精品解析：四川省凉山州民族中学2025-2026学年高二下学期开学考试化学试题

凉山州民族中学2025-2026学年下期入学考试 高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，14个小题，每小题3分，共42分） 1. 下列事实可用氢键解释的是 A. 氯气易液化 B. 极易溶于水 C. 比 稳定 D. 比酸性弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气熔沸点低，易液化，与氢键无关，A不符合题意； B．NH3与H2O能形成氢键，导致NH3极易溶于水，B符合题意； C．S非金属性(电负性)小于O，H2O中H-O共价键的强度大于H2S中的H-S强度，H2O比 H2S稳定，与氢键无关，C不符合题意； D．F非金属性(电负性)大于I，HF中H-F共价键的强度大于HI中的H-I强度，H-I比 H-F键易断裂形成H+，酸性更强，与氢键无关，D不符合题意； 故答案选B。 2. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是 A. 定期去除锅炉水垢可先用Na2CO3溶液处理，而后用酸去除 B. 为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与锌板相连或直流电源负极相连 C. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康会产生影响 D. 胃舒平[主要成分Al(OH)3]和食醋同时服用可增强药效 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．锅炉水垢中含有碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钙等。硫酸钙水垢用碳酸钠处理后，根据沉淀溶解平衡转化为溶解度更小的碳酸钙，再用酸处理使其反应溶解效果会更好，故A不符合题意； B．使地下钢管与锌板相连构成Zn-Fe原电池，锌作负极，Fe作正极，则Fe被保护，为牺牲阳极的阴极保护法；让地下钢管与直流电源负极相连，则钢管作电解池阴极，被保护，为外加电流的阴极保护法，故B不符合题意； C．PM2.5是指大气中可吸入颗粒物直径小于或等于2.5微米的颗粒物，会造成雾霾天气，会对人体健康产生影响，故C不符合题意； D．胃舒平中氢氧化铝能与食醋中的醋酸发生反应，导致氢氧化铝的成分减少，会减弱药效，故D符合题意； 答案选D。 3. 下列有关实验的说法错误的是 A. 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 B. 用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 C. 萃取碘水中的碘单质时，向盛有碘水的分液漏斗中加入，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 D. 实验室可用过量的氨水与氯化铝溶液反应制备氢氧化铝沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色，故A正确； B．氯气可以用浓硫酸干燥，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，故B正确； C．萃取碘水中碘单质时，振荡、静置分层后，在下层，打开旋塞，先将层放出，故C错误； D．过量的氨水与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，故D正确； 选C。 4. 下列表述正确的是 A. 基态Cl-的电子排布式：1s22s22p63s23p6 B. H2S的电子式： C. s能级上电子的能量小于p能级上电子的能量 D. 轨道表示式违背了洪特规则 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl-的核外电子排布为2、8、8，基态氯离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p6，故A正确； B．H2S为共价化合物，电子式为：，故B错误； C．能级的能量高低首先要看能层高低，同能层电子s能级能量小于p能级能量，故C错误； D．该轨道表示式违背了泡利不相容原理，故D错误； 故选：A。 5. 下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是 A. 检验废水中含有 B. 溶液显碱性从而清洗油污的原理： C. 溶液处理水垢中 D. 水解制备的反应原理： 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验Fe2+用铁氰化钾溶液，现象为出现蓝色沉淀，离子方程式为：，A正确； B．溶液显碱性是由于碳酸根水解：（分步水解，以一步为主），溶液呈碱性，可以清洗油污，B错误； C．由于，溶液处理水垢中时可发生沉淀的转化：，C正确； D．水解制备的反应原理是四氯化钛与水反应生成和HCl，方程式为：，D正确； 故选B。 6. 常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法错误的是 A. 和体积均相等的醋酸、盐酸溶液分别与足量的锌反应，相同时间内，收集到的氢气一样多 B. 将溶液从常温加热到，溶液仍呈中性，但 C. 往稀氨水中加水，溶液中的值不变 D. 向盛有醋酸的试管中滴加的溶液有气泡产生，说明的大于的 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，因此pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故A错误； B．NaCl是强酸强碱盐，不水解，将NaCl溶液从常温加热到80℃，水电离程度增大，水电离产生的c(H+)>10-7 mol/L，pH<7，但由于水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此溶液仍呈中性，故B正确； C．==，温度不变平衡常数不变，即是定值，故C正确； D．向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加1mol/L的NaHCO3溶液，若有气泡产生，说明发生反应：CH3COOH+ NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑，根据强酸制弱酸的一般规律可知，CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1，故D正确； 故答案选A。 7. 实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正确且能达到预期实验目的的是 A．准确测定中和反应的反应热 B．定量测定化学反应速率 C．验证相同温度下的： D．探究温度对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置为简易的量热计，可通过加入一定量的强酸、强碱，记录反应前后的温度变化确定中和热，为防止热量散热，不能用金属搅拌棒，A错误； B．装置中长颈漏斗下端未液封，生成的氧气会通过长颈漏斗外逸，因此不能测定反应速率，B错误； C．在少量硝酸银溶液中加过量氯化钠溶液，待反应充分后，在加入少量KI，白色沉淀转化成黄色沉淀，说明AgCl能转变成AgI，从而验证AgCl和AgI的Ksp：，此时试管内同时有氯化银和碘化银沉淀，继续滴加硫化钠会先与氯化银发生沉淀转化，生成黑色硫化银沉淀，不能证明Ksp：，C错误； D．氧化钙与水反应放热，氯化铵和氢氧化钡固体反应吸热，该装置可以通过观察不同温度下烧瓶中气体颜色的差异，探究温度对该平衡的影响，D正确； 故选D。 8. 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。下列关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用的叙述错误的是 A. 降低了反应的活化能 B. 增大了反应的速率 C. 增大了反应的平衡常数 D. 增大了单位体积内活化分子百分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，因而增大单位体积内活化分子百分数，使化学反应速率加快，A正确； B．催化剂能降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，分子之间有效碰撞次数增加，反应的速率加快，B正确； C．催化剂对正、逆反应速率影响相同，因此使用催化剂后使化学平衡不发生移动，故化学平衡常数不变，C错误； D．催化剂不能改变反应物、生成物的能量，但能够降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，由于单位体积内分子总数不变，因此单位体积内活化分子百分数增加，D正确； 故合理选项是C。 9. 下列方程式不能准确解释相应现象或应用的是 A. 电解饱和食盐水可制得重要化工原料： B. 酚酞试液滴入醋酸钠溶液中变为浅红色： C. 除锅炉水垢时先用溶液处理： D. 工业上制取时常用溶液除去气体： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水可制得重要化工原料，方程式为，故A错误； B．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色，说明醋酸根水解显碱性，其水解方程式为，故B正确； C．用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢，方程式为，故C正确； D．工业上制取时常用溶液除去气体，方程式为，故D正确； 故选A。 10. 已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推断不正确的是 A. 向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 mol•L﹣1的溶液中通入硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS B. 在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜 C. 在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c(S2﹣)＝0.001 mol•L﹣1时三种金属离子都完全沉淀 D. 硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．CuS、PbS、HgS 为相同类型的难溶物，可通过它们的溶度积直接判断溶解度大小，根据题干信息可知，溶解度最小的、最难溶的为 CuS，溶度积最大、最后生成沉淀的为HgS，所以产生沉淀的顺序依次为 CuS、PbS 、HgS，故 A 错误； B.在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，由于硫化铜的溶度积小于硫化铅，所以硫化铅会转化成更难溶的硫化铜，故B正确； C.在含 Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当 c(S2﹣)＝0.001 mol•L﹣1 时，根据三种难溶物的Ksp可以求出c(Hg2+)＝6.410﹣20mol•L﹣1、c(Cu2+)＝l.3l0﹣33mol•L﹣1、c(Pb2+)＝9.010﹣26mol•L﹣1，三种金属离子浓度都小于 1×10﹣5mol/L，所以 Hg2+、Cu2+、Pb2+离子都完全沉淀，故 C 正确； D.硫化钠能够与 Hg2+、Cu2+、Pb2+离子反应生成难溶物 CuS、PbS、HgS，所以硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂，故 D 正确。 故选A。 【点睛】本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化本质，注意掌握难溶物溶解平衡，能够根据溶度积大小判断难溶程度，明确溶度积越大，溶解度越小。 11. 研究催化剂对反应速率的影响。恒温恒容时，随时间的变化如下。 时间/min 0 20 40 60 80 催化剂 催化剂Ⅰ 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 催化剂Ⅱ 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 下列说法不正确的是 A. 使用催化剂Ⅰ，0~20min的平均反应速率 B. 使用催化剂Ⅰ，达平衡后容器内的压强与初始压强之比为6：11 C. 相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的活化能降低更多 D. 相同条件下，使用催化剂不会使该反应的化学平衡常数变大 【答案】B 【解析】 【分析】根据题目所给图表分析，使用催化剂Ⅱ的反应在60min时反应达到平衡，则催化剂Ⅰ反应80min后，仍未达到平衡状态； 【详解】A．根据图标数据计算，使用催化剂Ⅰ，的平均反应速率，A正确； B．催化剂的使用不影响反应平衡时最终状态，即反应平衡时各物质浓度与使用催化剂Ⅱ的各物质浓度相同，列出三段式：，则达平衡后容器内的压强与初始压强之比为，即11：6，B错误； C．根据图表分析，使用催化剂Ⅱ更快达到反应平衡，则催化剂Ⅱ可以使该反应的活化能降低更多，C正确； D．反应的化学平衡常数只随温度变化而变化，催化剂不会使反应平衡常数变大，D正确； 故选B。 12. 固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下： ①H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH1=-9.48kJ/mol ②H2(g)+I2(s)2HI(g) ΔH2 下列判断不正确的是 A. 2HI(g)H2(g)+I2(g)的能量变化符合上面的示意图 B. 若I2(g)I2(s) ΔH=-35.96kJ/mol，则ΔH2=+26.48kJ/mol C. 反应①中反应物的键能之和小于生成物的键能之和 D. 反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好 【答案】D 【解析】 【详解】A．2HI(g)H2(g)+I2(g)是吸热的，符合上图，A项正确； B．根据盖斯定律，ΔH2 =ΔH1-ΔH=-9.48-(-35.96)=+26.48kJ/mol，B项正确； C．反应①为放热，因此反应物的键能之和小于生成物的键能之和，C项正确； D．反应①和反应②的产物都是气态碘化氢，所以产物热稳定性相同，D项错误。 答案选D。 13. 如图是甲醇燃料电池结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列说法正确的是（ ） A. 该电池提供1mole-，消耗氧气0.5mol B. 正极反应式为O2+2H2O+4e-=40H- C. 负极反应式为CH3OH+H2O+6e-=CO2↑+6H+ D. 左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 【答案】D 【解析】 【详解】A. 已知正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，则消耗1mol氧气转移4mol电子，所以该电池提供1mole-，消耗氧气0.25mol，故A错误； B. 酸性条件下，正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，故B错误； C. 负极上投放燃料甲醇，甲醇在负极上失电子生成二氧化碳，负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故C错误； D. 左电极是电池的负极，负极上投放燃料甲醇，甲醇在负极上失电子发生氧化反应，故D正确； 答案选D。 14. 用如下图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。 下列说法不正确的是 A. 压强增大主要是因为产生了 B. 整个过程中，负极电极反应式为： C. 时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀 D. 时，正极电极反应式为：和 【答案】C 【解析】 【分析】Fe在酸性环境下会发生析氢腐蚀，产生氢气，会导致锥形瓶内压强增大；若介质的酸性很弱或呈中性，并且有氧气参与，此时Fe就会发生吸氧腐蚀，吸收氧气，会导致锥形瓶内压强减小，据此分析解答。 【详解】A．根据分析可知，酸性较强，因此锥形瓶中的Fe粉能发生析氢腐蚀，析氢腐蚀产生氢气，因此会导致锥形瓶内压强增大，故A正确； B．锥形瓶中的Fe粉和Cu粉与酸溶液共同构成了原电池，Fe粉作为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为：，故B正确； C．若pH=4.0时，若只发生吸氧腐蚀，那么锥形瓶内的压强会有下降，但图中pH=4.0时，锥形瓶内的压强几乎不变，说明除了吸氧腐蚀，Fe粉还发生了析氢腐蚀，消耗氧气的同时也产生了氢气，因此锥形瓶内压强几乎不变，故C错误； D．由图可知，pH=2.0时，锥形瓶内的溶解氧减少，说明有消耗氧气的吸氧腐蚀发生，同时锥形瓶内的气压增大，说明有产生氢气的析氢腐蚀发生，因此，正极反应式有：和，故D正确； 故答案选C。 二、解答题 15. 现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素基态原子p轨道有两个未成对电子 D原子的第一至第四电离能分别是：；；； E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 （1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了___________。 （2）A、B、C的原子半径由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。 （3）D元素与同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的排序为___________(用元素符号表示)；B与E的简单氢化物的稳定性大小关系为___________(用化学式表示)。 （4）E原子中电子占据的最高能层符号是___________，其核外电子共有___________种空间运动状态。 （5）F元素位于元素周期表中的___________区，的价层电子轨道表示式为___________。 （6）过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）洪特规则 （2） （3） ①. ②. (或) （4） ①. M ②. 9 （5） ①. d ②. （6） 【解析】 【分析】A 元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，A 为 C，B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1，电子排布为：，B 为 N 元素，C元素基态原子p轨道有两个未成对电子，电子排布为：，C 为 O，D原子的第一至第四电离能分别是：；；；，其原子的第二电离能与第三电离能差异很大，说明该原子易失去两个电子，说明最外层有两个电子，D 为 Mg，E原子核外所有p轨道全满或半满，E 为 P， P元素基态原子电子排布式是1s22s22p63s23p3，3p轨道半满，其余原子轨道均是全满；F 在周期表的第四周期第 8 纵列，F 为 Fe。 【小问1详解】 根据分析，可知A为C元素，其基态原子的电子排布图应为，该同学所画的轨道表示式违背了“洪特规则”。 【小问2详解】 除稀有气体外，同周期从左到右元素原子半径递减， A、B、C的原子半径由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。 【小问3详解】 同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但IIA、VA原子核外电子排布形成半满和全满结构，能量较低，则第一电离能大于相邻元素，因此D元素与同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的排序为 (用元素符号表示)；同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则B与E的简单氢化物的稳定性大小关系为(或) (用化学式表示)。 【小问4详解】 E 为 P，P元素基态原子电子排布式是1s22s22p63s23p3，则E原子中电子占据的最高能层符号是M，其核外电子共有1+1+3+1+3=9种空间运动状态。 【小问5详解】 F 为 Fe，基态原子价电子排布式是3d64s23，则F元素位于元素周期表中的d区，的价层电子轨道表示式为。 【小问6详解】 过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，即过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水该反应的离子方程式为：。 16. 某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4 (弱酸)溶液的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，设计了下表的实验方案并记录了实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。 【实验内容及记录】 物理量编号 V(0.20mol/LH2C2O4溶液) V(蒸馏水)/ V(0.010mol/L KMnO4溶液)/mL m( MnSO4固体)/g T/℃ 乙 ① 2.0 0 4.0 0 50 ② 2.0 0 4.0 0 25 ③ 1.0 a 4.0 0 25 ④ 2.0 0 4.0 0.1 25 （1）表格中“乙”需要测的物理量为_______。 （2）实验①②探究的是_______对化学反应速率的影响。 （3）若②③探究浓度对反应速率的影响，表格中a=_______，③中加入amL蒸馏水的目的是_______。 （4）实验②④探究的是_______对化学反应速率的影响。 （5）实验室有一瓶混有泥沙的草酸样品，利用下列反应的原理来测定其含量。 ①配平化学方程式：_______。 ②具体操作为： a．配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。 b．滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol/L KMnO4标准溶液装入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。判断滴定达到终点的现象是_______。 c．计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表。此样品的纯度为_______。 序号 滴定前读数 滴定后读数 1 0.00 20.01 2 1.00 20.99 3 0.00 21.10 ③误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_______。 A．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶内有少量水 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 【答案】（1）时间 （2）温度 （3） ①. 1 ②. 确保实验③与实验②的混合溶液中KMnO4的浓度相同 （4）催化剂 （5） ①. 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O ②. 酸式 ③. 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且在30s内不变色 ④. 90.00% ⑤. AC 【解析】 【分析】本实验是探究外界条件的改变对化学反应速率的影响，只允许存在一个变量。实验①②是探究温度改变对化学反应速率的影响，实验②③是探究浓度改变对化学反应速率的影响，实验②④是探究催化剂对化学反应速率的影响。 【小问1详解】 表格中“乙”与外界条件一起，共同测定反应速率的快慢，则需要测的物理量为时间。 【小问2详解】 实验①②中，两种反应物的浓度都相同，只有温度不同，则探究的是温度对化学反应速率的影响。 【小问3详解】 若②③探究浓度对反应速率的影响，表格中a=6.0-4.0-1.0=1.0，③中加入amL蒸馏水的目的是：确保实验③与实验②的混合溶液中KMnO4的浓度相同。 【小问4详解】 实验②④中反应物的浓度、温度都相同，探究的是催化剂对化学反应速率的影响。 【小问5详解】 ①依据得失电子守恒，确定氧化剂(KMnO4)、还原剂(H2C2O4)的化学计量数为2、5，然后按质量守恒，确定K2SO4、MnSO4、CO2的化学计量数分别为1、2、10，再依据质量守恒，确定H2SO4、H2O的化学计量数分别为3、8，从而得出配平的化学方程式为： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O ②a．配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。 b．准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡皮管，则0.1000mol/L KMnO4标准溶液应装入酸式滴定管，进行滴定操作。当溶液颜色发生突变且持续半分钟以上时，反应达滴定终点，则判断滴定达到终点的现象是：当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且在30s内不变色。 c．三次实验所消耗KMnO4溶液的体积依次为20.01mL、19.99mL、21.10mL，第三次实验结果与前两次实验结果相比，误差过大，不能采用，则平均消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL，由关系式2KMnO4——5H2C2O4，可求出此样品的纯度为=90.00%。 ③A．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管，则消耗KMnO4溶液的体积偏大，测定结果偏高，A符合题意； B．滴定前锥形瓶内有少量水，不影响所滴定KMnO4溶液的体积，测定结果无偏差，B不符合题意； C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则读取所用KMnO4溶液的体积偏大，测定结果偏高，C符合题意； D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则读取所用KMnO4溶液的体积偏小，测定结果偏低，D不符合题意； 故选AC。 【点睛】平行实验中，若某组实验结果与其他组实验结果相差过大，则实验数据不能采用。 17. 氮的氧化物(如等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。 （1）已知： 则反应：___________。 （2）①对于反应，有人提出如下反应历程： 第一步：，快平衡； 第二步：，慢反应； 第三步：快反应。 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，下列表述正确的是___________(填标号)。 A．速率：v(第一步的逆反应)<v(第二步反应) B．反应的中间产物只有与 C．容器中压强不再变化能说明反应已达平衡 D．气体的密度保持不变能说明反应已达平衡 ②对于反应，在恒容密闭容器中反应达到平衡，时充入时又达到平衡，在下图中画出随时间变化的趋势图___________。 （3）存在如下平衡：，在一定条件下与的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：，相应的速率与其分压关系如图所示。 一定温度下，与平衡常数(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是 ___________；在图上标示的A点___________(“是”或者“否”)已达到平衡状态。 （4）和熔融可作燃料电池，其原理如图所示。该电池放电时在石墨I电极上生成氮氧化物可循环使用。硝酸根离子游向___________(“石墨I”或者“石墨Ⅱ”)，请写出正极的电极反应方程式：___________。 【答案】（1） （2） ①. BC ②. （3） ①. ②. 否 （4） ①. 石墨I ②. 【解析】 【小问1详解】 已知：反应Ⅰ： 反应Ⅱ：，则根据盖斯定律，反应Ⅰ-2×反应Ⅱ可得反应：则。 【小问2详解】 A． 第一步快速达到平衡，说明反应速率快，第二步是慢反应，说明反应速率慢，因此v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)，故A错误； B．NO3在第一步反应生成，又在第二、三步反应消耗，NO在第二步反应先生成又在第三步反应消耗，则反应的中间产物只有与，故B正确； C．一定温度下，在恒容密闭容器中反应，气体的物质的量、压强会随着反应而变化，故容器内压强不随时间的变化，说明气体的物质的量不随时间变化，则说明反应已达平衡，故C正确； D．一定温度下，在恒容密闭容器中，气体质量、容积体积、气体密度均始终不变，故混合气体的密度不变不能说明已平衡，故D错误； 选BC。 ②对于反应，在恒容密闭容器中反应达到平衡，时充入使浓度增大，则正反应速率增大，即υ正(NO2)增大，c (NO2)和c (O2)不变，则Q＜K，平衡正向移动，使c(N2O5)(g)有所下降，则正反应速率有所下降，即υ正(NO2) 有所下降，时又达到平衡，根据勒夏特列原理，c(N2O5)(g)、υ正(NO2)比旧平衡大，则υ正(NO2)随时间变化的趋势图为。 【小问3详解】 反应的化学平衡常数，当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，NO2与N2O4的消耗速率的关系为v(NO2)=2v(N2O4)，则k1•p2(NO2)=2k2•p(N2O4)，则一定温度下，与平衡常数间的关系是 ；满足NO2与N2O4的消耗速率的关系为v(NO2)=2v(N2O4)即为平衡点，则在图上标示A点不满足，故填写“否”。 【小问4详解】 和熔融可作燃料电池，NO2作燃料、O2作氧化剂，所以石墨I为负极、石墨Ⅱ为正极，石墨I电极上生成氮氧化物Y，因为负极上失电子，所以Y是五氧化二氮，负极的电极反应式为。燃料电池中，阴离子向负极移动，则硝酸根离子游向石墨I ，正极上氧气得电子被还原，电极反应方程式：。 18. 金属镓被称为“电子工业脊梁”，作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性。某工厂利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓、铁酸锌]为原料，经过一系列流程可得到两种盐溶液并制得氮化镓，部分工艺流程如下： 已知：常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的和金属离子在分离步骤的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见下表：(离子浓度≤时，认为沉淀完全) 金属离子 开始沉淀的 80 1.7 5.5 3.0 沉淀完全的 9.6 3.2 8.0 4.9 萃取率 0 99 0 97～98.5 （1）中的化合价为___________，元素位于元素周期表中___________区，其基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）为了提高浸出速率，可采用的操作是___________(任写一条)。 （3）处理浸出液时，要将溶液的调节至5.0～5.4，目的是___________。常温下___________。 （4）“溶解还原”步骤中需要加入一定量的铁粉，进行该操作的主要目的是___________。 （5）的化学性质与非常相似，“反萃取”后水溶液中镓元素主要以___________(用离子符号表示)形式存在。 （6）“高温合成”操作中与反应生成的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. +3 ②. d ③. （2）矿渣粉碎(适当升高温度、适当增加硫酸浓度、搅拌等) （3） ①. 使、完全转化为沉淀，不沉淀 ②. （4）将铁离子转化为亚铁离子，避免铁离子被萃取 （5） （6） 【解析】 【分析】炼锌矿渣加稀硫酸浸出，溶液中主要含的金属阳离子为：Fe3+、Zn2+、Ga3+，难溶性矿渣经过过滤得到浸出渣，滤液调节pH后将Fe3+、Ga3+转化为Fe(OH)3、Ga(OH)3沉淀，过滤后得到Fe(OH)3、Ga(OH)3沉淀，加盐酸并加Fe后，加萃取剂萃取，目的是分离铁元素和镓元素，加Fe的目的是将Fe3+转化为Fe2+，便于与Ga3+分离，水层含Fe2+；再经过反萃取一系列反应后，再与NH3反应得到GaN，由此分析回答； 【小问1详解】 Ge与Al同主族，化合价为+3价，O为-2价，由化合价代数和为0可知，中Fe的化合价为+3价；Fe元素位于元素周期表的d区；其基态原子的价层电子排布式为； 【小问2详解】 为了提高酸浸效率，可采取的措施有矿渣粉碎、适当升高温度、适当增加硫酸浓度、搅拌等； 【小问3详解】 结合表格中的数据可知，将溶液的pH调节5.0～5.4的主要目的是使、完全转化为沉淀，不沉淀；沉淀完全时，离子浓度≤，Fe3+完全沉淀的pH为3.2，由此可计算，，故：=； 【小问4详解】 加盐酸并加Fe后，加萃取剂萃取，目的是分离铁元素和镓元素，加Fe的目的是将Fe3+转化为Fe2+，便于与Ga3+分离，避免Fe3+被萃取； 【小问5详解】 Ga的化学性质与Al非常相似，所以离子形式与相似，应为； 【小问6详解】 Ga(CH3)3与NH3反应生成GaN的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 凉山州民族中学2025-2026学年下期入学考试 高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，14个小题，每小题3分，共42分） 1. 下列事实可用氢键解释的是 A. 氯气易液化 B. 极易溶于水 C. 比 稳定 D. 比酸性弱 2. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是 A. 定期去除锅炉水垢可先用Na2CO3溶液处理，而后用酸去除 B. 为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与锌板相连或直流电源负极相连 C. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康会产生影响 D. 胃舒平[主要成分Al(OH)3]和食醋同时服用可增强药效 3. 下列有关实验的说法错误的是 A 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 B. 用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 C. 萃取碘水中的碘单质时，向盛有碘水的分液漏斗中加入，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 D. 实验室可用过量的氨水与氯化铝溶液反应制备氢氧化铝沉淀 4. 下列表述正确的是 A. 基态Cl-的电子排布式：1s22s22p63s23p6 B. H2S的电子式： C. s能级上电子的能量小于p能级上电子的能量 D. 轨道表示式违背了洪特规则 5. 下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是 A. 检验废水中含有 B. 溶液显碱性从而清洗油污的原理： C. 溶液处理水垢中 D. 水解制备的反应原理： 6. 常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法错误的是 A. 和体积均相等的醋酸、盐酸溶液分别与足量的锌反应，相同时间内，收集到的氢气一样多 B. 将溶液从常温加热到，溶液仍呈中性，但 C. 往稀氨水中加水，溶液中的值不变 D. 向盛有醋酸的试管中滴加的溶液有气泡产生，说明的大于的 7. 实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正确且能达到预期实验目的的是 A．准确测定中和反应的反应热 B．定量测定化学反应速率 C．验证相同温度下的： D．探究温度对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 8. 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。下列关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用的叙述错误的是 A. 降低了反应的活化能 B. 增大了反应的速率 C. 增大了反应的平衡常数 D. 增大了单位体积内活化分子百分数 9. 下列方程式不能准确解释相应现象或应用的是 A. 电解饱和食盐水可制得重要的化工原料： B. 酚酞试液滴入醋酸钠溶液中变为浅红色： C. 除锅炉水垢时先用溶液处理： D. 工业上制取时常用溶液除去气体： 10. 已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推断不正确的是 A. 向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 mol•L﹣1的溶液中通入硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS B. 在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜 C. 在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c(S2﹣)＝0.001 mol•L﹣1时三种金属离子都完全沉淀 D. 硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂 11. 研究催化剂对反应速率的影响。恒温恒容时，随时间的变化如下。 时间/min 0 20 40 60 80 催化剂 催化剂Ⅰ 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 催化剂Ⅱ 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 下列说法不正确是 A. 使用催化剂Ⅰ，0~20min的平均反应速率 B. 使用催化剂Ⅰ，达平衡后容器内的压强与初始压强之比为6：11 C. 相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的活化能降低更多 D. 相同条件下，使用催化剂不会使该反应的化学平衡常数变大 12. 固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下： ①H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH1=-9.48kJ/mol ②H2(g)+I2(s)2HI(g) ΔH2 下列判断不正确的是 A. 2HI(g)H2(g)+I2(g)的能量变化符合上面的示意图 B. 若I2(g)I2(s) ΔH=-35.96kJ/mol，则ΔH2=+26.48kJ/mol C. 反应①中反应物的键能之和小于生成物的键能之和 D. 反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好 13. 如图是甲醇燃料电池结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列说法正确的是（ ） A. 该电池提供1mole-，消耗氧气0.5mol B. 正极反应式为O2+2H2O+4e-=40H- C. 负极反应式为CH3OH+H2O+6e-=CO2↑+6H+ D. 左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 14. 用如下图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。 下列说法不正确的是 A. 压强增大主要是因为产生了 B. 整个过程中，负极电极反应式为： C. 时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀 D. 时，正极电极反应式为：和 二、解答题 15. 现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素基态原子p轨道有两个未成对电子 D原子的第一至第四电离能分别是：；；； E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 （1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了___________。 （2）A、B、C的原子半径由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。 （3）D元素与同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的排序为___________(用元素符号表示)；B与E的简单氢化物的稳定性大小关系为___________(用化学式表示)。 （4）E原子中电子占据的最高能层符号是___________，其核外电子共有___________种空间运动状态。 （5）F元素位于元素周期表中的___________区，的价层电子轨道表示式为___________。 （6）过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为___________。 16. 某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4 (弱酸)溶液的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，设计了下表的实验方案并记录了实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。 【实验内容及记录】 物理量编号 V(0.20mol/LH2C2O4溶液) V(蒸馏水)/ V(0.010mol/L KMnO4溶液)/mL m( MnSO4固体)/g T/℃ 乙 ① 2.0 0 4.0 0 50 ② 2.0 0 4.0 0 25 ③ 1.0 a 4.0 0 25 ④ 20 0 4.0 0.1 25 （1）表格中“乙”需要测的物理量为_______。 （2）实验①②探究的是_______对化学反应速率的影响。 （3）若②③探究浓度对反应速率的影响，表格中a=_______，③中加入amL蒸馏水的目的是_______。 （4）实验②④探究的是_______对化学反应速率的影响。 （5）实验室有一瓶混有泥沙的草酸样品，利用下列反应的原理来测定其含量。 ①配平化学方程式：_______。 ②具体操作为： a．配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。 b．滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol/L KMnO4标准溶液装入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。判断滴定达到终点的现象是_______。 c．计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表。此样品的纯度为_______。 序号 滴定前读数 滴定后读数 1 0.00 20.01 2 1.00 20.99 3 0.00 21.10 ③误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_______。 A．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶内有少量水 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 17. 氮的氧化物(如等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。 （1）已知： 则反应：___________。 （2）①对于反应，有人提出如下反应历程： 第一步：，快平衡； 第二步：，慢反应； 第三步：快反应。 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，下列表述正确的是___________(填标号)。 A．速率：v(第一步的逆反应)<v(第二步反应) B．反应的中间产物只有与 C．容器中压强不再变化能说明反应已达平衡 D．气体的密度保持不变能说明反应已达平衡 ②对于反应，在恒容密闭容器中反应达到平衡，时充入时又达到平衡，在下图中画出随时间变化的趋势图___________。 （3）存在如下平衡：，在一定条件下与的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：，相应的速率与其分压关系如图所示。 一定温度下，与平衡常数(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是 ___________；在图上标示的A点___________(“是”或者“否”)已达到平衡状态。 （4）和熔融可作燃料电池，其原理如图所示。该电池放电时在石墨I电极上生成氮氧化物可循环使用。硝酸根离子游向___________(“石墨I”或者“石墨Ⅱ”)，请写出正极的电极反应方程式：___________。 18. 金属镓被称为“电子工业脊梁”，作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性。某工厂利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓、铁酸锌]为原料，经过一系列流程可得到两种盐溶液并制得氮化镓，部分工艺流程如下： 已知：常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的和金属离子在分离步骤的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见下表：(离子浓度≤时，认为沉淀完全) 金属离子 开始沉淀的 8.0 1.7 5.5 3.0 沉淀完全的 9.6 3.2 80 4.9 萃取率 0 99 0 97～98.5 （1）中的化合价为___________，元素位于元素周期表中___________区，其基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）为了提高浸出速率，可采用的操作是___________(任写一条)。 （3）处理浸出液时，要将溶液的调节至5.0～5.4，目的是___________。常温下___________。 （4）“溶解还原”步骤中需要加入一定量的铁粉，进行该操作的主要目的是___________。 （5）的化学性质与非常相似，“反萃取”后水溶液中镓元素主要以___________(用离子符号表示)形式存在。 （6）“高温合成”操作中与反应生成化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $