2026届高考化学二轮复习----化学用语40题

2026届高考化学二轮复习----化学用语40题 1．下列化学用语与说法表述规范的有 ①“抗疫战争”中生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是有机高分子化合物，其单体为丙烯 ②的电子式：，乙烯的分子式是，结构简式是 ③分子的空间填充模型： ④分解、潮解、裂解、电离都是化学变化；煤的干馏、气化、液化都是化学变化 ⑤离子化合物中没有共价键 ⑥淀粉和油脂是天然高分子化合物 ⑦葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．基态的价层电子轨道表示式 B．3-戊醇的键线式： C．BeCl2的VSEPR模型： D．中p-pπ键的形成过程可表示为 3．下列化学用语表达正确的是 A．苯的实验式： B．HCl的电子式： C．的VSEPR模型： D．1，3-丁二烯的键线式： 4．下列化学用语或图示正确的是 A．HCl分子中σ键电子云轮廓图： B．氨与水形成分子间氢键的主要形式： C．基态S原子的价电子轨道表示式： D．用电子式表示CsCl的形成过程： 5．侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为，下列有关化学用语或说法正确的是 A．核外电子空间运动状态数为18 B．的空间结构：直线形 C．基态碳原子核外电子排布的轨道表示式： D．溶解度： 6．下列化学用语或图示表达正确的是 A．和的球棍模型均为： B．中含键 C．的电子式： D．和的最外层电子轨道表示式均为 7．火箭推进剂发生反应的化学方程式为。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A．中子数为10的氧原子： B．的电子式： C．的结构示意图： D．基态O原子价层电子轨道表示式： 8．下列化学用语表述正确的是 A．次溴酸的电子式：   B．NH3的空间填充模型： C．H3BO3的结构简式：   D．固体HF中的链状结构：…F—H…F—H…F—H…F—H(直线形) 9．下列化学用语或图示表达正确的是 A．NaCl溶液中的水合离子： B．Ge的基态原子简化电子排布式 C．的VSEPR模型： D．的电子式： 10．下列化学用语表述正确的是 A．的VSEPR模型： B．的结构示意图： C．的电子式： D．溶液中的水合离子： 11．下列化学用语正确的是 A．用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成： B．羟基的电子式： C．基态As原子的电子排布式：[Ar]4s24p3 D．PCl3的VSEPR模型： 12．化学用语是学习化学的工具。下列化学用语正确的是 A．的系统名称：2-羟基丙烷 B．水分子的电离示意图： C．氯化铵的电子式： D．的价层电子对互斥模型： 13．下列化学用语或图示表示正确的是 A．中子数为8的碳核素： B．的电子式： C．基态Si原子的价层电子排布图： D．的VSEPR模型： 14．下列化学用语的表达正确的是 A．的空间填充模型： B．的电离： C．的形成过程： D．中子数为17的Cl： 15．下列化学用语表述错误的是 A．HIO的电子式 B．中键的电子云轮廓图 C．的VSEPR模型 D．的结构示意图 A．A B．B C．C D．D 16．下列化学用语或图示表达正确的是 A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．聚丙烯的链节为： C．BF3的价层电子对互斥模型 D．Cl2分子中键的形成： 17．下列化学用语表示不正确的是 A．基态As原子的核外电子排布式： B．分子的球棍模型： C．分子中σ键的电子云轮廓图为 D．的系统命名：2-甲基丁烷 18．下列化学用语表述正确的是 A．用电子式表示HCl的形成过程： B．的分子构型为： C．基态氯原子的简化电子排布式： D．键的电子云图形： 19．下列化学用语或图示表达正确的是 A．醛基的电子式： B．溶液中的水合钠离子： C．基态碳原子的价层电子排布图： D．的模型： 20．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式为： B．的VSEPR模型为 C．基态原子价层电子的轨道表示式为 D．的空间结构示意图为 21．下列化学用语或图示表达正确的是 A．CaO2的电子式： B．有机物的名称：3-醛基戊烷 C．键的电子云形状： D．BF3的VSEPR模型： 22．下列化学用语表述不正确的是 A．的价电子排布式： B．反-2-丁烯的球棍模型： C．2-丙醇的核磁共振氢谱图： D．的电子式： 23．实验室常用澄清石灰水检验。下列化学用语表示正确的是 A．的离子结构示意图： B．分子的价层电子对互斥模型： C．的电子式： D．中杂化态原子的价电子轨道表示式： 24．下列化学用语表达错误的是 A．甲醛(HCHO)的分子空间结构模型： B．制备聚乙炔： C．碳酸钙溶于硝酸的离子方程式： D．含有7个中子的碳原子 25．下列化学用语表示正确的是 A．的电子式： B．酚醛树脂的结构简式： C．的VSEPR模型： D．苯酚分子键形成的轨道重叠示意图： 26．下列化学用语或图示正确的是 A．用电子式表示CsCl的形成过程： B．的VSEPR模型： C．丙氨酸的手性异构体： D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键可表示为： 27．下列化学用语或图示正确的是 A．甲烷分子中共价键电子轮廓图为： B．的球棍模型： C．基态价层电子轨道表示式： D．的系统命名：2-羟基甲苯 28．下列化学用语表达错误的是 A．水分子电离示意图： B．用单线桥表示电子转移： C．用电子式表示的形成： D．乙酸的核磁共振氢谱： 29．下列化学用语表述正确的是 A．的电子式： B．氢元素的3种核素：、、 C．的球棍模型： D．的VSEPR模型： 30．下列化学用语正确的是 A．的结构式： B．的结构示意图： C．的电子式： D．(属于正盐)的电离方程式： 31．下列化学用语或图示表示正确的是 A．氯化镁的电子式： B．与可形成配合物 C．反-1,2-二氟乙烯的结构式： D．的球棍模型为： 32．下列化学用语或图示正确的是 A．甲基的电子式为 B．基态钠原子最外层电子云轮廓图： C．反-2-丁烯分子结构模型： D．氯化钠晶体的晶胞： 33．下列化学用语表述错误的是 A．氯仿的分子式： B．丙氨酸的手性异构体： C．HCHO中碳原子的杂化轨道类型为，其空间结构为平面三角形 D．用电子式表示的形成过程为 34．下列化学用语表达错误的是 A．的电子式： B．中的键为： 键 C．的VSEPR模型： D．“钠与水反应”实验有关图标： 35．下列化学用语或表述正确的是 A．基态Cr原子的价电子排布式： B．基态Ga原子最高能级的电子云轮廓图： C．的电子式为： D．的空间结构：平面三角形 36．下列化学用语表述正确的是 A．中子数为21的钾核素： B．的电子式为 C．分子的球棍模型： D．基态价层电子的轨道表示式： 37．化学科学需要借助化学专用语言来描述。下列化学用语表示正确的是 A．中的p-p 键： B．碳的基态原子轨道表示式： C．四氯化碳的电子式： D．乙烯的实验式： 38．下列化学用语或图示错误的是 A．基态Ga的简化电子排布式：[Ar]4s24p1 B．Mg3N2的电子式： C．F2分子的σ键电子云轮廓图： D．PCl3的VSEPR模型： 39．下列化学用语或图示正确的是 A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．NH3的电子式： C．C2H2的球棍模型： D．基态C原子的价电子轨道表示式： 40．下列化学用语正确的是 A．分子的球棍模型： B．铁氰化钾中阴离子的结构简式： C．用电子云轮廓图表示sp杂化轨道的形成： D．合成线型酚醛树脂的方程式： 2 1 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高考化学二轮复习----化学用语40题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D B C D C B C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B C B C D B D C B 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 D D D C C C B B D D 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 B A A C B B A A D D 1．B 【详解】①丙烯含有碳碳双键，发生加聚反应生成高分子化合物聚丙烯，①正确； ②的结构式H-O-O-H，电子式：，乙烯分子中含碳碳双键，分子式是，结构简式是，②正确； ③碳原子半径大于氧，分子的空间填充模型，③错误； ④潮解是吸水性强的物质吸收空气中的水蒸气，在其表面形成溶液的过程，一般可认为没有新物质生成，属于物理变化；电离是电解质溶于水电离出离子的过程，没有新物质生成，属于物理变化；分解、裂解过程中会生成新物质，属于化学变化；煤的干馏、气化、液化都会生成新物质，属于化学变化，④错误； ⑤离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键，例如氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物等，⑤错误； ⑥淀粉是天然高分子化合物，油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，⑥错误； ⑦高锰酸钾溶液能吸收乙烯，因此葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜，⑦正确； 故选B。 2．D 【详解】 A．由基态Fe原子到基态Fe2+，首先失去的是4s轨道上的电子，选项所示的价电子排布为3d54s1，4s轨道不应该有电子，故基态的价层电子轨道表示式为，A项错误； B．3-戊醇的键线式为，选项所示物质中含有六个碳原子并非戊醇，B项错误； C．中心原子的孤电子对数为、价层电子对数为2，其VSEPR模型为直线型，与选项所示不一致，C项错误； D．氧气中的p-pπ键应为“肩并肩”重叠，而不是选项所示的“头碰头”，D项正确； 故选D。 3．D 【详解】A．苯的实验式是分子中各原子的最简整数比，苯的分子式为 ，最简比为 ，A错误； B．是共价化合物，氢原子与氯原子通过共用电子对结合，其电子式应为，B错误； C． 的VSEPR模型需考虑价层电子对（包括成键电子对和孤电子对）， 的价层电子对数为（3个成键对 +1个孤电子对），VSEPR模型为四面体形，C错误； D．1，3 −丁二烯的结构为，键线式用线段表示碳碳键，拐点和端点为碳原子，双键位置正确，D正确； 故选D。 4．B 【详解】 A．HCl中的σ键为s-pσ键，因此其电子云轮廓图应为，A错误； B．在氨水中，由于O的电负性较大，所以的σ键电子对更偏向O，使得中的H带有更强烈的正电性，所以O-H更易成为氢键供体，因此氨水中O-H-N为主要氢键类型，B正确； C．基态S原子的价电子为，根据洪特规则，3p轨道电子应优先分占不同轨道且自旋平行，正确的价电子轨道表示式应为，C错误； D．CsCl为离子化合物，电子式形成过程应体现离子键，正确的形成过程为，D错误； 故答案为B。 5．C 【详解】A．的核外电子排布为，共18个电子，电子的空间运动状态等于原子的轨道数，则的原子轨道包括：1s有1个，2s有1个，2p有3个，3s有1个，3p有3个，共9个，即核外电子空间运动状态数为9，A错误； B．分子中，中心O原子的价层电子对数为，其中包含2对成键电子对和2对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为V形，而非直线形，B错误； C．基态碳原子的核外电子排布式为，则其核外电子排布的轨道表示式为，C正确； D．在侯氏制碱法中，会以沉淀形式析出，这是因为在该反应条件下，的溶解度小于和NaCl，因此溶解度的关系为，D错误； 故答案选C。 6．D 【详解】A．和均为V形结构，但的中心N原子与O原子的键角、原子相对大小和不同，无法用同一个球棍模型表示，A错误； B．中，4个含12个N-H 键，与形成4个配位键，中含4个S-O 键，总键数为20个，即中含键，B错误； C．是离子化合物，由和构成，中C与C之间为三键，其电子式为，C错误； D．和的核外电子排布均为，最外层为，轨道表示式中3s轨道有2个成对电子，3p轨道有3对电子，与图示完全一致，D正确； 故答案选D。 7．C 【详解】A．氧原子质子数为8，左下角写质子数，左上角为质量数，中子数为10的氧原子为，A正确； B．在N2H4分子中，氮原子与氢原子之间、氮原子与氮原子之间均共用一对电子形成单键，电子式为，B正确； C．氮原子原子序数为7，结构示意图中圈内为核电荷数也就等于质子数，的结构示意图为，C错误； D．氧为第8号元素，核外电子排布式为：1s22s22p4，所以基态O原子价层电子轨道表示式为，D正确； 故选C。 8．B 【详解】 A．次溴酸（HBrO）的结构是H-O-Br，氧原子是中心原子，连接一个氢原子和一个溴原子，电子式为：，A错误； B．NH3中心N原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对， 空间构型为三角锥形，且中心N原子半径大于H原子，其空间填充模型为，B正确； C．H3BO3中B原子形成3个键，H3BO3的结构简式：B(OH)3，C错误； D．在固体HF中，一个HF分子中的氢原子与另一个HF分子中的氟原子之间形成分子间氢键，多个HF分子通过氢键作用连接成链状结构：，D错误； 故选B。 9．C 【详解】 A．水合钠离子中，钠离子带正电，与水中的带负电的氧原子靠近；水合氯离子中，氯离子带负电，与水中的带正电的氢原子靠近，且钠离子半径比氯离子半径小，表示为：，A错误； B．Ge为第4周期第ⅣA族元素，基态原子的电子排布式为，则简化电子排布式：，B错误； C．中S的价层电子对数为，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形：，C正确； D．二氧化碳是共价化合物，电子式：，D错误； 故选C。 10．A 【详解】A．中心C原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，A正确； B．含有24个电子，其离子结构示意图为，B错误； C．的电子式为，C错误； D．溶液中，Na+带正电荷吸引水分子中显负电性的O原子，Cl-带负电荷吸引水分子中显正电性的H原子，则溶液中的水合离子为，D错误； 故答案选A。 11．A 【详解】A．π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图表示p-pπ键的形成为，A正确； B．羟基的电子式为，B错误； C．As为33号元素，基态As原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3，C错误； D．三氯化磷分子中P为sp3杂化，VSEPR模型为，D错误； 故答案选A。 12．B 【详解】 A．的系统名称为2-丙醇，A错误； B．水分子的电离方程式为，电离示意图为，B正确； C．氯化铵的电子式为，C错误； D．中C原子的价层电子对数为，价层电子对互斥模型为平面三角形：，D错误； 故选B。 13．C 【详解】A．中子数为8的碳核素应表示为，A项错误； B．的电子式为，B项错误； C．基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，3个3p轨道能量相同只是方向不同，C项正确； D．的中心S原子价层电子数对为2+=3，有1对孤对电子，VSEPR模型为平面三角形：，而选项中VSEPR模型为四面体形，D项错误； 故答案为：C。 14．B 【详解】 A．是的球棍模型，其空间填充模型是，A错误； B．是弱电解质，电离方程式为，B正确； C．正确的形成过程表示为，C错误； D．中子数为17的可以表示为，D错误； 故答案选B。 15．C 【详解】 Ａ．在HIO中，O原子在H和Ｉ原子中间各形成一对共用电子对，其电子式为，A正确； Ｂ．中是p-p键，其电子云轮廓图为纺锤形对称，，B正确； Ｃ．BCl3为平面三角形结构，不存在孤电子对，C错误； Ｄ．核内16个质子，核外有三个电子层，各层电子数分别为2、8、8，其结构示意图为，Ｄ正确； 答案选Ｃ。 16．D 【详解】A．二氧化硅是共价晶体，不存在分子，SiO2是其化学式，不是分子式，故A错误； B．聚丙烯的链节为：，故B错误； C．BF3中B原子价层电子对数为，价层电子对互斥模型为平面三角形，故C错误； D．分子中键是由两个Cl原子的p轨道“头碰头”重叠形成，图示表达正确，故D正确； 故选D。 17．B 【详解】A．砷()的原子序数是33，位于第四周期第VA族，根据元素周期表，其电子排布应为，A正确； B．题目所给模型为分子的VSEPR模型，而非球棍模型，B错误； C．分子中的键是由两个氢原子的轨道头碰头重叠形成的，根据电子云轮廓图，轨道是球形对称的，题目中给出的电子云轮廓图显示为两个球形区域重叠，这与分子中键的电子云分布一致，C正确； D．首先，选择最长碳链作为主链，这里最长链是4个碳(丁烷)，然后编号，将甲基(-CH3)作为取代基，位于第2位，因此，该化合物的系统命名是2-甲基丁烷，D正确； 故答案选B。 18．D 【详解】 A．HCl为共价化合物，正确形成过程为，A错误； B．H2O中O的价层电子对数为，孤电子对数为2，分子空间构型为V形，图示为价层电子互斥模型，B错误； C．基态氯原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p5，C错误； D．p-p π键由p轨道“肩并肩”重叠形成，电子云分布在键轴平面上下两侧，呈对称的双瓣图形，与图片特征相符，D正确； 故选D。 19．C 【详解】 A．醛基中C与O之间为双键，C与H之间为单键，且O原子满足8电子稳定结构，正确的电子式为：；A错误； B．在NaCl溶液中，钠离子带正电荷，会吸引水分子中带负电的氧原子，因此水合钠离子的结构应为氧原子朝向钠离子，即，B错误； C．基态碳原子价层电子排布式为2s22p2；根据洪特规则，2p轨道的两个电子应分占两个不同的轨道且自旋平行，图示符合该规则，C正确； D．H2S分子中，中心S原子的价层电子对数为4，包含2个成键电子对和2个孤电子对，因此其VSEPR模型为四面体形，D错误； 故答案选C。 20．B 【详解】 A．为共价化合物，结构类似，电子式为；，A错误； B．的价层电子对数是，因此VSEPR模型是平面三角形，B正确； C．基态24Cr原子价层电子排布式为：3d54s1，则其轨道表示式为：，C错误； D．SO2分子中心原子S的价层电子对数为，孤电子对数为1，为sp2杂化，分子构型为V形，D错误； 故选B。 21．D 【详解】 A．CaO2是由Ca2+和构成的，故其电子式为：，A错误； B．根据醛的系统命名法可知，有机物的名称为：2-乙基丁醛，B错误； C．p-pπ键即p轨道“肩并肩”重叠形成p-pπ键，两个原子核应在对称平面上，电子云形状即电子云轮廓图为：，C错误； D．BF3的中心原子B周围的价层电子对数为：3+=3，根据价层电子对互斥理论可知，BF3的VSEPR模型为：，D正确； 故答案为：D。 22．D 【详解】A．Fe的价电子排布为：，形成离子时，先失最外层电子，所以的价电子排布式：，A正确； B．反-2-丁烯中，两个甲基位于双键的上下两侧，反-2-丁烯的球棍模型为：，B正确； C．2-丙醇的结构简式为CH3CH(OH)CH3，两个甲基对称，共有3种氢原子，个数比为6:1:1，所以核磁共振氢谱中有3组峰， 正确，C正确；D．为共价晶体，其中Si、O原子之间通过共价键形成空间网状结构，不存在分子，选项D所画的电子式实际结构不符，D错误； 故答案选D。 23．D 【详解】 A．的核电荷数为20，最外层为8个电子，故正确离子结构示意图为，故A错误； B．分子的价层电子对为4，价层电子对互斥模型为四面体形，故B错误； C．的正确电子式为，故C错误； D．　CO2分子中C原子为sp杂化：2个sp轨道各含1个电子用于与2个O原子形成σ键，剩余2个未杂化的p轨道（各含1电子）与O原子的p轨道侧向重叠形成π键，中杂化态原子的价电子轨道表示式：，故D正确； 故选D。 24．C 【详解】A．甲醛(HCHO)中碳原子采用sp2杂化，分子结构呈平面三角形，键角约为120°，而题图所示模型为甲醛的球棍模型，能表示分子空间结构，故A正确； B．乙炔聚合得到聚乙炔的反应式正确，故B正确； C．碳酸钙与酸反应生成CO2和H2O，碳酸钙在溶液中难溶，书写离子方程式时不可以拆，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误； D．13C含7个中子的碳同位素，故D正确； 故选C。 25．C 【详解】 A．的电子式应为，A错误； B．苯酚与甲醛在催化剂作用下缩聚形成酚醛树脂，结构简式为，B错误； C．中N原子价层电子对数，VSEPR模型为四面体形，题干图示符合，C正确； D．键形成时的原子轨道为“肩并肩”重叠：，D错误； 故选C。 26．C 【详解】 A．CsCl是离子化合物，电子式为，用电子式表示CsCl的形成过程：，A错误； B．中心原子价层电子对数为2+=3，且含有1个孤电子对，VSEPR构型为平面三角形：，B错误； C．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，丙氨酸中与氨基相连的碳原子是手性碳原子，丙氨酸具有手性异构体：，C正确； D．能形成氢键的H原子需要与电负性大且半径小的原子(F、O、N)相连，邻羟基苯甲醛的分子内氢键可表示为：，D错误； 故选C。 27．B 【详解】A．甲烷分子中碳原子发生sp3杂化，其共价键电子轮廓图应为正四面体形状，A错误； B．[Cu(NH3)4]2+中Cu2+和4个NH3形成4个配位键，空间构型为平面正方形，球棍模型为，B正确； C．基态价层电子排布式为3d5，其轨道表示式为：，C错误； D．该有机物中，羟基与苯环直接相连，应属于酚类，其系统命名为2-甲基苯酚，D错误； 故选B。 28．B 【详解】A．水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，电离方程式：，A正确； B．钠与氯气反应时，钠失电子，氯气得电子，题中电子转移方向错误，正确的表示电子转移为，B错误； C．用电子式表示的形成过程中，K失电子，S得电子，题中形成过程正确，C正确； D．乙酸的核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为1:3，D正确； 故答案选B。 29．D 【详解】 Ａ．NH4Cl的电子式为，A项错误； Ｂ．氢元素的3种核素为、、，B项错误； Ｃ．氯原子的半径比碳原子大，比例错误，C项错误； Ｄ．的价层电子对数为4，其VSEPR模型为四面体形，D项正确； 答案选D。 30．D 【详解】A．为次氯酸，其中心原子为O，正确结构式应为，而非，A错误； B．的质子数为8（氧元素质子数不变），核外电子数为10，结构示意图中原子核内核电荷数应标“+8”，而非“+10”（+10为氖的结构），B错误； C．的电子式中，N原子最外层有5个电子，与3个H形成3对共用电子对后，还存在1对孤对电子，正确的电子式为，C错误； D．为正盐，则Na2HPO3的电离方程式为，D正确； 故答案选D。 31．B 【详解】 A．氯化镁是离子化合物，电子式应为，A错误； B．中B原子有空轨道，中N原子有孤电子对，可形成配合物，B正确； C．反-1,2-二氟乙烯中两个F原子应位于双键两侧，C错误； D．是共价晶体，不存在单个分子，且Si原子半径大于O原子，其球棍模型应为，D错误； 故答案选B。 32．A 【详解】A．甲基（）中碳原子与三个氢原子形成3个共价键，剩余1个未成对电子，电子式应表示为三个C-H键的共用电子对和1个单电子，图片中甲基电子式正确表示了三个H与C的共用电子对及C的单电子，A正确； B．基态钠原子最外层电子为，s轨道电子云轮廓图为球形：，而图片中为哑铃形（p轨道特征），B错误； C．反-2-丁烯结构为，2个甲基在双键两端的异侧，图片模型中2个甲基在双键两端的同侧，为顺-2-丁烯分子结构模型，反-2-丁烯分子结构模型为，C错误； D．氯化钠晶胞为面心立方结构，和交替排列，顶点和面心为一种离子，棱心和体心为另一种离子，图片中和位置不符合晶胞“无隙并置”，晶胞结构应为，D错误； 故选A。 33．A 【详解】A．氯仿是三氯甲烷，分子式为CHCl3，故A错误； B．丙氨酸分子中含有1个手性碳原子，手性异构体为，故B正确； C．HCHO中碳原子的价层电子对数为3，碳原子的杂化轨道类型为，无孤电子对，其空间结构为平面三角形，故C正确； D．是离子化合物，用电子式表示的形成过程为，故D正确； 选A。 34．C 【详解】 A．为离子化合物，由和构成，中碳原子间形成三键，电子式应为，A正确； B．中甲基（）的C形成4个σ键，为杂化，羧基（-COOH）的C形成3个σ键（含1个C=O双键的σ键），为杂化，C-C键为σ键，B正确； C．中O的价层电子对数=2（成键电子对）+2（孤电子对）=4，VSEPR模型为，C错误； D．钠与水反应生成（易燃气体）和NaOH（腐蚀品），实验需关注易燃、腐蚀等危险，题目中图标若包含易燃气体、腐蚀品等相关图标则合理，D正确； 故答案选C。 35．B 【详解】A．基态Cr原子为24号元素，根据洪特规则特例，半充满状态更稳定，其价电子排布式应为3d54s1，A项错误； B．Ga为31号元素，电子排布式为[Ar]3d104s24p1，最高能级为4p，p轨道电子云轮廓图为哑铃形，B项正确； C．N2分子中每个N原子有5个价电子，形成三键后各剩余1对孤对电子，电子式应为，C项错误； D．PCl3中P的价层电子对数=，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，而非平面三角形，D项错误； 答案选B。 36．B 【详解】A．钾核素质子数为19，中子数为21时，质量数=质子数+中子数=19+21=40，核素符号应为，A错误； B．CS2与CO2结构相似，为直线形分子，碳与硫原子间形成双键，每个硫原子另有两对孤对电子，CS2的电子式为，B正确； C．PH3分子中P原子有一对孤对电子，空间构型为三角锥形，球棍模型应体现三角锥形结构，且P原子半径大于H原子半径，选项给出的是平面三角形，C错误； D．基态Fe原子电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe3+失去3个电子（先失4s2，再失1个3d电子），价层电子排布式为3d5，根据洪特规则，3d5电子分占5个轨道且自旋平行，选项所给轨道表示式自旋不同，正确的轨道表示是，D错误； 故选B。 37．A 【详解】 A．中的键由Cl原子中的3p轨道通过“头碰头”的形式形成：，A正确； B．碳的原子序数为6，其基态原子轨道表示式：，B错误； C．四氯化碳为共价化合物，其电子式：，C错误； D．乙烯的实验式：，D错误； 答案选A。 38．A 【详解】A．Ga为31号元素，基态电子排布式为[Ar]3d104s24p1，简化电子排布式需包含3d10，A错误； B．Mg3N2为离子化合物，由Mg2+和N3-构成，N3-最外层8电子稳定结构，电子式为，B正确； C．F2分子中F原子通过p轨道“头碰头”重叠形成σ键，σ键电子云轮廓图呈轴对称，图示符合σ键特征，C正确； D．PCl3中P的价层电子对数为4（3个成键对+1个孤电子对），VSEPR模型为四面体，图示为四面体结构，D正确； 故选A。 39．D 【详解】A．二氧化硅为原子晶体，不存在分子，SiO2是其化学式而非分子式，A错误； B．NH3的电子式中，氮原子应存在一对孤对电子，题目中的电子式未标出孤对电子，B错误； C．C2H2（乙炔）的球棍模型应包含两个碳原子和两个氢原子，呈直线形结构，图中表示空间填充模型，C错误； D．基态C原子价电子为2s22p2，轨道表示式中2s轨道电子自旋相反，2p轨道电子按洪特规则分占两个轨道且自旋相同，符合规则，D正确； 故选D。 40．D 【详解】 A．O3与SO2属于等电子体，分子中心原子价层电子对数为2+=3，且含有1个孤电子对，空间结构为V形，球棍模型为，A错误； B．铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]，阴离子为[Fe(CN)6]3-，Fe3+的配位数为6，B错误； C．sp杂化是1个s轨道与1个p轨道（如pz）杂化形成的夹角为180°的杂化轨道，剩余py、pz轨道未参与杂化，sp杂化轨道呈直线形，如图所示，C错误； D．线型酚醛树脂的链节应为苯酚邻位（或对位）通过-CH2-桥连接，方程式正确，D正确； 故选CD 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $