福建省莆田第一中学2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

莆田一中 2024～2025 学年度上学期期末考试试卷 高二 化学选必一、选必二专题二 说明：1.本试卷共 8页 18题，总分 100分，完成时间 75分钟； 2.可能用到的相对原子质量：：H 1 C 12 O 16 Li 7 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 。 (第 I卷 选择题) 一、选择题(本题包括 14小题，每小题 3分，共 42分，每小题只有 1个选项符合题意) 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A．明矾可用于自来水的净化，其作用原理与漂白粉不同 B．泡沫灭火器内玻璃筒中盛放 3NaHCO 浓溶液，铁筒中盛放  2 4 3Al SO 浓溶液 C．误服可溶性钡盐后应尽快用 5%的 4CuSO 溶液洗胃 D．基于界面效应的新型开关中含有的碲元素和钛元素都属于过渡元素 2．下列化学用语正确的 （ ） A．基态铜原子( 29Cu )的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2 B．基态铍原子电子占据最高能级的电子云轮廓图： C．基态 C原子价电子轨道表示式： D．NH4Cl电子式为 3． AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．用溶有 162.5g 3FeCl 的饱和溶液制备  3Fe OH 胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为 AN B．标准状况下，1.12L H2O所含分子数目为 0.05NA C．25℃，1.0L pH=12的 Ba(OH)2溶液中OH 的数目为 0.02NA D．1．0L 0.1mol/L的MgSO4溶液中Mg2+的数目小于 0.1NA 4．短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是元素周期表中 s区电负性最大的元素；Y 基态原子 s能级电子数等于 p能级电子数，X的最高正价与最低负价代数和为 0；Y、M同主族，Z的 逐级电离能(单位 kJ/mol)依次为 578、1817、2745、11578。下列说法不正确的是（ ） A．第一电离能：X<Y B．Z、Y形成的化合物中阴阳离子个数比为 1：2 C．简单离子半径大小：M＞Y＞Z D．电负性：Y＞M 第 2 页，共 8 页 5．下列装置及试剂或操作可用于相应实验的是（ ） 选项 A B 装置及试剂或操 作 实验 模拟钢铁的吸氧腐蚀 测定稀盐酸的浓度 选项 C D 装置及试剂或操 作 实验 测定中和反应的反应 热 探究 Fe3+、Cu2+对 H2O2分解速率的影响 6．硫酸工业中， 2SO 转化为 3SO 是关键步骤：      2 2 32SO g O g 2SO g  H <0，下列叙述正确的是（ ） A．升高温度， v正变小， v逆变大 B．平衡后，增大压强(压缩体积)达到新的平衡， 2SO 的浓度增大 C．平衡后，增大 2O 的浓度使平衡右移，平衡常数减小 D．使用催化剂， 2SO 的平衡转化率增大 7. 工业上向锅炉里注入 Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的 CaSO4转化为 CaCO3，而后用盐酸去除。下列叙述 不正确的是( ) A．温度升高，Na2CO3溶液的 Kw和 c(OH-)均会增大 B．沉淀转化的离子方程式为 CO32- (aq)+CaSO4(s) CaCO3(s)+SO42- (aq) C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于 CaSO4 D．Na2CO3溶液遇 CO2后，阴离子浓度均减小 第 3 页，共 8 页 8．上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[      2 4 2 2 6C H g H g C H g  H ]的反应历 程如下图所示： 下列说法正确的是 （ ） A．该反应的焓变： 1129 6kJ molH    ． B．催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuF C．稳定性：过渡态 1>过渡态 2 D．催化剂可以改变速率，但不能改变平衡转化率 9．常温下 2 2 4H C O 的电离常数 2 a1 5.6 10K   ， 4a2 1.5 10K   。下列说法错误的是 （ ） A． 1 2 40.1mol L NaHC O  溶液呈碱性 B． 1 2 2 40.1mol L Na C O  溶液中：      2 12 4 2 4 2 2 4c C O c HC O c H C O 0.1mol L     C．向 2 2 4H C O 溶液中加入少量NaOH固体，则     2 4 2 2 4 HC O H C O c c  变大 D．对 2 2 4H C O 溶液升温，溶液的 pH变小 10.金属 Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体 L，得到首个含碱金属阴 离子的金黄色化合物[NaL]＋Na－。下列说法错误的是 （ ） A．Na－的半径比 F－的大 B．Na－ 在水中不稳定，容易与水反应 C．Na－的第一电离能比 H－的大 D．该事实说明 Na也可表现非金属性 11．某研究小组为探究室温下水溶液体系中的化学反应 I OCl OI Cl      的反应物初始浓度、溶液中的 OH-初始浓度及初始速率间的关系，得到如下数据。 实验 编号 I−的初始浓度  1mol L OCl-初始浓度  1mol L OH-初始浓度  1mol L 初始速率  1 1v mol L s   1 32 10 31.5 10 1.00 41.8 10 2 a 31.5 10 1.00 43.6 10 3 32 10 33 10 2.00 41.8 10 4 34 10 33 10 1.00 47.2 10 已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为：      1 b ckc I c OCl c OH  v (温度一定时，k 为常数)。下列说法不正确．．．的是 （ ） A．实验 2中， 3a 4 10  B．设计实验 2和实验 4的目的是研究 OCl-离子浓度对反应速率的影响 C． b 1 c 0.5 ； D．若实验编号 4的其它浓度不变，pH=13时，反应的初始速率 3 1 17.2 10 mol L sv       第 4 页，共 8 页 12．25℃下， 2 3Na CO 溶液的 pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法不正确．．．的是 （ ） A． 2 3Na CO 溶液中    23Na 2 COc c  B．在水中 2 3H CO 的 11a1 5 10K   C． 2 3Na CO 的水解程度随其浓度增大而减小 D．  2 3Na CO 0.6mol / Lc  时，溶液中  OH 0.01mol / Lc   13．以熔融碳酸盐燃料电池为电源模拟在塑料制品上镀镍的装置如图所示。 已知：①电镀液的配方： 4 2 3 3 2 4NiSO NiCl H BO Na SO、 、 、 ②催化重整反应： 4 2 2CH H O CO 3H   催化剂 下列说法错误的是（ ） A．电镀时电极 a 与电极d相连 B．电镀液中 2 4Na SO 的作用是为了增强溶液的导电能力 C．电极 a 上 2H 发生的电极反应式为 3H2+CO+4CO32--8e-=5CO2+3H2O D．当电极d上析出11.8g镍，理论上电极 a 上消耗CO的体积为 2.24L(标准状况) 第 5 页，共 8 页 14．常温下，用 0．2 1mol L 盐酸滴定 25.00mL 0.2 1mol L NH3·H2O溶液，所得溶液 pH、NH4+和 NH3·H2O 的分布分数δ[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如 NH4+的分布分数        4 4 4 3 2 NH NH NH NH HO c c c        ]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 （ ） A．M点离子浓度从大到小的顺序为        4NH Cl OH H     c c c c B．曲线 c代表滴定过程中 pH的变化 C．NH4+的水解常数为 4.7410 D．曲线上任意都存在     14 3 2NH NH H O 0.2mol Lc c     (第Ⅱ卷 非选择题) 二、填空题(本题包括 4题，共 58分) 15．（17分）金属镓被称为“电子工业脊梁”，GaN作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性。 某工厂利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓  2 2 4 3Ga Fe O 、铁酸锌 2 4 2ZnFe O SiO、 ]为原料，经过一系列流程可 得到两种盐溶液并制得氮化镓  GaN ，部分工艺流程如下： 已知：常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的 pH和金属离子在分离步骤的萃取率(进入有机层 中金属离子的百分数)见下表：(离子浓度≤ 5 110 mol L  时，认为沉淀完全) 金属离子 2Fe  3Fe  2Zn  3Ga  开始沉淀的 pH 8.0 1.7 5.5 3.0 沉淀完全的 pH 9.6 3.2 8.0 4.9 萃取率  % 0 99 0 97～98.5 (1) 写出 Ga元素在周期表中的位置 （第几周期第几族）。 (2) Fe元素位于元素周期表中 区，其基态原子的价层电子排布式为 。 (3)为了提高浸出速率，可采用的操作是 (任写一条)。 (4)处理浸出液时，要将溶液的 pH调节至 5.0～5.4，目的是 。常温下    3 3Ksp Fe(OH) :Ksp Ga(OH)  。 (5)“溶解还原”步骤中需要加入一定量的铁粉，进行该操作的主要目的是 。 (6)Ga的化学性质与Al非常相似，“反萃取”后水溶液中镓元素主要以 (用离子符号表示)形 式存在。 (7)“高温合成”操作中  3 3Ga CH 与 3NH 反应生成GaN的化学方程式为 。 第 6 页，共 8 页 16．（13 分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。 Ⅰ.实验步骤 (1)用________(填仪器名称)量取 10.00 mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 100 mL________(填 仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)取待测白醋溶液 20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加 2滴________作指示剂。 (3)读取盛装 0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的 读数为________mL。 (4)滴定。当____________________________________时，停止滴定，并记录 NaOH溶液的最终读数。 重复滴定 3次。 Ⅱ.实验记录 滴定次数 1 2 3 4 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V 消耗(NaOH)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ.数据处理与讨论 (5)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的 NaOH 溶液的体积 V＝15.95＋15.00＋15.05＋14.95 4 mL≈15.24 mL。指出他的计算的不合理之处：__________________________________________。按正确数据 处理，可得 c(市售白醋)＝________mol·L－1。 (6)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是________(填字母)。 A．碱式滴定管在滴定时未用 NaOH标准溶液润洗 B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 第 7 页，共 8 页 17．（12分）弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡均属于化学学习中的动态平衡。回答下列问题： (1)已知室温时 4aK (HF) 3.6 10   ，   5a 3CH COOH 1.8 10K   。 ① 10.1mol L 的 NaF溶液与 10.1mol L 的 3CH COOK溶液相比，一定有  Nac    Fc     3K CH COOc c  (填“>”“=”或“<”)。 ②向 1 30.1mol L CH COOH  溶液中滴加 NaOH溶液至     3 3 CH COOH 5 9CH COO c c   ，此时溶液 pH  。 (2)化学上常用 AG表示溶液中的酸碱度，     H AG lg OH c c    。25℃时，用 10.1000mol L 的 NaOH溶液滴 定 120.00mL0.100mol L 某酸(HA)溶液，AG与所加 NaOH 溶液的体积(V)关系如图所示，B点溶液中：  Ac  (HA)c (填“>”“=”或“<”)。 (3)测定 3KIO 纯度：准确称取 ga 产品，配制成 250mL溶液作为待测液，取 25.00mL该溶液于碘量瓶中， 加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化后，盖紧瓶塞，置于避光处 3min，当溶液呈淡黄色时，加入 少许指示剂，用 1mol Lc  的硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定到溶液呈无色，即达到滴定终点。记录相关 数据，可计算产品中 3KIO 的纯度。已知： 2 22 2 3 4 6I 2S O S O 2I      。 ①滴定前，下列有关滴定管的操作顺序正确的是 。 a．装入滴定液至零刻度线以上 b．用蒸馏水洗涤 c．调整滴定管内液面至零刻度线或零刻度线以下 d．检查是否漏水 e．排除气泡 f．用滴定液润洗 2~3次 g．记录起始读数，开始滴定 A.d-b-f-a-e-c-g B.d-a-f-b-e-c-g C.a-b-f-d-e-c-g D.d-e-f-a-b-c-g ②测定方案中的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞的主要目的是 。 ③若盛标准溶液的滴定管未润洗，则测得的结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 18．（16分）我国提出努力争取在 2060年前实现碳中和，碳中和的关键是 CO2的转化、回收和重整。 I．以 CO2和 NH3为原料合成尿素：   13 2 2 222NH (g) CO (g) CO NH (s) H O(g) ΔH 87.0kJ mol      。 (1)该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 (2)如图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。 第 8 页，共 8 页 图中的 HOOCNH2是 (填“中间产物”或“催化剂”)，其中历程第 2步(TS2)的化学方程 式为： 。 II．CO2转化为甲醇。 (3)用 CO2来生产燃料甲醇的某些化学键的键能数据如下表： 化学键 C-C C-H H-H C-O C=O H-O 键能/kJ·mol-1 348 413 436 358 750 463 则 2 2 3 2CO (g) 3H (g) CH OH(g) H O(g)ΔH   。 (4)在恒温恒容下，反应 2 2 3 2CO (g) 3H (g) CH OH(g) H O(g)  达平衡状态的标志是 (填字母标号)。 a．    2 2H O =3 Hv v正 逆 b．容器内混合气体平均相对分子质量不变 c．平衡常数 K保持不变 d．容器内气体的密度保持不变 (5)一定温度下，欲提高甲醇的产率，可采取的措施有 (任写一条)。 (6)天然气还原法。发生的反应为 4 2 2CH (g) 3CO (g) 4CO(g) 2H O(g)  。 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，测得平衡时 CO的体积分数与平衡时 CO2和 CH4物质的 量比值 x[     2 4 CO = CH n x n ]的关系如图甲所示。 ①若 c点对应的压强为 p，则该温度下的平衡常数 pK  (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压× 物质的量分数，写出计算式即可)。 ②催化剂在温度不同时对 2CO 转化率的影响如图乙所示，判断M点 (填“已”或“未”)到达平衡，理 由是 。