化学二模模拟卷（山东专用）学易金卷：2026年高考第二次模拟考试

2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Cr 52 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国矿产资源丰富，下列资源转化的主要过程不是化学变化的是 A．石灰石煅烧 B．天然气的液化 C．石油的裂解 D．磁铁矿炼铁 【答案】B 【详解】A．石灰石煅烧是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．天然气的液化是通过加压或降温使甲烷变为液态，仅改变物质状态，无新物质生成，属于物理变化，B符合题意； C．石油裂解是将长链烃断裂为短链烃（如乙烯），生成新物质，属于化学变化，C不符合题意； D．磁铁矿炼铁是四氧化三铁被还原为铁单质，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选B。 2．下列实验操作、试剂保存，描述正确的是 A．在电子天平上放一张称量纸，称量5.0g 固体 B．将液溴存放在棕色细口瓶中盖紧橡胶塞，加水液封 C．容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干 D．中学实验中，未用完的钠、钾可放回原试剂瓶 【答案】D 【详解】A．NaOH固体具有强腐蚀性和吸湿性，应使用烧杯或玻璃器皿称量，不可直接放在称量纸上，否则会腐蚀纸张并导致称量不准确，A错误； B．液溴需在棕色细口瓶避光保存，但橡胶塞会与溴反应，应使用磨口玻璃塞，加水液封防止挥发，B错误； C．容量瓶使用前需洗净但无需烘干(残留水分不影响浓度)，滴定管使用前需要用待装液润洗，C错误； D．钠、钾是活泼金属，易与水、氧气反应，且通常为块状固体，中学实验中，未用完的钠、钾可放回原试剂瓶，D正确； 故选D。 3．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaClO溶液具有碱性，可用作漂白剂 B．具有还原性，可用作燃料电池的燃料 C．为酸性氧化物，可用作光导纤维 D．分子间可形成氢键，的热稳定性比的高 【答案】B 【详解】A．次氯酸钠可用作漂白剂是因为次氯酸钠具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，与次氯酸钠溶液呈碱性无关，A错误； B．肼具有还原性，能在燃料电池得负极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，所以肼可用作燃料电池的燃料，B正确； C．二氧化硅是因为具有全反射光得性能，可用作光导纤维，与酸性氧化物性质无关，C错误； D．氨气的热稳定性强于磷化氢是因氮元素的非金属性强于磷元素，N-H键键能大于P-H键键能，与氨气能形成氢键无关，D错误； 故选B。 4．下列关于铁及其化合物的说法错误的是 A．用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 B．铁与水蒸气高温下产生H2及Fe3O4 C．沸水中滴加饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体 D．可用浓FeCl3溶液洗涤附着“铜镜”的试管 【答案】A 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液可氧化Fe2+使其褪色，但FeCl3溶液中高浓度Cl-在酸性条件下也可能被高锰酸钾氧化，导致褪色现象，无法准确检验是否含有FeCl2，A错误； B．铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为：，B正确； C．沸水中滴加饱和FeCl3溶液，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，是实验室制备胶体的标准方法，C正确； D．浓FeCl3溶液可溶解铜，反应为：，因此可用于洗涤附着铜镜的试管，D正确； 故答案选A。 5．第43号元素锝（Tc）的基态原子价电子排布式为。室温下，将锝单质溶于硝酸可制备强氧化性酸。下列说法错误的是 A．Tc位于元素周期表中第ⅦB族 B．的中子数与质子数之差为13 C．经衰变后形成，该过程属于化学变化 D．将1.5 mol金属锌完全溶于1 mol溶液中，Tc元素化合价改变 【答案】C 【详解】A．Tc价电子排布为4d55s2，有7个价电子，位于周期表第ⅦB族，A正确； B．质子数为43，质量数为99，中子数=99-43=56，中子数与质子数之差=56-43=13，B正确； C．衰变过程涉及原子核的变化（原子序数增加，质量数不变），属于核反应，不属于化学变化（化学变化仅涉及核外电子），C错误； D．是强氧化剂（Tc为+7价），锌是还原剂（Zn→Zn2+），反应中Tc被还原，化合价降低，D正确； 故选C。 6．W、X、Y、Z和M五种主族元素，原子序数依次增大，在元素周期表中W的基态原子s能级电子数最少，短周期中Z原子的原子半径最大，Y与X、M相邻，Y的基态原子s能级与p能级具有相同的电子数。下列说法错误的是 A．电负性：Y>X>Z B．第一电离能：X>Y>M C．Z2Y中离子键成分的百分数比Z2M大 D．、XY2、三种微粒的空间构型相同 【答案】D 【分析】W的基态原子s能级电子数最少，W为H；短周期中Z原子的原子半径最大，Z为Na；Y的基态原子s能级与p能级电子数相同，且Y与X、M相邻，原子序数X<Y<M，Y的电子排布为1s22s22p4，即O；X为N，M为S；综上：W(H)、X(N)、Y(O)、Z(Na)、M(S)；据此作答。 【详解】A．同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，则电负性：Y(O)>X(N)>Z(Na)，A正确； B．N的2p3为半满稳定结构，第一电离能大于O；O和S同主族，O的第一电离能大于S，则第一电离能：X(N)>Y(O)>M(S)，B正确； C．O的电负性大于S，Na与O的电负性差更大，因此Na2O中离子键成分百分数更大，即Z2Y(Na2O)中离子键成分的百分数比Z2M(Na2S)大，C正确； D．X为N，Y为O；则：N原子价层电子对数为3，含1对孤电子对，V形；NO2分子为含有一个单电子的V形分子；：N原子价层电子对数为2，无孤电子对，直线形，三者空间构型不完全相同，D错误； 故答案选D。 7．通过如图所示的流程，可由甲苯(液体)氧化制备苯甲醛(液体)。 下列说法中正确的是 A．流程中的可用酸性溶液代替 B．“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”可使用同一个漏斗(用前均需洗涤干净) C．“操作Ⅱ”和“操作Ⅲ”均为两种液体的分离，但分离原理不同 D．加热蒸干溶液得到固体，在空气中灼烧后可循环使用 【答案】C 【分析】甲苯在稀硫酸作用下，被氧化为苯甲醛，Mn2O3还原为硫酸锰，油水经过分液分离得到的稀硫酸可以循环利用，得到的“油”是甲苯和苯甲醛的混合物，经过蒸馏得到产品苯甲醛。 【详解】A．若使用能将甲苯直接氧化成苯甲酸，A选项错误； B．“操作Ⅰ”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，过滤用普通漏斗，“操作Ⅱ”是分液，分液用分液漏斗，不可使用同一个漏斗，B选项错误； C．“操作Ⅱ”是分液，分离原理是根据两种液体不互溶，“操作Ⅲ”是蒸馏，操作原理是两种液体沸点不同，所以分离原理不同，C选项正确； D．因水解得到的和均不挥发，所以加热蒸干溶液得到的固体仍然是，D选项错误。 故选C。 8．双酚A是重要的有机化工原料，可用苯酚和丙酮制备，原理如下。下列说法正确的是 A．双酚A分子中共线的碳原子最多有5个 B．苯酚与双酚A可以与溶液反应 C．苯酚与双酚A均为酚类物质，互为同系物 D．双酚A中有四种不同化学环境的氢原子 【答案】D 【详解】A．苯环对角线上的原子共线，中心C为四面体结构，则最多共线的C原子有3个，A错误； B．苯酚和双酚A中均含有酚羟基，苯酚的酸性小于碳酸，故苯酚与双酚A不可以与溶液（羧基可以和反应）反应，B错误； C．苯酚中含有1个苯环，双酚A中含有两个苯环，二者结构不相似，组成相差的不是一个或多个CH2，二者不属于同系物，C错误； D．双酚A是对称结构，有四种不同化学环境的氢原子，如图所示， ，D正确； 故答案选D。 9．肼是一种高能量密度的燃料和重要化工还原剂，一种使用电化学-非电化学催化反应联合的方法合成肼的原理示意图如下。下列说法不正确的是 A．环己醇中碳原子的杂化方式为 B．过程①中环己醇分子失去了电子 C．过程②涉及键的断裂和键的形成 D．N元素被氧化的步骤发生在③和④ 【答案】D 【详解】A．环己醇中碳原子均为饱和碳原子，杂化方式为，A正确； B．由图可知，过程①为环己醇分子脱去羟基上的H原子，发生氧化反应，失去电子，B正确； C．由图可知，过程②中断裂与氧原子相连的碳原子上，在碳氧之间形成，故涉及键的断裂和键的形成，C正确； D．由图可知，过程③中发生脱水反应，N元素化合价没有发生变化，未发生氧化反应；过程④中脱去N上的H原子，N元素化合价升高，发生氧化反应，D错误； 故答案选D。 10．向温度恒定、体积为的密闭容器中充入和发生如下反应，产物的物质的量浓度(c)随反应时间(t)变化如图，已知反应速率，为反应速率常数，a、b为对应反应物X、Y的化学计量数，为对应反应物的浓度，下列说法正确的是 A．该条件下，反应的平衡常数 B．时刻，的正反应速率为 C．若容器中再投入和，再次达到平衡时，物质的物质的量分数增大 D．若加入某催化剂只催化反应I，对反应II无影响，则物质的浓度峰值点可能移向 【答案】D 【详解】A．对于反应I，有，，当达到平衡时，正逆反应速率相等，其平衡常数；对于反应II，有，，当达到平衡时，正逆反应速率相等，其平衡常数；对于反应III，其平衡常数，而不是，A错误； B．起始时，物质P和Q的物质的量浓度分别为0.5 mol/L和1.0 mol/L，t1时刻，物质P和Q的物质的量浓度均为0.2 mol/L，M浓度的减少为0.2 mol/L+=0.25 mol/L，N浓度的减少为0.2 mol/L+=0.5 mol/L，即时刻，、，所以，而不是，B错误； C．容器中再投入等比例的反应物M与N，相当于增大压强，反应I反应前后气体体积数减小，平衡会正移，P的含量增大；反应II反应前后气体体积数增大，平衡会逆移，Q的含量减小，C错误； D．加入某催化剂只催化反应I，而对反应II无影响，则反应I的速率加快，达到峰值的时间会缩短，且反应I存在速率竞争优势，其浓度峰值会增大，故可能会移向b点，D正确； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题选对一题得4分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分 11．利用废旧电池中的磷酸亚铁锂()制备的电解装置如图所示。下列说法错误的有 A．电极a为阳极 B．罐1内发生的反应为 C．隔膜为阴离子交换膜 D．理论上离子穿过隔膜，产生标况下气体 【答案】CD 【分析】如图为利用废旧电池中的磷酸亚铁锂()制备的电解装置，电极a失电子，发生氧化反应转化成，电极反应为，则a电极为阳极，罐1内发生的反应为；电极b为水得电子，与生成，电极b为阴极，电极反应式为：，据此回答。 【详解】A．由分析知，电极a为阳极，A正确； B．由分析知，罐1内发生的反应为，B正确； C．由分析知，a电极为阳极，电极b为阴极，由a极经过隔膜到达b极，与水得到电子生成的结合生成，故隔膜为阳离子交换膜，C错误； D．由b电极的反应式可知， 离子穿过隔膜，生成氢气的物质的量为0.5mol，标况下的体积为，D错误； 故选CD。 12．实验小组研究硫酸四氨合铜晶体的制备过程中影响Cu(OH)2溶解的因素，设计如下实验： 序号 实验 现象 Ⅰ 取1 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，滴加氨水至沉淀量最大，再滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液至pH为11，继续滴加足量氨水 沉淀几乎不溶解 Ⅱ 将Ⅰ中沉淀过滤、洗涤后加入足量氨水 沉淀几乎不溶解 Ⅲ 取1 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液至沉淀量最大，再加适量(NH4)2SO4固体，继续滴加足量氨水 沉淀溶解，溶液呈深蓝色 Ⅳ 取Ⅲ中所得溶液，滴加5滴0.1 mol·L-1 NaOH溶液 产生蓝色沉淀 Ⅴ 取Ⅲ中所得溶液，加入光亮的铁钉 无明显现象 下列说法错误的是 A．对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，Ⅲ中沉淀溶解是NH3与共同作用的结果 B．由实验Ⅳ现象可得，Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与的结合能力 C．由上述实验方案可知：Na+一定能影响的形成 D．实验Ⅴ说明，形成配合物后Cu(Ⅱ)的氧化能力下降 【答案】BC 【分析】实验Ⅰ：滴加氨水形成沉淀后，再加NaOH至pH=11，继续加足量氨水，沉淀不溶解，说明高pH（高浓度）抑制了溶解形成。 实验Ⅱ：过滤洗涤后的加足量氨水，沉淀不溶解。说明纯在氨水中不易溶解，缺乏促进溶解的条件。 实验Ⅲ：滴加NaOH形成沉淀后，加固体，再加足量氨水，沉淀溶解并呈深蓝色。说明提供的降低了浓度，使氨水能顺利配位溶解形成。 实验Ⅳ：取Ⅲ的深蓝色溶液（含），滴加NaOH产生蓝色沉淀。说明能破坏配合物，重新生成沉淀，表明与的结合能力强于与的结合能力。 实验Ⅴ：取Ⅲ的溶液加铁钉无现象。而通常可与铁发生氧化还原反应，无反应说明形成配合物后Cu(Ⅱ)的氧化能力下降。 【详解】A．对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，Ⅰ和Ⅱ中仅加氨水沉淀不溶解，Ⅲ中加和氨水后溶解，说明（作配体）与（降低浓度）共同作用促进溶解，A正确； B．根据分析可知，与的结合能力强于Cu2+与的结合能力，B错误； C．实验Ⅰ和Ⅲ均使用NaOH（引入），但Ⅰ中沉淀不溶解，Ⅲ中溶解，区别在于Ⅲ中加了，作为旁观离子，无证据显示其影响形成，C错误； D．实验Ⅴ中加铁钉无现象，说明形成后Cu(Ⅱ)的氧化能力下降，D正确； 故选BC。 13．废水中的盐度过高不能随意排放，下图是回收废水中的电化学装置，回收产品为。装置II室中的“辅助电极”中的过渡金属（用表示）材料能吸附或释放含废水中的，吸附后转化为，释放出后转化为。下列说法错误的是 A．惰性电极1为阴极 B．若交换膜为交换膜，电源乙放电一段时间后III室中溶液降低 C．接通电源甲时，辅助电极吸附废水中的 D．辅助电极释放的电极反应： 【答案】C 【分析】电极与反应判断：惰性电极1（I室）：通入空气生成NaOH，发生还原反应：O2​+2H2​O+4e-=4OH-，故为阴极，连接电源甲（负极）；惰性电极2（III室）：H2O被氧化为O2，发生氧化反应：2H2O- 4e-= O2↑​+4H+，故为阳极，连接电源乙（正极）；辅助电极连接于电源乙的负极（即电源甲的正极），因此：接通电源甲时→辅助电极为阳极→发生氧化反应，释放Na⁺：，接通电源乙时→辅助电极为阴极→发生还原反应，吸附Na⁺； 【详解】A．惰性电极1上O2得电子生成OH-，发生还原反应，为阴极，A正确； B．电源乙工作时，惰性电极 2（阳极）生成H+，交换膜b为交换膜，从II室进入III室，但H+仍留在III室，导致溶液酸性增强，pH 降低，B正确； C．接通电源甲时，辅助电极为阳极，发生氧化反应：，此过程是释放，而非吸附。吸附发生在接通电源乙时（辅助电极为阴极），C错误； D．辅助电极作为阳极时，失电子，释放出，D正确； 故答案选C。 14．含钛高炉渣富含、、、、、等氧化物，其用于提取金属钛的流程如下。已知：不溶于水、稀酸和碱溶液。 下列说法正确的是 A．“研磨、磁选”时除去高炉渣中的铁元素 B．“酸浸”和“碱浸”均应在高温下进行 C．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，最终得到的滤渣主要成分不相同 D．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，理论上氢氧化钠用量不变 【答案】A 【分析】含钛高炉渣富含、、、、、等氧化物，经过研磨、磁选分离出，盐酸酸浸，、、溶解，得到各物质的盐溶液，TiO2、SiO2不溶解，滤渣1主要成分是TiO2、SiO2，滤渣再加氢氧化钠溶液碱浸，SiO2溶解，TiO2不溶，滤渣2主要成分是TiO2，提纯之后还原得到金属钛；据此分析解题。 【详解】A．四氧化三铁具有磁性，可通过“研磨、磁选”方法除去铁元素，A正确； B．“酸浸”和“碱浸”在室温下就可进行，无需高温，B错误； C．先加入NaOH溶液，氧化铝和二氧化硅可溶解，再加入稀盐酸，氧化镁、氧化钙溶解，最终得到的滤渣均为二氧化钛，C错误； D．先加入NaOH溶液，氧化铝和二氧化硅均可溶解，NaOH用量增加，D错误； 故答案为AC。 15．是常用的沉淀剂和指示剂，是常用的氧化剂，二者的转化反应为(aq，黄色)(aq，橙色)    ，298K时，向溶液中滴加少量硫酸(假设溶液体积不变)，溶液pH与平衡时、的关系如图所示。 已知：。下列叙述错误的是 A．代表与pH的关系 B．a→d点，的物质的量浓度变化为0.03 C．298K时该反应的平衡常数 D．c点坐标为 【答案】AC 【分析】根据反应(aq，黄色)(aq，橙色)可知，增大H+浓度，平衡正向移动，浓度减少，浓度增加，L1代表浓度与pH关系，L2代表浓度与pH关系。 【详解】A．经过分析可知，代表与pH的关系，A错误； B．起始时，为0.09mol/L，为0.005mol/L，d点时为0.04mol/L，根据Cr原子守恒，=(0.09+0.005×2)mol/L-0.04×2mol/L=0.02mol/L，a→d点，变化为0.05mol/L-0.02mol/L=0.03mol/L，B正确； C．d点时，=0.04mol/L，=0.02mol/L，c(H+)=10-6mol/L，反应(aq，黄色)(aq，橙色)的平衡常数K=，C错误； D．c点时=，根据Cr原子守恒，设==x mol/L，2x+x=0.09+2×0.005=0.1，x=，K=，==mol/L，解得c(H+)=，pH=6.26，c点坐标为，D正确； 答案选AC。 3、 非选择题：本题包括5小题，共60分。 16．硼、砷、铁等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题： (1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。 A．       B． C．       D． (2)同周期中第一电离能大于砷的元素有___________种。CH3As(OH)2与(CH3)2AsOH两种含砷有机酸中沸点较高的是___________(填化学式)，原因为___________。 (3)LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图1所示，N点原子分数坐标为(，，)；LiZnAs晶体部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体LiZnmMnnAs，其立方晶胞结构如图2所示。 ①M点原子分数坐标为___________。 ②m=_________ ③已知NA为阿伏加德罗常数的值，LiZnmMnnAs的摩尔质量为Mg/mol，晶体密度为dg/cm3。晶胞中As原子与Mn原子之间的最短距离为___________nm(列出计算式)。 (4)FeSO4·7H2O的结构如图所示。 图示FeSO4·7H2O结构中键角1、2、3由大到小的顺序是___________(填序号)。 【答案】(1) A CD (2) 2 CH3As(OH)2 CH3As(OH)2与(CH3)2AsOH两种含砷有机酸均属于分子晶体，CH3As(OH)2含两个羟基，形成的氢键数目多，沸点高。 (3) 0.75 (4)3＞1＞2（或3，1，2） 【详解】（1）硼元素的原子序数为5，基态电子排布式为1s22s22p1，激发态原子中电子的能量高于基态原子中电子的能量，失去一个电子所需能量小于基态原子，C、D均为激发态，D失去一个电子需要能量最小，基态原子中第一电离能小于第二电离能，A失去一个电子需要克服第二电离能，B失去一个电子需要克服第一电离能，则失去一个电子需要吸收能量最大的是A；发射光谱是由能量较高的激发态电子跃迁回到能量较低的激发态或基态过程中产生的光谱，C、D均为激发态，则用光谱仪可捕捉到发射光谱的是C、D项； （2）同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，砷位于元素周期表的第四周期第ⅤA族，其基态原子核外价电子排布式为：4s24p3，砷原子p轨道为半充满的稳定状态，其第一电离能大于Se，因此同周期中第一电离能大于砷的元素只有Br和Kr两种；CH3As(OH)2与(CH3)2AsOH两种含砷有机酸均属于分子晶体，CH3As(OH)2含两个羟基，形成的氢键数目多，沸点高； （3） 把晶胞切割成多个边长为的小正方体，M位于一个顶点，所在的正方体在N所在正方体的正上方，所以M点原子分数坐标为；据均摊法晶胞计算法则可得：Li：，Zn：，Mn：，As：4，化简即可得LiZnmMnnAs中m=0.75，n=0.25；将晶胞切割成八个大小相等的正方体，如图 ，Mn原子在顶点，As原子在小正方体的体心，即晶胞结构体对角线的处，设棱长为a，一个晶胞中含有4个分子，所以，nm，则As原子与Mn原子之间的最短距离为nm； （4）中Fe2＋提供空轨道，中O提供孤电子对，形成配位键，与之间形成氢键。、的中心原子均为sp3杂化，中O有两个孤电子对，中S无孤电子对，根据孤电子对间的斥力大于孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力，得3＞1＞2。 17．铋的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为，含FeS、CuO、等杂质)制备的工艺流程如下： 已知：ⅰ.“氧化浸取”时，硫元素转化为硫单质。铋元素转化为时，若溶液碱性增强，会转化生成。 ⅱ.  。 回答下列问题。 (1)滤渣1的主要成分为_______。辉铋矿浸取率在温度高于40℃时会快速下降，其可能的原因是_______。 (2)“氧化浸取”时，和FeS的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 (3)“除铜”时发生反应：，则_______。 (4)“转化”时生成的沉淀需过滤、洗涤、干燥得产品，检验是否洗净的操作是_______。 (5)铋酸钠()常用来检验，待测水样中加入铋酸钠(黄褐色粉末)若出现紫红色则说明样品中含有。水样需要严格控制较低温度，是因为铋酸钠在较高温度的水中会发生反应，请写出铋酸钠在水中发生的化学方程式_______。 (6)铋基催化剂对电化学制取HCOOH具有高效的选择性。不同催化剂的反应历程与相对能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，转化过程为： 催化剂最好选择_______(填“Bi”或“”)，由生成的离子方程式为_______。 【答案】(1) S和 盐酸挥发、分解 (2)3：2 (3) (4)取最后一次洗涤液，先加入硝酸无明显现象，再加硝酸银，没有白色沉淀生成，说明洗涤干净 (5) (6) 【分析】由题干信息，辉铋矿中加入H2O2和盐酸进行氧化浸取，发生的反应有: Bi2S3+3H2O2+6H+=2Bi3++3S+6H2O，2FeS+3H2O2+6H+=2Fe3++2S+6H2O，CuO+2H+=Cu2++H2O，得到含S和不反应的SiO2的滤渣1，滤液中含有Bi3+、Fe3+和Cu2+，再调节pH除去Fe3+，得到滤渣2为Fe(OH)3，过滤后向滤液中加入氨水，发生反应Cu2++4NH3(g)[Cu (NH3)4]2+，过滤后得固体为氢氧化铋沉淀，加入盐酸溶解滤渣，再加入NaOH、NaClO，发生反应，得到产品NaBiO3； 【详解】（1）由分析，滤渣1的主要成分为S和。辉铋矿浸取率在温度高于40℃时会快速下降，其可能的原因是盐酸挥发、分解，两者都会导致浸取率下降； （2）酸性条件下过氧化氢和FeS发生氧化还原反应生成铁离子和硫单质、水，反应为：2FeS+3H2O2+6H+=2Fe3++2S+6H2O，反应中过氧化氢为氧化剂、FeS为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2； （3）已知： ① ②， 反应①-②得到反应：，则； （4）检验是否洗净，就是检验最后一次洗涤液中是否含氯离子，故检验方法为：取最后一次洗涤液，先加入硝酸无明显现象，再加硝酸银，没有白色沉淀生成，说明洗涤干净； （5）已知，铋元素转化为时，若溶液碱性增强，会转化生成；铋酸钠常用来检验，说明铋酸钠能氧化锰离子为高锰酸根离子，则铋酸钠具有强氧化性，铋酸钠和水会发生氧化还原反应生成氧气和，结合质量守恒，还会生成水，发生的化学方程式； （6）过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；由图，催化剂最好选择，其最大活化能较小；由图，生成的反应为得到电子和生成和，离子方程式为。 18．CuCl是一种高效催化剂，某研究性小组拟热分解制备CuCl。 【资料查阅】 【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。 请回答下列问题： (1)制备氯化氢的过程体现了浓硫酸具有___________。 A．酸性 B．强氧化性 C．难挥发性 D．吸水性 (2)X装置的名称为___________。 (3)加完药品后的操作是___________。 (4)该实验装置的一处缺陷为___________。 (5)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的酸化溶液中，待样品完全溶解后，配成100 mL溶液。取出10.00 mL，用的标准溶液滴定到终点，消耗溶液b mL，被还原为。样品中CuCl的质量分数为___________。 (6)若测定结果偏大可能的原因是___________。 A．样品中混有CuO B．滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失 C．滴定管未用标准溶液润洗 D．装待测液前锥形瓶内残留少量水 【答案】(1)AC (2)球形干燥管 (3)先打开恒压滴液漏斗的旋塞，通一段时间气体后，点燃A处酒精灯 (4)装置C不能防止倒吸 (5) (6)C 【分析】浓硫酸和氯化钠固体在加热的条件下反应，制取HCl气体，CuCl2·2H2O在HCl气流的作用下，低于140℃加热，失去结晶水，得到CuCl2，再升高温度至300℃以上，CuCl2分解，生成CuCl和Cl2，若通入HCl气体过少，CuCl2·2H2O会部分转化为Cu2(OH)2Cl2，Cu2(OH)2Cl2又继续分解产生了CuO。 【详解】（1）浓硫酸和氯化钠反应生成氯化氢，难挥发酸制易挥发酸，体现了浓硫酸的酸性、难挥发性，选AC； （2）X是球形干燥管； （3）CuCl2·2H2O受热会转化为Cu2(OH)2Cl2，所以要先反应生成HCl一段时间后再点燃装置A的酒精灯，即先打开恒压滴液漏斗的旋塞，反应一段时间后，点燃酒精灯； （4）装置C没有防倒吸； （5）根据得失电子守恒，滴定过程中各物质关系式为，10.00 mL溶液消耗n(K2Cr2O7)=，则100 mL溶液中n(CuCl)=0.06ab mol，； （6）A．样品中混有CuO，对测定结果没有影响，A错误﹔ B．滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失，导致滴定消耗的K2Cr2O7溶液体积偏小，测定结果偏小，B错误； C．滴定管未用K2Cr2O7标准溶液润洗，导致标准液浓度偏小，滴定时消耗溶液的体积偏大，最终导致测定结果偏大，C正确； D．装待测液前锥形瓶内残留少量水，不影响标准溶液体积的大小，因此对测定结果没有影响，D错误； 故选C。 19．Daprodustat是一种用于治疗贫血的药物，其中间体J的合成路线如图所示。 已知：。 回答下列问题： (1)B→C的反应类型是___________。 (2)一定条件下，反应Ⅱ的化学方程式是___________。 (3)D→E的过程中，D中的___________(填官能团名称，下同)变为E中的___________。 (4)F不能水解，G的核磁共振氢谱中有2组峰。H与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)在一定条件下反应生成七元环状化合物的化学方程式是___________。 (5)由中间体J合成Daprodustat的过程中需经历以下三步： 其中试剂1的分子式为C5H7O3N，J生成K为加成反应，则试剂1和L的结构简式分别为___________和___________。 【答案】(1)还原反应 (2)+3H2 (3) 氨基 酰胺基 (4)HOOCCH2COOH+H2NCH2CH2NH2+2H2O (5) 【分析】 E的结构简式为，D与发生加成反应生成，推出D的结构简式为：，由C与氢气发生加成反应生成的D，推知C的结构简式为：，由B的分子式以及B到C的转化条件可知，B被还原为氨基生成C，推知B的结构简式为：，由B的结构简式和A的分子式可推知，A是一种芳香族化合物，分子式为C6H6，则A为，苯与浓硝酸、浓硫酸共热反应生成的B，E和I发生取代反应生成J和HCl，则I为，H分子式为C3H4O4，则逆推H为，根据已知反应可知G为，则F为CH3COOH，据此解答。 【详解】（1） 由分析可知，从B()到C()，B中硝基变为C中的氨基，在有机化学中，硝基被还原为氨基的反应属于还原反应。 （2） 由分析可知， C为苯胺()，D为，反应II是在H2作用下发生反应，从分子式看是苯胺发生加氢反应，苯环被加氢还原，所以化学方程式为：+3H2 （3） 由分析可知，D的结构简式为：，D中含有的官能团是氨基，D与N=C=O反应生成E，从的结构可知，反应后形成了酰胺基，即D中的氨基变为E中的酰胺基，故答案为：氨基；酰胺基。 （4） 由已知R-Cl经①NaCN、②H+转化为RCOOH，G经此反应得到H，H为丙二酸(HOOCCH2COOH)，丙二酸与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)发生成环反应，二者通过羧基和氨基脱水缩合形成七元环状化合物(含有2个N原子和5个C原子的环)，同时生成2分子水，根据原子守恒可写出上述化学方程式为。 （5） L发生酯的水解脱去C2H5OH，结合Daprodustat中羧基的位置可知，L的结构简式为，试剂1的分子式为C5H7O3N，J生成K为加成反应，K→L是异构化，则试剂1中含—COOC2H5，结合L的结构简式可知试剂1的结构简式为，碳氮双键发生加成反应，故答案为：；。 20．研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题： (1)研究发现的速率随温度的升高而减小，该反应由如下两个基元反应构成(为相应的正、逆反应速率常数，只与温度有关)： i：(快)，、  ； ii：_______(慢)，、  。 ①写出基元反应ii的方程式：________________________________两个基元反应的活化能相对大小关系为_______(填“”、“”或“”)。 ②基元反应i的平衡常数_______(用含速率常数的代数式表示)。 (2)工业上利用反应  可将氮的氧化物转化为无害气体，向某密闭容器中通入、，测得在其他条件相同时，平衡体系中的物质的量分数与压强、温度之间的关系如图所示： ①图中曲线Ⅱ表示_______过程(填“等温”或“等压”)，判断的依据是_______。 ②若a点对应的压强恒为，反应开始到达到平衡所用时间为，则此时间段内_______，平衡常数_______。 【答案】(1) (2) 等压 正反应为放热反应，温度越高，平衡时越小 0.6 1 【详解】（1）①总反应减基元反应i得基元反应ii为；基元反应i为快反应，基元反应ii为慢反应，慢反应活化能较大，故。 ②平衡时，所以，。 （2）①正反应放热，升高温度平衡逆向移动，的物质的量分数减小；正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，的物质的量分数增大，故图中曲线Ⅱ表示等压、升温过程。 ②设平衡时生成了， ， ，x=2，n(NO)=n(CO)=2mol，n(N2)=2mol，n(CO2)=4mol，n总=10mol，若a点对应的压强为，CO的平衡压强为，CO的初始压强为10MPa，反应开始到达到平衡所用时间为，则此时间段内；NO的平衡压强为，N2的平衡压强为，CO2的平衡压强为，平衡常数。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考第二次模拟考试 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 沿笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 要折叠、不要弄破。 选择题：选择题：本题共15小题，1-10每小题2分，11-15，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对 得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。共计40分（请用2B铅笔填涂） 1AIBIICIIDI 6.[AIIBIIC]ID] 11.1AIBIICIIDI 2.JAlIBIICIIDI 7.AJIBIICIIDI 12.AIIBI[CI[D 3.JAlIBIICIIDI 8.[AlIBIICIIDI 13.[AIIBI[CIIDI 4.JAlIBIICIIDI 9.JAIIBIICIIDI 14.1AJIBIICIIDI 10.[AJIB][CJIDI 15.IAlIBIICIDI 非选择题：本题共5小题，共60分（请在各试题的答题区内作答） 16.(12分)(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 19. (12分)(1) (2) (3) (4) (5) 20.(12分)(1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 1免费增值服务介绍 款学科网 组卷网 www.zxxK.com ©卷通组卷系统 学科网(https:/www.zxxk.com/) y组卷网(https:/zujuan.xkw.com) 致力于提供K12教育资源方服务。 是学科网旗下智能题库，拥有小初高全 √网校通合作校还提供学科网高端社群 学科超千万精品试题，提供智能组卷、 出品的《老师请开讲》私享直播课等 拍照选题、作业、考试测评等服务。 增值服务。 ▣ ▣ 扫码关注学科网 每日领取免费资源 扫码关注组卷网 回复“ppt”免费领I80套PPT模板 解锁更多功能 回复“天天领券”来抢免费下载券2026年高考第二次模拟考试 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1[/1 选择题：选择题：本题共15小题，1-10每小题2分，11-15，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对 得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。共计40分（请用2B铅笔填涂） 1.A][B1[C][D] 6.[A][B1[C1[D] 11.A]BJ[C1[D] 2.A1IB1[C1[D] 7.[A1[B1IC1[D1 12.AJ[B1[C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[AJ[B1[C][D] 4.A1[B1[C1[D1 9.[A1[B1[C1[DJ 14.[AJ[B1[C1[D1 5.[A][B][C][D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 15.[A1[B1[CJ[D] 非选择题：本题共5小题，共60分（请在各试题的答题区内作答） 16.(12分)(1) (2) (3) 4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17. (12分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 18. (12分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 19. (12分)(1) (2) (3) (4) (5) 20.(12分)(1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D B A C D C D D D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题选对一题得4分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分 11 12 13 14 15 CD BC C A AC 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16．（12分） (1) A （1分） CD（2分） (2) 2 （1分） CH3As(OH)2 （1分） CH3As(OH)2与(CH3)2AsOH两种含砷有机酸均属于分子晶体，(CH3)2AsOH含两个羟基，形成的氢键数目多，沸点高。（2分） (3) （1分） 0.75（1分） （2分） (4)3＞1＞2（或3，1，2）（1分） 17．（12分） (1) S和 （1分） 盐酸挥发、分解（2分） (2) 3：2（1分） (3)（2分） (4)取最后一次洗涤液，先加入硝酸无明显现象，再加硝酸银，没有白色沉淀生成，说明洗涤干净（2分） (5)（2分） (6) （1分） （1分） 18．（12分） (1)AC（2分） (2)球形干燥管（2分） (3)先打开恒压滴液漏斗的旋塞，通一段时间气体后，点燃A处酒精灯（2分） (4)装置C不能防止倒吸（2分） (5)（2分） (6)C（2分） 19．（12分） (1)还原反应（1分） (2)+3H2（2分） (3) 氨基 （1分） 酰胺基（2分） (4)HOOCCH2COOH+H2NCH2CH2NH2+2H2O（2分） (5) （2分） （2分） 20．（12分） (1) （2分） （1分） （2分） (2) 等压 （1分） 正反应为放热反应，温度越高，平衡时越小 （2分） 0．6 （2分） 1（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Cr 52 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国矿产资源丰富，下列资源转化的主要过程不是化学变化的是 A．石灰石煅烧 B．天然气的液化 C．石油的裂解 D．磁铁矿炼铁 2．下列实验操作、试剂保存，描述正确的是 A．在电子天平上放一张称量纸，称量5.0g 固体 B．将液溴存放在棕色细口瓶中盖紧橡胶塞，加水液封 C．容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干 D．中学实验中，未用完的钠、钾可放回原试剂瓶 3．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaClO溶液具有碱性，可用作漂白剂 B．具有还原性，可用作燃料电池的燃料 C．为酸性氧化物，可用作光导纤维 D．分子间可形成氢键，的热稳定性比的高 4．下列关于铁及其化合物的说法错误的是 A．用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 B．铁与水蒸气高温下产生H2及Fe3O4 C．沸水中滴加饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体 D．可用浓FeCl3溶液洗涤附着“铜镜”的试管 5．第43号元素锝（Tc）的基态原子价电子排布式为。室温下，将锝单质溶于硝酸可制备强氧化性酸。下列说法错误的是 A．Tc位于元素周期表中第ⅦB族 B．的中子数与质子数之差为13 C．经衰变后形成，该过程属于化学变化 D．将1.5 mol金属锌完全溶于1 mol溶液中，Tc元素化合价改变 6．W、X、Y、Z和M五种主族元素，原子序数依次增大，在元素周期表中W的基态原子s能级电子数最少，短周期中Z原子的原子半径最大，Y与X、M相邻，Y的基态原子s能级与p能级具有相同的电子数。下列说法错误的是 A．电负性：Y>X>Z B．第一电离能：X>Y>M C．Z2Y中离子键成分的百分数比Z2M大 D．、XY2、三种微粒的空间构型相同 7．通过如图所示的流程，可由甲苯(液体)氧化制备苯甲醛(液体)。 下列说法中正确的是 A．流程中的可用酸性溶液代替 B．“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”可使用同一个漏斗(用前均需洗涤干净) C．“操作Ⅱ”和“操作Ⅲ”均为两种液体的分离，但分离原理不同 D．加热蒸干溶液得到固体，在空气中灼烧后可循环使用 8．双酚A是重要的有机化工原料，可用苯酚和丙酮制备，原理如下。下列说法正确的是 A．双酚A分子中共线的碳原子最多有5个 B．苯酚与双酚A可以与溶液反应 C．苯酚与双酚A均为酚类物质，互为同系物 D．双酚A中有四种不同化学环境的氢原子 9．肼是一种高能量密度的燃料和重要化工还原剂，一种使用电化学-非电化学催化反应联合的方法合成肼的原理示意图如下。下列说法不正确的是 A．环己醇中碳原子的杂化方式为 B．过程①中环己醇分子失去了电子 C．过程②涉及键的断裂和键的形成 D．N元素被氧化的步骤发生在③和④ 10．向温度恒定、体积为的密闭容器中充入和发生如下反应，产物的物质的量浓度(c)随反应时间(t)变化如图，已知反应速率，为反应速率常数，a、b为对应反应物X、Y的化学计量数，为对应反应物的浓度，下列说法正确的是 A．该条件下，反应的平衡常数 B．时刻，的正反应速率为 C．若容器中再投入和，再次达到平衡时，物质的物质的量分数增大 D．若加入某催化剂只催化反应I，对反应II无影响，则物质的浓度峰值点可能移向 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题选对一题得4分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分 11．利用废旧电池中的磷酸亚铁锂()制备的电解装置如图所示。下列说法错误的有 A．电极a为阳极 B．罐1内发生的反应为 C．隔膜为阴离子交换膜 D．理论上离子穿过隔膜，产生标况下气体 12．实验小组研究硫酸四氨合铜晶体的制备过程中影响Cu(OH)2溶解的因素，设计如下实验： 序号 实验 现象 Ⅰ 取1 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，滴加氨水至沉淀量最大，再滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液至pH为11，继续滴加足量氨水 沉淀几乎不溶解 Ⅱ 将Ⅰ中沉淀过滤、洗涤后加入足量氨水 沉淀几乎不溶解 Ⅲ 取1 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液至沉淀量最大，再加适量(NH4)2SO4固体，继续滴加足量氨水 沉淀溶解，溶液呈深蓝色 Ⅳ 取Ⅲ中所得溶液，滴加5滴0.1 mol·L-1 NaOH溶液 产生蓝色沉淀 Ⅴ 取Ⅲ中所得溶液，加入光亮的铁钉 无明显现象 下列说法错误的是 A．对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，Ⅲ中沉淀溶解是NH3与共同作用的结果 B．由实验Ⅳ现象可得，Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与的结合能力 C．由上述实验方案可知：Na+一定能影响的形成 D．实验Ⅴ说明，形成配合物后Cu(Ⅱ)的氧化能力下降 13．废水中的盐度过高不能随意排放，下图是回收废水中的电化学装置，回收产品为。装置II室中的“辅助电极”中的过渡金属（用表示）材料能吸附或释放含废水中的，吸附后转化为，释放出后转化为。下列说法错误的是 A．惰性电极1为阴极 B．若交换膜为交换膜，电源乙放电一段时间后III室中溶液降低 C．接通电源甲时，辅助电极吸附废水中的 D．辅助电极释放的电极反应： 14．含钛高炉渣富含、、、、、等氧化物，其用于提取金属钛的流程如下。已知：不溶于水、稀酸和碱溶液。 下列说法正确的是 A．“研磨、磁选”时除去高炉渣中的铁元素 B．“酸浸”和“碱浸”均应在高温下进行 C．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，最终得到的滤渣主要成分不相同 D．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，理论上氢氧化钠用量不变 15．是常用的沉淀剂和指示剂，是常用的氧化剂，二者的转化反应为(aq，黄色)(aq，橙色)    ，298K时，向溶液中滴加少量硫酸(假设溶液体积不变)，溶液pH与平衡时、的关系如图所示。 已知：。下列叙述错误的是 A．代表与pH的关系 B．a→d点，的物质的量浓度变化为0.03 C．298K时该反应的平衡常数 D．c点坐标为 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16．硼、砷、铁等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题： (1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是 (填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是 。 A．       B． C．       D． (2)同周期中第一电离能大于砷的元素有 种。CH3As(OH)2与(CH3)2AsOH两种含砷有机酸中沸点较高的是 (填化学式)，原因为 。 (3)LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图1所示，N点原子分数坐标为(，，)；LiZnAs晶体部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体LiZnmMnnAs，其立方晶胞结构如图2所示。 ①M点原子分数坐标为 。 ②m= ③已知NA为阿伏加德罗常数的值，LiZnmMnnAs的摩尔质量为Mg/mol，晶体密度为dg/cm3。晶胞中As原子与Mn原子之间的最短距离为 nm(列出计算式)。 (4)FeSO4·7H2O的结构如图所示。 图示FeSO4·7H2O结构中键角1、2、3由大到小的顺序是 (填序号)。 17．铋的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为，含FeS、CuO、等杂质)制备的工艺流程如下： 已知：ⅰ.“氧化浸取”时，硫元素转化为硫单质。铋元素转化为时，若溶液碱性增强，会转化生成。 ⅱ.  。 回答下列问题。 (1)滤渣1的主要成分为 。辉铋矿浸取率在温度高于40℃时会快速下降，其可能的原因是 。 (2)“氧化浸取”时，和FeS的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)“除铜”时发生反应：，则 。 (4)“转化”时生成的沉淀需过滤、洗涤、干燥得产品，检验是否洗净的操作是 。 (5)铋酸钠()常用来检验，待测水样中加入铋酸钠(黄褐色粉末)若出现紫红色则说明样品中含有。水样需要严格控制较低温度，是因为铋酸钠在较高温度的水中会发生反应，请写出铋酸钠在水中发生的化学方程式 。 (6)铋基催化剂对电化学制取HCOOH具有高效的选择性。不同催化剂的反应历程与相对能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，转化过程为： 催化剂最好选择 (填“Bi”或“”)，由生成的离子方程式为 。 18．CuCl是一种高效催化剂，某研究性小组拟热分解制备CuCl。 【资料查阅】 【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。 请回答下列问题： (1)制备氯化氢的过程体现了浓硫酸具有___________。 A．酸性 B．强氧化性 C．难挥发性 D．吸水性 (2)X装置的名称为 。 (3)加完药品后的操作是 。 (4)该实验装置的一处缺陷为 。 (5)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的酸化溶液中，待样品完全溶解后，配成100 mL溶液。取出10.00 mL，用的标准溶液滴定到终点，消耗溶液b mL，被还原为。样品中CuCl的质量分数为 。 (6)若测定结果偏大可能的原因是___________。 A．样品中混有CuO B．滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失 C．滴定管未用标准溶液润洗 D．装待测液前锥形瓶内残留少量水 19．Daprodustat是一种用于治疗贫血的药物，其中间体J的合成路线如图所示。 已知：。 回答下列问题： (1)B→C的反应类型是 。 (2)一定条件下，反应Ⅱ的化学方程式是 。 (3)D→E的过程中，D中的 (填官能团名称，下同)变为E中的 。 (4)F不能水解，G的核磁共振氢谱中有2组峰。H与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)在一定条件下反应生成七元环状化合物的化学方程式是 。 (5)由中间体J合成Daprodustat的过程中需经历以下三步： 其中试剂1的分子式为C5H7O3N，J生成K为加成反应，则试剂1和L的结构简式分别为 和 。 20．研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题： (1)研究发现的速率随温度的升高而减小，该反应由如下两个基元反应构成(为相应的正、逆反应速率常数，只与温度有关)： i：(快)，、  ； ii： (慢)，、  。 ①写出基元反应ii的方程式： 两个基元反应的活化能相对大小关系为 (填“”、“”或“”)。 ②基元反应i的平衡常数 (用含速率常数的代数式表示)。 (2)工业上利用反应  可将氮的氧化物转化为无害气体，向某密闭容器中通入、，测得在其他条件相同时，平衡体系中的物质的量分数与压强、温度之间的关系如图所示： ①图中曲线Ⅱ表示 过程(填“等温”或“等压”)，判断的依据是 。 ②若a点对应的压强恒为，反应开始到达到平衡所用时间为，则此时间段内 ，平衡常数 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Cr 52 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国矿产资源丰富，下列资源转化的主要过程不是化学变化的是 A．石灰石煅烧 B．天然气的液化 C．石油的裂解 D．磁铁矿炼铁 2．下列实验操作、试剂保存，描述正确的是 A．在电子天平上放一张称量纸，称量5.0g 固体 B．将液溴存放在棕色细口瓶中盖紧橡胶塞，加水液封 C．容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干 D．中学实验中，未用完的钠、钾可放回原试剂瓶 3．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaClO溶液具有碱性，可用作漂白剂 B．具有还原性，可用作燃料电池的燃料 C．为酸性氧化物，可用作光导纤维 D．分子间可形成氢键，的热稳定性比的高 4．下列关于铁及其化合物的说法错误的是 A．用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 B．铁与水蒸气高温下产生H2及Fe3O4 C．沸水中滴加饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体 D．可用浓FeCl3溶液洗涤附着“铜镜”的试管 5．第43号元素锝（Tc）的基态原子价电子排布式为。室温下，将锝单质溶于硝酸可制备强氧化性酸。下列说法错误的是 A．Tc位于元素周期表中第ⅦB族 B．的中子数与质子数之差为13 C．经衰变后形成，该过程属于化学变化 D．将1.5 mol金属锌完全溶于1 mol溶液中，Tc元素化合价改变 6．W、X、Y、Z和M五种主族元素，原子序数依次增大，在元素周期表中W的基态原子s能级电子数最少，短周期中Z原子的原子半径最大，Y与X、M相邻，Y的基态原子s能级与p能级具有相同的电子数。下列说法错误的是 A．电负性：Y>X>Z B．第一电离能：X>Y>M C．Z2Y中离子键成分的百分数比Z2M大 D．、XY2、三种微粒的空间构型相同 7．通过如图所示的流程，可由甲苯(液体)氧化制备苯甲醛(液体)。 下列说法中正确的是 A．流程中的可用酸性溶液代替 B．“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”可使用同一个漏斗(用前均需洗涤干净) C．“操作Ⅱ”和“操作Ⅲ”均为两种液体的分离，但分离原理不同 D．加热蒸干溶液得到固体，在空气中灼烧后可循环使用 8．双酚A是重要的有机化工原料，可用苯酚和丙酮制备，原理如下。下列说法正确的是 A．双酚A分子中共线的碳原子最多有5个 B．苯酚与双酚A可以与溶液反应 C．苯酚与双酚A均为酚类物质，互为同系物 D．双酚A中有四种不同化学环境的氢原子 9．肼是一种高能量密度的燃料和重要化工还原剂，一种使用电化学-非电化学催化反应联合的方法合成肼的原理示意图如下。下列说法不正确的是 A．环己醇中碳原子的杂化方式为 B．过程①中环己醇分子失去了电子 C．过程②涉及键的断裂和键的形成 D．N元素被氧化的步骤发生在③和④ 10．向温度恒定、体积为的密闭容器中充入和发生如下反应，产物的物质的量浓度(c)随反应时间(t)变化如图，已知反应速率，为反应速率常数，a、b为对应反应物X、Y的化学计量数，为对应反应物的浓度，下列说法正确的是 A．该条件下，反应的平衡常数 B．时刻，的正反应速率为 C．若容器中再投入和，再次达到平衡时，物质的物质的量分数增大 D．若加入某催化剂只催化反应I，对反应II无影响，则物质的浓度峰值点可能移向 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。选对一题得4分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分 11．利用废旧电池中的磷酸亚铁锂()制备的电解装置如图所示。下列说法错误的有 A．电极a为阳极 B．罐1内发生的反应为 C．隔膜为阴离子交换膜 D．理论上离子穿过隔膜，产生标况下气体 12．实验小组研究硫酸四氨合铜晶体的制备过程中影响Cu(OH)2溶解的因素，设计如下实验： 序号 实验 现象 Ⅰ 取1 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，滴加氨水至沉淀量最大，再滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液至pH为11，继续滴加足量氨水 沉淀几乎不溶解 Ⅱ 将Ⅰ中沉淀过滤、洗涤后加入足量氨水 沉淀几乎不溶解 Ⅲ 取1 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液至沉淀量最大，再加适量(NH4)2SO4固体，继续滴加足量氨水 沉淀溶解，溶液呈深蓝色 Ⅳ 取Ⅲ中所得溶液，滴加5滴0.1 mol·L-1 NaOH溶液 产生蓝色沉淀 Ⅴ 取Ⅲ中所得溶液，加入光亮的铁钉 无明显现象 下列说法错误的是 A．对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，Ⅲ中沉淀溶解是NH3与共同作用的结果 B．由实验Ⅳ现象可得，Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与的结合能力 C．由上述实验方案可知：Na+一定能影响的形成 D．实验Ⅴ说明，形成配合物后Cu(Ⅱ)的氧化能力下降 13．废水中的盐度过高不能随意排放，下图是回收废水中的电化学装置，回收产品为。装置II室中的“辅助电极”中的过渡金属（用表示）材料能吸附或释放含废水中的，吸附后转化为，释放出后转化为。下列说法错误的是 A．惰性电极1为阴极 B．若交换膜为交换膜，电源乙放电一段时间后III室中溶液降低 C．接通电源甲时，辅助电极吸附废水中的 D．辅助电极释放的电极反应： 14．含钛高炉渣富含、、、、、等氧化物，其用于提取金属钛的流程如下。已知：不溶于水、稀酸和碱溶液。 下列说法正确的是 A．“研磨、磁选”时除去高炉渣中的铁元素 B．“酸浸”和“碱浸”均应在高温下进行 C．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，最终得到的滤渣主要成分不相同 D．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，理论上氢氧化钠用量不变 15．是常用的沉淀剂和指示剂，是常用的氧化剂，二者的转化反应为(aq，黄色)(aq，橙色)    ，298K时，向溶液中滴加少量硫酸(假设溶液体积不变)，溶液pH与平衡时、的关系如图所示。 已知：。下列叙述错误的是 A．代表与pH的关系 B．a→d点，的物质的量浓度变化为0.03 C．298K时该反应的平衡常数 D．c点坐标为 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16．硼、砷、铁等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题： (1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。 A．       B． C．       D． (2)同周期中第一电离能大于砷的元素有___________种。CH3As(OH)2与(CH3)2AsOH两种含砷有机酸中沸点较高的是___________(填化学式)，原因为___________。 (3)LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图1所示，N点原子分数坐标为(，，)；LiZnAs晶体部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体LiZnmMnnAs，其立方晶胞结构如图2所示。 ①M点原子分数坐标为___________。 ②m=_________ ③已知NA为阿伏加德罗常数的值，LiZnmMnnAs的摩尔质量为Mg/mol，晶体密度为dg/cm3。晶胞中As原子与Mn原子之间的最短距离为___________nm(列出计算式)。 (4)FeSO4·7H2O的结构如图所示。 图示FeSO4·7H2O结构中键角1、2、3由大到小的顺序是___________(填序号)。 17．铋的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为，含FeS、CuO、等杂质)制备的工艺流程如下： 已知：ⅰ.“氧化浸取”时，硫元素转化为硫单质。铋元素转化为时，若溶液碱性增强，会转化生成。 ⅱ.  。 回答下列问题。 (1)滤渣1的主要成分为_______。辉铋矿浸取率在温度高于40℃时会快速下降，其可能的原因是_______。 (2)“氧化浸取”时，和FeS的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 (3)“除铜”时发生反应：，则_______。 (4)“转化”时生成的沉淀需过滤、洗涤、干燥得产品，检验是否洗净的操作是_______。 (5)铋酸钠()常用来检验，待测水样中加入铋酸钠(黄褐色粉末)若出现紫红色则说明样品中含有。水样需要严格控制较低温度，是因为铋酸钠在较高温度的水中会发生反应，请写出铋酸钠在水中发生的化学方程式_______。 (6)铋基催化剂对电化学制取HCOOH具有高效的选择性。不同催化剂的反应历程与相对能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，转化过程为： 催化剂最好选择_______(填“Bi”或“”)，由生成的离子方程式为_______。 18．CuCl是一种高效催化剂，某研究性小组拟热分解制备CuCl。 【资料查阅】 【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。 请回答下列问题： (1)制备氯化氢的过程体现了浓硫酸具有___________。 A．酸性 B．强氧化性 C．难挥发性 D．吸水性 (2)X装置的名称为___________。 (3)加完药品后的操作是___________。 (4)该实验装置的一处缺陷为___________。 (5)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的酸化溶液中，待样品完全溶解后，配成100 mL溶液。取出10.00 mL，用的标准溶液滴定到终点，消耗溶液b mL，被还原为。样品中CuCl的质量分数为___________。 (6)若测定结果偏大可能的原因是___________。 A．样品中混有CuO B．滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失 C．滴定管未用标准溶液润洗 D．装待测液前锥形瓶内残留少量水 19．Daprodustat是一种用于治疗贫血的药物，其中间体J的合成路线如图所示。 已知：。 回答下列问题： (1)B→C的反应类型是___________。 (2)一定条件下，反应Ⅱ的化学方程式是___________。 (3)D→E的过程中，D中的___________(填官能团名称，下同)变为E中的___________。 (4)F不能水解，G的核磁共振氢谱中有2组峰。H与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)在一定条件下反应生成七元环状化合物的化学方程式是___________。 (5)由中间体J合成Daprodustat的过程中需经历以下三步： 其中试剂1的分子式为C5H7O3N，J生成K为加成反应，则试剂1和L的结构简式分别为___________和___________。 20．研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题： (1)研究发现的速率随温度的升高而减小，该反应由如下两个基元反应构成(为相应的正、逆反应速率常数，只与温度有关)： i：(快)，、  ； ii：_______(慢)，、  。 ①写出基元反应ii的方程式：________________________________两个基元反应的活化能相对大小关系为_______(填“”、“”或“”)。 ②基元反应i的平衡常数_______(用含速率常数的代数式表示)。 (2)工业上利用反应  可将氮的氧化物转化为无害气体，向某密闭容器中通入、，测得在其他条件相同时，平衡体系中的物质的量分数与压强、温度之间的关系如图所示： ①图中曲线Ⅱ表示_______过程(填“等温”或“等压”)，判断的依据是_______。 ②若a点对应的压强恒为，反应开始到达到平衡所用时间为，则此时间段内_______，平衡常数_______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $