化学二模模拟卷02（上海专用）学易金卷：2026年高考第二次模拟考试

2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、新型超分子材料 1．研究超分子的科学家发明了很多新型分子，这些分子可以充当快递员(主体)，携带其他分子或离子(客体)运输到指定区域，称为“主客体化学”。 (1)在电镀中常用到含铅电解液，如，该配合物的外界是______。 A． B． C． D． (2)已知有两种不同的结构，则的空间结构为______。 A．正四面体 B．平面正方形 C．三角锥型 D．平面三角形 (3)二苯并-18-冠-6-醚可作为主体分子，结合水中的，结合后的结构如下图： 关于图结构，说法正确的是______(不定项)。 A．二苯并-18-冠-6-醚是非极性分子 B．二苯并-18-冠-6-醚在苯环上的一氯代物有2种 C．二苯并-18-冠-6-醚的分子式为 D．结构中存在氢键作用力 在二苯并-18-冠-6-醚中引入氟原子(如图)，新的分子对的结合能力减弱，试从结构角度解释原因：______。 (4)氧化甲苯时，引入冠醚可促进向有机相转移，加快反应速率，原理可表示如下： 分析上图，反应过程中的催化剂是______。 A． B． C． D． 富勒烯()是一种笼状分子，科学家开发了一些具有富勒烯识别功能的环状分子。 (5)右图分子可用来制备一种能识别的材料。分子的合成原理类似于酚醛树脂，其合成原料有______和______。 (6)下列事实正确，且依元素周期律能说明非金属性的是______。 A．酸性： B．热稳定性： C．沸点：金刚石单晶硅 D．水溶性： (7)富勒烯()分子的球棍如图所示，分子中每一个碳原子均与周围的3个原子相连，则一个分子中有______根键。 (8)充满想象力的科学家尝试用富勒烯作为“车轮”，成功合成了“纳米小车”分子，该分子在一定条件下可以通过键的旋转来“行驶”，以运载药物，分子结构如下图所示，下列说法正确的是______。(不定项) A．纳米小车属于烃类物质 B．纳米小车中只有和杂化的碳原子 C．纳米小车主要沿着方向“行驶” D．纳米小车属于高分子化合物 二、绿能化碳-从二氧化碳到燃料 2．二氧化碳甲烷化是一种将捕获的二氧化碳与氢气在催化剂作用下转化为甲烷的过程。该反应不仅能够有效减少温室气体排放，还能通过“电力到气体”技术，将过剩的可再生能源转化为高能量密度的燃料。 ① ② (1)反应平衡常数与温度的关系如下图，上述反应中符合变化趋势的是___________。 = A．反应①    B．反应② (2)利用或作催化剂有利于甲烷化，反应路径的相对能量如下图。根据图像可知，的催化效果更好，理由是___________，该催化路径决速步骤的能垒是___________eV。 向恒容密闭容器中充入和，在不同温度下同时发生反应①和反应②，平衡时含碳物质的物质的量与温度的关系如下图所示。 (3)当反应①和反应②均达到化学平衡状态时，维持温度不变，压缩装置体积，则反应②的平衡移动方向是___________。 A．正向移动 B．逆向移动 C．不移动 D．无法确定 (4)曲线Z表示的是___________(填化学式)的物质的量与温度的关系，解释其在温度段物质的量增大的原因___________。 (5)计算800 K时，反应②的平衡常数的值___________。(写出计算过程，结果保留两位小数) (6)二氧化碳甲烷化反应体系中，催化剂的表面积炭可导致催化剂失活。研究表明，催化剂(助剂／载体)载体表面碱性越强，抗积炭能力越强。下列催化剂抗积炭能力最强的是___________。 A． B． C． D． 光催化也可以制备甲烷，反应原理示意图如下图所示。 (7)写出a区的电极反应___________。 三、实验室合成二苯乙二酮 3．二苯乙二酮(，黄色针状晶体，易溶于乙醇和乙醚，不溶于水)常用作紫外线固化树脂的光感剂、印刷油墨组分等。实验室可由苯甲醛(，微溶于水)为原料，先制备二苯羟乙酮(，也称为安息香，白色晶体，不溶于冷水，微溶于热水和乙醚，溶于热的乙醇)，再经硝酸氧化制备。回答下列问题： Ⅰ．二苯羟乙酮(安息香)的制备，实验步骤如下： 步骤1：向如图装置(加热与夹持装置已省略)的100 mL三颈烧瓶中加入1.7 gVB1(催化剂)和3.5 mL水，使其溶解。量取10 mL苯甲醛(密度为1.04 g·mL-1，熔点：-26℃)，15 mL95％乙醇(溶剂)加入。边搅拌(磁力搅拌)边滴加3.5 mL3.0 mol·L-1NaOH水溶液，调节溶液pH=9～10； 步骤2：在60～70℃反应回流1.5 h，反应完成后，冷却，有白色晶体析出； 步骤3：抽滤，滤渣用50 mL冷水洗涤后再抽滤，所得粗产品再经重结晶，得到6.0 g二苯羟乙酮纯品。 (1)仪器X的名称为_____，自来水应从_____(填“a”或“b”)通入。 (2)反应时，适宜的加热方式为_____。 (3)抽滤装置如图所示，相对于普通过滤，抽滤的优点是_____(任答一条即可)。 (4)生成二苯羟乙酮的化学方程式为_____，二苯羟乙酮的产率为_____(结果保留三位有效数字)。 (5)久置的苯甲醛中含有苯甲酸，除去苯甲酸的方法是：向苯甲醛中加入5％碳酸氢钠溶液，然后用_____(填仪器名称)分离，弃去上层溶液，可得到苯甲醛。 Ⅱ．二苯乙二酮的制备，实验操作流程如下： (6)回流时产生的气体是_____(填化学式)。 (7)二苯羟乙酮与二苯乙二酮的红外光谱如图所示，导致两图谱明显差异的最主要因素是_____。 四、一种新型的合成盐酸氨溴索方法 4．盐酸氨溴索是一种常用于治疗呼吸系统疾病的黏液溶解剂，因其良好的药效与安全性在临床应用广泛。一种新型的合成工艺如下：   (1)B的结构简式为___________；C所含官能团名称为___________。 (2)已知理论上1 mol E参加反应得1 mol F和2 mol另一产物，写出的化学反应方程式___________。 (3)的反应类型是___________。 A．取代 B．加成 C．氧化 D．还原 (4)化合物J中不对称碳原子的个数是___________。 A．0 B．1 C．2 D．3 (5)关于以上部分物质说法正确的是___________。 A．物质A分子中所有原子可能在同一平面 B．1 mol物质C中含键数为 C．物质D苯环上一溴代物只有1种 D．银氨溶液可用于检验是否反应完全 (6)已知：物质K是物质E的同系物，且分子组成比E多2个C．写出1种满足下列条件的K的同分异构体Y的结构简式：___________。 ①属于-氨基酸；②核磁共振氢谱有5组峰。 (7)产物J熔点，分析产物J相比大部分有机物熔点较高的原因___________ (写出两点)。 (8)参照上述合成路线，以和CH3NH2为原料，设计合成的路线(无机试剂任选) ___________。 已知：RCOOH+R1NHR2+H2O (合成路线可表示为：AB……目标产物) 五、利用废钴渣回收制备和的工艺流程 5．利用废钴渣（主要成分为，含和）回收制备和，其工艺流程如图所示。 已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理为 (1)下列说法正确的是________（填字母）。 A．废钴渣粉碎可增大反应速率 B．用浓硫酸可提高“酸浸”时的浸取率 C．实验室过滤时用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒 D．“滤渣1”的主要成分为 (2)“氧化”时反应的离子方程式为________________；判断已足量的方法为________________（写出具体操作过程）。 (3)“沉铁”过程通过控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如下图所示（图中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域）。若控制，“沉铁”的最佳温度范围为________。 (4)“滤渣2”的成分为和。若“滤液1”中，当“滤液2”中时，除钙率为________[忽略沉淀前后溶液体积变化；已知：]。 (5)在“萃取”过程中加入适量氨水，其作用是_____________。 (6)从溶液获得晶体的操作依次是_______、过滤、洗涤、干燥。若煅烧晶体，测得剩余固体质量与温度变化曲线如图2所示，则时中________。 学科网（北京）股份有限公司1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、新型超分子材料 1．研究超分子的科学家发明了很多新型分子，这些分子可以充当快递员(主体)，携带其他分子或离子(客体)运输到指定区域，称为“主客体化学”。 (1)在电镀中常用到含铅电解液，如，该配合物的外界是______。 A． B． C． D． (2)已知有两种不同的结构，则的空间结构为______。 A．正四面体 B．平面正方形 C．三角锥型 D．平面三角形 (3)二苯并-18-冠-6-醚可作为主体分子，结合水中的，结合后的结构如下图： 关于图结构，说法正确的是______(不定项)。 A．二苯并-18-冠-6-醚是非极性分子 B．二苯并-18-冠-6-醚在苯环上的一氯代物有2种 C．二苯并-18-冠-6-醚的分子式为 D．结构中存在氢键作用力 在二苯并-18-冠-6-醚中引入氟原子(如图)，新的分子对的结合能力减弱，试从结构角度解释原因：______。 (4)氧化甲苯时，引入冠醚可促进向有机相转移，加快反应速率，原理可表示如下： 分析上图，反应过程中的催化剂是______。 A． B． C． D． 富勒烯()是一种笼状分子，科学家开发了一些具有富勒烯识别功能的环状分子。 (5)右图分子可用来制备一种能识别的材料。分子的合成原理类似于酚醛树脂，其合成原料有______和______。 (6)下列事实正确，且依元素周期律能说明非金属性的是______。 A．酸性： B．热稳定性： C．沸点：金刚石单晶硅 D．水溶性： (7)富勒烯()分子的球棍如图所示，分子中每一个碳原子均与周围的3个原子相连，则一个分子中有______根键。 (8)充满想象力的科学家尝试用富勒烯作为“车轮”，成功合成了“纳米小车”分子，该分子在一定条件下可以通过键的旋转来“行驶”，以运载药物，分子结构如下图所示，下列说法正确的是______。(不定项) A．纳米小车属于烃类物质 B．纳米小车中只有和杂化的碳原子 C．纳米小车主要沿着方向“行驶” D．纳米小车属于高分子化合物 二、绿能化碳-从二氧化碳到燃料 2．二氧化碳甲烷化是一种将捕获的二氧化碳与氢气在催化剂作用下转化为甲烷的过程。该反应不仅能够有效减少温室气体排放，还能通过“电力到气体”技术，将过剩的可再生能源转化为高能量密度的燃料。 ① ② (1)反应平衡常数与温度的关系如下图，上述反应中符合变化趋势的是___________。 = A．反应①    B．反应② (2)利用或作催化剂有利于甲烷化，反应路径的相对能量如下图。根据图像可知，的催化效果更好，理由是___________，该催化路径决速步骤的能垒是___________eV。 向恒容密闭容器中充入和，在不同温度下同时发生反应①和反应②，平衡时含碳物质的物质的量与温度的关系如下图所示。 (3)当反应①和反应②均达到化学平衡状态时，维持温度不变，压缩装置体积，则反应②的平衡移动方向是___________。 A．正向移动 B．逆向移动 C．不移动 D．无法确定 (4)曲线Z表示的是___________(填化学式)的物质的量与温度的关系，解释其在温度段物质的量增大的原因___________。 (5)计算800 K时，反应②的平衡常数的值___________。(写出计算过程，结果保留两位小数) (6)二氧化碳甲烷化反应体系中，催化剂的表面积炭可导致催化剂失活。研究表明，催化剂(助剂／载体)载体表面碱性越强，抗积炭能力越强。下列催化剂抗积炭能力最强的是___________。 A． B． C． D． 光催化也可以制备甲烷，反应原理示意图如下图所示。 (7)写出a区的电极反应___________。 三、实验室合成二苯乙二酮 3．二苯乙二酮(，黄色针状晶体，易溶于乙醇和乙醚，不溶于水)常用作紫外线固化树脂的光感剂、印刷油墨组分等。实验室可由苯甲醛(，微溶于水)为原料，先制备二苯羟乙酮(，也称为安息香，白色晶体，不溶于冷水，微溶于热水和乙醚，溶于热的乙醇)，再经硝酸氧化制备。回答下列问题： Ⅰ．二苯羟乙酮(安息香)的制备，实验步骤如下： 步骤1：向如图装置(加热与夹持装置已省略)的100 mL三颈烧瓶中加入1.7 gVB1(催化剂)和3.5 mL水，使其溶解。量取10 mL苯甲醛(密度为1.04 g·mL-1，熔点：-26℃)，15 mL95％乙醇(溶剂)加入。边搅拌(磁力搅拌)边滴加3.5 mL3.0 mol·L-1NaOH水溶液，调节溶液pH=9～10； 步骤2：在60～70℃反应回流1.5 h，反应完成后，冷却，有白色晶体析出； 步骤3：抽滤，滤渣用50 mL冷水洗涤后再抽滤，所得粗产品再经重结晶，得到6.0 g二苯羟乙酮纯品。 (1)仪器X的名称为_____，自来水应从_____(填“a”或“b”)通入。 (2)反应时，适宜的加热方式为_____。 (3)抽滤装置如图所示，相对于普通过滤，抽滤的优点是_____(任答一条即可)。 (4)生成二苯羟乙酮的化学方程式为_____，二苯羟乙酮的产率为_____(结果保留三位有效数字)。 (5)久置的苯甲醛中含有苯甲酸，除去苯甲酸的方法是：向苯甲醛中加入5％碳酸氢钠溶液，然后用_____(填仪器名称)分离，弃去上层溶液，可得到苯甲醛。 Ⅱ．二苯乙二酮的制备，实验操作流程如下： (6)回流时产生的气体是_____(填化学式)。 (7)二苯羟乙酮与二苯乙二酮的红外光谱如图所示，导致两图谱明显差异的最主要因素是_____。 四、一种新型的合成盐酸氨溴索方法 4．盐酸氨溴索是一种常用于治疗呼吸系统疾病的黏液溶解剂，因其良好的药效与安全性在临床应用广泛。一种新型的合成工艺如下：   (1)B的结构简式为___________；C所含官能团名称为___________。 (2)已知理论上1 mol E参加反应得1 mol F和2 mol另一产物，写出的化学反应方程式___________。 (3)的反应类型是___________。 A．取代 B．加成 C．氧化 D．还原 (4)化合物J中不对称碳原子的个数是___________。 A．0 B．1 C．2 D．3 (5)关于以上部分物质说法正确的是___________。 A．物质A分子中所有原子可能在同一平面 B．1 mol物质C中含键数为 C．物质D苯环上一溴代物只有1种 D．银氨溶液可用于检验是否反应完全 (6)已知：物质K是物质E的同系物，且分子组成比E多2个C．写出1种满足下列条件的K的同分异构体Y的结构简式：___________。 ①属于-氨基酸；②核磁共振氢谱有5组峰。 (7)产物J熔点，分析产物J相比大部分有机物熔点较高的原因___________ (写出两点)。 (8)参照上述合成路线，以和CH3NH2为原料，设计合成的路线(无机试剂任选) ___________。 已知：RCOOH+R1NHR2+H2O (合成路线可表示为：AB……目标产物) 五、利用废钴渣回收制备和的工艺流程 5．利用废钴渣（主要成分为，含和）回收制备和，其工艺流程如图所示。 已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理为 (1)下列说法正确的是________（填字母）。 A．废钴渣粉碎可增大反应速率 B．用浓硫酸可提高“酸浸”时的浸取率 C．实验室过滤时用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒 D．“滤渣1”的主要成分为 (2)“氧化”时反应的离子方程式为________________；判断已足量的方法为________________（写出具体操作过程）。 (3)“沉铁”过程通过控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如下图所示（图中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域）。若控制，“沉铁”的最佳温度范围为________。 (4)“滤渣2”的成分为和。若“滤液1”中，当“滤液2”中时，除钙率为________[忽略沉淀前后溶液体积变化；已知：]。 (5)在“萃取”过程中加入适量氨水，其作用是_____________。 (6)从溶液获得晶体的操作依次是_______、过滤、洗涤、干燥。若煅烧晶体，测得剩余固体质量与温度变化曲线如图2所示，则时中________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考第二次模拟考试 日 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×]【1【/1 日 一、(20分)(1)IAIB1[C1ID1 (2)IAJIBJICJID] (3) (4>[AJ[BJICJ[D] (5) (6>[AJIB]ICJID] (7) (8>[AJ[B][C][D] 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 二、(20分)(1)【A1[B1IC1[D1 (2) (3)【AI[BJIC][D] (4) (5) (6)【AI[BJIC]ID] (7) 三、(20分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 四、(21分)(1) (2) (3)【AJ[B]IC][D] (4>IAJIBJICIIDI (5)【AJ[BJICJ[D1 (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (7) (8) 五、(19分)(1)【A[B1[C1ID1 (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、新型超分子材料 1．研究超分子的科学家发明了很多新型分子，这些分子可以充当快递员(主体)，携带其他分子或离子(客体)运输到指定区域，称为“主客体化学”。 (1)在电镀中常用到含铅电解液，如，该配合物的外界是______。 A． B． C． D． (2)已知有两种不同的结构，则的空间结构为______。 A．正四面体 B．平面正方形 C．三角锥型 D．平面三角形 (3)二苯并-18-冠-6-醚可作为主体分子，结合水中的，结合后的结构如下图： 关于图结构，说法正确的是______(不定项)。 A．二苯并-18-冠-6-醚是非极性分子 B．二苯并-18-冠-6-醚在苯环上的一氯代物有2种 C．二苯并-18-冠-6-醚的分子式为 D．结构中存在氢键作用力 在二苯并-18-冠-6-醚中引入氟原子(如图)，新的分子对的结合能力减弱，试从结构角度解释原因：______。 (4)氧化甲苯时，引入冠醚可促进向有机相转移，加快反应速率，原理可表示如下： 分析上图，反应过程中的催化剂是______。 A． B． C． D． 富勒烯()是一种笼状分子，科学家开发了一些具有富勒烯识别功能的环状分子。 (5)下图分子可用来制备一种能识别的材料。分子的合成原理类似于酚醛树脂，其合成原料有______和______。 (6)下列事实正确，且依元素周期律能说明非金属性的是______。 A．酸性： B．热稳定性： C．沸点：金刚石单晶硅 D．水溶性： (7)富勒烯()分子的球棍如图所示，分子中每一个碳原子均与周围的3个原子相连，则一个分子中有______根键。 (8)充满想象力的科学家尝试用富勒烯作为“车轮”，成功合成了“纳米小车”分子，该分子在一定条件下可以通过键的旋转来“行驶”，以运载药物，分子结构如下图所示，下列说法正确的是______。(不定项) A．纳米小车属于烃类物质 B．纳米小车中只有和杂化的碳原子 C．纳米小车主要沿着方向“行驶” D．纳米小车属于高分子化合物 【答案】(1)A (2)B (3) AB F的电负性大，在二苯并-18-冠-6-醚中引入氟原子，分子中O的给出电子对的能力减弱降低 (4)C (5) CH3CHO (6)B (7)90 (8)C 【解析】（1）中是配离子，该配合物的外界是，选A； （2）的配位数为4，若为正四面体，则只有1种结构；若为平面正方形，则有2种结构，故选B。 （3） A．二苯并-18-冠-6-醚结构对称，是非极性分子，故A正确； B．苯环上有2种等效氢，二苯并-18-冠-6-醚在苯环上的一氯代物有2种，故B正确； C．二苯并-18-冠-6-醚的分子式为，故C错误； D．结构中无O-H键，不存在氢键作用力，故D错误； 选AB； F的电负性大，在二苯并-18-冠-6-醚中引入氟原子，分子中O的给出电子对的能力减弱降低，所以新的分子对的结合能力减弱。 （4）冠醚在水相中结合K+转移到有机相中，通过静电吸引作用促进向有机相转移，把甲苯氧化为苯甲酸根离子后，苯甲酸根进入水相，通过静电吸引，促进结合K+的冠醚进入水相，脱附得到冠醚。引入冠醚可促进向有机相转移，加快反应速率，可知反应过程中的催化剂是冠醚，选C。 （5） 根据苯酚和甲醛发生缩聚反应合成酚醛树脂，可知的合成原料有和CH3CHO。 （6）A．酸性，事实错误，故不选A；     B．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性：，能说明非金属性，故选B； C．金刚石、单晶硅都是共价晶体，碳原子半径小于硅，所以沸点金刚石单晶硅，不能根据单质的沸点判断非金属性强弱，故不选C；     D．不能根据氧化物的水溶性判断元素的非金属性强弱，故不选D； 选B。 （7）富勒烯()分子的球棍如图所示，分子中每一个碳原子均与周围的3个形成3根键，每根键被2个C原子共用，则一个分子中有根键。 （8）A．纳米小车分子中含有C、H、O三种元素，不属于烃类，故A错误； B．纳米小车中含有单键碳、双键碳、三键碳，有、、杂化的碳原子，故B错误； C．单键可以旋转，该分子在一定条件下可以通过键的旋转来“行驶”，纳米小车主要沿着方向“行驶”，故C正确； D．相对分子质量达到1万以上的分子为高分子化合物，纳米小车相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误； 选C。 二、绿能化碳-从二氧化碳到燃料 2．二氧化碳甲烷化是一种将捕获的二氧化碳与氢气在催化剂作用下转化为甲烷的过程。该反应不仅能够有效减少温室气体排放，还能通过“电力到气体”技术，将过剩的可再生能源转化为高能量密度的燃料。 ① ② (1)反应平衡常数与温度的关系如下图，上述反应中符合变化趋势的是___________。 = A．反应①    B．反应② (2)利用或作催化剂有利于甲烷化，反应路径的相对能量如下图。根据图像可知，的催化效果更好，理由是___________，该催化路径决速步骤的能垒是___________eV。 向恒容密闭容器中充入和，在不同温度下同时发生反应①和反应②，平衡时含碳物质的物质的量与温度的关系如下图所示。 (3)当反应①和反应②均达到化学平衡状态时，维持温度不变，压缩装置体积，则反应②的平衡移动方向是___________。 A．正向移动 B．逆向移动 C．不移动 D．无法确定 (4)曲线Z表示的是___________(填化学式)的物质的量与温度的关系，解释其在温度段物质的量增大的原因___________。 (5)计算800 K时，反应②的平衡常数的值___________。(写出计算过程，结果保留两位小数) (6)二氧化碳甲烷化反应体系中，催化剂的表面积炭可导致催化剂失活。研究表明，催化剂(助剂／载体)载体表面碱性越强，抗积炭能力越强。下列催化剂抗积炭能力最强的是___________。 A． B． C． D． 光催化也可以制备甲烷，反应原理示意图如下图所示。 (7)写出a区的电极反应___________。 【答案】(1)B (2) 能更大程度的降低活化能 1.03 (3)B (4) CO2 反应①放热，反应②吸热，此温度范围内，升高温度，反应①平衡左移使CO2增大的程度大于反应②右移使CO2减少的程度 (5)0.34 (6)C (7) 【解析】（1）由图可知，随着温度升高，K增大，符合吸热反应的变化趋势，故为反应②； （2）能更大程度的降低活化能，使反应速率更快；慢反应决定反应速率，而活化能越大，反应速率越慢，故决速步的能垒为0.65eV-(-0.38eV)=1.03 eV； （3）反应①气体分子总数减小、反应②气体分子总数不变，均达到化学平衡状态时，维持温度不变，压缩装置体积，反应①正向移动，使氢气量减小、水蒸气量增加，则反应②的平衡移动方向是逆向移动，选B； （4）曲线Y对应物质的含量随温度升高不断增加，则曲线Y对应物质为CO，曲线Z对应物质为CO2，0-1100K左右，反应①占优势，反应①平衡左移使CO2增大的程度大于反应②右移使CO2减少的程度，导致CO2的含量增大，1100K后，反应②占优势，导致CO2的含量减少； （5）设反应①和反应②中分别反应amol和bmol的CO2，可列出如下三段式：，，由图可知5-a-b=1，b=0.2，则a=3.8，故平衡时CO2、H2、CO、H2O的物质的量分别为1mol、4.6mol、0.2mol、7.8mol，设容器体积为VL，代入公式； （6）是两性氧化物，碱性较弱，是酸性氧化物，是强碱性氧化物，是弱碱性氧化物，碱性最强的应该为，故答案选C； （7）由原理图可知，在a区，CO2得到电子，并与由b区转移过来的H+反应转化成CH4和水，故电极反应式为。 三、实验室合成二苯乙二酮 3．二苯乙二酮(，黄色针状晶体，易溶于乙醇和乙醚，不溶于水)常用作紫外线固化树脂的光感剂、印刷油墨组分等。实验室可由苯甲醛(，微溶于水)为原料，先制备二苯羟乙酮(，也称为安息香，白色晶体，不溶于冷水，微溶于热水和乙醚，溶于热的乙醇)，再经硝酸氧化制备。回答下列问题： Ⅰ．二苯羟乙酮(安息香)的制备，实验步骤如下： 步骤1：向如图装置(加热与夹持装置已省略)的100 mL三颈烧瓶中加入1.7 gVB1(催化剂)和3.5 mL水，使其溶解。量取10 mL苯甲醛(密度为1.04 g·mL-1，熔点：-26℃)，15 mL95％乙醇(溶剂)加入。边搅拌(磁力搅拌)边滴加3.5 mL3.0 mol·L-1NaOH水溶液，调节溶液pH=9～10； 步骤2：在60～70℃反应回流1.5 h，反应完成后，冷却，有白色晶体析出； 步骤3：抽滤，滤渣用50 mL冷水洗涤后再抽滤，所得粗产品再经重结晶，得到6.0 g二苯羟乙酮纯品。 (1)仪器X的名称为_____，自来水应从_____(填“a”或“b”)通入。 (2)反应时，适宜的加热方式为_____。 (3)抽滤装置如图所示，相对于普通过滤，抽滤的优点是_____(任答一条即可)。 (4)生成二苯羟乙酮的化学方程式为_____，二苯羟乙酮的产率为_____(结果保留三位有效数字)。 (5)久置的苯甲醛中含有苯甲酸，除去苯甲酸的方法是：向苯甲醛中加入5％碳酸氢钠溶液，然后用_____(填仪器名称)分离，弃去上层溶液，可得到苯甲醛。 Ⅱ．二苯乙二酮的制备，实验操作流程如下： (6)回流时产生的气体是_____(填化学式)。 (7)二苯羟乙酮与二苯乙二酮的红外光谱如图所示，导致两图谱明显差异的最主要因素是_____。 【答案】(1) 球形冷凝管 a (2)水浴加热 (3)加快过滤速率，使产品更干燥 (4) 2 57.8% (5)分液漏斗 (6)NO2 (7)二苯羟乙酮中含有羟基，而二苯乙二酮中不含有羟基 【分析】由图可知，该实验的实验目的是利用维生素B1做催化剂条件下苯甲醛碱性条件下发生加成反应生成二苯羟乙酮；再利用反应生成的二苯羟乙酮与浓硝酸在冰醋酸做溶剂的条件下共热反应制备二苯乙二酮。 【解析】（1）由实验装置图可知，仪器X为球形冷凝管，实验时，球形冷凝管起冷凝回流的作用，为增强冷凝效果，自来水应从下口a通入； （2）由题意可知，制备二苯羟乙酮的反应温度为60～70℃，反应温度低于100℃，则反应时，适宜的加热方式为水浴加热； （3）相较于普通过滤装置，抽滤能加快过滤速率，且过滤效果更好，使产品更干燥； （4） 由分析可知，生成二苯羟乙酮的反应为维生素B1做催化剂条件下苯甲醛碱性条件下发生加成反应生成二苯羟乙酮，反应的化学方程式为：2；由题意可知，参与反应的苯甲醛的物质的量为：=0.098 mol，反应生成二苯羟乙酮的质量为6.0 g ，则二苯羟乙酮的产率为：×100%≈57.8%； （5）由题意可知，苯甲醛微溶于水，则除去苯甲醛中含有苯甲酸的方法是：向苯甲醛中加入5％碳酸氢钠溶液，然后用分液漏斗分离，弃去上层溶液，可得到苯甲醛； （6）由题意可知，回流发生的反应为二苯羟乙酮与浓硝酸在冰醋酸做溶剂的条件下共热反应制备二苯乙二酮、二氧化氮和水，则回流时产生的气体是NO2； （7）由结构简式可知，二苯羟乙酮中含有羟基和酮羰基，而二苯乙二酮中不含有羟基，只含有酮羰基，所以二苯羟乙酮与二苯乙二酮的红外光谱的图谱存在明显差异。 四、一种新型的合成盐酸氨溴索方法 4．盐酸氨溴索是一种常用于治疗呼吸系统疾病的黏液溶解剂，因其良好的药效与安全性在临床应用广泛。一种新型的合成工艺如下：   (1)B的结构简式为___________；C所含官能团名称为___________。 (2)已知理论上1 mol E参加反应得1 mol F和2 mol另一产物，写出的化学反应方程式___________。 (3)的反应类型是___________。 A．取代 B．加成 C．氧化 D．还原 (4)化合物J中不对称碳原子的个数是___________。 A．0 B．1 C．2 D．3 (5)关于以上部分物质说法正确的是___________。 A．物质A分子中所有原子可能在同一平面 B．1 mol物质C中含键数为 C．物质D苯环上一溴代物只有1种 D．银氨溶液可用于检验是否反应完全 (6)已知：物质K是物质E的同系物，且分子组成比E多2个C．写出1种满足下列条件的K的同分异构体Y的结构简式：___________。 ①属于-氨基酸；②核磁共振氢谱有5组峰。 (7)产物J熔点，分析产物J相比大部分有机物熔点较高的原因___________ (写出两点)。 (8)参照上述合成路线，以和CH3NH2为原料，设计合成的路线(无机试剂任选) ___________。 已知：RCOOH+R1NHR2+H2O (合成路线可表示为：AB……目标产物) 【答案】(1) 酰胺基 (2)+   +2CHCl3 (3)D (4)A (5)AB (6)或(或其他合理答案) (7)一是该物质为离子晶体，大多数有机物为分子晶体，二是分子中含有羟基和氨基能够形成分子间氢键 (8)         【分析】 由题干合成流程图可知，根据A、C的结构简式和B的分子式以及B到C的反应物可知，B的结构简式为：，B和NH3反应生成C，C在NaBr、NaBrO3、H2SO4共同作用下发生取代反应生成D，C和D在一定条件下反应生成E，E和Cl3CCOCCl3反应生成F，F 在THF、H2O溶剂中被NaBH4还原为G，G被MnO2氧化为H，H和反应生成产物I，该产物I再被还原为J，据此分析解题。 【解析】（1） 由分析可知，B的结构简式为，由题干流程图中C的结构简式可知，C所含官能团名称为酰胺基； （2） 由题干合成流程图中E和F以及E到F的反应可知，已知理论上1 mol E参加反应得1 mol F和2 mol另一产物根据元素守恒可知，该产物为：CHCl3，则的化学反应方程式为：+ +2CHCl3； （3）由题干合成流程图可知，即F中酰胺基被转化为氨基和醇羟基，在有机化学上将加氢失氧的反应称之为还原反应，故该反应的反应类型是还原反应，故答案为：D； （4）已知同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子称之为不对称性碳原子又称为手性碳原子，结合题干流程图中化合物J的结构简式可知，化合物J中不含不对称碳原子，即个数是0，故答案为：A； （5）A. 由题干流程图中A的结构简式可知，物质A即邻苯二甲酸，分子中含有苯环、酮羰基等平面结构，通过单键连接可以任意旋转，导致分子中所有原子可能在同一平面，A正确； B. 由题干流程图中C的结构简式可知，1分子中含有8个C-Cσ键、4个C-Hσ键、2个C-Oσ键、2个C-Nσ键和1个N-Hσ键，即一共含8+4+2+2+1=17个σ键，故1 mol物质C中含σ键数为17NA，B正确； C. 由题干流程图中D的结构简式可知，物质D分子为对称结构，故苯环上一溴代物有2种，如图所示：，C错误； D. 由题干流程图中G、H的结构简式可知，G中含有醇羟基，而H中含有醛基，故用银氨溶液可检验G→H是否开始反应，但不能检验是否反应完全，D错误； 故答案为：AB； （6） 由题干流程图信息可知，E的分子式为：C7H5O2NBr2，不饱和度为5，物质K是物质E的同系物，且分子组成比E多2个C，则K的分子式为：C9H9O2NBr2，则满足下列条件①属于-氨基酸即含有-CH(NH2)COOH结构，该结构中含有3种不同环境的H，②核磁共振氢谱有5组峰即含有5种不同环境的H原子的K的同分异构体Y的结构简式为：或(或其他合理答案)； （7）由题干流程图中J的结构简式可知，J分子含有离子键属于离子化合物，即属于离子晶体，而大部分有机物是分子晶体，且物质J中含有羟基和氨基，能够形成分子间氢键，导致熔沸点升高，故产物J熔点，分析产物J相比大部分有机物熔点较高的原因为：一是该物质为离子晶体，大多数有机物为分子晶体，二是分子中含有羟基和氨基能够形成分子间氢键； （8） 本题采用逆向合成法，即根据本小题题干信息可知，可由和加热得到，根据题干流程图中I到J的转化信息可知，可由 被NaBH4还原得到，由题干流程图中H到I的转化信息可知，可由和CH3NH2反应得到，由此分析确定合成流程为： 。 五、利用废钴渣回收制备和的工艺流程 5．利用废钴渣（主要成分为，含和）回收制备和，其工艺流程如图所示。 已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理为 (1)下列说法正确的是________（填字母）。 A．废钴渣粉碎可增大反应速率 B．用浓硫酸可提高“酸浸”时的浸取率 C．实验室过滤时用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒 D．“滤渣1”的主要成分为 (2)“氧化”时反应的离子方程式为________________；判断已足量的方法为________________（写出具体操作过程）。 (3)“沉铁”过程通过控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图1所示（图1中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域）。若控制，“沉铁”的最佳温度范围为________。 (4)“滤渣2”的成分为和。若“滤液1”中，当“滤液2”中时，除钙率为________[忽略沉淀前后溶液体积变化；已知：]。 (5)在“萃取”过程中加入适量氨水，其作用是_____________。 (6)从溶液获得晶体的操作依次是_______、过滤、洗涤、干燥。若煅烧晶体，测得剩余固体质量与温度变化曲线如图2所示，则时中________。 【答案】(1)AC (2) 取少量溶液，加入K3[Fe(CN)6]溶液，若无蓝色沉淀出现，说明已足量 (3)40℃~80℃ (4) (5)消耗氢离子，降低溶液酸性，促使萃取平衡正向移动 (6) 蒸发浓缩、冷却结晶 2:3 【分析】废钴渣加入硫酸“酸溶”，氧化钙转化为硫酸钙沉淀、二氧化硅不反应，两者成为滤渣，其它金属元素得到相应盐溶液，过滤滤液加入次氯酸钠氧化亚铁离子为铁离子，加入碳酸钠沉铁得到黄钠铁矾渣，过滤滤液1加入NaF生成MgF2、CaF2沉淀得到滤渣2，过滤滤液2加入萃取剂，分离出含镍离子的有机层和含钴离子的水层，有机层反萃取得硫酸镍溶液，硫酸镍溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到，水层加入碳酸氢钠沉淀得到； 【解析】（1）A．废钴渣粉碎可增大反应接触面积，从而增大反应速率，A正确； B．浓硫酸中硫酸主要以分子存在，氢离子反而较小，故不用浓硫酸可提高“酸浸”时的浸取率，B错误； C．过滤为分离固液的操作，实验室过滤时用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，C正确； D．由分析，“滤渣1”的主要成分为硫酸钙、二氧化硅，D错误； 故选AC； （2）“氧化”时反应为次氯酸钠氧化亚铁离子生成铁离子，同时生成氯离子，离子方程式为；判断已足量的方法为 亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀，故判断已足量，就是检验是否含有亚铁离子，方法可以为：取少量溶液，加入K3[Fe(CN)6]溶液，若无蓝色沉淀出现，说明已足量； （3）由图，控制，“沉铁”的最佳温度范围为40℃~80℃，此时能得到黄钠铁矾； （4）“滤液2”中时，，此时，则除钙率为； （5）已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理为，则“萃取”过程中加入适量氨水，其作用是消耗氢离子，降低溶液酸性，促使萃取平衡正向移动； （6）结合分析，从溶液获得晶体的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。26.3g为0.1mol，首先失去结晶水得到0.1mol为15.5g，时，8.3g镍氧化物中镍为0.1mol×59g/mol=5.9g，则含氧，则时中0.1:0.15=2:3。 学科网（北京）股份有限公司1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 答案 一、新型超分子材料（20分） 【答案】(1)A（2分） (2)B（2分） (3) AB （2分） F的电负性大，在二苯并-18-冠-6-醚中引入氟原子，分子中O的给出电子对的能力减弱降低（2分） (4)C（2分） (5) （2分） CH3CHO（2分） (6)B（2分） (7)90（2分） (8)C（2分） 二、绿能化碳-从二氧化碳到燃料（20分） 【答案】(1)B（2分） (2) 能更大程度的降低活化能 （2分） 1.03（2分） (3)B（2分） (4) CO2 （2分） 反应①放热，反应②吸热，此温度范围内，升高温度，反应①平衡左移使CO2增大的程度大于反应②右移使CO2减少的程度（3分） (5)0.34（2分） (6)C（2分） (7)（3分） 三、实验室合成二苯乙二酮（20分） 【答案】(1) 球形冷凝管 （2分） a（2分） (2)水浴加热（2分） (3)加快过滤速率，使产品更干燥（2分） (4) 2 （3分） 57.8%（2分） (5)分液漏斗（2分） (6)NO2（2分） (7)二苯羟乙酮中含有羟基，而二苯乙二酮中不含有羟基（3分） 四、一种新型的合成盐酸氨溴索方法（21分） 【答案】(1) （2分） 酰胺基（2分） (2)+   +2CHCl3（3分） (3)D（2分） (4)A（2分） (5)AB（2分） (6)或(或其他合理答案)（2分） (7)一是该物质为离子晶体，大多数有机物为分子晶体，二是分子中含有羟基和氨基能够形成分子间氢键（2分） (8)        （4分） 五、利用废钴渣回收制备和的工艺流程（19分） 【答案】(1)AC（3分） (2) （2分） 取少量溶液，加入K3[Fe(CN)6]溶液，若无蓝色沉淀出现，说明已足量（2分） (3)40℃~80℃（3分） (4)（3分） (5)消耗氢离子，降低溶液酸性，促使萃取平衡正向移动（2分） (6) 蒸发浓缩、冷却结晶 （2分） 2:3（2分） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $■■■ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学·答题卡 日 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1[/1 一、 D (20分)(1)[A1[B[C][D1 (2)[AJIB][C][D] (3) (4)[AJ[BI[C][D] (5) (6)[A1[B][C][D] (7) (8)[A][B][C][D] 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 二、(20分)(1)[A][B1[C][D1 (2) (3)【AJ[B][CI[DI (4) (5) (6)【A][B1[CI[D1 (7) 三、(20分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 四、(21分)(1) (2) (3)【AJ[B][CI[DJ (4)【A1[B1[CJ[D1 (5)[AJ[B][C][D] (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ■ (7) (8) 五、(19分)(1)[A1[B][C1[D1 (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！