精品解析：湖北新洲一中2028届高一下学期开学化学收心作业

新洲一中2028届高一下学期开学化学收心作业 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 在超高压下可以转化为分子。下列说法正确的是 A. 分子是一种新型化合物 B. 和的相互转化是物理变化 C. 的摩尔质量为128g D. 和互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子只由氧元素组成，属于单质，A错误； B．和的相互转化生成了新物质，属于化学变化，B错误； C．摩尔质量为，C错误； D．和均是由氧元素组成的不同单质，符合同素异形体的定义，D正确； 故选D。 2. 我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对的灵敏检测。可应用于地球科学与考古学。的原子核内中子数是 A. 20 B. 21 C. 41 D. 61 【答案】B 【解析】 【详解】中子数=质量数-质子数= 41-20=21，故选B。 3. 新洲区旧街是武汉市茶叶生产区之一，其生产的茶叶中茶多酚含量高达。在食品的生产中添加适量茶多酚，可有效减缓食品的氧化变质，该用途体现出茶多酚的性质是 A. 酸性 B. 还原性 C. 挥发性 D. 氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】在食品的生产中添加适量茶多酚，可有效减缓食品的氧化变质，说明茶多酚具有还原性，故选B。 4. 我国西汉长信宫灯及其示意图如图。灯油燃烧时，烟灰通过宫女青铜像的右臂袖管导入底部水中，可以减少对室内空气的污染。下列相关说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种合金 B. 产生烟灰的原因是灯油不完全燃烧 C. 水能吸收烟灰和灯油不完全燃烧产生的CO D. 灯体表面的铜绿可用稀盐酸清除 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜的主要成分是铜，还含有少量的锡、铅等，因此青铜是一种合金，A正确； B．烟灰的主要成分是碳，这是因为灯油不完全燃烧生成了碳，B正确； C．烟灰的主要成分是碳，碳和CO都不能溶于水， C错误； D．铜绿可与稀盐酸反应生成、CO2和水，D正确； 故选C。 5. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．彼此间不发生反应，能大量共存，A正确； B．Fe3+具有强氧化性，I-具有还原性，两者在溶液中会发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，不能大量共存，B错误； C．Fe2+与OH-结合生成Fe(OH)2沉淀，Ca2+与OH-生成微溶的Ca(OH)2，因此不能大量共存，C错误； D．H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 故选A。 6. 下列关于物质性质的比较，错误的是 A. 金属性强弱： B. 分散质粒子直径大小：胶体>葡萄糖溶液 C. 非金属性强弱： D. 酸性强弱： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱金属元素从上到下金属性增强，Li在Na上方，故Li的金属性弱于Na，A错误； B．胶体中分散质粒子直径范围为1-100 nm，溶液中分散质粒子直径小于1 nm，故分散质粒子直径大小：胶体>葡萄糖溶液，B正确； C．同周期主族元素从左到右非金属性增强，F在O的右侧，故非金属性：F>O，C正确； D．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，Cl的非金属性强于I，故酸性：>，D正确； 答案选A。 7. 下面是某同学在学习钠及其化合物时记录的几组学习笔记，其中记录错误的是 A. 钠离子的结构示意图为 B. 在自然界中，钠元素只以化合态存在 C. Na2O可以作呼吸面具的供氧剂 D. 可用焰色试验鉴别Na2CO3和K2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na+核电荷数为11，核外电子数为10，钠离子结构示意图：，A正确； B．钠原子最外层电子数为1，容易失去，表现强的还原性，所以在自然界中钠元素只以化合态存在，B正确； C．Na2O与水和二氧化碳反应不生成氧气，不能作呼吸面具的供氧剂，C错误； D．Na元素的焰色试验为黄色，K元素的焰色试验（透过蓝色钴玻璃观察）为紫色，可用焰色试验鉴别Na2CO3和K2CO3，D正确； 故选C。 8. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（注：硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列说法错误的是 A. “打成薄片”的目的是增大反应物的接触面积 B. 由“铁片为胆水所薄”可知，氧化性： C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的铜 D. 铁片和硫酸铜溶液发生了置换反应，所有的置换反应都是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．“打成薄片”增大了铁片与胆水的接触面积，使反应更充分，A正确； B．“铁片为胆水所薄”指铁置换铜的反应，为氧化剂，Fe为还原剂，氧化性，B错误； C．“上生赤煤”指铁片上生成的铜单质，因铜呈红色，C正确； D．铁与硫酸铜反应为置换反应，且所有置换反应均有元素化合价变化，属于氧化还原反应，D正确； 故答案选B。 9. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，的体积为2.24 L B. 将固体加入500 mL蒸馏水中完全溶解后，所得溶液 C. 物质的量浓度为的溶液中，的质量为2.3 g D. 常温常压下，等质量的和中，分子的数目比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．在标准状况下，不是气态，故不能使用气体摩尔体积来计算的体积，A错误； B．的物质的量为，溶解在500 mL水中，由于密度改变，溶解后的溶液体积不等于500 mL，故无法计算出具体的浓度，B错误； C．未指明溶液体积，无法计算出的物质的量，也就无法计算出的质量，C错误； D．CO和的摩尔质量均为，当质量相等时，物质的量相同，分子数目相同，故分子数目比为1:1，D正确； 故答案为：D。 10. 在劳动中应用化学知识。下表所列劳动内容与相应的化学解读均正确的是 选项 劳动内容 化学解读 A 氯水可以漂白棉、麻和纸张 氯水中有氯气，氯气具有强氧化性 B 不宜用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物 铝和氧化铝均能与酸、碱反应 C 炽热的铁水注入模具之前，模具必须充分干燥，不得留有水 铁在潮湿的空气中易生锈 D 清洗卫生间时，将“洁厕灵”和“84”消毒液混合使用 盐酸和次氯酸钠反应生成次氯酸，效果更好 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水的漂白作用主要来自次氯酸（），而非氯气（）。虽然具有氧化性，但分解产生的活性氧才是漂白的关键，A错误； B．铝和氧化铝均能与酸、碱反应，导致铝制餐具被腐蚀，B正确； C．模具干燥是为了防止高温铁水与水接触发生化学反应生成氢气，引发爆炸，而非防止生锈（生锈是缓慢氧化过程），C错误； D．洁厕灵（含）与84消毒液（含）混合会生成有毒，而非，D错误。 故选B。 11. 下列反应所对应的离子方程式错误的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 将少量澄清石灰水滴入溶液中： C. 向溶液中滴加过量氨水： D. 将KI溶液滴入溶液中： 【答案】D 【解析】 详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式符合反应事实，电荷和原子守恒，A正确； B．少量澄清石灰水与碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为 ，B正确； C．铝离子与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，氢氧化铝不溶于过量氨水，离子方程式为，C正确； D．亚铁离子氧化性弱于，不能氧化碘离子生成碘单质，该反应不发生，D错误； 答案选D。 12. 同学们在教师的指导下设计了如下实验：向包有一种淡黄色化合物的脱脂棉中滴入几滴蒸馏水，一段时间后观察到脱脂棉剧烈燃烧。下列说法正确的是 A. 该淡黄色化合物可由金属钠在常温下与化合制得 B. 实验过程中发生了放热反应，并产生了一种可燃性气体 C. 取燃烧后的少量产物加蒸馏水溶解，过滤后，得到的溶液在常温时 D. 若实验过程中燃烧过于剧烈，可以用二氧化碳灭火器灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A．该淡黄色化合物为过氧化钠，可由金属钠在加热或点燃条件下与化合制得，A错误； B．实验过程中发生了放热反应，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，氧气是助燃性气体，B错误； C．燃烧后的固体产物主要为过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠，也可能包含氢氧化钠与脱脂棉燃烧产物二氧化碳反应生成的碳酸钠。氢氧化钠和碳酸钠的水溶液均呈碱性，常温，C正确； D．二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，若燃烧过于剧烈，不能用二氧化碳灭火器灭火，D错误； 故答案选C。 13. 元素周期表中短周期元素的一部分如图，其中W为地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的热稳定性： B. 简单离子半径： C. X形成单质可以将Z从水溶液中置换出来 D. 物质的燃烧一定要有参加 【答案】B 【解析】 【分析】元素周期表中短周期的一部分如图，W为地壳中含量最高的元素，则W为氧，那么X、Y、Z分别为F、S、Cl； 【详解】A．元素的非金属性F>O>S，故最简单氢化物的热稳定性：HF>H2O>H2S，故A错误； B．电子层数越多简单离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子半径越小；简单离子半径：，故B正确； C．X形成的单质为，其不能将Z从水溶液中置换出来，因为会先和反应：，故C错误； D．物质的燃烧不一定要有参加，如可以在中安静的燃烧，金属镁也能在中燃烧，故D错误； 故选B。 14. 的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。的捕集与C转化示意图如图，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. FeO在该过程中可以循环使用 B. 反应Ⅰ中FeO作还原剂，发生氧化反应 C. 反应Ⅱ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 D. 该过程转移的电子数为时，可以转化标准状况下 【答案】C 【解析】 【分析】根据转化关系可知，反应为：、反应为：。 【详解】A．根据转化路径可知，在该过程中可以循环使用，A正确； B．反应中，铁失去电子，化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，B正确； C．反应的化学方程式为：，可以表示为的形式，氧化产物是、还原产物是，生成的氧化亚铁中，有是被还原生成的，故氧化产物和还原产物的物质的量之比为，C错误； D．，电子转移，转化二氧化碳，该过程转移的电子数为时，可以转化标准状况下物质的量，标准状况下体积为，D正确； 故选C。 15. 同学们为了确定某种铁的氧化物的化学式，进行了如图实验。下列说法正确的是 已知：操作2中通入的氯气恰好完全反应。 A. 溶液a中：：1 B. 溶液b中阳离子只有 C. 向溶液b中滴加的NaOH溶液，能得到红褐色沉淀 D. 这种铁的氧化物化学式为 【答案】D 【解析】 【分析】铁氧化物与盐酸反应生成相应价态的金属离子，通入氯气，亚铁离子被氧化为铁离子。 【详解】A．通入氯气发生，氯气为，则为，设中+3价铁的物质的量为，氧原子的物质的量为， 根据电荷守恒可得。 已知质量为3.76 g，则。根据，可得，代入中，解得，，故，故A错误； B．因为加入的盐酸过量，溶液b中阳离子有、，故B错误； C．溶液b中，的NaOH溶液中，反应生成氢氧化铁沉淀，，完全沉淀需要，但由于溶液中残留有盐酸，先与氢氧根反应，所以不能得到5.35 g沉淀，故C错误； D．结合上述计算结果可知，，则，该铁的氧化物化学式为，故D正确； 故答案选D。 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 16. 某铁矿石A的主要成分是，还含少量的、CuO。某工厂欲利用此矿石回收单质铜和制备绿矾，工艺流程如图所示。 已知：和CuO均不与NaOH溶液反应。 请回答下列问题： （1）请写出A与NaOH溶液发生反应的离子方程式：________；“操作 1”的名称为________。 （2）溶液D中加入过量试剂E后，溶液中离子发生反应的先后顺序为______。（填离子符号） （3）某酸性工业废水中含有有毒的重铬酸根离子，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，还原产物为，该反应的离子方程式为________。 （4）制得的绿矾样品中可能会有少量杂质离子，请设计实验检验绿矾样品中是否有：________。 （5）热重分析指的是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度或时间的关系的方法。通过分析热重曲线，我们可以知道样品及其可能产生的中间产物的组成、热稳定性、热分解情况以及生成的产物等与质量相联系的信息。现取绿矾样品在Ar氛围下进行热重分析，固体质量随温度变化的曲线如图所示。 ①N的化学式为________。 ②P转化为Q的同时还生成了两种气体，这两种气体都属于酸性氧化物。写出P转化为Q的化学方程式：________。 【答案】（1） ①. ②. 过滤 （2）；； （3） （4）取少量绿矾样品置于试管中，加入蒸馏水完全溶解后滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则绿矾样品中有，若溶液不变色，则绿矾样品中无 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】向磁铁矿石中加入氢氧化钠溶液，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，四氧化三铁和氧化铜不溶解，过滤得到含有四氧化三铁、氧化铜的固体B和四羟基合铝酸钠溶液C；向固体B中加入稀硫酸，四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，向溶液D中加入过量的铁试剂，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，过量的硫酸也与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到硫酸亚铁溶液F和含有铜、铁的固体G；向固体G中加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，过滤得到铜和硫酸亚铁溶液，最后经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到绿矾。 【小问1详解】 A中氧化铝与NaOH溶液反应生成，反应的离子方程式为：；分离固体和液体的方法是过滤，“操作1”的名称为过滤。 【小问2详解】 根据分析可知，溶液D中含有硫酸铁、硫酸铜以及过量的硫酸，试剂E为铁，由于氧化性：，所以溶液中离子发生反应的先后顺序为。 【小问3详解】 某酸性工业废水中含有有毒的重铬酸根离子，必须处理达标后才能排放，工业上常用绿矾作处理剂，还原产物为，根据化合价升降守恒、原子守恒、电荷守恒，可得反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 取少量绿矾样品置于试管中，加入蒸馏水完全溶解后滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则绿矾样品中有，若溶液不变色，则绿矾样品中无。 【小问5详解】 ①绿矾样品的物质的量为，加热到失重为，，即失去结晶水，所以N的化学式为。 ②P的质量为，即失重，结晶水完全失去，P为，Q点固体质量为，其中，，则固体中，，，所以固体Q的化学式为，则P转化为Q的化学方程式为：。 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 17. 高铁酸钾已成为一种新型的绿色环保水处理材料，常用于工业废水与城市生活污水的处理。某化学实验兴趣小组设计的制备高铁酸钾的实验装置如图所示。 已知：为紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液；在碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中很不稳定。 请回答下列问题： （1）盛放的仪器名称是________；试剂 a为________。 （2）写出和浓盐酸反应的离子方程式：________，若产生标准状况下，此时该反应转移的电子数为________。 （3）装置C中得到紫色固体，请根据题中所给信息写出装置C中发生反应的化学方程式：________。 （4）甲同学认为装置D中的NaOH溶液可以换成澄清石灰水，你认为是否合理并说明理由________。 （5）使用能将废水中的氨氮、转化为一种无污染的气体。写出碱性条件下与废水中反应的离子方程式：________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 （2） ①. ②. 或 （3） （4）不合理，澄清石灰水中的浓度太低，不能充分吸收氯气 （5） 【解析】 【分析】由题给实验装置图可知，装置A中浓盐酸与二氧化锰固体在加热条件下反应制备氯气；浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有的氯化氢会干扰反应，装置B中盛有的饱和氯化钠溶液用于除去氯化氢气体；装置C中氯气与氢氧化钾溶液、氢氧化铁反应制备高铁酸钾；装置D中氢氧化钠溶液用于吸收氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 盛放的仪器名称是圆底烧瓶，浓盐酸易挥发，装置A制取的氯气中混用杂质气体，可通过饱和食盐水除去，试剂a为饱和食盐水。 【小问2详解】 和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为，每生成1 mol氯气转移2 mol电子，若产生标准状况下即物质的量为，转移电子，此时该反应转移的电子数或。 【小问3详解】 已知为紫色固体，在碱性溶液中较稳定，装置C中得到紫色固体，即氯气和氢氧化铁发生氧化还原反应生成和KCl，发生反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 相同温度下，NaOH在水中溶解度远大于氢氧化钙的，不能将NaOH溶液换成澄清石灰水，原因是澄清石灰水中的浓度太低，不能充分吸收氯气。 【小问5详解】 碱性条件下与废水中反应生成氮气，氮元素化合价升高，铁元素化合价降低，被还原为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为。 四、简答题：本大题共2小题，共27分。 18. 阅读下列短文： 在工业生产中要制取烧碱一般不采用①Na2O与②H2O的反应，而主要采用电解③饱和食盐水的方法，获得④NaOH的同时还能产生两种气体——⑤H2和⑥Cl2、和燃烧可生成⑦HCl，用水吸收后得到一种常见的酸溶液——⑧盐酸。过去我们也曾采用⑨Na2CO3与⑩2反应的方法来制备烧碱。 请回答下列问题： （1）在上述短文标有序号的物质中，属于碱的是______（填序号，下同）；属于氧化物的是______；属于电解质的是______。 （2）写出电解饱和食盐水时发生反应的离子方程式：______。 （3）Ca在元素周期表中的位置是______，其最高价氧化物对应水化物的碱性______（填“大于”或“小于”）KOH。 （4）Na、Cl、P的原子半径由小到大的顺序是______。 （5）实验室需要配制一定物质的量浓度的溶液，下列说法正确的是______（填标号）。 A. 用托盘天平称取固体时，固体放在天平左边托盘的称量纸上 B. 使用容量瓶配制溶液之前，要检查容量瓶否漏液 C. 定容时，仰视容量瓶刻度线会导致配制的溶液浓度偏大 D. 摇匀后的溶液可以长时间保存在容量瓶中 【答案】（1） ①. ④⑩ ②. ①② ③. ①②④⑦⑨⑩ （2） （3） ①. 第四周期Ⅱ族 ②. 小于 （4） （5）AB 【解析】 【18题详解】 电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱，有④NaOH和⑩；由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，有①②；水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，符合条件的有：①②④⑦⑨⑩。 【19题详解】 电解饱和食盐水的离子方程式为：。 20题详解】 Ca是20号元素，处于周期表中第四周期第Ⅱ族，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，钙的最高价氧化物对应的水化物的碱性小于KOH。 【21题详解】 同周期元素原子半径随着核电荷数增大而减小，故三种元素的原子半径由小到大的顺序是。 【22题详解】 A．称量时将物体放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，将碳酸钠放在左盘中的纸片上称取，故A正确； B．定容后要上下颠倒容量瓶来摇匀溶液，因此容量瓶使用前需要检查是否漏水，故B正确； C．定容时，仰视观察液面与容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C错误； D．容量瓶不能用来长期存储溶液，故D错误； 故答案为AB。 19. 钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途，已知物质A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系（部分反应条件及产物已省略）。 已知：E可以作发酵粉。 请回答下列问题： （1）分别写出E和G的化学式：______、______。 （2）向C的水溶液中通入______（填“少量”或“过量”）的可生成E。 （3）写出反应2的离子方程式：______。 （4）在实验室进行反应3的实验时，不需要标识的图标是______（填标号）。 A.热烫 B.洗手 C.排风 D.用电 （5）在常温下，将B通入C的水溶液中，可以得到以______（填电子式）为有效成分的漂白液，该反应的化学方程式为______。 （6）请写出一种鉴别固体E和F的方法：______。 【答案】（1） ①. ②. （2）过量 （3） （4）D （5） ①. ②. （6）分别加热固体和，能生成一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体的是 【解析】 【分析】电解熔融的NaCl生成Na和，由图可知A与水反应生成C，B与Cu加热反应生成D，C与D反应生成蓝色沉淀G，所以A为Na，B为氯气，C为NaOH，D为，G为。 饱和食盐水中依次通入反应生成 E，E加热分解生成F，且E可以作发酵粉，所以E为，F为。 【小问1详解】 根据分析可知，和的化学式分别为：、。 【小问2详解】 向NaOH的水溶液中通入过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠。 【小问3详解】 反应2是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 在实验室进行反应3的实验时，需要防止加热时烫伤；实验后需要洗手；氯气有毒，需要通风橱中进行，不需要标识的图标是D。 【小问5详解】 在常温下，将通入NaOH的水溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，电子式为：，反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 鉴别固体和的方法为：分别加热固体和，能生成一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体的是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新洲一中2028届高一下学期开学化学收心作业 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 在超高压下可以转化为分子。下列说法正确的是 A. 分子是一种新型化合物 B. 和的相互转化是物理变化 C. 的摩尔质量为128g D. 和互为同素异形体 2. 我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对的灵敏检测。可应用于地球科学与考古学。的原子核内中子数是 A. 20 B. 21 C. 41 D. 61 3. 新洲区旧街是武汉市茶叶生产区之一，其生产的茶叶中茶多酚含量高达。在食品的生产中添加适量茶多酚，可有效减缓食品的氧化变质，该用途体现出茶多酚的性质是 A. 酸性 B. 还原性 C. 挥发性 D. 氧化性 4. 我国西汉长信宫灯及其示意图如图。灯油燃烧时，烟灰通过宫女青铜像的右臂袖管导入底部水中，可以减少对室内空气的污染。下列相关说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种合金 B. 产生烟灰的原因是灯油不完全燃烧 C. 水能吸收烟灰和灯油不完全燃烧产生的CO D. 灯体表面的铜绿可用稀盐酸清除 5. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 6. 下列关于物质性质的比较，错误的是 A. 金属性强弱： B. 分散质粒子直径大小：胶体>葡萄糖溶液 C. 非金属性强弱： D. 酸性强弱： 7. 下面是某同学在学习钠及其化合物时记录的几组学习笔记，其中记录错误的是 A. 钠离子的结构示意图为 B. 在自然界中，钠元素只以化合态存在 C. Na2O可以作呼吸面具的供氧剂 D. 可用焰色试验鉴别Na2CO3和K2CO3 8. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（注：硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列说法错误的是 A. “打成薄片”的目的是增大反应物的接触面积 B. 由“铁片为胆水所薄”可知，氧化性： C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的铜 D. 铁片和硫酸铜溶液发生了置换反应，所有的置换反应都是氧化还原反应 9. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，的体积为2.24 L B. 将固体加入500 mL蒸馏水中完全溶解后，所得溶液 C. 物质的量浓度为的溶液中，的质量为2.3 g D. 常温常压下，等质量的和中，分子的数目比为 10. 在劳动中应用化学知识。下表所列劳动内容与相应的化学解读均正确的是 选项 劳动内容 化学解读 A 氯水可以漂白棉、麻和纸张 氯水中有氯气，氯气具有强氧化性 B 不宜用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物 铝和氧化铝均能与酸、碱反应 C 炽热的铁水注入模具之前，模具必须充分干燥，不得留有水 铁在潮湿的空气中易生锈 D 清洗卫生间时，将“洁厕灵”和“84”消毒液混合使用 盐酸和次氯酸钠反应生成次氯酸，效果更好 A A B. B C. C D. D 11. 下列反应所对应的离子方程式错误的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 将少量澄清石灰水滴入溶液中： C. 向溶液中滴加过量氨水： D. 将KI溶液滴入溶液中： 12. 同学们在教师的指导下设计了如下实验：向包有一种淡黄色化合物的脱脂棉中滴入几滴蒸馏水，一段时间后观察到脱脂棉剧烈燃烧。下列说法正确的是 A. 该淡黄色化合物可由金属钠在常温下与化合制得 B. 实验过程中发生了放热反应，并产生了一种可燃性气体 C. 取燃烧后的少量产物加蒸馏水溶解，过滤后，得到的溶液在常温时 D. 若实验过程中燃烧过于剧烈，可以用二氧化碳灭火器灭火 13. 元素周期表中短周期元素的一部分如图，其中W为地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的热稳定性： B. 简单离子半径： C. X形成的单质可以将Z从水溶液中置换出来 D. 物质的燃烧一定要有参加 14. 的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。的捕集与C转化示意图如图，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. FeO在该过程中可以循环使用 B. 反应Ⅰ中FeO作还原剂，发生氧化反应 C. 反应Ⅱ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 D. 该过程转移的电子数为时，可以转化标准状况下 15. 同学们为了确定某种铁的氧化物的化学式，进行了如图实验。下列说法正确的是 已知：操作2中通入的氯气恰好完全反应。 A 溶液a中：：1 B. 溶液b中阳离子只有 C. 向溶液b中滴加的NaOH溶液，能得到红褐色沉淀 D. 这种铁的氧化物化学式为 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 16. 某铁矿石A的主要成分是，还含少量的、CuO。某工厂欲利用此矿石回收单质铜和制备绿矾，工艺流程如图所示。 已知：和CuO均不与NaOH溶液反应。 请回答下列问题： （1）请写出A与NaOH溶液发生反应的离子方程式：________；“操作 1”的名称为________。 （2）溶液D中加入过量试剂E后，溶液中离子发生反应的先后顺序为______。（填离子符号） （3）某酸性工业废水中含有有毒的重铬酸根离子，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，还原产物为，该反应的离子方程式为________。 （4）制得的绿矾样品中可能会有少量杂质离子，请设计实验检验绿矾样品中是否有：________。 （5）热重分析指的是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度或时间的关系的方法。通过分析热重曲线，我们可以知道样品及其可能产生的中间产物的组成、热稳定性、热分解情况以及生成的产物等与质量相联系的信息。现取绿矾样品在Ar氛围下进行热重分析，固体质量随温度变化的曲线如图所示。 ①N的化学式为________。 ②P转化为Q同时还生成了两种气体，这两种气体都属于酸性氧化物。写出P转化为Q的化学方程式：________。 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 17. 高铁酸钾已成为一种新型的绿色环保水处理材料，常用于工业废水与城市生活污水的处理。某化学实验兴趣小组设计的制备高铁酸钾的实验装置如图所示。 已知：为紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液；在碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中很不稳定。 请回答下列问题： （1）盛放的仪器名称是________；试剂 a为________。 （2）写出和浓盐酸反应离子方程式：________，若产生标准状况下，此时该反应转移的电子数为________。 （3）装置C中得到紫色固体，请根据题中所给信息写出装置C中发生反应的化学方程式：________。 （4）甲同学认为装置D中的NaOH溶液可以换成澄清石灰水，你认为是否合理并说明理由________。 （5）使用能将废水中的氨氮、转化为一种无污染的气体。写出碱性条件下与废水中反应的离子方程式：________。 四、简答题：本大题共2小题，共27分。 18. 阅读下列短文： 在工业生产中要制取烧碱一般不采用①Na2O与②H2O的反应，而主要采用电解③饱和食盐水的方法，获得④NaOH的同时还能产生两种气体——⑤H2和⑥Cl2、和燃烧可生成⑦HCl，用水吸收后得到一种常见的酸溶液——⑧盐酸。过去我们也曾采用⑨Na2CO3与⑩2反应的方法来制备烧碱。 请回答下列问题： （1）在上述短文标有序号的物质中，属于碱的是______（填序号，下同）；属于氧化物的是______；属于电解质的是______。 （2）写出电解饱和食盐水时发生反应的离子方程式：______。 （3）Ca在元素周期表中的位置是______，其最高价氧化物对应水化物的碱性______（填“大于”或“小于”）KOH。 （4）Na、Cl、P的原子半径由小到大的顺序是______。 （5）实验室需要配制一定物质的量浓度的溶液，下列说法正确的是______（填标号）。 A. 用托盘天平称取固体时，固体放在天平左边托盘的称量纸上 B. 使用容量瓶配制溶液之前，要检查容量瓶是否漏液 C. 定容时，仰视容量瓶刻度线会导致配制的溶液浓度偏大 D. 摇匀后的溶液可以长时间保存在容量瓶中 19. 钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途，已知物质A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系（部分反应条件及产物已省略）。 已知：E可以作发酵粉。 请回答下列问题： （1）分别写出E和G的化学式：______、______。 （2）向C的水溶液中通入______（填“少量”或“过量”）的可生成E。 （3）写出反应2的离子方程式：______。 （4）在实验室进行反应3的实验时，不需要标识的图标是______（填标号）。 A.热烫 B洗手 C.排风 D.用电 （5）在常温下，将B通入C的水溶液中，可以得到以______（填电子式）为有效成分的漂白液，该反应的化学方程式为______。 （6）请写出一种鉴别固体E和F的方法：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $