精品解析：江苏徐州市第三中学2025-2026学年高二下学期假期作业检测（3月2日） 化学试卷

假期化学作业检测试卷(3月2日) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 向体积均为2L的A、B、C三个密闭容器中分别充入1molX气体和3molY气体，发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)。2min后反应达到最大限度，测得A中剩余0.4molX.，B中Y的浓度为0.5mol·L-1，C中用Z表示的反应速率为(Z)=0.3mol·L-1·min-1。则0~2min内三个容器中反应速率的大小关系为（ ） A. B>A>C B. A>B=C C. B>A=C D. A>B>C 2. 以下图像和叙述错误的是 A. 图甲：该图像表示的反应方程式为，反应速率 B. 图乙：某温度下发生反应：，时刻改变的条件可能是加压 C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D. 图丁：对于反应： 3. 可在催化剂或作用下产生·OH，·OH能将烟气中NO、氧化。·OH产生机理如下： 反应Ⅰ：(慢反应)； 反应Ⅱ：(快反应)。 对于脱除反应：，下列有关说法不正确的是 A. 此反应的， B. 加入催化剂，此反应的不变 C. 向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快 D. 与作催化剂相比，相同条件下作催化剂时脱除率可能更高 4. 合成氨反应是一种有效的工业固氮方法，解决了数亿人口生存问题。诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应吸附解离的机理，通过实验测得合成氨过程中能量(E)变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。下列说法正确的是 A. 该反应中，反应物总能量比反应产物的总能量高 B. 该反应历程中的决速步骤为 C. 使用催化剂后，合成氨反应的和活化能均改变 D. 工业上通常让合成氨反应在高温高压条件下进行来提高的平衡产率 5. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1 B. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则表示该反应中和热的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 D. 500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1 阅读下列材料，完成下列问题。 氢能源及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。有H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物；水煤气法、电解水都能获得H2，如水煤气法制氢反应中，H2O(g)与足量C(s)反应生成1molH2(g)和1molCO(g)吸收131.3kJ的热量。常温下N2H4为液体，具有很高的燃烧热(622.1kJ/mol)。以硫酸为电解质，通过催化电解可将N2转化为N2H4；H2在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用。 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 水煤气法制氢：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) H=+131.3kJ/mol B. 电解法制备N2H4的阴极反应：N2+4H+-4e-=N2H4 C. 电解水制氢的阳极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH- D. 肼的燃烧：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-622kJ/mol 7. 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是 A. 一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的H<0 B. 氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- C. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子数目为6.02×1023 D. 反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的H可通过下式估算：H=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和 8. 下列选项正确的是 A. 图①可表示 的能量变化 B. 图②中表示碳的燃烧热 C. 实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，测得混合液最高温度如图③所示(已知) D. 已知稳定性：B<A<C，某反应由两步构成A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示 9. 用如图所示装置处理含的酸性工业废水，某电极反应式为，则下列说法错误的是 A. 电源正极为A，电解过程中有气体放出 B. 电解时从质子交换膜左侧向右侧移动 C. 电解过程中，右侧电解液保持不变 D. 电解池一侧生成 ，另一侧溶液质量减少 10. 在T℃时，煤碳催化重整反应为 。在T℃时，向恒容密闭容器中充入一定量和，则下列相关说法正确的是 A. 该反应的熵变 B. 当时，该反应达到平衡状态 C. 其他条件不变时，加入少量，制取的速率不变 D. 在T℃时，1 mol C(s)和的能量大于和的能量 11. 合成氨反应为 。下列图示正确且与对应的叙述相符的是 A. 图1表示分别在有、无催化剂的情况下反应进程中的能量变化 B. 图2表示时刻改变的条件是升高温度 C. 图3表示一定条件下合成氨反应中，平衡时的体积分数随起始体积分数(的起始量恒定)的变化关系，图中转化率a点大于b点 D. 图4表示平衡转化率与温度和压强的关系 12. 在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2)。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是 A. 该反应的焓变为正值 B. 恒温下增大压强，反应体系的颜色加深 C. 升高温度，逆反应速率减小 D. 该反应化学方程式为NO+SO3NO2+SO2 13. 对于反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49kJ/mol，下列说法错误的是 A. 增大的值，可提高H2的转化率 B. 升高温度，正、逆反应的反应速率均增大 C. 达平衡后，其他条件不变，缩小容器体积，(正)>(逆) D. lmolCO2和3molH2充分反应时放出49kJ热量 14. 已知： ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和3 mol B发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. 时改变的条件：向容器中加入C C. 时改变的条件：升高温度 D. 平衡常数K： 15. 下列物质属于强电解质的是 A. B. C. D. 16. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A. 肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂 B. 用氯化钠作pH调节剂 C. 利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈 D. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 17. 在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O+OH-，下列情况能引起电离平衡右移的有 ①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压 A. ①③⑤ B. ①④⑥ C. ③④⑤ D. ①②④ 18. 已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka=1.8×10-4，HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11，则以下反应不能自发进行的是(　　) A. HCOOH+NaCN = HCOONa+HCN B. NaHCO3+NaCN = Na2CO3+HCN C. NaCN+H2O+CO2 = HCN+NaHCO3 D. 19. 在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 A. B. C. D. c(OH-) 20. 在相同温度下，0.01 mol·L-1 NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比，下列说法正确的是 A. 两溶液中由水电离的c(H+)都是1.0×10-12 mol·L-1 B. NaOH溶液和盐酸由水电离出c(OH-)分别为1.0×10-2 mol·L-1、1.0×10-12 mol·L-1 C. 两溶液中由水电离出的c(H+)相等 D. 两者都促进了水的电离 21. 如图表示水中和的关系，下列判断错误的是 A. 两条曲线间任意点均有 B. M区域内任意点均有 C. 图中 D. XZ线上任意点均有 22. 的两种一元酸x和y，体积均为，稀释过程中与溶液体积的关系如图所示。分别滴加溶液()至，消耗溶液的体积为、，则 A. x为弱酸， B. x为强酸， C. y为弱酸， D. y为强酸， 23. 相同物质的量浓度的NaCN、NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的 HCN和 HClO溶液的说法中正确的是 A. 酸性强弱：HCN > HClO B. pH：HClO>HCN C. 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量： HClO > HCN D. 酸根离子的浓度：c(CN−) < c(ClO− ) 24. 已知在的饱和溶液中，，，则的为 A. B. C. D. 25. 已知的，现将浓度为的溶液与溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少应大于 A. B. C. D. 二、非选择题 26. 工业上利用反应 合成氨，其基本合成过程如下： 某小组为了探究外界条件对反应的影响，以参加合成氨的反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，测得的浓度与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题： （1）a条件下，的平均反应速率______。 （2）相对a而言，b可能改变的条件是______。 （3）在a条件下，时刻将容器容积压缩至原来的，时刻重新建立平衡状态。请在图中画出时刻的变化曲线______。 27. 甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应如下： 反应ⅰ： ； 反应ⅱ： 。 （1）反应ⅲ：的______；若在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以提高转化率的一条措施为______，下列说法可以证明该反应已达到平衡状态的是______(填字母)。 a． b．容器内气体压强不再改变 c．的浓度不再改变 d．CO和的浓度之比为 （2）一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原的装置示意图如图1所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图2所示。 ①b电极生成的电极反应式为______。 ②科研小组利用代替原有的进行研究，其目的是______。 ③控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为______。 28. 回答下列问题： （1）下列物质中，属于电解质的是______(填序号，下同)，属于非电解质的是______，属于强电解质的是______，属于弱电解质的是______。 ① ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤乙醇 ⑥铜 ⑦ ⑧氯化氢 ⑨ ⑩氨气 ⑪ （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①：______。②：______。 （3）工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，常温下，的溶度积，要使降低为，溶液的pH应调至______。 （4）常温下，在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的时，______(已知)。若在硫酸铜溶液中通入过量气体，使完全沉淀为，此时溶液中的浓度约为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 假期化学作业检测试卷(3月2日) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 向体积均为2L的A、B、C三个密闭容器中分别充入1molX气体和3molY气体，发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)。2min后反应达到最大限度，测得A中剩余0.4molX.，B中Y的浓度为0.5mol·L-1，C中用Z表示的反应速率为(Z)=0.3mol·L-1·min-1。则0~2min内三个容器中反应速率的大小关系为（ ） A. B>A>C B. A>B=C C. B>A=C D. A>B>C 【答案】C 【解析】 【详解】化学方程式中各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，把三个容器中都计算X的反应速率直接比较反应速率大小； A中：2min后反应达到平衡，测得A中剩余0.4mol X，消耗X为1mol-0.4mol=0.6mol，反应速率（X）= ；B中：Y的平衡浓度为0.5mol/L，消耗Y的浓度=1.5mol/L-0.5mol/L=1mol/L，反应速率（Y）= ，（X）=（Y）=0.166mol/（L•min）；C中：（Z）=0.3mol/（L•min），（X）=（Z）=0.15mol/（L•min），比较可知这段时间内三个容器中反应速率的大小关系为B＞A=C；故选C。 2. 以下图像和叙述错误的是 A. 图甲：该图像表示的反应方程式为，反应速率 B. 图乙：某温度下发生反应：，时刻改变的条件可能是加压 C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D. 图丁：对于反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．图甲：A物质的量减少0.8mol，B物质的量增加1.2mol，C物质的量增加0.4mol，A是反应物，B、C是生成物，变化量之比等于系数比，A该图像表示的反应方程式为，没有容器体积，不能计算反应速率，故A错误； B．图乙：，反应前后气体系数和相等，增大压强，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，所以时刻改变的条件可能是加压，故B正确； C．图丙：升高温度，正反应速率变化大于逆反应速率，可知升高温度平衡正向移动，该反应平衡常数增大，故C正确； D．根据“先拐先平”，T1>T2，P2>P1。升高温度，C的体积分数降低，则正反应放热；增大压强，C的体积分数增大，平衡正向移动，m+n>p，所以，故D正确； 选A。 3. 可在催化剂或作用下产生·OH，·OH能将烟气中的NO、氧化。·OH产生机理如下： 反应Ⅰ：(慢反应)； 反应Ⅱ：(快反应)。 对于脱除反应：，下列有关说法不正确的是 A. 此反应的， B. 加入催化剂，此反应的不变 C. 向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快 D. 与作催化剂相比，相同条件下作催化剂时脱除率可能更高 【答案】C 【解析】 【详解】A．熵减，该反应能自发进行，时自发，则该反应△H<0，A正确； B．加入催化剂降低化学反应活化能，不改变反应的，B正确； C．固定容积的反应体系中充入He，各组分的浓度没有改变，反应速率不受影响，C错误； D．中既有+2价的铁，又有+3价的铁，因此的催化效率比更高，相同条件下作催化剂时脱除率可能更高，D正确； 故选C。 4. 合成氨反应是一种有效的工业固氮方法，解决了数亿人口生存问题。诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应吸附解离的机理，通过实验测得合成氨过程中能量(E)变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。下列说法正确的是 A. 该反应中，反应物总能量比反应产物的总能量高 B. 该反应历程中的决速步骤为 C. 使用催化剂后，合成氨反应的和活化能均改变 D. 工业上通常让合成氨反应在高温高压条件下进行来提高的平衡产率 【答案】A 【解析】 【详解】A．由合成氨过程中能量(E)变化图可以看出，该反应为放热反应，反应物总能量比反应产物的总能量高，A正确； B．活化能越大，反应速率越慢，决定反应速率，从能量(E)变化图中可以看出活化能最大的一步是，其活化能高于106，B错误； C．催化剂不影响反应的焓变，C错误； D．合成氨是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，降低原料的平衡转化率，D错误； 故答案为：A。 5. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1 B. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则表示该反应中和热的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 D. 500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物所放出的热量，H元素完全燃烧生成指定产物为液态水，热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1，故A错误； B．2gH2对应物质的量为1mol，即1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1，故B正确； C．NaOH(s)溶于水会放出热量，若表示HCl和NaOH反应的中和热，则NaOH应为溶液，热化学方程式：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，故C错误； D．该反应为可逆反应，则1mol氮气与3mol氢气反应放出热量小于38.6kJ，故D错误； 答案选B。 阅读下列材料，完成下列问题。 氢能源及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。有H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物；水煤气法、电解水都能获得H2，如水煤气法制氢反应中，H2O(g)与足量C(s)反应生成1molH2(g)和1molCO(g)吸收131.3kJ的热量。常温下N2H4为液体，具有很高的燃烧热(622.1kJ/mol)。以硫酸为电解质，通过催化电解可将N2转化为N2H4；H2在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用。 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 水煤气法制氢：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) H=+131.3kJ/mol B. 电解法制备N2H4的阴极反应：N2+4H+-4e-=N2H4 C. 电解水制氢的阳极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH- D. 肼燃烧：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-622kJ/mol 7. 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是 A. 一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的H<0 B. 氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- C. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023 D. 反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的H可通过下式估算：H=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和 【答案】6. A 7. A 【解析】 【6题详解】 A．由题意知，H2O(g)与足量C(s)反应生成1molH2(g)和1molCO(g)吸收131.3kJ的热量，则水煤气法制氢：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) H=+131.3kJ/mol，A正确； B．阴极发生得电子的还原反应，电解法制备N2H4的阴极反应：N2+4H++4e-=N2H4，B错误； C．电解水制氢的阴极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，C错误； D．肼的燃烧：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=-622.1kJ/mol，D错误； 故选A。 【7题详解】 A．该反应前后气体体积减小，则△S<0，如果该反应能自发进行，则△G=△H -T△S < 0，所以△H <0，A正确； B．氢氧燃料电池电池中负极上氢气失电子发生氧化反应，如果电解质溶液呈酸性，则负极反应式为2H2 - 4e-= 4H+、正极反应式为O2+ 4e- +4H+= 2H2O，如果是碱性电解质，负极反应式为2H2 - 4e-+4OH-= 2H2O、正极反应式为 O2+ 4e- + 2H2O =4OH-，B错误； C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L的氢气物质的量小于0.5mol，则转移电子的数目小于6.021023，C错误； D．2H2(g) + O2(g)=2H2O (g)的△H可通过下式估算：△H=反应中断裂旧共价键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和，D错误； 故选A。 8. 下列选项正确的是 A. 图①可表示 的能量变化 B. 图②中表示碳的燃烧热 C. 实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，测得混合液最高温度如图③所示(已知) D. 已知稳定性：B<A<C，某反应由两步构成A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示 【答案】D 【解析】 【详解】A．产物能量比反应物能量低，该反应为放热反应， 该反应为吸热反应，A项错误； B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧生成的稳定的氧化物为CO2，B项错误； C．将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合时，测得混合液最高温度时为、NaOH恰好完全反应，当时，此时氢氧化钠的体积应为40mL，C项错误； D．物质的总能量越低，越稳定，所以三种化合物的稳定顺序B<A<C ，D项正确； 答案选D。 9. 用如图所示装置处理含的酸性工业废水，某电极反应式为，则下列说法错误的是 A. 电源正极为A，电解过程中有气体放出 B. 电解时从质子交换膜左侧向右侧移动 C. 电解过程中，右侧电解液保持不变 D. 电解池一侧生成 ，另一侧溶液质量减少 【答案】C 【解析】 【分析】含的酸性工业废水发生还原反应，则B为电源负极，A为电源正极。 【详解】A．A为正极，阳极发生反应2H2O-4e-=O2↑+4H+，故A正确； B．电解时阳离子由阳极向阴极移动，所以从质子交换膜左侧向右侧移动，故B正确； C．电解过程中，右侧发生反应，电路中转移10个电子，右侧消耗12个H+，根据电荷守恒，有10个H+从质子交换膜左侧向右侧移动，所以右侧电解液保持增大，故C错误； D．根据，电解池一侧生成时电路中转移2mol电子，另一侧发生反应2H2O-4e-=O2↑+4H+，根据电子守恒，消耗1mol水，所以溶液质量减少，故D正确； 选C。 10. 在T℃时，煤碳催化重整反应为 。在T℃时，向恒容密闭容器中充入一定量和，则下列相关说法正确的是 A. 该反应的熵变 B. 当时，该反应达到平衡状态 C. 其他条件不变时，加入少量，制取的速率不变 D. 在T℃时，1 mol C(s)和的能量大于和的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中，气体分子数增加，混乱度增大，熵变ΔS>0，A错误； B．当时，不能说明反应的正逆反应速率是否相等，B错误； C．碳为固态，加入少量，不改变反应速率，C正确； D．反应为吸热反应，则生成物的能量更大，D错误； 故选C。 11. 合成氨反应为 。下列图示正确且与对应的叙述相符的是 A. 图1表示分别在有、无催化剂的情况下反应进程中的能量变化 B. 图2表示时刻改变的条件是升高温度 C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，平衡时的体积分数随起始体积分数(的起始量恒定)的变化关系，图中转化率a点大于b点 D. 图4表示的平衡转化率与温度和压强的关系 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂不改变反应的焓变，A项错误； B．升高温度，正逆反应速率均同时增大，图中正反应速率没有立即增大，B项错误； C．图3中横坐标为氢气起始体积分数，a→b相当于增大氢气的浓度，合成氨平衡正向移动，但增加的氢气量大于平衡转化的氢气，氢气的转化率减小，即a点的氢气转化率大于b点，C项正确； D．该反应为放热反应，温度升高，氮气的平衡转化率减小，图4符合；该反应为气体系数减小的反应，压强增大，氮气的平衡转化率应增大，图4不符合，D项错误； 故选C。 12. 在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2)。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是 A. 该反应的焓变为正值 B. 恒温下增大压强，反应体系的颜色加深 C. 升高温度，逆反应速率减小 D. 该反应化学方程式为NO+SO3NO2+SO2 【答案】B 【解析】 【分析】平衡常数K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2)，反应的化学方程式为NO2+SO2NO+SO3恒容时，升高温度，NO浓度减小，说明平衡逆向进行，依据平衡移动原理和影响反应速率的因素分析选项。 【详解】A．恒容时，升高温度，NO浓度减小，说明平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，焓变为负值，故A错误； B．化学反应前后气体体积不变，减小压强气体体积增大，混合气体颜色变浅，故B错误； C．升温反应速率增大，正逆反应速率都增大，故C错误； D．依据化学平衡常数概念书写化学方程式为NO2+SO2NO+SO3，故D正确； 故答案为D。 13. 对于反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49kJ/mol，下列说法错误的是 A. 增大的值，可提高H2的转化率 B. 升高温度，正、逆反应的反应速率均增大 C. 达平衡后，其他条件不变，缩小容器体积，(正)>(逆) D. lmolCO2和3molH2充分反应时放出49kJ热量 【答案】D 【解析】 【详解】A．增大的值即增大CO2的浓度，化学平衡正向移动，则可提高H2的转化率，A正确； B．升高温度，正、逆反应的反应速率均增大，B正确； C．达平衡后，其他条件不变，缩小容器体积，化学平衡正向移动，则(正)>(逆)，C正确； D．lmolCO2和3molH2充分反应由于反应是个可逆反应，不可能完全进行，则放出的热量小于49kJ，D错误； 故答案为：D。 14. 已知： ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和3 mol B发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. 时改变的条件：向容器中加入C C. 时改变的条件：升高温度 D. 平衡常数K： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是气体分子数不变的反应，恒温恒容的密闭容器中气体的压强始终不变，则容器内压强不变不能表明反应是否达到平衡，故A错误； B．由图可知，时条件改变的瞬间，正反应速率不变，条件改变后，正反应速率增大说明平衡条件改变后逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则改变的条件可能是向容器中加入C，故B正确； C．若时改变的条件为升高温度，条件改变的瞬间，正反应速率应增大，则时改变的条件不可能为升高温度，故C错误； D．由C分析知，由图可知，时刻正反应速率瞬时不变，说明温度没有改变，化学平衡常数不变，则平衡常数K的关系为，故D错误； 故答案选择B。 15. 下列物质属于强电解质的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意； B．是单质，不是电解质，B不合题意； C．是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意； D．是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意； 故答案为：C。 16. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误是 A. 肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂 B. 用氯化钠作pH调节剂 C. 利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈 D. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 【答案】B 【解析】 【详解】A．蚊虫叮咬时会释放出甲酸，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，高级脂肪酸根水解使肥皂水显碱性，肥皂水可消耗甲酸，故肥皂水可做蚊虫叮咬处的清洗剂，A正确； B．氯化钠的水溶液显中性，既不和酸反应，也不和碱反应，不能作pH调节剂，B错误； C．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，能与明矾溶液中电离出的铝离子发生水解反应生成的氢离子反应，所以中国古代常利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，C正确； D．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，是将Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F，氟化物可促进釉质病损再矿化和可干扰糖原的酵解，D正确； 故选B。 17. 在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O+OH-，下列情况能引起电离平衡右移的有 ①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压 A. ①③⑤ B. ①④⑥ C. ③④⑤ D. ①②④ 【答案】C 【解析】 【分析】氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4＋+OH－，加水促进电离，且如果加入能和铵根离子或氢氧根离子反应的物质，平衡就向电离方向移动，如果加入的物质中含有铵根离子或氢氧根离子，平衡向逆反应方向移动； 【详解】①加NH4Cl固体，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故①不符合题意； ②加NaOH溶液溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故②不符合题意； ③通HCl氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故③符合题意； ④加CH3COOH溶液 ，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故④符合题意； ⑤加水溶液浓度减小，促进电离，故⑤符合题意；　 ⑥加压不影响平衡的移动，故⑥不符合题意； 故选C。 18. 已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka=1.8×10-4，HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11，则以下反应不能自发进行的是(　　) A. HCOOH+NaCN = HCOONa+HCN B. NaHCO3+NaCN = Na2CO3+HCN C. NaCN+H2O+CO2 = HCN+NaHCO3 D. 【答案】B 【解析】 【分析】弱酸的电离平衡常数越大，则酸性越强，强酸能够制取弱酸。 【详解】A.根据HCOOH和HCN的电离平衡常数可知，HCOOH的酸性强于HCN，因此该反应能自发进行； B.HCN的酸性强于 ，因此该反应不能自发进行； C. H2CO3第一级电离平衡常数大于HCN的电离平衡常数，H2CO3的酸性强于HCN，而HCN的酸性强于，因此该反应能自发进行； D. HCOOH的酸性强于H2CO3，因此该反应能自发进行； 故选：B。 19. 在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 A. B. C. D. c(OH-) 【答案】A 【解析】 【分析】用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1，NH3·H2O⇌OH－+NH，随溶液的稀释n(OH－)、n(NH)增大，n(NH3·H2O)减小，稀释向正向移动；溶液中氢氧根离子浓度、铵根离子浓度和一水合氨浓度都减小，因为溶液中一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度；在相同溶液中，二种微粒的浓度比值与其物质的量比值相同，推断时可相互借用，以此来解析； 【详解】A．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以增大，A正确； B．溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，且其增大程度相等，基本不变，故B错误； C．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子，铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以减小，C错误； D．加水稀释促进一水合氨电离，因为溶液中一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中c(OH-)减小，D错误； 故选A。 20. 在相同温度下，0.01 mol·L-1 NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比，下列说法正确的是 A. 两溶液中由水电离的c(H+)都是1.0×10-12 mol·L-1 B. NaOH溶液和盐酸由水电离出c(OH-)分别为1.0×10-2 mol·L-1、1.0×10-12 mol·L-1 C. 两溶液中由水电离出的c(H+)相等 D. 两者都促进了水的电离 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】酸和碱的电离都会抑制水的电离，温度相同则Kw相同，0.01mol/L NaOH溶液中水电离出的c(H+)水=mol/L，0.01mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=mol/L，所以由水电离出的c(H+)相等，但由于温度未知，所以无法确定具体值； 综上所述答案为C。 21. 如图表示水中和的关系，下列判断错误的是 A. 两条曲线间任意点均有 B. M区域内任意点均有 C. 图中 D. XZ线上任意点均有 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据水的离子积定义，在水溶液中，  恒成立，两条曲线之间的任意点也必然满足  ，A正确； B．观察图中 M 区域，其位于 XZ 线上方。XZ 线表示  ，则M 区域内任意点均有，B正确； C．在  时，X 点  ，所以  。在  时，Z 点  ，所以  。水的电离是吸热过程，温度升高会促进水的电离，  增大。显然，  ，说明  ，C错误； D．XZ 线是一条斜率为 1 直线，表示  与  相等的关系。线上任意一点都满足  ，D正确； 故答案选C。 22. 的两种一元酸x和y，体积均为，稀释过程中与溶液体积的关系如图所示。分别滴加溶液()至，消耗溶液的体积为、，则 A. x为弱酸， B. x为强酸， C. y为弱酸， D. y为强酸， 【答案】C 【解析】 【分析】根据稀释相同倍数酸x、ypH变化，判断强酸、弱酸，pH相等的强酸和弱酸与碱反应，反应中弱酸还继续电离，弱酸消耗碱的量大。 【详解】从图象看，稀释10倍，x的pH值变化1， y的pH值变化小于1，说明x为强酸，y为弱酸；pH相等的强酸和弱酸与碱反应，强酸的物质的量小于弱酸的物质的量，反应中弱酸还会继续电离，故弱酸消耗碱的量大，即Vx＜Vy，答案选C。 23. 相同物质的量浓度的NaCN、NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的 HCN和 HClO溶液的说法中正确的是 A. 酸性的强弱：HCN > HClO B. pH：HClO>HCN C. 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量： HClO > HCN D. 酸根离子的浓度：c(CN−) < c(ClO− ) 【答案】D 【解析】 【详解】A．强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强，NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN比HClO酸性弱，故A错误； B．酸性HClO>HCN，则等浓度时，HClO溶液的pH较小，故B错误； C．等物质的量时，与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量相等，故C错误； D．酸性HClO>HCN，则同浓度的 HCN和 HClO溶液中， HClO的电离程度较大，故c(CN−)<c(ClO−)，故D正确； 故选D。 24. 已知在的饱和溶液中，，，则的为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】的饱和溶液中存在，，，则的， 故选A。 25. 已知的，现将浓度为的溶液与溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少应大于 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由沉淀形成的条件可知，要产生沉淀必须满足>，两种溶液等体积混合后，故混合后溶液中c(Ca2+)应大于，则混合前c(CaCl2)至少应大于，故选D。 二、非选择题 26. 工业上利用反应 合成氨，其基本合成过程如下： 某小组为了探究外界条件对反应的影响，以参加合成氨的反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，测得的浓度与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题： （1）a条件下，的平均反应速率______。 （2）相对a而言，b可能改变的条件是______。 （3）在a条件下，时刻将容器容积压缩至原来的，时刻重新建立平衡状态。请在图中画出时刻的变化曲线______。 【答案】（1） （2）增大(其他合理答案也可) （3） 【解析】 【小问1详解】 a条件下，的平均反应速率； 【小问2详解】 a、b条件下氢气的起始浓度相同，b条件下达到平衡的时间缩短，说明反应速率增大，平衡时氢气的浓度减小，说明平衡正向移动，所以改变的条件可能是增大； 【小问3详解】 在a条件下，时刻将容器容积压缩至原来的，则时刻氢气的浓度变成，增大压强，平衡正向移动，氢气的浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱改变不能抵消，所以时刻达到新的平衡时氢气的浓度仍大于，则时刻的变化曲线为。 27. 甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应如下： 反应ⅰ： ； 反应ⅱ： 。 （1）反应ⅲ：的______；若在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以提高转化率的一条措施为______，下列说法可以证明该反应已达到平衡状态的是______(填字母)。 a． b．容器内气体压强不再改变 c．的浓度不再改变 d．CO和的浓度之比为 （2）一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原的装置示意图如图1所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图2所示。 ①b电极生成的电极反应式为______。 ②科研小组利用代替原有的进行研究，其目的是______。 ③控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为______。 【答案】（1） ①. ②. 增大浓度(或将CO或从体系中移出) ③. c （2） ①. ②. 确定阴极上生成的含碳化合物源自二氧化碳而非有机多孔电极材料 ③. 2.8 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应ⅲ可以由反应ⅰ-反应ⅱ得到，则；平衡逆移，二氧化碳的平衡转化率增大，可采取的措施有增大H2浓度、将CO或H2O从体系中移出等；a．描述的是正反应速率，不能判断反应是否达到平衡，a错误； b．该反应为反应前后气体分子数不变的反应，压强始终不变，b错误； c．体系中任一物质的浓度不变，则反应达到平衡，c正确； d．CO和均为生成物且化学计量数之比为，即整个过程中CO和的浓度之比始终为，d错误； 故选c； 【小问2详解】 ①b电极为阴极，二氧化碳得到电子在酸性环境下发生还原反应生成HCOOH，电极反应式为CO2+2e- +2H+= HCOOH； ②有机多孔电极材料中含有碳元素，科研小组利用13CO2代替原有的CO2进行研究，其目的是确定阴极上生成含碳化合物源自二氧化碳而非有机多孔电极材料； ③由图可知，控制电压为0.8 V，电解时生成0.2 mol乙醇和0.2 mol氢气，电极反应为、，则转移电子的物质的量为0.2 mol×12+0.2 mol×2=2.8 mol。 28. 回答下列问题： （1）下列物质中，属于电解质的是______(填序号，下同)，属于非电解质的是______，属于强电解质的是______，属于弱电解质的是______。 ① ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤乙醇 ⑥铜 ⑦ ⑧氯化氢 ⑨ ⑩氨气 ⑪ （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①：______。②：______。 （3）工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，常温下，的溶度积，要使降低为，溶液的pH应调至______。 （4）常温下，在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的时，______(已知)。若在硫酸铜溶液中通入过量气体，使完全沉淀为，此时溶液中的浓度约为______。 【答案】（1） ①. ①④⑦⑧⑨ ②. ⑤⑩⑪ ③. ①④⑧ ④. ⑦⑨ （2） ①. 、 ②. （3）5 （4） ①. ②. 0.20 【解析】 【小问1详解】 电解质是能在水溶液或熔融状态下导电的化合物，属于电解质的是①、④硫酸钡、⑦、⑧氯化氢、⑨；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质的是⑤乙醇、 ⑩氨气、 ⑪；强电解质是在水溶液中完全电离的电解质，属于强电解质的是①、④硫酸钡、⑧氯化氢；弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质，属于弱电解质的是⑦、⑨。 【小问2详解】 ①  是强电解质，在水溶液中完全电离为  和  ，不完全电离产生H+和，电离方程式为：、； ②  是弱酸，部分电离为  和  ，电离方程式为：。 【小问3详解】 根据题目给出的  ，将  代入可得，根据水的离子积  ，可得：，，因此，溶液的pH应调至5。 【小问4详解】 ①当pH=8时，溶液中c(H+)=10-8mol/L，  ，根据  ，可得：； ②若通入过量  气体，使  完全沉淀为  ，根据反应：，每消耗1 mol  ，生成2 mol  ，初始  ，则  。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $