四川绵阳南山中学2026届高三下学期考前预测化学试题

2026年3月 绵阳南山中学高2023级高三第六次教学质量检测 化学试题 命题人：南山中学高三化学组 注意事项： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.答案全部写在答题卡上，写在试题卷上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Zn-65 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意） 1. 化学与生活紧密相关，下列有关叙述错误的是 A．奶粉中添加维生素作为营养强化剂 B．天问一号探测器着陆火星过程中使用芳纶制作的降落伞，芳纶是合成有机高分子材料 C．牙膏添加氟化物(如NaF)，利用其强氧化性预防龋齿 D．北斗系列卫星上使用的硅太阳能电池阵，能将太阳能直接转化为电能 2. 下列有关物质性质或用途的说法正确的是 A．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无明显现象，SO2通入Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀 B．工业上采用电解熔融NaCl冶炼金属钠，也可用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属铝 C．碳与浓硝酸反应有红棕色气体产生，体现了浓硝酸的酸性和氧化性 D．加热浓硫酸与NaCl固体的混合物可制备HCl，说明浓硫酸酸性强于HCl 3．下列化学用语表述正确的是 A．2-乙基-1，3-丁二烯的键线式： B．H2O的模型： C．质子数为17，中子数为20的氯原子： D．H2O2的电子式： 4．化合物是一种有机合成中间体，其结构简式如图，下列说法不正确的是 A． 分子中含有2个手性碳原子 B．分子中含有5种官能团 C．可与FeCl3溶液发生显色反应 D．能发生水解、酯化、加成及氧化反应 5．NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。下列有关[Ni(NH3)6]SO4的说法正确的是 A．Ni的核外电子排布式为[Ar]3d64s2 B．Ni(NH3)6]2+中H-N-H的键角大于NH3中的键角 C．1 mol [Ni(NH3)6]2+中σ键的数目为18 mol D．VA族元素单质的晶体类型一定相同 6．下列实验装置能达到相应目的的是 A．装置甲：制取并收集氨气 B．装置乙：自制氢氧燃料电池 C．装置丙：用NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液 D．装置丁：配制一定浓度的NaOH溶液 7．下列有关反应的方程式书写正确的是 A．用稀硫酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O B．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O +2H+= 2Ag++H2O C．H2SO3溶液中滴加Na2S，出现浅黄色浑浊：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O D．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：PbS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Pb2+(aq) 8．一种阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子中有3个未成对电子，下列说法正确的是 A．Y的第一电离能比同周期左右相邻元素的第一电离能低 B．电负性：W>Z C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W D．简单氢化物的沸点：Y<Z 9.为早日实现“碳中和”、“碳达峰”目标，科学家提出用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)反应生成HCOOH，反应机理如图所示，已知当生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是 A． 通过CO2(g)和H2(g)反应制备液态HCOOH，每转移1mole-，放出31.2kJ的热量 B． 反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 C．物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物 D．催化剂能降低活化能，加快反应速率，改变反应热，从而提高转化率 10. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用pH试纸测定NaCl和NaF溶液的pH, pH(NaCl)<pH(NaF) F元素非金属性强于Cl元素 B 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化 Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 D 向 2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加1mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液，有白色沉淀产生，再滴加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，出现黑色沉淀 验证溶度积：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) 11.在卤水精制中，纳滤膜对Ca2+、Mg2+有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如图(图中表示链延长)。 已知： +—NH2+HCl 下列说法不正确的是 A.合成J的反应为缩聚反应 B．J有亲水性可能与其存在正负离子对有关 C．J具有网状结构与单体TMC的结构有关 D．MPD的核磁共振氢谱有3组峰 12．/石墨烯电极材料可在光照条件下产生电子()和空穴()，其制氧效果优越，原理如图所示。下列叙述正确的是 A．放电时，电子流向：b→离子交换膜→a B．放电时，每消耗0.1 mol O2，负极区电解质溶液的质量增加13g C．充电时，电池总反应： D．充电时，电势高低：a<b 13. 一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示（晶胞边长为apm，晶胞高为cpm，为阿伏加德罗常数的值）。 下列说法正确的是 A．该物质的化学式为 B. Mg的配位数为12 C．硼原子间最近距离为 D．该物质的摩尔体积为 14．工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如图所示： 已知：①难溶于冷水，易溶于热水。②  。 ③， 下列说法错误的是 A．“浸取”时加入饱和NaCl溶液的目的是增大Cl—浓度，便于铅元素进入溶液 B．加入MnO调pH时，使平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+正向移动，除去Fe3+ C．“沉降”时加入冰水可使平衡逆向移动 D．PbCl2经“沉淀转化”后得到PbSO4，若用1L H2SO4溶液转化2 mol PbCl2沉淀(忽略溶液体积变化)，则H2SO4溶液的起始物质的量浓度不得低于2.000 mol/L 15．常温下，向CaA饱和溶液(有足量CaA固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进CaA溶解，总反应为CaA+2H+H2A+Ca2+。平衡时lg[c(Ca2+)/(mol·L-1)]、分布系数与pH的变化关系如图(M代表H2A、HA-或A2-)。比如，。已知：常温下H2A的饱和溶液的浓度为1.06 mol/L。下列说法错误的是 A．在Na2A溶液中，A2-的 B．在H2A的饱和溶液中， C．pH=2.6、c(Ca2+)=0.1mol/L时，0.1mol/LNaHA溶液中无CaA沉淀生成 D．常温下，CaA的pKsp(CaA)≈8.63 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16．（14分）CrCl3(THF)3()是有机反应中重要的固体催化剂，易溶于THF(一种有机溶剂)，极易水解。合成原理为：。在非水体系中合成CrCl3(THF)3的步骤如下： ①制备无水()；按下图组装仪器，称取3.04g粉末(绿色，)放在反应管中央摊平，通入一段时间后，打开管式炉加热电源至660℃，水浴加热，反应2 h，得到和另一种由3种元素构成的气体。 ②THF除水处理：THF液体中加入干燥剂，蒸馏，收集66℃的馏分。 ③合成CrCl3(THF)3：按下图组装仪器，将步骤①中制备的无水和Zn粉放入纸质反应器内，双颈烧瓶中加入100 mL无水四氢呋喃，通后关闭，接通冷却水，加热至四氢呋喃沸腾，其蒸气通过联接管进入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到纸质反应管中，反应2.5h后在环境中除去多余的THF，冷却、抽滤、干燥得产品7.60 g。 第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 回答下列问题： (1)球形冷凝管中出水口为 (填“a”或“b”)。 (2)反应管中制备无水的化学方程式是 。若将和一起加热也可制得无水，用化学方程式和必要的文字描述解释的作用是 。（已知易水解，遇水生成两种酸性气体） (3)步骤③中，除去多余的THF可采用的方法为 。 (4)制备无水时通入的作用是 ；反应结束的现象是 。 (5)对合成CrCl3(THF)3有催化作用，步骤③中加入锌粉的作用 (用离子方程式表示)。 (6)本实验制得产品CrCl3(THF)3的产率为 (保留到小数点后两位数)。 17．（14分) 2025年全球动力电池龙头企业福建宁德时代公司推出的第二代钠电池，Na2ZrCl6作为固态电解质。工业上以天然锆英石ZrSiO4，含Fe2O3、Cr2O3、Pb3O4、SiO2等杂质）为原料生产Na2ZrCl6工艺流程如下： 已知：①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为ZrO2+、Cr3+、Fe3+、[PbCl4]2-； ②“还原”前后相关物质升华温度及沸点如下图。 回答下列问题： (1)在“溶浸”时生成一种黄绿色气体，发生的离子方程式为 。 (2)“调pH”后，废液中，则废液中为 mol·L-1。（已知：25℃时，，。） (3)“高温氯化”时，ZrO2转化为ZrCl4，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为 。 (4)“还原”的主要目的是 。 (5)Na2ZrCl6晶体可传导O2-，利用Na2ZrCl6晶体做固体电解质的电解装置，可将废气中的氮氧化物（NOx）转化为无污染气体，则阴极的电极反应式为 。 (6)某含锆的结合剂是一种平面层状材料，其晶体部分结构如右图。该结合剂的化学式为 ；层间区域可以容纳水分子的原因是 。 18．(12分)为实现“碳中和”目标，CO2的综合利用成为研究热点。 Ⅰ．利用CO2和H2制备HCOOH(g) 已知温度为T、压强为P时的摩尔生成焓（ΔH）如下表所示(注：一定温度下，由最稳定单质生成1 mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓) 气态物质 H2 CO2 HCOOH 摩尔生成焓（kJ·mol－1） 0 －395 －378.5 （1）温度为T、压强为P时，制备甲酸的热化学方程式为 。 （2）已知：温度为T1℃时，CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g) K＝2。实验测得：v正＝k正c(CO2)·c(H2)，v逆＝k逆c(HCOOH)， k正、k逆为速率常数。若T2℃时，k正＝1.8k逆，则T1 T2 （填“＞”“＜”或“＝”）。 Ⅱ．利用CO2催化加氢合成乙烯：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH＜0。 密闭容器中，在不同条件下达到平衡时，体系中C2H4的体积分数为x(C2H4)，在T＝400℃下，x(C2H4)与P总的关系和P总＝30 MPa下，x(C2H4)与T的关系如图所示： （3）图中对应等温曲线是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；N点对应的体系中P总 30MPa（填“＞”“＜”或“＝”）。 （4）某温度下，恒容反应器中，合成乙烯的反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A. H2与C2H4浓度之比保持不变 B. 混合气体的平均摩尔质量不变 C. 混合气体的密度不变 D. ΔH保持不变 （5）若合成乙烯时发生副反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3＞0 。 已知：乙烯的选择性＝×100% ①同时提高CO2的平衡转化率和平衡时C2H4选择性的反应条件为 (填2条)。 ②一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，进行反应(考虑副反应)，达到平衡状态时，CO2的转化率为60%，生成CO的物质的量为0.6 mol，则乙烯的选择性为 ；在该温度下，合成乙烯反应的平衡常数K＝ (列出计算式即可)。 19．（15分) 镇静药物氯硝西泮通过下图所示路线被成功制备。请回答： 已知： （1）化合物B的化学名称是 ，化合物C中含氧官能团名称是 。 （2）化合物D的结构简式是 ，在D生成E的②反应中，应该加入下列物质中的 作为反应条件（用序号填空）。 A．BaCO3 B．稀硫酸 C．浓硫酸 D．FeCl3 （3）该合成步骤中反应①的目的 ，原因是 。 （4）写出F→G的化学方程式： 。 （5）G发生两步反应得到氯硝西泮，第一步是加成反应，第二步是 反应。 （6）中①号N原子的孤电子对填充在 (填“s”“p”或“杂化”)轨道上。 （7）化合物B有多种同分异构体，同时符合下列条件的有 种。 ①分子中－NH2直接连接苯环 ②能与新制的银氨溶液反应产生银镜 第 6 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $绵阳南山中学高2023级高三第六次教学质量检测 化学答案详解 一、 选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分) 题号 2 3 4 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C A A B B B D D C 1.【答案】C 【详解】A.维生素是人体必需的微量营养素，奶粉中添加维生素属于合法的营养强化措施， A正确： B.芳纶是合成有机高分子材料，B正确： C.氟化物（如NaF)防龋齿的机制是氟离子与羟基磷灰石发生沉淀转化形成更稳定的氟磷灰 石，降低牙齿酸溶性；氟离子无氧化性，C错误： D.硅常做太阳能电池，能将太阳能直接转化为电能D正确： 2.【答案】A 【详解】A.硝酸根离子氧化二氧化硫为硫酸根离子，故so,与Ba(NO,),溶液生成BaSO,沉淀， A正确： B.氯化铝为共价化合物，熔融态不导电，工业上一般电解熔融氧化铝冶炼铝，B不正确： C.碳与浓硝酸反应生成CO,和s0,反应中没有生成盐，浓硝酸只体现氧化性，C不正确： D,加热浓硫酸与NaC1固体的混合物可制备HC1,是因为硫酸沸点高，难挥发，HC1易挥发逸 出脱离反应体系促使反应进行，D不正确。 3.【答案】A D选项中H2O2是分子，不存在阴阳离子，D项错误。 4.【答案】C 【详解】A.连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，化合物X分子中六元环上 连接醚键和连接羟基的碳原子为手性碳原子，则分子中含有2个手性碳原子，A正确： B.化合物X分子中含有羧基、羟基、醚键、酯基、碳碳双键5种官能团，B正确： C.化合物X分子中不含苯环，不属于酚，不能与FCl溶液发生显色反应，C错误； D.化合物X分子中含有酯基能发生水解反应，含有醇羟基、羧基能发生酯化反应，含有碳 碳双键能发生加成反应，含有羟基和碳碳双键能发生氧化反应，D正确： 5.【答案】B 【详解】A.Ni是28号元素，根据构造原理可知其核外电子排布式为[Ar]3d84s2,A错误： B.H3中N原子上含有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对 第1页共8页 之间的斥力，而[NiNH3)6+中N原子与Ni2+形成了配位键，所以[NiNH3)6]2+中H-N-H的键 角大于NH3中的键角，B正确： C.1个[NiNH)6]2+中含有6个N→Ni配位键，配位键属于o键，1个配位体NH中含有3 个N-H共价键，共价键属于o键，则1个[Ni个NH3)6+中含有c键为3×6+6=24个，所以1mol [NiNH3)6]2+中o键的数目为24mol,C错误： D.第VA族元素单质的晶体类型不一定相同，如N2是分子晶体，而Sb是金属晶体，D错误： 6.【答案】B 【解析】A选项中氨气的密度小于空气，应使用向下排空气法，导管应伸入试管底部，A项 错误。B选项中先闭合开关K1电解NaSO4溶液，分别在阴阳极生成H2、O2,后断开K1,闭 合K2,则能构成中性条件下的氢氧燃料电池，B项正确。C选项中缺少酸碱指示剂，无法进 行中和滴定，且尖嘴处应伸入锥形瓶中，C项错误。D选项中容量瓶不能用于固体的溶解，D 项错误。 7.【答案】A 【详解】A.发生归中反应，I0?+5I+6H=3I2+3H,0故A正确： B.用稀盐酸浸泡氧化银生成AgC1沉淀，离子方程式为Ag2O+2H+2C1=2AgC1+H2O,B错误： CH,SO,与S2-在酸性条件下发生归中反应生成S单质，离子方程式2S2+H,S0,+4H=3S↓+3H,0, C错误： D.加入CuSO4溶液发生沉淀转化时，Pb2+与SO42不能共存，会形成PaSO4沉淀，故D错误。 8.【答案】D 由阴离子结构及元素是短周期且原子序数依次增大，X形成4个键，为C:Y形成2个键， 为O:Z形成1个键，为F:基态W原子有3个未成对电子，W为P。 【详解】A.Y是O,同周期相邻元素是N、F,N原子2p轨道半充满，第一电离能NO, F原子半径小、核电荷数大，第一电离能FO,所以O的第一电离能比同周期左右相邻元素 低，故A正确： B.电负性F>P,即Z>W,故B错误： C.Z为F,无最高价，故C错误； D.Y简单氢化物是H,O,Z简单氢化物是H亚，H,O、H亚分子间均有氢键，常温下H,O为液 态，HF为气态，沸点HO>HF,即YZ,故D错误： 9.【答案】C 【详解】A.根据总反应H2+C02=HCOOH可知，每生成1 molHCOOH转移2mole,故46g 46g 液态HCOOH的物质的量为46 moi-1mol,则生成1mol液态HC0OH时放出热量31.2k,故 每转移1mole放出15.6kJ热量，A错误； B.反应历程中H2、CO2、H2O参与反应，其中H2中存在非极性键的断裂；生成HCOOH、 第2页共8页 H2O等含有极性键，存在极性键的形成，但不存在非极性键的形成，B错误： C.催化剂是参与反应，改变反应历程，反应前后质量和化学性质不变的物质：中间产物是 反应过程中生成又消耗的物质，物质I参与反应，最后又生成，是催化剂：物质Ⅱ、I是反应 过程中生成又消耗的，为中间产物，C正确： D.催化剂能降低活化能，加快反应速率，但不能改变反应热，平衡转化率与反应热、外界 条件（温度、压强、浓度等）有关，催化剂不能改变平衡转化率，D错误： 10.【答案】B 【详解】A.比较元素的非金属性应测同浓度时最高价含氧酸盐溶液的pH,A错误 B.碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，能使酚酞溶液变为红色，向溶液中 加入氯化钡溶液，钡离子与溶液中碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度减小， 水解平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的红色会变浅，所以观察溶 液颜色变化能证明碳酸钠溶液中存在水解平衡，故B正确： C.玻璃中含有钠元素，另外，溶液中含有钠元素，不一定是钠盐，也可能氢氧化钠，C错误： D.NS溶液过量，分别与硫酸锌、硫酸铜反应生成沉淀，不发生沉淀的转化，不能证明 Kp(ZnS)>Kp(CS),D错误： 11.【答案】D 【详解】A.反应除生成高聚物J外，还有小分子HC1生成，所以该反应是缩聚反应，故A 项正确： B.正、负离子容易与水形成水合离子，高聚物J有亲水性可能与其存在正负离子对有关，故 B项正确： C.单体TMC中三个侧链均发生反应，使高聚物J形成网状结构，故C项正确： NH2 D.对比有机物的结构可知，MPD的结构简式为 ,分子中有4种化学环境不 同的氢原子，即MPD的核磁共振氢谱中有4组峰，故D项错误： 12.【答案】C 【详解】A.电子只在导线中移动，不进入电解质溶液，电子流向：b→导线→，故A错误： B.放电时，负极区电解质溶液增加的质量为失电子的锌和离子交换膜电离出来的OH的质量 和，根据电极反应式可知每消耗0.1mol02,转移0.4mol电子，有0.2 mol Zn失电子进入溶 液，0.4 mol OH由双极膜进入负极区，则质量增加(0.2×65+0.4×17)g=19.8g,B错误： C.充电时，阳极反应为2H,0-4e=02个+4H,阴极反应为Z(OH)+2e=Zn+4OH,总反应 为2Zn(OH)=2Z+02个+40H+2H,0,C正确。 D.阳极电势高于阴极电势，由思路分析可知，充电时a电极电势高于b电极电势，D错误： 第3页共8页 13.【答案】B 【详解】4，结合投影图可知，品休结构中实线部分为1个品跑，g个数为4*4品-1， 有2个B位于晶胞体内，化学式为MgB2,A错误： B.由晶胞图可知，6个B距底面中心的Mg距离相同，底面的Mg为2个晶胞共有，即距 Mg最近的B有12个，即Mg的配位数为12，B正确： C.晶胞沿©轴的投影图中硼原子位于正三角形的中心，硼原子间的最近距离，应为 -apm, 故C错误； D.该物质的摩尔体积为a2csin60°×1036Nm3mol,D错误： 14.【答案】D 【解析】A.浸取时盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S,MnO2被还原成Mn+,加 入的NaC1可促进反应PbCL,(s)+2c(aq)=[PbCl,](aq)平衡正向移动，使更多的Pb元素存在 于溶液中，故A正确： B.加入MnO调pH时，使平衡Fe++3H,O三Fe(OH),+3H正向移动，使铁离子转化成氢氧化 铁沉淀除去，故B正确： C.△H>0反应吸热，加入冰水温度降低，使平衡PbCl,(s)+2cI(aq)=[Pbcl,](aq)逆向移动， 故C正确； D.沉淀转化的离子方程式为PbCL,(s)+SO(aq)=PbSO,(s)+2CI(aq),该反应的平衡常数 K c2(CI)c2(CI)c(Pb")Ksp(PbCl2)1.6 x103 c(So)cSO)产cPb)Ksp (PbSO,1.80=8.89x103,沉淀转化后c(CI)-4molL,则 沉淀转化后溶液中cSO)为。 &89×10-0.018moL,反应生成的PbSO为2mol,则初始的HS0, 42 的物质的量至少为2.018mol,则H2S0,溶液的起始物质的量浓度不得低于2.018molL1,故D 错误： 15.【答案】C 【解析】常温下，向CaA饱和溶液（有足量CaA固体）中通入HC1气体pH逐渐减小，图像从右 向左，c(A-)逐渐减小，导致c(HA)增大，继续通入HCl,c(HA)逐渐减小，c(H,A)逐渐 增大，故曲线IV、I、I分别表示A2、HA和H,A与pH的变化关系，根据CaA+2H一H,A+Ca 反应，随着横坐标向右，c(H)逐渐减小，上述平衡逆向移动，导致c(Ca+)逐渐减小，曲线I 第4页共8页 和Ⅱ逐渐减小，又因为在未通入HC1时，CaA饱和溶液的pH≈7，其中c(Ca2+)≈l0431s,故曲 线Ⅱ表示lgc(Ca2+)与pH的变化关系。 Kw104 【解析】A.在，A溶液中，A的一级水解常数人无1=10，同理A的二级水 解常数K父-=0=10，故1000，A正确； B.H,A的K1xK=cHXc(A) =101.2710427=105.4,在饱和溶液中，H,A的饱和溶液的浓 c(H,A) 度为1.06mol/L,c2(H）×c(A2-）=1.06×105.s4,B正确： C.pH=2.6时，0.lmol/LNaHA溶液中，HA电离平衡常数远大于其水解平衡常数，以电离为 主，忽略其水解，根据A的电离平衡常数K。=©)cA)-10cA)=10”,故 C(HA) c(HA) c(A2)=10267moL,CaA的0=c(A2-）c(Ca2+)=0.1molL×1026molL=10367>Kp=1086,故有CaA 沉淀生成，C错误： D.左侧纵坐标为-4.315的溶液的pH=7,此时未通入HCl,为CaA的饱和溶液，由图像可知， 6(A2)≈100%，由元素守恒可知，c=c(Ca2+)=1.0×10415, c(A2)=c×6(A2）=1.0×104315×100%=1.0×104315,故其中c(A2)=c(Ca2+)≈1.0×10315，故CaA的 Km-c(A2-）c(Ca2+)≈1.0×1045×1.0×105=1.0×10863，则CaA的pK,(CaA)≈8.63，D正确。 二、非选择题（本题包括4小题，共55分) 16.(14分)【答案】1.(1)a(1分) G,0,+3cC,60℃2GCl,+300C, (2) (2分)S0C1,+H,0=S0,个+2HC1个，HC1可抑制CC水 解(2分) (3)蒸馏(2分)(4)排尽空气，防止空气中的02和H20等干扰实验(1分) 反应管中无绿色固体(2分) (S)Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+(2分) (6)50.73%(2分) 【详解】(1)球形冷凝管的水流方向为下进上出： (2)C,O,与CC14反应生成CCl,和含3种元素的气体（COC12),配平得化学方程式： 第5页共8页 C,0,+3CC,60℃20rC,+3CoCL:S0C,与CC,:6H,0加热时，S0C,与水反应 (SOCL,+H,0=SO,个+2HC1个)，生成HC1,抑制CC1l水解： (3)THF沸点为66C,且易挥发，除去多余THF可采用蒸馏回收的方法： (6)C0,的物质的量为8=0.02mol,根据反应式得Qd,的物质的量为004mol,理 的，的质量为0.04mol×374.5gmol1=14.98g:产率为4 50.736。 17.(14分)(1)Pb,O4+8H+14CI=3[PbCL4+4H,0+C12个(2分) (2)6.0×1016(2分) 6)Z0,+2C-2C商温2C,+2c02分) (4)把FeCl,还原为沸点更高的FeCl2,防止FeCl,升华影响纯度(2分) (5)2NO.+4xe-=N2+2xO2(2分) (6)Zr(HPO4),或ZrHP,Os(2分) 层间含-OH,能与层间区域水分子形成氢键(2分) 【详解)2调后废液中708，则coH10、 1gmoM1.0×10molM,废 液中c(C) K[Cr(OH),]_6.0x101 cOH) -G0x10)moL=6.0x10moL,故答案为：60x105; (4)从题给信息中可以看出，ZrCl,与FeCl的升华温度相近，应把FeCl还原为FeCl2,则还原 的主要目的是：把FeCl,还原为沸点更高的FeCl2,防止FeCl,升华影响纯度： (6)在1个结构单元中，1个P原子与3个O原子和1个-OH相连，构成P0,而每个Zx 原子被4个结构单元共用，则1个结构单元中含有Zr原子的个数为4×号=1，且含2个Po, 所以该结合剂的化学式为Zr(PO4),或ZHPO:层间区域，PO:中的-O,能与水分子间形 成氢键，所以可以容纳水分子的原因是：层间含-OH,能与层间区域水分子形成氢键。 18.（共12分)【答案】(1)C02(g)+H2(g)一HC00H(g)△H=+16.5 kJ.mol1(2分) (2)>(1分) (3)①.I(1分)②.=(1分) (4)AB（2分) (5)①.低温、高压（1分)②.25%(2分) ③.0.15×0.94 (2分) 0.42×1.86 【解析】(2》由题可知，TC时，当平衡时，=，则K-C0c)--18<2,题， c(HCOOH)k 因为该反应为吸热反应（△H>O),温度升高，平衡常数增大，则T>T,。 第6页共8页 (3)①等温下，2C0,(g)+6H,(g)=C,H4(g)+4H,O(g)正反应方向为气体体积减少，压强增大， 平衡正向移动，x(C,H)增大，因此图中的等温曲线是I: ②由图可知N点为等温曲线上的点，此时温度为400C,x(C,H4)=50%,曲线Ⅱ为等压线， pa=30Pa,当温度为400C时，x(C,H4)=50%,因此N点对应的体系中pa=30MPa。 (5)①已知2C02(g)+6H(g)=C,H,(g)+4H,O(g)△H<0, CO2(g)+H,(g)=CO(g)+H,O(g)△H<0,温度降低，两个反应平衡均正向移动，但压强增大， 有利于乙烯的生成，因此同时提高C02的平衡转化率和平衡时CH,选择性的反应条件为低温、 高压； ②由题可得， 2C0,(g)+6H2(g)≥C,H(g)+4H,0(g) 初始mol 2 6 0 0 转化mol 2.x 6x 4x 平衡/mol2-2x-y 6-6x-y 4x+y C0,(g)+H,(g) ≥CO(g)+H,O(g) 初始/mol 6 0 0 转化mol y y 平衡/mol2-2x-y 6-6x-y 4x+y 得：2+y=0.6,y=06,解得x=0,3,则乙烯的选择性为03 2 21096256;平衡时C0,、H,、CH、 H,0的浓度分别是0.4mol/L、1.8nol/L、0.15mol/L、0.9mol/L合成乙烯反应的平衡常数 K=c0L,0c(CH)_0,9y×015 cH2)c2(C0,)1.8)x(0.4)29 19.(共15分)【答案】（1)①.乙酰苯胺(1分)②.酰胺基、硝基(1分) (2)O2N NH,(1分)A(1分) (3)①.保护氨基(1分) ②.苯胺有还原性，易被浓硝酸和浓硫酸氧化（1分) NH, BrCH2CO-NH CH2CO-NH O CI (4) 2NH→ +NHBr(主产物正确，写成HBr NO NO 也可得分)(2分) (5)消去(2分) (6)sp2杂化(2分) (7)13(3分) 【详解】(3)该合成步骤中反应①不可以省略，氨基易被氧化，在进行硝化反应前，先将其 转化为稳定的酰胺基，硝化反应后再水解出氨基，该过程主要是为了保护氨基不被氧化： 第7页共8页 NH BrCH,CO-NH O CH,CO-NH (4)F发生取代反应生成G: +2NH→ NHBr NO NO HN (5)G到氯硝西泮先发生羰基上的加成反应生成 NH 再脱去水分子形成双键， HO 发生消去反应生成 所以第二步为消去反应； (6)①号N原子与一个C形成双键(CN),与另一个C形成单键(N-C),采用p杂化， 三个sp杂化轨道分别用于一个C-Nσ单键、一个C=Nσ键，剩下的一个p杂化轨道容纳孤 电子对： HN- CH, (7)B的结构简式为 其同分异构体满足：则若苯环上有三个取代基：-NH2、 -CH3、-CHO,有10种同分异构体结构；若苯环上有两个取代基：-NH2、-CH2CHO,有邻、 间、对三种同分异构体结构，因此同时符合条件的有10+3=13种。 第8页共8页