精品解析：福建省宁德市闽东三校2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

宁德市三校2025-2026学年第一学期高三12月联考 (化学)试题 本试卷共(8)页，共(100)分。考试时长(75)分钟。 注意事项：答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题。(本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 节日燃放烟花过程中的焰色试验不属于化学反应 B. “嫦娥五号”探测器配制砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 C. 苯酚皂用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是它们都可以杀死细菌 D. 国之重器东风“快递”DF-5C导弹外壳是由耐热树脂基体和碳纤维组合而成的复合材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验是金属元素在火焰中灼烧时，电子跃迁释放特定波长的光，属于物理变化，没有新物质生成，因此不属于化学反应，A正确； B．砷化镓太阳能电池利用光电效应将光能直接转化为电能，而非化学能，B错误； C．苯酚皂中的苯酚和医用酒精（乙醇）均能使细菌蛋白质变性，从而破坏细菌结构，达到消毒目的，C正确； D．耐热树脂基体与碳纤维复合形成的高强度、耐热材料，常用于导弹外壳以满足轻量化和耐高温要求，D正确； 故选B。 2. 中国芯片已进入快车道，光刻胶是一个技术门槛颇高的行业。某光刻胶a在EUV照射下分解为和很多低分子量片段(如图，未配平)。下列有关说法正确的是 A. 1个a分子中含有6个氧原子 B. b能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1 mol c与钠反应最多放出 D. 物质a、b、c均属于纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．a分子为高分子化合物，1个a分子中含有6n个氧原子，A错误； B．b中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液反应使之褪色，B正确； C．1 mol c含2 mol ，与钠反应最多放出，C错误； D．a分子为高分子化合物，是混合物，D错误； 故答案选B。 3. 对锂盐进行掺杂和改进所获得的一种离子液体，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力，其结构如图所示。已知A、B、C、D、E为短周期元素，且A、B原子的电子数之和等于C、D原子价电子数之和。下列说法中正确的是 A. A的简单氢化物是极性分子 B. 第一电离能： C. 中E原子为杂化 D. 该锂盐的熔点高于 【答案】C 【解析】 【分析】A、B、C、D为同一短周期元素，E与C同主族，E的原子序数是B、D的原子序数之和，可知E的原子序数大于C，则E处在第三周期，A、B、C、D在第二周期，结合成键数，可知C为O，E为S，A为C，D为F，B得一个电子后形成2条键，则B最外层电子数为5，B为N，据此回答。 【详解】A．A的简单氢化物为CH4，为非极性分子，A错误； B．元素的第一电离能：F>N>O，B错误； C．中，S原子的价电子对数为2，原子为杂化，C正确； D．原子半径越小，所带电荷数越多，形成离子晶体的晶格能越大，熔点越高，该锂盐中阴离子的半径大于氯离子半径，故该锂盐的熔点低于，D错误； 故选C。 4. 乙烯和氧气在Ag催化下生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的机理如下图所示。吸附在催化剂表面的粒子用*标注，TS表示过渡态(和的能量相差不大)。 注：表示Ag催化剂表面 根据以上信息判断，下列说法不正确的是 A. 吸附在催化剂表面的过程会吸收能量 B. 改变Ag的形貌，使能量降低，其余能量均不变，可提高EO的平衡产率 C. EO中C-C-O键角约，C为杂化 D. 的稳定性不如 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图像可知，吸附在催化剂表面形成的能量升高，该过程需要吸收能量，A正确； B．改变的形貌，使能量降低，其余能量均不变，只改变活化能，加快反应速率，但不影响平衡，不能提高的平衡产率，B错误； C．环氧乙烷为三元环结构：，键角受环张力影响约，原子价电子对数为，为杂化，C正确； D．根据图像可知，的能量高于的能量，能量越高越不稳定，D正确； 故选B。 5. 以电石渣[主要成分为]为原料制备的流程如图1。 已知： i．加热氯化时会生成可进一步转化为。 ii．相关物质在水中的溶解度曲线如图2。 下列说法不正确的是 A. 氯化时生成的反应为 B. 适当降低通入的速率并充分搅拌，可提高的利用率 C. 若滤渣中无，滤液中约为 D. 转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到粗品 【答案】C 【解析】 【分析】电石渣[主要成分为]加水打浆后得到溶液，向其中通入氯气并加热会生成，可进一步转化为，过滤，往滤液中加入KCl，经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到粗品。 【详解】A．结合分析知，加热氯化时会先生成可进一步转化为，根据氧化还原反应的得失电子守恒和原子守恒，生成的反应为，A正确； B．适当降低通入的速率并充分搅拌，可增加反应物的接触时间和接触面积，从而使反应更充分，可提高的利用率，B正确； C．氯化过程中，先和氯气反应生成Ca(ClO)2、和水，然后Ca(ClO)2分解生成了，由知，分解产生的为，但前面和氯气反应也生成了，滤液中并非约为，C错误； D．KClO3溶解度比Ca(ClO3)2小，且KClO3的溶解度随温度变化较大，因此通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到KClO3的晶体，D正确； 故选C。 6. 实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学正确的是 A．探究熔融条件下烧碱的导电性 B．制备 C．测新制氯水的pH D．检验氯化铵受热分解的产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．探究熔融烧碱导电性时，石英坩埚主要成分为SiO2，高温下会与NaOH反应：，应使用铁坩埚等惰性容器，A错误； B．制备Fe(OH)2需隔绝空气防止氧化，图示中FeSO4溶液上层加植物油隔绝氧气，胶头滴管伸入液面下滴加NaOH溶液，可避免生成的Fe(OH)2接触空气，B正确； C．新制氯水含HClO，具有漂白性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸准确测定其pH，应使用pH计，C错误； D．受热分解生成和，二者相遇会重新化合为，装置中碱石灰吸收HCl，则进入到湿润蓝色石蕊试纸的气体是，无现象；吸收故进入湿润酚酞试纸的是HCl，无现象，无法用试纸检验产物，D错误； 答案选B。 7. 离子液体在液液萃取、电化学、有机合成等方面有广泛应用。一种离子液体的制备方法如下。已知N-甲基咪唑具有平面环，下列有关的表述正确的是 A. 0.1 mol N-甲基咪唑的键电子数为 B. (溴丁烷)含数目为 C. 物质中含(价层)孤电子对数为 D. 阴离子σ键电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．N-甲基咪唑具有平面环，其结构中存在一个由5个原子（2个N和3个C）组成的共轭大π键，该大π键包含6个π电子。因此，0.1 mol N-甲基咪唑中含有的π键电子数为，而非，A错误； B．（溴丁烷）是共价化合物，分子中原子以共价键与碳原子相连，不存在自由移动的，因此0.1 mol 中数目为0，B错误； C．在中，阳离子的咪唑环上N原子没有孤电子对，阴离子有4对价层孤电子对，故0.1 mol 中含价层孤电子对数为，C错误； D．的阴离子为，中心原子采取杂化，与6个原子形成6个σ键，每个σ键含2个电子，因此0.1 mol 中σ键电子数为，D正确； 故答案选D。 8. 己二腈是制造尼龙-66的原料，一种用丙烯腈电合成己二腈的使用惰性阳极的电解装置如图所示。下列说法错误的是 A. 使用阳离子交换膜 B. 阴极发生反应 C. 生成0.25 mol 时，阳极室溶液质量减少8 g D. 电有机合成具有条件温和、生成效率高等优点 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，铅丸电极上丙烯腈发生还原反应生成己二腈，为阴极，反应为，则碳钢电极为阳极，发生氧化反应，反应为↑。 【详解】A．根据分析阳极产生的氢离子可通过阳离子交换膜转移至阴极，使极反应顺利发生，故使用阳离子交换膜，A正确； B．根据分析，阴极发生的反应为：，B正确； C．生成0.25 mol 时，共转移1 mol电子，阳极室溶液中1mol的H+(1 g)转移至阴极室，同时生成的氧气()也使质量减少，质量共减少9 g，C错误； D．该反应不需加热即可完成制备，条件温和，生成效率高，D正确； 故选C。 9. 某小组对Fe2+和Ag+的反应进行了如下探究实验： 操作 现象 Ag+ 浓度变化曲线 实验Ⅰ 向1 mL 0.1 mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液 几分钟后，出现大量灰黑色浑浊 实验Ⅱ 先向试管中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，然后重复实验Ⅰ的操作 现象与实验Ⅰ相同 (已知：Ag2SO4为白色微溶物；反应过程中测得温度几乎无变化) 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ只发生反应：Fe2+＋Ag+⇌Fe3+＋Ag，灰黑色浑浊是Ag B. 图中c(Ag+)由a→b急速变化的可能原因是反应放热 C. 图中c(Ag+)由a→b急速变化的可能原因是生成的Ag起催化作用 D. 图中c(Ag+)由a→b急速变化的可能原因是生成的Fe3+起催化作用 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Ag2SO4为白色沉淀，故溶液中还可发生：2Ag++S=Ag2SO4↓，灰黑色浑浊应是Ag和Ag2SO4的混合物，故A错误； B．反应过程中测得温度几乎无变化，说明反应热效应不明显，故B错误； C．实验Ⅱ中，先加入Fe2(SO4)3溶液，然后重复实验Ⅰ的操作，现象与实验Ⅰ相同，结合反应Fe2+＋Ag+⇌Fe3+＋Ag可知，应是生成的Ag起催化作用，故C正确； D．实验Ⅱ中，先加入Fe2(SO4)3溶液，然后重复实验Ⅰ的操作，现象与实验Ⅰ相同，说明Fe3+没起催化作用，故D错误； 答案选C。 10. 实验目的：测定HCl和混合溶液中的。 实验过程：取混合溶液，滴入2滴酚酞溶液，用标准溶液进行滴定，测得溶液导电能力的变化曲线如图。 数据处理：。 下列说法不正确的是 A. 过程中，的电离程度逐渐变大 B. 过程中发生反应： C. c点存在： D. 当加入溶液时，混合溶液恰好由无色变为粉红色 【答案】D 【解析】 【分析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应；ab段NaOH溶液和HCl反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，b点溶液的溶质为NaCl和CH3COOH；bc段NaOH溶液与CH3COOH反应，c点溶液溶质成分为NaCl、CH3COONa；c点后NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，据此解答； 【详解】A．a→b过程中，NaOH与HCl反应，溶液中HCl减少，c(H+)减小，根据CH3COOH的电离方程式： ，c(H+)减小，对醋酸的电离的抑制减弱，CH3COOH的电离程度逐渐增大，A正确； B．根据分析，b→c过程中NaOH溶液与CH3COOH反应，离子方程式为，B正确； C．根据分析，c点溶液的溶质为NaCl和CH3COONa，电荷守恒：，物料守恒：，两式相减可得 ，C正确； D．当加入y1mLNaOH溶液时，HCl完全反应，CH3COOH未反应，溶液呈酸性，应呈无色，D错误； 故选D。 二、非选择题，本题共4小题，共60分 11. 天然气(主要成分为)中的、资源化转化在能源利用、环境保护等方面意义重大。 （1）转化为CO、转化为S的反应如下： i． ii． iii．、转化生成CO、S等物质的热化学方程式是_______。 （2）我国科学家研制新型催化剂，设计协同转化装置实现反应iii，工作原理如下所示。 【方案1】若 ①所含、的溶液需为较强的酸性，原因是_______。 ②写出阳极的电极反应式：_______。 ③用反应式说明转化为S的原理_______。 ④阳极产物可用黄血盐溶液进行检验，生成的蓝色沉淀(普鲁士蓝)结构如图所示(未画出)，平均每两个晶胞中含有一个，该晶体的化学式()为_______。又知该晶体中铁元素有价和价两种，则与的个数比为_______。 【方案2】若(配合物) 已知：电解效率的定义： ⑤使用方案2电解效率更高，测得，。阴极放电的物质有_______。 结论：方案2更好，该研究成果为天然气的净化、资源化转化提供了工业化解决思路。 【答案】（1）    （2） ①. 需要抑制和的水解，防止生成沉淀 ②. ③. ④. ⑤. 1:1 ⑥. CO2和 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，由得， ； 【小问2详解】 ①若体系中为，含和的溶液需为较强酸性，是因为需要抑制和的水解，防止生成沉淀； ②阳极处发生失电子的氧化反应，对应体系中转化为，电极反应式为； ③由图可知，将转化为需借助，该过程中被还原为，反应式为； ④晶胞图中，有8个Fe元素的离子位于顶点，每个晶胞中有个Fe元素的离子，有12个位于棱上，每个晶胞中有个，且平均每两个晶胞中含有1个，等价于每个晶胞中含有0.5个，三类离子的个数比为0.5:1:3，即1:2:6，所以该晶体的化学式为； 已知每个带1个单位正电荷，每个带1个单位负电荷，为保持电中性，2个Fe元素的离子共需带5个单位正电荷，故和的个数比为1:1； ⑤阴极的电极反应为，的电解效率接近100%，CO的电解效率约80%，说明在阴极区除CO2放电外，还有放电。 12. 已知配合物Co-Salen能模拟金属蛋白的载氧功能，具有还原性。科技工作者用水杨醛与乙二胺反应生成的产物与醋酸钴反应合成配合物Co-Salen。反应原理如图，回答下列问题： Ⅰ．合成(装置如下图所示) 步骤Ⅰ：在仪器A中加入1.6 mL水杨醛和乙醇，在搅拌的作用下加0.75 mL乙二胺，反应4~5min；然后通入，通冷凝水，并缓慢滴加醋酸钴溶液，生成胶状沉淀。 步骤2：继续保持微沸，回流1h，冷却后将溶液过滤。 步骤3：将晶体洗涤并干燥，得到配合物Co-Salen。 （1）配合物Co-Salen中，钴化合价为_______。 （2）仪器A中加入乙醇的作用是_______。 （3）不通氮气会造成实验失败，原因是_______；“保持微沸，回流1 h”的目的是_______。 （4）双水杨醛缩乙二胺与醋酸钴反应生成Co-Salen的另一产物为_______。 （5）回流结束后进行如下操作：①关闭冷凝水②停止通氮气③停止加热。正确的操作顺序为_______(填标号)。 （6）装置D除了吸收尾气外还具有的作用是_______。 Ⅱ．载氧量测定 （7）Co-Salen在DMF中可吸氧[配合物载氧量(吸收的)]。三次平行实验载氧量测定结果如表： 序号 Co-Salen样品质量/g 吸氧体积/mL(标况下) 1 m 3.22 2 m 4.38 3 m 3.20 请列出配合物Co-Salen载氧量的计算式_______(已知：)。 【答案】（1）+2 （2）作为溶剂 （3） ①. 不通氮气会使产物发生氧化 ②. 使反应充分进行，促进沉淀生成，便于过滤 （4）乙酸 （5）③①② （6）液封，防止空气进入反应装置 （7） 【解析】 【小问1详解】 由于配位键不影响中心原子的价态，合成该配合物所用的前体是醋酸钴，其中Co的化合价为+2，所以配合物Co-Salen中，Co元素的化合价也为+2； 【小问2详解】 根据“相似相溶”原理，水杨醛与乙二胺均能溶于乙醇，为使反应物更加充分接触，将水杨醛和乙二胺溶于乙醇进行分散，乙醇的作用是作为溶剂； 【小问3详解】 因为Co-Salen具有还原性，如果不通氮气，则该产物会被反应体系内残留的空气中的氧气氧化；保持微沸，回流1 h的目的是使反应更加充分进行，促进胶状物质沉淀，便于后续过滤分离； 【小问4详解】 对比双水杨醛缩乙二胺和Co-Salen的结构式可知，反应过程中脱去了羟基上的氢，该氢与醋酸根结合形成乙酸，故另一种产物为乙酸； 【小问5详解】 回流结束后，为防止倒吸，应继续通入氮气，则先停止加热，然后关闭冷凝水，最后停止通氮气，因此正确的操作顺序为③①②； 【小问6详解】 Co-Salen具有还原性，易被氧化，装置D除吸收尾气外，还起到液封作用，防止外界空气进入三颈烧瓶中； 【小问7详解】 三次测得的实验数据中，第二次的4.38 mL与另外两次3.22 mL和3.20 mL相比，偏差较大，应舍去，用第一次和第三次的数据求得标况下平均吸氧体积为；则吸收的O2的物质的量为，且已知，故，所以载氧量的计算式为。 13. 电解精炼铜阳极泥(含、、、、、等)是粗铜电解精炼的副产品，用氯化法提取硒、碲和其他物质的流程如下。 已知：微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。回答下列问题： （1）碲的原子序数为52，其基态原子的N层电子排布式为_______。 （2）“水溶液氯化”时，氯化温度(℃)、液固比(x)、氯化钠的含量()及氯泥比(y)对硒提取率的影响如图所示。 ①最佳液固比是_______；最佳氯泥比是_______。 ②溶液NaCl含量过高，硒的提取率降低的原因可能是_______(从下列选项中选取)。氯化温度高于80℃时，硒提取率降低的原因是_______(从下列选项中选取)。 A．反应速率下降 B．HCl挥发 C．过多，导致溶液中正电荷过多 D．氯气溶解量下降 （3）“还原”步骤溶液中的微粒得电子能力：_______(填“”、“”、“”)。 （4）在盐酸溶液中，被还原得到单质碲。研究表明，此反应中，为0.1 mol/L时的活化能比为0.3 mol/L时的活化能大，说明较高浓度的作用是_______。 （5）“沉碲”时控制溶液的pH为4.5~5.0，生成沉淀。若盐酸浓度过大，会导致“沉碲”不完全，可能的原因是(用化学方程式表示)_______。 （6）流程中“滤液”可以进入_______工序进行再次利用。 【答案】（1）4s24p64d10 （2） ①. 8 ②. 0.9 ③. D ④. B （3）< （4）作为催化剂 （5） （6）水溶液氯化 【解析】 【分析】阳极泥含有、、、、、等，加入盐酸和氯化钠，同时通入氯气，反应生成氯化铜和氯化银、亚硒酸和TeCl4，过滤分离出氯化银、金等，滤液加入有机溶剂进行萃取，水相中通入二氧化硫，将亚硒酸还原为硒；有机相经过一系列操作得到金；滤液加入Na2CO3进行沉碲得到TeO2，加入盐酸和SO2，还原得到单质Te；据此回答。 【小问1详解】 碲的原子序数为52，可知其位于第五周期，其与氧同主族（ⅥA族），则最外层电子排布与氧相似，为5s25p4，故N层即第4层的s、p、d轨道均已充满，N层电子排布式为4s24p64d10； 【小问2详解】 由图可知，液固比为8时硒提取率达到最大，液固比继续增大，硒提取率变化不大，浪费原料，故最佳液固比为8；氯泥比为0.9时硒提取率达到最大，氯泥比继续增大，硒提取率降低，故最佳氯泥比为0.9； 由于溶于水时存在平衡，当NaCl浓度过大时，氯离子浓度高，平衡逆向移动，氯气的溶解度降低，导致硒提取率降低，故选D； 氯化温度高于80℃时，盐酸易挥发导致反应物损失，导致硒提取率降低，故选B； 【小问3详解】 向水相中通入SO2可将Se(Ⅳ)还原为Se，而Te(Ⅳ)不被还原，则说明Se(Ⅳ)的氧化性强于Te(Ⅳ)，即Te(Ⅳ)的得电子能力弱于Se(Ⅳ)； 【小问4详解】 催化剂可以降低反应的活化能，说明较高浓度Cl-的作用是作为催化剂； 【小问5详解】 “沉碲”时控制溶液的pH为4.5~5.0，生成TeO2沉淀；如果盐酸的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，因为TeO2既能溶于强酸也能溶于强碱，盐酸会溶解，反应方程式为； 【小问6详解】 由流程图可知，沉碲之前碲主要以TeCl4的形式存在，加入Na2CO3后，会生成NaCl，可以返回到水溶液的氯化步骤循环利用。 14. 氟他胺(G)是可用于治疗肿瘤。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图： 已知： （1）G中含有的含氧官能团的名称为_______。 （2）氢氧化钠水溶液中1 mol B最多消耗NaOH _______mol。 （3）写出反应③的化学方程式_______。 （4）该合成路线中④的反应类型为_______。 （5）吡啶是一种有机碱，结构 ①从平衡移动的角度分析吡啶的作用_______。 ②用吡咯代替吡啶，可能导致反应速率减慢甚至停止，请解释原因_______。 （6）C经反应可得，H有多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体_______。 ①属于芳香族化合物； ②能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为。 【答案】（1）硝基、酰胺基 （2）4 （3） （4）还原反应 （5） ①. 吸收反应生成的HCl，提高反应物的转化率 ②. 吡咯中原子的孤电子对参与芳香共轭，碱性远弱于吡啶，难以有效结合并移除生成的，导致积累抑制反应，同时其催化或配位能力不足 （6）(或)。 【解析】 【分析】由有机物C的结构简式，可逆推出A为，B为，在光照下与Cl2发生取代反应生成，与SbF3在DMSO下发生取代反应生成C，C在浓硫酸、浓硝酸的条件下发生硝化反应生成D，D在Fe、20%HCl下发生还原反应生成E， E与在吡啶的作用下发生取代反应生成F，可推出F为，F在浓硫酸、浓硝酸的条件下发生硝化反应生成G；在流程中所涉及的反应，只有④为还原反应，其余都为取代反应，据此回答。 【小问1详解】 G的结构简式为，含氧官能团名称为硝基、酰胺基，故答案为：硝基、酰胺基； 【小问2详解】 由分析可知，B为，在水溶液中发生水解反应，基团上的3个Cl原子被-OH取代，消耗3 mol ，生成不稳定的中间体，该中间体脱水生成苯甲酸()，苯甲酸作为酸会继续与1 mol 反应。因此1 mol B最多消耗4 mol ，故答案为：4； 【小问3详解】 反应③为C在浓硫酸、浓硝酸的条件下发生硝化反应生成D，化学方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，合成路线中④的反应类型为还原反应，故答案为：还原反应； 【小问5详解】 ①反应⑤中，E与反应，生成和HCl，吡啶呈碱性，能吸收酸性气体，则其作用是吸收反应生成的HCl，提高反应物的转化率，故答案为：吸收反应生成的HCl，提高反应物的转化率； ②吡啶中的原子有一对孤电子对，显碱性，可与结合，促进反应进行。而吡咯中的原子参与了芳香环的共轭体系，其孤电子对离域到环中，碱性显著减弱，难以与有效结合，无法及时移除生成的，导致反应⑤的化学平衡移动不明显，且的积累会抑制反应进行，同时吡咯的配位或催化能力也弱于吡啶，因此反应速率减慢甚至停止，故答案为：吡咯中原子的孤电子对参与芳香共轭，碱性远弱于吡啶，难以有效结合并移除生成的，导致积累抑制反应，同时其催化或配位能力不足； 【小问6详解】 分子式为C7H6O2，满足下列条件：“①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：1”的同分异构体，其分子中含有苯环、HCOO-或-CHO、-OH，则其可能结构简式为：(或)，故答案为：(或)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁德市三校2025-2026学年第一学期高三12月联考 (化学)试题 本试卷共(8)页，共(100)分。考试时长(75)分钟。 注意事项：答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题。(本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 节日燃放烟花过程中的焰色试验不属于化学反应 B. “嫦娥五号”探测器配制砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 C. 苯酚皂用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是它们都可以杀死细菌 D. 国之重器东风“快递”DF-5C导弹外壳是由耐热树脂基体和碳纤维组合而成的复合材料 2. 中国芯片已进入快车道，光刻胶是一个技术门槛颇高的行业。某光刻胶a在EUV照射下分解为和很多低分子量片段(如图，未配平)。下列有关说法正确的是 A. 1个a分子中含有6个氧原子 B. b能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1 mol c与钠反应最多放出 D. 物质a、b、c均属于纯净物 3. 对锂盐进行掺杂和改进所获得的一种离子液体，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力，其结构如图所示。已知A、B、C、D、E为短周期元素，且A、B原子的电子数之和等于C、D原子价电子数之和。下列说法中正确的是 A. A的简单氢化物是极性分子 B. 第一电离能： C. 中E原子为杂化 D. 该锂盐的熔点高于 4. 乙烯和氧气在Ag催化下生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的机理如下图所示。吸附在催化剂表面的粒子用*标注，TS表示过渡态(和的能量相差不大)。 注：表示Ag催化剂表面 根据以上信息判断，下列说法不正确的是 A. 吸附在催化剂表面的过程会吸收能量 B. 改变Ag的形貌，使能量降低，其余能量均不变，可提高EO的平衡产率 C. EO中C-C-O键角约，C为杂化 D. 的稳定性不如 5. 以电石渣[主要成分为]为原料制备的流程如图1。 已知： i．加热氯化时会生成可进一步转化为。 ii．相关物质在水中的溶解度曲线如图2。 下列说法不正确的是 A. 氯化时生成的反应为 B. 适当降低通入的速率并充分搅拌，可提高的利用率 C. 若滤渣中无，滤液中约为 D. 转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到粗品 6. 实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学正确的是 A．探究熔融条件下烧碱的导电性 B．制备 C．测新制氯水的pH D．检验氯化铵受热分解的产物 A. A B. B C. C D. D 7. 离子液体在液液萃取、电化学、有机合成等方面有广泛应用。一种离子液体的制备方法如下。已知N-甲基咪唑具有平面环，下列有关的表述正确的是 A. 0.1 mol N-甲基咪唑的键电子数为 B. (溴丁烷)含数目为 C. 物质中含(价层)孤电子对数为 D. 阴离子σ键电子数为 8. 己二腈是制造尼龙-66的原料，一种用丙烯腈电合成己二腈的使用惰性阳极的电解装置如图所示。下列说法错误的是 A. 使用阳离子交换膜 B. 阴极发生反应 C. 生成0.25 mol 时，阳极室溶液质量减少8 g D. 电有机合成具有条件温和、生成效率高等优点 9. 某小组对Fe2+和Ag+的反应进行了如下探究实验： 操作 现象 Ag+ 浓度变化曲线 实验Ⅰ 向1 mL 0.1 mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液 几分钟后，出现大量灰黑色浑浊 实验Ⅱ 先向试管中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，然后重复实验Ⅰ的操作 现象与实验Ⅰ相同 (已知：Ag2SO4为白色微溶物；反应过程中测得温度几乎无变化) 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ只发生反应：Fe2+＋Ag+⇌Fe3+＋Ag，灰黑色浑浊是Ag B. 图中c(Ag+)由a→b急速变化的可能原因是反应放热 C. 图中c(Ag+)由a→b急速变化的可能原因是生成的Ag起催化作用 D. 图中c(Ag+)由a→b急速变化的可能原因是生成的Fe3+起催化作用 10. 实验目的：测定HCl和混合溶液中的。 实验过程：取混合溶液，滴入2滴酚酞溶液，用标准溶液进行滴定，测得溶液导电能力的变化曲线如图。 数据处理：。 下列说法不正确的是 A. 过程中，的电离程度逐渐变大 B. 过程中发生反应： C. c点存在： D. 当加入溶液时，混合溶液恰好由无色变为粉红色 二、非选择题，本题共4小题，共60分 11. 天然气(主要成分为)中的、资源化转化在能源利用、环境保护等方面意义重大。 （1）转化为CO、转化为S的反应如下： i． ii． iii．、转化生成CO、S等物质的热化学方程式是_______。 （2）我国科学家研制新型催化剂，设计协同转化装置实现反应iii，工作原理如下所示。 【方案1】若 ①所含、的溶液需为较强的酸性，原因是_______。 ②写出阳极的电极反应式：_______。 ③用反应式说明转化为S的原理_______。 ④阳极产物可用黄血盐溶液进行检验，生成的蓝色沉淀(普鲁士蓝)结构如图所示(未画出)，平均每两个晶胞中含有一个，该晶体的化学式()为_______。又知该晶体中铁元素有价和价两种，则与的个数比为_______。 【方案2】若(配合物) 已知：电解效率的定义： ⑤使用方案2电解效率更高，测得，。阴极放电的物质有_______。 结论：方案2更好，该研究成果为天然气的净化、资源化转化提供了工业化解决思路。 12. 已知配合物Co-Salen能模拟金属蛋白的载氧功能，具有还原性。科技工作者用水杨醛与乙二胺反应生成的产物与醋酸钴反应合成配合物Co-Salen。反应原理如图，回答下列问题： Ⅰ．合成(装置如下图所示) 步骤Ⅰ：在仪器A中加入1.6 mL水杨醛和乙醇，在搅拌的作用下加0.75 mL乙二胺，反应4~5min；然后通入，通冷凝水，并缓慢滴加醋酸钴溶液，生成胶状沉淀。 步骤2：继续保持微沸，回流1h，冷却后将溶液过滤。 步骤3：将晶体洗涤并干燥，得到配合物Co-Salen。 （1）配合物Co-Salen中，钴化合价为_______。 （2）仪器A中加入乙醇的作用是_______。 （3）不通氮气会造成实验失败，原因是_______；“保持微沸，回流1 h”的目的是_______。 （4）双水杨醛缩乙二胺与醋酸钴反应生成Co-Salen的另一产物为_______。 （5）回流结束后进行如下操作：①关闭冷凝水②停止通氮气③停止加热。正确的操作顺序为_______(填标号)。 （6）装置D除了吸收尾气外还具有的作用是_______。 Ⅱ．载氧量测定 （7）Co-Salen在DMF中可吸氧[配合物载氧量(吸收的)]。三次平行实验载氧量测定结果如表： 序号 Co-Salen样品质量/g 吸氧体积/mL(标况下) 1 m 3.22 2 m 4.38 3 m 3.20 请列出配合物Co-Salen载氧量的计算式_______(已知：)。 13. 电解精炼铜阳极泥(含、、、、、等)是粗铜电解精炼的副产品，用氯化法提取硒、碲和其他物质的流程如下。 已知：微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。回答下列问题： （1）碲的原子序数为52，其基态原子的N层电子排布式为_______。 （2）“水溶液氯化”时，氯化温度(℃)、液固比(x)、氯化钠的含量()及氯泥比(y)对硒提取率的影响如图所示。 ①最佳液固比是_______；最佳氯泥比是_______。 ②溶液NaCl含量过高，硒的提取率降低的原因可能是_______(从下列选项中选取)。氯化温度高于80℃时，硒提取率降低的原因是_______(从下列选项中选取)。 A．反应速率下降 B．HCl挥发 C．过多，导致溶液中正电荷过多 D．氯气溶解量下降 （3）“还原”步骤溶液中的微粒得电子能力：_______(填“”、“”、“”)。 （4）在盐酸溶液中，被还原得到单质碲。研究表明，此反应中，为0.1 mol/L时的活化能比为0.3 mol/L时的活化能大，说明较高浓度的作用是_______。 （5）“沉碲”时控制溶液的pH为4.5~5.0，生成沉淀。若盐酸浓度过大，会导致“沉碲”不完全，可能的原因是(用化学方程式表示)_______。 （6）流程中“滤液”可以进入_______工序进行再次利用。 14. 氟他胺(G)是可用于治疗肿瘤。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图： 已知： （1）G中含有的含氧官能团的名称为_______。 （2）氢氧化钠水溶液中1 mol B最多消耗NaOH _______mol。 （3）写出反应③的化学方程式_______。 （4）该合成路线中④的反应类型为_______。 （5）吡啶是一种有机碱，结构 ①从平衡移动的角度分析吡啶的作用_______。 ②用吡咯代替吡啶，可能导致反应速率减慢甚至停止，请解释原因_______。 （6）C经反应可得，H有多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体_______。 ①属于芳香族化合物； ②能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $