2.3.2分子间的作用力 课件 2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修2

该高中化学课件聚焦分子间作用力，涵盖范德华力和氢键核心内容。通过干冰汽化现象设问导入，从宏观现象过渡到微观作用力，搭建“现象-问题-概念-应用”的学习支架，衔接化学键与分子性质知识点。 其亮点在于融合科学思维与化学观念，通过对比卤素单质熔沸点数据、同分异构体支链影响等实例，引导学生分析范德华力影响因素，结合邻对羟基苯甲醛氢键类型对比，深化结构决定性质的认知。融入壁虎吸附等生活案例和习题，助力学生理解应用，也为教师提供丰富教学素材。

第三节 分子结构与物质的性质 第二章 分子结构与性质 第2课时 分子间的作用力 1 新课导入 1、创意菜用干冰，为什么能保持低温？ 2、干冰汽化有没有破坏化学键？为什么会吸热呢？ 没有，说明干冰分子之间存在着相互作用力。 干冰汽化吸收热量 范德华力 1、概念：范德华力是分子之间普遍存在的相互作用力。 范德华力不是化学键 2、特征： ①很弱，约比化学键能小1-2数量级； ②范德华力没有方向性和饱和性。 要周围空间允许，总尽可能多的吸引其他分子。 分子 HI HBr HCl 范德华力(kJ/mol) 26.0 23.11 21.14 共价键键能（KJ/mol） 298.7 366 431.8 把分子聚集在一起的作用力，不是化学键 3、影响因素： 分子 Ar CO HI HBr HCl 相对分子质量 40 28 128 81 36.5 范德华力(kJ/mol) 8.50 8.75 26.00 23.11 21.14 表2-7 某些分子间的范德华力 【思考】为什么范德华力：HI＞HBr＞HCl? ①组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大 ②分子极性越大，范德华力越大 【思考】为什么范德华力：CO＞Ar? 分子的极性 非极性 极性 4、范德华力对物质熔沸点的影响： 范德华力越大、熔沸点越高 组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。 【思考与讨论】怎样解释卤素单质从F2到I2的熔点和沸点越来越高？ 单质 熔点/℃ 沸点/℃ F2 -219.6 -188.1 Cl2 -101 -34.6 Br2 -7.2 58.78 I2 113.5 184.4 表2-8 卤素单质的熔点和沸点 范德华力只影响物质的物理性质， 如熔、沸点。 2、下列物质性质的变化规律与范德华力无关的是(　　) A、 F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 B、 HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C、 CI4、CBr4、CCl4、CF4的熔、沸点逐渐降低 D、 CH(CH3)3 比 CH3CH2CH2CH3的沸点低 B 习题 同分异构体中，支链越多， 范德华力越小，熔、沸点越低 键能影响分子的热稳定性 单质 相对分子质量 沸点 正戊烷 72 36.1 异戊烷 72 28 新戊烷 72 10 大本65页 小结 范德华力对物质的熔、沸点的影响 相对分子质量越大 分子的极性越大 决定 范德华力越大 决定 物质的熔、沸点越高 同分异构体中支链数越少 科学·技术·社会 壁虎与范德华力 壁虎的足与墙体间作用力本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力。 夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬却掉不下来，为什么？ 课本习题 9、你从下面两张图中能得到什么信息?如何用分子间力解释图中曲线的形状? 组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高 思考：HF、H2O、NH3的沸点为什么反常？ 63页 说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除范德华力之外的其他分子间作用力 氢键 1、概念： 由已经与电负性很大的原子（N、O、F）形成共价键的氢原子与另一电负性很大的原子（N、O、F）之间的作用力。 δ+ δ- δ+ δ- … δ+ δ- δ+ δ- 水分子间氢键形成的实物模型 相互接近 产生相互作用 （静电作用） 氢键 在水分子的O-H中，共用电子对强烈的偏向O，使得H几乎成为“裸露”的质子，其显正电性，它能与另一个水分子中相对显负电性的O的孤电子对产生静电作用，大大加强了水分子间的作用力，使水的熔沸点较高。这种静电作用就是氢键。 氢键 2、表示方法： X—H…Y— 氢键 ①X和Y表示F、O、N 共价键 ②X、Y可以相同，也可以不同 F—H O—H N—H N—H ... ... ... ... F O NO 3、特征： ①氢键不属于化学键 键的强度：化学键>氢键>范德华力 键能(kJ/mol) 共价键 范德华力 氢键 冰 462.8 23.11 26.00 氢键的牢固程度也可以用键能来表示 H F 氢键 3、特征： 方向性：X—H···Y尽可能在同一条直线上 饱和性：一个X—H只能和一个Y原子结合 H H O H2O 1mol冰中有2mol氢键 1mol HF有1mol氢键 ②有饱和性和方向性 思考：一个水分子最多能形成几个氢键?一个水分子周围与另外四个水分子以氢键结合 4、氢键的强弱： X—H…Y中X、Y的电负性越大，氢键越强。 F—H…F 是最强的氢键 氢键 F—H…F > O—H…O > N—H…N 氢键强弱： 5、氢键的类型： 氢键 邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛 分子间氢键 分子内氢键 熔点 115℃ 沸点246.6℃ 熔点 2℃ 沸点196.5℃ 氢键 6、对物质熔沸点的影响： ①分子间氢键使物质熔、沸点升高； 分子内氢键使物质熔、沸点降低。 ②同分异构体熔、沸点： 对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸 > 分子间氢键 > 分子内氢键 DNA双螺旋通过氢键使得碱基互补配对 科学‧技术‧社会 生物大分子中的氢键 3、下列关于氢键的说法正确的是(　　) A、氢键(X—H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强 B、“ X—H…Y ”三原子不在一条直线上时，不能形成氢键 C、H2O 比 H2S 稳定是因为水分子间存在氢键 D、可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键 A 习题 大本65页 $