黑龙江哈尔滨市第六中学校等校2023级高三下学期2月阶段性测试 化学试卷

二月阶段性测试2023级高三化学试卷 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 As 75 Ni 59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列关于化学材料的说法错误的是 A. 手术缝合材料聚乳酸属于有机高分子材料 B 石墨烯能导电属于金属材料 C. 芯片的主要材料硅属于无机非金属材料 D. 掺杂的聚乙炔属于导电高分子材料 2. (沸点为11℃)可做自来水消毒剂，碱性溶液中的与反应能制备：。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，分子中氧原子数为 B. 生成时，该反应转移电子数为 C. 溶液中数为 D. 固体中阴离子数为 阅读下列材料，完成下列3个小题。 铁、钴、镍是第四周期第Ⅷ族元素，性质相似，都能形成多种配合物，如、、等，其中常温下为液态，熔点低，易溶于；无水呈蓝色，吸附空气中水分时会转化为粉红色的。 3. 下列关于物质结构说法正确的是 A. 铁、钴、镍的基态原子最外层电子数不同 B. 属于离子晶体 C. 的键角比的键角大 D. 中有键 4. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 溶液呈酸性，可用于蚀刻铜制品 B. 有还原性，可用于除去废水中的 C. 吸水变色，可做干燥剂是否失效的指示剂 D. Co金属性较强，锂电池中可做负极材料 5. 下列关于化学用语的表述正确的是 A. 的空间构型为：四面体形 B. 中的C原子杂化方式为：sp杂化 C. 基态Co原子的价层电子排布式为： D. Ni的价电子排布图为： 6. 连花清瘟的有效成分绿原酸的结构简式如图所示，下列关于绿原酸的说法错误的是 A. 该物质能发生消去、氧化、加聚反应 B. 该物质理论上可用于制造酚醛树脂 C. 1 mol绿原酸最多可与4 molH2发生加成反应 D. 该物质与足量Na、NaHCO3反应生成的气体物质的量之比为1:1 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入NaBr溶液中： B. 与水反应用作潜水艇氧气来源： C. 绿矾处理含的酸性废水： D. 缠有铜丝的铁钉放入滴有酚酞的NaCl溶液中，铜丝附近溶液变红： 8. 下列有关的实验装置、试剂及操作，能达到实验目的的是 A B C D A. 分离乙酸乙酯和乙醇 B. 测定胆矾中的结晶水 C. 失水 D. 制备 9. 可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。 下列说法错误的是 A. E能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. F分子中采取杂化的原子有3个 C. P在碱性条件下能够发生水解反应而降解 D. P解聚生成M的过程中，存在键的断裂与形成 10. 一种新型离子液体由X、Y、Z、R、W五种短周期元素组成，且原子序数依次增大，X比同周期相邻元素的第一电离能都高，Y与W同主族。下列叙述正确的是 A. 该化合物的熔点小于R与Z形成的化合物的熔点 B. 简单离子半径： C. Y的单质分子都是非极性分子 D. 阴离子中所有原子最外层都是8电子饱和结构 11. 砷(As)和镍(Ni)形成某种晶体的晶胞结构如下图所示，距离As最近的Ni构成正三棱柱，为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 该晶体的化学式为NiAs B. 晶体中Ni的配位数为6 C. (ⅰ)和(ⅱ)两个Ni之间的距离为 D. 晶胞密度为 12. 从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的流程如下： “盐浸”过程转化为，并有少量和浸出。下列说法错误是 A. “盐浸”过程若浸液下降，需补充 B. “滤渣”的主要成分为 C. “沉锌”过程发生反应 D. 应合理控制用量，以便滤液循环使用 13. 通过电化学方法制备，进而由与反应合成。为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性：。下列说法错误的是 A. 电极A的电势高于电极B B 电极B连接电源负极 C. 电解液中可以用氢溴酸代替 D. 原料足量的情况下，理论上电路中转移可得到0.1 mol 14. 某小组同学用铁粉还原AgCl制取Ag，实验如下： 实验 操作及现象 i．产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe）； ii．静置后，固体变为灰白色； iii．取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀； iv．取ii中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得 已知：不能氧化，。 下列说法不正确的是 A. 由i可知发生了两个不同的置换反应 B. iii中生成黄色沉淀的反应为 C. 由ii和iv可推测氧化性 D. ii中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中增大，减小 15. 气氛下，溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标为组分中铅占总铅的质量分数。已知，、，。下列说法错误的是 A. 时，溶液中 B. 时， C. 时， D. 时， 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 硫酸铈铵是分析化学常用的滴定剂。以氟碳铈矿(含等)为原料制备硫酸铈铵的流程如图所示。 已知部分信息如下： ①在空气中易被氧化为具有强氧化性； ②稀土离子易与形成复盐沉淀，发生反应：。 回答下列问题： （1）中铈元素的化合价为___________；滤渣A的主要成分有、___________(填化学式)。 （2）“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，这样操作的目的是___________。 （3）“酸浸”中，铈金属浸出率与温度关系如图1所示，与硫酸浓度关系如图2所示。工业生产应选择的适宜条件是___________。若用稀盐酸进行酸浸，则会造成的影响是___________。 （4）“沉铈”中，硫脲的作用是___________。 （5）向含溶液中加入反应生成的离子方程式为___________。 （6）测定产品纯度。称取产品溶于水，配制成溶液，准确量取配制溶液于锥形瓶，加入硫酸亚铁铵溶液恰好完全反应。该产品纯度为___________%(杂质不参与反应；摩尔质量为；滴定反应为)。 17. 正丁醚可用作溶剂，电子级清洗剂。实验室制备原理如下：。 制备步骤： 步骤Ⅰ．选择仪器并组装(夹持装置略)。 步骤Ⅱ．加入15.5 mL正丁醇、2.5 mL浓硫酸，摇匀，在磁力搅拌器上加热至100~115℃，保持反应物微沸约20 min，回流分水。 步骤Ⅲ．当烧瓶内反应物温度升至135℃左右，分水器水层界面不再上升时，即可停止反应 步骤Ⅳ．反应液稍冷却后，倒入盛有25 mL水的分液漏斗中，充分摇振，静置分层。所得粗产物依次用12.5 mL水，8 mL 5% NaOH溶液、8 mL水、8 mL饱和溶液(除去正丁醇)洗涤，然后用1 g无水氯化钙干燥。 步骤Ⅴ．拆改原装置为蒸馏装置。蒸馏，收集馏分。 有关物质的物理性质如下： 化合物 密度 熔点(℃) 沸点(℃) 水中溶解度(g) 正丁醇 0.810 177.7 9 正丁醚 0.773 142.4 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中除了选择回流冷凝管、分水器(如下图)，还应选择___________(选字母序号)。 A． B． C． D． E． （2）步骤Ⅱ中，分水器中水层位于___________(填“上”或“下”)层。若水层-有机层界面不清楚时，可加盐使水层饱和，这样做的原理是___________(答一条)。 （3）步骤Ⅲ进行1.5 h后，若继续加热，则反应液变黑并有较多的副产物生成。写出正丁醇被热硫酸炭化的化学方程式___________。 （4）步骤Ⅳ中，8 mL水洗的作用是___________。干燥后的混合物经过___________(填操作名称)，转移至蒸馏烧瓶中。 （5）步骤Ⅴ中，判断正丁醚蒸馏完毕的现象是___________。 18. 二甲醚既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）反应的___________。 （2）反应Ⅰ，、为原料合成的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 (a)该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为___________。 (b)中的π键断裂的步骤是___________(请填序号)。 (c)对于反应Ⅰ，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．恒容密闭容器中，混合气体的压强不再发生变化可判断该反应达到平衡状态 B．低温、高压有利于提高转化为甲醇的平衡转化率 C．增大与的初始投料比，有利于提高转化为甲醇的平衡转化率 （3）向恒温恒容的密闭容器中通入物质的量之比为1：2的和，控制温度为、起始压强为15 MPa下发生上述三个反应，反应进行1 h达到平衡，测得容器内压强为11 MPa，、和的压强满足以下关系，，二甲醚的产率为___________[二甲醚的产率]，反应Ⅲ的平衡常数___________。 （4）恒压、投料比的情况下，不同温度下的平衡转化率和产物的选择性(选择性是指生成某物质消耗的占消耗总量的百分比)如图所示。当温度超过290℃，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。 19. Daprodustat是一种用于治疗贫血的药物，其中间体J的合成路线如下图所示。 已知：。 （1）A是一种芳香族化合物，则B物质的官能团名称为___________。 （2）的反应类型是___________。 （3）F不能水解，G的结构简式为___________，F和G的酸性大小为F___________G(请填“>”或“<”)。 （4）H与乙二胺一定条件下反应生成七元环状物的化学方程式是___________。 （5）物质K比多一个不饱和度，满足以下条件的K有___________种。 a．包含苯环，可与反应 b．可与HCl反应 （6）由中间体J合成Daprodustat的过程中需经历以下三步。 其中试剂1的分子式为，J生成K为加成反应，则试剂1和L的结构简式分别为___________和___________。 二月阶段性测试2023级高三化学试卷 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 As 75 Ni 59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3~5题答案】 【答案】3. C 4. C 5. B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）增大固体接触面、增大氧气浓度提高焙烧速率并且使反应更充分 （3） ①. 、硫酸浓度为 ②. 具有强氧化性，会与反应生成，污染环境 （4）作还原剂，将还原为 （5） （6）(或) 【17题答案】 【答案】（1）AD （2） ①. 下 ②. 增大水层与有机层的密度差，利于两者分层或降低有机物的溶解度 （3） （4） ①. 洗去残留的溶液，防止其与产生沉淀堵塞分液漏斗 ②. 过滤 （5）温度计示数快速升高或无馏出物 【18题答案】 【答案】（1）-122.5 （2） ①. (或其他写法也可) ②. ②④ ③. AB （3） ①. 20% ②. （4）反应Ⅰ、Ⅱ放热，升温平衡逆向移动；反应Ⅲ吸热，升温平衡正向移动。超过290℃后，反应Ⅲ正向移动程度大于Ⅰ、Ⅱ逆向移动程度，转化率升高 【19题答案】 【答案】（1）硝基 （2）加成反应 （3） ①. ClCH2COOH ②. < （4）+ （5）16 （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $