精品解析：内蒙古乌兰察布市2026届高三年第二次模拟考试（二模）化学试题

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与新型绿色技术、现代生活场景关联紧密。下列应用中没有涉及氧化还原反应的是 A. 通过钠离子电池为露营设备供电 B. 采用超临界流体萃取法从食用菌中提取功能性多糖 C. 利用“人工光合成系统”将建筑外墙捕获的与水转化为丙醇 D. 用“钙钛矿基光催化剂”去除新装修住宅内的甲醛等有机物 2. 用示意图能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图表达正确的是 A. 乙醇的核磁共振氢谱： B. 醛基的碳氧双键的极性： C. 的VSEPR模型： D. NH4Cl的电子式： 3. 下列实验操作或处理方法错误的是 A. 容量瓶使用前需检查是否漏水 B. 实验用剩的钠、钾、白磷应放回原试剂瓶 C. 苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精清洗 D. 溶液需保存在带橡胶塞的玻璃细口瓶中 4. 三氯化硼乙醚络合物是一种有机合成催化剂，测定其含量时涉及反应：。下列关于该反应的说法错误的是 A. 键角： B. 中的杂化方式是 C. 第一电离能： D. 分子的空间结构为平面三角形 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫化钠溶液在空气中氧化变质： B. 实验室制备胶体： C. 向溶液中通入过量气体： D. 向溶液中滴加过量的稀硫酸： 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W四种元素形成的一种化合物(结构如图所示)可作为电池电解液的添加剂，已知、的价电子数相等，电负性：，的价电子所在能层有9个轨道。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 最简单氢化物稳定性： C. Y、W形成的晶体为离子晶体 D. 形成的单质分子均为非极性分子 7. 下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 超分子主体—环糊精能选择性包合苯分子，而难包合环己烷分子 —环糊精空腔的尺寸与客体分子的形状匹配度 B 的碱性强于的碱性 N原子孤电子对的数目 C 配位键的稳定性： 电负性：O>N，O提供孤电子对的能力小于提供孤电子对的能力 D 离子液体能溶解纤维素，而普通有机溶剂己烷难溶解纤维素 离子液体的极性、与纤维素间的氢键作用 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验中，锥形瓶内均产生气体，试管内不能产生沉淀或浑浊的是 选项 A B 试剂a 浓氨水 浓硫酸 试剂b 蔗糖 试剂c 溶液 溶液 选项 C D 试剂a 浓硝酸 稀硫酸 试剂b Cu片 试剂c 溶液 饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 有机物乙是用作分散染料常用的中间体之一，利用甲合成乙的反应如下： 下列说法错误的是 A. 甲生成乙的反应为取代反应 B. 甲、乙均能发生水解反应 C. 乙能发生消去反应 D. 乙能使酸性高锰酸钾溶液褪色 10. 以含钴、镍、铝的废渣(主要成分为、、，还含有少量)提取钴、镍的工艺如图所示，下列说法错误的是 A. “酸浸”时的作用是将还原为 B. “除铝”时加入溶液，可将转化为沉淀除去 C. “萃取”时萃取剂可分离与，有机层中含 D. “沉钴”时发生反应的离子方程式为 11. 实验探究是化学学科的魅力所在。由下列实验操作、现象所得结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液 溶液变黄色 比氧化性强 B 用氯化铝溶液做导电性实验 电流表指针偏转 氯化铝属于离子化合物 C 用热重分析仪测定草酸钙晶体的热分解曲线 温度升至800°C时，样品质量减重约61.6% 草酸钙晶体在时分解所得固体为 D 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到溶液中 生成淡黄色沉淀 苯与液溴在催化下发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 12. TMTD()可作为杀虫剂、杀菌剂和分析试剂。利用NaOH溶液和电化学方法合成TMTD的简易过程如图所示。 惰性 电极 a 溶 液阳离子 交换膜 惰性 电极 下列说法正确的是 A. 电极b为阳极 B. 从电极b移向电极a C. 电极a的电极反应式为2－2e－=TMTD+2Na+ D. 生成TMTD，阴极区质量增加 13. 若向某恒温恒容(体积为)的密闭容器中充入和合成尿素，反应为，反应相同时间，使用不同催化剂①、②、③时，容器中尿素的物质的量随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 催化剂①比催化剂②的催化效率高 B. 由图可判断A点已达平衡状态 C. 温度为时，该反应平衡常数 D. 以上曲线②中下降的原因可能是温度升高，催化剂活性降低 14. 六方氮化硼晶体中，氮硼交替形成层状结构如图所示，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，熔点低于石墨，不能导电。下列说法错误的是 A. 距离B原子最近的B原子个数为6 B. 氮化硼中的B-N键长小于石墨中的键长 C. 该晶体层间存在范德华力 D. 的电负性大，电子定域在原子周围，六方氮化硼晶体中没有自由电子 15. 已知是一元弱酸，是一元弱碱。室温下，不同浓度的或溶液的与或的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 直线对应的是溶液 B. 水的电离程度： C. 室温下，HA的电离常数 D. 室温下，BA溶液存在： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 工业上以黑铜泥(主要含，还含少量、的氧化物)为原料，回收得到(微溶于水)和的简易工艺流程如下： 已知：①室温下，、； ②溶于溶液形成的为10～12； ③室温下，，砷酸在酸性条件下有强氧化性，能被、等还原。 回答下列问题： （1）写出“氧化酸浸”时，与反应的离子方程式：_______。 （2）调为9，此时“沉铜锌”后的溶液中_______。 （3）“还原”步骤中，将还原为，写出该反应的化学方程式：_______。 （4）“还原”后检验溶液中是否仍存在砷酸的实验方法是_______。 （5）试剂a是_______(填“NaOH溶液”或“氨水”)，操作a是_______，试剂b的名称是_______。 （6）铜与氮元素形成的具有良好的电学和光学性能，其立方晶胞结构如图所示(楼长为)，则的配位数为_______，晶体的密度为_______g(阿伏加德罗常数的值用表示)。 17. 某课外小组探究pH对变质(被氧化)的影响。用如图装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和导电性变化可忽略)，向右池持续稳定通入，待电流计示数稳定后，进行下列平行实验。 实验 操作 现象 ① 向左池滴加浓硫酸至 电流没有明显变化 ② 向右池滴加等体积的浓硫酸 电流明显增大 ③ 向右池滴加溶液至 电流几乎不变 ④ 向左池滴加溶液至 电流明显增大，溶液变黄 已知：电流增大表明化学反应速率加快与物质的氧化性(或还原性)增强有关。 回答下列问题： （1）实验前需配制的稀硫酸。若用(密度为)的浓硫酸配制，除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有_______，浓硫酸的体积应量取_______mL。稀释浓硫酸的操作是_______。 （2）实验①：向左池滴加浓硫酸至，电流无明显变化，该现象说明：_______。 （3）实验②：向右池滴加等体积浓硫酸，电流明显增大，结合电极反应说明原因：_______。 （4）由实验③(pH由1.8至3.8时)的现象可得出的结论是_______。 （5）由实验④可知，pH由1.8至3.8，的还原性_______(填“增强”“减弱”或“无影响”)。 （6）实验④总反应的离子方程式为_______。 18. 甲醇脱氢法制，涉及主要反应如下： 反应； 反应II：。 回答下列问题： （1）已知：键能数据如下表： 化学键 C—H C—O C=O H—O H—H 键能 413 358 799 467 432 则_______kJ/mol。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母，下同)。 a．容器内压强不再变化 b．混合气体的密度不再变化 c．容器内的体积分数不再变化 d．的消耗速率等于生成速率的2倍 （3）一定条件下，向密闭容器中充入(g)，反应、II达到平衡后，采取下列措施，一定能提高(g)平衡转化率的是_______。 a．恒温恒压，充入惰性气体 b．恒温恒容，充入适量CO c．恒温恒容，充入 d．其他条件不变，升高温度 （4）向恒容密闭容器中充入，测得平衡时的转化率和的选择性随温度的变化关系如图所示。 ①表示的选择性随温度变化情况的曲线是_______(填“”或“”)。 ②时，_______；温度高于时，随着温度的升高而_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③温度为时，若起始时容器内压强为，反应达平衡。则内生成的反应速率为_______，该温度下反应的分压平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度表示，分压总压×物质的量分数)。 19. 有机物H是合成一种抗癌药物的中间体，其合成路线如下： 已知：(R、、表示烃基或氢)。 回答下列问题： （1）B的化学名称为_______。 （2）C中官能团除碳溴键以外，还有_______(填名称)。 （3）A→B的化学方程式是_______。 （4）写出F的结构简式：_______；F→G的反应类型为_______。 （5）对于的合成路线，下列说法错误的是_______(填字母)。 a．可以通过缩聚反应生成高聚物 b．D不含手性碳原子 c．、均可与强酸反应 d．E生成F的过程先后发生了取代反应和消去反应 （6）满足下列条件的C的芳香族同分异构体有_______种(不包括立体异构)。 ①含一Br和一NO2两种官能团；②苯环上有二个取代基；③不含甲基。 （7）参考上述合成路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为_______和_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与新型绿色技术、现代生活场景关联紧密。下列应用中没有涉及氧化还原反应的是 A. 通过钠离子电池为露营设备供电 B. 采用超临界流体萃取法从食用菌中提取功能性多糖 C. 利用“人工光合成系统”将建筑外墙捕获的与水转化为丙醇 D. 用“钙钛矿基光催化剂”去除新装修住宅内的甲醛等有机物 【答案】B 【解析】 【详解】 A．钠离子电池供电属于原电池放电过程，存在电子转移，有元素化合价升降，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．超临界流体萃取多糖是利用物质溶解性差异进行分离的物理过程，无化学反应发生，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．与水转化为丙醇的过程中，C元素化合价从+4价降低为负价，存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．光催化去除甲醛时，甲醛被氧化为和，C、O等元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选B。 2. 用示意图能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图表达正确的是 A. 乙醇的核磁共振氢谱： B. 醛基的碳氧双键的极性： C. 的VSEPR模型： D. NH4Cl的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇分子含有3种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱应出现3组吸收峰，题图中仅2组峰，A错误； B．氧的电负性大于碳，碳氧双键中共用电子对偏向氧，氧带部分负电荷（），碳带部分正电荷（），示意图标注正确，B正确； C．中心S原子价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，题图为四面体形，C错误； D．是离子化合物，电子式中需标出最外层8个电子：，D错误； 故选B。 3. 下列实验操作或处理方法错误的是 A. 容量瓶使用前需检查是否漏水 B. 实验用剩的钠、钾、白磷应放回原试剂瓶 C. 苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精清洗 D. 溶液需保存在带橡胶塞的玻璃细口瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶是带有玻璃塞的玻璃仪器，使用前必须检查是否漏水，否则会因为漏液导致配制实验失败，A正确； B．钠、钾性质活泼，易与氧气、水反应，白磷着火点低易自燃，所以实验用剩的钠、钾、白磷应放回原试剂瓶，不能随意丢弃，否则会引发意外事故，B正确； C．苯酚微溶于水，易溶于酒精，且有腐蚀性，所以苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精清洗，防止苯酚溶液灼伤皮肤，C正确； D．氟化铵是弱酸弱碱盐，在溶液中能发生水解反应生成一水合氨和氢氟酸，反应生成的氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，腐蚀玻璃试剂瓶，所以氟化铵溶液不能保存在玻璃瓶中，需用塑料瓶存放，D错误； 故选D。 4. 三氯化硼乙醚络合物是一种有机合成催化剂，测定其含量时涉及反应：。下列关于该反应的说法错误的是 A. 键角： B. 中的杂化方式是 C. 第一电离能： D. 分子的空间结构为平面三角形 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心原子为杂化，无孤电子对，键角约120°；中心原子为杂化，含2对孤电子对，键角约104.5°，故键角，A正确； B．中，的有空轨道，乙醚的有孤电子对，二者形成配位键，此时的价层电子对数为4，杂化方式为，不是，B错误； C．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的，故第一电离能顺序为，C正确； D．中心原子价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，D正确； 故答案选B。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫化钠溶液在空气中氧化变质： B. 实验室制备胶体： C. 向溶液中通入过量气体： D. 向溶液中滴加过量的稀硫酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫化钠溶液呈碱性，反应物应为而非，正确离子方程式为，A错误； B．实验室制备胶体是将饱和溶液滴入沸水中，加入氨水会生成沉淀而非胶体，反应原理错误，B错误； C．可与强酸反应，该反应不能发生，无沉淀生成，C错误； D．在过量稀硫酸中，配体与结合生成，配离子被破坏生成，离子方程式书写正确，D正确； 故答案为：D。 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W四种元素形成的一种化合物(结构如图所示)可作为电池电解液的添加剂，已知、的价电子数相等，电负性：，的价电子所在能层有9个轨道。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 最简单氢化物稳定性： C. Y、W形成的晶体为离子晶体 D. 形成的单质分子均为非极性分子 【答案】D 【解析】 【分析】Y的价电子所在能层有9个轨道，说明Y是第三周期元素，在化合物中Y为+1价阳离子，Y是Na；Z、W价电子数相等，说明二者同主族，根据化合物结构，Z和W价电子均为6，符合第ⅥA族特征，则W是O、Z是S；电负性X>W(O)，短周期中电负性大于O的只有F，则X是F；综上所述，X为F、Y为Na、Z为S、W为O。 【详解】A．电子层越多半径越大，同周期原子序数越大半径越小，顺序为，A正确； B．非金属性，非金属性越强，最简单氢化物越稳定，因此稳定性，B正确； C．Na与O形成的、​均含离子键，属于离子晶体，C正确； D．W(O)的单质​是极性分子，D错误； 故选D。 7. 下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 超分子主体—环糊精能选择性包合苯分子，而难包合环己烷分子 —环糊精空腔的尺寸与客体分子的形状匹配度 B 的碱性强于的碱性 N原子孤电子对的数目 C 配位键的稳定性： 电负性：O>N，O提供孤电子对的能力小于提供孤电子对的能力 D 离子液体能溶解纤维素，而普通有机溶剂己烷难溶解纤维素 离子液体的极性、与纤维素间的氢键作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．超分子的包合作用基于分子识别，依赖β—环糊精空腔与客体分子的尺寸、形状匹配度，故不选A； B．和中N原子的孤电子对数目均为1，二者碱性差异是因为甲基为给电子基团，使中N原子电子云密度更高，更易结合质子，故选B； C．配体提供孤电子对的能力越强，配位键越稳定，电负性，O对孤电子对的吸引力更强，提供孤电子对的能力弱于N，故稳定性更强，故不选C； D．纤维素含大量羟基、极性较强，离子液体极性大且可与纤维素的羟基形成氢键，故能溶解纤维素，己烷为非极性溶剂，无法与纤维素形成氢键，难溶解，故不选D； 选B。 8. 下列实验中，锥形瓶内均产生气体，试管内不能产生沉淀或浑浊的是 选项 A B 试剂a 浓氨水 浓硫酸 试剂b 蔗糖 试剂c 溶液 溶液 选项 C D 试剂a 浓硝酸 稀硫酸 试剂b Cu片 试剂c 溶液 饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓氨水与反应生成，通入溶液反应生成沉淀，A不符合题意； B．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，使蔗糖炭化后与碳反应生成、气体，两种气体通入溶液时，弱酸不能制强酸，不发生反应，无沉淀产生，B符合题意； C．浓硝酸与反应生成，与水反应生成，和反应生成难溶的沉淀，C不符合题意； D．稀硫酸与反应生成，通入饱和溶液反应生成溶解度更小的，析出晶体产生浑浊，D不符合题意； 故选B。 9. 有机物乙是用作分散染料常用的中间体之一，利用甲合成乙的反应如下： 下列说法错误的是 A. 甲生成乙的反应为取代反应 B. 甲、乙均能发生水解反应 C. 乙能发生消去反应 D. 乙能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应过程中，三元环打开，没有小分子生成，不是取代反应，A错误； B．甲结构中含有酰胺基，酰胺基在酸性或碱性条件下可发生水解，生成羧酸和氨基，乙中同样含有酰胺基，且还有氯原子，卤代烃在碱性条件下可发生水解生成醇，因此乙也能发生水解，B正确； C．乙的结构中含有，与Cl原子相邻的C上有H原子，满足卤代烃消去反应的条件，可发生消去反应生成双键。同时与-OH直接相连的C的邻位C上也有H，醇也可发生消去反应生成双键，C正确； D．乙中与羟基相连的碳原子上存在氢原子，可被酸性高锰酸钾氧化，从而使溶液褪色，D正确； 故答案选A。 10. 以含钴、镍、铝的废渣(主要成分为、、，还含有少量)提取钴、镍的工艺如图所示，下列说法错误的是 A. “酸浸”时的作用是将还原为 B. “除铝”时加入溶液，可将转化为沉淀除去 C. “萃取”时萃取剂可分离与，有机层中含 D. “沉钴”时发生反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】该工艺以含钴、镍、铝的废渣为原料提取钴和镍，先加稀硫酸、酸浸，将中+3价钴还原为使所有金属氧化物溶解，再加碳酸钠溶液除铝，随后用萃取剂分离，进入有机层最终得到，含的水层加入碳酸钠沉钴，最终得到固体。 【详解】A．中为+3价，最终产物中为+2价，具有还原性，可将还原为，A正确； B．与在水溶液中发生双水解反应，生成沉淀，水溶液中无法稳定存在，B错误； C．由流程可知，萃取后有机层处理得到溶液，说明有机层中含，可实现与的分离，C正确； D．沉钴时与电离出的结合生成沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故选B。 11. 实验探究是化学学科的魅力所在。由下列实验操作、现象所得结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液 溶液变黄色 比氧化性强 B 用氯化铝溶液做导电性实验 电流表指针偏转 氯化铝属于离子化合物 C 用热重分析仪测定草酸钙晶体的热分解曲线 温度升至800°C时，样品质量减重约61.6% 草酸钙晶体在时分解所得固体为 D 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到溶液中 生成淡黄色沉淀 苯与液溴在催化下发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性条件下也具有氧化性，可将氧化为，无法证明氧化性比强，A错误； B．共价化合物溶于水也可能电离产生自由移动的离子使溶液导电，是共价化合物，熔融状态不导电，仅溶液导电无法说明其为离子化合物，B错误； C．摩尔质量为，若分解产物为（摩尔质量），则减重比例为，与实验现象吻合，C正确； D．液溴易挥发，挥发的进入溶液也可反应生成淡黄色沉淀，无法证明发生取代反应生成了，D错误； 故答案为：C。 12. TMTD()可作为杀虫剂、杀菌剂和分析试剂。利用NaOH溶液和电化学方法合成TMTD的简易过程如图所示。 惰性 电极 a 溶 液阳离子 交换膜 惰性 电极 下列说法正确的是 A. 电极b为阳极 B. 从电极b移向电极a C. 电极a的电极反应式为2－2e－=TMTD+2Na+ D. 生成TMTD，阴极区质量增加 【答案】C 【解析】 【分析】该反应为TMTD的电化学合成过程，核心是被氧化生成TMTD，S元素化合价升高，电极a发生氧化反应，为阳极；电极b发生还原反应为阴极。由此解题。 【详解】A．由分析可知，电极b为阴极，A错误； B．电解池中阳离子向阴极移动，即从电极a移向电极b，B错误； C．电极a为阳极，失去电子生成TMTD，电极反应式为，C正确； D．生成1 mol TMTD转移2 mol电子，阴极区有2 mol迁入（质量为46 g），同时阴极反应生成1 mol逸出（质量为2 g），故阴极区质量增加46 g−2 g=44 g，D错误； 故答案选C。 13. 若向某恒温恒容(体积为)的密闭容器中充入和合成尿素，反应为，反应相同时间，使用不同催化剂①、②、③时，容器中尿素的物质的量随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 催化剂①比催化剂②的催化效率高 B. 由图可判断A点已达平衡状态 C. 温度为时，该反应平衡常数 D. 以上曲线②中下降的原因可能是温度升高，催化剂活性降低 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图像，温度为时，催化剂①比催化剂②的催化效率高；温度为时，催化剂②比催化剂①的催化效率高，故A错误； B．催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，相同温度下，若反应达到平衡，即达到最大限度，尿素的物质的量应为最大，由图可知，​下催化剂②尿素物质的量小于催化剂③，说明A点未达到平衡，故B错误； C．温度为时，B点尿素的物质的量小于催化剂③，可知B没有达到平衡；根据B点坐标，尿素的物质的量为0.5mol， ，Q=，所以该反应平衡常数，故C错误； D．催化剂需要合适的活性温度，温度过高可能导致催化剂失活，催化效率降低，相同时间内生成尿素的量减少，所以以上曲线②中下降的原因可能是温度升高，催化剂活性降低，故D正确； 选D。 14. 六方氮化硼晶体中，氮硼交替形成层状结构如图所示，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，熔点低于石墨，不能导电。下列说法错误的是 A. 距离B原子最近的B原子个数为6 B. 氮化硼中的B-N键长小于石墨中的键长 C. 该晶体层间存在范德华力 D. 的电负性大，电子定域在原子周围，六方氮化硼晶体中没有自由电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．六方氮化硼晶体中，B原子与N原子交替排列形成层状结构，1个B原子为3个六边形共用，每个六边形中有2个B原子与共用B原子等距，距离B原子最近的B原子个数为6，A正确； B．键长取决于成键原子的半径。B原子半径大于C原子半径，N原子半径与C原子半径相差不大，因此B-N键长大于石墨中的C-C键长，B错误； C．六方氮化硼与石墨结构相似，属于混合型晶体，层与层之间依靠范德华力结合，C正确； D．N的电负性大，B、N原子间形成共价键后，电子对偏向N原子，电子在N原子周围，晶体中无自由电子，因此六方氮化硼不能导电，D正确； 故答案选B。 15. 已知是一元弱酸，是一元弱碱。室温下，不同浓度的或溶液的与或的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 直线对应的是溶液 B. 水的电离程度： C. 室温下，HA的电离常数 D. 室温下，BA溶液存在： 【答案】C 【解析】 【分析】HA为一元弱酸，NaA为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，pH＞7，根据图象可知，直线ab对应物质为NaA，直线cd对应物质为BCl，据此分析。 【详解】A．对弱酸HA电离：，电离常数变形得：，说明pH随横坐标增大而增大，因此斜率为正的直线ab对应NaA溶液；对弱碱BOH电离：，电离常数变形得： ，说明pH随横坐标增大而减小，因此斜率为负的直线cd对应BCl溶液，A正确； B．ab对应NaA溶液，水解促进水的电离；溶液pH越大，水电离出的浓度越大，水的电离程度越大；b点pH大于a点，因此水的电离程度：b>a，B正确； C．将b点坐标(，pH=9)代入，得4=9−pKa​，即pKa​=5，因此Ka​(HA)=10-5，不是，C错误； D．将d点坐标(，pH=5)代入，pKb​=5，Kb​(BOH)=10-5，即Ka​(HA)=Kb​(BOH)，BA溶液中和水解程度相等；根据电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，溶液呈中性时，因此c(B+)=c(A-)，D正确； 故答案为：C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 工业上以黑铜泥(主要含，还含少量、的氧化物)为原料，回收得到(微溶于水)和的简易工艺流程如下： 已知：①室温下，、； ②溶于溶液形成的为10～12； ③室温下，，砷酸在酸性条件下有强氧化性，能被、等还原。 回答下列问题： （1）写出“氧化酸浸”时，与反应的离子方程式：_______。 （2）调为9，此时“沉铜锌”后的溶液中_______。 （3）“还原”步骤中，将还原为，写出该反应的化学方程式：_______。 （4）“还原”后检验溶液中是否仍存在砷酸的实验方法是_______。 （5）试剂a是_______(填“NaOH溶液”或“氨水”)，操作a是_______，试剂b的名称是_______。 （6）铜与氮元素形成的具有良好的电学和光学性能，其立方晶胞结构如图所示(楼长为)，则的配位数为_______，晶体的密度为_______g(阿伏加德罗常数的值用表示)。 【答案】（1） （2） （3） （4）取少量还原后的溶液于试管中，滴加淀粉碘化钾溶液，若溶液变蓝，说明仍存在砷酸，若无明显现象，说明不含砷酸（其他答案合理即可） （5） ①. NaOH溶液 ②. 溶解、过滤 ③. 稀硫酸 （6） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】黑铜泥(主要含，还含少量、的氧化物)加稀硫酸和过氧化氢氧化酸浸，浸渣为，浸出液含、、，加NaOH调节pH=9，沉铜锌后滤渣为和​，过滤，滤液加稀硫酸酸化，通入还原As元素，生成；滤渣加入NaOH，调pH=12，使形成，过滤后向滤饼中加入硫酸，溶解，经系列操作可得，据此分析； 【小问1详解】 酸性条件下，被氧化，Cu从价升高到价，从价升高到价，总共升高价；​中O从价降低到价，​总共降低价，方程式：； 【小问2详解】 同一溶液中相同，根据，，可得： ； 【小问3详解】 ​被​还原为​，As化合价从降为；​被氧化为​，S化合价从升为+6，方程式：； 【小问4详解】 根据题干已知，砷酸酸性条件下有强氧化性，可氧化生成​，淀粉遇​变蓝，因此可用淀粉碘化钾溶液检验时，方法：取少量还原后的溶液于试管中，滴加淀粉碘化钾溶液，若溶液变蓝，说明仍存在砷酸，若无明显现象，说明不含砷酸； 【小问5详解】 沉铜锌后滤渣为和​，已知​可溶于的NaOH溶液生成可溶性四羟基合锌酸钠，而​不溶，因此选NaOH溶液分离Zn和Cu，分离固体液体的操作为溶解、过滤；滤渣​需要用稀硫酸溶解得到硫酸铜溶液，再制备胆矾，故试剂为稀硫酸； 【小问6详解】 根据晶胞结构，位于顶点，个数为，位于棱心，个数为，顶点周围距离最近的共个（轴正负方向各1个），故配位数为。 晶胞体积，晶胞质量，密度。 17. 某课外小组探究pH对变质(被氧化)的影响。用如图装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和导电性变化可忽略)，向右池持续稳定通入，待电流计示数稳定后，进行下列平行实验。 实验 操作 现象 ① 向左池滴加浓硫酸至 电流没有明显变化 ② 向右池滴加等体积的浓硫酸 电流明显增大 ③ 向右池滴加溶液至 电流几乎不变 ④ 向左池滴加溶液至 电流明显增大，溶液变黄 已知：电流增大表明化学反应速率加快与物质的氧化性(或还原性)增强有关。 回答下列问题： （1）实验前需配制的稀硫酸。若用(密度为)的浓硫酸配制，除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有_______，浓硫酸的体积应量取_______mL。稀释浓硫酸的操作是_______。 （2）实验①：向左池滴加浓硫酸至，电流无明显变化，该现象说明：_______。 （3）实验②：向右池滴加等体积浓硫酸，电流明显增大，结合电极反应说明原因：_______。 （4）由实验③(pH由1.8至3.8时)的现象可得出的结论是_______。 （5）由实验④可知，pH由1.8至3.8，的还原性_______(填“增强”“减弱”或“无影响”)。 （6）实验④总反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 250 mL容量瓶、胶头滴管 ②. 27.2 ③. 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 （2）浓度改变对的还原性影响较小，反应速率无明显变化，电流无明显变化 （3）正极反应为，浓度升高，增强了​的氧化性，反应速率加快，电流增大 （4）pH在1.8~3.8范围内，pH变化对​的氧化性无明显影响 （5）增强 （6） 【解析】 【分析】左池中电极为负极，Fe2+被氧化为Fe3+，右池中电极为正极，O2被还原与水中的H+结合生成水，所以通过改变电极反应的环境，使得电极反应发生的难易程度改变（或物质的氧化性/还原性改变），进而改变电流密度，从而探究pH对FeSO4变质的影响，据此分析； 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，除给定仪器外，还需要对应规格的容量瓶（）和定容用的胶头滴管。 浓硫酸的物质的量浓度，根据稀释定律​，得，稀释浓硫酸的操作为标准操作：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌； 【小问2详解】 左池是发生氧化反应（负极），改变左池浓度后电流不变，说明浓度改变对的还原性影响较小； 【小问3详解】 右池通入​为原电池正极，正极反应为，​得电子与结合生成水，浓度升高，增强了​的氧化性，反应速率加快，电流增大； 【小问4详解】 实验③改变右池（​所在极）的pH，从1.8升高到3.8，电流几乎不变，说明该pH范围内，pH变化对​氧化性没有明显影响； 【小问5详解】 实验④改变左池（所在极）的pH，电流明显增大，根据题干信息"电流增大表明反应速率加快，氧化性/还原性增强"，说明的还原性增强； 【小问6详解】 总反应为​酸性条件下氧化生成，离子方程式，。 18. 甲醇脱氢法制，涉及主要反应如下： 反应； 反应II：。 回答下列问题： （1）已知：键能数据如下表： 化学键 C—H C—O C=O H—O H—H 键能 413 358 799 467 432 则_______kJ/mol。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母，下同)。 a．容器内压强不再变化 b．混合气体的密度不再变化 c．容器内的体积分数不再变化 d．的消耗速率等于生成速率的2倍 （3）一定条件下，向密闭容器中充入(g)，反应、II达到平衡后，采取下列措施，一定能提高(g)平衡转化率的是_______。 a．恒温恒压，充入惰性气体 b．恒温恒容，充入适量CO c．恒温恒容，充入 d．其他条件不变，升高温度 （4）向恒容密闭容器中充入，测得平衡时的转化率和的选择性随温度的变化关系如图所示。 ①表示的选择性随温度变化情况的曲线是_______(填“”或“”)。 ②时，_______；温度高于时，随着温度的升高而_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③温度为时，若起始时容器内压强为，反应达平衡。则内生成的反应速率为_______，该温度下反应的分压平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度表示，分压总压×物质的量分数)。 【答案】（1） （2）ac （3）ad （4） ①. ②. ③. 增大 ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 反应焓变反应物总键能生成物总键能。 反应：，反应物总键能：总键能，生成物总键能， 因此； 【小问2详解】 a．反应是气体分子数增大的反应，恒容下压强随气体物质的量变化，压强不变时说明达到平衡，a正确； b．所有反应物生成物都是气体，恒容容器中总质量、体积都不变，密度始终不变，不能说明平衡，b错误； c．​的体积分数不再变化，说明各物质浓度不再改变，达到平衡，c正确； d．​消耗速率是逆反应速率，​生成速率是正反应速率，平衡时应满足：​消耗速率​生成速率，d不满足，d错误； 故选ac； 【小问3详解】 已知，，两个反应均为气体分子数增大的吸热反应； a．恒温恒压充入惰性气体，体积增大，相当于减压，两个平衡均正向移动，转化率提高，a正确； b. 恒温恒容充入，反应逆向移动，转化率降低，b错误； c. 恒温恒容充入，其自身浓度增大，转化率降低，c错误； d. 两个反应均吸热，升高温度平衡均正向移动，转化率提高，d正确； 故选ad； 【小问4详解】 ① 已知反应I 、反应II 均为吸热，升高温度，更有利于吸热反应正向进行，转化率升高，对应曲线；升高温度对反应II的促进作用更大，导致​的选择性随温度升高而降低，对应下降的曲线； ② ​时，转化率为，总消耗；​选择性为，根据选择性公式： ， 代入得：，解得； 温度高于​时，升温促进反应II正向进行，CO生成量增加，​生成量减少，因此​增大； ③ 设，，则，得。平衡时各物质物质的量： ，，，，总物质的量。 恒容下压强之比等于物质的量之比，平衡总压，​分压​，因此反应速率；计算反应的​： ​，， ​。    19. 有机物H是合成一种抗癌药物的中间体，其合成路线如下： 已知：(R、、表示烃基或氢)。 回答下列问题： （1）B的化学名称为_______。 （2）C中官能团除碳溴键以外，还有_______(填名称)。 （3）A→B的化学方程式是_______。 （4）写出F的结构简式：_______；F→G的反应类型为_______。 （5）对于的合成路线，下列说法错误的是_______(填字母)。 a．可以通过缩聚反应生成高聚物 b．D不含手性碳原子 c．、均可与强酸反应 d．E生成F的过程先后发生了取代反应和消去反应 （6）满足下列条件的C的芳香族同分异构体有_______种(不包括立体异构)。 ①含一Br和一NO2两种官能团；②苯环上有二个取代基；③不含甲基。 （7）参考上述合成路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为_______和_______。 【答案】（1）碳酸二乙酯 （2）氨基、羧基 （3）2CH3CH2OH+→+2HCl （4） ①. ②. 取代反应 （5）bd （6）12 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】CH3CH2OH与发生取代反应得B（），被还原成D（），根据已知反应，D与B发生反应生成E（），E与HCHO先加成（），再失去一个水生成F()，F与发生取代反应生成，G在碱性条件下水解生成H，据此分析； 【小问1详解】 根据分析可知，B的结构为，名称为碳酸二乙酯； 【小问2详解】 由C的结构可知，除碳溴键外，还含氨基和羧基； 【小问3详解】 CH3CH2OH与发生取代反应得，方程式：2CH3CH2OH+→+2HCl； 【小问4详解】 根据分析可知，F结构简式：，F→G的反应类型为取代反应； 【小问5详解】 a．C同时含氨基和羧基，可发生缩聚反应生成聚酰胺高聚物，a正确； b．D中含手性碳原子，，b错误； c．可与强酸反应生成，中氨基显碱性，可与强酸反应，c正确； d．E生成F第一步是N-H对甲醛羰基的加成反应，不是取代反应，d错误； 故选bd； 【小问6详解】 的同分异构体满足：①含一Br和一NO2两种官能团；②苯环上有二个取代基；③不含甲基，取代基组合共4种：①和；②和；③和；④和；每组两个不同取代基在苯环有邻、间、对3种位置异构，共种； 【小问7详解】 在光照下与发生侧链甲基氢的取代，得到X为；X在水溶液水解，Cl被羟基取代得到Y为，Y与发生酰化反应得到产物，符合转化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $