精品解析：甘肃武威市凉州区武威第十六中学2025-2026学年九年级下学期开学化学试题

2025-2026学年第二学期九年级化学开学学情检测 (满分：70分) 一、单选题(共24分) 1. 中华民族悠久历史，出现了很多创造发明，下列发明创造不涉及化学变化的是 A. 活字印刷 B. 用黏土烧制陶瓷 C. 黑火药爆炸 D. 天然气燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、活字印刷是物理变化，涉及墨水的转移和干燥，没有新物质生成，该项正确； B、烧制陶瓷生成新物质，涉及化学变化，该项错误； C、黑火药爆炸生成新物质，涉及化学变化，该项错误； D、天然气燃烧生成新物质，涉及化学变化，该项错误； 故选A。 2. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A O2 KMnO4 a d B H2 Zn+稀H2SO4 b c C CO2 石灰石+稀H2SO4 b c D O2 过氧化氢溶液+MnO2 b e A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用 KMnO4制备O2时，使用固体加热的方法、利用向上排空气法或排水法收集，故A错误； B、使用Zn和稀H2SO4制备H2时，使用固液常温混合的方法、利用向下排空气法或排水法收集，故B错误； C、使用石灰石和稀H2SO4制备CO2时，因石灰石表面生成难溶的CaSO4，覆盖在石灰石表面上，使反应速率变慢，故不能使用这种方法来生成CO2气体，故C错误； D、使用H2O2和MnO2制备氧气时，使用固液常温混合的方法，利用向上排空气法或排水法收集，故D正确； 故选D。 3. 今年我国研制的全球首艘纯氨燃料动力船“氨晖号”成功首航。该船使用氨气(NH3)作为唯一燃料，实现近零碳排放。下列关于氨气(NH3)的说法正确‌的是 A. 氨气由1个氮原子和3个氢原子构成 B. 氨气由氮元素和氢元素组成 C. 氨气中氮元素与氢元素的质量比为1：3 D. 氨气属于氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、氨气由氨分子构成，每个分子由1个氮原子和3个氢原子构成，该项错误； B、氨气是由氮元素和氢元素组成的化合物，该项正确； C、氮元素与氢元素的质量比为，该项错误； D、氨气不含氧元素，不属于氧化物，该项错误； 故选B。 4. 下列对于分子、原子、离子的认识，正确的是 A. 氧原子和氧离子的化学性质相同 B. 化学变化中，分子不能再分 C. 原子是最小粒子，不可再分 D. 温度越高，分子运动越快 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧原子和氧离子最外层电子数不同，化学性质不同，该选项不符合题意； B、化学变化中分子可再分为原子，该选项不符合题意； C、原子在化学变化中不可再分，但从结构上可再分，该选项不符合题意； D、温度升高，分子动能增大，运动速度加快，该选项符合题意； 故选D 5. 图1是利用气体压强传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化并测定空气中氧气含量实验装置。点燃红磷，待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，瓶内气压的变化如图2。下列说法正确的是 A. ac段气压增大是因为红磷燃烧放出热量，使气体膨胀 B. 实验中红磷燃烧产生大量白雾 C. 红磷熄灭后应该立即打开弹簧夹 D. 红磷需要过量是为了充分燃烧氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、ac段气压增大是因为红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，符合题意； B、实验中红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，不符合题意； C、红磷熄灭后应该待冷却至室温后打开弹簧夹，否则气体受热膨胀占据了一定的体积，会导致测定结果偏小，不符合题意； D、红磷需要过量，是为了将装置内氧气耗尽。氧气本身不燃烧，只起助燃作用，故‘充分燃烧氧气’的说法错误，不符合题意。 故选A。 6. 我国探获亚洲最大规模伟晶岩型单体锂矿，锂矿中锂元素在周期表中的部分信息和原子结构示意图如图所示。下列有关说法错误的是 A. 锂原子易失去电子 B. 锂原子的中子数为3 C. 锂的相对原子质量为6.941 D. 锂元素位于元素周期表第二周期 【答案】B 【解析】 【详解】A、锂原子最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的锂离子，故正确； B、根据在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，则锂原子核内质子数为3，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数≈7-3=4，故错误； C、在元素周期表中，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锂的相对原子质量为6.941，故正确； D、周期数=原子核外电子层数，锂元素的原子核外有2个电子层，则在元素周期表中，锂元素位于元素周期表的第二周期，故正确； 故选B。 7. 天然水净化的主要步骤如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ可除去色素和异味 B. 步骤Ⅱ中使用的物质可能是明矾 C. 步骤Ⅲ属于化学变化 D. 净化后的水一定是纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A、步骤Ⅰ是沉降、过滤，这个步骤的作用是除去水中的不溶性杂质，而除去色素和异味是步骤Ⅱ吸附的作用，错误。 B、步骤Ⅱ是吸附，常用的吸附物质是活性炭，而明矾的作用是吸附悬浮杂质加速沉降，用于步骤Ⅰ，错误。 C、步骤Ⅲ是投药消毒，这个过程会有新物质生成，属于化学变化，正确。 D、净化后的水中仍然含有可溶性的矿物质等杂质，属于混合物，不是纯净物，错误。 故选C。 8. 下图是水分子分解示意图。图中表示水分子，表示氢分子，表示氧分子，“”表示氧原子。“”表示氢原子。从水分子分解示意图获得的信息中错误的是 A. 分子由原子构成 B. 原子是化学变化中的最小粒子 C. 生成两种原子 D. 参加反应的各物质在反应前后原子个数不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，分子是由原子构成的，如水分子由氢原子和氧原子构成，A选项正确； B、由图可知，在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，B选项正确； C、水电解生成的实际上是氢分子和氧分子（两种分子），C选项错误； D、由图可知，化学反应前后元素的种类不变，原子的种类和数目不变，D选项正确。 故选：C。 9. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 用等质量、等浓度的溶液分别制取 B. 用红磷燃烧测空气中氧气的含量（未打开止水夹前装置内压强的变化） C. 加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 D. 等质量的镁条和氧气在密闭容器中充分反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、催化剂只能改变物质的反应速率不能改变生成物的量，故A正确； B、红磷燃烧时会放出大量的热导致集气瓶内的压强变大，同时红磷燃烧会消耗集气瓶内的氧气，导致集气瓶内的压强减小，故集气瓶中压强的变化是先变大后变小，故B正确； C、高锰酸钾需加热至分解温度才开始反应，所以固体质量在初始阶段应保持不变，之后高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气是气体，故剩余固体的质量会减少，直到反应结束，固体质量不再改变，故C错误； D、镁和氧气反应的化学方程式为，参加反应的镁和氧气的质量比为48：32=3：2，等质量的镁和氧气在密闭容器中充分反应，镁完全反应，氧气有剩余，故D正确。 故选C。 10. 已知在受热条件下可发生如下反应：。取固体170 g，充分加热，使之完全反应，测得生成银和氧气的质量分别为108 g、16 g。下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 中N元素的化合价为+2 C. 生成的质量92 g D. 化学方程式中 【答案】D 【解析】 【详解】A、由反应的化学方程式可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法不正确。 B、中银元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有(+1)+ x+(-2)×3=0，得x=+5价，故选项说法不正确。 C、根据质量守恒定律，生成的质量为170 g-108g-16g=46g，故选项说法不正确。 D、根据反应的化学方程式，银和氧气的质量比为，得，故选项说正确。 故选D。 11. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 氧化汞受热分解： B. 实验室用过氧化氢制氧气： C. 二氧化碳转化为一氧化碳： D. 煅烧大理石或石灰石： 【答案】D 【解析】 【详解】A、方程式未配平，正确应为：，故A错误； B、生成氧气漏标气体符号，正确为：，故B错误； C、反应物为气体，生成物不应标注“↑”，正确为：，故C错误； D、方程式配平正确，条件书写规范，气体符号使用恰当，故D正确； 故选D。 12. 化学实验是学习化学知识、培养化学素养的重要途径。下列实验设计不能达到预期目的的是 A. 探究接触面积对反应速率的影响 B. 探究水的组成 C. 探究温度对分子运动快慢的影响 D. 验证质量守恒定律 【答案】A 【解析】 【详解】A、该实验中有盐酸浓度、碳酸钙的形状两个变量，不能探究接触面积对反应速率的影响，选项达不到实验目的； B、电解水产生氢气和氧气，可以确定水是由氢、氧两种元素组成的，选项可以达到实验目的； C、实验中，两个装置的变量只有温度，其他条件（酚酞溶液、浓氨水的浓度等）均相同。可以通过观察酚酞溶液变红的速度，来探究温度对分子运动快慢的影响。选项可以达到实验目的； D、该实验为密闭容器中铜粉加热生成氧化铜，反应在密闭环境中进行，所有反应物和生成物都在容器内，反应前后总质量不会发生变化。选项可以达到实验目的； 故选A。 二、填空题(共26分) 13. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。 （1）用化学用语填空： ①氢元素___________； ②氦气___________； ③3个氯分子___________； ④6个钠离子___________。 （2）写出下列符号中数字的含义： ①3CO中“3”表示___________； ②中“2-”表示___________。 【答案】（1） ①. H ②. He ③. 3Cl2 ④. 6Na+ （2） ①. 3个一氧化碳分子 ②. 每个硫酸根离子带有2个单位的负电荷 【解析】 【小问1详解】 ①氢元素的元素符号为H； ②氦气是由原子直接构成的，化学式为He； ③化学式前的数字表示分子的个数，则3个氯分子的符号为3Cl2； ④离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，则6个钠离子的符号为6Na+； 【小问2详解】 ①化学式前的数字表示分子的个数，则“3CO”中“3”表示3个一氧化碳分子； ②离子符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，则中“2-”表示每个硫酸根离子带有2个单位的负电荷。 14. 自贡市田家炳中学初三7班化学兴趣小组从鹅儿沟采集了一瓶浑浊的河水，模拟自来水厂进行水的净化。其实验过程如下图所示，请回答下列问题： （1）Y可除去液体B中的色素与异味，其中物质Y的名称为_______。 （2）高铁酸钠是一种新型净水剂，由Na+ 和FeO构成，则高铁酸钠的化学式为_______。 （3）该小组同学为弄清楚最终获得的“净化水”是否为硬水，取少量的“净化水”于试管，向其中加入_______，振荡，观察到泡沫少，浮渣多，证明该水为硬水。 【答案】（1）活性炭 （2） （3）肥皂水 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有良好的吸附性，可以吸附色素和异味，故物质Y的名称为活性炭 【小问2详解】 高铁酸钠由Na+ 和FeO构成，根据化合物中化合价总和为0，可知Na+ 和FeO的个数比为2：1，则高铁酸钠的化学式为。 【小问3详解】 硬水中含有较多的钙离子和镁离子，软水中含较少或不含钙离子和镁离子，则鉴别硬水和软水的方法是加入肥皂水，振荡，观察到泡沫少，浮渣多，证明该水为硬水。 15. 在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。碳元素的价类图如下图所示，回答下列问题。 （1）A点对应的物质可能是________（填物质名称）。 （2）物质B是天然气的主要成分，B的化学式为________，其中碳元素的质量分数为________。 （3）物质C能与CuO反应，反应中CuO逐渐变成________色；物质D能与水反应生成E，该反应属于________反应（填基本反应类型）。 （4）可转化为物质D，化学方程式为________。 （5）从微观角度分析，物质C和D化学性质不同的原因是________。 【答案】（1）金刚石或石墨或石墨烯等 （2） ①. ②. 75% （3） ①. 红 ②. 化合 （4）或 （5）分子结构不同 【解析】 【小问1详解】 由图可知，A是碳单质，故A点对应的物质可能是金刚石或石墨或石墨烯等。 【小问2详解】 物质B是天然气主要成分，且B中碳元素化合价为-4价，故B的化学式为；其中碳元素的质量分数为。 【小问3详解】 物质C是碳的氧化物，此时碳元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中化合价总和为0，可知物质C是一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜生成红色的铜和二氧化碳，故反应中逐渐变成红色；物质D是碳的氧化物，此时碳元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中化合价总和为0，可知物质D是二氧化碳，物质E是 含碳的酸，故可知E是碳酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，反应物有2种，生成物有1种，符合“多变一”，属于化合反应。 【小问4详解】 碳酸钙可以高温分解生成二氧化碳和氧化钙，也可以与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：或。 【小问5详解】 一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故物质C和D化学性质不同的原因是分子结构不同。 16. 2025年11月举办的第十五届全国运动会以“绿色、低碳、可持续”为办赛理念，展示中国在“双碳”目标推进中的实力与决心。 （1）点火环节——减“碳”行动 ①赛事“源火”来自深海。采集南海的可燃冰（天然气水合物），用光伏发电的方式引燃，形成“源火”。从燃烧条件分析，发电引燃的目的是_______。 ②主火炬塔点燃“科技之火”。火炬燃料通常选用丙烷（），丙烷完全燃烧的化学方程式为_______。本次开幕式上主火炬燃起的并非真实火焰，而是一种电光水雾模拟火焰。水变成水雾的过程属于_______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）蓄能环节——消“碳”行动 我国首次在纳米“蓄水”膜反应器中，实现以和为原料，在温和条件下一步转化为乙醇（）的反应，微观示意图如下。 ①该反应前后没有发生改变的微观粒子是_______（写具体名称）。 ②参与反应的两种物质的分子个数比为_______。 【答案】（1） ①. 使温度达到可燃冰的着火点 ②. C3H8+5O23CO2+4H2O ③. 物理 （2） ①. 氢原子、氧原子、碳原子 ②. 1:3 【解析】 【小问1详解】 ①从燃烧条件分析，发电引燃的目的是使温度达到可燃冰的着火点。因为燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，发电引燃提供热量使可燃冰温度达到着火点从而燃烧； ②丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O。水变成水雾的过程只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理 变化。 【小问2详解】 ①由微观示意图可知，该反应前后没有发生改变的微观粒子是氢原子、氧原子、碳原子。化学反应的实质是分子破裂、原子重新组合，原子在化学反应前后种类不变； ②根据微观示意图可知，反应过程中有1个“”没有参加反应，所以参与反应的二氧化碳和氢气两种物质的分子个数比2:6=1:3。 17. A-G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示（部分反应条件省略）。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。 （1）G的化学式为______。 （2）写出相应的化学方程式：①_________；②_________。 （3）反应③的实验现象是_________。 （4）F的用途是________（写一种）。 【答案】（1）Fe3O4 （2） ①. ②. （3）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 （4）用于冶金行业（或用于合成氨、甲醇等化工产品，合理即可） 【解析】 【分析】A-G是初中化学中常见的物质，A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，所以A是一氧化碳，B是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，C是相对分子质量最小的氧化物，所以C是水，F是最轻的气体，所以F是氢气，氧化铁和一氧化碳反应会生成铁和二氧化碳，水分解生成氢气和氧气，所以E是氧气，D会与氧气反应生成G，所以D是铁，G是四氧化三铁，经过验证，推导正确； 【小问1详解】 由分析可知，G是四氧化三铁，化学式为Fe3O4； 【小问2详解】 反应①为氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 反应②为水分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 反应③为铁在氧气中燃烧，现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热； 【小问4详解】 F是氢气，用途是用于冶金行业（或用于合成氨、甲醇等化工产品，合理即可）； 三、实验题(共14分) 18. 化学兴趣小组翻阅某材料期刊发现，碳化铝(Al4C3)是一种高性能散热、导电材料，该材料遇水能产生气体，为此展开探究活动。 【提出问题】碳化铝遇水产生的气体是什么物质？ 【查阅资料】碳化铝在高温时不会与干燥的空气成分反应，遇水能产生一种可燃性气体。 【提出猜想】 （1）猜想一：H2；猜想二：CH4；猜想三：________(填化学式)。 【实验探究】 （2） 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取一小块碳化铝装入试管中，加入水，并连接好导气管。等待一段时间后，用火柴将产生的气体点燃。 导管口产生蓝色火焰 猜想二正确 步骤二 在蓝色火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察烧杯壁上的现象。 烧杯内壁有小水珠生成 步骤三 迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量________，振荡，观察现象。 ________。 （3）请写出该可燃性气体燃烧的化学方程式________。 【结论分析】 （4）请写出碳化铝(Al4C3)遇水生成可燃性气体和Al(OH)3的化学方程式________。 【反思总结】 （5）小组同学指出实验步骤中“步骤一”的操作不规范，其原因是________。 （6）结合上述实验探究活动的内容，存放碳化铝材料的场所若发生火灾，灭火人员应选用的下列灭火方法不合理的是________(填选项字母)。 A. 用灭火毯盖灭 B. 用干燥的沙子灭火 C. 用高压水枪喷水灭火 【答案】（1）CO （2） ①. 澄清石灰水 ②. 澄清石灰水变浑浊 （3） （4） （5）可燃性气体点燃前没有验纯 （6）C 【解析】 【小问1详解】 碳化铝遇水能产生一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物碳化铝、水中含有碳元素、铝元素、氢元素和氧元素，则该可燃性气体可能是氢气或甲烷或一氧化碳，根据猜想一、二可知，猜想三为一氧化碳，其化学式为CO； 【小问2详解】 根据实验结论猜想二正确，说明该气体是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，步骤二在蓝色火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察到烧杯内壁有小水珠生成，步骤三迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，说明该气体是甲烷，即猜想二正确； 【小问3详解】 根据实验结论猜想二正确，说明该气体是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问4详解】 碳化铝与水反应生成氢氧化铝和甲烷，化学方程式为； 【小问5详解】 可燃性气体与空气混合遇明火易发生爆炸，因此实验步骤中“步骤一”的操作不规范，其原因是可燃性气体点燃前没有验纯； 【小问6详解】 A、灭火毯盖灭的原理是隔绝氧气（或空气），使燃烧因缺少氧气而停止，该方法没有使用水，不会与碳化铝发生反应产生可燃性气体，方法合理，不符合题意； B、干燥的沙子覆盖在燃烧物表面，可以起到隔绝氧气（或空气）的作用，从而达到灭火的目的，且干燥的沙子不会与碳化铝发生反应产生可燃性气体，方法合理，不符合题意； C、用高压水枪喷水会使碳化铝与水接触，产生可燃性气体，这不仅不能灭火，反而可能会使火势加剧，甚至引发更严重的危险，方法不合理，符合题意。 故选：C。 19. 实验探究某同学在学习木炭和氧化铜反应的知识后，产生了疑问：木炭与氧化铜反应生成的气体有哪些？同学们带着疑问进行了下列探究： 【提出猜想】 （1）猜想一：只有CO2； 猜想二：只有CO； 猜想三：___________。 【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇二氧化碳无变化，但遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色。 【实验步骤】 （2）连接好实验装置，并进行实验，装置如图所示(夹持仪器已省)： 步骤一：实验前先通一段时间N2；步骤二：点燃酒精喷灯加热。 B装置玻璃管中发生化学反应方程式___________。 【实验结论】 （3）若观察到氯化钯试纸不变色，澄清石灰水变浑浊，则猜想一成立，请写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：___________。 （4）若观察到氯化钯试纸变蓝，澄清石灰水不变浑浊，则猜想___________成立。 （5）若观察到氯化钯试纸___________，澄清石灰水变浑浊，则猜想三成立。 【实验反思】 （6）该实验开始前通一会儿N2的目的是：___________。 （7）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要？请说明理由___________。 【答案】（1）CO2、CO （2） （3） （4）二 （5）变蓝色 （6）排尽装置内的空气，防止空气中的氧气对碳与氧化铜反应产物检验产生干扰 （7）不需要；实验过程中产生的一氧化碳已收集在装置E中，没有排放到空气中，不会造成污染。 【解析】 【小问1详解】 结合猜想一和二可知，猜想一：只有CO2；猜想二：只有CO；则猜想三是：CO2、CO。 【小问2详解】 B装置玻璃管中碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，发生的化学反应方程式。 【小问3详解】 澄清石灰水变浑浊是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 若观察到氯化钯试纸变蓝，说明气体中含有一氧化碳，澄清石灰水不变浑浊，说明气体中不含有二氧化碳，则猜想二成立。 【小问5详解】 猜想三是：CO2、CO，则观察到氯化钯试纸变蓝色，澄清石灰水变浑浊。 【小问6详解】 该实验开始前通一会儿N2的目的是：排尽装置内的空气，防止空气中的氧气对碳与氧化铜反应产物检验产生干扰。 【小问7详解】 该装置不需要添加尾气处理装置，是因为实验过程中产生的一氧化碳已收集在装置E中，没有排放到空气中，不会造成污染。 四、计算题(共6分) 20. 海洋中拥有丰富的贝壳资源，而贝壳中含量足够高，才有利用价值。某兴趣小组同学利用如图装置粗略测定贝壳中含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸后，记录起始总质量为；待电子秤示数不再改变时，记录最终总质量为。 （1）将贝壳磨碎的目的是_____，反应生成的质量为_____。 （2）试计算贝壳中的质量。（写出计算步骤，结果精确至小数点后两位）。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积 ②. 3.30 （2）解：设贝壳中的质量为x 答：贝壳中的质量为7.50g。 【解析】 【小问1详解】 将贝壳磨碎，能增大碳酸钙与稀盐酸的接触面积，使反应更充分； 根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：209.30g-206.00g=3.30g； 【小问2详解】 根据化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量关系，即可计算出贝壳中碳酸钙的质量，详细计算过程见参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期九年级化学开学学情检测 (满分：70分) 一、单选题(共24分) 1. 中华民族悠久历史，出现了很多创造发明，下列发明创造不涉及化学变化的是 A. 活字印刷 B. 用黏土烧制陶瓷 C. 黑火药爆炸 D. 天然气燃烧 2. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A O2 KMnO4 a d B H2 Zn+稀H2SO4 b c C CO2 石灰石+稀H2SO4 b c D O2 过氧化氢溶液+MnO2 b e A. A B. B C. C D. D 3. 今年我国研制的全球首艘纯氨燃料动力船“氨晖号”成功首航。该船使用氨气(NH3)作为唯一燃料，实现近零碳排放。下列关于氨气(NH3)的说法正确‌的是 A. 氨气由1个氮原子和3个氢原子构成 B. 氨气由氮元素和氢元素组成 C. 氨气中氮元素与氢元素的质量比为1：3 D. 氨气属于氧化物 4. 下列对于分子、原子、离子认识，正确的是 A. 氧原子和氧离子的化学性质相同 B. 化学变化中，分子不能再分 C. 原子是最小的粒子，不可再分 D. 温度越高，分子运动越快 5. 图1是利用气体压强传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化并测定空气中氧气含量的实验装置。点燃红磷，待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，瓶内气压的变化如图2。下列说法正确的是 A. ac段气压增大是因为红磷燃烧放出热量，使气体膨胀 B. 实验中红磷燃烧产生大量白雾 C. 红磷熄灭后应该立即打开弹簧夹 D. 红磷需要过量是为了充分燃烧氧气 6. 我国探获亚洲最大规模伟晶岩型单体锂矿，锂矿中锂元素在周期表中的部分信息和原子结构示意图如图所示。下列有关说法错误的是 A. 锂原子易失去电子 B. 锂原子的中子数为3 C. 锂的相对原子质量为6.941 D. 锂元素位于元素周期表第二周期 7. 天然水净化的主要步骤如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ可除去色素和异味 B. 步骤Ⅱ中使用的物质可能是明矾 C. 步骤Ⅲ属于化学变化 D. 净化后的水一定是纯净物 8. 下图是水分子分解示意图。图中表示水分子，表示氢分子，表示氧分子，“”表示氧原子。“”表示氢原子。从水分子分解示意图获得的信息中错误的是 A. 分子由原子构成 B. 原子是化学变化中的最小粒子 C. 生成两种原子 D. 参加反应的各物质在反应前后原子个数不变 9. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 用等质量、等浓度的溶液分别制取 B. 用红磷燃烧测空气中氧气的含量（未打开止水夹前装置内压强的变化） C. 加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 D. 等质量的镁条和氧气在密闭容器中充分反应 10. 已知在受热条件下可发生如下反应：。取固体170 g，充分加热，使之完全反应，测得生成银和氧气的质量分别为108 g、16 g。下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 中N元素的化合价为+2 C. 生成的质量92 g D. 化学方程式中 11. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 氧化汞受热分解： B. 实验室用过氧化氢制氧气： C. 二氧化碳转化为一氧化碳： D. 煅烧大理石或石灰石： 12. 化学实验是学习化学知识、培养化学素养重要途径。下列实验设计不能达到预期目的的是 A. 探究接触面积对反应速率的影响 B. 探究水的组成 C. 探究温度对分子运动快慢的影响 D. 验证质量守恒定律 二、填空题(共26分) 13. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。 （1）用化学用语填空： ①氢元素___________； ②氦气___________； ③3个氯分子___________； ④6个钠离子___________。 （2）写出下列符号中数字的含义： ①3CO中“3”表示___________； ②中“2-”表示___________。 14. 自贡市田家炳中学初三7班化学兴趣小组从鹅儿沟采集了一瓶浑浊的河水，模拟自来水厂进行水的净化。其实验过程如下图所示，请回答下列问题： （1）Y可除去液体B中的色素与异味，其中物质Y的名称为_______。 （2）高铁酸钠是一种新型净水剂，由Na+ 和FeO构成，则高铁酸钠的化学式为_______。 （3）该小组同学为弄清楚最终获得的“净化水”是否为硬水，取少量的“净化水”于试管，向其中加入_______，振荡，观察到泡沫少，浮渣多，证明该水为硬水。 15. 在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。碳元素的价类图如下图所示，回答下列问题。 （1）A点对应的物质可能是________（填物质名称）。 （2）物质B是天然气的主要成分，B的化学式为________，其中碳元素的质量分数为________。 （3）物质C能与CuO反应，反应中CuO逐渐变成________色；物质D能与水反应生成E，该反应属于________反应（填基本反应类型）。 （4）可转化为物质D，化学方程式为________。 （5）从微观角度分析，物质C和D化学性质不同的原因是________。 16. 2025年11月举办的第十五届全国运动会以“绿色、低碳、可持续”为办赛理念，展示中国在“双碳”目标推进中的实力与决心。 （1）点火环节——减“碳”行动 ①赛事“源火”来自深海。采集南海的可燃冰（天然气水合物），用光伏发电的方式引燃，形成“源火”。从燃烧条件分析，发电引燃的目的是_______。 ②主火炬塔点燃“科技之火”。火炬燃料通常选用丙烷（），丙烷完全燃烧的化学方程式为_______。本次开幕式上主火炬燃起的并非真实火焰，而是一种电光水雾模拟火焰。水变成水雾的过程属于_______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）蓄能环节——消“碳”行动 我国首次在纳米“蓄水”膜反应器中，实现以和为原料，在温和条件下一步转化为乙醇（）的反应，微观示意图如下。 ①该反应前后没有发生改变的微观粒子是_______（写具体名称）。 ②参与反应的两种物质的分子个数比为_______。 17. A-G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示（部分反应条件省略）。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。 （1）G的化学式为______。 （2）写出相应的化学方程式：①_________；②_________。 （3）反应③的实验现象是_________。 （4）F的用途是________（写一种）。 三、实验题(共14分) 18. 化学兴趣小组翻阅某材料期刊发现，碳化铝(Al4C3)是一种高性能散热、导电材料，该材料遇水能产生气体，为此展开探究活动。 【提出问题】碳化铝遇水产生的气体是什么物质？ 【查阅资料】碳化铝在高温时不会与干燥的空气成分反应，遇水能产生一种可燃性气体。 【提出猜想】 （1）猜想一：H2；猜想二：CH4；猜想三：________(填化学式)。 实验探究】 （2） 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取一小块碳化铝装入试管中，加入水，并连接好导气管。等待一段时间后，用火柴将产生的气体点燃。 导管口产生蓝色火焰 猜想二正确 步骤二 在蓝色火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察烧杯壁上的现象。 烧杯内壁有小水珠生成 步骤三 迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量________，振荡，观察现象。 ________。 （3）请写出该可燃性气体燃烧的化学方程式________。 【结论分析】 （4）请写出碳化铝(Al4C3)遇水生成可燃性气体和Al(OH)3化学方程式________。 【反思总结】 （5）小组同学指出实验步骤中“步骤一”的操作不规范，其原因是________。 （6）结合上述实验探究活动内容，存放碳化铝材料的场所若发生火灾，灭火人员应选用的下列灭火方法不合理的是________(填选项字母)。 A. 用灭火毯盖灭 B. 用干燥的沙子灭火 C. 用高压水枪喷水灭火 19. 实验探究某同学在学习木炭和氧化铜反应的知识后，产生了疑问：木炭与氧化铜反应生成的气体有哪些？同学们带着疑问进行了下列探究： 【提出猜想】 （1）猜想一：只有CO2； 猜想二：只有CO； 猜想三：___________。 【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇二氧化碳无变化，但遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色。 【实验步骤】 （2）连接好实验装置，并进行实验，装置如图所示(夹持仪器已省)： 步骤一：实验前先通一段时间N2；步骤二：点燃酒精喷灯加热。 B装置玻璃管中发生的化学反应方程式___________。 【实验结论】 （3）若观察到氯化钯试纸不变色，澄清石灰水变浑浊，则猜想一成立，请写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：___________。 （4）若观察到氯化钯试纸变蓝，澄清石灰水不变浑浊，则猜想___________成立。 （5）若观察到氯化钯试纸___________，澄清石灰水变浑浊，则猜想三成立。 【实验反思】 （6）该实验开始前通一会儿N2的目的是：___________。 （7）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要？请说明理由___________。 四、计算题(共6分) 20. 海洋中拥有丰富的贝壳资源，而贝壳中含量足够高，才有利用价值。某兴趣小组同学利用如图装置粗略测定贝壳中含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸后，记录起始总质量为；待电子秤示数不再改变时，记录最终总质量为。 （1）将贝壳磨碎的目的是_____，反应生成的质量为_____。 （2）试计算贝壳中的质量。（写出计算步骤，结果精确至小数点后两位）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $