2.3.1分子的极性 课件-2025-2026学年高二化学人教版选择性必修2

该高中化学课件聚焦共价键的极性、分子的极性及键极性对化学性质的影响，通过探究活动展开，从共价键极性（非极性与极性判断）到分子极性（概念、判断方法及类型关系），再到键极性对酸性等性质的影响，构建递进式学习支架。 其亮点是以探究活动为主线，结合表格对比（如分子类型与极性关系表、羧酸pKa数据）和实例分析（如NH₃、BF₃极性判断，三氯乙酸酸性），培养科学思维中的证据推理和模型建构能力，落实化学观念中“结构决定性质”的核心。学生能提升分析问题能力，教师可依托结构化资料实施高效探究教学。

创设情境 第二章　分子结构与性质 第三节 分子的结构与物质的性质 第1课时 共价键的极性与分子的极性 长岭县第二中学 王佳凤 高中化学选择性必修第二册 探究活动一：共价键的极性 非极性共价键 3.0 3.0 共用电子对不偏移 N • • N • • •• •• •• 电荷分布均匀 ： ： Cl Cl ： ： ： ： ： 1. 非极性共价键 探究活动一：共价键的极性 极性共价键 ﹕ H O H ﹕ ﹕ ﹕ 1.0 3.0 共用电子对偏移 ﹕ H Cl ﹕ ﹕ ﹕ 电荷分布不均匀 δ- δ+ δ+ 1.0 3.5 1.0 共用电子对 偏移程度越大 键的极性 越强 电负性 差值越大 2.极性共价键 探究活动一：共价键的极性 3.极性共价键的表示方法------极性向量 H—Cl 极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况。 极性向量指向的一端，说明该处负电荷更为集中。 非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是重合的。 探究活动一：共价键的极性 3.极性强弱的判断 一般：电负性差值＜1.7为共价键，且电负性差值越大，键的极性越大。 如：H-F > H-Cl> H-Br > H-I 探究活动二：分子的极性 【概念认知】1．分子的极性 极性分子： 非极性分子： 正电中心和负电中心不重合 正电中心和负电中心重合 分子 δ- δ+ δ+ NH3 H2O - + - + 正、负电荷中心不重合的分子 探究活动二：分子的极性 BF3  CH4  分子内不存在正、负两极 不具有对称中心 具有对称中心 2.常见的极性分子和非极性分子 正、负电荷中心不重合的极性分子 正、负电荷中心重合的非极性分子 探究活动二：分子的极性 ⑴双原子分子的极性 3.分子极性的判断方法 双原子分子的极性与化学键的极性一致 非极性键→非极性分子 极性键→极性分子 H2　O2　Cl2 HF HCl HBr 探究活动二：分子的极性 ⑵多原子分子的极性 探究活动二：分子的极性 极性分子： 非极性分子： 正电中心和负电中心不重合 正电中心和负电中心重合 键的极性向量和不等0 键的极性向量和等于0 分子 3.分子极性的判断方法 H2O δ− δ+ δ+ δ− δ+ δ− CO2 ⑵多原子分子的极性 NH3 三角锥形, 不对称，键的极性不能抵消，NH3是极性分子 探究活动二：分子的极性 ⑵多原子分子的极性 BF3 120º 平面三角形，对称，键的极性互相抵消（ F合=0） ，BF3是非极性分子 探究活动二：分子的极性 ⑵多原子分子的极性 CH4  正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，CH4是非极性分子 探究活动二：分子的极性 ⑵多原子分子的极性 探究活动二：分子的极性 分子类型 价电子对数 空间结构 分子极性 代表物 A2 AB AB2 AB3 AB4 2+0 2+1 2+2 直线形 V形 V形 非极性 极性 极性 CO2、CS2 SO2 H2O、H2S 3+0 3+1 平面正三角形 三角锥 非极性 极性 BF3、AlCl3 NH3、PCl3 4+0 正四面体 非极性 CH4、CCl4 直线形 非极性 极性 O2、H2 HF、CO 若中心原子 有孤电子对 则为极性分子 若无孤电子对 则为非极性分子 规律总结 ③ 4.分子极性的判断 ⑶根据中心原子的化合价判断 中心原子的化合价绝对值 = 非极性分子： 其价电子数 中心原子的化合价绝对值 ≠ 极性分子： 其价电子数 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2 中心原子 化合价绝对值 价电子数 分子极性 3 3 4 4 5 5 6 6 2 6 3 5 4 6 非极性 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性 探究活动二：分子的极性 探究活动二：分子的极性 成键原子 是否一致 键的极性 决定 分子的空间结构 决定 正负电中心 是否重合 分子的极性 决定 大多数情况，只含有非极性键的多原子分子是非极性分子 极性键形成的分子，可能是极性分子也可能是非极性分子 极性分子一定含有极性键 4.分子极性与共价键的关系 探究活动二：分子的极性 【资料卡片】阅读教材P53资料卡片，认识O3是一种极性分子 O O O δ＋ δ－ δ－ 臭氧分子的空间结构与水分子相似，分子中的共价键是极性键。臭氧分子有极性，但很微弱，仅是水分子极性的28%，其中心氧原子是呈正电性的，端位的两个氧原子是呈电负性的 探究活动二：分子的极性 ①稀有气体分子是非极性分子，但不含共价键 ②臭氧是极性分子，共价键为极性键 ③H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子 注意： 请你分析！ 分析表格中pKa数据的变化规律并回答相关问题： pKa 越小，酸性越强 探究活动三：键的极性对化学性质的影响 键的极性对酸性的影响 酸性越强 ①烃基(R—)是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。 CH3 O H δ+ δ- O C C2H5 O H δ+ δ- O C H O H δ+ δ- O C 烃基越长推电子效应越大，羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 探究活动三：键的极性对化学性质的影响 2.键的极性对化学性质的影响 ⑵键的极性对酸性的影响 酸性越强 ②氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl—C 的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。 三氟乙酸中的羧基的极性更大，更易电离出氢离子 电负性：F ＞ Cl 羧基的极性：F3C— ＞ Cl3C— 探究活动三：键的极性对化学性质的影响 2.键的极性对化学性质的影响 ⑵键的极性对酸性的影响 酸性越强 CH3 O H δ+ δ- O C CH2 O H δ+ δ- O C Cl CH O H δ+ δ- O C Cl Cl C O H δ+ δ- O C Cl Cl Cl 羧基的极性：Cl3C— ＞ Cl2CH— ＞ ClCH2— 氯的电负性较大，氯原子越多，酸性越强 探究活动三：键的极性对化学性质的影响 探究活动三：键的极性对化学性质的影响 共价键 极性 影响因素 受相邻原 子团影响 受成键原子 电负性影响 差值越大 → 极性越强 → 反应中越易断裂 有些原子团吸电子；有些原子团推电子 常见的吸电子基团： 常见的推电子基团： -CH3(各种烷基，烷基链越长 → 推电子能力越强 ） -NO2 、-CN 、-F 、-Cl 、-Br 、-I 、CC 、-OH 、C=C 探究活动三：键的极性对化学性质的影响 【思考】H2O与乙醇均与钠反应，谁的反应现象更明显？根据键的极性分析原因 探究活动三：键的极性对化学性质的影响 判断HNO3和HNO2、H2SO4和H2SO3的酸性强弱， 从结构的角度解释为什么？ 原因：氧原子越多，导致-OH中的O的电子向R偏移，就越容易电离出H+， 即酸性越强。 分析HClO 、 HClO2 、 HClO3 、 HClO4酸性强弱 分子结构修饰与分子的性质 分子结构修饰是指不改变分子的主体骨 架，保持分子的基本结构不变，仅改变分子 结构中的某些基团而得到的新分子。 分子结构被修饰后，分子的性质发生了改变。 探究活动三：键的极性对化学性质的影响 探究活动三：键的极性对化学性质的影响 三氯蔗糖 不改变分子的主体骨架，保持分子的基本结构不变，仅改变分子结构中的某些基团而得到新的分子，分子被修饰后，其性质也可以发生显著的变化。 甜度是蔗糖的600倍，热量低、安全性好，糖尿病患者食用，完美甜味剂。 提高药物疗效、 降低对胃、肠道的刺激性 理·核心要点 共价键的极性 键的极性 分子的极性 非极性共价键 极性共价键 极性分子 非极性分子 常见的极性分子和非极性分子 分子极性对物质性质的影响 键的极性对化学性质的影响 键的极性,分子极性对物质性质的影响 极性强弱的判断 分子极性的判断 谢谢观看 $