电子对数=3十2(6-2X1-1X2)=3十1=4，所以S为sp杂化，B正确；由题图可知，02和硫代苯甲酰为反应物， 物质的量之比为1：2，甲基苯基亚砜为产物，总反应方程式为O2十2 ,C正确；根据题干 信息可知，Mg2Ti-ABT℃材料高度多孔，说明该材料具有很高的比表面积，孔径大小的改变会影响对气体及其他 反应物等的吸附，从而影响其催化效率，D错误。 14C【折】由图可知，当0-1时，e-12.e}-2,由c(C)-10mL,求出cae)- K(AgCD=1.6X109m0lWL.由AgA一Ag+2A可知，KM=CM)cAg）=10-X1.6X109= c(CI c(AgM) 1.6X10a,K、=(N):cAg)=10X1,6X109=1.6X107,故K>Kn(AgC>K,A错误。加入足量 c(AgNz) AgCl固体的NaM溶液中，结合信息，M在溶液中的存在形式有M、HM和AgM,根据元素守恒有n(Na)= n(M),则n(Na+)=n(M)+n(HM)+2n(AgM),所以c(Na+)=c(M)+c(HM)+2c(AgM),B错误。当pCl 1时，lgCA}三12，可知AgC(s)+2M(aq)=AgM(aq)+C(a9)的K=AgMC10 c2(M) 10-1=101>105,说明反应可以完全进行，0.84mol/LNaM溶液中c(M)≈0.84mol/L,则c(AgM)=c(C)≈ 0.42mol/L,即溶解度（用物质的量浓度表示）约为0.42mol/L,C正确。AgCl在NaM和NaN溶液中形成配合物 溶解时，K的教值越大，越容易生成，对应配离子稳定性越强，当pC=1时，1g一2，可知AgC(S十2 ((aD):AgN:(a9+CF(a9)的K=cA8SC）=10-X101=10,又K,=10,有K>K,所以NaM c2(N) 体系中AgM的稳定性大于NaN体系中AgN2的稳定性，D错误。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分，除特殊说明外，每空2分) (1)恒压滴液漏斗(1分)（有错别字不给分，恒压漏斗、恒压分液漏斗均不给分）平衡压强(1分，有错别字不给分)， 有利于甘氨酸溶液顺利滴下（答“控制滴液速率”或“控制反应速率”给1分，“控制反应的开始与停止”“控制反应物 的用量”不给分) (2)Z(OHD,C0,十4NH,CH,C0OH90-5℃2Zn(NH,CH,C00),+C0,++3H,0[气体无“”不扣分、设写反 应条件扣1分、反应条件写“△”不扣分，没有配平不给分、生成物写成Z(NH2CH2COO)2·H2O不给分，共2分] (3)固体完全溶解（或不再有气泡产生） (4)26cYB m (5)5 【解析】(2)三颈烧瓶中Zn2(OH)2CO3与NH2CH2COOH溶液发生反应，化学方程式为Zn2(OH)2CO3十 4NH.CH.COOHC-2Zn(NH.CH.COOCO.3H. (3)由三颈烧瓶中所发生的反应可知，固体完全溶解或不再有气泡产生表明反应完全。 (4)据EDTA与锌离子按照1：1（物质的量之比）反应生成稳定的络合物可知，mg样品中锌元素的质量分数为 c mol/LXV mLX10 3 L/mLX 25.00 mLX65 g/mol 0X100%=26cY%。加待测溶液前，锥形瓶洗涤后未千燥，标 m g m 化学参考答案(XLM1)第2页 准溶液用量不变，不影响所测产品中锌元素的质量分数；滴定前，滴定管未用EDTA标准溶液润洗会导致标准溶液 用量偏大，所测产品中锌元素的质量分数偏高；滴定前平视读数，滴定结束后俯视读数，导致读取的标准溶液体积偏 小，所测产品中锌元素的质量分数偏低。 (⑤)该配合物和NH中N原子均为sp杂化，NH中的N有1个孤电子对，故NH中H一N一H键角较小。 16.(14分，每空2分) (1)增大固体接触面积，加快反应速率(1分)，提高浸取率(1分)（只答“增大接触面积”或“加快反应速率”给1分， “提高浸取率”或“使反应更充分”1分。共2分) (2)2CeO2十H2O2十6H一2Ce3+十O2个十4H2O(气体无“个”不扣分，没有配平不给分) (3)3.2≤pH<7.8{或3.2~7.8或[3.2,7.8)均给2分，3.2≤pH≤7.8给1分，共2分} (4)<(写成“小于”不给分) (5)①草酸与La形成可溶性配位化合物(La+写成了L+或者La不给分)②0.12（或号） ③2La,(C,0,)3十30，高温2La,0,十12C0,(反应条件写成“加热”“△”或“灼烧”均给分，没写条件扣1分，没有配平 不给分) 【解析】废旧催化剂（主要成分为FeO3、SiO2、La2O、CeO2)中加入稀硫酸和HO2,得到含有H+、Fe3+、La+、Ce3+ 的滤液，CeO2中的Ce由十4价变为十3价，HO2被氧化为O2,“沉铁”步骤除去Fe3+,“萃取”后Ce3+进入萃取液， 最后得到Ce;萃余液中La3+用草酸(H2C2O4)沉淀得到La2(C2O4)3,“灼烧”后得到La2O3,最后得到La。 (1)固体反应物接触面积越大，反应速率越快，浸出率越高，所以“浸取”前，对废旧催化剂进行粉碎处理的目的是增 大固体接触面积，加快反应速率，提高浸取率。 (2)“浸取”时CO2与HO2反应生成Ce3+,说明H2O2被氧化，氧化产物是O2,反应的离子方程式为2CeO2十H2O2 +6H+—2Ce3++O2个+4H20。 (3)“沉铁”过程中儒要Fe+完全沉淀，而Ce3+、La3+不能沉淀，由表格数据可知，需调节pH的范围是3.2≤pH< 7.8。 RO (4)一种萃取剂的结构可表示为 (R为烷基)，烷基是推电子基团，导致更难电离出氢离子，所以酸性会 RO OH 减弱，则Ka<K1(HPO4)。 (⑤)①据题给信息“草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物”可知，当草酸用量过多时，镧的沉淀率下降 的原因是草酸与La3+形成可溶性配位化合物。 ②沉说后所释德浅的D-2cr)-10nmL,浮凌中C8-C:20 KXKe-6X10X9X10-=器-0.12. c(H+) (10-2)2 ③“灼烧”步骤中，La2(C2O4)3与O2反应得到La2O3和一种无毒的气体CO2,故灼烧时发生反应的化学方程式为 2La(C,0)2+30,高2La0,十12C0,. 17.(15分，除特殊说明外，每空2分) (1)加成反应(1分；写成“加成”给分) (2)对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛） (3)(酚)羟基、醛基（答对1个给1分，有错0分，共2分） CHO CHO (4) 十CH,OH一定条件 十HBr(方程式写“一”不扣分，未写“一定条件”扣1分) Br OCH OH OH H (5)H2 给分，NH2 H2N不给分) 化学参考答案(XLM1)第3页 (6)12 CHO CHO CHO OH CI, NaOH水溶液 HOOCCH,COOH (每步1分，共4分； 光照 OH OH 各步条件未写全不给分；最后一步“一定条件”写成“浓硫酸、加热”给分，写成“LiC,NMP,Py,TPP”不给分) 【解析】(1)由A→B可知，A与HCHO发生了加成反应。 (2)C的名称为对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛。 CHO CHO CHO DMF CH,OH (3)C→D→E的转化为 Br2 一定条件 ,D中含氧官能团为醛基、（酚）羟基。 Br OCH OH OH OH (5)根据H与J生成I的反应可知，J的结构简式为H2N -NH2。 (6)根据信息可知，F的同分异构体中一定含有酚羟基、醛基和羧基。苯环上只有2种取代基，存在同分异构体 OHC -COOH -CHO -COOH (邻间对)、 HO (邻间对)、 HO- (邻间对)、 CHO COOH HO CH0(邻间对)，共计12种。 COOH 18.(14分，除特殊说明外，每空2分) (1)低温(1分)<(1分) (2)CD(选对1个给1分，有错0分，共2分) (3)预热原料气或者利用热量减少能耗，有利于及时分离出产物，提高原料利用率（答“减少能耗、充分利用能源或预 热原料气”给1分；答“及时分离出产物，有利于平衡向正反应方向移动或增大原料利用率”给1分，共2分；“加热交 换装置，降温，使平衡正向移动”不给分，“节约成本”不给分) (4) po (5)①2H0叶2e一H,个+20H(未配平不给分，未打气体符号不扣分，H,0叶e一0H十号H个给2分) ②80%CI浓度增大，C2+H2O、一HC1O十H+十CI平衡逆向移动，HCIO减少，环氧乙烷的产率下降 【解析】(1)该反应正向为气体体积减小的放热反应，即△S<0、△H<0,△G=△H-T△S<0时反应自发进行，则该 反应在低温条件下能自发进行；△H=正反应活化能一递反应活化能<0，则正反应活化能<逆反应活化能。 (4)恒容密闭容器中充入1mol乙烯和1molO2,由图可知200℃时乙烯的转化率为60%，有0.6mol乙烯发生反 应，环氧乙坑的选择性为号，则有0.4m0l乙烯转化为环氧乙坑，m(环氧乙抗)=0.4m0l,制余乙烯的物质的量为 1mol一0.6mol=0.4mol,平衡时n(乙烯)=n(环氧乙烷)，则p(乙烯)=（环氧乙烷），图中(O2)=kPa,K。= p(环氧乙烷)=，1=上(kPa)1。 (乙烯)Xp(O2)(O2)p (⑤)根据图示可知，电解过程中，氯离子在阳极失去电子产生氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸氧化乙烯得到 CICH2一CH2OH,最后CICH2一CHOH在碱性条件下发生消去反应生成环氧乙烷；阴极水得到电子产生氢气，据 此分析解答。 ①阴极反应式为2H2O十2e一H2个十2OH。 ②生成0.4mol环氧乙烷需要0.4 mol Cl2,需要0.8 mol Cl,所以生成目标产物消耗的电子的物质的量为0.8mol, 转移电子的总物质的量与产生氢气的关系式为2e~H2,所以转移的电子的总物质的量为2n(H2)=2×0.5mol= 1ml,由)-生成目标物消基的电子数X10%得该电解装置的电流效率79×100%=80%；根据反应原理 转移的电子总数 可知，CI浓度增大，CL2十H2O一HCIO十H+C1平衡逆向移动，HCIO减少，环氧乙烷的产率下降，故KC1溶液 的浓度不宜太高，否则电流效率？会下降。 化学参考答案(XLM1)第4页