2026年中考化学一轮复习检测卷01（全国通用）

2026年中考化学一轮复习检测卷 化学·参考答案 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A B A B C C C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B C B B B D C D D 二、填空与简答题（本大题共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共34分） 21．（4分）(1)C (2) (3) (4)Zn 22．（6分）(1)E (2)A (3)F (4)C (5)B (6)G 23．(4分）(1)高 (2)置换反应 (3)常温下碳的化学性质稳定 (4)过滤 24． （6分） (1)D (2)淀粉 (3)元素 贫血/缺铁性贫血 (4)A (5)密封保存/抽真空保存（合理即可） 25．（8分）(1)闪速 (2) 吸收 (3) 石灰乳中的浓度更大，能吸收更多 (4) (5)ab 26．（6分）(1) (2)反应过程中产生氢气，远离火源防止氢气发生爆炸 (3)// (4)铜回收后可以作导线 三、实验探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共20分） 27．（13分） (1)酒精灯 长颈漏斗 (2) A 氧气不易溶于水且不与水反应 (3) C 检验氢气的纯度 (4) 将盐酸换为稀硫酸/在装置G、H之间加装有足量饱和溶液的洗气瓶除去HCl 28．（7分） (1) ③ (2)稀盐酸/盐酸 (3)不能 (4)三 (5)二 (6)稀硫酸（合理即可） 四、分析与计算题（本大题共1小题，共6分） 29．（6分） (1) (2) 过滤 设保鲜剂吸收的的质量为x， x=2.2g。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学一轮复习检测卷 化学·考试版 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1． 【社会热点】2024-2027年，国家卫生健康委联合多部门开展为期三年的“体重管理年”活动，低糖、低脂、高蛋白食品受到大家关注。下列食品富含蛋白质的是 A．米饭 B．苹果 C．鸡蛋 D．花生油 2． 开发和利用新能源已成为人类的迫切需求。下列属于新能源的是 A．煤 B．石油 C．天然气 D．风能 3． 下列物质由分子构成的是 A．干冰 B．金刚石 C．金属铜 D．氯化钠 4． 将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是 A．红色 B．绿色 C．紫色 D．无色 5． 【传统文化】 宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列实验过程在“以水淋汁”时涉及的是 A．溶解 B．结晶 C．干燥 D．蒸馏 6． 空气是人类生产活动的重要资源。下列说法不正确的是 A．植树造林可改善空气质量 B．臭氧层破坏与空气污染无关 C．空气是工业制取氧气廉价、易得的原料 D．空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 7． 具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是 A．检查气密性 B．添加酒精 C．蒸发溶液     D．稀释浓硫酸 8． 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．铜具有良好的导热性——用作导线 B．氮气化学性质不活泼——用于制造硝酸 C．甲烷具有可燃性——用作燃料 D．石墨的熔点高——用作干电池的电极 9． 碘是维持人体正常生命活动必需的微量元素，它的原子结构示意图和在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碘的说法不正确的是 A．是非金属元素 B．原子序数为53 C．容易失去电子 D．相对原子质量为126.9 10． 乳酸()可由玉米、秸秆发酵产生，由它聚合而成的聚乳酸是一种可降解材料。下列说法正确的是 A．乳酸是一种有机物 B．每个乳酸分子中含有3个氢分子 C．乳酸中碳、氢元素质量比为 D．使用聚乳酸制品不能减少白色污染 11． 化学用语是国际通用语言。下列化学用语表达正确的是 A．硫酸钾：K2SO4 B．氢单质中氢元素的化合价： C．镁元素：mg D．钠离子：Na+1 12． 构建和利用模型认识物质及其变化规律是一种常用的科学方法。次氯酸(HClO)在光照下反应的微观示意图如下。下列说法错误的是 A．该反应属于分解反应 B．反应前后分子个数不变 C．反应前后氯元素的化合价发生改变 D．M只含一种元素 13． 下列有关水和溶液的说法正确的是 A．河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D．均一、稳定的无色液体一定是溶液 14． 某同学测出几种生活中物质的pH如下表所示，其中酸性最强的是 物质 柠檬汁 西瓜汁 茶水 牙膏 pH 2.3 5.8 7.5 8.4 A．西瓜汁 B．柠檬汁 C．茶水 D．牙膏 15． 下列实验方案不合理的是 A．除去N2中少量O2：将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B．除去NaCl溶液中少量CaCl2：向混合物中加入过量的Na2CO3溶液，过滤 C．区分羊毛线和棉线：取样品，分别点燃，闻气味 D．区分NaHCO3和NaCl固体：取样品于试管中，分别加入稀盐酸，观察现象 16． NaCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A．与NaCl相比，的溶解度受温度影响更大 B．t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为 C．t2℃时，NaCl与的溶解度相等 D．将t3℃的饱和溶液降低温度，一定有晶体析出 17． 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A．实验室制氧气            分解反应 B．以赤铁矿石为原料炼铁        复分解反应 C．验证铜和铝的金属活动性顺序            置换反应 D．生石灰作干燥剂            化合反应 18． 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 A．实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为 B．木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 C．70s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% D．可以通过调节的体积分数调控燃烧 19． 常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A．图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红 B．图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的 C．图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D．图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 20． 竖炉炼铁的工艺流程如图所示。催化反应室中发生的反应之一为：。下列分析正确的是 A．赤铁矿石粉碎后可以增加铁元素的含量 B．原料是赤铁矿石、天然气、高温尾气 C．合成气中X的化学式为 D．赤铁矿石和天然气的主要成分都属于化合物 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空与简答题（本大题共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共34分） 21．（4分）用化学符号表示： (1)金刚石___________； (2)最简单的有机物___________； (3)3个氯离子___________； (4)缺少___________元素会使儿童发育停滞。 22．（6分）选择下列适当的物质填空(填序号)： A．食盐；B．烧碱；C．熟石灰；D．硝酸铵；E．氧气；F．干冰；G．蛋白质；H.纤维素 (1)可用于医疗急救的是___________； (2)厨房中作调味品的是___________； (3)可用于人工增雨的是___________； (4)可配制波尔多液的是___________； (5)溶于水温度升高的是___________； (6)鱼肉、牛奶中富含有___________。 23．（4分）中华传统文化中蕴含着许多化学知识。 (1)《天工开物》中记载了铜镜的制作过程：“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和……”。“铜用锡和”，说明“铜镜”由铜锡合金制成，同时也说明纯铜的熔点比铜锡合金的_______(填“高”或“低”)。 (2)《周易参同契》记载：“胡粉投火中，色坏还为铅。”该反应过程的主要原理之一是，其基本反应类型为_______。 (3)《墨经》记载“立窑烧烟法”的示意图如图所示，瓮中收集的黑烟(主要为炭黑)可用于制墨，水墨画能长时间保存，体现了_______。 (4)《甘嗜》记载：“造兽糖：……则浮汉黑滓尽起水面，以笊篱捞去，其糖清白之甚。”描写的操作原理类似于实验室中的_______(填操作名称)。 24．（6分）羊肚菌是一种食用菌，含有丰富的蛋白质、糖类、油脂、维生素C、维生素B、铁、锌等，具有较高的营养价值。回答下列问题。 (1)下列有机物主要作用是调节肌体内化学反应的是___________(选填字母序号)。 A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素 (2)用碘液可检验羊肚菌中是否含有___________(填物质名称)。 (3)羊肚菌中的铁是指___________(选填“原子”或“元素”)，可辅助预防___________。 (4)羊肚菌中的维生素C(化学式C6H8O6)是一种水溶性维生素，能促进生长和增强对疾病的抵抗力。高温油炸会导致食物中的维生素C变质。下列说法不正确的是___________(选填字母序号)。 A．人体缺乏维生素C时会引起夜盲症 B．食用羊肚菌较好的方法之一是炖汤 C．维生素C变质的微观解释是维生素C的分子被破坏了 (5)羊肚菌干品易受潮霉变。请提出一种家庭保存羊肚菌干品的方法___________。 25．（8分）铜具有重要战略价值。古代以黄铜矿(其主要成分为)为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。对比二者原理如图： (1)“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，由此可知，___________炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细。 (2)火法炼铜中，持续向中鼓入空气并维持高温状态，这说明反应是___________(吸收/放出)热量，反应的化学方程式___________。 (3)反应生成的可用于工业制造一种酸，请写出这种酸___________(化学式)；可被石灰乳吸收，请说明其吸收效果优于石灰水的原因：___________。 (4)火法炼铜中，炉渣是由2种物质化合生成的，请写出沙子提供的物质___________(填化学式)。 (5)对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有___________(填序号)。 a．高温更少，节约能源    b．原料更少，节省成本    c．无污染 26．（6分）某工厂回收了一批废旧机械零件，主要成分为Zn、Fe、Cu(表面含有少量这三种金属的氧化物)。为制取高纯度ZnO，工程师设计了如下工艺流程。 已知：Zn(OH)2难溶于水。 回答下列问题： (1)滤渣1的成分是___________(填化学式，下同)，滤液3中的溶质为___________。 (2)加稀硫酸溶解废旧机械零件时，需要通风并远离火源，原因是___________。 (3)滤液1中加入过量锌粉充分反应，写出其中任意一个反应的化学方程式___________。 (4)工程师认为该工艺流程产生的滤渣还有利用价值。写出其中一项用途___________。 三、实验探究题（本大题共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共20分） 27．（13分）结合下图回答问题。 (1)仪器名称：①___________，②___________。 (2)用高锰酸钾制取可选用装置___________(填字母)和E组合，反应的化学方程式为___________，用装置E收集的理由是___________。 (3)用锌与稀硫酸反应制取，若要控制反应的发生与停止，可选用发生装置___________(填字母)。用点燃法检验前必须___________。 (4)已知：通常情况下强酸可制得弱酸。为证明的酸性比(硅酸)强，进行如图实验。 ①装置G中产生反应的化学方程式为___________。 ②装置H中反应生成沉淀，此现象不能证明的酸性比强，用化学方程式解释原因___________。若要达到实验目的，改进措施为___________。 28．（7分）A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。 任务一    鉴别A、B、C三瓶无色溶液 (1)如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为_____。 依据上述实验现象，你认为下列结论_____(填序号)是正确的。 ①A是NaOH溶液，B是Na2CO3溶液，C是稀盐酸 ②A是Na2CO3溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液 ③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是Na2CO3溶液 (2)小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是_____(填名称)。 (3)小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出A、B、C，你认为该方法_____(填“能”或“不能”)达到鉴别目的。 任务二    探究实验后废液中溶质的成分 【提出问题】老师提出让同学们探究上面小明实验结束后，烧杯内的溶液中溶质(除酚酞外)是什么? 【做出猜想】 (4)小强认为废液中的溶质存在以下三个猜想。 猜想一：NaCl    猜想二：NaCl、HCl     猜想三：NaCl、Na2CO3 上述小强的猜想中，你认为猜想_____是不合理的。 【实验验证】 (5)小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始无明显现象，最后溶液变为红色，证明他的猜想_____是成立的。 【反思应用】 (6)若只用一种试剂即可鉴别出KCl、K2CO3、BaCl2三种无色溶液，可以选择的试剂是_____(只写一种)。 四、分析与计算题（本大题共1小题，共6分） 29．（6分）利用化学反应脱除、消耗贮藏环境中的，可达到果蔬保鲜的目的。某果蔬保鲜剂如图： (1)消石灰可由生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式为___________。 (2)某同学取一包保鲜剂［成分为］，测定其吸收的质量。用足量蒸馏水溶解、___________、洗涤、干燥，称量所得固体的质量为5.0g。根据实验数据计算该保鲜剂吸收的质量___________ (写出计算步骤，结果精确至0.1g)。 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学一轮复习检测卷 化学·全解全析 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1． 【社会热点】2024-2027年，国家卫生健康委联合多部门开展为期三年的“体重管理年”活动，低糖、低脂、高蛋白食品受到大家关注。下列食品富含蛋白质的是 A．米饭 B．苹果 C．鸡蛋 D．花生油 【答案】C 【详解】A、米饭主要成分为碳水化合物，此选项错误； B、苹果富含维生素，此选项错误； C、鸡蛋是常见的富含蛋白质的食品，提供优质蛋白，此选项正确； D、花生油主要成分为脂肪，此选项错误。 故选：C。 2． 开发和利用新能源已成为人类的迫切需求。下列属于新能源的是 A．煤 B．石油 C．天然气 D．风能 【答案】D 【详解】A、煤是传统化石燃料，形成于古代植物遗骸，不可再生，煤不属于新能源，选项错误； B、石油是传统化石燃料，由古代生物遗骸形成，不可再生，石油提炼和使用时会释放有害气体和颗粒物，加剧环境污染，因此，石油不属于新能源，选项错误； C、天然气是传统化石燃料，主要成分为甲烷，不可再生，虽然燃烧时比煤和石油清洁一些，但仍会产生二氧化碳等温室气体，且资源有限，因此，天然气不属于新能源，选项错误； D、风能是利用风力发电的可再生能源，无污染、可持续，且资源丰富，风能是新能源的代表之一，符合当前开发需求，风能属于新能源，选项正确，故选D。 3． 下列物质由分子构成的是 A．干冰 B．金刚石 C．金属铜 D．氯化钠 【答案】A 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，符合题意； B、金刚石由碳原子构成，不符合题意； C、铜由铜原子构成，不符合题意； D、氯化钠由氯离子和钠离子构成，不符合题意。 故选：A。 4． 将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是 A．红色 B．绿色 C．紫色 D．无色 【答案】B 【详解】将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液（碱性）、稀盐酸（酸性）、蒸馏水（中性）中，分别呈现绿色、红色、紫色，由于石灰水呈碱性，因此紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是绿色，故选B。 5． 【传统文化】 宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列实验过程在“以水淋汁”时涉及的是 A．溶解 B．结晶 C．干燥 D．蒸馏 【答案】A 【详解】“以水淋汁”指用水淋洗扫取的霜，使KNO3溶解在水中形成溶液，涉及溶解操作，结晶、干燥和蒸馏均未在此步骤中出现。 故选A。 6． 空气是人类生产活动的重要资源。下列说法不正确的是 A．植树造林可改善空气质量 B．臭氧层破坏与空气污染无关 C．空气是工业制取氧气廉价、易得的原料 D．空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 【答案】B 【详解】A、植树造林可改善空气质量，减少空气污染，不符合题意； B、臭氧层破坏主要由人类活动释放的空气污染物引起，如氯氟烃。这些污染物进入大气后，会使臭氧分解，导致臭氧层空洞。因此，臭氧层破坏与空气污染直接相关，符合题意； C、空气中含氧气，工业上可通过分离液态空气制取氧气，空气是工业制取氧气廉价、易得的原料，不符合题意； D、空气中的稀有气体所占比例虽小，但是用途广泛，如稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成不同用途的电光源，不符合题意。 故选B。 7． 具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是 A．检查气密性 B．添加酒精 C．蒸发溶液     D．稀释浓硫酸 【答案】C 【详解】A、该装置通过长颈漏斗和外界相通，无论装置是否漏气，导管口均无气泡冒出，无法用图中方法检查装置的气密性，图中操作错误，不符合题意； B、酒精具有可燃性，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意； C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，符合题意； D、稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，不能在量筒中稀释浓硫酸，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，如图所示，量筒不能用于稀释浓硫酸，操作错误，不符合题意。 故选C。 8． 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．铜具有良好的导热性——用作导线 B．氮气化学性质不活泼——用于制造硝酸 C．甲烷具有可燃性——用作燃料 D．石墨的熔点高——用作干电池的电极 【答案】C 【详解】A、铜用作导线主要利用其导电性，而不是导热性，故选项性质和用途对应关系不正确。 B、制造硝酸需要氮气参与化学反应，利用的是氮气化学性质，而不是化学性质不活泼。氮气化学性质不活泼，常用于作保护气，故选项性质和用途对应关系不正确。 C、甲烷具有可燃性，可用作燃料，故选项性质和用途对应关系正确。 D、石墨用作干电池的电极主要利用其导电性，而不是熔点高，故选项性质和用途对应关系不正确。 故选C。 9． 碘是维持人体正常生命活动必需的微量元素，它的原子结构示意图和在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碘的说法不正确的是 A．是非金属元素 B．原子序数为53 C．容易失去电子 D．相对原子质量为126.9 【答案】C 【详解】A、碘属于非金属元素，不符合题意； B、元素周期表小方格左上方数字表示原子序数，碘的原子序数为53，不符合题意； C、碘原子核外最外层有7个电子，容易得到电子，符合题意； D、元素周期表小方格最下方数字表示相对原子质量，碘的相对原子质量为126.9，不符合题意。 故选C。 10． 乳酸()可由玉米、秸秆发酵产生，由它聚合而成的聚乳酸是一种可降解材料。下列说法正确的是 A．乳酸是一种有机物 B．每个乳酸分子中含有3个氢分子 C．乳酸中碳、氢元素质量比为 D．使用聚乳酸制品不能减少白色污染 【答案】A 【详解】A、乳酸是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确； B、乳酸是由乳酸分子构成的，1个乳酸分子由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成，乳酸分子中，没有氢分子，故选项说法错误； C、乳酸中碳、氢元素的质量比为（12×3）:（1×6）=6:1，故选项说法错误； D、聚乳酸也称玉米塑料，是一种新型环保、安全的生物降解塑料，玉米塑料可以缓解白色污染，故选项说法错误。 故选A。 11． 化学用语是国际通用语言。下列化学用语表达正确的是 A．硫酸钾：K2SO4 B．氢单质中氢元素的化合价： C．镁元素：mg D．钠离子：Na+1 【答案】A 【详解】A. 硫酸钾由钾离子、硫酸根离子构成，离子个数比为2：1，硫酸钾的化学式为：K2SO4，此选项正确；     B.单质中元素的化合价为0，单质中氢元素的化合价：，此选项错误； C. 一个元素符号中只有一个字母，该字母大写，如果一个元素符号中有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写，镁元素：Mg，此选项错误；     D. 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钠离子：Na+，此选项错误。 故选A。 12． 构建和利用模型认识物质及其变化规律是一种常用的科学方法。次氯酸(HClO)在光照下反应的微观示意图如下。下列说法错误的是 A．该反应属于分解反应 B．反应前后分子个数不变 C．反应前后氯元素的化合价发生改变 D．M只含一种元素 【答案】B 【分析】根据反应前后原子种类和个数不变，等号左边有2个氢原子、2个氯原子和2个氧原子，而反应后除M外，有2个氢原子和2个氯原子，则M中含有2个氧原子，则为氧气，故该反应的化学方程式为。 【详解】A、该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项说法正确； B、结合方程式可知，反应前后分子个数改变，该选项说法错误； C、HClO中，氢元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）=0，解得x=+1，设HCl中氯元素化合价为y，则+1+y=0，解得y=-1，则氯元素化合价改变，该选项说法正确； D、结合分析可知，M为氧气，只含一种元素，该选项说法正确。 故选B。 13． 下列有关水和溶液的说法正确的是 A．河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D．均一、稳定的无色液体一定是溶液 【答案】C 【详解】A、河水经静置、过滤后所得液体中还含有可溶性杂质，属于混合物，故选项说法不正确； B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成，故选项说法不正确； C、物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在，故选项说法正确； D、均一、稳定的无色液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的无色液体，属于纯净物，不是溶液，故选项说法不正确。 故选C。 14． 某同学测出几种生活中物质的pH如下表所示，其中酸性最强的是 物质 柠檬汁 西瓜汁 茶水 牙膏 pH 2.3 5.8 7.5 8.4 A．西瓜汁 B．柠檬汁 C．茶水 D．牙膏 【答案】B 【详解】A、西瓜汁的pH为5.8，小于7，显酸性。 B、柠檬汁的pH为2.3，小于7，显酸性。 C、茶水的pH为7.5，大于7，显碱性。 D、牙膏的pH为8.4，大于7，显碱性。 当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH最小，酸性最强； 故选B。 15． 下列实验方案不合理的是 A．除去N2中少量O2：将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B．除去NaCl溶液中少量CaCl2：向混合物中加入过量的Na2CO3溶液，过滤 C．区分羊毛线和棉线：取样品，分别点燃，闻气味 D．区分NaHCO3和NaCl固体：取样品于试管中，分别加入稀盐酸，观察现象 【答案】B 【详解】A、氧气具有氧化性，能与灼热的铜发生反应生成氧化铜，而氮气化学性质稳定，不与灼热的铜反应。将含有少量氧气的氮气缓缓通过足量的灼热铜网，氧气会被铜网吸收，从而得到较纯净的氮气，该方案合理。故A合理，不符合题意； B、加入过量虽能除去生成沉淀，但过滤后溶液中残留过量，引入新杂质，无法得到纯净的溶液，故B不合理，符合题意； C、羊毛线的主要成分是蛋白质，燃烧时会产生烧焦羽毛的气味；棉线的主要成分是纤维素，燃烧时会产生烧纸的气味。通过分别点燃样品，闻气味的方法，可区分羊毛线和棉线，故C方案合理，不符合题意； D、与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，会观察到有气泡产生；与稀盐酸不反应，无明显现象。故选项D合理，不符合题意。 故选B。 16． NaCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A．与NaCl相比，的溶解度受温度影响更大 B．t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为 C．t2℃时，NaCl与的溶解度相等 D．将t3℃的饱和溶液降低温度，一定有晶体析出 【答案】B 【详解】A、由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠溶解度随温度升高而增大，KNO3的溶解度比NaCl溶解度受温度影响的程度大，不符合题意； B、t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为：，符合题意； C、t2时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线交于一点，即t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，不符合题意； D、t3时，饱和的KNO3溶液降低温度，由于KNO3的溶解度随温度降低而减小，一定有晶体析出，不符合题意。 故选B。 17． 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A．实验室制氧气            分解反应 B．以赤铁矿石为原料炼铁        复分解反应 C．验证铜和铝的金属活动性顺序            置换反应 D．生石灰作干燥剂            化合反应 【答案】D 【详解】A、实验室制氧气：正确的化学方程式为 ，原选项未配平；该反应虽然属于分解反应（一种物质生成多种物质）的类型正确，但方程式错误，错误； B、赤铁矿石炼铁：正确的化学方程式为 ，原选项方程式缺少反应条件，该反应的生成物为一种单质和一种化合物，不符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，不属于复分解反应，错误； C、验证铜和铝的金属活动性：金属活动性顺序中，Al在Cu之前，Al应能置换Cu，而非反之。此外，硫酸铝的正确化学式为 ，原式书写错误，错误； D、生石灰作干燥剂：正确的化学方程式 ，符合化合反应定义（两种物质生成一种物质），正确。 故选D。 18． 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 A．实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为 B．木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 C．70s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% D．可以通过调节的体积分数调控燃烧 【答案】C 【详解】A、由图2中的数据可知，实验开始时，两集气瓶内O2的体积分数均约为21%，故选项说法正确； B、由图1、图2可知，甲中木条熄灭后集气瓶内O2的体积分数为11.7%，乙中蜡烛熄灭后集气瓶内O2的体积分数为15.8%，则集气瓶内O2的体积分数：甲＜乙，故选项说法正确； C、空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%，木条燃烧时，等体积的氧气反应生成等体积的二氧化碳，则70s时，甲集气瓶内CO2的体积分数为21%-11.7%=9.3%，故选项说法不正确； D、由图2中的数据可知，蜡烛熄灭时氧气的体积分数为15.8%，木条熄灭时氧气的体积分数为11.7%，说明不同物质燃烧对氧气浓度的需求不同，可以通过调节O2的体积分数调控燃烧，故选项说法正确。 故选C。 19． 常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A．图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红 B．图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的 C．图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D．图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 【答案】D 【详解】A、M点时的溶液pH＞7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，选项错误； B、N点时的溶液pH＞7，显碱性，向其中加大量水，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但pH始终大于7，选项错误； C、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，pH等于7，P点溶液pH等于7，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液中只含有一种溶质氯化钠，加入锌粒不会产生气体，选项错误； D、Q→S过程盐酸过量，没有反应发生，溶液中氯化钠质量不变，但溶液质量随着盐酸的加入而逐渐增大，故溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，选项正确； 故选D。 20． 竖炉炼铁的工艺流程如图所示。催化反应室中发生的反应之一为：。下列分析正确的是 A．赤铁矿石粉碎后可以增加铁元素的含量 B．原料是赤铁矿石、天然气、高温尾气 C．合成气中X的化学式为 D．赤铁矿石和天然气的主要成分都属于化合物 【答案】D 【详解】A.赤铁矿石粉碎后可以增大反应物的接触面积，使反应更充分，并不能增加铁元素的含量，故A错误； B.由流程图可知，原料是赤铁矿石、天然气，高温尾气可循环使用，但不是原料，故B错误； C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中C、H、O原子的个数分别为2、4、2，生成物中C、O原子的个数分别为2、2，所以2X中应有4个氢原子，X的化学式为H2，故C错误； D.赤铁矿石的主要成分氧化铁（），天然气的主要成分是甲烷（），它们都是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合物，故D正确。 故选：D。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空与简答题（本大题共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共34分） 21．（4分）用化学符号表示： (1)金刚石___________； (2)最简单的有机物___________； (3)3个氯离子___________； (4)缺少___________元素会使儿童发育停滞。 【答案】(1)C (2) (3) (4)Zn 【详解】（1）金刚石是由碳元素组成的单质，其化学式为C，故填：C； （2）最简单的有机物是甲烷，其化学式为，故填：； （3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则3个氯离子可表示为，故填：； （4）缺锌会导致食欲不振，发育不良，生长迟缓，故人体缺锌会影响儿童的生长发育，锌元素的符号为Zn，故填：Zn。 22．（6分）选择下列适当的物质填空(填序号)： A．食盐；B．烧碱；C．熟石灰；D．硝酸铵；E．氧气；F．干冰；G．蛋白质；H.纤维素 (1)可用于医疗急救的是___________； (2)厨房中作调味品的是___________； (3)可用于人工增雨的是___________； (4)可配制波尔多液的是___________； (5)溶于水温度升高的是___________； (6)鱼肉、牛奶中富含有___________。 【答案】(1)E (2)A (3)F (4)C (5)B (6)G 【详解】（1）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故填：E。 （2）食盐有咸味，常用于食品调味，故填：A。 （3）干冰易升华，升华吸热使水蒸气冷凝，因此常用于人工增雨，故填：F。 （4）熟石灰与硫酸铜溶液作用生成氢氧化铜和硫酸钙，农业上利用此原理配制农药波尔多液，故填：C。 （5）烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶解时放热，溶液温度升高，故填：B。 （6）鱼肉、牛奶富含的食物营养素是蛋白质，故填：G。 23．（4分）中华传统文化中蕴含着许多化学知识。 (1)《天工开物》中记载了铜镜的制作过程：“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和……”。“铜用锡和”，说明“铜镜”由铜锡合金制成，同时也说明纯铜的熔点比铜锡合金的_______(填“高”或“低”)。 (2)《周易参同契》记载：“胡粉投火中，色坏还为铅。”该反应过程的主要原理之一是，其基本反应类型为_______。 (3)《墨经》记载“立窑烧烟法”的示意图如图所示，瓮中收集的黑烟(主要为炭黑)可用于制墨，水墨画能长时间保存，体现了_______。 (4)《甘嗜》记载：“造兽糖：……则浮汉黑滓尽起水面，以笊篱捞去，其糖清白之甚。”描写的操作原理类似于实验室中的_______(填操作名称)。 【答案】(1)高 (2)置换反应 (3)常温下碳的化学性质稳定 (4)过滤 【详解】（1）“铜用锡和”，说明“铜镜”由铜锡合金制成，同时也说明纯铜的熔点比铜锡合金的高； （2）该反应符合单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应； （3）墨的主要充分是碳单质，水墨画能长时间保存，说明了常温下碳的化学性质稳定； （4）由题干信息可知，该操作原理是除去液体中的不溶性固体，类似过滤。 24．（6分）羊肚菌是一种食用菌，含有丰富的蛋白质、糖类、油脂、维生素C、维生素B、铁、锌等，具有较高的营养价值。回答下列问题。 (1)下列有机物主要作用是调节肌体内化学反应的是___________(选填字母序号)。 A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素 (2)用碘液可检验羊肚菌中是否含有___________(填物质名称)。 (3)羊肚菌中的铁是指___________(选填“原子”或“元素”)，可辅助预防___________。 (4)羊肚菌中的维生素C(化学式C6H8O6)是一种水溶性维生素，能促进生长和增强对疾病的抵抗力。高温油炸会导致食物中的维生素C变质。下列说法不正确的是___________(选填字母序号)。 A．人体缺乏维生素C时会引起夜盲症 B．食用羊肚菌较好的方法之一是炖汤 C．维生素C变质的微观解释是维生素C的分子被破坏了 (5)羊肚菌干品易受潮霉变。请提出一种家庭保存羊肚菌干品的方法___________。 【答案】(1)D (2)淀粉 (3) 元素 贫血/缺铁性贫血 (4)A (5)密封保存/抽真空保存（合理即可） 【详解】（1）A、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，故错误； B、糖类是人体最主要的供能物质，为机体活动和维持恒定体温提供能量，故错误； C、油脂是重要的供能物质，在人体内氧化分解产生能量，故错误； D、维生素在人体内的含量虽然很少，但它可以调节肌体内化学反应，维持身体健康，故正确； 故选D； （2）根据淀粉遇碘液变蓝的特性可知：滴入碘液的目的是检验是否有淀粉； （3）羊肚菌中所含的“铁”是指元素； 常吃羊肚菌能有效预防人体缺铁而引发贫血或缺铁性贫血； （4）A、人体缺乏维生素A时会引起夜盲症，而缺乏维生素C时会引起坏血病，故选项说法错误； B、因为高温油炸会导致食物中的维生素C变质而炖汤相对温度不会过高，能减少维生素C的变质，所以食用羊肚菌较好的方法之一是炖汤，故选项说法正确； C、从微观角度看，化学变化的实质是分子破裂原子重新组合。维生素C变质属于化学变化:其微观解释是维生素C的分子被破坏了，故选项说法正确； 故选A； （5）羊肚菌干品受潮后，水分增加，为微生物的生长繁殖提供了有利条件，从而容易霉变。所以家庭保存羊肚菌干品的关键是减少其与水分的接触，保存方法有：密封保存或抽真空保存等。 25．（8分）铜具有重要战略价值。古代以黄铜矿(其主要成分为)为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。对比二者原理如图： (1)“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，由此可知，___________炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细。 (2)火法炼铜中，持续向中鼓入空气并维持高温状态，这说明反应是___________(吸收/放出)热量，反应的化学方程式___________。 (3)反应生成的可用于工业制造一种酸，请写出这种酸___________(化学式)；可被石灰乳吸收，请说明其吸收效果优于石灰水的原因：___________。 (4)火法炼铜中，炉渣是由2种物质化合生成的，请写出沙子提供的物质___________(填化学式)。 (5)对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有___________(填序号)。 a．高温更少，节约能源    b．原料更少，节省成本    c．无污染 【答案】(1)闪速 (2) 吸收 (3) 石灰乳中的浓度更大，能吸收更多 (4) (5)ab 【详解】（1）“闪速炼铜” 速率远快于 “火法炼铜”，要加快反应速率，可通过增大反应物接触面积实现，所以闪速炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细，以增大与空气的接触面积。 （2）持续向中鼓入空气并维持高温状态，说明该反应需要不断吸收热量来维持反应进行，所以反应是吸收热量； Cu2S与氧气在高温下反应生成铜和二氧化硫，化学方程式为。 （3）SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸可通过进一步反应生成硫酸，所以SO2可用于工业制造硫酸（H2SO4）； 氢氧化钙微溶于水，石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，石灰水是氢氧化钙的稀溶液，石灰乳中氢氧化钙浓度更大，能与更多的SO2发生反应，所以石灰乳的吸收效果优于石灰水。 （4）炉渣FeSiO3由铁、硅、氧元素组成，根据流程图，在火法炼铜中，铁元素来自FeO，沙子提供含硅元素的物质，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，FeO中Fe、O的原子个数比为1∶1，而FeSiO3中Fe、O的原子个数比为1∶3，可知沙子提供的物质是SiO2。 （5）a、从工艺流程看，闪速炼铜步骤相对火法炼铜更简洁，高温环节可能更少，能节约能源，该选项正确； b、火法炼铜需要使用沙子，而闪速炼铜不需要使用沙子，因此原料更少，能节省成本 ，该选项正确； c、闪速炼铜过程也会产生SO2等污染物，并非无污染，该选项错误。 故选ab。 26．（6分）某工厂回收了一批废旧机械零件，主要成分为Zn、Fe、Cu(表面含有少量这三种金属的氧化物)。为制取高纯度ZnO，工程师设计了如下工艺流程。 已知：Zn(OH)2难溶于水。 回答下列问题： (1)滤渣1的成分是___________(填化学式，下同)，滤液3中的溶质为___________。 (2)加稀硫酸溶解废旧机械零件时，需要通风并远离火源，原因是___________。 (3)滤液1中加入过量锌粉充分反应，写出其中任意一个反应的化学方程式___________。 (4)工程师认为该工艺流程产生的滤渣还有利用价值。写出其中一项用途___________。 【答案】(1) (2)反应过程中产生氢气，远离火源防止氢气发生爆炸 (3)// (4)铜回收后可以作导线 【分析】本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结果。根据金属活动性顺序，零件中的锌、铁以及锌、铁、铜的氧化物都和稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，故滤液1中有硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜，滤渣1中有铜。往滤液1中加入锌粉，由于金属活动性顺序：，故锌粉会与滤液中的过量稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜反应，、、，则滤液2的主要成分是硫酸锌，滤渣2中有铁、铜和过量的锌粉。滤液2中加入适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与硫酸锌反应生成硫酸钠和氢氧化锌固体，故滤液3中溶质是硫酸钠。 【详解】（1）某合金主要成分为、、及这三种金属的少量氧化物，锌、铁以及锌、铁、铜的氧化物都和稀硫酸反应，只有铜不能和稀硫酸反应，所以滤渣1中一定有Cu。由分析可知，滤液2的主要成分是硫酸锌，氢氧化钠会与硫酸锌反应生成硫酸钠和氢氧化锌固体，故滤液3中溶质是Na2SO4。 （2）加入稀硫酸时，锌和铁都会与稀硫酸反应生成氢气，氢气具有可燃性，与空气混合点燃易发生爆炸，故该过程需要通风并远离火源。 （3）由分析可知滤液1的主要成分是稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，故可以写出任意一个化学反应方程式：//。 （4）由分析可知，滤渣1中有铜，滤渣2中有铁和铜，铜具有导电性，故收集的铜渣可以用于制作导线。 三、实验探究题（本大题共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共20分） 27．（13分）结合下图回答问题。 (1)仪器名称：①___________，②___________。 (2)用高锰酸钾制取可选用装置___________(填字母)和E组合，反应的化学方程式为___________，用装置E收集的理由是___________。 (3)用锌与稀硫酸反应制取，若要控制反应的发生与停止，可选用发生装置___________(填字母)。用点燃法检验前必须___________。 (4)已知：通常情况下强酸可制得弱酸。为证明的酸性比(硅酸)强，进行如图实验。 ①装置G中产生反应的化学方程式为___________。 ②装置H中反应生成沉淀，此现象不能证明的酸性比强，用化学方程式解释原因___________。若要达到实验目的，改进措施为___________。 【答案】(1) 酒精灯 长颈漏斗 (2) A 氧气不易溶于水且不与水反应 (3) C 检验氢气的纯度 (4) 将盐酸换为稀硫酸/在装置G、H之间加装有足量饱和溶液的洗气瓶除去HCl 【详解】（1）仪器①②的名称分别是酒精灯、长颈漏斗； （2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，即装置D或E，故用高锰酸钾制取可选用装置A和E组合，该反应的化学方程式为； 用装置E通过排水法收集的理由是氧气不易溶于水且不与水反应； （3）用锌与稀硫酸反应制取，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，其中装置C能将锌放在多孔隔板上，稀硫酸从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，因此若要控制反应的发生与停止，可选用发生装置C； 氢气是可燃性气体，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此用点燃法检验前必须检验氢气的纯度； （4）①石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； ② 装置H中反应生成沉淀，此现象不能证明的酸性比强，是因为盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体能与溶液反应生成氯化钠和沉淀，化学方程式为； 若要达到实验目的，则需要排除HCl的干扰，即在气体进入装置H之前，除去中混有的HCl气体，碳酸氢钠能与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能除去HCl且不会引入新杂质，所以改进措施为在装置G、H之间加装盛有足量饱和溶液的洗气瓶除去HCl或将盐酸换为稀硫酸。 28．（7分）A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。 任务一    鉴别A、B、C三瓶无色溶液 (1)如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为_____。 依据上述实验现象，你认为下列结论_____(填序号)是正确的。 ①A是NaOH溶液，B是Na2CO3溶液，C是稀盐酸 ②A是Na2CO3溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液 ③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是Na2CO3溶液 (2)小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是_____(填名称)。 (3)小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出A、B、C，你认为该方法_____(填“能”或“不能”)达到鉴别目的。 任务二    探究实验后废液中溶质的成分 【提出问题】老师提出让同学们探究上面小明实验结束后，烧杯内的溶液中溶质(除酚酞外)是什么? 【做出猜想】 (4)小强认为废液中的溶质存在以下三个猜想。 猜想一：NaCl    猜想二：NaCl、HCl     猜想三：NaCl、Na2CO3 上述小强的猜想中，你认为猜想_____是不合理的。 【实验验证】 (5)小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始无明显现象，最后溶液变为红色，证明他的猜想_____是成立的。 【反思应用】 (6)若只用一种试剂即可鉴别出KCl、K2CO3、BaCl2三种无色溶液，可以选择的试剂是_____(只写一种)。 【答案】(1) ③ (2)稀盐酸/盐酸 (3)不能 (4)三 (5)二 (6)稀硫酸（合理即可） 【详解】（1）在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故溶液变红，说明A中为氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故只观察到溶液变为无色，说明B中为稀盐酸，A中为氢氧化钠溶液，则C中是碳酸钠，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 由以上分析可知，A中是氢氧化钠溶液，B中是稀盐酸，C中是碳酸钠溶液。 故选③； （2）盐酸具有挥发性，加热过程中，氯化氢会挥发出去，故最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是稀盐酸； （3）将三种溶液两两混合，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和碳酸钠不反应，无明显现象，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，故均无明显现象的是氢氧化钠溶液，均产生一次气泡的是稀盐酸和碳酸钠溶液，无法区分稀盐酸和碳酸钠溶液，故该方法不能达到鉴别目的； （4）碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故滴加一定量C后，只观察到生成无色气泡，溶液没有变为红色，说明反应后溶液中一定不含碳酸钠，则猜想三是不合理的； （5）取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，澄清石灰水显碱性，如果废液中不含盐酸，则滴加澄清石灰水后，溶液立即变为红色，开始无明显现象，最后溶液变为红色，说明废液中含盐酸，氢氧化钙先与稀盐酸反应氯化钙和水，故开始无明显现象，待盐酸完全反应后，滴加澄清石灰水，溶液呈碱性，故最后溶液变为红色，故猜想二成立； （6）氯化钾和稀硫酸不反应，无明显现象，碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，产生气泡，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，现象不同，故可选择的试剂是稀硫酸。 四、分析与计算题（本大题共1小题，共6分） 29．（6分）利用化学反应脱除、消耗贮藏环境中的，可达到果蔬保鲜的目的。某果蔬保鲜剂如图： (1)消石灰可由生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式为___________。 (2)某同学取一包保鲜剂［成分为］，测定其吸收的质量。用足量蒸馏水溶解、___________、洗涤、干燥，称量所得固体的质量为5.0g。根据实验数据计算该保鲜剂吸收的质量___________ (写出计算步骤，结果精确至0.1g)。 【答案】(1) (2) 过滤 设保鲜剂吸收的的质量为x， x=2.2g。 【详解】（1）消石灰[Ca（OH）2]可由生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2； （2）氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，用足量蒸馏水溶解、过滤、洗涤、干燥，称量所得固体的质量为5.0g，该固体为碳酸钙； 见答案。 16 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $