精品解析：河南商丘市部分私立学校2025-2026学年九年级上学期期末教学质量检测化学试卷

25-26学年九年级上学期期末教学质量检测化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(每题1分，14分) 1. 河南作为中原文化的发源地，非遗技艺更是璀璨夺目，下列涉及化学变化的是 A. 三门峡陕州剪纸 B. 滑县木板年画 C. 洛阳唐三彩烧制 D. 南阳镇平玉雕 【答案】C 【解析】 【详解】A、三门峡陕州剪纸的制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、滑县木板年画的制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、洛阳唐三彩烧制的过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、南阳镇平玉雕的制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 2. 有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列属于有机合成材料的是 A. 塑料 B. 水泥 C. 生铁 D. 羊毛衫 【答案】A 【解析】 【详解】A、塑料属于有机合成材料，该选项符合题意； B、水泥属于无机非金属材料，该选项不符合题意； C、生铁为铁合金，属于金属材料，该选项不符合题意； D、羊毛属于天然有机材料，该选项不符合题意。 故选A。 3. 下列图示的实验操作中正确的是 A. 检查气密性 B. 稀释浓硫酸 C. 测溶液的pH D. 使用滴管 【答案】B 【解析】 【详解】A、该方法检查该装置气密性时，用手紧握试管，气体会从长颈漏斗中逸出，导管处不会有气泡，该选项操作不正确； B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，该选项操作不正确； C、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，该选项操作不正确； D、胶头滴管不能倒放，该选项操作不正确。 故选B。 4. 侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为 A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. NaOH D. NaCl 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】NaHCO3俗称小苏打，NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，NaCl是是食盐的主要成分。纯碱是碳酸钠的俗称，化学式是：Na2CO3。故选A。 5. 化学学习小组开展学科实践活动，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，简易供氧器中的固体药剂是A和B，A是过碳酸钠，它是一种白色固体，遇水会分解生成和，B是催化剂，反应放出热量。下列说法不正确的是 A. 甲装置是反应仓，乙装置是洗气仓 B. 乙中的水有降温的作用 C. 供氧器中的固体B一定是二氧化锰 D. 通过乙装置可以观察氧气产生的速率 【答案】C 【解析】 【详解】A、过碳酸钠遇水分解产生氧气，甲装置中放置固体药剂 A 和 B 以及水，是反应发生的地方，即反应仓；乙装置中装有水，气体从其中通过，可除去杂质等，是洗气仓，该选项说法正确，不符合题意； B、已知该反应放出热量，乙中的水可吸收热量，从而起到降温的作用，该选项说法正确，不符合题意； C、催化剂能改变化学反应速率，在过氧化氢分解制氧气的反应中，常用二氧化锰作催化剂，但催化剂不唯一，其他如氧化铜、氧化铁等也可作为过氧化氢分解的催化剂，所以供氧器中的固体 B 不一定是二氧化锰，该选项说法错误，符合题意； D、氧气从乙装置的水中通过会产生气泡，通过观察气泡产生的速率，可以间接观察氧气产生的速率，该选项说法正确，不符合题意。 故选C。 6. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 钼属于金属元素 B. 钼的相对原子质量为95.96 C. 钼丝天线作为通讯桥梁主要因为钼具有高强度和低热膨胀系数 D. 1个Mo2+中含有的电子数为44 【答案】D 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，钼属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钼的相对原子质量为95.96，不符合题意； C、钼丝天线作为通讯桥梁主要因为钼具有高强度、低热膨胀系数、不易断、反射率高等特性。不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，1个Mo2+是其原子失去两个电子后形成的，故1个Mo2+中含有的电子数为：42-2=40，符合题意。 故选D。 7. 化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是 A. 用熟石灰改良碱性土壤 B. 服用钙片补充人体微量元素钙 C. 用燃烧区分羊毛和涤纶 D. 用尿素作复合肥料 【答案】C 【解析】 【详解】A、熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，用于中和酸性土壤，若土壤本身碱性，使用熟石灰会加剧碱性，故A错误； B、钙是人体必需的常量元素，而非微量元素，故B错误； C、羊毛燃烧产生烧焦羽毛味（含蛋白质），涤纶燃烧熔化并冒黑烟（合成纤维），通过燃烧可区分两者，故C正确； D、尿素仅含氮（N），属于氮肥；复合肥料需含N、P、K中至少两种，尿素不符合复合肥定义，故D错误。 故选C。 8. 钠离子电池作为新能源领域的创新科技，有非常好的前景。磷酸亚铁钠是钠离子电池常用的电极材料。已知铁为价，则磷元素的化合价是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】铁元素为+2价，钠元素为+1价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，（+1）+（+2）+x+（-2）×4=0，x=+5。 故选D。 9. 家中的绿萝因缺氮导致生长不良，叶色泛黄，应施用下列化肥中的 A. K2CO3 B. CO(NH2)2 C. Ca3(PO4)2 D. KH2PO4 【答案】B 【解析】 【分析】家中的绿萝因缺氮导致生长不良，叶色泛黄，应施用氮肥。 【详解】A、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误； B、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故选项正确； C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误； D、KH2PO4中含有钾元素、磷元素，属于复合肥，但不含有氮元素，故选项错误。 故选B。 10. 劳动创造美好生活。下列劳动项目相关的解释错误的是 A. 用食醋洗去水垢：食醋与碳酸钙反应 B. 向锁芯中放入铅笔芯粉末：利用石墨的润滑性 C. 植树节给树施硝酸铵肥料：硝酸铵可防止农作物产生病虫害 D. 将切菜后的菜刀洗净擦干：保持干燥，防止菜刀生锈 【答案】C 【解析】 【详解】A、食醋中含有醋酸，水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应，因此能用食醋洗去水垢，说法正确，不符合题意； B、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有润滑作用，在锁芯中放入铅笔芯粉末，可以使铁锁开关更加顺畅，说法正确，不符合题意； C、给树施硝酸铵肥料，是为了给树提供氮元素，促进植物生长，而不是防止农作物产生病害，说法错误，符合题意； D、铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，将切菜后的菜刀洗净擦干，能保持菜刀表面洁净、干燥，防止生锈，说法正确，不符合题意。 故选：C。 11. 除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量的BaCl2溶液；②过滤；③加过量的Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是（提示BaSO4、BaCO3难溶于水） A. ③①②⑤④ B. ①⑤③②④ C. ①③⑤④② D. ①③②⑤④ 【答案】D 【解析】 【详解】要除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质，实际是要除去钙离子和硫酸根离子。BaCl2溶液是除去硫酸根离子的，Na2CO3溶液是出来该离子，还可以除去过量的钡离子。故先向溶液中加入过量的BaCl2溶液将硫酸根离子除去，这时溶液中有钡离子和钙离子，在加入过量的Na2CO3溶液，将钡离子和钙离子转化为沉淀除去，过滤后，再加适量盐酸，将碳酸根离子转化为二氧化碳和水除去。故顺序是①③②⑤④。故选D。 12. 在做下列物质在氧气中燃烧的实验时，从安全和环保的角度考虑，集气瓶中通常不加水或细沙的是 A. 红磷 B. 木炭 C. 铁丝 D. 硫粉 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷在氧气中燃烧，集气瓶中通常加水，以吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气，故选项错误； B、木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳，集气瓶中通常不加水或细沙，故选项正确； C、铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中通常加水或细沙，以防止生成物熔化溅落下来，使瓶底炸裂，故选项错误； D、硫粉在氧气中燃烧，集气瓶中通常加水，以吸收二氧化硫，防止污染空气，故选项错误。 故选B。 13. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. t2℃时，60 g甲的饱和溶液稀释到20%需加水10 g D. 将t1℃时，相等质量甲、乙的饱和溶液升温到t2℃时，溶液中溶质的质量甲大于乙 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶解度与温度有关，不指明温度，无法对两种物质的溶解度大小进行比较，A不正确； B、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，所以该温度下，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，B正确： C、t2℃时，甲的溶解度为50g，则该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：，则60g甲的饱和溶液中溶质的质量为，设稀释到20%，需加水的质量为x，由稀释前后溶质质量相等，得，解得x=40 g，故需要加水40 g，C不正确； D、t1℃时，甲、乙溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，则该温度下，相等质量的甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等，升温到t2℃，升温后，甲、乙的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，二者溶质质量未发生改变，仍相等，D不正确。 故选B。 14. 将一定质量的镁、铁、铝混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气 0.2g ，原混合物的质量可能是 A. 1g B. 4g C. 6g D. 8g 【答案】B 【解析】 【详解】设生成0.2g氢气需要镁的质量为x， 设生成0.2g氢气需要铁的质量为y， 设生成0.2g氢气需要铝的质量为z， 综上可知，如果只有镁、铁、铝三种金属中的一种金属与足量稀硫酸反应生成0.2g氢气，分别需要镁的质量为2.4g、需要铁的质量为5.6g、需要铝的质量为1.8g，如果镁、铁、铝三种金属的混合物与足量稀硫酸充分反应生成氢气0.2g，则该混合物的质量应大于1.8g、小于5.6g； A、1g小于1.8g，不符合题意； B、4g大于1.8g、小于5.6g，符合题意； C、6g大于5.6g，不符合题意； D、8g大于5.6g，不符合题意。 故选：B。 二、填空题(每空1分，16分) 15. 化学使世界变得更加绚丽多彩。单晶硅为信息技术提供了基础材料，硅的元素符号为______；金刚石在量子信息科学领域潜力巨大，构成金刚石的微观粒子是______。 【答案】 ①. Si ②. 碳原子 【解析】 【详解】硅的元素符号为Si；金刚石是由碳原子直接构成的，故填：Si；碳原子。 16. 如图是几种常见粒子的微观示意图，请回答下列问题。 （1）A和F的化学性质相似的原因是___________。 （2）图中一共涉及___________种元素。 （3）图中D所代表的元素在元素周期表位于第___________周期。 【答案】（1）最外层电子数相同 （2）5(或五) （3）三(或3) 【解析】 【小问1详解】 A粒子和F粒子中均质子数=核外电子数，均表示原子，且A原子与F原子最外层电子数相同，化学性质相似； 【小问2详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，A、C质子数相同，属于同种元素，故图中一共涉及5种元素； 【小问3详解】 D微粒的质子数>核外电子数，为阳离子。其质子数为11，是钠元素，该元素原子的核外电子排布为2、8、1，有3个电子层，故在元素周期表中位于第三周期。 17. 某化学小组用下图所示装置进行探究实验。 （1）均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是_______________。 （2）写出试管中所发生反应的化学方程式_______________。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2） 【解析】 【小问1详解】 均匀微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧是因为温度达到了白磷的着火点，而没有达到红磷的着火点，说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：。 18. 如图是治理汽车尾气反应的微观过程，图中单质是 _________( 填 名 称 )；化学方程式为________________________。 【答案】 ①. 氮气 ②. 【解析】 【详解】从微观看，单质分子是由同种原子构成的，根据图示，图中单质是氮气；根据反应的微观示意图，反应过程为两个一氧化碳分子和两个一氧化氮分子反应生成了一个氮气分子和两个二氧化碳分子，故化学方程式为：。 19. 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液可用于农业选种。配制500g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为_________；若所配溶液溶质质量分数偏大，可能是量取水时_________（填“俯视”或“仰视”）量筒读数的缘故。 【答案】 ①. 80g ②. 俯视 【解析】 【详解】配制500g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为500g×16%=80g； 量取水时，若俯视读数，会使量取的水的体积偏小，则导致所配溶液溶质质量分数偏大。 20. A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，它们之间的反应或转化关系如图(部分物质和反应条件已略去)。则化学方程式①为______________________；②为_______________，A在生产或生活中的一种用途是____________________。 【答案】 ①. Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O ②. Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O ③. 改良酸性土壤 【解析】 【详解】试题分析：根据转关系，C能与铁反应，给出的物质中只有稀盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气，故C是盐酸；D能转化为铁，故D是氧化铁，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；A能转化为B，故B是碳酸钙，A是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。氢氧化钙在农业上可用于改良酸性土壤。 考点：物质的推断 三、简答题(4题，10分) 21. 请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象。 （1）加压时，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中。 （2）走进校园，能闻到花香。 【答案】（1）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为气体分子之间有较大的间隔，在加压时分子之间的间隔变小。 （2）走进校园，能闻到花香是因为分子是不断地运动的。 【解析】 【小问1详解】 由于气体分子之间有较大的间隔，在加压时分子之间的间隔变小。所以6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。故答案为：6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为气体分子之间有较大的间隔，在加压时分子之间的间隔变小。 【小问2详解】 由于分子是不断地运动的，所以走进校园，能闻到花香。故答案为：走进校园，能闻到花香是因为分子是不断地运动的。 22. 酒精灯是一种常见的化学仪器。 （1）写出酒精完全燃烧的化学方程式______。 （2）酒精灯使用完后可用灯帽盖灭，利用的灭火原理是什么？ 【答案】（1） （2）隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 酒精完全燃烧产生水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 酒精灯使用完后用灯帽盖灭，从而隔绝氧气达到灭火的目的。 23. 下图1所示是一台简易“制氧机”，制氧原理是利用反应仓中的过碳酸钠和二氧化锰产生。图2所示是实验室制取气体的常用装置。 【已知过碳酸钠()加水溶解会分解生成和】 （1）请写出图1反应仓中生成的化学方程式。 （2）如何验证图1过滤仓导出的气体是。 （3）实验室用过碳酸钠、和制取，请从图2中选择发生、收集装置。 【答案】（1） （2）将带火星的小木条放在气体出口处，若带火星的小木条复燃，则能证明气体是氧气 （3）BC或BE 【解析】 【小问1详解】 反应仓中过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，方程式为； 【小问2详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的小木条复燃，将带火星的小木条放在气体出口处，若带火星的小木条复燃，则能证明气体是氧气； 【小问3详解】 实验室用过碳酸钠、 MnO2 和 H2O 制取 O2，反应物为固体和液体，反应不需加热，故应选用固液常温型发生装置B，氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气收集，也可以采用排水法收集，故选择的装置组合为BC或BE。 24. 请根据图示实验回答下列问题。 （1）将左边注射器中的溶液推入充有的瓶中，用化学方程式解释瓶中气压减小的原因。 （2）再将右边注射器中的盐酸推入瓶中，瓶中气压增大，请解释原因。 【答案】（1） （2）碳酸钾与盐酸反应生成了二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 将左边注射器中的溶液推入充有的瓶中，因为溶液和反应生成和，瓶中减少是瓶中气压减小的原因，故填：； 【小问2详解】 再将右边注射器中的盐酸推入瓶中，碳酸钾与盐酸反应生成了二氧化碳，瓶中二氧化碳增加是瓶中气压增大的原因，故填：碳酸钾与盐酸反应生成了二氧化碳。 四、综合应用题 25. 某化学小组发现本地部分土壤表面泛白且农作物生长不良，决定开展以下探究。 任务一：测定土壤酸碱性 （1）科学取样是实验成功的基础。在农田里确定5个位置进行取样，如图取样位置设定合理的是____(填序号)，测定出各土壤浸出液的pH约为9。 A. B. C. 任务二：探究引起土壤呈碱性的原因 【调查发现】当地农民长期焚烧秸秆获得草木灰(主要成分为K2CO3，其水溶液呈碱性)，且曾用熟石灰[Ca(OH)2]改良土壤。 【提出猜想】 （2）导致土壤呈碱性的物质是什么？ 猜想：①Ca(OH)2；②K2CO3；③KOH；④Ca(OH)2和KOH；⑤K2CO3和______。 实验步骤 实验现象 实验原理 实验结论 步骤一：将土壤浸出液加热浓缩，向其中加入过量稀盐酸 _______ 猜想①③④不成立 步骤二：另取少量土壤浸出液浓缩液，向其中加入过量氯化钙溶液 有白色沉淀生成 ______(用化学方程式表示) 猜想②成立 步骤三：向步骤二的上层清液中滴加酚酞溶液 溶液为无色 任务三：寻找改变溶液酸碱性的方法 【模拟实验】 （3）测量酸和碱反应过程的pH变化。取一定量的稀盐酸和氢氧化钠溶液进行实验，用传感器实时获得溶液的pH，如图所示。取A点样品于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液呈_____色；B、C两点中，溶质成分种类较多的是______(填字母)点。 【查阅资料】 （4）硫酸亚铁、硫酸铵均能够有效降低碱性土壤的pH，实验数据如表所示。 土壤pH调节剂 用量(kg) 单价(元/kg) 1 m³土壤(pH为8.6)施用60天后pH最大降幅 硫酸亚铁 4 1.2 2.3 硫酸铵 5 2.6 1.8 由表中信息可知，从降低土壤碱性的角度考虑，以上土壤pH调节剂中_____(填化学式)的性价比最高。 任务四：调节溶液酸碱性实验 【拓展应用】 （5）用7.4 g熟石灰粉末恰好将实验室废液中的稀盐酸中和，请计算原废液中HCl的质量。 【答案】（1）B （2） ①. KOH ②. 有气泡冒出 ③. CaCl2+K2CO3=2KCl+CaCO3↓ （3） ①. 红 ②. C （4）FeSO4 （5）解：设原废液中HCl质量为x。 答：原废液中HCl质量为7.3g。 【解析】 【小问1详解】 A、取样点集中在局部，不具有代表性，A不符合题意； B、取样点分布较为均匀，能更好地代表农田土壤整体情况，B符合题意； C、取样点分布在一条直线上，不能全面反映农田土壤情况，C不符合题意；故选B。 【小问2详解】 草木灰的主要成分是K2CO3，能和熟石灰反应，化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH，反应后溶液中的溶质一定有生成物(水、气体、沉淀除外)，还要考虑反应物过量。猜想③是二者恰好完全反应；猜想④是氢氧化钙过量；猜想⑤是碳酸钾过量，溶液中溶质为K2CO3和KOH； 猜想①③④的共同特点是都属于碱，且所含的两种碱和稀盐酸反应无明显现象；猜想②⑤的共同特点是都含有K2CO3，和稀盐酸反应有气泡冒出，反应的化学方程式为2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑；步骤一：向浓缩的土壤浸出液中加入过量稀盐酸，有气泡冒出，说明①③④不成立。步骤二中根据所加药品后产生的现象，以及得到的结论，可得出实验原理为CaCl2+K2CO3=2KCl+CaCO3↓，碳酸钾呈碱性，加入过量氯化钙的目的是检验并除去溶液中的碳酸钾，结合步骤三，向上层清液滴加酚酞，溶液为无色，说明该溶液中不含其他碱性物质，可知猜想②成立。 【小问3详解】 盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，A点时，溶液pH>7，溶液呈碱性，滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色；B点溶液呈中性，溶液中溶质为NaCl；C点时溶液呈酸性，溶液中溶质为NaCl、HCl，则溶质成分种类较多的是C点。 【小问4详解】 (4)表中信息可知，硫酸亚铁在一定面积土壤使用60天后pH最大降幅比硫酸铵大，硫酸亚铁使用的总价格为4 kg×1.2元/kg=4.8元，硫酸铵使用的总价格为5 kg×2.6元/kg=13元；硫酸亚铁使用的总价格<硫酸铵使用的总价格，因此FeSO4的性价比最高。 【小问5详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 25-26学年九年级上学期期末教学质量检测化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(每题1分，14分) 1. 河南作为中原文化的发源地，非遗技艺更是璀璨夺目，下列涉及化学变化的是 A. 三门峡陕州剪纸 B. 滑县木板年画 C. 洛阳唐三彩烧制 D. 南阳镇平玉雕 2. 有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列属于有机合成材料的是 A. 塑料 B. 水泥 C. 生铁 D. 羊毛衫 3. 下列图示的实验操作中正确的是 A. 检查气密性 B. 稀释浓硫酸 C. 测溶液的pH D. 使用滴管 4. 侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为 A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. NaOH D. NaCl 5. 化学学习小组开展学科实践活动，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，简易供氧器中的固体药剂是A和B，A是过碳酸钠，它是一种白色固体，遇水会分解生成和，B是催化剂，反应放出热量。下列说法不正确的是 A. 甲装置是反应仓，乙装置是洗气仓 B. 乙中的水有降温的作用 C. 供氧器中的固体B一定是二氧化锰 D. 通过乙装置可以观察氧气产生的速率 6. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 钼属于金属元素 B. 钼的相对原子质量为95.96 C. 钼丝天线作为通讯桥梁主要因为钼具有高强度和低热膨胀系数 D. 1个Mo2+中含有的电子数为44 7. 化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是 A. 用熟石灰改良碱性土壤 B. 服用钙片补充人体微量元素钙 C. 用燃烧区分羊毛和涤纶 D. 用尿素作复合肥料 8. 钠离子电池作为新能源领域的创新科技，有非常好的前景。磷酸亚铁钠是钠离子电池常用的电极材料。已知铁为价，则磷元素的化合价是 A. B. C. D. 9. 家中的绿萝因缺氮导致生长不良，叶色泛黄，应施用下列化肥中的 A. K2CO3 B. CO(NH2)2 C. Ca3(PO4)2 D. KH2PO4 10. 劳动创造美好生活。下列劳动项目相关的解释错误的是 A. 用食醋洗去水垢：食醋与碳酸钙反应 B. 向锁芯中放入铅笔芯粉末：利用石墨的润滑性 C. 植树节给树施硝酸铵肥料：硝酸铵可防止农作物产生病虫害 D. 将切菜后的菜刀洗净擦干：保持干燥，防止菜刀生锈 11. 除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量的BaCl2溶液；②过滤；③加过量的Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是（提示BaSO4、BaCO3难溶于水） A. ③①②⑤④ B. ①⑤③②④ C. ①③⑤④② D. ①③②⑤④ 12. 在做下列物质在氧气中燃烧的实验时，从安全和环保的角度考虑，集气瓶中通常不加水或细沙的是 A. 红磷 B. 木炭 C. 铁丝 D. 硫粉 13. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. t2℃时，60 g甲的饱和溶液稀释到20%需加水10 g D. 将t1℃时，相等质量甲、乙的饱和溶液升温到t2℃时，溶液中溶质的质量甲大于乙 14. 将一定质量的镁、铁、铝混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气 0.2g ，原混合物的质量可能是 A. 1g B. 4g C. 6g D. 8g 二、填空题(每空1分，16分) 15. 化学使世界变得更加绚丽多彩。单晶硅为信息技术提供了基础材料，硅的元素符号为______；金刚石在量子信息科学领域潜力巨大，构成金刚石的微观粒子是______。 16. 如图是几种常见粒子的微观示意图，请回答下列问题。 （1）A和F的化学性质相似的原因是___________。 （2）图中一共涉及___________种元素。 （3）图中D所代表的元素在元素周期表位于第___________周期。 17. 某化学小组用下图所示装置进行探究实验。 （1）均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是_______________。 （2）写出试管中所发生反应的化学方程式_______________。 18. 如图是治理汽车尾气反应的微观过程，图中单质是 _________( 填 名 称 )；化学方程式为________________________。 19. 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液可用于农业选种。配制500g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为_________；若所配溶液溶质质量分数偏大，可能是量取水时_________（填“俯视”或“仰视”）量筒读数的缘故。 20. A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，它们之间的反应或转化关系如图(部分物质和反应条件已略去)。则化学方程式①为______________________；②为_______________，A在生产或生活中的一种用途是____________________。 三、简答题(4题，10分) 21. 请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象。 （1）加压时，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中。 （2）走进校园，能闻到花香。 22. 酒精灯是一种常见的化学仪器。 （1）写出酒精完全燃烧的化学方程式______。 （2）酒精灯使用完后可用灯帽盖灭，利用的灭火原理是什么？ 23. 下图1所示是一台简易“制氧机”，制氧原理是利用反应仓中的过碳酸钠和二氧化锰产生。图2所示是实验室制取气体的常用装置。 【已知过碳酸钠()加水溶解会分解生成和】 （1）请写出图1反应仓中生成的化学方程式。 （2）如何验证图1过滤仓导出的气体是。 （3）实验室用过碳酸钠、和制取，请从图2中选择发生、收集装置。 24. 请根据图示实验回答下列问题。 （1）将左边注射器中的溶液推入充有的瓶中，用化学方程式解释瓶中气压减小的原因。 （2）再将右边注射器中的盐酸推入瓶中，瓶中气压增大，请解释原因。 四、综合应用题 25. 某化学小组发现本地部分土壤表面泛白且农作物生长不良，决定开展以下探究。 任务一：测定土壤酸碱性 （1）科学取样是实验成功的基础。在农田里确定5个位置进行取样，如图取样位置设定合理的是____(填序号)，测定出各土壤浸出液的pH约为9。 A. B. C. 任务二：探究引起土壤呈碱性的原因 【调查发现】当地农民长期焚烧秸秆获得草木灰(主要成分为K2CO3，其水溶液呈碱性)，且曾用熟石灰[Ca(OH)2]改良土壤。 【提出猜想】 （2）导致土壤呈碱性的物质是什么？ 猜想：①Ca(OH)2；②K2CO3；③KOH；④Ca(OH)2和KOH；⑤K2CO3和______。 实验步骤 实验现象 实验原理 实验结论 步骤一：将土壤浸出液加热浓缩，向其中加入过量稀盐酸 _______ 猜想①③④不成立 步骤二：另取少量土壤浸出液浓缩液，向其中加入过量氯化钙溶液 有白色沉淀生成 ______(用化学方程式表示) 猜想②成立 步骤三：向步骤二的上层清液中滴加酚酞溶液 溶液为无色 任务三：寻找改变溶液酸碱性的方法 【模拟实验】 （3）测量酸和碱反应过程的pH变化。取一定量的稀盐酸和氢氧化钠溶液进行实验，用传感器实时获得溶液的pH，如图所示。取A点样品于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液呈_____色；B、C两点中，溶质成分种类较多的是______(填字母)点。 【查阅资料】 （4）硫酸亚铁、硫酸铵均能够有效降低碱性土壤的pH，实验数据如表所示。 土壤pH调节剂 用量(kg) 单价(元/kg) 1 m³土壤(pH为8.6)施用60天后pH最大降幅 硫酸亚铁 4 1.2 2.3 硫酸铵 5 2.6 1.8 由表中信息可知，从降低土壤碱性的角度考虑，以上土壤pH调节剂中_____(填化学式)的性价比最高。 任务四：调节溶液酸碱性实验 【拓展应用】 （5）用7.4 g熟石灰粉末恰好将实验室废液中的稀盐酸中和，请计算原废液中HCl的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $