精品解析：黑龙江鸡西市第一中学校等校2025-2026学年度第二学期开学考试高一化学试卷

2025～2026学年度高一年级第二学期开学考试 化学 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对案应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答黑题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-l2 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物品中主要成分不属于金属材料的是 A．曾侯乙青铜编钟 B．乌铜走银小壶 C．储氢合金 D．纸哪吒 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜为铜锡合金，属于金属材料，A错误； B．乌铜走银小壶含有金属银，属于金属材料，B错误； C．储氢合金以金属为主，通过合金化实现储氢功能，仍属于金属材料，C错误； D．纸的主要成分是纤维素，不属于金属材料，D正确； 故答案为D。 2. 反应可用于捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语说法正确的是 A. 中子数为8的氧原子： B. H2O的空间结构：直线形 C. CO2的分子结构模型： D. Na2CO3的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为8的氧原子为，A错误； B．H2O中O原子有2对孤电子对和2个σ键，价层电子对数为4，空间结构为V 形，B错误； C．CO2为直线形分子，分子结构模型为，C正确； D．Na2CO3的电离方程式为，D错误； 故选C。 3. 下列既含有离子键又含有共价键的盐是 A. MgCl2 B. HCl C. NaOH D. NaClO 【答案】D 【解析】 【详解】A． 是离子化合物，只含有离子键，不含有共价键，属于盐，A不符合题意； B．HCl是共价化合物，只含有共价键，不是盐，B不符合题意； C．NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键，属于碱，C不符合题意； D．NaClO是盐，由和ClO⁻组成，含有离子键和共价键，属于盐，D符合题意； 故选D。 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、CO B. 澄清透明的溶液中：Cu2+、NH、NO、SO C. Fe2(SO4)3溶液中：Mg2+、Na+、SCN-、NO D. H2SO4溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO-、Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，Fe3+在碱性条件下会生成Fe(OH)3沉淀，铁离子与碳酸根离子发生反应，无法大量共存，A错误； B．澄清透明的溶液中，Cu2+、NH、NO、SO之间不发生复分解反应或氧化还原反应，且均能稳定存在，可以大量共存，B正确； C．Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+，SCN-与Fe3+会形成[Fe(SCN)]2+络合物（血红色），无法大量共存，C错误； D．H2SO4溶液为酸性且含SO，Ca2+与SO会生成微溶的CaSO4沉淀，同时ClO-在酸性条件下转化为HClO（强氧化性），会氧化还原性的Fe2+，无法大量共存，D错误； 故选B。 5. 下列反应中，调节反应条件(温度、反应物用量比)后反应产物不会改变的是 A. Na与O2 B. NaHCO3溶液与NaOH溶液 C. AlCl3溶液与NaOH溶液 D. CO2与NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，调节温度产物会改变，A不符合题意； B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应为复分解反应，始终生成碳酸钠和水，调节温度或用量比产物不变，B符合题意； C．氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成和氯化钠，用量比不同产物不同，调节用量比产物会改变，C不符合题意； D．二氧化碳与过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与少量氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，用量比不同产物不同，调节用量比产物会改变，D不符合题意； 故答案选B。 6. 下列生成气体的反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸遇光分解生成氧气和盐酸，则生成气体的反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则生成气体的反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，则生成气体的反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．碳酸的酸性强于次氯酸，所以新制氯水滴入碳酸氢钠中生成气体的反应为氯水中的盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是复分解反应，则生成气体的反应中没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 7. Rb、Sr、Cs、Ba四种元素在周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是 A. 金属性：Sr<Rb B. 原子半径：Rb<Sr<Cs<Ba C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Sr<Ba D. 与水反应的剧烈程度：Cs>Ba 【答案】B 【解析】 【详解】A．Rb和Sr同处于第5周期，Rb位于第ⅠA族，Sr位于第ⅡA族。根据同周期元素性质变化规律，从左到右金属性逐渐减弱，因此Rb的金属性应强于Sr，即Sr < Rb，A正确； B．同周期元素，从左往右原子半径逐渐减小，同主族元素，从上往下原子半径逐渐增大，原子半径：Sr<Rb、Ba<Cs，B错误； C．同主族元素，从上往下金属性逐渐增强，则金属性Ba > Sr。元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可得Sr(OH)2< Ba(OH)2，C正确； D．同周期元素，从左到右金属性逐渐减弱，则金属性Cs>Ba，元素金属性越强，与水反应越剧烈，则与水反应的剧烈程度：Cs>Ba，D正确； 故选B。 8. 为除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A. CO2(HCl)：饱和Na2CO3溶液、洗气 B. Cu(铜绿)：加入过量稀盐酸、过滤 C. Na2CO3粉末(NaHCO3)：加热 D. MgO(Al2O3)：加入过量NaOH溶液、过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A．使用饱和溶液除时，会与反应生成，不符合除杂要求，A错误； B．铜绿溶于稀盐酸生成可溶性盐，而铜不溶于稀盐酸，过滤后可除去杂质，得到纯净铜，B正确； C．加热时分解为、和，杂质被转化除去，不引入新杂质，主要物质未消耗，C正确； D．是两性氧化物，溶于溶液生成可溶性，而是碱性氧化物，不与反应，过滤后得纯净，D正确； 答案选A。 9. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，中含有的电子总数为 B. 标准状况下，1.12L N2中含有的质子数为 C. 7g Li与足量O2在加热条件下充分反应失去的电子数为 D. 溶液中含氧原子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A. 12 g C60的物质的量为 mol，一个C60分子含60个碳原子，每个碳原子有6个电子，故一个分子含360个电子，电子总数为 ，不是 ，A错误； B. 标准状况下，1.12 L N2的物质的量为 mol，一个N2分子含两个氮原子，每个氮原子有7个质子，故一个分子含14个质子，质子总数为 ，不是 ，B错误； C. 7 g Li的物质的量为 mol，与足量O2反应生成Li2O，每个Li原子失去1个电子，失去电子总数为 ，C正确； D. 2 L 0.5 mol·L−1 H2SO4溶液中H2SO4的物质的量为 mol，一个H2SO4分子含4个氧原子，故溶质含氧原子 ，但溶液中还有溶剂水（约2 L，含大量氧原子），总氧原子数远大于 ，D错误； 10. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 少量盐酸滴入Na2CO3溶液中： B. 金属Al与NaOH溶液反应： C. 磁性氧化铁溶于稀硫酸： D. Ca(HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．少量盐酸滴入Na2CO3溶液中生成NaHCO3，离子方程式为，A错误； B．金属Al与NaOH溶液反应生成和氢气，离子方程式为，B错误； C．磁性氧化铁为，溶于稀硫酸生成Fe2+和Fe3+，离子方程式为，C错误； D．Ca(HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3和水，离子方程式为，D正确； 故答案为D。 11. 如图为铁元素的部分“价-类”二维图，下列说法正确的是 A. b可用作红色颜料 B. c可经一步反应直接转化为h C. g在空气中受热分解可得到b D. f具有强氧化性，可用于杀灭水中细菌 【答案】D 【解析】 【分析】根据二维图信息，a、b、c、d、e、f、g、h分别为，据此分析。 【详解】A．FeO为黑色固体，为红棕色固体，可用作红色颜料，A错误； B．无法经一步反应直接转化为，B错误； C．在空气中加热，会被氧化为，受热分解最终生成，不能得到FeO，C错误； D．f中铁元素是+6价，具有强氧化性，可用于杀灭水中细菌，D正确。 故答案选D。 12. 如图为含钠物质常见的转化关系，下列说法正确的是 A. Na2O2和Na2O中阴、阳离子个数比均为 B. 反应①～④均属于氧化还原反应 C. 反应③中，生成的O2既是氧化产物又是还原产物 D. 可用焰色试验来鉴别Na2CO3和NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2中的阴离子为，故Na2O2与Na2O中阴、阳离子个数比均为1：2，A项正确； B．反应①为，反应②为，反应③为，反应④为，反应②不属于氧化还原反应，B项错误； C．反应③为中，生成的O2是氧化产物，还原产物是Na2CO3，C项错误； D．Na2CO3和NaOH中均含有Na元素，无法用焰色试验鉴别，D项错误； 故选A。 13. 向覆铜板腐蚀废液(含FeCl3和CuCl2)中加入一定量Fe粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列相关说法错误的是 A. 氧化性顺序： B. 若滤渣中有Cu，Fe，则滤液中只有FeCl2 C. 若滤渣中只有Cu，则滤液中可能有FeCl2、CuCl2 D. 若将加入的Fe粉换为Zn粉，得到的滤渣中不可能含有Fe 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应的规律：，说明氧化性；，说明氧化性，因此氧化性顺序为 ，A正确； B．若滤渣中有Cu和，说明粉过量，Fe会先与反应：；再与 反应：，Fe过量时，和均被完全还原，滤液中只存在，B 正确； C．若滤渣中只有Cu，说明Fe粉不足或恰好与Cu2+反应。Fe先与Fe3+反应，再与Cu2+反应，若Fe粉的量只够还原部分Cu2+，则滤液中会有FeCl2​和CuCl2​；若Fe粉恰好将Cu2+全部还原，则滤液中只有FeCl2​，因此滤液中可能有FeCl2、CuCl2，C正确； D．若将Fe粉换为Zn粉，Zn的还原性比Fe和Cu都强，会先与Fe3+反应，再与Cu2+反应，最后与Fe2+反应。当Zn粉过量时，会将溶液中的Fe2+置换为Fe单质，因此滤渣中可能含有Fe，D错误； 故选D。 14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为19，Y和Z形成的简单离子分别为与具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法错误的是 A. X、Y的单质在自然界中均存在 B. 简单离子半径：W>X>Y>Z C. Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为19，Y和Z形成的稳定结构的离子与具有相同的电子层结构，则Y为O元素，Z为Mg元素，W与Y同主族，则W为S元素，Y、Z、W最外层电子数之和为14，则X最外层电子数为19-14=5，则X为N元素。 【详解】A．X的单质N2在自然界中大量存在；Y的单质 O2、O3在自然界中也存在，A正确； B．简单离子半径比较：电子层数越多，半径越大，故S2-的半径最大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故N3->O2->Mg2+，故W>X>Y>Z成立，B正确； C．Z为镁，最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2，属于弱碱，C错误； D．Y与Z形成MgO，含离子键；Y与W形成SO2等，含共价键，化学键类型不同，D正确； 故选C。 15. 现有一瓶久置未密封的FeCl2溶液，为探究其成分组成做如图所示实验，已知每步反应均恰好完全进行，且反应过程中忽略空气成分的影响，共消耗22.4mL(标准状况)Cl2、10mL NaOH溶液。下列说法正确的是 A. 灼烧需要用到的仪器有蒸发皿、酒精喷灯、泥三角、坩埚钳等 B. 未变质前，FeCl2溶液的物质的量浓度为 C. 通入Cl2前，溶液中 D. 加入的NaOH溶液的物质的量浓度为 【答案】C 【解析】 【分析】红棕色固体为Fe2O3，该实验涉及的反应方程式为：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，结合反应消耗的Cl2的量以及反应生成的Fe2O3的质量，可计算出原FeCl2溶液中FeCl2的物质的量浓度以及FeCl2和FeCl3的物质的量之比等数据。 【详解】A．灼烧不用蒸发皿，应用坩埚，A错误； B．由分析可知，红棕色固体为Fe2O3，则，10mL溶液中n总(Fe)=0.004mol，未变质前，FeCl2溶液的物质的量浓度为，B错误； C．根据2Fe2+～Cl2，可知被Cl2氧化的FeCl2中，故溶液中，C正确； D．由，n总(Fe)=0.004mol可知，n(NaOH)=0.012mol，c(NaOH)=，D错误。 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 按要求回答下列问题： （1）现有10种物质：a．稀硝酸；b．Cu；c．CaO；d．NH3；e．NaHSO4；f．空气；g．C2H5OH；h．；i．Ba(OH)2；j．蔗糖，其中属于混合物的是_______(填字母，下同)；属于有机物的是_______；属于电解质的是_______。 （2）某实验需用溶液清除油污，现用晶体配制。 ①配制过程中，如图所示的仪器一定不需要的是______(填字母)，还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。 ②下列操作会使所配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。 A．溶解后未经冷却就移液、定容 B．称量时，托盘天平上药品、砝码位置放反 C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线 （3）向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性的离子方程式为_______。 （4）25℃、101kPa下，溶于水中得到的氨水，则该状态下的气体摩尔体积为_______(用含的式子表示)。 【答案】（1） ①. af ②. gj ③. cehi （2） ①. DE ②. 500mL容量瓶、玻璃棒 ③. BD （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 混合物是由两种或多种物质混合而成，稀硝酸和空气是混合物，故属于混合物的是a、f。 有机物是含碳化合物（除CO、CO2、碳酸盐等），C2H5OH和蔗糖是有机物，故属于有机物的是g、j。 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，CaO（熔融导电），NaHSO4（水溶液导电），Na2CO3・10H2O（水溶液导电），Ba(OH)2（水溶液导电），故属于电解质的是c、e、h、i。 【小问2详解】 ①配制450 mL溶液需选用500 mL容量瓶，步骤为计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀。一定不需要的为D（漏斗）、E（圆底烧瓶）；还需用到的玻璃仪器：500mL 容量瓶、玻璃棒。 ②A．溶解后未冷却就定容，溶液冷却后体积减小，导致浓度偏高； B．称量时药品、砝码位置放反，会导致称取的溶质质量偏小，物质的量偏小，浓度偏低； C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高； D．定容摇匀后再加水，导致溶液体积偏大，浓度偏低； 故选BD。 【小问3详解】 NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液恰好完全反应至溶液呈中性，二者按物质的量2：1反应，反应离子方程式为。 【小问4详解】 根据题意，配制的氨水溶液体积为1 L，浓度为c mol·L-1。溶质NH3的物质的量为。这些NH3气体在25℃、101kPa下的体积为V L，根据气体摩尔体积的定义 ​​，可得： 。 17. a～i为短周期主族元素，其原子半径、最高正价、最低负价随原子序数的递增变化如下图： 回答下列问题： （1）i元素在周期表中的位置是_______，h的简单阴离子结构示意图为_______。 （2）化合物ed中所含化学键类型为_______。ga4的分子结构与CH4类似，写出ga4的电子式：_______。 （3）h与i的单质更易与H2化合的是_______(填化学式)。 （4）写出e的最高价氧化物对应水化物与f的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。 （5）Fexc中Fe元素与c元素质量比为，则x=____；若c元素为-2价，则Fexc中，=____(假设Fexc中Fe元素化合价只有+2、+3)。 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅦA族 ②. （2） ①. 离子键 ②. （3）Cl2 （4） （5） ①. 0.9 ②. 【解析】 【分析】根据化合价、原子半径与原子序数的关系可知，a~i分别是H、C、O、F、Na、Al、Si、S、Cl元素，以此分析； 【小问1详解】 根据图表可知，元素i是Cl，位于第三周期第ⅦA族； 【小问2详解】 根据图表可知，e是Na，d是F，化合物NaF是离子化合物，含有的化学键是离子键，g是Si，a是H，的电子式为； 【小问3详解】 根据图表可知，h是S，i是Cl，元素的非金属性越强，越易与氢气反应，所以更易与氢气反应的是氯气； 【小问4详解】 根据图表可知，e是Na，f是Al，最高价氧化物对应水化物为和，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 根据图表可知，c是O，根据质量比，得x=0.9，则该化合物的化学式为，设n()=a，n()=b，则有a+b=9，2a+3b=20，联立解得a=7，b=2，所以。 18. TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置已省略)。 已知：TiCl4常温下为液态，易挥发，极易与水反应，高温时能与O2反应，不与HCl反应。回答下列问题： （1）装置A中所用的仪器如下图所示： ①图中盛放浓盐酸的仪器名称是_______。 ②按顺序填写各装置接口处的字母：_______。 a→_______→_______→_______→_______。 ③若用KMnO4代替MnO2也可以制备Cl2，反应不需要加热，写出该反应的离子方程式：_______(提示：转化为)。 （2）实验时，应先通入Cl2，后打开装置B电炉开关，原因是_______。装置B中反应在高温条件下进行，除生成TiCl4外，还生成CO，该反应的化学方程式为_______。 （3）装置D中的试剂是_______(填试剂名称)，其作用为_______。 （4）装置E中NaOH溶液的作用为_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. d、e、b、c ③. （2） ①. 排除装置中的空气 ②. （3） ①. 浓硫酸 ②. 防止装置E中的水蒸气进入装置C中与TiCl4反应 （4）吸收未反应的Cl2，防止污染空气 【解析】 【分析】本实验以干燥纯净的Cl2为原料，在高温下与装置B中的TiO2和炭粉反应制备TiCl4。反应生成的气态TiCl4经装置C冷凝收集，装置D中的浓硫酸防止E中水蒸气进入C使TiCl4水解，装置E中NaOH溶液则吸收未反应的Cl2，防止污染空气。 【小问1详解】 ①盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗。 ②制备的Cl2中含有HCl和水蒸气，需先通过饱和食盐水除HCl，再通过浓硫酸干燥。洗气时气体应长进短出，因此接口顺序为a→d→e→b→c。 ③KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成Cl2，被还原为 Mn2+，离子方程式为。 【小问2详解】 先通入Cl2，后加热电炉的原因是排尽装置中的空气，防止高温下，C与O2反应，同时防止生成的TiCl4与O2或水蒸气反应；装置B中，TiO2、C与Cl2在高温下反应生成TiCl4和 CO，化学方程式为。 【小问3详解】 由于TiCl4极易与水反应，故装置D中的试剂是浓硫酸；其作用为防止E中的水蒸气进入C 中与TiCl4反应。 【小问4详解】 氯气是有毒气体，不能直接排放到空气中，故装置E中NaOH溶液的作用为吸收未反应的Cl2，防止污染空气。 19. 碱式硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z](Fe元素为+3价)是一种新型高效絮凝剂。某同学在实验室，以制铝工业废渣(主要含有Fe2O3、FeO、CaO、SiO2、Al2O3)为原料制取碱式硫酸铁的工艺流程如下： 已知：SiO2不溶于稀硫酸和氨水；几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 回答下列问题： （1）铁在周期表中属于_______(填“主族”或“副族”)元素。 （2）“浸取”工序发生多个反应，写出FeO反应的离子方程式：_______；加入适量铁粉的作用是_______。 （3）“沉淀”步骤中，加入氨水的作用是_______(用离子方程式表示)。 （4）滤渣的主要成分是_______(填化学式)。 （5）写出“氧化”过程中发生的主要反应的离子方程式：_______。 （6）为确定该碱式硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]的化学式，进行了如下实验： 步骤1称取一定量样品完全溶于稀盐酸中，配成100.00mL溶液。 步骤2取步骤1所得溶液25.00mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，得到沉淀2.33g。 步骤3另取步骤1所得溶液25.00mL，加入足量的某试剂(与酸性KMnO4溶液不反应)，将完全还原为，再向其中滴加酸性KMnO4溶液，测得恰好完全反应时消耗KMnO4溶液16.00mL[已知：(未配平)]。 则该碱式硫酸铁的化学式为_______。 【答案】（1）副族 （2） ①. ②. 将转化为，防止铁元素沉淀，提高铁元素利用率 （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】废渣主要成分是Fe2O3、FeO、CaO、SiO2、Al2O3，浸取时，加入稀硫酸，Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3与稀硫酸反应生成相应的硫酸盐，加入适量铁粉，将三价铁离子还原到亚铁离子，加入氨水沉淀铝离子，SiO2不与稀硫酸反应，且生成的硫酸钙微溶于水，则过滤后，滤渣为Al(OH)3、CaSO4、SiO2，加入稀硫酸和过氧化氢，将Fe2+转化为Fe3+，再调节溶液pH，得到碱式硫酸铁，据此分析答题。 【小问1详解】 铁为26号元素，在周期表中属于副族元素； 【小问2详解】 “浸取”工序发生多个反应，FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，反应的离子方程式为：；由分析可知，加入适量铁粉的作用是将Fe3+转化为Fe2+，防止铁元素沉淀，提高铁元素利用率； 【小问3详解】 “沉淀”步骤中，加入氨水的作用是沉淀铝离子，离子方程式为：； 【小问4详解】 由分析可知，滤渣的主要成分是Al(OH)3、CaSO4、SiO2； 【小问5详解】 “氧化”过程中，加入稀硫酸和过氧化氢，将Fe2+转化为Fe3+，发生的主要反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 实验中所取溶液为25.00 mL，而配制原溶液为100.00 mL溶液，计算时要注意扩大倍数；根据题意，样品中的硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：；根据关系式：，；高锰酸钾能够氧化亚铁离子，离子方程式为：；根据关系式：，；电解质溶液为电中性，根据电荷守恒：，，可得 ；则；则碱式硫酸铁的化学式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度高一年级第二学期开学考试 化学 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对案应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答黑题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-l2 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物品中主要成分不属于金属材料的是 A．曾侯乙青铜编钟 B．乌铜走银小壶 C．储氢合金 D．纸哪吒 A. A B. B C. C D. D 2. 反应可用于捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语说法正确的是 A. 中子数为8的氧原子： B. H2O的空间结构：直线形 C. CO2的分子结构模型： D. Na2CO3的电离方程式： 3. 下列既含有离子键又含有共价键的盐是 A. MgCl2 B. HCl C. NaOH D. NaClO 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、CO B. 澄清透明的溶液中：Cu2+、NH、NO、SO C. Fe2(SO4)3溶液中：Mg2+、Na+、SCN-、NO D. H2SO4溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO-、Cl- 5. 下列反应中，调节反应条件(温度、反应物用量比)后反应产物不会改变的是 A. Na与O2 B. NaHCO3溶液与NaOH溶液 C. AlCl3溶液与NaOH溶液 D. CO2与NaOH溶液 6. 下列生成气体的反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 7. Rb、Sr、Cs、Ba四种元素在周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是 A. 金属性：Sr<Rb B. 原子半径：Rb<Sr<Cs<Ba C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Sr<Ba D. 与水反应的剧烈程度：Cs>Ba 8. 为除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A. CO2(HCl)：饱和Na2CO3溶液、洗气 B. Cu(铜绿)：加入过量稀盐酸、过滤 C. Na2CO3粉末(NaHCO3)：加热 D. MgO(Al2O3)：加入过量NaOH溶液、过滤 9. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，中含有的电子总数为 B. 标准状况下，1.12L N2中含有的质子数为 C. 7g Li与足量O2在加热条件下充分反应失去的电子数为 D. 溶液中含氧原子数为 10. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 少量盐酸滴入Na2CO3溶液中： B. 金属Al与NaOH溶液反应： C. 磁性氧化铁溶于稀硫酸： D. Ca(HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应： 11. 如图为铁元素的部分“价-类”二维图，下列说法正确的是 A. b可用作红色颜料 B. c可经一步反应直接转化为h C. g在空气中受热分解可得到b D. f具有强氧化性，可用于杀灭水中细菌 12. 如图为含钠物质常见的转化关系，下列说法正确的是 A. Na2O2和Na2O中阴、阳离子个数比均为 B. 反应①～④均属于氧化还原反应 C. 反应③中，生成的O2既是氧化产物又是还原产物 D. 可用焰色试验来鉴别Na2CO3和NaOH 13. 向覆铜板腐蚀废液(含FeCl3和CuCl2)中加入一定量Fe粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列相关说法错误的是 A. 氧化性顺序： B. 若滤渣中有Cu，Fe，则滤液中只有FeCl2 C. 若滤渣中只有Cu，则滤液中可能有FeCl2、CuCl2 D. 若将加入的Fe粉换为Zn粉，得到的滤渣中不可能含有Fe 14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为19，Y和Z形成的简单离子分别为与具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法错误的是 A. X、Y的单质在自然界中均存在 B. 简单离子半径：W>X>Y>Z C. Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同 15. 现有一瓶久置未密封的FeCl2溶液，为探究其成分组成做如图所示实验，已知每步反应均恰好完全进行，且反应过程中忽略空气成分的影响，共消耗22.4mL(标准状况)Cl2、10mL NaOH溶液。下列说法正确的是 A. 灼烧需要用到的仪器有蒸发皿、酒精喷灯、泥三角、坩埚钳等 B. 未变质前，FeCl2溶液的物质的量浓度为 C. 通入Cl2前，溶液中 D. 加入的NaOH溶液的物质的量浓度为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 按要求回答下列问题： （1）现有10种物质：a．稀硝酸；b．Cu；c．CaO；d．NH3；e．NaHSO4；f．空气；g．C2H5OH；h．；i．Ba(OH)2；j．蔗糖，其中属于混合物的是_______(填字母，下同)；属于有机物的是_______；属于电解质的是_______。 （2）某实验需用溶液清除油污，现用晶体配制。 ①配制过程中，如图所示的仪器一定不需要的是______(填字母)，还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。 ②下列操作会使所配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。 A．溶解后未经冷却就移液、定容 B．称量时，托盘天平上药品、砝码位置放反 C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线 （3）向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性的离子方程式为_______。 （4）25℃、101kPa下，溶于水中得到的氨水，则该状态下的气体摩尔体积为_______(用含的式子表示)。 17. a～i为短周期主族元素，其原子半径、最高正价、最低负价随原子序数的递增变化如下图： 回答下列问题： （1）i元素在周期表中的位置是_______，h的简单阴离子结构示意图为_______。 （2）化合物ed中所含化学键类型为_______。ga4的分子结构与CH4类似，写出ga4的电子式：_______。 （3）h与i的单质更易与H2化合的是_______(填化学式)。 （4）写出e的最高价氧化物对应水化物与f的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。 （5）Fexc中Fe元素与c元素质量比为，则x=____；若c元素为-2价，则Fexc中，=____(假设Fexc中Fe元素化合价只有+2、+3)。 18. TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置已省略)。 已知：TiCl4常温下为液态，易挥发，极易与水反应，高温时能与O2反应，不与HCl反应。回答下列问题： （1）装置A中所用的仪器如下图所示： ①图中盛放浓盐酸的仪器名称是_______。 ②按顺序填写各装置接口处的字母：_______。 a→_______→_______→_______→_______。 ③若用KMnO4代替MnO2也可以制备Cl2，反应不需要加热，写出该反应的离子方程式：_______(提示：转化为)。 （2）实验时，应先通入Cl2，后打开装置B电炉开关，原因是_______。装置B中反应在高温条件下进行，除生成TiCl4外，还生成CO，该反应的化学方程式为_______。 （3）装置D中的试剂是_______(填试剂名称)，其作用为_______。 （4）装置E中NaOH溶液的作用为_______。 19. 碱式硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z](Fe元素为+3价)是一种新型高效絮凝剂。某同学在实验室，以制铝工业废渣(主要含有Fe2O3、FeO、CaO、SiO2、Al2O3)为原料制取碱式硫酸铁的工艺流程如下： 已知：SiO2不溶于稀硫酸和氨水；几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 回答下列问题： （1）铁在周期表中属于_______(填“主族”或“副族”)元素。 （2）“浸取”工序发生多个反应，写出FeO反应的离子方程式：_______；加入适量铁粉的作用是_______。 （3）“沉淀”步骤中，加入氨水的作用是_______(用离子方程式表示)。 （4）滤渣的主要成分是_______(填化学式)。 （5）写出“氧化”过程中发生的主要反应的离子方程式：_______。 （6）为确定该碱式硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]的化学式，进行了如下实验： 步骤1称取一定量样品完全溶于稀盐酸中，配成100.00mL溶液。 步骤2取步骤1所得溶液25.00mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，得到沉淀2.33g。 步骤3另取步骤1所得溶液25.00mL，加入足量的某试剂(与酸性KMnO4溶液不反应)，将完全还原为，再向其中滴加酸性KMnO4溶液，测得恰好完全反应时消耗KMnO4溶液16.00mL[已知：(未配平)]。 则该碱式硫酸铁的化学式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $