精品解析：黑龙江省佳木斯市桦南县第一中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

2025-2026学年度第一学期第三次月考 高三化学学科试卷 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、单选题。 1. 下列表述中不正确的是 A. “神舟十三号”宇宙飞船返回舱所用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生 C. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 D. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．高温结构陶瓷一般为碳化硅、氮化硅或某些金属氧化物在高温下烧结而成，属于新型无机非金属材料，A项正确； B．新能源汽车的推广与使用减少汽车尾气中氮氧化合物的排放，有利于减少光化学烟雾的产生，B项正确； C．石墨烯为单层石墨，属于碳单质，与金刚石互为同素异形体，C项正确； D．手机芯片的主要成分是硅，D项错误； 答案选D。 2. 用CO可以消除氮的氧化物，如反应分两步进行： ⅰ．（慢反应） ⅱ．（快反应） 为了显著提高CO消除的反应速率，可采取的措施有 ①适当升高温度 ②恒容条件下，增大CO的浓度 ③研发高效催化剂，降低反应ⅱ的活化能 ④研发高效催化剂，降低反应ⅰ的活化能 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①升高温度能加快反应速率； ②步骤ⅰ为慢反应，增大CO的浓度，不影响步骤ⅰ速率，不能显著提高CO消除的反应速率； ③降低步骤ⅱ活化能，不影响步骤ⅰ速率，不能显著提高CO消除的反应速率； ④研发催化剂降低步骤ⅰ活化能，提高了步骤ⅰ速率，显著提高CO消除的反应速率； 故①④能显著提高CO消除的反应速率；故选C。 3. 在室温下存在平衡，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在、时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应速率：C点v(正)>v(逆)，F点v(正)>v(逆) B. B点时进行的操作是拉注射器活塞，E点时进行的操作推注射器活塞 C. 体系颜色的深浅：E>F>H D. 反应的平衡常数K：K(C)>K(D)>K(A) 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，C点到D点过程，针筒内气体压强增大，即气体分子数增加，平衡逆向移动，则C点v(逆)>v(正)；F点之后一段时间内，针筒内气体压强减小，即气体分子数减少，平衡正向移动，则F点v(正)>v(逆)，A错误； B．B点至C点，针筒内气体压强迅速减小，即针筒内气体体积迅速增大，则B点时进行的操作是拉注射器活塞；E点到F点，针筒内气体压强迅速增大，即针筒内气体体积迅速减小，则E点时进行的操作推注射器活塞，B正确； C．E点到F点，针筒内气体压强迅速增大，即针筒内气体体积迅速减小，浓度也迅速增大，F点之后一段时间内平衡正向移动，浓度减小建立新平衡，H点(平衡点)浓度较小，且E点浓度最小，则体系颜色的深浅：F>H>E，C错误； D．平衡常数K只与温度有关，温度恒定，则K不变，即K(C)=K(D)=K(A)，D错误； 故选B。 4. 反应进行的方向是化学反应原理的三个重要组成部分之一，下列说法中正确的是 A. 根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 B. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，是因为ΔH<0 C. 反应物总能量高于生成物总能量，该反应一定能自发进行 D. 乙烯聚合为聚乙烯是熵增的过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应的自发性可以预测反应方向，但无法判断反应速率，反应快慢由动力学因素决定，A错误； B．该反应气体减少（ΔS<0），ΔH<0时低温下ΔG=ΔH-TΔS可能小于0，因此ΔH<0是自发的主要原因，B正确； C．反应物能量高，仅说明放热（ΔH<0），但若ΔS显著为负，高温时可能不自发，C错误； D．乙烯聚合为长链聚乙烯，分子自由度减少，系统混乱度降低，属于熵减过程，D错误； 答案选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的质子数，比的少 B. 在的溶液中，的数目为 C. 标准状况下，含有的极性共价键的数目为 D. 常温下，与足量浓硝酸反应，生成的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O和D2O的质子数均为10，因此1 mol两者的质子数均为，A错误； B．K2CO3完全电离为，K+的物质的量为，数目为，B正确； C．CH2Cl2在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．常温下，27g遇浓硝酸发生钝化，反应逐渐停止、铝不会溶解，实际生成的分子数远少于，D错误； 故选B。 6. 向如下图所示的BaCl2溶液中通入CO2气体，且向该溶液中加入下列物质后仍无白色沉淀生成的是 A. NaCl溶液 B. Na单质 C. Na2O D. 氨水 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入NaCl溶液，NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，不影响CO2与BaCl2。由于H2CO3酸性弱于HCl，弱酸不能制强酸，CO2与BaCl2不反应，无BaCO3沉淀生成，A正确； B．加入Na单质，Na与水反应生成NaOH（），NaOH与CO2反应生成Na2CO3（），与Ba2+结合生成BaCO3白色沉淀，B错误； C．加入Na2O，Na2O与水反应生成NaOH（），后续与B类似，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，与Ba2+生成BaCO3沉淀，C错误； D．加入氨水，氨水与CO2反应生成(NH4)2CO3（），与Ba2+结合生成BaCO3白色沉淀，D错误； 故答案选A。 7. 若溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A. Al3+、Na+、、Cl- B. K+、Na+、Cl-、 C. K+、Na+、Cl-、 D. K+、、、 【答案】B 【解析】 【详解】溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol/L，即水的电离被抑制，则溶液可能是强酸性环境或强碱性环境； A．Al3+在强碱性溶液中会与OH-反应生成Al(OH)3或，无法共存，A不符合题意； B．K+、Na+、Cl-、在酸性或碱性条件下均不反应，能大量共存，B符合题意； C．在强酸性溶液中会与H+反应生成Al(OH)3或Al3+，无法共存，C不符合题意； D．在强碱性溶液中会与OH-反应生成弱电解质NH3·H2O，无法共存，D不符合题意； 故答案选B。 8. 下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。 下列叙述正确的是 A. 放电时，电势M极高于N极 B. 放电时，N极上反应为Ag-e-+Cl-=AgCl C. 充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗1 mol Sb4O5Cl2 D. 充电时，M极上反应为Sb4O5Cl2+12e-+10H+=4Sb+2Cl-+5H2O 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，放电时，N电极上AgCl→Ag发生得电子的还原反应，为正极，电极反应为：，M电极为负极，电极反应为，充电时，N为阳极，M为阴极，电极反应与原电池相反，据此解答。 【详解】A．由分析可知，放电时，M电极为负极，电势低于N极；A错误； B．由分析可知，放电时，N电极反应为：，B错误； C．由分析可知，建立电子转移关系式：，由此可知，消耗4molAg，同时消耗，C错误； D．充电时，M极为阴极，电极反应与原电池相反：，D正确； 故答案选D。 9. 下列有机物的鉴别方法（必要时可加热），不能达到目的的是 A. 用氢氧化钠溶液鉴别植物油、汽油、甘油 B. 用银氨溶液鉴别乙醛、甲酸、乙酸、乙醇溶液 C. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇、溴苯、乙酸 D. 用盐酸鉴别苯、苯酚钠溶液、碳酸氢钠溶液、乙醇钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．植物油在NaOH中水解，汽油不溶分层，甘油溶解，现象不同可鉴别，A正确； B．乙醛和甲酸均含醛基，均能与银氨溶液反应生成银镜，无法区分；乙酸与银氨溶液中和但无银镜，乙醇不反应，但乙醛和甲酸无法鉴别，B错误； C．乙醇使酸性高锰酸钾褪色，溴苯分层不反应，乙酸不反应但溶解，现象不同可鉴别，C正确； D．苯分层，苯酚钠生成浑浊，碳酸氢钠产生气体，乙醇钠中和无明显现象，现象不同可鉴别，D正确； 故答案选B。 10. 现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作(忽略混合后溶液的体积变化)能使溶液的pH变成2的是 A. 加入的溶液 B. 加入水进行稀释 C. 加水稀释成 D. 加入的盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．原溶液中H⁺的浓度为0.1mol/L，其物质的量为0.001mol，NaOH的物质的量为0.0008mol，中和后剩余H⁺为0.0002mol，总体积20mL，c(H+)=0.01mol/L，pH=2，A符合题意。 B．稀释后体积110mL，c(H+)≈0.00909mol/L，pH≈2.04，B不符合题意； C．稀释至1L时c(H+)==0.001mol/L，pH=3，C不符合题意； D．混合后c(H+)=≈0.0505mol/L，pH≈1.3，D不符合题意； 故选A。 11. 已知电导率越大导电能力越强。常温下用溶液分别滴定10.00 mL浓度均为的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示： 下列说法正确的是 A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线 B. 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂 C. b、c两点溶液中水的电离程度：c>b D. b点溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl为强酸，初始时完全电离，离子浓度高，电导率大；醋酸为弱酸，初始部分电离，离子浓度低，电导率小。则初始电导率高的曲线②为滴定盐酸，曲线①为滴定醋酸，A错误； B．醋酸与NaOH反应终点生成显碱性的，应选择在碱性范围变色的酚酞作指示剂，甲基橙在酸性范围变色，会导致误差，B错误； C．c点对应曲线②V(NaOH)=10 mL，此时恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，水的电离不受影响；b点对应曲线①V(NaOH)=20 mL，此时NaOH过量，溶液含等物质的量的和NaOH，浓度大，抑制水的电离，故水的电离程度c＞b，C正确； D．b点溶液含等物质的量的和NaOH，根据电荷守恒：，则，D错误； 故选C。 12. 常温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中水电离出的随加入溶液体积的变化关系如图所示(假设整个过程中温度不变)，已知，。下列说法正确的是 A. a点时， B. b点对应加入的体积 C. d点对应溶液的为7 D. e点对应溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．a点对应溶液为，由于，，醋酸抑制水电离，水的电离程度很小，，则，，溶液中，即水电离出的，A正确； B．当时，溶质为物质的量之比为的，因为醋酸的电离()大于醋酸根的水解()，因此此时为酸性；b点时，，此时溶液呈中性，则加入的体积应大于，B错误； C．c点时，NaOH与CH3COOH恰好完全反应，溶质为，溶液呈碱性，继续滴加NaOH溶液至d点，溶液的pH>7，C错误； D．点时消耗溶液，点对应溶液中的溶质为等物质的量的和，根据物料守恒可知，，D错误； 故选A。 13. 已知常温下，、。二者的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 点的分散系中：(溶解)(沉淀) B. 向点分散系中加入适量后可得到点对应的分散系 C. 进行程度比较小 D. 常温下，CuX饱和溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】已知常温下，>，当c(X2-)相等时，c(Zn2+)>c(Cu2+)，-lg(Zn2+)<-lg(Cu2+)，故、分别是、的沉淀溶解平衡曲线，以此解答。 【详解】A．由分析可知，、分别是、的沉淀溶解平衡曲线，点相对于是过饱和体系，有沉淀生成，则(溶解)(沉淀)，A正确； B．由分析可知，是沉淀溶解平衡曲线，向点的体系中加入后，平衡向左移动，但增大而减小，溶液仍然是饱和溶液，可得到点对应的分散系，B正确； C．的，进行程度比较大，C错误； D．CuX饱和溶液中，，，D正确； 故选C。 14. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是 A. 分子中存在2种官能团 B. 分子中所有碳原子共平面 C. 该物质与足量溴水反应，最多可消耗 D. 该物质与足量溶液反应，最多可消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知分子中含有酚羟基、酯基和碳碳双键，共三种官能团，A错误； B．分子中苯环确定一个平面，碳碳双键确定一个平面，且两个平面重合，故所有碳原子共平面，B正确； C．酚羟基含有两个邻位H可以和溴发生取代反应，另外碳碳双键能和单质溴发生加成反应，所以最多消耗单质溴3mol，C错误； D．分子中含有2个酚羟基，含有1个酯基，酯基水解后生成1个酚羟基，所以最多消耗4molNaOH，D错误； 故选B。 二、多选题。 15. 联氨(N2H4)属于二元弱碱，在水溶液中的电离方程式为、。常温下，向含有一定量N2H6Cl2的溶液中加入NaOH，溶液中含氮微粒(、、)的物质的量分数[如]随pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅲ代表随溶液pH变化的关系 B. 常温下， C. 溶液中存在 D. b点溶液中： 【答案】CD 【解析】 【分析】常温下，向含有一定量N2H6Cl2的溶液中加入NaOH，随着NaOH溶液的加入，溶液pH值增大，依次发生：+OH-=+H2O，+OH-=N2H4+H2O，由此可推知曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表，据此分析解题。 【详解】A．曲线I代表随溶液pH变化的关系，曲线Ⅲ代表随溶液pH变化的关系，A错误； B．由分析可知，曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表，图中b点为c()=c(N2H4)，故常温下，，B错误； C．由分析可知，曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表，结合题干图像可知N2H5Cl溶液显酸性，即水解大于电离，故溶液中存在，C正确； D．根据电荷守恒有：，故b点溶液中：，D正确； 故答案为：CD。 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 三、解答题。 16. 滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题： I．学生甲用的溶液来测定未知浓度醋酸溶液。 （1）配制标准溶液，下列仪器不需要的是_____（填字母）。 A. B. C. D. （2）准备与滴定： a.用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入标准NaOH溶液至“0”刻度线以上； b.固定好碱式滴定管并使碱式滴定管尖嘴充满液体； c.调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； d.量取待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液； e.用标准碱液滴定至终点，记下碱式滴定管液面读数； f.重复以上滴定操作2次，记录实验数据。 ①以上步骤有错误的是______（填字母）。 ②盛标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的_____操作（填字母）。 A. B. C. D. （3）步骤e中滴定时眼睛应注视_____，边滴边摇动锥形瓶（接近终点时，改为滴加半滴碱），直到因加入半滴碱后，溶液颜色从_____，且半分钟内不变色，即为滴定终点。 （4）下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是_____（填字母）。 A. 水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取的醋酸溶液于锥形瓶中 B. 滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C. 读取溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 D. 滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 II．实验室常用标准酸性溶液测定绿矾[摩尔质量为]样品的纯度（被还原为）。学生乙称取绿矾样品，溶解，配成溶液。 （5）取该溶液于锥形瓶中，将溶液置于_____式滴定管中进行滴定，滴定终点的标志是_____。 （6）三次实验所消耗的标准液体积依次为、、，绿矾样品的纯度为_____%（保留三位有效数字）。 【答案】（1）D （2） ①. ad ②. C （3） ①. 锥形瓶内溶液颜色变化 ②. 无色变为粉红色（或浅红色） （4）CD （5） ①. 酸 ②. 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液变为浅红（紫）色，且半分钟内不褪色 （6）92.7 【解析】 【小问1详解】 由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要到锥形瓶，故选D； 【小问2详解】 ①a．碱式滴定管未用氢氧化钠标准溶液润洗，否则会使滴定消耗氢氧化钠溶液体积偏大，导致滴定结果偏大，a错误；d．锥形瓶用待测液润洗会使待测液中溶质物质的量增大，使得滴定消耗氢氧化钠溶液体积偏大，导致滴定结果偏大，d错误；②排除碱式滴定管中气泡的方法为将碱式滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，挤压玻璃小球，快速放液排出气泡，故选C； 【小问3详解】 在滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，边滴边摇动锥形瓶（接近终点时，改为滴加半滴碱），直到因加入半滴碱后，溶液颜色从无色变为粉红色（或浅红色），且半分钟内不变色，即为滴定终点。 【小问4详解】 A．酸式滴定管未用醋酸溶液润洗，待测液浓度会减小，滴定消耗氢氧化钠溶液体积偏小，导致滴定结果偏低，A错误； B．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，对溶液无影响，滴定结果无影响，B错误； C．读取溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数，如图，消耗氢氧化钠溶液体积偏大，导致滴定结果偏高，C正确； D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则读数时消耗氢氧化钠溶液体积偏大，导致滴定结果偏高，D正确； 小问5详解】 将溶液具有氧化性，应置于酸式滴定管中进行滴定，滴定终点的标志是当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液变为浅红（紫）色，且半分钟内不褪色； 【小问6详解】 三次实验所消耗的标准液体积依次为、、，第三次实验数据误差较大应舍弃，前两次消耗标准液的平均体积为，则的物质的量为，根据方程式可知，该溶液中含有，因此溶液中，，故，绿矾样品的纯度为。 17. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。回答下列问题： （1）若在容积为2L的密闭容器中充入0.2molN2和0.6molH2在一定条件下发生反应： ，若在5min时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。 ①平衡时H2的转化率为_____________。 ②平衡后，若是提高H2的转化率，可以采取的措施有_____________ (填字母)。 A．加了催化剂 B．增大容器体积 C．降低反应体系的温度 D．充入一定量N2 ③若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行反应： ，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示： T/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 K1_____________ (填“<”“>”或“=”，下同) K2；400℃时，当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的_____________。 （2）用焦炭还原的反应为，在恒温条件下，1mol和足量C发生该反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示： ①A、B、C三点中的转化率最高的是________(填“A”“B”或“C”)点。 ②计算(`点时该反应的压强平衡常数________(是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. 50% ②. CD ③. > ④. < （2） ①. A ②. 2MPa 【解析】 【小问1详解】 ①平衡时NH3的物质的量为0.2mol，则根据方程式可知Δn(H2)=0.3mol，所以氢气的转化率为×100%=50%； ②A．催化剂可以加快反应速率，但不改变平衡转化率，A不符合题意； B．增大容器体积，压强减小，该反应为气体系数之和减小的反应，平衡逆向移动，氢气的转化率会减小，B不符合题意； C．该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，氢气的转化率增大，C符合题意； D．充入一定量的氮气，平衡正向移动，氢气的转化率增大，D符合题意； 综上所述答案为CD； ③该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，所以K1＞K2；容器体积为0.5L，则NH3、N2和H2物质的量浓度分别为6mol/L、4mol/L、2mol/L，此时浓度商Q==1.125＞0.5，所以平衡逆向移动，则v(N2)正＜v(N2)逆； 【小问2详解】 ①该反应为气体系数之后增大的反应，增大压强平衡逆向移动，NO2的转化率减小，所以三点中转化率最高的是A； ②C点平衡时CO2和NO2的浓度相等，设此时转化的NO2为xmol，则根据方程式可知生成的N2为0.5x mol，CO2为x mol，所以有1-x=x，解得x=0.5mol，总压强为10MPa，则p(NO2)=p(CO2)=×10MPa=4MPa，p(N2)=2MPa，所以Kp==2MPa。 18. 磷酸铁(FePO4)常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣(主要成分)Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、CaO、MgO)为原料制备磷酸铁的流程如下： 已知：，，。 回答下列问题： （1）基态Fe在元素周期表中位于第___________周期___________族。 （2）浸渣的主要成分为___________(填化学式)。 （3）检验“还原”步骤溶液中的离子是否全部被还原应取样，再滴加___________试剂(填化学式)。 （4）“除钙镁”后的溶液中___________。 （5）写出“氧化沉铁”时的离子反应方程式___________。纯净的磷酸铁呈白色，而实际制备的产品略带棕黄色，可能是产品中混有___________(填化学式)杂质。 （6）若1 t硫铁矿烧渣中含a molFe2O3、b molFe3O4，按上述流程理论上最多可生产___________(用含a、b的算式表示)kg的FePO4. （7）CaF2的晶胞结构如图所示。黑球为F-，晶胞边长为a pm，2个F的最近距离为___________pm。 【答案】（1） ①. 四 ②. Ⅷ （2）SiO2 （3）KSCN （4）5：2 （5） ①. ②. Fe(OH)3或Fe2O3 （6）0.151(3a+4b) （7） 【解析】 【分析】烧渣加入稀盐酸，Fe2O3、Fe3O4、CaO、MgO与稀盐酸生成相应的盐，SiO2不溶于盐酸，故浸渣的主要成分为SiO2。加入还原铁粉将Fe3+还原为Fe2+，加入NaF除去钙镁离子，再加入磷酸二氢钾、氨水、氧气生成产物FePO4。 【小问1详解】 铁为26号元素，基态Fe在元素周期表中位于第4周期Ⅷ族。 【小问2详解】 浸渣的主要成分为SiO2。 【小问3详解】 Fe3+的检验试剂为KSCN溶液，故答案为取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若无明显现象，则无Fe3+； 【小问4详解】 经测定“除钙镁”后的溶液中，； 【小问5详解】 根据题干条件，反应物为磷酸二氢铵、氨水、Fe2+、O2，生成物为FePO4，反应中铁化合价由+2变为+3、氧化合价由0变为-2，根据元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒写出离子方程式为；反应中Fe3+会与氨水反应生成Fe(OH)3，氢氧化铁可能部分分解为氧化为氧化铁，故实际制备产品略带棕黄色，可能是产品中混有Fe(OH)3或Fe2O3； 【小问6详解】 amolFe2O3与盐酸反应生成2amolFe3+，2amolFe3+再与amol还原铁粉反应生3amol Fe2+。bmolFe3O4与盐酸反应生成2bmolFe3+与bmol Fe2+，2bmolFe3+与bmol还原铁粉反应生成3bmol Fe2+，则溶液中共有(3a+4b)mol Fe2+，根据铁元素守恒则生成(3a+4b)mol FePO4，则生产FePO4的质量为； 【小问7详解】 由图，2个F的最近距离为晶胞边长的二分之一：pm。 19. Montanine型生物碱K是一类含有抗肿瘤、抗抑郁、抗焦虑等多种药理活性的石蒜科生物碱。K的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）A→D的反应条件为_______，B→C的反应类型为_______。 （3）D和E相比，E在水中的溶解度更大，原因为_______。 （4）G→H构筑的官能团的名称为_______。 （5）E→F的化学方程式为_______。 （6）、I→J的反应中除生成I、J外，还分别生成_______、_______。 （7）同时满足下列条件的H的同分异构体共有_______种。 a．属于芳香族化合物，且苯环上的取代基不超过3个； b．与溶液发生显色反应； 其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________。 【答案】（1）甲苯 （2） ①. 光照 ②. 取代反应 （3）E分子中含有羟基，能与水分子形成氢键，而D分子中无羟基，氢键作用使E溶解度更大 （4）氨基 （5）2+O22+2H2O （6） ①. HCl ②. （7） ①. 45 ②. 【解析】 【分析】A分子式为C7H8，为甲苯，与浓硫酸在加热条件下发生取代反应得到B，根据C的结构简式可知B的结构简式为，A到D发生取代反应，根据F的结构简式可知D的结构简式为：，D转化为E，根据F的结构简式可知E为苯甲醇，结构简式为，F转变为G，G到H发生还原反应，H与C发生取代反应生成I，I到J脱水形成三元环结构，J最后转化为K。 【小问1详解】 由A物质的分子式及后续流程可知A为甲苯； 【小问2详解】 由分析可知，D为，A→D发生的是甲基的取代反应，则反应条件为光照；B为，分析B、C的结构简式，可知的反应类型为取代反应； 【小问3详解】 E为，含有羟基，可以与水分子之间形成氢键，增加其在水中的溶解度，而D分子中无羟基； 【小问4详解】 的反应中官能团的变化为由氰基()变为氨基()； 小问5详解】 发生醇的催化氧化，化学方程式为2+O22+2H2O； 【小问6详解】 发生的是取代反应，反应中还生成；发生脱水形成三元环结构，反应中还生成； 【小问7详解】 H的结构简式为：，满足a．属于芳香族化合物，则含有苯环，且苯环上最多3个取代基；b．与溶液发生显色反应，结构中有酚羟基存在，可分情况讨论： （1）当苯环只有1个取代基，因含有酚羟基，此情况不成立； （2）当苯环含有2个取代基：同时满足条件的H的同分异构体有、、、、，每种均有邻间对三种位置，共15种； （3）当苯环有3个取代基，则取代基可以是、、，每种组合有10种位置异构关系，共30种同分异构体； 综上所述，共计45种同分异构体； 其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期第三次月考 高三化学学科试卷 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、单选题。 1. 下列表述中不正确的是 A. “神舟十三号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生 C. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 D. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 2. 用CO可以消除氮的氧化物，如反应分两步进行： ⅰ．（慢反应） ⅱ．（快反应） 为了显著提高CO消除的反应速率，可采取的措施有 ①适当升高温度 ②恒容条件下，增大CO的浓度 ③研发高效催化剂，降低反应ⅱ的活化能 ④研发高效催化剂，降低反应ⅰ的活化能 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 3. 在室温下存在平衡，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在、时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应速率：C点v(正)>v(逆)，F点v(正)>v(逆) B. B点时进行的操作是拉注射器活塞，E点时进行的操作推注射器活塞 C. 体系颜色的深浅：E>F>H D. 反应的平衡常数K：K(C)>K(D)>K(A) 4. 反应进行的方向是化学反应原理的三个重要组成部分之一，下列说法中正确的是 A. 根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 B. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，是因为ΔH<0 C. 反应物总能量高于生成物总能量，该反应一定能自发进行 D. 乙烯聚合为聚乙烯是熵增的过程 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的质子数，比的少 B. 在的溶液中，的数目为 C. 标准状况下，含有的极性共价键的数目为 D. 常温下，与足量浓硝酸反应，生成的数目为 6. 向如下图所示的BaCl2溶液中通入CO2气体，且向该溶液中加入下列物质后仍无白色沉淀生成的是 A. NaCl溶液 B. Na单质 C. Na2O D. 氨水 7. 若溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A. Al3+、Na+、、Cl- B. K+、Na+、Cl-、 C. K+、Na+、Cl-、 D. K+、、、 8. 下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。 下列叙述正确的是 A. 放电时，电势M极高于N极 B. 放电时，N极上反应为Ag-e-+Cl-=AgCl C. 充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗1 mol Sb4O5Cl2 D. 充电时，M极上反应为Sb4O5Cl2+12e-+10H+=4Sb+2Cl-+5H2O 9. 下列有机物的鉴别方法（必要时可加热），不能达到目的的是 A. 用氢氧化钠溶液鉴别植物油、汽油、甘油 B. 用银氨溶液鉴别乙醛、甲酸、乙酸、乙醇溶液 C. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇、溴苯、乙酸 D. 用盐酸鉴别苯、苯酚钠溶液、碳酸氢钠溶液、乙醇钠溶液 10. 现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作(忽略混合后溶液的体积变化)能使溶液的pH变成2的是 A. 加入的溶液 B. 加入水进行稀释 C. 加水稀释成 D. 加入的盐酸 11. 已知电导率越大导电能力越强。常温下用溶液分别滴定10.00 mL浓度均为的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示： 下列说法正确的是 A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线 B. 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂 C. b、c两点溶液中水的电离程度：c>b D. b点溶液中： 12. 常温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中水电离出的随加入溶液体积的变化关系如图所示(假设整个过程中温度不变)，已知，。下列说法正确的是 A. a点时， B. b点对应加入的体积 C. d点对应溶液的为7 D. e点对应溶液中： 13. 已知常温下，、。二者的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 点的分散系中：(溶解)(沉淀) B. 向点分散系中加入适量后可得到点对应的分散系 C. 进行程度比较小 D. 常温下，CuX饱和溶液中 14. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是 A. 分子中存在2种官能团 B. 分子中所有碳原子共平面 C. 该物质与足量溴水反应，最多可消耗 D. 该物质与足量溶液反应，最多可消耗 二、多选题。 15. 联氨(N2H4)属于二元弱碱，在水溶液中的电离方程式为、。常温下，向含有一定量N2H6Cl2的溶液中加入NaOH，溶液中含氮微粒(、、)的物质的量分数[如]随pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅲ代表随溶液pH变化的关系 B. 常温下， C. 溶液中存在 D. b点溶液中： 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 三、解答题。 16. 滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题： I．学生甲用的溶液来测定未知浓度醋酸溶液。 （1）配制标准溶液，下列仪器不需要的是_____（填字母）。 A. B. C. D. （2）准备与滴定： a.用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入标准NaOH溶液至“0”刻度线以上； b.固定好碱式滴定管并使碱式滴定管尖嘴充满液体； c调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； d.量取待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液； e.用标准碱液滴定至终点，记下碱式滴定管液面读数； f.重复以上滴定操作2次，记录实验数据。 ①以上步骤有错误的是______（填字母）。 ②盛标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的_____操作（填字母）。 A. B. C. D. （3）步骤e中滴定时眼睛应注视_____，边滴边摇动锥形瓶（接近终点时，改为滴加半滴碱），直到因加入半滴碱后，溶液颜色从_____，且半分钟内不变色，即为滴定终点。 （4）下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是_____（填字母）。 A. 水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取的醋酸溶液于锥形瓶中 B. 滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C. 读取溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 D. 滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 II．实验室常用标准酸性溶液测定绿矾[摩尔质量为]样品的纯度（被还原为）。学生乙称取绿矾样品，溶解，配成溶液。 （5）取该溶液于锥形瓶中，将溶液置于_____式滴定管中进行滴定，滴定终点的标志是_____。 （6）三次实验所消耗标准液体积依次为、、，绿矾样品的纯度为_____%（保留三位有效数字）。 17. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。回答下列问题： （1）若在容积为2L的密闭容器中充入0.2molN2和0.6molH2在一定条件下发生反应： ，若在5min时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。 ①平衡时H2的转化率为_____________。 ②平衡后，若是提高H2的转化率，可以采取的措施有_____________ (填字母)。 A．加了催化剂 B．增大容器体积 C．降低反应体系的温度 D．充入一定量N2 ③若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行反应： ，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示： T/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 K1_____________ (填“<”“>”或“=”，下同) K2；400℃时，当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的_____________。 （2）用焦炭还原的反应为，在恒温条件下，1mol和足量C发生该反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示： ①A、B、C三点中的转化率最高的是________(填“A”“B”或“C”)点。 ②计算(`点时该反应的压强平衡常数________(是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 18. 磷酸铁(FePO4)常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣(主要成分)Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、CaO、MgO)为原料制备磷酸铁的流程如下： 已知：，，。 回答下列问题： （1）基态Fe在元素周期表中位于第___________周期___________族。 （2）浸渣主要成分为___________(填化学式)。 （3）检验“还原”步骤溶液中的离子是否全部被还原应取样，再滴加___________试剂(填化学式)。 （4）“除钙镁”后的溶液中___________。 （5）写出“氧化沉铁”时的离子反应方程式___________。纯净的磷酸铁呈白色，而实际制备的产品略带棕黄色，可能是产品中混有___________(填化学式)杂质。 （6）若1 t硫铁矿烧渣中含a molFe2O3、b molFe3O4，按上述流程理论上最多可生产___________(用含a、b的算式表示)kg的FePO4. （7）CaF2晶胞结构如图所示。黑球为F-，晶胞边长为a pm，2个F的最近距离为___________pm。 19. Montanine型生物碱K是一类含有抗肿瘤、抗抑郁、抗焦虑等多种药理活性的石蒜科生物碱。K的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）A→D的反应条件为_______，B→C的反应类型为_______。 （3）D和E相比，E在水中的溶解度更大，原因为_______。 （4）G→H构筑的官能团的名称为_______。 （5）E→F的化学方程式为_______。 （6）、I→J的反应中除生成I、J外，还分别生成_______、_______。 （7）同时满足下列条件的H的同分异构体共有_______种。 a．属于芳香族化合物，且苯环上的取代基不超过3个； b．与溶液发生显色反应； 其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $