精品解析：宁夏石嘴山市第一中学2025-2026学年第二学期高三年级开学化学试题

石嘴山市第一中学2025-2026学年第二学期高三年级开学测试 化学试题 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 我们生活的衣食住行都离不开有机化合物，下列说法不正确的是 A. 甲烷是一种清洁能源，是天然气的主要成分 B. 用溶液浸泡过的藻土可使水果保鲜，是利用了乙烯的还原性 C. 乙炔用于焊接或切割金属，是因为乙炔燃烧时放出大量的热 D. 聚氯乙烯(PVC)塑料，可用于制作食品包装袋 【答案】D 【解析】 【详解】A．天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧放出大量的热，且产物CO2和H2O不会污染环境，故甲烷是一种清洁能源，故A正确； B．用高锰酸钾浸泡过的藻土可使水果保鲜，是用酸性高锰酸钾溶液将乙烯氧化，即是利用了乙烯的还原性，故B正确； C．因为乙炔燃烧时放出大量的热，所以乙炔用于焊接或切割金属，故C正确； D．聚氯乙烯（PVC）含有氯元素，使用不当会产生有毒的氯化物等 ，故聚氯乙烯(PVC)塑料不可用于制作食品包装袋，故D错误； 故选D。 2. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol(其中D代表)中含有中子数为 B. 34g中含有极性键数目为 C. 常温，的溶液中数目为 D. 10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中含个中子，故此离子中含中子数为个，故A错误； B．34g物质的量为，含键数为，含键数为，含有的极性键数目为，故B错误； C．没有溶液体积，无法计算物质的量，故C错误； D．甲酸水溶液中，甲酸分子中、水分子中都含有氧原子，在质量分数为的甲酸水溶液中，甲酸的物质的量为，含原子；含水，物质的量为，含原子为，故溶液中含有氧原子数为，故D正确； 故答案为D。 3. 硼砂的化学式可表示为，其水解反应的离子方程式为：，三种含硼微粒结构示意图如下。下列说法错误的是 A. 可用X射线衍射仪测定硼砂晶体的结构 B. 配位键中B原子提供空轨道 C. 硼砂可与按物质的量之比恰好完全反应 D. 调节可实现和的相互转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．X射线衍射实验，可以确定晶体的原子排列，所以可用X射线衍射仪测定硼砂晶体的结构，故A正确； B．配位键中B原子提供空轨道、O提供孤电子对，故B正确； C．根据，，硼砂可与按物质的量之比1:2恰好完全反应，故C错误； D．，调节可实现和的相互转化，故D正确； 故选C。 4. 已知(未配平)，X为含硫化合物，下列分析错误的是 A. X是还原产物 B. X是 C. 生成X和的物质的量之比为2：1 D. 生成1mol X时转移2mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．S转化成，化合价升高，根据得失电子守恒，则S元素化合价也会下降，得电子，发生还原反应，X是还原产物，A项正确， B．由选项A可知S元素化合价降低得到X，则X中硫元素显-2价，是，B项错误； C．配平后为，和的物质的量之比为2：1，C项正确； D．根据C中方程式可知，生成1mol，则转移2mol电子，D项正确； 故选B。 5. 补血制品(含亚铁离子)与维生素配合使用，明显提高了效率。维生素(分子式为)的球棍模型如图所示。下列叙述正确的是 A. 维生素含两种官能团 B. 维生素最多能与反应 C. 维生素最多能与(标准状况)反应 D. 维生素能与水、乙醇分子形成氢键 【答案】D 【解析】 【分析】由球棍模型可知，维生素的结构简式为。 【详解】A．由结构简式可知，维生素C的官能团为羟基、酯基、碳碳双键，共有3种，故A错误； B．由结构简式可知，维生素C分子中含有的酯基能与氢氧化钠溶液反应，则1mol维生素C只能与1mol氢氧化钠反应，故B错误； C．由结构简式可知，维生素C分子中含有的碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，则1mol维生素C最多消耗标准状况下氢气的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故C错误； D．由结构简式可知，维生素C含羟基，能与水、乙醇形成分子间氢键，故D正确； 故选D。 6. 化学实验是学习化学的重要途径。下列有关操作中，错误的是 A. 浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再用的碳酸氢钠溶液冲洗 B. 为萃取氯水中的碘单质，使用戊烯作萃取剂 C. 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入盛有水的烧杯中，搅拌稀释 D. 在通风橱中制备氯气，同时用氢氧化钠溶液吸收尾气 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有强腐蚀性，若沾在皮肤上应先用大量水冲洗，再用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗，A正确； B．戊烯中含有碳碳双键，会与Cl2、I2发生加成反应，B错误； C．稀释浓硫酸时，为了防止飞溅，需将浓硫酸缓慢加入水中，同时用玻璃棒搅，C正确； D．氯气是有毒气体，制备有毒气体时，要在通风橱中完成，同时为了防止污染空气，用氢氧化钠溶液吸收氯气，D正确； 故选B。 7. 室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离Fe粉和Cu粉 加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B 除去Cl2中混有的HCl 将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液 C 探究、溶度积的大小 向2mL0.2mol/LMgCl2溶液中滴加4滴2mol/LNaOH溶液，充分振荡后，再滴加4滴溶液，静置观察 D 检验CH3CH2Cl中的氯原子 将CH3CH2Cl与过量NaOH水溶液混合加热，冷却后向溶液中加入AgNO3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该实验目的为分离，不是除杂，铁和稀盐酸反应，过滤后得到铜，但没有得到铁粉，故A错误； B．饱和碳酸氢钠溶液会和氯气反应，故B错误； C．向2mL0.2mol/LMgCl2溶液中滴加4滴2mol/LNaOH溶液，氢氧化钠全部转化成氢氧化镁，充分振荡后，再滴加4滴溶液，如果白色沉淀转化成蓝色沉淀，说明氢氧化镁的溶度积大于氢氧化铜的溶度积，故C正确； D．卤代烃水解后的溶液中应该先加入硝酸酸化，中和过量的NaOH，避免氢氧化钠的干扰，故D错误； 故选C 8. 下列过程中的化学反应，相应方程式正确的是 A. Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水： B. 向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ C. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3 D. 二氧化硅与碳单质反应方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水，离子方程式为，故A错误； B．BaCl2溶液中通入SO2气体，不发生反应，故B错误； C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3，故C正确； D．二氧化硅与碳单质反应方程式为：，故D错误； 故选C。 9. 五种前四周期元素X、Y、Z、W、R在周期表中的位置如图所示。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的沸点：W＜X B. 五种元素均在元素周期表的s区 C. 电负性：Y＞W＞X D. 五种元素所形成单质的晶体类型不同 【答案】A 【解析】 【分析】根据元素在周期表的位置，可知X是N，Y是S，Z是Br，W是P，R是Ar，然后根据物质的性质及元素周期律分析解答。 【详解】A．NH3分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使其熔沸点比同族元素P的氢化物PH3高，故简单氢化物的沸点：W＜X，A正确； B．上述五种元素均在元素周期表的p区，B错误； C．除惰性气体元素外，同一周期元素的电负性随原子序数的增大而增大，同一主族元素的电负性随原子序数的增大而减小，故元素的电负性大小关系为：X＞Y＞W，C错误； D．上述五种元素所形成的单质都是由分子构成的物质，在固态时都是分子晶体，晶体类型相同，D错误； 故合理选项是A。 10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数之和为43，基态X原子核外L层的p能级上只有1对成对电子，Z与W同周期，且Z在同周期主族元素中原子半径最大，下列说法正确的是 A. 电负性： B. 简单离子半径： C. 简单氢化物的稳定性： D. W的第一电离能比同周期相邻元素大 【答案】D 【解析】 【分析】基态X原子核外L层的p能级上只有1对成对电子，X为O氧元素；Z与W同周期，且Z在同周期主族元素中原子半径最大，Z为Na元素，Y位于O和Na之间的主族元素，则Y为F元素，原子序数之和为43，W为P元素。 【详解】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同族元素电负性从上到下逐渐减小，电负性：，A错误； B．电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，离子半径：，B错误； C．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：，C错误； D．P核外电子排布处于半充满的较稳定状态，其第一电离能大于相邻族元素，D正确； 答案选D。 11. 冠醚在水相和油相均有一定的溶解度，是重要的相转移催化剂。18-冠-6是冠醚的一种，其结构如图A，下列说法不正确的是 A. 18-冠-6中氧原子的杂化类型为杂化 B. 表示18-冠-6在水相中结构的是图C而不是图B C. 图D中与18-冠-6的空腔大小相近，且与氧原子之间通过范德华力形成稳定的超分子结构，体现超分子的分子识别功能 D. 若18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代，与形成的超分子稳定性将减弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．18-冠-6分子中氧原子形成2个共价键且存在2对孤电子对，都采用sp3杂化，A正确； B．烃基亲油，O原子亲水，则能表示18-冠-6在油相中结构的是图C，B正确； C．冠醚只能与空腔大小相接近的离子形成稳定结构，体现出超分子的分子识别特征，但是钾离子与氧原子间不是范德华力作用，C错误； D．F原子比O原子电负性大，吸引电子能力比O原子强，导致O电荷密度减少，配位能力降低，与形成的超分子稳定性将减弱，D正确； 故选C。 12. 中国团队成功合成全氮阴离子盐，其一种合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A. 键角： B. X中所有原子可能共平面 C. 阴离子中的N原子为杂化 D. 全氮阴离子盐中的两种阳离子具有相同的空间结构 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的VSEPR模型相同，均为平面三角形，但中含1个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用较强，故键角大小关系为，A正确； B．X中含2个甲基，则所有原子不可能共平面，B错误； C．在离子中的每个N原子与其他2个N原子形成共价键，每个N原子还可以提供1个电子参与大Π键的形成，加上得到的1个电子，共有6个电子参与形成大Π键，形成，即离子为平面结构，其中的N原子为杂化，C错误； D．全氮阴离子盐中的两种阳离子分别为和，的中心原子氧原子的价层电子对数为3+，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，的中心原子N原子的价层电子对数为4+，无孤电子对，空间结构正四面体形，D错误； 故答案为：A。 13. 某工厂利用废液制备后，测定产品含量方法如下：称取m g产品溶解于大量较浓盐酸中，在氛围下用适量还原剂恰好将还原为，用c mol·L-1的标准液滴定，终点时消耗标准液VmL。已知：氧化性，根据上述产品含量测定的实验原理，下列说法错误的是 A. 实验室配制溶液时需加入盐酸和锡粉 B. 若加入的还原剂不足，则测定结果偏小 C. 滴定时选用淀粉作指示剂，产生的离子方程： D. 则产品中Sn的质量分数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．因为Sn2+容易被空气氧化，所以要加入锡粒，而Sn2+也容易水解，所以氯化亚锡中必须含有盐酸，故A正确； B．若加入的还原剂不足，Sn4+不能完全还原为Sn2+，则消耗碘酸钾的量减少，使测定结果偏小，故B正确； C．滴定时碘酸钾先与Sn2+反应生成I-，然后过量的碘酸钾与I-在酸性条件下生成I2，所以反应生成I2的离子方程式为，故C错误； D．由得失电子守恒得到关系式为3Sn2+~KIO3计算n(KIO3)= c mol·L-1×（V×10-3）L=cV×10-3mol，则n(Sn2+)= 3cV×10-3mol，锡的质量分数为=，故D正确； 故选C 14. 电池因能提供持久稳定的电力支持，满足不同领域的需求，故应用广泛。如图为铁—碳原电池的装置示意图，下列说法正确的是 A. 铁片是原电池的正极 B. 该装置能将电能转化为化学能 C. 电子由铁片流出经过电流计流向碳棒 D. 碳棒上的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁发生氧化反应，铁负极、碳是正极。 【详解】A．铁失电子生成Fe2+，铁片是原电池的负极，碳棒是原电池的正极，故A错误； B．该装置属于原电池，将化学能转化为电能，故B错误； C．在原电池中，电子从负极沿导线流入正极，所以该原电池中，铁是负极、碳是正极，电子由铁片流出经过电流计流向碳棒，故C正确； D．碳棒是原电池的正极，电极反应式为，故D错误； 选C。 二、解答题：本题共58分。 15. 铋的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为，含FeS、CuO、等杂质)制备的工艺流程如下： 已知：ⅰ.“氧化浸取”时，硫元素转化为硫单质。铋元素转化为时，若溶液碱性增强，会转化生成。 ⅱ. 。 回答下列问题。 （1）滤渣1的主要成分为_______。辉铋矿浸取率在温度高于40℃时会快速下降，其可能的原因是_______。 （2）“氧化浸取”时，和FeS的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）“除铜”时发生反应：，则_______。 （4）“转化”时生成的沉淀需过滤、洗涤、干燥得产品，检验是否洗净的操作是_______。 （5）铋酸钠()常用来检验，待测水样中加入铋酸钠(黄褐色粉末)若出现紫红色则说明样品中含有。水样需要严格控制较低温度，是因为铋酸钠在较高温度的水中会发生反应，请写出铋酸钠在水中发生的化学方程式_______。 （6）铋基催化剂对电化学制取HCOOH具有高效的选择性。不同催化剂的反应历程与相对能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，转化过程为： 催化剂最好选择_______(填“Bi”或“”)，由生成的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. S和 ②. 盐酸挥发、分解 （2）3：2 （3） （4）取最后一次洗涤液，先加入硝酸无明显现象，再加硝酸银，没有白色沉淀生成，说明洗涤干净 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】由题干信息，辉铋矿中加入H2O2和盐酸进行氧化浸取，发生的反应有: Bi2S3+3H2O2+6H+=2Bi3++3S+6H2O，2FeS+3H2O2+6H+=2Fe3++2S+6H2O，CuO+2H+=Cu2++H2O，得到含S和不反应的SiO2的滤渣1，滤液中含有Bi3+、Fe3+和Cu2+，再调节pH除去Fe3+，得到滤渣2为Fe(OH)3，过滤后向滤液中加入氨水，发生反应Cu2++4NH3(g)[Cu (NH3)4]2+，过滤后得固体为氢氧化铋沉淀，加入盐酸溶解滤渣，再加入NaOH、NaClO，发生反应，得到产品NaBiO3； 【小问1详解】 由分析，滤渣1的主要成分为S和。辉铋矿浸取率在温度高于40℃时会快速下降，其可能的原因是盐酸挥发、分解，两者都会导致浸取率下降； 【小问2详解】 酸性条件下过氧化氢和FeS发生氧化还原反应生成铁离子和硫单质、水，反应为：2FeS+3H2O2+6H+=2Fe3++2S+6H2O，反应中过氧化氢为氧化剂、FeS为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2； 【小问3详解】 已知： ① ②， 反应①-②得到反应：，则； 【小问4详解】 检验是否洗净，就是检验最后一次洗涤液中是否含氯离子，故检验方法为：取最后一次洗涤液，先加入硝酸无明显现象，再加硝酸银，没有白色沉淀生成，说明洗涤干净； 【小问5详解】 已知，铋元素转化为时，若溶液碱性增强，会转化生成；铋酸钠常用来检验，说明铋酸钠能氧化锰离子为高锰酸根离子，则铋酸钠具有强氧化性，铋酸钠和水会发生氧化还原反应生成氧气和，结合质量守恒，还会生成水，发生的化学方程式； 【小问6详解】 过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；由图，催化剂最好选择，其最大活化能较小；由图，生成的反应为得到电子和生成和，离子方程式为。 16. 以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量、CuO、MnO、)为原料制备锌的工艺流程如图： 已知：①“浸取”时。ZnO、CuO转化为、进入溶液； ②25℃时，，； ③深度除杂标准：溶液中 （1）为提高锌浸出率，必须采取的措施是_______；“浸取”温度为30℃时，锌浸出率可达90.6%，继续升温浸出率反而下降，其原因为_______。 （2）“操作a”的名称为_______。 （3）“深度除锰”是在碱性条件下将残留的转化为，离子方程式为_______。 （4）“深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果［除铜效果以反应后溶液中铜锌比表示］与“加入量”［以表示］的关系曲线如图所示。 ①当加入量时，锌的最终回收率下降的原因是_______(用离子方程式表示)，该反应的平衡常数为_______，(已知的) ②“深度除铜”时加入量最好应选_______。 a.100% b.110% c.120% d.130% （5）测定反萃取水相中的浓度：量取20.00mL反萃取水相于锥形瓶中，用0.0100mol/L EDTA(乙二胺四乙酸钠)标准溶液滴定至终点()。重复实验三次，平均消耗标准溶液22.30mL。则反萃取水相中的浓度为_______(保留两位小数)。 【答案】（1） ①. 将废锌催化剂粉碎 ②. 温度升高，挥发，使生成减少 （2）分液 （3） （4） ①. ②. ③. C （5）0.011mol/L 【解析】 【分析】废锌催化剂要成分为ZnO及少量Fe2O3、CuO、MnO、SiO2，加入NH3-NH4Cl的混合溶液，生成[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+，同时生成Fe(OH)3、Mn(OH)2等，SiO2不溶解，过滤一起除去，再向滤液中加入H2O2，进行深度除锰，反应的方程式为，再加入(NH4)2S，进行深度除铜，反应的方程式为[Cu(NH3)4]2++S2-=CuS↓+4NH3，过滤，除去MnO2和CuS，向滤液中加入萃取剂，使锌进入有机萃取剂中，分液后，再向有机萃取剂中加入硫酸，进行反萃取，得到硫酸锌溶液，然后进行电解，得到锌，据此分析作答。 【小问1详解】 将废锌催化剂粉碎温度升高，挥发，使生成减少。温度升高，因浓度减小，平衡移动，致使浓度减小； 【小问2详解】 “操作a”分离有机层和无机层，名称为分液； 【小问3详解】 “深度除锰”可将残留的Mn2+转化为MnO2，该反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 ①当(NH4)2S加入量≥100%时，锌回收率下降的可能原因锌离子与硫离子结合生成了硫化锌，离子方程式为，该反应的平衡常数为； ②当加入量为120%时，铜锌比为，达到深度除铜标准，继续加大加入量会导致锌回收率下降且不经济，故选：c； 【小问5详解】 由滴定原理：，n()=n()=cV=0.0100mol/L×22.30×10-3L=2.23×10-4mol，反萃取水相中的浓度为。 17. 有机物K作为一种高性能发光材料，广泛用于有机电致发光器件(OLED)。K的一种合成路线如下所示，部分试剂及反应条件省略。 已知： (和为烃基) （1）A中所含官能团名称为羟基和_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）C的化学名称为_______，生成D的反应类型为_______。 （4）E的结构简式为_______。 （5）G的同分异构体中，含有两个 的化合物有_______个(不考虑立体异构体)，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为的化合物为L，L与足量新制的反应的化学方程式为_______。 （6）以和( )为原料，利用上述合成路线中的相关试剂，合成另一种用于OLED的发光材料(分子式为)。制备的合成路线为_______(路线中原料和目标化合物用相应的字母J、N和M表示)。 【答案】（1）碳碳双键 （2） （3） ①. 苯胺 ②. 取代反应 （4） （5） ①. 10 ②. C(CH3)2(CHO)2+4Cu(OH)2+2NaOHC(CH3)2(COONa)2+2Cu2O+6H2O （6） 【解析】 【分析】A和HBr发生取代反应生成B，B是 ；B和C生成D，根据B的结构简式和C的分子式，由D逆推可知C是 ；根据题目信息，由F逆推可知E是 。 【小问1详解】 根据A的结构简式，可知A中所含官能团名称为羟基和碳碳双键； 【小问2详解】 A和HBr发生取代反应生成B，B是 ； 【小问3详解】 C是 ，化学名称为苯胺； 和 反应生成D和HBr，生成D的反应类型为取代反应； 【小问4详解】 根据题目信息，由F逆推可知E是 ； 【小问5详解】 G的同分异构体中，含有两个 的化合物有 、、、、、 、 、 、，OHC-CH(CH2CH3)-CHO共10种，即G的同分异构体有10种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为的化合物为L，L是 ，L与足量新制的反应的化学方程式为 C(CH3)2(CHO)2+4Cu(OH)2+2NaOHC(CH3)2(COONa)2+2Cu2O+6H2O。 【小问6详解】 M分子中含有5个N和2个O，可知2分子J和1分子N反应生成M，合成路线为 ； 【点睛】 18. 化工原料丙烯腈( )广泛应用于纤维、橡胶及树脂等工业合成生产中。以3-羟基丙酸乙酯( )为原料合成丙烯腈，主要反应过程如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）已知部分化学键键能如下表所示： 化学键 C-O C-C C=C C-H O-H C=O 键能() 356 346 610 413 463 745 据此计算________；此反应________时能自发进行(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）在盛有催化剂、压强为80kPa的恒压密闭容器中按体积比1：7充入(g)和(g)发生反应，通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如图1所示。 ①随着温度的升高，(g)的平衡物质的量分数先增大后减小的原因为________。 ②如图2，科学家通过计算得出反应Ⅱ的反应历程有两步，其中第一步反应的化学方程式为： ，则第二步反应的化学方程式为________；实验过程中未检测到(g)的原因可能为________。 ③图1中K点对应反应Ⅱ的标准平衡常数________(保留两位有效数字)。 [标准平衡常数表达式为用相对分压代替浓度平衡常数表达式中的浓度，气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以初始压强()] ④若充入一定量(不参与反应)可提高丙烯腈的平衡产率，原因为________。 【答案】（1） ①. +42 kJ•mol﹣1 ②. 高温 （2） ①. 反应 I 和反应Ⅱ 都是吸热反应，温度升高，平衡都向正向移动；温度较低时，反应 I正向进行的程度大， 的物质的量分数增大；温度较高时反应Ⅱ正向进行的程度增大，的物质的量分数减小 ②. ③. 第二步反应非常快 ④. 0.012 ⑤. 反应 Ⅱ 反应为气体分子数增大的反应，恒压密闭容器中充入一定量 N2，降低各气体分压(相当于扩大容器体积)，会使反应Ⅱ 的平衡正向移动 【解析】 【小问1详解】 H=反应物键能之和减去生成物键能之和；；根据吉布斯自由能反应自发进行，，则反应高温下可以自发进行； 故答案为：；高温； 【小问2详解】 ①反应Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应，最高点前反应Ⅰ进行程度大，最高点后反应Ⅱ进行程度大，所以随着温度升高，丙烯酸乙酯的平衡体积分数先增大后减小； 故答案为：反应 I 和反应Ⅱ都是吸热反应，温度升高，平衡都向正向移动；温度较低时，反应 I正向进行的程度大，丙烯酸乙酯的物质的量分数增大；温度较高时反应Ⅱ正向进行的程度增大，丙烯酸乙酯的物质的量分数减小； ②第二步反应为总反应-第一步反应式，则第二步反应的化学方程式为 ；第二步反应的活化能小于第一步，所以第二步反应的速率远大于第一步的速率，故实验过程种未检测出 ； 故答案为： ；第二步反应非常快； ③设起始物的物质的量分别为1mol、7mol，K点 含量为0，说明Ⅰ完全反应，生成1mol和1mol水， 和丙烯腈的含量相等，说明有0.5mol和0.5mol氨气参与反应Ⅱ，生成0.5mol乙醇和0.5mol水，则平衡体系种氨气的物质的量为6.5mol， 的物质的量为0.5mol， 的物质的量为0.5mol，乙醇的物质的量为0.5mol，水的物质的量为1.5mol，； 故答案为：0.012； ④反应Ⅱ反应为气体分子数增大的反应，恒压密闭容器中充入一定量 N2，降低各气体分压(相当于扩大容器体积)，会使反应Ⅱ的平衡正向移动； 故答案为：反应Ⅱ反应为气体分子数增大的反应，恒压密闭容器中充入一定量 N2，降低各气体分压(相当于扩大容器体积)，会使反应Ⅱ 的平衡正向移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石嘴山市第一中学2025-2026学年第二学期高三年级开学测试 化学试题 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 我们生活衣食住行都离不开有机化合物，下列说法不正确的是 A. 甲烷是一种清洁能源，是天然气的主要成分 B. 用溶液浸泡过的藻土可使水果保鲜，是利用了乙烯的还原性 C. 乙炔用于焊接或切割金属，是因为乙炔燃烧时放出大量的热 D. 聚氯乙烯(PVC)塑料，可用于制作食品包装袋 2. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol(其中D代表)中含有的中子数为 B. 34g中含有的极性键数目为 C. 常温，的溶液中数目为 D. 10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为 3. 硼砂的化学式可表示为，其水解反应的离子方程式为：，三种含硼微粒结构示意图如下。下列说法错误的是 A. 可用X射线衍射仪测定硼砂晶体的结构 B. 配位键中B原子提供空轨道 C. 硼砂可与按物质的量之比恰好完全反应 D. 调节可实现和的相互转化 4. 已知(未配平)，X为含硫化合物，下列分析错误的是 A. X是还原产物 B. X是 C. 生成X和的物质的量之比为2：1 D. 生成1mol X时转移2mol电子 5. 补血制品(含亚铁离子)与维生素配合使用，明显提高了效率。维生素(分子式为)的球棍模型如图所示。下列叙述正确的是 A. 维生素含两种官能团 B 维生素最多能与反应 C. 维生素最多能与(标准状况)反应 D. 维生素能与水、乙醇分子形成氢键 6. 化学实验是学习化学的重要途径。下列有关操作中，错误的是 A. 浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再用的碳酸氢钠溶液冲洗 B. 为萃取氯水中的碘单质，使用戊烯作萃取剂 C. 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入盛有水的烧杯中，搅拌稀释 D. 在通风橱中制备氯气，同时用氢氧化钠溶液吸收尾气 7. 室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离Fe粉和Cu粉 加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B 除去Cl2中混有的HCl 将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液 C 探究、溶度积的大小 向2mL0.2mol/LMgCl2溶液中滴加4滴2mol/LNaOH溶液，充分振荡后，再滴加4滴溶液，静置观察 D 检验CH3CH2Cl中的氯原子 将CH3CH2Cl与过量NaOH水溶液混合加热，冷却后向溶液中加入AgNO3溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 下列过程中的化学反应，相应方程式正确的是 A. Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水： B. 向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ C. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3 D. 二氧化硅与碳单质反应方程式为： 9. 五种前四周期元素X、Y、Z、W、R在周期表中的位置如图所示。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的沸点：W＜X B. 五种元素均在元素周期表的s区 C. 电负性：Y＞W＞X D. 五种元素所形成单质的晶体类型不同 10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数之和为43，基态X原子核外L层的p能级上只有1对成对电子，Z与W同周期，且Z在同周期主族元素中原子半径最大，下列说法正确的是 A. 电负性： B. 简单离子半径： C. 简单氢化物的稳定性： D. W的第一电离能比同周期相邻元素大 11. 冠醚在水相和油相均有一定的溶解度，是重要的相转移催化剂。18-冠-6是冠醚的一种，其结构如图A，下列说法不正确的是 A. 18-冠-6中氧原子的杂化类型为杂化 B. 表示18-冠-6在水相中结构的是图C而不是图B C. 图D中与18-冠-6的空腔大小相近，且与氧原子之间通过范德华力形成稳定的超分子结构，体现超分子的分子识别功能 D. 若18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代，与形成的超分子稳定性将减弱 12. 中国团队成功合成全氮阴离子盐，其一种合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A. 键角： B. X中所有原子可能共平面 C. 阴离子中的N原子为杂化 D. 全氮阴离子盐中的两种阳离子具有相同的空间结构 13. 某工厂利用废液制备后，测定产品含量方法如下：称取m g产品溶解于大量较浓盐酸中，在氛围下用适量还原剂恰好将还原为，用c mol·L-1的标准液滴定，终点时消耗标准液VmL。已知：氧化性，根据上述产品含量测定的实验原理，下列说法错误的是 A. 实验室配制溶液时需加入盐酸和锡粉 B. 若加入的还原剂不足，则测定结果偏小 C. 滴定时选用淀粉作指示剂，产生的离子方程： D. 则产品中Sn的质量分数为 14. 电池因能提供持久稳定的电力支持，满足不同领域的需求，故应用广泛。如图为铁—碳原电池的装置示意图，下列说法正确的是 A. 铁片是原电池的正极 B. 该装置能将电能转化为化学能 C. 电子由铁片流出经过电流计流向碳棒 D. 碳棒上的电极反应式为 二、解答题：本题共58分。 15. 铋的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为，含FeS、CuO、等杂质)制备的工艺流程如下： 已知：ⅰ.“氧化浸取”时，硫元素转化为硫单质。铋元素转化为时，若溶液碱性增强，会转化生成。 ⅱ. 。 回答下列问题 （1）滤渣1主要成分为_______。辉铋矿浸取率在温度高于40℃时会快速下降，其可能的原因是_______。 （2）“氧化浸取”时，和FeS的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）“除铜”时发生反应：，则_______。 （4）“转化”时生成的沉淀需过滤、洗涤、干燥得产品，检验是否洗净的操作是_______。 （5）铋酸钠()常用来检验，待测水样中加入铋酸钠(黄褐色粉末)若出现紫红色则说明样品中含有。水样需要严格控制较低温度，是因为铋酸钠在较高温度的水中会发生反应，请写出铋酸钠在水中发生的化学方程式_______。 （6）铋基催化剂对电化学制取HCOOH具有高效的选择性。不同催化剂的反应历程与相对能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，转化过程为： 催化剂最好选择_______(填“Bi”或“”)，由生成的离子方程式为_______。 16. 以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量、CuO、MnO、)为原料制备锌的工艺流程如图： 已知：①“浸取”时。ZnO、CuO转化为、进入溶液； ②25℃时，，； ③深度除杂标准：溶液中 （1）为提高锌浸出率，必须采取的措施是_______；“浸取”温度为30℃时，锌浸出率可达90.6%，继续升温浸出率反而下降，其原因为_______。 （2）“操作a”的名称为_______。 （3）“深度除锰”是在碱性条件下将残留的转化为，离子方程式为_______。 （4）“深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果［除铜效果以反应后溶液中铜锌比表示］与“加入量”［以表示］的关系曲线如图所示。 ①当加入量时，锌的最终回收率下降的原因是_______(用离子方程式表示)，该反应的平衡常数为_______，(已知的) ②“深度除铜”时加入量最好应选_______。 a.100% b.110% c.120% d.130% （5）测定反萃取水相中的浓度：量取20.00mL反萃取水相于锥形瓶中，用0.0100mol/L EDTA(乙二胺四乙酸钠)标准溶液滴定至终点()。重复实验三次，平均消耗标准溶液22.30mL。则反萃取水相中的浓度为_______(保留两位小数)。 17. 有机物K作为一种高性能发光材料，广泛用于有机电致发光器件(OLED)。K的一种合成路线如下所示，部分试剂及反应条件省略。 已知： (和为烃基) （1）A中所含官能团名称为羟基和_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）C的化学名称为_______，生成D的反应类型为_______。 （4）E的结构简式为_______。 （5）G的同分异构体中，含有两个 的化合物有_______个(不考虑立体异构体)，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为的化合物为L，L与足量新制的反应的化学方程式为_______。 （6）以和( )为原料，利用上述合成路线中相关试剂，合成另一种用于OLED的发光材料(分子式为)。制备的合成路线为_______(路线中原料和目标化合物用相应的字母J、N和M表示)。 18. 化工原料丙烯腈( )广泛应用于纤维、橡胶及树脂等工业合成生产中。以3-羟基丙酸乙酯( )为原料合成丙烯腈，主要反应过程如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）已知部分化学键键能如下表所示： 化学键 C-O C-C C=C C-H O-H C=O 键能() 356 346 610 413 463 745 据此计算________；此反应________时能自发进行(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）在盛有催化剂、压强为80kPa的恒压密闭容器中按体积比1：7充入(g)和(g)发生反应，通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如图1所示。 ①随着温度的升高，(g)的平衡物质的量分数先增大后减小的原因为________。 ②如图2，科学家通过计算得出反应Ⅱ的反应历程有两步，其中第一步反应的化学方程式为： ，则第二步反应的化学方程式为________；实验过程中未检测到(g)的原因可能为________。 ③图1中K点对应反应Ⅱ的标准平衡常数________(保留两位有效数字)。 [标准平衡常数表达式为用相对分压代替浓度平衡常数表达式中的浓度，气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以初始压强()] ④若充入一定量(不参与反应)可提高丙烯腈的平衡产率，原因为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $