精品解析：内蒙古自乌海市第一中学2026届高三下学期适应性考试化学试题

乌海一中化学学科高三适应性考试 满分100分，考试时间70分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 一、选择题；本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 材料的发展体现了“中国技术”和“中国力量”。下列说法正确的是 A. 第六代战机隐身涂层含有的新型材料氮化硼(BN)是一种离子化合物 B. 钢的熔点比铁高，硬度比铁大，而铁的用途更广泛 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有较强的吸附能力 D. 在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，因而，稀土元素又被称为“冶金工业的维生素” 2. 安全意识是重要的科学素养。下列说法正确的是 A. 钠着火可用二氧化碳灭火器灭火 B. 少量汞洒落在地面上，可用活性炭粉覆盖后清除 C. 氯气泄漏时，用肥皂水浸湿的毛巾捂住口鼻，并迅速往地势较高处撤离 D. 检验铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的操作为向反应后的混合物中缓慢加水 3. 下列基本实验操作正确的是 A. 装置甲配制溶液 B. 装置乙过滤 C. 装置丙收集氯气 D. 装置丁配制0.10的NaOH溶液 4. 为达到以下实验目的，其方案设计、现象和结论均正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究浓度对化学反应速率的影响 向两支盛有溶液的试管中，分别滴加、溶液 滴加溶液的试管中产生气泡更快，证明增大反应物浓度，加快了该反应的反应速率 B 探究压强对化学平衡影响 用注射器吸入20 mL由和组成的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍 混合气体颜色变浅，说明反应的平衡向正反应方向移动 C 探究温度对水解程度的影响 分别向25 mL冷水和沸水中滴入5滴饱和溶液 沸水中溶液颜色比冷水中溶液颜色深，说明升温能促进的水解 D 探究沉淀的转化规律 向盛有溶液的试管中，滴加5滴NaCl溶液，观察现象后，再滴入5滴溶液 先产生白色浑浊，后产生黄色浑浊，证明AgCl沉淀易转化为溶解度更小的AgI沉淀 A. A B. B C. C D. D 5. 2025年诺贝尔化学奖授予“关于金属—有机框架(MOFs)的开发”。MOFs可用于从沙漠空气中收集、捕获，一种材料的微观结构如图。下列说法正确的是 A. 电子式： B. 氧离子结构示意图： C. 水分子结构模型： D. MOFs材料有序的孔隙结构和高孔隙率有利于选择性捕获气体 6. 如图所示是一种离子液体，属于绿色溶剂，其中R、X、Y、Z、W五种元素均为短周期元素，R元素形成的一种同素异形体熔点高、硬度小，在有机化学中18X常用作示踪原子来研究乙酸与乙醇反应生成酯的反应机理，Y元素的最高价氧化物的水化物溶液易挥发，在单质中Z元素形成的单质是氧化性最强的。下列说法正确的是 A 第一电离能：Z>X>Y>R B. 沸点：H2X2<H2W2 C. 阳离子中Y杂化类型均为sp2 D. XZ2是极性分子，其中极性键X-Z中Z显 7. 聚乙酸醇肉桂酸酯是一种光刻胶，广泛用于制备集成电路、电子元件的光刻工艺，其结构式如下图所示。该类光刻胶在紫外光的照射下，会发生交联结构而固化。下列说法正确的是 A. 该类光刻胶是一种体型高分子化合物，具有热固性 B. 完成聚乙酸醇肉桂酸酯的反应为缩合聚合反应 C. 该光刻胶酸性条件下的水解，其相对分子质量较大的产物具有疏水性 D. 该类光刻胶形成光交联结构时，与分子中的碳碳双键有关 8. 聚脲是一种先进的防腐、防水材料，合成方法如下，下列说法正确的是 A. R的核磁共振氢谱有2组峰 B. Q中最多7原子共线 C. 聚脲链间形成大量氢键，使其具有防水性 D. 反应1、2均有水参与加成反应 9. 下列关于物质的结构、性质、用途说法正确且有对应关系的是 选项 结构 性质 用途 A 能与形成分子间氢键 浓硫酸具有脱水性 做干燥剂 B 聚乙炔具有共轭大键 聚乙炔能导电 制备导电高分子膜 C 二氧化硅属于共价晶体 硬度大、熔点高 制备光导纤维 D 银与铜同族，基态银原子的价层电子排布处于全满状态 银单质的化学性质稳定 制造首饰、容器等 A. A B. B C. C D. D 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. SO2和氯水混合使用会失去漂白性： B. 将 SO2通入 BaCl2溶液中： C. 向盐酸中滴加 Na2SiO3溶液： D. 将 Cu片放入稀HNO3中有气泡产生： 11. 工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 0.1 mol和0.3 mol充分反应，所得产物分子数为0.2NA B. 0.2 mol完全转化为，转移电子数为NA C. 将6.72 L（换算为标准状况下的体积）溶于水，所得溶液中数目为0.2NA D. 常温下，pH=2的硝酸溶液中水电离的数目为NA 12. 我国在处理柴油车尾气中氮氧化物的排放方面取得突破性进展。一种二氧化铈晶体中，铈元素能在和之间改变氧化状态，将氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物，变化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 晶胞中，位于构成的四面体空隙中 B. 中的最简整数比为 C. 当发生变化时，可吸收标准状况下的体积为 D. 若晶胞边长为，则该晶胞中与的最短距离为 13. 重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。某化工厂处理含有的废水并回收利用Cr元素制备的流程如图所示，已知属于两性氢氧化物。下列说法错误的是 工业废水 A. 的作用是还原剂 B. 用可代替，离子方程式为 C. 为使充分沉淀，调pH时应加入过量的NaOH溶液 D. 利用铝热法，可将转化为Cr 14. 我国科学家成功构建全球首例氢负离子原型电池，工作原理如图所示。放电时，四氢铝钠释放，二氢化铈()接受。下列说法正确的是 A. 放电时，电子由电极a经负载流向电极b B. 充电时，电极a作为阴极，发生还原反应 C. 放电时，电极b的电极反应式为 D. 充电时的总反应式为 15. 汞量法常用于测定溶液中含量。常温，以溶液为标准液滴定含的溶液。已知与能逐级形成型络合物，对应的逐级平衡常数用、、、表示，、、、。含汞粒子分布系数[如：]与的关系如图。，下列说法错误的是 A. 曲线c表示，d表示 B. N点溶液：为 C. M点溶液： D. 当，溶液中含汞粒子主要以存在 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 实验表明，当乙醛加到溴水中，溴水会褪色。针对此现象，某小组同学依据乙醛结构进行探究。 【实验假设】 （1）假设Ⅰ：醛基含有不饱和键，可与Br2发生_________反应(填反应类型)。 假设Ⅱ：乙醛具有α-H，可与溴水发生取代反应。一元取代反应如下：CH3CHO + Br2→BrCH2CHO + HBr 无论是几元取代，参加反应的Br2与生成的HBr物质的量之比为_________。 假设Ⅲ：乙醛具有较强的还原性，可被溴水氧化为乙酸，补全下面反应方程式_______。 ______ 【实验过程】针对以上假设，该小组同学设计了两组方案。 方案Ⅰ：通过对比反应现象判断反应类型 序号 操作 现象 试管1 1mL溴水＋1mL乙醛，充分振荡后静置 褪色 试管2 1mL溴的CCl4溶液＋1mL乙醛，充分振荡后静置 ____ 结论：假设Ⅰ不成立。 （2）试管2中的实验现象为__________。 方案Ⅱ：通过测定反应后混合液的pH判断反应类型。 序号 操作 pH 试管1 加入20mL溴水，再加入10mL苯酚溶液，待完全反应后(苯酚过量)，测定混合液pH 1.85 [] 试管2 加入20mL相同浓度的溴水，再加入10mL 20%的乙醛溶液(乙醛过量)，3min后完全褪色，测定混合液pH __________ 注：苯酚和乙酸的电离及温度变化对混合液pH的影响可忽略。 （3）写出苯酚与溴水反应的化学方程式：____________。 （4）若试管2中反应后混合液的pH=1.85，则证明乙醛与溴水的反应类型为取代反应；若pH接近______，则证明为氧化反应(lg2≈0.3)；若pH介于两者之间，则证明两种反应类型皆有。 【实验结论与反思】 （5）根据实验数据得出结论：乙醛与溴水发生氧化反应。查阅资料，乙醛并非直接与Br2发生反应，而是与次溴酸(HBrO)反应，从平衡移动的角度解释乙醛使溴水褪色的原因：___________。 17. 铈()是稀土元素中的一种重要金属，广泛应用于拋光、储氢、催化等领域。氟碳铈矿(主要成分为，还含有、等杂质)是提取铈的主要矿物之一。以下为一种综合制备的工艺流程： 已知：①有机物能从水溶液中提取，该过程为(水层)(有机层)(有机层)(水层)。 ②常温下，，。 ③邻二氮菲与结合呈浅蓝色，与结合呈红色，且与结合能力更强。 （1）的价层电子排布图为_______。 （2）滤渣的主要成分为_______。 （3）酸浸时参与反应的离子方程式为_______。 （4）萃取与反萃取的目的是_______。 （5）在常温下沉铈，若将溶液中的铈离子沉淀完全，理论上需控制溶液pH至少为_______。 （6）灼烧获得化学方程式为_______。 （7）取产品，在磷酸和硫酸的混酸中加热溶解，配制成溶液，取溶液于锥形瓶中，滴入两滴邻二氮菲作指示剂，用滴定，消耗。 ①滴定终点的现象：滴入最后半滴溶液，_______。 ②下列说法正确的是_______。 A.配制溶液时，若容量瓶中有蒸馏水，对测定结果无影响 B指示剂也可以选择硫氰化钾溶液 C.滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，会导致测定结果偏高 D.用在空气中久置的溶液滴定，会导致测定结果偏低 18. 氨是重要的工农业生产原料，深入研究氨的合成和转化是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 （1）的电子式为_______。 （2）已知反应I： 反应II： 则表示燃烧热的热化学方程式为_______。 （3）反应I达到平衡时，的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。 已知目前我国工厂所用压强为10∼30 MPa，所用催化剂铁触媒活性最高的温度为500℃，基于图像信息预测合成氨工业最好的科研方向：_______。 （4）保持压强不变，以和投料，反应I在恒定温度和总压强p MPa下进行，的平衡产率是a，用分压代替物质的量浓度计算该温度下反应I的平衡常数_______(列出计算式即可)。 （5）我国一项研究表明：以和为原料，电催化合成的部分反应路径如图2所示。该路径决速步骤的方程式为_______；其他条件不变，使用催化剂使合成单位时间内的产率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （6）氨气溶于水的过程及其平衡常数为 ； 。其中k为常数，p为的平衡压强，为在水溶液中的平衡浓度。氨水对水的电离有抑制作用，忽略水电离的影响，计算可知_______(用含k、、、p的代数式表示)。 19. 布洛芬除具有降温功效外，还有抑制肺部炎症作用。一种转位重排法生产布洛芬的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）C中官能团名称为_______。 （4）D→E的反应类型为_______。 （5）H→布洛芬的第一步反应的化学方程式为_______。 （6）布洛芬的同分异构体中，含苯环（不含其他环）且不同化学环境的氢原子个数比为1的同分异构体的数目有_______种。 （7）下列转化过程中存在邻二醇的重排。M的结构简式为_______；M重排的过程除芳基迁移转化为N以外，也可发生氢迁移生成Z，Z的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乌海一中化学学科高三适应性考试 满分100分，考试时间70分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 一、选择题；本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 材料的发展体现了“中国技术”和“中国力量”。下列说法正确的是 A. 第六代战机隐身涂层含有的新型材料氮化硼(BN)是一种离子化合物 B. 钢的熔点比铁高，硬度比铁大，而铁的用途更广泛 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有较强的吸附能力 D. 在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，因而，稀土元素又被称为“冶金工业的维生素” 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮化硼中硼与氮的电负性差异较小，通常以共价键结合形成类似石墨的层状结构或类似金刚石的立方结构，属于共价化合物，而非离子化合物，A错误； B．钢是铁碳合金，合金的熔点通常低于其纯金属组分，钢的熔点低于纯铁，但硬度高于纯铁，铁的用途广泛，但钢因性能优化应用更广，B错误； C．螺旋碳纳米管是固态纳米材料，属于纯净物，而胶体是分散质粒子直径在1-100 nm的混合物，碳纳米管具有强吸附能力，但本身不属于胶体，C错误； D．稀土元素可显著改善合金的机械性能、耐热性等，在冶金中作用类似维生素对生物体的微量调节，故被称为“冶金工业的维生素”，D正确； 故答案为D。 2. 安全意识是重要的科学素养。下列说法正确的是 A. 钠着火可用二氧化碳灭火器灭火 B. 少量汞洒落在地面上，可用活性炭粉覆盖后清除 C. 氯气泄漏时，用肥皂水浸湿的毛巾捂住口鼻，并迅速往地势较高处撤离 D. 检验铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的操作为向反应后的混合物中缓慢加水 【答案】C 【解析】 【详解】A．着火时，生成的、会与二氧化碳发生反应，不能用二氧化碳灭火器灭火，A不符合题意； B．少量汞洒落在地面上，应使用硫磺粉覆盖，发生反应：，活性炭无法有效除去汞，B不符合题意； C．氯气泄漏时，肥皂水显碱性，可与氯气发生反应：，用肥皂水浸湿的毛巾捂住口鼻能吸收氯气，且氯气密度比空气大，需迅速往地势较高处撤离，C符合题意； D．检验铜与浓硫酸反应生成硫酸铜时，反应后混合物中含有未反应的浓硫酸，若直接加水会因浓硫酸稀释放热导致液体飞溅，应待溶液冷却后将其缓慢倒入水中，D不符合题意； 故选C。 3. 下列基本实验操作正确的是 A. 装置甲配制溶液 B. 装置乙过滤 C. 装置丙收集氯气 D. 装置丁配制0.10的NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．定容时加水至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加，不能用烧杯注入水至液面与刻度线相平，故A错误； B．图中漏斗下端未紧靠烧杯内壁，操作不合理，故B错误； C．食盐水可抑制氯气的溶解，导管短进长出可排饱和食盐水收集氯气，故C正确； D．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后，转移到容量瓶中定容，故D错误； 故选：C。 4. 为达到以下实验目的，其方案设计、现象和结论均正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究浓度对化学反应速率的影响 向两支盛有溶液的试管中，分别滴加、溶液 滴加溶液的试管中产生气泡更快，证明增大反应物浓度，加快了该反应的反应速率 B 探究压强对化学平衡的影响 用注射器吸入20 mL由和组成的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍 混合气体颜色变浅，说明反应的平衡向正反应方向移动 C 探究温度对水解程度的影响 分别向25 mL冷水和沸水中滴入5滴饱和溶液 沸水中溶液颜色比冷水中溶液颜色深，说明升温能促进的水解 D 探究沉淀的转化规律 向盛有溶液的试管中，滴加5滴NaCl溶液，观察现象后，再滴入5滴溶液 先产生白色浑浊，后产生黄色浑浊，证明AgCl沉淀易转化为溶解度更小的AgI沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．方案中反应为NaHSO3与H2O2反应，该反应不产生气体，但现象描述为“产生气泡”，现象错误，A错误； B．当向外拉动注射器活塞增大体积（减小压强）时，反应2NO2(g) ⇌ N2O4(g)的平衡应向逆反应方向移动，但由于体积增大，NO2浓度仍然降低，颜色变浅，结论错误，B错误； C．沸水中FeCl3溶液颜色更深（呈红褐色），是由于升温促进Fe3+水解（水解为吸热反应），生成更多Fe(OH)3胶体，现象和结论正确，C正确； D．向AgNO3溶液中滴加NaCl后，Ag+过量，再加入NaI时，溶液中剩余Ag+与I-反应生成黄色沉淀AgI覆盖了白色沉淀AgCl颜色，不能证明发生了沉淀转化，D错误； 故选C。 5. 2025年诺贝尔化学奖授予“关于金属—有机框架(MOFs)的开发”。MOFs可用于从沙漠空气中收集、捕获，一种材料的微观结构如图。下列说法正确的是 A. 电子式： B. 氧离子结构示意图： C. 水分子结构模型： D. MOFs材料有序的孔隙结构和高孔隙率有利于选择性捕获气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳原子与两个氧原子分别形成两对共用电子对，每个原子均达到8电子稳定结构，正确的二氧化碳电子式为，A错误； B．氧离子为氧原子得到2个电子，核电荷数为8，核外电子数为10，各层电子数依次为2、8，正确的氧离子结构示意图为，B错误； C．水分子的中心原子为氧原子，空间构型为V形，正确的结构为， C错误； D．MOFs材料具备有序的孔隙结构和高孔隙率，孔径大小均一，能够对不同气体进行选择性吸附与捕获，可实现从空气中收集水、捕获二氧化碳，说法正确，D正确； 故答案选D。 6. 如图所示是一种离子液体，属于绿色溶剂，其中R、X、Y、Z、W五种元素均为短周期元素，R元素形成的一种同素异形体熔点高、硬度小，在有机化学中18X常用作示踪原子来研究乙酸与乙醇反应生成酯的反应机理，Y元素的最高价氧化物的水化物溶液易挥发，在单质中Z元素形成的单质是氧化性最强的。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z>X>Y>R B. 沸点：H2X2<H2W2 C. 阳离子中Y杂化类型均为sp2 D. XZ2是极性分子，其中极性键X-Z中Z显 【答案】C 【解析】 【分析】R元素形成的一种同素异形体熔点高、硬度小，该同素异形体为石墨，故R为碳（C）；在有机化学中常用作示踪原子研究乙酸（）与乙醇（）反应生成酯（）的反应机理，故X为氧（O）；Y元素的最高价氧化物的水化物溶液易挥发，该物质为硝酸（），故Y为氮（N）；在单质中Z元素形成的单质氧化性最强，故Z为氟（F）；根据离子液体结构中W形成6个共价键，故W为硫（S）。五种元素分别为：R为C，X为O，Y为N，Z为F，W为S，据此分析。 【详解】A．第一电离能：同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离能出现反常，N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，故第一电离能顺序为F＞N＞O＞C，即Z＞Y＞X＞R，A不符合题意； B．H2O2可形成分子间氢键，而H2S2分子间只有范德华力，故沸点H2O2>H2S2，B不符合题意； C．其中阳离子中N原子形成3个σ键，1号N(Y)原子的孤对电子参与形成环的共轭体系，不占据杂化轨道，故孤电子对数为0，价层电子对数为3，杂化类型为杂化，2号N(Y)原子提供一个电子参与形成环的共轭体系，孤电子对数为0，价层电子对数为3，杂化类型为杂化，C符合题意； D．为，O原子与F原子形成极性键，F的电负性大于O，共用电子对偏向F，故极性键X-Z中Z显，D不符合题意； 故选C。 7. 聚乙酸醇肉桂酸酯是一种光刻胶，广泛用于制备集成电路、电子元件的光刻工艺，其结构式如下图所示。该类光刻胶在紫外光的照射下，会发生交联结构而固化。下列说法正确的是 A. 该类光刻胶是一种体型高分子化合物，具有热固性 B. 完成聚乙酸醇肉桂酸酯的反应为缩合聚合反应 C. 该光刻胶酸性条件下的水解，其相对分子质量较大的产物具有疏水性 D. 该类光刻胶形成光交联结构时，与分子中的碳碳双键有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．该类光刻胶在未形成交联结构时属于线型高分子化合物，具有热塑性，A错误； B．由聚乙酸醇肉桂酸酯的链节特征，可知完成其反应类型为分子中碳碳双键的加成聚合反应，B错误； C．该光刻胶酸性条件下链节内的酯基发生水解，相对分子质量较大的产物为聚乙烯醇，每一链节均具有1个具有亲水性的羟基，C错误； D．该类光刻胶分子中的碳碳双键之间发生加成反应，形成光交联结构，D正确。 故选D。 8. 聚脲是一种先进的防腐、防水材料，合成方法如下，下列说法正确的是 A. R的核磁共振氢谱有2组峰 B. Q中最多7原子共线 C. 聚脲链间形成大量氢键，使其具有防水性 D. 反应1、2均有水参与加成反应 【答案】C 【解析】 【分析】合成聚脲是先通过1分子的有机物R和1分子的有机物Q发生氨基和氮碳双键加成生成有机物H（），然后有机物H再自身不断通过氨基和氮碳双键加成生成合成聚脲。 【详解】A．有机物R（）有三种氢原子，所以R的核磁共振氢谱有3组峰，A错误； B．Q()的结构中，苯环是平面正六边形，其对角线方向的原子共线，-CH2-为四面体结构，最多有四个原子共线，B错误； C．聚脲链间的-NH-和C=O可形成大量氢键，氢键的存在会增强分子间作用力，使聚脲结构更致密，从而阻止水分子渗透，因此具有防水性，C正确； D．反应1：R（含-C=N=O）与水反应生成 Q（含-NH2），属于加成反应（H2O加成到-C=N=O上），反应2：Q（含-NH2）与 R（含-C=N=O）反应生成聚脲，是-NH2与-C=N=O的加成反应，无H2O参与，D错误； 故答案选C。 9. 下列关于物质结构、性质、用途说法正确且有对应关系的是 选项 结构 性质 用途 A 能与形成分子间氢键 浓硫酸具有脱水性 做干燥剂 B 聚乙炔具有共轭大键 聚乙炔能导电 制备导电高分子膜 C 二氧化硅属于共价晶体 硬度大、熔点高 制备光导纤维 D 银与铜同族，基态银原子的价层电子排布处于全满状态 银单质的化学性质稳定 制造首饰、容器等 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸能与水形成氢键，但作为干燥剂是因为吸水性而非脱水性，结构、性质与用途对应错误，A错误； B．聚乙炔的共轭大π键使其具有导电性，用于制备导电高分子膜，结构、性质与用途对应正确，B正确； C．二氧化硅为共价晶体导致硬度大、熔点高，但制备光导纤维与其光学性质相关，与硬度无关，用途与性质不匹配，C错误； D．银的基态价层电子排布为4d105s1，5s轨道未全满，结构描述错误，D错误； 故选B。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. SO2和氯水混合使用会失去漂白性： B. 将 SO2通入 BaCl2溶液中： C. 向盐酸中滴加 Na2SiO3溶液： D. 将 Cu片放入稀HNO3中有气泡产生： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者反应方程式为：，A正确； B．将SO2通入BaCl2溶液中，因为不遵循复分解反应强酸制弱酸的原理，二者不反应，B错误； C．硅酸钠是强电解质，需要拆开，正确的是：，C错误； D．将Cu片放入稀HNO3中有气泡产生，生成一氧化氮气体，方程式为：，D错误； 故选A。 11. 工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 0.1 mol和0.3 mol充分反应，所得产物分子数为0.2NA B. 0.2 mol完全转化为，转移电子数为NA C. 将6.72 L（换算为标准状况下的体积）溶于水，所得溶液中数目为0.2NA D. 常温下，pH=2的硝酸溶液中水电离的数目为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨反应（）是可逆反应，不能进行到底，0.1 mol 和0.3 mol 充分反应后，产物的物质的量小于0.2 mol，分子数小于，A项错误； B．转化为的反应为，氮元素化合价从-3价升至+2价，每摩尔氨气反应转移5 mol电子，0.2 mol反应转移1 mol电子，电子数为，B项正确； C．6.72 L（换算为标准状况下的体积）的物质的量为，溶于水的反应为，生成0.2 mol，为强酸，在水溶液中完全电离，产生0.2 mol，但在水溶液中存在微弱电离，所以实际上的数目略大于，C项错误； D．常温下，pH=2的硝酸溶液中，，，水电离产生的浓度等于的浓度，题目中未指明体积，无法计算的物质的量和数目，D项错误； 故答案选B。 12. 我国在处理柴油车尾气中氮氧化物的排放方面取得突破性进展。一种二氧化铈晶体中，铈元素能在和之间改变氧化状态，将氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物，变化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 晶胞中，位于构成的四面体空隙中 B. 中的最简整数比为 C. 当发生变化时，可吸收标准状况下的体积为 D. 若晶胞边长为，则该晶胞中与的最短距离为 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶胞中，与紧邻有4个，位于构成的四面体空隙中，故A正确； B．根据均摊原则，中Ce个数为、O原子数为7，设个数为a，则个数为(4-a)，根据化合价代数和等于0， ，解得a=2，的最简整数比为，故B错误； C．当发生变化时，失去氧原子0.25mol，可吸收NO物质量为0.25mol，标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=，故C正确； D．晶胞中与的最短距离为体对角线的，若晶胞边长为，则该晶胞中与的最短距离为，故D正确； 选B。 13. 重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。某化工厂处理含有的废水并回收利用Cr元素制备的流程如图所示，已知属于两性氢氧化物。下列说法错误的是 工业废水 A. 的作用是还原剂 B. 用可代替，离子方程式为 C. 为使充分沉淀，调pH时应加入过量的NaOH溶液 D. 利用铝热法，可将转化为Cr 【答案】C 【解析】 【分析】作还原剂将工业废水中的还原为，再调pH使转化为沉淀，灼烧得到。 【详解】A．NaHSO3将中的Cr(VI)还原为Cr3+，发生氧化还原反应，NaHSO3作还原剂，A正确； B．H2O2具有还原性，可替代NaHSO3将还原为Cr3+，所给离子方程式原子和电荷守恒，符合反应原理，B正确； C．Cr(OH)3为两性氢氧化物，过量NaOH会使其溶解生成[Cr(OH)4]-等络合物，导致沉淀不完全，应控制pH在适宜范围，C错误； D．铝热法利用铝的强还原性，可发生反应：Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3，实现Cr2O3向Cr的转化，D正确； 故答案选C。 14. 我国科学家成功构建全球首例氢负离子原型电池，工作原理如图所示。放电时，四氢铝钠释放，二氢化铈()接受。下列说法正确的是 A. 放电时，电子由电极a经负载流向电极b B. 充电时，电极a作为阴极，发生还原反应 C. 放电时，电极b的电极反应式为 D. 充电时的总反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】上述装置为二次电池。放电时，四氢铝钠在正极释放得到电子生成Al和，即a作正极，b为负极，二氢化铈()在负极接受同时失去电子生成，充电是放电的逆过程，据此分析解答。 【详解】A．根据分析可知，放电时，电极a得电子失去H-，作正极，b作负极，则电子由电极b经负载流向电极a，A错误； B．充电是放电的逆过程，所以充电时，电极b附近得电子生成和H-，作为阴极，发生还原反应，B错误； C．放电时，电极b二氢化铈()接受生成，其电极反应式为，C错误； D．充电是放电的逆过程，其总反应式为，D正确； 故选D。 15. 汞量法常用于测定溶液中含量。常温，以溶液为标准液滴定含的溶液。已知与能逐级形成型络合物，对应的逐级平衡常数用、、、表示，、、、。含汞粒子分布系数[如：]与的关系如图。，下列说法错误的是 A. 曲线c表示，d表示 B. N点溶液：为 C. M点溶液： D. 当，溶液中含汞粒子主要以存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．随着浓度增大，题干中平衡正向移动，故曲线a、b、c、d、e分别表示、、、、，A正确； B．N点溶液=，根据方程式，该反应平衡常数=，数值上等于=，解得为，B正确； C．溶液中存在物料守恒：，M点存在的含汞粒子只有、、三种，根据方程式：，该反应平衡常数===，解得为，再代入=，解得=，而此时=，，即，，C错误； D．当，读图得，此时溶液中含汞粒子主要以存在，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 实验表明，当乙醛加到溴水中，溴水会褪色。针对此现象，某小组同学依据乙醛结构进行探究。 【实验假设】 （1）假设Ⅰ：醛基含有不饱和键，可与Br2发生_________反应(填反应类型)。 假设Ⅱ：乙醛具有α-H，可与溴水发生取代反应。一元取代反应如下：CH3CHO + Br2→BrCH2CHO + HBr 无论是几元取代，参加反应的Br2与生成的HBr物质的量之比为_________。 假设Ⅲ：乙醛具有较强的还原性，可被溴水氧化为乙酸，补全下面反应方程式_______。 ______ 【实验过程】针对以上假设，该小组同学设计了两组方案。 方案Ⅰ：通过对比反应现象判断反应类型 序号 操作 现象 试管1 1mL溴水＋1mL乙醛，充分振荡后静置 褪色 试管2 1mL溴的CCl4溶液＋1mL乙醛，充分振荡后静置 ____ 结论：假设Ⅰ不成立。 （2）试管2中的实验现象为__________。 方案Ⅱ：通过测定反应后混合液的pH判断反应类型。 序号 操作 pH 试管1 加入20mL溴水，再加入10mL苯酚溶液，待完全反应后(苯酚过量)，测定混合液pH 1.85 [] 试管2 加入20mL相同浓度的溴水，再加入10mL 20%的乙醛溶液(乙醛过量)，3min后完全褪色，测定混合液pH __________ 注：苯酚和乙酸的电离及温度变化对混合液pH的影响可忽略。 （3）写出苯酚与溴水反应的化学方程式：____________。 （4）若试管2中反应后混合液的pH=1.85，则证明乙醛与溴水的反应类型为取代反应；若pH接近______，则证明为氧化反应(lg2≈0.3)；若pH介于两者之间，则证明两种反应类型皆有。 【实验结论与反思】 （5）根据实验数据得出结论：乙醛与溴水发生氧化反应。查阅资料，乙醛并非直接与Br2发生反应，而是与次溴酸(HBrO)反应，从平衡移动的角度解释乙醛使溴水褪色的原因：___________。 【答案】（1） ①. 加成 ②. 1:1 ③. （2）溶液分层，溴的CCl4溶液不褪色 （3） （4）1.55 （5）乙醛能与HBrO反应，使得平衡正向移动，使被消耗，溶液褪色 【解析】 【分析】乙醛结构为：，其中含有不饱和C=O键和α－H，具有较强的还原性，可能与溴发生加成反应，取代反应和氧化反应；溴水和苯酚溶液反应为取代反应，稀释后混合液pH值为1.85，将溴水与乙醛溶液反应，如果pH＝1.85，则证明乙醛与溴水的反应类型为取代反应；如果发生氧化反应，生成的HBr为取代反应的2倍，所以，pH=1.55，所以若pH接近1.55，则证明为氧化反应；若pH介于两者之间，则证明两种反应类型皆有；据此分析解题。 【小问1详解】 假设Ⅰ：乙醛的醛基中含有不饱和的C=O键，可与Br2发生加成反应； 假设Ⅱ：乙醛具有α-H，可与溴水发生取代反应。当发生取代反应时，参加反应的其中一个Br原子取代H原子，另一个Br与被取代下来的H生成HBr，所以无论是几元取代，参加反应的与生成的HBr物质的量之比为1:1； 假设Ⅲ：乙醛具有较强的还原性，可被溴水氧化为乙酸，根据元素守恒可知还的HBr生成，则反应的方程式为：。 【小问2详解】 根据假设Ⅲ和试管1现象可知，乙醛与反应需要水参加，故使用1mL溴的CCl4溶液＋1mL乙醛，充分振荡后静置，现象为：溶液分层，溴的CCl4溶液不褪色。 【小问3详解】 在苯酚中加入溴水，Br原子会取代酚羟基邻位和对位的氢原子生成三溴苯酚固体，同时得到HBr，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 根据分析，如果发生氧化反应，由反应可知生成的HBr为取代反应的2倍，所以，pH=1.55，所以若pH接近1.55，则证明为氧化反应。 【小问5详解】 与水反应的方程式为：，乙醛能与HBrO反应，使得平衡正向移动，使被消耗，溶液褪色。 17. 铈()是稀土元素中的一种重要金属，广泛应用于拋光、储氢、催化等领域。氟碳铈矿(主要成分为，还含有、等杂质)是提取铈的主要矿物之一。以下为一种综合制备的工艺流程： 已知：①有机物能从水溶液中提取，该过程为(水层)(有机层)(有机层)(水层)。 ②常温下，，。 ③邻二氮菲与结合呈浅蓝色，与结合呈红色，且与结合能力更强。 （1）的价层电子排布图为_______。 （2）滤渣的主要成分为_______。 （3）酸浸时参与反应的离子方程式为_______。 （4）萃取与反萃取的目的是_______。 （5）在常温下沉铈，若将溶液中的铈离子沉淀完全，理论上需控制溶液pH至少为_______。 （6）灼烧获得的化学方程式为_______。 （7）取产品，在磷酸和硫酸的混酸中加热溶解，配制成溶液，取溶液于锥形瓶中，滴入两滴邻二氮菲作指示剂，用滴定，消耗。 ①滴定终点的现象：滴入最后半滴溶液，_______。 ②下列说法正确的是_______。 A.配制溶液时，若容量瓶中有蒸馏水，对测定结果无影响 B.指示剂也可以选择硫氰化钾溶液 C.滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，会导致测定结果偏高 D.用在空气中久置的溶液滴定，会导致测定结果偏低 【答案】（1） （2） （3） （4）提高浓度，除去 （5）9 （6） （7） ①. 溶液由浅蓝色变为红色（浅红色），且半分钟不复原 ②. AC 【解析】 【分析】氟碳铈矿经氧化焙烧，+3价铈氧化成+4价，然后加盐酸、过氧化氢酸浸，四价铈被还原为三价铈，得到含Fe3+、Ce3+的稀溶液，二氧化硅不反应成为滤渣，滤液加萃取剂，被萃取剂萃取进入有机层，加入稀硫酸反萃取，得到含Ce3+的水相，加入氢氧化钠得到沉淀，在空气中灼烧得到产品。 【小问1详解】 铁为26号元素，失去3个电子得到铁离子，的价电子排布式为，故的价层电子排布图为； 【小问2详解】 酸浸时只有杂质不溶于盐酸，故滤渣为。 【小问3详解】 氧化焙烧将三价的氧化为四价，而酸浸后得到含的稀溶液，故在反应中作还原剂，中Ce元素化合价由+4变为+3、过氧化氢中氧元素化合价由-1变为0，结合电子守恒，离子方程式为。 【小问4详解】 已知信息中能将从水层中提取，将与分离；加酸增大浓度，使萃取过程逆向移动，从而将从有机层中提取出来，实现的富集。 【小问5详解】 沉铈是将转化沉淀，利用，将沉淀完全时，，pOH=5，则理论上需控制溶液pH至少为9。 【小问6详解】 灼烧时空气中将氧化为故化学方程式为。 【小问7详解】 ①根据题目信息可知，滴定终点为稍过量，由于与邻二氮菲的配位能力更强，所以溶液变为红色。 ②A．容量瓶中有蒸馏水，对配制溶液的浓度无影响，A正确； B．滴定原理为，开始滴入溶液时，就会生成使溶液变红，故不宜选择硫氰化钾溶液，B错误； C．开始俯视，结束时仰视会导致读数大于真实体积，从而导致测定结果偏大，C正确； D．在空气中久置会造成部分被氧化为，滴定时所用体积偏大，导致测定结果偏大，D错误。 故选AC。 18. 氨是重要的工农业生产原料，深入研究氨的合成和转化是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 （1）的电子式为_______。 （2）已知反应I： 反应II： 则表示燃烧热的热化学方程式为_______。 （3）反应I达到平衡时，的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。 已知目前我国工厂所用压强为10∼30 MPa，所用催化剂铁触媒活性最高温度为500℃，基于图像信息预测合成氨工业最好的科研方向：_______。 （4）保持压强不变，以和投料，反应I在恒定温度和总压强p MPa下进行，的平衡产率是a，用分压代替物质的量浓度计算该温度下反应I的平衡常数_______(列出计算式即可)。 （5）我国一项研究表明：以和为原料，电催化合成的部分反应路径如图2所示。该路径决速步骤的方程式为_______；其他条件不变，使用催化剂使合成单位时间内的产率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （6）氨气溶于水的过程及其平衡常数为 ； 。其中k为常数，p为的平衡压强，为在水溶液中的平衡浓度。氨水对水的电离有抑制作用，忽略水电离的影响，计算可知_______(用含k、、、p的代数式表示)。 【答案】（1） （2） （3）研制低温下活性较高的催化剂 （4） （5） ①. NNH2*+H=NNH3* ②. 增大 （6） 【解析】 【小问1详解】 NH3的电子式为  。 【小问2详解】 由盖斯定律表示NH3(g)燃烧热的方程式为，其焓变为。 【小问3详解】 由图可知氨气的体积分数随着温度的升高而显著下降，要提高氨气的体积分数，必须降低温度，但目前所使用的催化剂铁触媒活性最高的温度为500℃，且所用压强为10~30 MPa。再增大压强，过度增加合成塔材料成本得不偿失，故最有前途的研究方向为研制低温下活性较高的催化剂。 【小问4详解】 由已知可得，列三段式： 则平衡时氮气的物质的量为(1-a) mol，氢气物质的量为(3-3a) mol，氨气物质的量为2a mol，总物质的量为(1-a+3-3a+2a) mol=(4-2a) mol，则平衡常数为。 【小问5详解】 活化能最大，反应速率最慢的步骤为决速步，由图得，决速步为NNH2*+H=NNH3*；使用催化剂可以降低反应活化能，增大反应速率，使合成氨单位时间产率增大。 【小问6详解】 由得c()=，且氨水中c()≈c(OH-)，代入得c()=。 19. 布洛芬除具有降温功效外，还有抑制肺部炎症的作用。一种转位重排法生产布洛芬的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）C中官能团名称为_______。 （4）D→E的反应类型为_______。 （5）H→布洛芬的第一步反应的化学方程式为_______。 （6）布洛芬的同分异构体中，含苯环（不含其他环）且不同化学环境的氢原子个数比为1的同分异构体的数目有_______种。 （7）下列转化过程中存在邻二醇的重排。M的结构简式为_______；M重排的过程除芳基迁移转化为N以外，也可发生氢迁移生成Z，Z的结构简式为_______。 【答案】（1）甲苯 （2） （3）羰基、碳氯键 （4）加成反应 （5） （6）6 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】观察B→C的反应得知B的结构为；由于A与丙烯反应生成B，故A为甲苯。 【小问1详解】 观察B→C的反应得知B的结构为；由于A与丙烯反应生成B，故A为甲苯。 【小问2详解】 观察B→C的反应得知B的结构为。 【小问3详解】 C中官能团为C-Cl与C=O，故名称为羰基、碳氯键。 【小问4详解】 观察反应可知，D→E的过程为D对甲醛的加成反应，故反应类型为加成反应。 【小问5详解】 观察结构可知，H→布洛芬的过程中发生了酯类的水解，故两步骤反应应该分别为酯在碱性条件下水解为对应的羧酸的盐，以及盐被酸化后生成产物（羧酸）；同时考虑到加入强碱NaOH与加热环境下发生了羟基对氯原子的取代反应，故第一步反应的化学方程式为： 【小问6详解】 除苯环外，异构体中应包含7个C原子、2个O原子与若干个H原子，具有1个不饱和度。考虑到有12个H原子化学环境相同，应该为4个甲基。由于除了苯环外不含其他环，取代基应该为：1个-COOH与2个-CH(CH3)2，或1个HCOO-与2个-CH(CH3)2，或1个-CHO、1个酚羟基与2个-CH(CH3)2。三种情况下满足核磁共振氢谱的异构体数目均为2种，故一共6种。 【小问7详解】 仿照题干中E→F过程，得知M的结构简式为； 生成N的过程中苯基进行了迁移，故氢迁移产物应为N中苯基与醛基氢交换的结果，为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $