精品解析：广东普宁市第二中学2025-2026学年高一第二学期第一次月考化学试题

普宁二中2025-2026学年度高一第二学期第一次月考化学科试题 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、单选题(本题共16小题，共44分。1-10每小题2分，11-16每题4分。) 1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列藏品主要由金属材料制成的是 A．肇庆端砚 B．广彩青瓷 C．金漆木雕如意 D．云浮铜鼓 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．端砚的主要成分为硅酸盐和碳酸盐，不是由金属材料制成的，故A错误； B．青瓷的主要成分为硅酸盐，不是由金属材料制成的，故B错误； C．金漆木雕如意是得主要成分为纤维素，不是由金属材料制成的，故C错误； D．铜鼓的主要成分是铜合金，是由金属材料制成的，故D正确； 故选D。 2. 化学实验中具有安全和规范意识是重要的素养。下列说法不正确的是 A. 金属钠着火时，立即用干燥的沙土覆盖 B. 光束透过大雾可观察到丁达尔效应 C. 含硫酸的废液可以直接排放 D. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的溶液冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠着火时，钠与水剧烈反应生成氢气并放热，可能引发爆炸，因此需用干燥沙土覆盖隔绝空气灭火，符合安全规范，A正确； B．大雾属于胶体分散系，光束透过时发生丁达尔效应是胶体的特性，描述正确，B正确； C．含硫酸的废液具有强腐蚀性，直接排放会污染水体、损坏管道，违反废液处理规范，C错误； D．酸沾到皮肤后，立即用水冲洗可稀释酸液，再用弱碱性NaHCO3溶液中和残留酸，符合应急处理规范，D正确； 故答案选C。 3. 下列化学用语不正确的是 A. Mg的原子结构示意图： B. C. 的分子结构模型： D. 的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg原子的原子序数为12，核内质子数为12，核外电子排布为2、8、2，原子结构示意图正确，A正确； B．NaH与H2O反应中，NaH中的H为-1价，失去1个电子生成H2，H2O中的H为+1价，得到1个电子生成H2，电子转移方向应从NaH中的H指向H2O中的H，且转移1e-，反应方程式中电子转移方向标注错误，B错误； C．CH4为正四面体构型，其分子结构模型呈正四面体，C正确； D．AlCl3为强电解质，在水溶液中完全电离生成Al3+与Cl-，D正确； 故答案选B。 4. 科学研究发现氧元素能在一定条件下形成以亚稳态存在的分子四聚氧，也能在一个大气压和-218.79℃以下形成红氧，下列说法正确的是 A. 、、属于同一种核素 B. 和互为同位素 C. 的摩尔质量为64 g/mol D. 和的化学性质相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．、、质子数相同但质量数不同，是氧元素的不同核素，A错误； B．和是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，B错误； C．分子由4个氧原子组成，摩尔质量为=64 g/mol，C正确； D．是氧气，是臭氧，两者分子结构和组成不同，属于不同物质，化学性质不同，D错误； 故选C。 5. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 酸性强弱： B. 原子半径大小： C. 碱性强弱： D. 沸点：Cl2<Br2<I2 【答案】A 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，非金属性：，故酸性：，A符合题意； B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：，B不符合题意； C．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性越强，对应氢氧化物的碱性越强，金属性：，故碱性：，C不符合题意； D．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，、、均为分子晶体，相对分子质量：，故沸点：，D不符合题意； 故选A。 6. 化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次递增的短周期元素，Q、X、Z分列于三个不同周期。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：W<Y<Z B. W与X的气态氢化物的稳定性：W<X C. 化合物甲中除Q外，其它原子均满足8电子稳定结构 D. 元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 【答案】B 【解析】 【分析】其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次递增的短周期元素，Q、X、Z分列于三个不同周期。Q形成1个共价键，应为H元素，X形成4个共价键，应为C元素，Z形成2个共价键，且在第三周期，应为S元素，W形成2个共价键，原子半径小于C，应为O元素，Y形成1个共价键，原子半径小于S，应为Cl元素，由此解题。 【详解】A．一般来说，电子层数越多，半径越大，<(、Cl-)，由电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，>Cl-，则其离子半径从小到大顺序为：<Cl-<，A正确； B．W的氢化物为CH4，X的氢化物为H2O，非金属性：O>C，因此氢化物的稳定性：>，B错误； C．C、O、S、Cl原子通过成键，价层电子数均达到8电子，C正确； D．Y的最高价氧化物对应水化物为HClO4，Z的为H2SO4。非金属性：Cl>S，因此酸性：<，D正确； 故选B。 7. 将一块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（ ） ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出 A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①钠投入水中，钠的密度小于水，所以钠不会沉入水底，故①错误； ②钠是活泼的金属，钠立即与水反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，并有气体产生，故②正确； ③生成氢氧化钠，溶液显碱性，使石蕊变蓝，即反应后溶液变蓝，故③错误； ④钠熔点低，反应放热，钠熔成闪亮的小球，故④正确； ⑤在氢气的推动下，小球在水面上四处游动，故⑤正确； ⑥氢气在钠块与水之间的缝隙中逸出，有“嘶嘶”的响声发出，故⑥正确，综上②④⑤⑥正确； 答案选C。 8. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 将新制饱和氯水慢慢滴入紫色石蕊溶液中 溶液先变红，当滴到一定量时，红色褪去 氯气具有酸性和漂白性 B 向NaOH溶液中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片 铝片表面产生气泡，镁带表面无明显现象 金属活动性：Al>Mg C 向NaBr溶液中先通入过量氯气，后滴加淀粉-KI溶液 溶液先变橙，后变蓝 氧化性： D 向某溶液中加入硝酸酸化，然后滴入硝酸银溶液 产生白色沉淀 原溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中的HCl使石蕊溶液变红，HClO具有漂白性，使红色褪去，使溶液褪色的是氯气与水反应生成的次氯酸，而不是氯气本身具有漂白性，A错误； B．铝是两性金属，能够与NaOH反应，镁不和NaOH反应，与金属的活动性无关，该现象不能说明金属活动性：Al>Mg，B错误； C．通入过量Cl2后，Cl2和生成的Br2均能氧化I-生成I2使淀粉变蓝，该现象无法证明氧化性：Br2＞I2，C错误； D．硝酸酸化可排除碳酸根和氢氧根的影响，加AgNO3产生白色沉淀为AgCl，说明原溶液中含有Cl-，D正确； 故答案选D。 9. 下列关于钠、氯、铁及其化合物说法正确的是 A. 金属钠着火可以用水来灭火 B. 侯德榜制碱法利用了NaHCO3在溶液中溶解度较小的性质 C. 氢气在氯气中燃烧，产生黄色火焰，瓶口有白雾 D. 将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应，粉末变红 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠着火时产生过氧化钠与水反应生成氧气，使火势更旺，故A错误； B．“侯氏制碱法”的原理是：第一步：NH3与H2O和CO2反应生成NH4HCO3，第二步：NH4HCO3与NaCl反应生成NH4Cl和NaHCO3沉淀，NaHCO3之所以沉淀是因为它的溶解度很小，在溶液中饱和析出，故B正确。 C．H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，而不是黄色火焰，生成的HCl与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口上方出现白雾，方程式为，故C错误； D．铁与水蒸气反应生成Fe3O4，Fe3O4是黑色固体，故D错误； 综上所述答案为B。 10. 下列实验室常见废弃物的处理方法错误的是 A. 对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法进行处理 B. 中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 C. 强氧化剂如高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠等固体不能随意丢弃 D. 对于有机废液，具有回收价值的，可以用溶剂萃取，分液后回收；或者用焚烧法处理 【答案】D 【解析】 【详解】A．含重金属离子的废液可通过加入沉淀剂（如硫化物、氢氧化物）形成不溶性沉淀，从而降低毒性并集中处理，A正确； B．钠、钾遇空气易氧化或燃烧，白磷易燃，放回原试剂瓶（如煤油或水中）可隔绝空气，避免安全隐患，符合实验室安全要求，B正确； C．强氧化剂（如高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠等）与其他物质混合可能引发燃烧或爆炸，需单独收集并由专业机构处理，不可随意丢弃，C正确； D．有机废液若具有回收价值，可通过萃取分液回收；但焚烧法可能产生有毒气体或残留污染物，需特定设备处理，实验室一般禁止自行焚烧，D错误； 故答案选D。 11. 向稀溶液中滴入几滴酚酞溶液，将电导率传感器插入溶液中，然后匀速加入饱和溶液，电导率与时间的变化关系如图(电导率是以数字表示溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子浓度成正比)。下列说法正确的是 A. a点到b点导电能力不断减弱，说明反应生成的不是电解质 B. b点时，加入溶液不会产生蓝色沉淀 C. c点溶液显中性 D. d点溶液中的溶质为 【答案】C 【解析】 【分析】向稀中匀速加入饱和溶液，中的和中的生成水、和生成沉淀，溶液中离子浓度减少，电导率减小，当与 1:1发生反应：，钡离子恰好完全沉淀，此时电导率最小为b点，溶液中的溶质为NaOH；继续滴加饱和溶液，溶液中离子浓度增加，溶液电导率增大，直至被全部消耗，c点是中的和中的恰好完全中和的点，溶液中的溶质为，溶液显中性；c点后饱和溶液过量，溶液中的溶质为和，溶液显酸性，据此分析。 【详解】A．是难溶于水的强电解质，a点到b点导电能力不断减弱，不能说明不是电解质，故A错误； B．由分析可知，b点时，溶液中有NaOH，加入溶液会生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B错误； C．由分析可知，c点是中的和中的恰好完全中和的点，溶液显中性，故C正确； D．由分析可知，d点时，溶液中的溶质为反应生成的和过量的，故D错误； 故答案选C。 12. 下列有关铝及其化合物的说法正确的是 A. 在常温下，铝不能与氧气反应 B. 氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 C. 铝既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液 D. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液可制得氢氧化铝 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，铝和氧气反应生成氧化铝，反应化学方程式为2Al+3O2=Al2O3，A错误； B．Al2O3属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，B错误； C．铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气，C正确； D．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液得到的是偏铝酸钠，D错误； 故选C。 13. 根据以下几个反应：①I2+H2S═2HI+S↓，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，判断下列微粒氧化性由强到弱的顺序是 A. Cl2＞I2＞FeCl3＞S B. Cl2＞FeCl3＞I2＞S C. FeCl3＞Cl2＞I2＞S D. S＞I2＞FeCl3＞Cl2 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应方程式进行比较：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物；氧化性为氧化剂＞氧化产物，还原性为还原剂＞还原产物，据此判断。 【详解】根据①I2+H2S═2HI+S反应可知氧化剂为I2、氧化产物为S，所以氧化性：I2＞S，根据②2FeCl2+Cl2═2FeCl3可知，氧化剂Cl2、氧化产物为FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3，根据③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2可知，氧化剂FeCl3、氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3＞I2，故氧化性顺序为：Cl2＞FeCl3＞I2＞S，故答案为：B。 14. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B. 熔融态条件下，120g固体含有离子总数为 C. 标准状况下，11.2L含有的原子数为 D. 常温常压下，44g含有的原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．个氦原子的氦气为1mol，标准状况下体积为22.4L，故A错误； B．固体由钠离子、硫酸氢根离子组成，120g为1mol，离子总数为2，故B错误； C．标准状况下不是气体，不能根据体积确定其物质的量，无法计算原子数，故C错误； D．44g为1mol，含原子数为，故D正确； 故选：D。 15. 下列说法正确的是 A. 锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是 B. 由分子构成的物质中一定存在共价键 C. 明矾能净水和杀菌 D. Fe能与反应，但液氯可以用钢瓶存储和运输 【答案】D 【解析】 【详解】A．锂的金属性比钠弱，在氧气中燃烧，产物是，A错误； B．稀有气体为单原子构成的单质分子，不存在化学键，故B错误； C．明矾溶于水电离出铝离子，铝离子水解形成氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，但不能杀菌，故C错误； D．Fe在加热或点燃条件下能与氯气反应，但在常温条件下与液氯不直接反应，因此可以用钢瓶存储和运输液氯，故D正确； 故选：D。 16. 下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是 A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量 D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量 【答案】C 【解析】 【详解】A．向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量，发生反应化学方程式为AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl、NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O则消耗NaOH的物质的量为3:1，A不正确； B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量，发生反应的化学方程式为NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl、3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，消耗盐酸的物质的量为1:3，B不正确； C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，起初为Al3+与OH-发生反应生成Al(OH)3沉淀，然后为与OH-反应生成NH3和水，最后为Al(OH)3与OH-反应生成和水，C正确； D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量，最后一步反应为BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2，沉淀的物质的量减小，D不正确； 故选C。 二、非选择题，共56分。 17. 水合氧化铁[ FeO(OH)]是一种重要的化工原料，用作磁性材料、颜料铁黄等。一种以硫铁矿烧渣(含Fe、FeO、SiO2和少量CuO)为原料生产FeO(OH)的工艺流程如下： 已知：SiO2难溶于水和硫酸 回答下列问题： （1）FeO(OH)中Fe元素的化合价为___________。 （2）“酸浸”时FeO与硫酸发生反应的离子方程式为___________。 （3）“除杂”时滤渣②的成分为___________；“沉淀”时___________(填“能”或“不能")用NaOH溶液代替氨水。 （4）某研究小组进行过滤步骤实验，所需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要___________。 （5）“加热氧化”时Fe(OH)2发生的化学方程式为___________。 （6）“过滤"后需洗涤FeO(OH)沉淀，请设计实验检验FeO(OH)沉淀是否洗涤干净___________。 （7）测定产品的纯度：准确称取FeO(OH)样品10 g，完全溶解于稀硫酸中，用过量的NaOH溶液沉淀其中的铁元素，得到沉淀质量为11g。该样品纯度为___________(保留3位有效数字) 【答案】（1）+3 （2）FeO+2H+=Fe2++ H2O （3） ①. Cu、Fe ②. 能 （4）漏斗、玻璃棒 （5） （6）取最后一次的洗涤液少量于试管，滴入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明FeO(OH)沉淀已洗涤干净，反之FeO(OH)沉淀未洗涤干净 （7）91.5% 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣(含Fe、FeO、SiO2和少量CuO)和硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铜，过滤，滤渣为SiO2，向滤液中加入过量铁粉，将硫酸铜置换再过滤，滤渣是铁和铜，向滤液中加入氨水得到沉淀，将沉淀再空气中加热氧化变为FeO(OH),过滤洗涤干燥最终得到FeO(OH)固体。 【小问1详解】 根据正负化合价为零的原则可知，FeO(OH)中Fe元素的化合价为+3； 【小问2详解】 酸浸”时FeO与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，其反应的离子方程式为FeO+2H+=Fe2++ H2O； 【小问3详解】 加入铁粉主要是将铜置换出来，因此“除杂”时滤渣②的成分有Fe和Cu；氢氧化钠可以和亚铁离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，故能用NaOH溶液代替氨水； 【小问4详解】 过滤时需要的仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗、玻璃棒； 【小问5详解】 加氨水沉淀亚铁离子得到Fe(OH)2，因此“加热氧化”主要是将氢氧化亚铁氧化为FeO(OH)，其化学方程式为； 【小问6详解】 “过滤”后需洗涤FeO(OH)沉淀，检验FeO(OH)沉淀是否洗涤干净，主要是检验沉淀表面是否还含有硫酸根杂质，因此实验方法是取最后一次的洗涤液少量于试管，先滴加几滴稀盐酸，再滴入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明FeO(OH)沉淀已洗涤干净，反之FeO(OH)沉淀未洗涤干净；故答案为：取最后一次的洗涤液少量于试管，先滴加几滴稀盐酸，再滴入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明FeO(OH)沉淀已洗涤干净，反之FeO(OH)沉淀未洗涤干净； 【小问7详解】 取10g样品进行纯度测试，将其溶解于足量稀盐酸中，后用一定浓度的过量NaOH溶液沉淀其中的铁元素，得到沉淀的质量为11g，沉淀是氢氧化铁，则产品的纯度为。 18. 下表是元素周期表的一部分。请按要求回答问题： 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）元素①的一种核素中，含有1个质子和2个中子，表示该核素组成的符号是______。 （2）⑧的简单离子的结构示意图为______。 （3）元素④与⑤按原子个数比为1：2形成的化合物的电子式可表示为______。 （4）②、⑤、⑥三种元素的原子半径由大到小的顺序是______(用元素符号表示)，⑦、⑧、⑨三种元素的气态氢化物最不稳定的是______(用化学式表示)。 （5）元素⑤的焰色为______。元素⑤与元素⑨形成的盐为______，电解该盐的水溶液可得到一种强碱、一种可燃性气体和一种黄绿色气体，反应的化学方程式为______。 （6）单质的氧化性：④大于⑧，请用一个离子方程式表示______。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. Na>Al>C ②. PH3 （5） ①. 黄色 ②. NaCl ③. （6） 【解析】 【分析】根据周期表的位置确定各元素：第一周期ⅠA族是①H；第二周期ⅣA族是②C，ⅤA族是③N，ⅥA族是④O；第三周期ⅠA族是⑤Na，ⅢA族是⑥Al，ⅤA族是⑦P，ⅥA族是⑧S，ⅦA族是⑨Cl。 【小问1详解】 元素①是H，其质子数为1，中子数为2，质量数A =质子数+中子数=1+2=3。根据核素符号的表示方法，应为：。 【小问2详解】 ⑧是S，其简单离子是S2-，S2-有18个电子，结构示意图为：。 【小问3详解】 ④是O，⑤是Na，按原子个数比为1：2形成的化合物是Na2O。Na2O是离子化合物，电子式为：。 【小问4详解】 ②是C，⑤是Na，⑥是Al。Na和Al位于第三周期，原子序数越大，半径越小，故原子半径Na>Al。C位于第二周期，电子层数少于Na和Al，故原子半径最小。因此，原子半径顺序为：Na>Al>C。⑦是P，⑧是S，⑨是Cl。它们的气态氢化物分别为PH3、H2S、HCl，同周期主族元素，从左往右，非金属性逐渐增大，则非金属性：P<S<Cl，非金属性越弱，氢化物越不稳定。因此，PH3最不稳定。 【小问5详解】 ⑤是Na，其焰色试验为黄色。⑨是Cl，Na与Cl形成的盐是NaCl。电解NaCl水溶液时，阴极生成H2（可燃性气体）、NaOH（强碱）和Cl2（黄绿色气体），总反应方程式为：。 【小问6详解】 ⑧是S，④是O，单质的氧化性：O2大于S，根据氧化性强弱，O2可以将S2-氧化为S，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为；。 19. 硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。 ．硫酸的各种制法 （1）早在1 000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受热分解的化学方程式为2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。 ①将FeSO4受热产生的气体通入图1装置中，以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2；能说明SO2存在的实验现象是___________。 ②有同学提出图1虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成a装置，其中多孔玻璃球泡的作用是___________。 （2）目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其中一步为2SO2＋O22SO3.实验室模拟该过程常用图2装置进行实验。b装置中盛有浓硫酸，写出b装置的作用：___________(任写一点)。 ．硫酸的性质 （3）图3中甲试管内发生反应的化学方程式为___________，该反应体现了浓硫酸的性质为___________。 【答案】（1） ①. 试剂瓶中的品红溶液褪色 ②. 增大接触面，提高气体的吸收效率 （2）干燥气体；使气体混合均匀；通过数气泡数控制气流速度，调整气流比例 （3） ①. ②. 强氧化性、酸性 【解析】 【分析】将FeSO4受热产生的气体通入如图1装置中，以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2；使用氯化钡溶液吸收三氧化硫，品红溶液检验二氧化硫，尾气使用氢氧化钠溶液吸收； 【小问1详解】 ①SO2具有漂白性，能使品红褪色，故能说明SO2存在的实验现象是试剂瓶中的品红溶液褪色； ②与使用导管相比，使用玻璃球泡能增大气体和液体的接触面，则a装置中多孔玻璃球泡的作用是增大接触面，提高气体的吸收效率。 【小问2详解】 浓硫酸具有吸水性，能做干燥剂，SO2和O2分别通入b内装置后用于生产SO3，b装置的作用有三个：干燥气体；使气体混合均匀；通过数气泡数控制气流速度，调整气流比例。 【小问3详解】 浓硫酸和铜加热生成硫酸铜、二氧化硫和水，，反应中硫酸部分生成二氧化硫、部分转化为硫酸铜，体现浓硫酸强氧化性、酸性。 20. 某小组认为一定条件下，用与反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。 （1）①实验室用固体氯化铵和熟石灰制氨气的化学方程式为______。②B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口______(填“a”或“b”)。收集纯净、干燥的氨气，可以选择的干燥剂为______(填序号)。 A．碱石灰 B．无水 C．浓硫酸 （2）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______和______。 （3）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气______(填序号)。 （4）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，铜和浓硝酸反应的化学方程式为______，要除去铁制品表面的铜镀层应选择______(填“浓”或“稀”)硝酸，原因是______。 【答案】（1） ①. ②. a ③. A （2） ①. 极易溶于水 ②. 与水反应生成碱性物质 （3）②④ （4） ①. ②. 浓 ③. 常温下，铁遇浓硝酸钝化，而铜能与浓硝酸反应，从而可除去铜镀层而不损伤铁制品 【解析】 【分析】装置A中NH4Cl和Ca(OH)2反应制NH3，采用向下排空气法收集NH3，通过红色喷泉实验，证明NH3具有碱性及极易溶于水的特性；随后探究氨气的还原性，用铜和浓硝酸反应制备NO2，通过实验探究氨气与二氧化氮的反应，验证氨气的还原性。 【小问1详解】 ①氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式为：； ②装置B是一个倒置的圆底烧瓶，用于收集氨气。由于氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集。气体应从短管（a）进入，长管（b）排出，进气口应为a。可以选择的干燥剂为碱石灰，氨气能与氯化钙发生反应生成加合物，氨气能与酸反应生成铵盐,故不能用浓硫酸干燥，故选A； 【小问2详解】 喷泉实验的核心是烧瓶内外产生压强差。氨气极易溶于水，导致烧瓶内压强迅速降低，外界大气压将酚酞溶液压入烧瓶，形成喷泉。此外，氨气溶于水后生成NH3·H2O，部分电离为和OH-，使溶液呈碱性，酚酞变红。因此，该现象说明氨气具有的性质是：极易溶于水和与水反应生成碱性物质。 【小问3详解】 因为氨气极易溶于水，吸收多余的氨气装置，必须能够防止倒吸，②④装置中的倒置的漏斗和球形干燥管的体积较大，能防止液体倒吸进入反应装置。 【小问4详解】 铜与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，方程式为：，常温下，Fe在浓硝酸中会发生钝化，表面形成致密氧化膜，阻止反应继续进行；而Cu可与浓硝酸反应：，因此，可用浓硝酸除去Cu，同时保护Fe。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 普宁二中2025-2026学年度高一第二学期第一次月考化学科试题 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、单选题(本题共16小题，共44分。1-10每小题2分，11-16每题4分。) 1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列藏品主要由金属材料制成的是 A．肇庆端砚 B．广彩青瓷 C．金漆木雕如意 D．云浮铜鼓 A. A B. B C. C D. D 2. 化学实验中具有安全和规范意识是重要的素养。下列说法不正确的是 A. 金属钠着火时，立即用干燥的沙土覆盖 B. 光束透过大雾可观察到丁达尔效应 C. 含硫酸的废液可以直接排放 D. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的溶液冲洗 3. 下列化学用语不正确的是 A. Mg的原子结构示意图： B. C. 的分子结构模型： D. 的电离方程式： 4. 科学研究发现氧元素能在一定条件下形成以亚稳态存在的分子四聚氧，也能在一个大气压和-218.79℃以下形成红氧，下列说法正确的是 A. 、、属于同一种核素 B. 和互为同位素 C. 的摩尔质量为64 g/mol D. 和的化学性质相同 5. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 酸性强弱： B. 原子半径大小： C. 碱性强弱： D. 沸点：Cl2<Br2<I2 6. 化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次递增的短周期元素，Q、X、Z分列于三个不同周期。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：W<Y<Z B. W与X的气态氢化物的稳定性：W<X C. 化合物甲中除Q外，其它原子均满足8电子稳定结构 D. 元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 7. 将一块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（ ） ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出 A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥ 8. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 将新制饱和氯水慢慢滴入紫色石蕊溶液中 溶液先变红，当滴到一定量时，红色褪去 氯气具有酸性和漂白性 B 向NaOH溶液中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片 铝片表面产生气泡，镁带表面无明显现象 金属活动性：Al>Mg C 向NaBr溶液中先通入过量氯气，后滴加淀粉-KI溶液 溶液先变橙，后变蓝 氧化性： D 向某溶液中加入硝酸酸化，然后滴入硝酸银溶液 产生白色沉淀 原溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 9. 下列关于钠、氯、铁及其化合物说法正确的是 A. 金属钠着火可以用水来灭火 B. 侯德榜制碱法利用了NaHCO3在溶液中溶解度较小的性质 C. 氢气在氯气中燃烧，产生黄色火焰，瓶口有白雾 D. 将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应，粉末变红 10. 下列实验室常见废弃物的处理方法错误的是 A. 对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法进行处理 B. 中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 C. 强氧化剂如高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠等固体不能随意丢弃 D. 对于有机废液，具有回收价值的，可以用溶剂萃取，分液后回收；或者用焚烧法处理 11. 向稀溶液中滴入几滴酚酞溶液，将电导率传感器插入溶液中，然后匀速加入饱和溶液，电导率与时间的变化关系如图(电导率是以数字表示溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子浓度成正比)。下列说法正确的是 A. a点到b点导电能力不断减弱，说明反应生成的不是电解质 B. b点时，加入溶液不会产生蓝色沉淀 C. c点溶液显中性 D. d点溶液中的溶质为 12. 下列有关铝及其化合物的说法正确的是 A. 在常温下，铝不能与氧气反应 B. 氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 C. 铝既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液 D. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液可制得氢氧化铝 13. 根据以下几个反应：①I2+H2S═2HI+S↓，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，判断下列微粒氧化性由强到弱的顺序是 A. Cl2＞I2＞FeCl3＞S B. Cl2＞FeCl3＞I2＞S C. FeCl3＞Cl2＞I2＞S D. S＞I2＞FeCl3＞Cl2 14. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B. 熔融态条件下，120g固体含有离子总数为 C. 标准状况下，11.2L含有的原子数为 D. 常温常压下，44g含有的原子数为 15. 下列说法正确的是 A. 锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是 B. 由分子构成的物质中一定存在共价键 C. 明矾能净水和杀菌 D. Fe能与反应，但液氯可以用钢瓶存储和运输 16. 下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是 A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量 D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量 二、非选择题，共56分。 17. 水合氧化铁[ FeO(OH)]是一种重要的化工原料，用作磁性材料、颜料铁黄等。一种以硫铁矿烧渣(含Fe、FeO、SiO2和少量CuO)为原料生产FeO(OH)的工艺流程如下： 已知：SiO2难溶于水和硫酸 回答下列问题： （1）FeO(OH)中Fe元素的化合价为___________。 （2）“酸浸”时FeO与硫酸发生反应的离子方程式为___________。 （3）“除杂”时滤渣②的成分为___________；“沉淀”时___________(填“能”或“不能")用NaOH溶液代替氨水。 （4）某研究小组进行过滤步骤实验，所需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要___________。 （5）“加热氧化”时Fe(OH)2发生的化学方程式为___________。 （6）“过滤"后需洗涤FeO(OH)沉淀，请设计实验检验FeO(OH)沉淀是否洗涤干净___________。 （7）测定产品的纯度：准确称取FeO(OH)样品10 g，完全溶解于稀硫酸中，用过量的NaOH溶液沉淀其中的铁元素，得到沉淀质量为11g。该样品纯度为___________(保留3位有效数字) 18. 下表是元素周期表的一部分。请按要求回答问题： 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）元素①的一种核素中，含有1个质子和2个中子，表示该核素组成的符号是______。 （2）⑧的简单离子的结构示意图为______。 （3）元素④与⑤按原子个数比为1：2形成的化合物的电子式可表示为______。 （4）②、⑤、⑥三种元素的原子半径由大到小的顺序是______(用元素符号表示)，⑦、⑧、⑨三种元素的气态氢化物最不稳定的是______(用化学式表示)。 （5）元素⑤的焰色为______。元素⑤与元素⑨形成的盐为______，电解该盐的水溶液可得到一种强碱、一种可燃性气体和一种黄绿色气体，反应的化学方程式为______。 （6）单质的氧化性：④大于⑧，请用一个离子方程式表示______。 19. 硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。 ．硫酸的各种制法 （1）早在1 000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受热分解的化学方程式为2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。 ①将FeSO4受热产生的气体通入图1装置中，以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2；能说明SO2存在的实验现象是___________。 ②有同学提出图1虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成a装置，其中多孔玻璃球泡的作用是___________。 （2）目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其中一步为2SO2＋O22SO3.实验室模拟该过程常用图2装置进行实验。b装置中盛有浓硫酸，写出b装置的作用：___________(任写一点)。 ．硫酸的性质 （3）图3中甲试管内发生反应的化学方程式为___________，该反应体现了浓硫酸的性质为___________。 20. 某小组认为一定条件下，用与反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。 （1）①实验室用固体氯化铵和熟石灰制氨气的化学方程式为______。②B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口______(填“a”或“b”)。收集纯净、干燥的氨气，可以选择的干燥剂为______(填序号)。 A．碱石灰 B．无水 C．浓硫酸 （2）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______和______。 （3）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气______(填序号)。 （4）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，铜和浓硝酸反应的化学方程式为______，要除去铁制品表面的铜镀层应选择______(填“浓”或“稀”)硝酸，原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $