广西钦州市大寺中学2026年春季学期高一年级开学考试 化学试卷

广西钦州市大寺中学2026 年春季学期高一年级开学考试化学试卷 注意事项: 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、单选题( 本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求) 1．下列化学用语表示正确的是 A． B．NaHCO3的电离： C． D． 2．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的气态氢化物溶于水显碱性，Y是短周期原子半径最大的元素，X和Z同主族，且ZX2是形成酸雨的气体之一。下列说法正确的是 A．原子半径：X>WB．简单氢化物的热稳定性：X<ZC．Y与X可形成离子化合物 D．Z的最高价含氧酸是弱酸 3．下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A．Na2O2能与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C．Na具有强还原性，可用于制备金属钛D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白织物 4．下列离子方程式错误的是 A．将过量通入NaClO溶液中： B．向溶液中滴加稀硫酸： C．将通入溶液中： D．将少量通入溶液中： 5．利用如图所示装置进行实验，将浓硫酸滴入烧瓶中，t min后，将足量过氧化钠倒入锥形瓶中，下列说法正确的是 A．实验过程中浓硫酸体现出了酸性但未体现出强氧化性B．0~t min内可观察到锥形瓶内溶液先变红后褪色 C．烧杯中的NaOH溶液可用饱和溶液替代D．实验结束后向锥形瓶的溶液中加入过量盐酸，溶液一定会变红 6．往湿地中加入硫铁矿可以实现土壤生物修复，使X的含量重新达到平衡，其机理如图，则X可能是 A． B． C． D． 7．下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 8．我国科技发展取得巨大成就。下列说法错误的是 A．中国空间站机械臂采用铝合金材料：Al是第IIIA族元素 B．“嫦娥六号”采回的月壤样中含有：和互为同位素 C．大洋钻探船“梦想”号进行深海油气勘探：深海油气属于纯净物 D．“蛟龙”号载人潜水器使用钛合金作外壳材料：的质子数为22 9．亚氯酸钠受热易分解。以为原料制备的工艺流程如下： 下列说法中正确的是 A．反应1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．反应2中，作氧化剂 C．采用减压蒸发是为了防止高温分解 D．从“母液”中可回收的主要物质是 10．用如图实验装置（夹持仪器已省略，忽略水蒸气的体积）测定已变质的（含杂质）的纯度。下列说法错误的是 A．支管能使分液漏斗内液体顺利滴下，同时使测量气体体积更加准确B．干燥管b中可用代替碱石灰 C．大试管中产生气体的主要成分为D．打开，最终测得量筒中气体的体积即为生成的体积 11．下列关于实验安全及事故处理的说法正确的是 A．液溴和白磷都需要用水封保存B．与“钾与水的反应”实验有关的图标为 C．浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 D．高锰酸钾能与乙醇等有机物存放在同一个药品柜中 12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的化合物的结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W属于同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是 A．稳定性：B．简单离子半径：C．溶液不能与反应 D．氧化性： 13．葡萄糖()是人体所需能量的重要来源之一、下列说法错误的是 A．和互为同素异形体 B．和互为同位素 C．O元素的最低负化合价为价 D．C元素位于元素周期表第ⅣA族 14．我国建成先进的钍基熔盐实验堆并首次实现堆内钍()、铀()转化，实现了第四代核电的重大突破。熔盐实验堆常以和作为载体盐。下列说法正确的是 A．的中子数为232B．与互为同位素C．原子半径： D．LiF中含有离子键 第II卷（非选择题） 二、综合题( 本题共4小题，共58分。请按要求作答) 15．硫代硫酸钠()可用于预防局部非转移性实体瘤儿科患者由于顺铂化疗引起的听力损失，此外，在污水处理、分析化学、金属矿物处理等方面都有着广泛应用。实验室可通过如图所示装置制备。 回答下列问题： (1)装置A中，盛装硫酸的仪器名称为_______，橡胶管的作用是_______。 (2)制备时，导管的连接顺序为_______。 (3)装置E中长颈漏斗的作用是_______。 (4)装置C中发生反应生成的化学方程式为_______。 (5)为保证的产率和纯度，实验中通入的不能过量，原因是_______。 (6)为测定产品中的质量分数，取10.0g产品溶于蒸馏水中配制成250mL溶液；取出25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用碘标准溶液滴定，消耗碘标准溶液。已知：。 ①到达滴定终点的实验现象是_______。 ②该产品中的纯度为_______(用含的代数式表示)。 16．“消洗灵”是一种广谱、高效、低毒的消毒洗涤剂，消毒原理与“84消毒液”相似。某“消洗灵”产品的化学组成可以表示为制备装置和过程如图： (1)装置A中盛放高锰酸钾的仪器名称为_______，分液漏斗中侧导管的作用是_______，C装置中多孔球泡的目的是_______。 (2)“84消毒液”做消毒剂是因为NaClO与水反应生成了具有杀菌消毒的物质，反应的离子方程式为_______；“消洗灵”与“84消毒液”比较具有的优点是_______(写1点)。 (3)打开A装置分液漏斗的活塞，A装置中反应的离子方程式为_______。 (4)关闭A装置分液漏斗的活塞，打开C装置分液漏斗的活塞发生反应。 ①C装置中冰水浴的作用是_______(答1条即可)： ②一段时间后C中溶液经蒸发浓缩、_______、过滤得到粗产品。 (5)D装置中NaOH溶液的作用是_______。 17．我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。请回答下列问题： (1)一种利用NaOH溶液捕捉回收的过程如图所示。 ①捕捉室中与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。 ②“反应、分离”环节分离物质时用到的装置是_______。 A．   B．C．              D． (2)实验模拟捕捉回收，需要用溶液，现进行配制。 ①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______计算用托盘天平称量NaOH固体_______g。 ②配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是_______。 A．称量所用的砝码生锈(未脱落)       B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．定容时水加多用胶头滴管吸出      D．定容时仰视刻度线 (3)CaO固体可以捕捉回收。研究表明热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取进行加热(曲线中共涉及到三步分解反应)，固体质量随温度变化如图所示： ①写出400℃~600℃范围内分解反应的化学方程式_______。 ②据图分析，CaO固体捕捉的反应温度应_______(填“高于”或“低于”)800℃。 (4)蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，其原理如左图所示。制得的甲烷()通过两步法可制取，原理如右图所示。         ①空心球催化剂技术中获得的_______。 ②写出两步法的步骤ii的化学方程式_______。 18．元素周期表是重要的化学学习工具。随着原子序数的增加，8种短周期元素(用字母a-h表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。 (1)①与b处于同一主族的短周期元素是___________(填元素符号)，b和d形成的三原子分子的电子式是___________。 ②8种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________(填化学式)。 ③c、d、h分别与a形成的简单化合物中，沸点最高的是___________(填化学式)。 ④d、f、g元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 (2)X是第四周期与c同主族的元素，其在周期表中位于金属与非金属的分界处，推测X可能具有的性质是___________。 A．X元素的最低化合价为价B．含X的物质可作为半导体材料 C．与磷单质相比，X形成的单质与化合更难D．X最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强 (3)已知单质S为淡黄色晶体，难溶于水。结合题目所给信息，设计实验比较元素g和h的非金属性强弱。简述该实验方案___________(注明所用化学试剂、实验现象及结论)。 (4)元素周期表的每个方格中，标有元素的基本信息，氢元素在元素周期表中的信息如下图，氢原子的质量数有3个的原因是___________。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B C A A B C C B 题号 11 12 13 14 答案 A A B D 15．(1)分液漏斗 平衡压强，使硫酸能顺利滴下(2) (3)判断E后面装置是否发生堵塞(4) (5)若过量，会与反应生成，使溶液呈酸性，导致在酸性溶液中发生歧化反应 (6)滴入最后半滴碘标准溶液后，溶液颜色变为蓝色，且半分钟内不变色 16．(1)圆底烧瓶 平衡气压，使液体顺利流下 增大氯气与溶液的接触面积，使反应更充分 (2) 稳定性更高，不易分解（或有效氯含量更高，消毒效果更好等，合理即可） (3) (4)降低反应温度，防止产物分解（或减少氯气的溶解，提高原料利用率等，合理即可） 冷却结晶 (5)吸收未反应的氯气，防止污染空气 17．(1) C(2) 500 mL容量瓶 20.0 A (3) 低于(4) 1：2 18．(1)Si NaOH H2O S2->O2->Al3+ (2)BC (3)向Na2S溶液中滴加氯水，溶液变浑浊，说明发生置换反应生成S单质，反应的离子方程式为Cl2+S2-=2S↓+2Cl-，根据置换反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，可知Cl2的氧化性强于S，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，故非金属性S<Cl（或元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Cl的最高价氧化物对应水化物为HClO4，S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，因此酸性强弱为HClO4>H2SO4） (4)氢原子内可存在0~2个中子 学科网（北京）股份有限公司 $